广东肇庆市百花中学2026-2027学年高三上学期10月月考 化学试题

2026-2027学年高三级十月化学科学情检测 姓名：___________班级：___________考号：___________成绩：___________ 可能用到的相对原子质量: H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 P: 31 S: 32 CI: 35.5 一、单选题(每小题只有一个正确选项，1-10题每题2分，11-16每题4分，共44分。) 1．活字印刷术极大地促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为天然有机高分子的是 A．泥活字 B．木活字 C．铜活字 D．铅活字 2．化学促进了科技的进步与发展，下列说法正确的是 A．“嫦娥六号”所用太阳能电池是将化学能转化为电能 B．“LNG船”的液罐主体是不锈钢，不锈钢的熔点高于纯铁 C．“朱雀三号”运载火箭用液氧甲烷作推进剂，燃烧属于放热反应 D．“中国天眼”的防腐膜的材料为聚苯乙烯，聚苯乙烯中含有碳碳双键 3．画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是 A．水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化 B．油画颜料用核桃油作调和剂，核桃油脂属于有机高分子 C．竹胎漆画颜料赭石的主要成分为氧化铁，氧化铁耐酸、碱 D．岩彩壁画颜料用贝壳粉调制，将贝壳研磨成贝壳粉属于化学变化 4．下列化学用语或图示表达正确的是 A．苯的实验式：CH B．乙醛的结构简式为：CH3COH C．的球棍模型： D．基态镁原子价层电子的电子云轮廓图： 5．化学推动科技进步和社会发展。下列说法正确的是 A．“捷龙三号”运载火箭发射时，燃料燃烧将热能转化为化学能 B．“天问一号”形状记忆合金中的两种金属Ti、Ni都属于主族元素 C．“歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 D．“华龙一号”核反应堆采用二氧化铀（）陶瓷芯块，是铀元素的一种核素 6．化学之美在于发现。陈述I和陈述II均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述I 陈述II A 葡萄糖能发生银镜反应 葡萄糖具有醛基 B 舞台上干冰升华“仙雾缭绕” 干冰分子的空间结构为直线型 C 雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体 雪花的六边形与氢键的方向性有关 D 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块 晶体具有自范性 7．氢氰酸()是一种重要的精细化工原料，随着医药、染料和农药等相关行业的发展，其下游产品的研究和生产取得了较快的进展。分子中所有原子都通过化学键而达到稳定结构，则下列有关的说法中错误的是 A．电子式： B．分子是直线形 C．中心原子是杂化 D．1个分子中2个键和2个键 8．下列事实与解释不相符的是 选项 事实 解释 A 沸点： 键能： B 酸性： 电负性： C 键角： 中心原子孤电子对数： D 碘易溶于四氯化碳，难溶于水 碘和四氯化碳是非极性分子，水是极性分子 9．物质Z是一种用于合成内分泌调节剂的药物中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A．依据VSEPR理论，X分子中碳原子价层电子对数均是3，在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 B．用溶液可鉴别化合物X和Y C．Y在水中的溶解性比X在水中的溶解性好 D．化合物Z中含有手性碳原子且有对映异构体 10．用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是 劳动项目 化学知识 A 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 B 往煤炭中添加CaO脱硫 CaO熔点高 C 用洁厕灵清洗卫生间马桶的水垢 洁厕灵中含有酸 D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．28g乙烯和丙烯的混合气体中，含有的碳原子数为 B．标准状况下，11.2L中含氯原子的数目为 C．在1L1mol/L溶液中，含有的的数目为 D．2mol和3mol充分反应，转移电子的数目为 12．下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．将置于水中： B．将通入石灰乳中： C．水蒸气通过灼热铁粉： D．向溶液中加入过量的澄清石灰水： 13．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法错误的是 A．Na2O2与足量CO2充分反应，生成标准状况下2.24L O2转移的电子数为0.2NA B．常温常压下，30g SiO2中含有的Si—O键数目为2 NA C．标准状况下，92g的NO2和N2O4混合物含有的氧原子数为4 NA D．含2mol H2SO4的浓硫酸与足量的铜在加热的条件下反应，生成NA个气体分子 14．丁二酮肟与反应生成鲜红色的二丁二酮肟合镍沉淀，其结构如下图所示。该反应可鉴定的存在。下列说法不正确的是 A．电负性大小： B．沸点高低： C．电离能大小： D．提供空轨道，N提供孤电子对 15．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．新制饱和氯水中：、、、 C．澄清透明的溶液中：、Mg2+、、 D．使紫色石蕊试剂变红的溶液中：、、、 16．工业盐酸呈亮黄色，已证明这是配合物的颜色。据此某同学设计以下实验： 实验Ⅰ   实验Ⅱ   已知：呈浅紫色(稀溶液呈无色)，不与形成配离子。 根据以上实验现象，下列结论不正确的是 A．高浓度的能极大程度地抑制的水解 B．配合物在高浓度的条件下能稳定存在 C．实验Ⅱ中存在反应   D．向工业盐酸中滴加几滴，溶液由黄色变为红色，则与配位能力： 二、解解答题(每题14分，共56分) 17．(14分)某兴趣小组同学为探究黑木耳中的含铁量，查阅资料，可知： i．溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是。 ii．遇到产生蓝色沉淀，可用来检验。 I．为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学进行了如下实验。 (1)分别取少量溶液A进行步骤③和步骤④，在步骤④中检验所用试剂是___________溶液。 (2)检验溶液A中的不适宜用NaOH溶液，原因是___________________________。 Ⅱ．测黑木耳中铁元素的含量： 【溶液配制】配制溶液。 (3)在下图所示仪器中，配制上述溶液需要用到的有___________。(填写仪器的名称) (4)下列操作会使溶液浓度偏低的是________________。 A．转移溶液前，容量瓶内底部有水 B．向容量瓶中转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外 C．定容时，仰视刻度线 D．摇匀后，液面低于刻度线，不再加水 【定量测定】 步骤I 取溶液A，加入过量的物质B，充分反应 步骤Ⅱ 过滤，向滤液中加入溶液至恰好完全反应 (5)物质B可选用___________。 A． B．Fe C．Cu D．NaClO (6)步骤Ⅱ反应的离子方程式是：__________________________________________。若恰好完全反应时消耗溶液，则黑木耳中铁元素的质量为___________g。 18．(14分)SCR催化剂是工业上广泛应用的燃煤烟气脱硝催化剂，其主要成分为、、，以及少量、、、等。一种从废SCR催化剂中回收钨的工艺如下： 回答下列问题： (1)“酸浸还原”中V2O5转化成可溶于水的VOC2O4，元素V的价电子排布式为_______________________，处于_____________族，该反应的化学方程式为_________________________________________。可用浓盐酸代替草酸，但缺点是________________________________________。 (2)“碱浸”时WO3转化为的离子方程式为_____________________________________。 (3)“试剂a”可选用_____________(选填“盐酸”、“氢氧化钠”或“氨水”)，“滤渣”的主要成分是____________。 (4)常温下，。“沉钨”过程中不断加入石灰乳，当测得“滤液”中pH=13时，为_________________mol/L(保留2位有效数字)。 19．(14分)铜是人类广泛使用的一种金属，可以用来制备，也可以作某些反应的催化剂。以乙醇为原料制取M()的合成路线如下： (1)C、N、O的第一电离能从大到小顺序：_________________________。 (2)乙醇的沸点高于乙醛，其主要原因是_______________________________________________。 (3)写出乙醇催化氧化为乙醛的方程式________________________。 (4)一个微粒中σ键的个数为____________。 (5)M的系统命名为______________________。 (6)的中心原子的杂化形式为____________。 (7)中H-N-H键角____________分子中H-N-H键角(填“>”、“<”或“=”)。 (8)比较稳定性：____________(填“>”、“<”或“=”)。 20．(14分)W是一种高分子功能材料，在生产、生活中有广泛应用。一种合成W的路线如图。 已知： 请回答下列问题： (1)D的名称是____________。G中官能团名称是____________。 (2)已知E的分子式为，F的结构简式为_______________。 (3)关于上述流程，下列说法正确的是_________。 A．分子A存在顺反异构体 B．1mol分子C存在键 C．分子C存在手性碳原子 D．分子D中碳原子的杂化方式均为 (4)的化学方程式为__________________________________。 (5)M是G的同分异构体，遇氯化铁溶液能发生显色反应；能与反应产生气体，同时满足以上条件的结构有_________种。（不考虑立体异构）其中核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为的结构简式为______________。 (6)设计以2，3-二氯丁烷（）、丙烯醛（）为原料合成苯甲醛的合成路线____________（无机试剂任选）。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 1．B 【详解】A．泥活字的主要成分为硅酸盐类无机化合物，属于无机非金属材料，不属于天然有机高分子，A错误； B．木活字的主要成分为纤维素，纤维素是由葡萄糖单元聚合形成的天然有机高分子化合物，B正确； C．铜活字的主要成分为铜合金，属于金属材料，不属于天然有机高分子，C错误； D．铅活字的主要成分为金属铅，属于金属材料，不属于天然有机高分子，D错误； 故选B。 2．C 【详解】A．太阳能电池是将太阳能转化为电能，并非将化学能转化为电能，A错误； B．不锈钢属于铁合金，合金的熔点低于其组成成分的纯金属，因此不锈钢的熔点低于纯铁，B错误； C．燃烧反应均为放热反应，燃烧属于放热反应，C正确； D．聚苯乙烯是苯乙烯发生加聚反应的产物，反应过程中碳碳双键断裂形成单键，因此聚苯乙烯中不含碳碳双键，D错误； 故选C。 3．A 【详解】A．碳单质常温下化学性质稳定，不易被氧化，因此水墨画可长时间保存不变色，A正确； B．核桃油脂属于高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量较小，不属于有机高分子，B错误； C．氧化铁为碱性氧化物，可与酸反应生成盐和水，不耐酸，C错误； D．将贝壳研磨成贝壳粉的过程仅发生物质形态的改变，无新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选A。 4．A 【详解】A．苯的分子式为，实验式即最简式为CH，A正确； B．乙醛的官能团为醛基（），正确结构简式为，B错误； C．题中给的是的空间填充（比例）模型，球棍模型为，C错误； D．基态镁原子价层电子排布为，s轨道电子云轮廓图为球形即，题中给的为p轨道的哑铃形电子云轮廓图，D错误； 5．D 【详解】A．燃料燃烧过程是将化学能转化为热能，能量转化关系描述错误，A错误； B．Ti属于第ⅣB族元素，Ni属于第Ⅷ族元素，二者均为过渡元素，不属于主族元素，B错误； C．碳纤维的主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，C错误； D．核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，质子数为92、中子数为146，是铀元素的一种核素，D正确； 故选D。 6．B 【详解】A．葡萄糖含有醛基，醛基能使银氨溶液中的银离子还原为银，故葡萄糖能发生银镜反应。陈述Ⅱ能解释陈述Ⅰ，A不符合题意； B．干冰升华吸热，使周围空气中的水蒸气遇冷凝结成小液滴，形成“仙雾缭绕”；二氧化碳分子为直线形。两陈述均正确，但二氧化碳分子的空间结构与成雾现象无关，B符合题意； C．水蒸气凝华形成雪花晶体，水分子间氢键的方向性影响冰晶的有序排列，与雪花呈六边形有关，两陈述有关联，C不符合题意； D．缺角的氯化钠晶体在饱和氯化钠溶液中逐渐恢复规则的立方体外形，体现晶体能自发形成规则几何外形的自范性，两陈述有关联，D不符合题意； 故选B。 7．A 【详解】 A．的正确原子连接顺序为，正确的电子式为，A错误； B．结构式为，中心原子为杂化，且无孤电子对，分子空间构型为直线形，B正确； C．结构式为，中心原子形成2个键，无孤电子对，故为杂化，C正确； D．共价单键均为键，共价三键中含1个键和2个键，因此1个分子中含有2个键和2个键　，D正确； 故选A。 8．A 【详解】A．和属于分子晶体，沸点由分子间作用力决定，相对分子质量越大范德华力越大，沸点越高，与共价键键能无关，且实际键能，事实与解释不相符，A符合题意； B．电负性，的吸电子诱导效应更强，使羧基中键极性更大，更易电离出，故酸性，事实与解释相符，B不符合题意； C．中心原子孤电子对数为2，中心原子孤电子对数为1，孤电子对越多对成键电子对的排斥力越强，键角越小，故键角，事实与解释相符，C不符合题意； D．根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂、难溶于极性溶剂，碘和四氯化碳为非极性分子，水为极性分子，故碘易溶于四氯化碳难溶于水，事实与解释相符，D不符合题意； 故选A。 9．B 【详解】A．X中的羟基为酚羟基，无法发生消去反应，A错误； B．X含有酚羟基，遇溶液显紫色，Y不含酚羟基，无该现象，因此可用溶液鉴别X和Y，B正确； C．X含有羧基、酚羟基两种亲水基团，可与水形成氢键，Y中羧基转化为酯基、酚羟基转化为醚键，疏水基团占比更高，因此Y在水中的溶解性比X差，C错误； D．手性碳原子为连有四个不同原子或基团的杂化碳原子，Z中所有饱和碳原子均为甲基碳（连3个氢原子），其余碳原子为苯环上的杂化碳原子，不存在手性碳原子，也没有对映异构体，D错误； 故选B。 10．B 【详解】A．暖贴工作时利用原电池原理，铁粉发生吸氧腐蚀被氧化，该反应为放热反应，可释放热量，化学知识解释合理，A不符合题意； B．往煤炭中添加脱硫的原理是可与煤炭燃烧生成的、反应生成，将硫元素固定以减少排放，与的熔点高低无关，解释不合理，B符合题意； C．水垢主要成分为、等难溶物，洁厕灵中的酸可与上述物质反应生成可溶性盐，从而除去水垢，解释合理，C不符合题意； D．铝在空气中易生成致密的氧化膜，可隔绝空气、水，阻止内部金属继续被腐蚀，因此镀铝钢板耐腐蚀，解释合理，D不符合题意； 故选B。 11．A 【详解】A．乙烯和丙烯的最简式均为，28 g乙烯和丙烯的混合气体中的物质的量为，含有的碳原子数为，A正确； B．标准状况下为液态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定所含氯原子的数目，B错误； C．在水溶液中会发生水解，因此1 L 溶液中的数目小于，C错误； D．与合成氨的反应()为可逆反应，反应物无法完全转化，充分反应后转移电子数目小于，D错误； 故选A。 12．D 【详解】A．该离子方程式原子、电子均不守恒，正确离子方程式为，A错误； B．石灰乳是氢氧化钙悬浊液，不能拆写为，应保留化学式，正确离子方程式为，B错误； C．水蒸气与灼热铁粉反应的产物为而非，正确化学方程式为，C错误； D．碳酸氢钠与过量澄清石灰水反应时，少量完全反应，离子方程式符合电荷、原子守恒及反应事实，D正确； 故选D。 13．D 【详解】A．Na2O2与CO2反应，氧元素化合价由-1升高为0生成O2，每生成1mol O2转移2mol电子，2.24L O2为0.1mol，转移电子数为0.2NA，故A正确； B．30g SiO2为0.5mol，每个Si原子形成4个Si—O键，总键数为0.5×4=2mol，含有的Si—O键数目为2 NA，故B正确； C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，92g混合物对应2mol NO2，氧原子数为2×2=4mol，含有的氧原子数为4 NA，故C正确； D．浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，随浓度降低反应停止，2mol H2SO4无法完全反应，所以生成的气体分子数小于NA，故D错误； 选D。 14．C 【详解】A．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，电负性越大，则，故A正确； B．常温下CH4和NH3为气体，H2O为液体，并且NH3分子间存在氢键，分子间氢键能使物质的沸点升高，则沸点高低：，故B正确； C．N原子的2p轨道为半充满的稳定结构，则，所以电离能大小：，故C错误； D．由图可知，二丁二酮肟合镍中Ni、N原子间通过配位键结合，其中Ni+提供空轨道，N原子提供孤电子对，故D正确； 故选C。 15．C 【详解】A．的溶液为强碱性溶液，会与反应生成和，且生成的会与生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．新制饱和氯水中含有强氧化性的、以及大量，会被氧化，会与反应生成和，不能大量共存，B错误； C．澄清透明的溶液中，、、、之间不发生反应，能大量共存，C正确； D．使紫色石蕊试剂变红的溶液为酸性溶液，酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，不能大量共存，D错误； 故选C。 16．C 【详解】A．的水解产物呈橙黄色，根据实验Ⅰ现象，向的水溶液中加入浓硝酸，溶液从橙黄色变为无色，水解产物转化为。根据实验Ⅱ现象，向溶液中加入浓盐酸，溶液从橙黄色变为黄色，水解产物转化为，说明高浓度的能抑制的水解，A正确； B．由题干信息可知，工业盐酸的亮黄色源自，说明在高浓度的条件下，能稳定存在，B正确； C．根据实验Ⅱ现象，含有浓盐酸的溶液被加热后黄色加深，冷却后黄色变浅，说明的反应平衡在高温下向正反应方向进行，正反应吸热，，C错误； D．向工业盐酸中滴加KSCN，溶液变红，配合物转化为，说明的配合能力强于，D正确； 故答案选C。 17．(1)KSCN (2)溶液中存在，加NaOH溶液生成的红褐色沉淀干扰沉淀时的现象或溶液中浓度较低，现象不明显 (3)容量瓶、胶头滴管 (4)BC (5)C (6) 0.0112 【详解】（1）检验通常选用溶液鉴定，若加入后溶液变为血红色，则可证明的存在； （2）溶液A中同时存在和，如果用溶液，首先，生成的红褐色沉淀会干扰沉淀时的现象，其次，若溶液中浓度较低，还会有现象不明显的干扰； （3）从左到右依次为：胶头滴管、坩埚、100mL容量瓶，圆底烧瓶。其中配制溶液需要用到的有胶头滴管和100mL容量瓶； （4）A．转移溶液前，容量瓶内有水，不影响定容步骤中最终的溶液总体积，因此不会影响溶液浓度，A错误； B．转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外，配得溶液中的溶质的量会偏低，故配得溶液浓度偏低，B正确； C．定容时，仰视刻度线，会使最终溶液总体积偏高，故配得溶液浓度偏低，C正确； D．摇匀后液面低于刻度线是因为部分溶液附着在容量瓶刻度线上方内壁及瓶塞处，不再加水属于正确操作，溶液体积准确，对溶液浓度无影响，D错误； 故选BC； （5）根据步骤Ⅱ，向溶液中加入至恰好完全反应，根据已知信息i可以推知该实验应该是通过将和全部还原为，然后再通过氧化反应滴定来测定铁含量，故物质B应使用可将还原的物质，、具有强氧化性，能将氧化生成，会引入外来铁元素干扰测定，是最好的选择，故选C； （6）步骤Ⅱ是被氧化的反应，故方程式为； ，，由于这是从100mL溶液A中抽取10mL的铁元素含量，因此，100g黑木耳中的铁含量。 18．(1) 第ⅤB族 会产生氯气，污染环境 (2) (3) 盐酸 Al(OH)3、H2SiO3 (4) 【详解】（1）V是23号元素，属于过渡金属，价电子包含最外层s电子和次外层d电子，价电子排布式为，位于元素周期表第ⅤB族； 反应中​（V为+5价）被草酸还原为VOC2O4（V为+4价），草酸被氧化为CO2，结合原子守恒配平得到对应化学方程式；是强氧化剂，浓盐酸中的会被其氧化生成有毒的氯气，会造成环境污染，因此不适合用浓盐酸代替草酸。 （2）是酸性氧化物，和NaOH溶液反应生成可溶性的盐和水，对应离子方程式为。 （3）原溶液呈碱性，加入试剂a后可以将溶液pH降低到9左右，使​转化为H2SiO3、转化为Al(OH)3​沉淀，因此试剂a选盐酸。 （4）pH=13时，溶液中，根据，可算出此时溶液中；再代入，可得。 19．(1)N>O>C (2)乙醇形成分子间氢键 (3) (4)16 (5)3-甲基-1,3-戊二烯 (6) (7)> (8)> 【详解】（1）同一周期元素的第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，但N原子的2p轨道处于半充满的稳定状态，第一电离能反常地大于相邻的O原子，故第一电离能大小顺序为：； （2）乙醇分子中含有羟基，分子间可以形成氢键，显著增加了分子间作用力，导致其沸点高于不能形成分子间氢键的乙醛； （3）乙醇在铜作催化剂和加热的条件下，被氧气催化氧化生成乙醛和水，反应的化学方程式为：； （4）在中，中心离子与4个分子形成4个配位键(配位键属于键)，每个分子内部含有3个 键，故一个该微粒中键的总数为 ； （5）M的结构简式为，主链含有两个碳碳双键，最长碳链为5个碳原子。从离双键较近的一端开始编号，双键位置为1和3，甲基在3号碳上，故其系统命名为：3-甲基-1,3-戊二烯； （6）中中心原子Al的价层电子对数为 ，且无孤电子对，故Al原子采用杂化； （7）分子中N原子有一对孤电子对，对成键电子对的排斥作用较大，使得键角较小；而在中，N原子的孤电子对与形成配位键，孤电子对变为成键电子对，排斥力减小，故键角变大； （8）N原子的电负性小于O原子，N原子提供孤电子对的能力强于O原子，因此与形成的配位键比更强，形成的配合物更稳定，故稳定性 。 20．(1) 对甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛） 羟基、羧基 (2) (3)C (4)n+(n-1)H2O (5) 13 (6) 【详解】（1）D的结构是苯环对位分别连有甲基与醛基，名称为对甲基苯甲醛或4-甲基苯甲醛，根据G的结构简式可知，G中含有的官能团为羧基、羟基； （2）E为对甲基苯甲酸，光照下取代甲基上的氢得到F，F的结构简式为； （3）A．分子A是，碳碳双键一端的碳原子连接两个氢原子，不满足顺反异构的条件，不存在顺反异构体，A错误； B．C分子中，六元环上的键省略，所有单键和双键中的键总数大于13，1 molC中键数目大于，B错误； C．C分子的六元环上，连有醛基的那个碳原子，连接四个互不相同的原子或基团，属于手性碳原子，C正确； D．D分子中甲基上的碳原子只形成单键，采取杂化，并不是所有碳原子均为杂化，D错误； 故选C； （4）由分析可知，G发生缩聚反应生成W，W的结构简式为，因此化学方程式为n+(n-1)H2O； （5）M是G的同分异构体，遇氯化铁显紫色证明含有酚羟基，能和碳酸氢钠反应产生气体证明含有，取代基分为两种情况，第一种是苯环上两个取代基与，存在邻、间、对3种结构，第二种是苯环上三个取代基、、，苯环三取代一共10种，合计13种；核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比1:2:2:2:1，说明分子对称性高，对应结构为； （6）2,3-二氯丁烷在氢氧化钠醇溶液加热条件下发生消去反应，生成1,3-丁二烯，1,3-丁二烯与丙烯醛在催化剂下发生狄尔斯-阿尔德加成得到含六元环的不饱和醛，该物质在一定条件下脱氢芳构化，形成苯甲醛，合成路线如参考答案所示。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $