江苏省苏州实验中学2026-2027学年高一上学期十月月考 化学试题

苏州实验中学2026-2027学年第一次月考（高一化学） I卷（选择题 共39分） 单选题（每题仅1个选项符合题意，每题3分） 一、单选题 1．下列关于古籍中的记载说法不正确的是 A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应 D．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应 2．侯氏制碱法主要反应原理：。下列说法不正确的是 A．的结构示意图： B．相同条件下，的溶解度较小 C．属于酸性氧化物 D．溶于水的电离方程式： 3．下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A．铁粉用于防止食物变质 B．高炉炼铁 C．粗盐提纯 D．到淀粉[]的合成 4．下列叙述正确的是 A．是电解质，所以液态能导电 B．难溶于水，故为非电解质 C．向NaOH溶液中逐滴滴加饱和溶液可以制备胶体 D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小 5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．硫酸具有酸性，可用于金属除锈 B．明矾溶于水可形成胶体，可用作净水剂和消毒剂 C．受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D．能与酸反应，可用作红色颜料 6．实验室用环己烷（有机溶剂，密度比水小，不溶于水）提取番茄中的番茄红素。下列相关原理、装置及操作正确的是 A．过滤番茄汁 B．振荡萃取 C．静置分液 D．蒸馏提取 7．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，的体积约为22.4 L B．20克质量分数为36.5%的盐酸中含有HCl分子数为 C．标准状况下，11.2 L氢气中含有的氢原子数为 D．常温常压下，28 g CO与的混合气体中含有的原子总数为 8．科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与石墨都属于单 B．的摩尔质量为216 C．含有的原子总数是 D．转化为过程中反应生成44.8 L CO 9．下列说法正确的是 A．将溶液加入9 L水中，得到的NaCl溶液 B．从溶液中取出0.5 L，该溶液的物质的量浓度为 C．完全中和的溶液，需4.0 g NaOH固体 D．将盐酸溶液加热蒸发至体积为50 mL，浓度恰好为 10．把500 mL有和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A． B． C． D． 11．在20℃时，向盛有100 g水的烧杯中加入20 g NaCl，充分溶解后，开始测量溶液的导电能力，时再加入19 g NaCl，全程保持20℃并不断搅拌。溶液的导电能力随时间的变化如下图所示。已知同一温度下，溶液中NaCl的质量分数越大，导电能力越强。NaCl在不同温度时的溶解度见下表。下列说法正确的是 温度／℃ 20 60 90 100 溶解度／g 36.0 37.3 39.0 39.8 A．M点对应的溶液为NaCl的饱和溶液 B．N→P过程中，NaCl的溶解度逐渐增大 C．M、Q点对应溶液中NaCl的质量分数： D．若使烧杯中的NaCl全部溶解，可升温至90℃（忽略水的蒸发） 12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某待测液中加入稀NaOH溶液，试管口湿润的红色石蕊试纸未变蓝 该待测液一定不含 B 用干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰是否呈黄色 该溶液是否含 C 向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，出现白色浑浊 原溶液中一定有 D 向某待测液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生 该待测液一定含 13．《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A．晶体1是NaCl，晶体2是 B．“过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大 C．“母液”中含有和NaCl D．降温结晶可除去NaCl溶液中的少量 II卷（非选择题 共61分） 14．（16分） I．有下列六种物质：①干冰 ② ③蔗糖 ④KOH溶液 ⑤液态HCl ⑥熔融 其中属于电解质的是_______________，能导电的是______________（均填序号）。 II．无土栽培所用营养液中含有KCl、、三种溶质，实验测得部分离子的浓度如下图甲所示。取200 mL样品加水稀释，测得随溶液体积（）的变化如下图乙所示。 （1）稀释前________。 （2）样品中的物质的量为________mol。 （3）取稀释后的溶液100 mL，向其中加入足量盐酸酸化的氯化钡溶液，可得到沉淀______mol。 III．可燃冰是天然气的水合物，平均组成可表示为，它是平均每46个水分子构成8个笼，每个笼可容纳1个分子或1个分子，每8个笼中有6个容纳分子，2个笼填充分子。则“可燃冰”的平均组成可表示为________（用化学式表示）。 IV．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。 （1）是普通玻璃的主要成分，属于酸性氧化物，写出溶于NaOH溶液的化学方程式：________________________________________。 （2）已知能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，写出溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式________________________________________。 15．（13分）常温下为黄绿色气体，是一种高效消毒灭菌剂。为便于运输和贮存，常采用和NaOH混合溶液将其吸收转化为保存。某化学兴趣小组在Roc老师带领下利用如下装置及试剂制备。 已知：①的熔点为，沸点为11℃，极易溶于水，体积分数大于时可能爆炸； ②在高于时易分解成和NaCl； ③装置B用于制备： ④实验室常用和硫酸制备 请回答下列问题： （1）已知浓硫酸的密度时，物质的量浓度约为______（保留小数点后1位）。 （2）装置B中须稍过量，目的是________________________________。 （3）实验过程中需持续通入一定流速的，的作用是________________________________。 （4）装置C需采用冰水浴，除了使液化而被充分吸收，还可能的原因是________________________________________（写出一条即可）。 （5）装置C将转化为，写出相应的化学方程式________________________________。 （6）将溶于水得到100 mL溶液，为测定其浓度，进行以下实验操作： 步骤1：取待测溶液20.00 mL于锥形瓶中。 步骤2：用稀硫酸调节溶液的，加入足量的KI晶体充分反应。 步骤3：加入几滴淀粉溶液，逐滴加入的溶液，恰好完全反应时，消耗溶液20.00 mL。 已知：， 试计算溶液中的物质的量浓度________（写出计算过程）。 16．（16分）利用废旧铁铜粉可以制备和杀菌剂。其制备流程如下图所示： （1）“酸浸”时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高铁元素浸出率的方法还有___________________。 （2）“过滤1”步骤中必须使用的玻璃仪器有烧杯、________________。 （3）在搅拌下向溶液中缓慢滴加溶液（溶液显碱性），过滤，洗涤，干燥得到固体。 ①溶液与溶液滴加顺序不可颠倒，否则有可能产生________________（写化学式），影响产率和纯度。 ②需滴加的溶液的体积约为________mL。 （4）为得到纯净的铜，滤渣需用蒸馏水洗涤，检验滤渣已洗涤干净的操作是________________________。 （5）写出“溶解”步骤中的化学方程式________________________________________，的实际用量超过理论值的原因是________________________________________。 （6）“系列操作”包括________________________________________，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。 17．（16分）工业脱硫是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。脱除工业烟气中的有多种方法。 I．钠钙双碱法 钠钙双碱法吸收烟气中的一种流程如题图1所示，、、在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2所示。 （1）“喷雾”的目的是________________________________。 （2）“吸收”时需控制吸收塔内的温度，温度太高会导致的吸收率降低，其原因可能是________________________________________________。 （3）“吸收”所得溶液的pH约为时，转化为________（填化学式）。 （4）将上述“吸收”所得溶液加入石灰乳可实现NaOH吸收液的再生，写出“沉淀室”中反应的化学方程式：________________________________。 （5）整个“脱硫”过程中，化合价变化的元素为________________（用元素符号表示）。 II．二氧化锰氧化法 向一定量软锰矿浆（主要成分为，杂质为Fe、Al等元素的氧化物）中匀速通入烟气（含有、等），测得溶液中、与pH随反应时间的变化如图所示。 （1）吸收的化学方程式________________________。 （2）反应一段时间后，溶液中始终高于，其可能原因是_________________________。 （3）溶液中的增加呈现由慢到迅速加快的趋势，其主要原因是_____________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $