精品解析：江苏省苏州实验中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

江苏省苏州实验中学2025年高一年级学情调研(一) 总分：100分(75分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Ba 137 一、单项选择题：共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 碱性氧化物：氧化钠、过氧化钠、生石灰 B. 胶体：云、雾、铁 C. 电解质：碳酸钙、氯化镁、液氯 D. 盐：纯碱、胆矾（）、小苏打 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 的结构示意图： B. 明矾的化学式： C. 与互为同位素 D. 的电离： 3. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 熔点高，可用于制作耐火材料 B. 胶体具有吸附性，可用于自来水杀菌消毒 C. 金属元素在火焰中呈现不同颜色，可用于制作焰火 D. 食醋能与碳酸钙、氢氧化镁等物质反应，可用于消除暖水瓶中的水垢 4. 下列装置图正确且能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙干燥氯气 C. 用装置丙分液 D. 用装置丁灼烧碎海带 5. 下列条件下，转化关系正确的是 A. B. C. D. 阅读下列材料，完成下面两个小题。 碳元素的单质及化合物应用广泛。金刚石是一种超硬材料，石墨具有层状结构(如图甲所示)，又称富勒烯，掺杂K可用作超导材料(晶胞如图乙所示)。资源化再利用是如期实现“碳中和”目标的关键技术之一。或掺杂形成捕获剂(X为Mg或)。和可在铜基催化剂(含有和作用下合成。 6. 已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 44 g 的电子数是 B. 石墨、金刚石、富勒烯均含有碳原子，故三者互为同位素 C. 溶液中含有氧原子数为 D. 图乙超导材料掺杂的金属元素在恰当的实验条件下可观察到其焰色为紫色 7. 下列说法正确的是 A. “碳中和”中的“碳”指的是碳元素 B. 掺杂K形成的超导材料具有良好的导电性能，故该超导材料为电解质 C. 和合成乙醇的反应可表示为 D. 捕获剂中的X元素原子的最外层电子数均为X原子L层电子数的 8. 下列实验操作正确的是 A. 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量(左右盘均放相同质量滤纸) B. 用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水 C. 用酚酞试液鉴别等物质的量浓度的氯化钠溶液与氢氧化钠溶液 D. 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1∼2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线 9. 一种实验时制备的流程如图所示，已知、，1 mol次磷酸最多消耗0.5 mol的，下列说法正确的是 A. 上述流程中反应均属于氧化还原反应 B. 与NaOH反应的质量比是1:3 C. 次磷酸钙属于正盐 D. 上述流程中1 mol白磷最多可生成33.6 L 10. 某密闭刚性容器由可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由和组成的混合气体19g，向乙中充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是 A. 甲室混合气体的分子总数为 B. 甲室、的物质的量之比为1：4 C. 甲室混合气体的密度是同温同压下密度的9.5倍 D. 若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处 11. 下列实验操作、现象及根据实验操作和现象所得到的结论均合理的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A. 向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 B. 用电导率仪测试SO2的水溶液可导电 SO2为电解质 C. 向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D. 用硫酸清洗过的铁丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠元素 A. A B. B C. C D. D 12. 碳酸铜、氢氧化铜、碱式碳酸铜()均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这三种化合物均能分解成氧化铜。溶解40 g上述混合物，消耗盐酸。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是 A. 15 g B. 20 g C. 30 g D. 35 g 13. 1-18号非稀有气体元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素。Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W原子与Y原子最外层电子数相同。下列说法正确的是 A. X的一种核素可用来推断文物年代 B. Z的单质与盐酸、氢氧化钠溶液均能产生 C. 由X、Y组成的化合物只有两种 D. W的简单阴离子与氖原子具有相同的核外电子排布 14. 相对分子质量为M的气态化合物(标准状况)，溶于水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为，密度为。则下列说法错误的是 A. 溶液的质量分数 B. 物质的量浓度 C. 相对分子质量 D. 溶液密度 15. 酸性KMnO4常用作氧化剂、水处理剂。实验室一种制取KMnO4的流程如下，下列说法不正确的是： A. 在第一步熔融时应先加入KClO3再加入另外两种试剂 B. 熔融反应的化学方程式： C. 加CH3COOH调节pH时，调节pH过低可能会产生氯气 D. 蒸发浓缩、冷却结晶一步控制在蒸发温度约80℃，可以提高产率 二、非选择题：共4大题，共55分。 16. 物质的量是联系宏观和微观的重要物理量。设NA为阿伏加德罗常数的值，回答下列问题： （1）有一类物质的结构似“鸟巢”，如化学式为的五硼烷(下图)。含有个原子的五硼烷的质量为_______。 （2）在同温同压下，NO和两种气体，密度比为_______，若两者质量相等，其体积比为_______。 （3）溶液中含有，若把此溶液取一半加水稀释至2V L，则稀释后溶液中的物质的量浓度为_______。 （4）30 g 中，核外电子总数比质子总数多NA个，则R的摩尔质量为_______。 （5）制硫酸镍铵晶体[]。将溶液和溶液混合，制得硫酸镍铵晶体。为测定其组成进行如下实验：称取3.950 g样品，配成200.0 mL溶液。取20.00 mL溶液，将其中的N元素转化为，全部逸出共生成44.80 mL(标准状况)。另取20.00 mL溶液，向其中加入的EDTA(用表示)溶液，与恰好完全反应时消耗20.00 mL EDTA溶液。 ①样品溶液中的可加入溶液沉淀，如何确定溶液过量，请简述实验方法_______。 ②已知：，通过计算确定硫酸镍铵晶体的化学式(写出计算过程)_______。 17. 二氯化二硫(S2Cl2)是一种常用于橡胶硫化、有机物氯化的试剂，查阅资料：①将干燥的氯气在110～140 ℃间与硫反应，即可得S2Cl2粗品；②有关物质的部分性质如表所示： 物质 熔点/ 沸点/ 化学性质 S 112.8 444.6 略 S2Cl2 -77 137 一种橙黄色的液体，遇水易水解，有淡黄色固体出现，同时产生能使品红溶液褪色的气体；300以上完全分解；S2Cl2 + Cl2 2SCl2 。 设计如图所示实验装置在实验室合成S2Cl2： 回答以下问题： （1）a的作用是___________。B中所发生反应的化学方程式为___________。 （2）C装置的作用是___________。S2Cl2粗品中可能混有的杂质是___________。 （3）乙同学发现，该装置中除了E处的温度不能过高外，还有一处重大缺陷需改进，否则会导致S2Cl2的产率大大降低，原因是___________(用化学方程式表示)；请简要提出改进方案：___________。 （4）H中的溶液可以选择下列试剂中的___________(填序号)。 ①碳酸钠溶液 ②NaOH溶液　 ③饱和NaCl溶液 18. 以含铜废料为原料可制取单质铜等物质。一种回收印刷电路板上铜的过程如图所示： （1）“碱性蚀刻”后得到含[Cu(NH3)4]Cl2的溶液。已知[Cu(NH3)4]Cl2在水中完全电离，产生氯离子和另一种阳离子，该阳离子在碱性条件下稳定，而在酸性条件下不稳定。 ①写出 [Cu(NH3)4]Cl2在水中的电离方程式_______。 ②向[Cu(NH3)4]Cl2溶液中加入稍过量的稀硫酸，充分反应，再向其中_______(填实验方法)可证明上述实验过程中产生了较多的。 （2）实验室采用如图所示装置对产品进行“抽滤”，操作时将固液混合物置于布氏漏斗中。与普通过滤相比，“抽滤”的优点是_______。 （3）“过滤”后检验Cu是否洗涤干净的方法是_______。 （4）某焙烧过的炉渣中主要含Fe2O3和SiO2，还含少量CuO，以该炉渣为原料制备晶体的实验方案为：_______，将所得滤液加热浓缩至较多固体析出_______，得到晶体。 (实验中须使用的试剂是稀硫酸、Fe粉。已知晶体的溶解度如图所示) 19. 碳捕获技术成为控制CO2排放和综合利用的重要解决方案。 I.实验室模拟捕获CO2，需配制1.0mol∙L-1的Na2CO3溶液45 mL。 (常用的容量瓶有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL和1000 mL等不同规格) （1）需用托盘天平称量Na2CO3∙10H2O固体_______g。 （2）溶液配制时下图中所示操作的先后顺序为_______(填编号) y （3）下列实验操作会导致所配溶液浓度偏低的是_______。 a.称取已失去部分结晶水的晶体 b.容量瓶使用时未干燥 c.定容时仰视刻度线 d.定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出溶液 Ⅱ.一种利用溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。 （4）“吸收”时将Na2CO3溶液喷成雾状的目的是_______。 （5）为判断固体热解析反应是否完全，设计实验方案：_______。 Ⅲ. CO2、CH4的综合利用有重要意义。 （6）一定条件下，CH4可经如图流程实现CO2高效转化为CO。 ①图中化合价发生改变的元素有C、_______。 ②1 mol CH4通过该方法理论上可转化_______mol CO2。 （7）一种将甲烷转化为合成气(H2和CO)的原理如图所示。 ①反应器Ⅱ中的化学反应方程式为_______。 ②实际得到H2的物质的量超过理论值的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省苏州实验中学2025年高一年级学情调研(一) 总分：100分(75分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Ba 137 一、单项选择题：共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 碱性氧化物：氧化钠、过氧化钠、生石灰 B. 胶体：云、雾、铁 C. 电解质：碳酸钙、氯化镁、液氯 D. 盐：纯碱、胆矾（）、小苏打 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠不属于碱性氧化物，A错误； B．铁是金属单质，不属于胶体，B错误； C．液氯是单质，不是电解质，C错误； D．纯碱（）、胆矾（）、小苏打（）均为盐，D正确； 故答案为D。 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 的结构示意图： B. 明矾的化学式： C. 与互为同位素 D. 的电离： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na+的质子数为11，结构示意图为，A错误； B．明矾是十二水合硫酸铝钾，化学式应为KAl(SO4)2·12H2O，B错误； C．16O与18O质子数均为8，中子数分别为8和10，质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，C正确； D．NaHCO3电离时，为弱酸根离子不完全电离，正确的电离方程式为NaHCO3=Na++，D错误； 故选C。 3. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 熔点高，可用于制作耐火材料 B. 胶体具有吸附性，可用于自来水杀菌消毒 C. 金属元素在火焰中呈现不同颜色，可用于制作焰火 D. 食醋能与碳酸钙、氢氧化镁等物质反应，可用于消除暖水瓶中的水垢 【答案】B 【解析】 【详解】A．Al2O3熔点高，因此可用作耐火材料，性质与用途对应正确，A不选； B．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于吸附水中悬浮杂质(净水)，但杀菌消毒需强氧化性物质(如ClO2)，用途描述错误，B选； C．金属元素的焰色反应使其呈现不同颜色，可用于制作焰火，性质与用途对应正确，C不选； D．食醋中的醋酸能与水垢中的CaCO3、Mg(OH)2反应，可用于消除暖水瓶中的水垢，性质与用途对应正确，D不选； 答案选B。 4. 下列装置图正确且能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙干燥氯气 C. 用装置丙分液 D. 用装置丁灼烧碎海带 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置甲为固液不加热反应发生装置，KMnO4与浓盐酸在常温下可反应生成Cl2，无需加热，分液漏斗可控制浓盐酸滴加速度，装置正确且能达到制取Cl2的目的，A正确； B．干燥氯气时，洗气瓶应“长进短出”以使气体与浓硫酸充分接触，B错误； C．已知水的密度比苯的密度大，所以分液时水层应在下层，苯层应在上层，C错误； D．灼烧碎海带应该用坩埚，D错误； 故答案选A。 5. 下列条件下，转化关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀盐酸（0.1 mol/L）与MnO2在加热条件下不反应，无法生成Cl2，A错误； B．Al2O3与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，而非Al(OH)3，B错误； C．CaCl2水溶液中通入CO2无法生成CaCO3，C错误； D．Na2O与水生成NaOH，NaOH与HCl中和生成NaCl，两步均正确，D正确； 故选D。 阅读下列材料，完成下面两个小题。 碳元素的单质及化合物应用广泛。金刚石是一种超硬材料，石墨具有层状结构(如图甲所示)，又称富勒烯，掺杂K可用作超导材料(晶胞如图乙所示)。资源化再利用是如期实现“碳中和”目标的关键技术之一。或掺杂形成捕获剂(X为Mg或)。和可在铜基催化剂(含有和作用下合成。 6. 已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 44 g 的电子数是 B. 石墨、金刚石、富勒烯均含有碳原子，故三者互为同位素 C. 溶液中含有氧原子数为 D. 图乙超导材料掺杂的金属元素在恰当的实验条件下可观察到其焰色为紫色 7. 下列说法正确的是 A. “碳中和”中的“碳”指的是碳元素 B. 掺杂K形成的超导材料具有良好的导电性能，故该超导材料为电解质 C. 和合成乙醇的反应可表示为 D. 捕获剂中的X元素原子的最外层电子数均为X原子L层电子数的 【答案】6. D 7. D 【解析】 【6题详解】 A．44 g CO2的物质的量为1 mol，1个CO2分子含电子数为6+8×2=22，则电子总数为22 NA，A错误； B．石墨、金刚石、富勒烯是碳元素的不同单质，互为同素异形体，同位素针对原子而言，B错误； C．Na2CO3溶液中，溶剂水也含O原子，氧原子数远大于3 NA，C错误； D．掺杂的金属元素为K，K的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃），D正确； 故选D。 【7题详解】 A． “碳中和”中的“碳”指CO2等含碳温室气体，并非抽象的碳元素，A错误； B．掺杂K形成的超导材料是混合物，电解质必须是化合物，B错误； C．反应中C原子不守恒（左1右2），正确写法为：，C错误； D．X为Mg或Ca，Mg电子排布为2,8,2，Ca为2,8,8,2，二者最外层电子数均为2，L层电子数均为8，故最外层电子数均为L层电子数的，D正确； 故选D。 8. 下列实验操作正确的是 A. 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量(左右盘均放相同质量滤纸) B. 用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水 C. 用酚酞试液鉴别等物质的量浓度的氯化钠溶液与氢氧化钠溶液 D. 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1∼2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠易潮解且有腐蚀性，应放在烧杯中称量，不能使用滤纸，A错误； B．10 mL量筒的精度为0.1 mL，无法量取8.58 mL（精确到0.01 mL），B错误； C．氯化钠溶液呈中性，氢氧化钠溶液呈强碱性，酚酞在碱性溶液中显红色，中性溶液中无色，C正确； D．配制溶液时，固体需先在烧杯中溶解并冷却后，再转移至容量瓶，不能直接在容量瓶中溶解，D错误； 故选C。 9. 一种实验时制备的流程如图所示，已知、，1 mol次磷酸最多消耗0.5 mol的，下列说法正确的是 A. 上述流程中反应均属于氧化还原反应 B. 与NaOH反应的质量比是1:3 C. 次磷酸钙属于正盐 D. 上述流程中1 mol白磷最多可生成33.6 L 【答案】C 【解析】 【分析】白磷与过量浓NaOH溶液在加热条件下反应，生成PH3和次磷酸钠；次磷酸钠与硫酸反应，生成次磷酸等，次磷酸分解得到PH3和H3PO4。 【详解】A．流程中次磷酸钠与硫酸反应生成次磷酸为复分解反应（化合价无变化），不属于氧化还原反应，A错误； B．P4与NaOH反应为P4+3NaOH+3H2O=PH3+3NaH2PO2，化学计量数比为1:3（物质的量比），质量比为(124):(3×40)=31:30≠1:3，B错误； C．1 mol H3PO2最多消耗0.5 mol Ca(OH)2，说明H3PO2为一元酸，其酸根为，Ca(H2PO2)2中Ca2+与2个结合，不能电离出H+，属于正盐，C正确； D．未说明标准状况，无法计算PH3体积；且1 mol P4生成1 mol PH3（第一步）和3 mol NaH2PO2，后者生成3 mol H3PO2，分解生成1.5 mol PH3，共2.5 mol，标况下体积为56 L≠33.6 L，D错误； 故选C。 10. 某密闭刚性容器由可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由和组成的混合气体19g，向乙中充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是 A. 甲室混合气体的分子总数为 B. 甲室、的物质的量之比为1：4 C. 甲室混合气体的密度是同温同压下密度的9.5倍 D. 若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下气体的体积比等于物质的量之比，密度比等于摩尔质量之比，同温同压下，甲、乙的体积比为2：1，则物质的量之比为2：1，所以甲室混合气体的物质的量为2 mol时分子总数为2 NA，A错误； B．甲室混合气体的物质的量为2 mol，质量为19 g，设氢气的物质的量为x，2 g/mol x+32 g/mol(2 mol-x)= 19 g，解得 x=1.5 mol，甲室H2、O2的物质的量之比为1.5mol：(2-1.5) mol=3：1，B错误； C．甲室混合气体的物质的量为2 mol，质量为19 g，平均摩尔质量为， 同温同压下气体的密度比等于摩尔质量之比，所以甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的4.75倍，C错误； D．根据B项可知甲中含有1.5 mol氢气、0.5 mol 氧气，若将甲室气体点燃并恢复至室温，反应后剩余0.5 mol氢气，同温同压下气体的体积比等于物质的量之比，所以活塞最终停留在刻度2处，D正确； 故选D。 11. 下列实验操作、现象及根据实验操作和现象所得到的结论均合理的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A. 向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 B. 用电导率仪测试SO2的水溶液可导电 SO2为电解质 C. 向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D. 用硫酸清洗过的铁丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，CCl4密度比水大，萃取后下层显紫色，上层无色，现象与结论一致，A正确； B．SO2的水溶液导电是因为生成的H2SO3（弱电解质）电离出离子，但SO2本身不能电离，SO2不是电解质，B错误； C．硝酸酸化的BaCl2可能将氧化为，或与Ag+生成AgCl沉淀，无法确定溶液中一定含，C错误； D．焰色试验时清洗铁丝应用盐酸而不是硫酸，操作错误，D错误； 故答案选A。 12. 碳酸铜、氢氧化铜、碱式碳酸铜()均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这三种化合物均能分解成氧化铜。溶解40 g上述混合物，消耗盐酸。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是 A. 15 g B. 20 g C. 30 g D. 35 g 【答案】B 【解析】 【详解】碳酸铜、氢氧化铜、碱式碳酸铜可溶于盐酸转化为氯化铜，溶解40 g混合物，消耗盐酸，的物质的量为，根据氯原子守恒则的物质的量为。根据Cu原子守恒可知，原混合物中含有Cu原子的物质的量为，灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的物质的量为，则； 故答案为：B。 13. 1-18号非稀有气体元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素。Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W原子与Y原子最外层电子数相同。下列说法正确的是 A. X的一种核素可用来推断文物年代 B. Z的单质与盐酸、氢氧化钠溶液均能产生 C. 由X、Y组成的化合物只有两种 D. W的简单阴离子与氖原子具有相同的核外电子排布 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是地壳中含量最多的元素，Y为O元素；X的最高正价与最低负价的代数和为2，其原子序数小于O，则X为N元素；Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，其原子序数大于O，则Z为Al元素；W与Y同主族，则W为S元素，以此来解答。 【详解】A．X是N元素，而同位素C可以进行文物断代，故A错误； B．Z为Al元素，其单质与盐酸、氢氧化钠溶液均能产生，故B正确； C．X为N元素，Y是O元素，可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，故C错误； D．W为S元素，S2-与Ar具有相同的核外电子排布，故D错误； 答案选B。 14. 相对分子质量为M的气态化合物(标准状况)，溶于水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为，密度为。则下列说法错误的是 A. 溶液的质量分数 B. 物质的量浓度 C. 相对分子质量 D. 溶液密度 【答案】A 【解析】 【详解】A．VL气体的物质的量为，故气体的质量为，溶液的质量为（）g，故质量分数，故A错误； B．VL气体的物质的量为的物质的量为，故气体的质量为，溶液的质量为（）g ，溶液的体积为，故溶液的物质的量浓度，故B正确； C．VL气体的物质的量为的物质的量为，故气体的质量为，溶液的质量为（）g，故质量分数，整理得，故C正确； D．根据可知，溶液密度，故D正确； 答案选A。 15. 酸性KMnO4常用作氧化剂、水处理剂。实验室一种制取KMnO4的流程如下，下列说法不正确的是： A. 在第一步熔融时应先加入KClO3再加入另外两种试剂 B. 熔融反应的化学方程式： C. 加CH3COOH调节pH时，调节pH过低可能会产生氯气 D. 蒸发浓缩、冷却结晶一步控制在蒸发温度约80℃，可以提高产率 【答案】A 【解析】 【分析】由流程可知：氯酸钾、二氧化锰、KOH在熔融状态下发生反应：KClO3+3MnO2+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O，然后加入水，并加入CH3COOH酸化，在酸性溶液中K2MnO4发生岐化反应产生KMnO4、MnO2、H2O，离子方程式为：3+4CH3COOH=2+MnO2↓+4CH3COO-+2H2O；过滤分离出固体MnO2，对滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、重结晶，分离出KMnO4，以此来解答。 【详解】A．在高温条件下，为避免KClO3在MnO2催化下直接分解产生KCl、O2，因此在向装置中加入药品时，应该先向反应容器中加入KOH，再加入MnO2，然后再加入氧化剂KClO3，A错误； B．根据上述分析可知在第一步熔融时，氯酸钾、二氧化锰、KOH会发生反应：KClO3+3MnO2+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O，B正确； C．K2MnO4在酸性条件下会发生歧化反应产生KMnO4、MnO2，若加CH3COOH调节pH时，调节pH过低，第一步反应产生的KCl、KMnO4、CH3COOH会发生氧化还原反应而可能会产生Cl2，因此加CH3COOH调节pH时，调节pH不能过低，C正确； D．反应产生的KMnO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶一步控制在蒸发温度约80℃，这是由于温度升高，KMnO4会发生分解反应产生K2MnO4、MnO2、O2，导致KMnO4的产率降低，反应温度控制80℃，就避免了KMnO4的分解，从而可以提高KMnO4的产率，D正确； 故合理选项是A。 二、非选择题：共4大题，共55分。 16. 物质的量是联系宏观和微观的重要物理量。设NA为阿伏加德罗常数的值，回答下列问题： （1）有一类物质的结构似“鸟巢”，如化学式为的五硼烷(下图)。含有个原子的五硼烷的质量为_______。 （2）在同温同压下，NO和两种气体，密度比为_______，若两者质量相等，其体积比为_______。 （3）溶液中含有，若把此溶液取一半加水稀释至2V L，则稀释后溶液中的物质的量浓度为_______。 （4）30 g 中，核外电子总数比质子总数多NA个，则R的摩尔质量为_______。 （5）制硫酸镍铵晶体[]。将溶液和溶液混合，制得硫酸镍铵晶体。为测定其组成进行如下实验：称取3.950 g样品，配成200.0 mL溶液。取20.00 mL溶液，将其中的N元素转化为，全部逸出共生成44.80 mL(标准状况)。另取20.00 mL溶液，向其中加入的EDTA(用表示)溶液，与恰好完全反应时消耗20.00 mL EDTA溶液。 ①样品溶液中的可加入溶液沉淀，如何确定溶液过量，请简述实验方法_______。 ②已知：，通过计算确定硫酸镍铵晶体的化学式(写出计算过程)_______。 【答案】（1）32g （2） ①. 15:32 ②. 32:15 （3）mol/L （4）12g/mol （5） ①. 取上层清液少许，滴加BaCl2溶液，若不再产生白色沉淀，则说明BaCl2溶液过量 ②. 【解析】 【分析】测定硫酸镍铵晶体的组成时，进行实验：称取3.950 g样品，配成200.0 mL溶液，取出20.00 mL溶液，将其中的N元素转化为NH3，由生成44.80 mL(标准状况)的体积可求出其物质的量，也就求出的物质的量；另取20.00 mL溶液，向其中加入的EDTA(用表示)溶液，与Ni2+恰好完全反应时消耗20.00 mL EDTA溶液，由此可求出Ni2+的物质的量，将两种离子的物质的量都调成200.00mL溶液中的含量，再利用电荷守恒求出的物质的量，利用质量守恒求出结晶水的质量，进而求出物质的量，最后利用它们的物质的量之比确定化学式。 【小问1详解】 含有个原子的五硼烷(化学式为B5H9)的质量为=32g。 【小问2详解】 在同温同压下，NO和两种气体，密度比等于相对分子质量比，则为30:64=15:32，若两者质量相等，其体积比与其摩尔志质量成反比，即为64:30=32:15。 【小问3详解】 溶液中含有，n()==mol，若把此溶液取一半，加水稀释至2V L，则稀释后溶液中的物质的量浓度为=mol/L。 【小问4详解】 1个中，核外电子总数比质子总数多2个；30 g 中，核外电子总数比质子总数多个，则30 g 的物质的量为0.5mol，M()==60g/mol，R的摩尔质量为60g/mol-16g/mol×3=12g/mol。 【小问5详解】 ①样品溶液中的可加入BaCl2溶液沉淀，要确定BaCl2溶液过量，可往上层清液中继续滴加BaCl2溶液，看是否生成沉淀，则实验方法：取上层清液少许，滴加BaCl2溶液，若不再产生白色沉淀，则说明BaCl2溶液过量。 ②n()=n(NH3)==0.02 mol，n(Ni2+)=0.0500 mol/L×0.02000 L×=0.01 mol，依据电荷守恒，可求出n()=(0.02 mol+0.01 mol×2)÷2=0.02 mol，依据质量守恒，可求出m(H2O)=3.950 g-0.02 mol×18 g/mol-0.01 mol×59 g/mol-0.02 mol×96 g/mol=1.08 g，n(H2O)==0.06 mol，则x:y:z:n=0.02:0.01:0.02:0.06=2:1:2:6，故硫酸镍铵晶体的化学式为。 【点睛】进行化学式分析时，常利用隐含信息：电荷守恒和质量守恒。 17. 二氯化二硫(S2Cl2)是一种常用于橡胶硫化、有机物氯化的试剂，查阅资料：①将干燥的氯气在110～140 ℃间与硫反应，即可得S2Cl2粗品；②有关物质的部分性质如表所示： 物质 熔点/ 沸点/ 化学性质 S 112.8 444.6 略 S2Cl2 -77 137 一种橙黄色的液体，遇水易水解，有淡黄色固体出现，同时产生能使品红溶液褪色的气体；300以上完全分解；S2Cl2 + Cl2 2SCl2 。 设计如图所示实验装置在实验室合成S2Cl2： 回答以下问题： （1）a的作用是___________。B中所发生反应的化学方程式为___________。 （2）C装置的作用是___________。S2Cl2粗品中可能混有的杂质是___________。 （3）乙同学发现，该装置中除了E处的温度不能过高外，还有一处重大缺陷需改进，否则会导致S2Cl2的产率大大降低，原因是___________(用化学方程式表示)；请简要提出改进方案：___________。 （4）H中的溶液可以选择下列试剂中的___________(填序号)。 ①碳酸钠溶液 ②NaOH溶液　 ③饱和NaCl溶液 【答案】（1） ①. 平衡压强，使液体顺利滴下 ②. MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O （2） ①. 除去Cl2中的HCl ②. S、SCl2、Cl2 （3） ①. 2S2Cl2 + 2H2O = 3S↓ + SO2↑ + 4HCl ②. 在G和H之间之间增加干燥装置 （4）①② 【解析】 【分析】根据题意可知，该实验的原理为在A中浓盐酸与B装置中二氧化锰加热制氯气，反应为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O，氯气中有氯化氢、水蒸气等杂质，所以C装置中用饱和食盐水除去氯化氢，D装置中装有浓硫酸干燥，得到较纯净的氯气，在E装置中将干燥纯净的氯气在110℃～140℃与硫反应可得S2Cl2，G装置收集产品，多余的氯气用H氢氧化钠吸收反应为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，注意控制温度不易过高、滴加浓盐酸的速度不要过快，否则300℃以上S2Cl2分解，过量氯气发生反应S2Cl2+Cl2═2SCl2，导致S2Cl2粗品中可能混有较多的杂质是 SCl2、Cl2、S，据此分析作答。 【小问1详解】 橡皮管a将分液漏斗和蒸馏烧瓶连在一起，使分液漏斗和蒸馏烧瓶的压强一致，让液体顺利滴下；B中二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯气，该反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O；故答案为：平衡压强，使液体顺利滴下；MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O； 【小问2详解】 氯气中有氯化氢，需要用C中饱和食盐水除去；300℃以上S2Cl2完全分解，滴加浓盐酸的速度过快时氯气过量发生反应S2Cl2+Cl2═2SCl2，且S2Cl2遇水易水解生成S和二氧化硫，所以S2Cl2粗品中可能混有的杂质是SCl2、S、Cl2，故答案为：除去Cl2中的HCl；S、SCl2、Cl2； 【小问3详解】 由于S2Cl2遇水易水解生成S和二氧化硫，该装置中G和H之间缺少干燥装置，易发生反应2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl；改进方法为：在G和H之间增加干燥装置，故答案为：2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl；在G和H之间增加干燥装置； 【小问4详解】 氯气为有毒气体，装置H的作用是吸收尾气，防止污染环境，所以H中溶液可以为碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液，故答案为：①②。 【点睛】考查物质制备方案设计，涉及化学方程式的书写、实验方案评价、氧化还原反应、环境保护等，明确实验原理及实验基本操作方法、知道各个装置作用是解本题关键。 18. 以含铜废料为原料可制取单质铜等物质。一种回收印刷电路板上铜的过程如图所示： （1）“碱性蚀刻”后得到含[Cu(NH3)4]Cl2的溶液。已知[Cu(NH3)4]Cl2在水中完全电离，产生氯离子和另一种阳离子，该阳离子在碱性条件下稳定，而在酸性条件下不稳定。 ①写出 [Cu(NH3)4]Cl2在水中的电离方程式_______。 ②向[Cu(NH3)4]Cl2溶液中加入稍过量的稀硫酸，充分反应，再向其中_______(填实验方法)可证明上述实验过程中产生了较多的。 （2）实验室采用如图所示装置对产品进行“抽滤”，操作时将固液混合物置于布氏漏斗中。与普通过滤相比，“抽滤”的优点是_______。 （3）“过滤”后检验Cu是否洗涤干净的方法是_______。 （4）某焙烧过的炉渣中主要含Fe2O3和SiO2，还含少量CuO，以该炉渣为原料制备晶体的实验方案为：_______，将所得滤液加热浓缩至较多固体析出_______，得到晶体。 (实验中须使用的试剂是稀硫酸、Fe粉。已知晶体的溶解度如图所示) 【答案】（1） ①. ②. 取少量反应后的溶液于试管中，加入氢氧化钠并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝 （2）可以加快过滤速率，并且固体更干燥 （3）取最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若不产生白色沉淀，说明最后一次洗涤液不含氯离子，证明Cu洗涤干净 （4） ①. 向该炉渣加入稍过量的稀硫酸，之后再加入过量的铁粉并过滤 ②. 控制温度在60℃以上趁热过滤 【解析】 【小问1详解】 根据题意：已知[Cu(NH3)4]Cl2在水中完全电离，产生氯离子和另一种阳离子，可以写出 [Cu(NH3)4]Cl2在水中的电离方程式：；该题主要是检验，可以通过取少量反应后的溶液于试管中，加入氢氧化钠并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明溶液中存在； 【小问2详解】 利用布氏漏斗进行抽滤，优点相比于过滤速率更快，且抽滤之后的固体更加干燥； 【小问3详解】 过滤后的溶液中存在氯离子，若Cu洗涤干净，则洗涤液中不会存在氯离子，可以检验 洗涤液中的氯离子是否存在，所以操作方法：取最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若不产生白色沉淀，说明最后一次洗涤液不含氯离子，证明Cu洗涤干净； 【小问4详解】 根据提示：实验中须使用的试剂是稀硫酸、Fe粉，炉渣含Fe2O3和SiO2，还含少量CuO，若要以该炉渣为原料制备晶体，需要向该炉渣中加入稀硫酸，把Fe2O3和CuO转化成相应的硫酸盐，再加入Fe粉把溶液中的三价铁离子转化成二价亚铁离子并过滤除去过量的铁粉，题干中已知晶体的溶解度图，可以看出在60℃以上该物质的溶解度逐渐降低，所以将所得滤液加热浓缩至较多固体析出，温度在60℃以上趁热过滤； 19. 碳捕获技术成为控制CO2排放和综合利用的重要解决方案。 I.实验室模拟捕获CO2，需配制1.0mol∙L-1的Na2CO3溶液45 mL。 (常用的容量瓶有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL和1000 mL等不同规格) （1）需用托盘天平称量Na2CO3∙10H2O固体_______g。 （2）溶液配制时下图中所示操作的先后顺序为_______(填编号) y （3）下列实验操作会导致所配溶液浓度偏低的是_______。 a.称取已失去部分结晶水的晶体 b.容量瓶使用时未干燥 c.定容时仰视刻度线 d.定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出溶液 Ⅱ.一种利用溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。 （4）“吸收”时将Na2CO3溶液喷成雾状的目的是_______。 （5）为判断固体热解析反应是否完全，设计实验方案：_______。 Ⅲ. CO2、CH4的综合利用有重要意义。 （6）一定条件下，CH4可经如图流程实现CO2高效转化为CO。 ①图中化合价发生改变的元素有C、_______。 ②1 mol CH4通过该方法理论上可转化_______mol CO2。 （7）一种将甲烷转化为合成气(H2和CO)的原理如图所示。 ①反应器Ⅱ中的化学反应方程式为_______。 ②实际得到H2的物质的量超过理论值的原因是_______。 【答案】（1）14.3 （2）②⑤③①④ （3）cd （4）增大接触面积，增强吸收效果，提高吸收率 （5）称取一定质量的固体，充分加热、冷却、称量，若前后质量相等，说明热解析反应完全；若质量减少，说明热解析反应未完全。 （6） ①. H、Fe ②. 3 （7） ①. ZnO+CH4Zn+CO+2H2 ②. 该温度下，一氧化碳可以与水反应生成氢气和二氧化碳 【解析】 【分析】配制1.0 mol∙L-1的Na2CO3溶液45 mL时，需选择50 mL规格的容量瓶，则所配溶液的体积为50 mL。使用的药品为Na2CO3∙10H2O，计算时，应使用Na2CO3∙10H2O的摩尔质量进行计算。 【小问1详解】 由分析可知，选择的容量瓶规格为50 mL，则所配溶液的体积为50 mL，需用托盘天平称量Na2CO3∙10H2O固体为1.0 mol∙L-1×0.05 L×286 g/mol=14.3 g。 【小问2详解】 溶液配制的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，图中②是称量后溶解、⑤是转移、③是洗涤、④是摇匀、①是定容，则溶液配制时下图中所示操作的先后顺序为②⑤③①④。 【小问3详解】 a.称取已失去部分结晶水的晶体，会使溶质的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高，a不符合题意； b.容量瓶使用时未干燥，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所配溶液的浓度不受影响，b不符合题意； c.定容时仰视刻度线，所配溶液的体积偏大，浓度偏低，c符合题意； d.定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出溶液，则溶质的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，d符合题意； 故选cd。 【小问4详解】 “吸收”时，将Na2CO3溶液喷成雾状，可增大与废气的接触面积，则目的是：增大接触面积，增强吸收效果，提高吸收率。 【小问5详解】 若热解析完全时，NaHCO3完全分解生成Na2CO3固体等，若热解析不完全，则Na2CO3固体中混有NaHCO3，可由固体进行充分加热前后固体的质量变化进行判断。实验方案：称取一定质量的固体，充分加热、冷却、称量，若前后质量相等，说明热解析反应完全；若质量减少，说明热解析反应未完全。 【小问6详解】 流程显示，CH4转化为CO和H2(C由-4价升高到+2价，H由+1价降低为0价)，H2转化为H2O、CO转化为CaCO3、Fe3O4转化为Fe(C由+2价升高为+4价、H由0价升高到+1价、Fe由+2价和+3价降低为0价)，CaCO3转化为CaO、CO，Fe转化为Fe3O4(C由+4价降低到+2价，Fe由0价升高到+2价和+3价)。 ①由分析可知，图中化合价发生改变的元素有C、H、Fe。 ②从图中可以看出，CH4、CO2通过与Fe3O4、CaO作用，最后转化为CO、H2O，发生反应CH4+3CO24CO+2H2O，则1 mol CH4通过该方法理论上可转化3 mol CO2。 【小问7详解】 ①反应器Ⅱ中，CH4与ZnO反应，生成Zn、CO和H2，依据得失电子守恒和原子守恒，可得出发生的化学反应方程式为ZnO+CH4Zn+CO+2H2。 ②反应Ⅰ中，CO可以和H2O反应，生成CO2和H2，则实际得到H2的物质的量超过理论值的原因是：该温度下，一氧化碳可以与水反应生成氢气和二氧化碳。 【点睛】即使加热到1000℃，Na2CO3也不会分解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $