浙江省余姚中学2026-2027学年高二上学期10月月考 （选考）化学试题

余姚中学2026学年第一学期10月质量检测高二化学选考试卷答案 题号 2 3 4 6 6 7 9 10 答案 B C B A B C A C B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D C D C D B 21.(10分)(1) Ca(Cl0)21分 电子式略 1分 第3周期，IVA族1分 (2)C2H50H+160H-12e=2C03+11H02分 (3)取少量溶液于试管中，滴加K$CN溶液，若溶液变红，则已变质2分 (4) >1分C1和Br原子最外层都是7个电子，C1原子半径小，得电子能力强2分 22.(13分)(1)酸性1分HC,04=H+C,0422分 (2)CO,+H,O+CIO=HCO,+HCIO 2 (3)112分 (4)CD2分 (⑤)109 2分 a-0.01 (6) c1分b 1分 23(13分).(1)bcfg2分 (2) 用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落2分（滴入最后半滴标准液）溶液由无色变为粉红色，且半分钟 内不褪色2分 (3) 4.52分 符合1分 4)A1分 酚酞1分(5)CD2分 24.(12分)(1) 374 2分 高温2分 (2)BC2分 8 6)79P或1.1x102p2分 C0,体积分数/% (4) 2分 P。压强kPa P之后，H0变成液态，反应前后气体计量数不变，压强对平衡移动影响不大2分 25.(12分)(1)加成反应2分 答案第1页（共2页） (2)羟基，醛基2分 (3)d2分 ()④CH,CH=CHCOOH+CH,CH,OH、浓酸CH,CH=CHCOOCH,CH,+H,02分 A CH, (5)十CH一CHn2分 COOC,H, HC-C-CH, 或CH2CH-CH2-CHO2分 CHO 答案第2页（共2页）报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) ▣▣ 余姚中学2026学年第一学期10月质量检测 风 首 高二化学选考答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 考 注意事项 1.答题前请将姓名、班级、考场、准考证 号填写清楚。 0 0] [0] [0] [0] [0] 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修 1] 1] [1] [1] [1] 改时用橡皮擦干净。 [2 T21 [2] [2] [2] [21 3.必须在题号对应的答题区域内作答，超出 [3] [3] [3] 答题区域书写无效。 4 [41 [4] [4] [5] [5] [5 [5] [51 61 [6] [6] [6] [6] 正确填涂 缺考标记 7] [7] [7] [7J [7 [8] 8] 8] 8] [8] [8] [8] [8] [9] [9] [9] 9] 9 L9] [9] 9] [9] [9] [9] [9] 、 选择题（每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。） 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 16[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] T[A][B][C][D] 12[A][B][c][D] 17[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 18[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 19[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 20[A][B][C][D] 一、 填空题（共五题，60分） 21.(10分) (1) (2) (3) (4) 22.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) ■ 23.(13分) (1) (2) (3) (4) 24.(12分) (1) (2) (3) (4)① C0体积分数/% Po 压强/kPa ② 25. (12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6)余姚中学2026学年第一学期10月质量检测高二化学选考试卷 命题：俞琴科 审题：洪森 可能用到的原子量：H1C12N14016C135.5 一、选择题（每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。） 1.下列物质属于电解质且能导电的是 A.干冰 B.熔融NaCl C.盐酸 D.明矾 2.下列化学用语或表达式正确的是 A.HCIo的电子式：H[C:O] B.乙酸乙酯的结构简式：CH,OOCCH,CH, C.丙烷的球棍模型：O D.4C的原子结构示意图： 3.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A.推广使用可降解塑料聚乳酸，能减少白色污染 B.聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂 C.热的Na,CO3溶液呈碱性，可用于除油污 D.护肤品中的成分之一甘油易溶于水的原因是与水形成分子间氢键 4.关于反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3C02,下列说法正确的是 A.C发生氧化反应 B.N2是氧化产物 C.氧化剂只有S D.生成28gN2时，该反应转移10mol电子 5.根据物质的性质决定用途，下列说法符合的是 A.铁可以和水反应，铁粉可用作食品包装袋中的干燥剂 B.铝粉与NaOH溶液反应生成H2,可用于疏通厨卫管道 C.NaHCO3溶液显碱性，常作烘焙糕点的膨松剂 COOH D.SO2有氧化性，所以能漂白棉麻制品和纸浆 6.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是H0 -OH A.分子式为C,H。O5 B.分子中含有两种官能团 OH C.可发生加成、取代、氧化、加聚反应D.1mol该物质最多能与4 mol NaOH或Na完全反应 7.下列说法正确的是 A.NaHSO4晶体熔融时，其被破坏的是离子键 B.由于水分子间存在氢键，因此HO的热稳定性好于HS C.BCl3和PCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D.SiO2和CO2晶体熔化时需克服微粒间的作用力类型都相同 答案第1页（共8页） 8.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A.Fe(SCN)2溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B,实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C.工业合成氨：N2(g)+3H2(g)=2NH(g)△H<0,采用400C500C的高温条件 D.工业制备TiO2:TiCl4+(x+2)H20=TO2·xH,0↓+4HCl,向TiC4溶液中加入大量水，同时加热 9.下列实验装置使用正确且能达到实验目的是 温度计 玻璃 搅拌器 Ca(OH)2 湿棉花还原。 和NH,CI 铁粉 内筒 杯盖 隔热层 肥皂液 外壳 ② ③ ④ A.图①装置用于制取并收集NH B.图②装置用于测量NaCIO溶液的pH C.图③装置用于完成铁与水蒸气反应并根据固体颜色证明产物有F©，O, D.图④装置用于测定H2的燃烧热 10.关于化学反应与能量的说法正确的是 A.已知C(s,石墨)=Cs,金刚石)△H>0,则金刚石更稳定 B.在25℃和101Pa下，强酸和强碱稀溶液的中和热为57.3 kJ-mol1,则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反 应生成1mol水时放出热量大于57.3kJ C.25℃和101kPa下，氨气的燃烧热为382.8 kJ.mol1,则氨气燃烧热的热化学方程式可表示为： NH(g)+5/402(g)NO(g)+3/2H20(1)△=-382.8 kJmol1 D.化学反应必然伴随发生能量变化，能量变化必然伴随发生化学反应 11.有一种应用于传感器的电池，其结构原理如图所示，电池总反应方程式为2Ag+CL2=2AgC1,下列说法 正确的是 阴离子交换膜 (只允许阴离子通过) A.该装置实现了电能转变为化学能 B.放电时Ag/AgCI电极上发生还原反应 AgCl/Ag P1 C.当外电路中转移0.01mole时，左侧溶液中减少的离 a极 b极 子总数为0.01mol D.电流从Pt电极出发，经导线流向Ag/AgCI电极，然后 1molL盐酸 经过盐酸又流回Pt电极，形成闭合回路 12.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使甲基橙变红的溶液中：Fe+、NH、C、NO 答案第2页（共8页） c(H*) B.在 =I0的溶液中：A1+、Ht、CI、SO子 c(OH) C.与A1反应能放出H2的溶液：NH4、Mg2+、NO?、HCO D.常温下，水电离出的c(Ht)=103mol/L溶液中：CIO、K+、Na+、SO 13.N。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.Na2Sz发生氧化反应生成xmolNa,SO,失去电子数为8NA B.36.5gHC1和22.4LN0气体所含原子数均为2NA C.足量铁粉与3mol氯气反应转移电子数为2NA D.lol锌与适量浓硫酸恰好完全反应生成SO2与H2的分子总数为NA 14.下列离子方程式正确的是 A.向NaCIo溶液中通入少量S02的离子方程式为：CIO+S02+H,0=SO}+C+2H+ B.向FeCL溶液中滴加KSCN溶液：Fe++3SCN=Fe(SCN),↓ C.过量Ca(OH),溶液和NaHCO,溶液反应：Ca2++OH+HCO,=CaC0,↓+H,0 D.向BaCO3固体中加入过量的稀H,S04:BaCO3+2H=Ba2++C02个+H,0 15.已知X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的常见单质为气态，Y是地壳中含 量最多的元素，X与Z同主族，Y与W同主族，Y的最外层电子数是Q的最外层电子数的2倍。下列说 法中正确的是 A.原子半径：W>Q>Y>X B.简单气态氢化物的稳定性：W>Y C.最高价氧化物对应的水化物的碱性：Q>Z D.Y与Z形成的两种常见化合物中，阴、阳离子个数比都为1：2 16.N,0和C0是环境污染性气体，可在Pt,O表面转化为无害气体，其反应为 N2O(g)+CO(g)、三C02(g)+N2(g)△H,有关化学反应的物质变化过程如图甲所示，能量变化过程如图乙 所示。下列说法不正确的是 答案第3页（共8页） 能量 无催化剂 NO Pt.O C0, E =134kJ.mol- △H AH2 有催化剂 Ea2=360kJ-mol-1 N.Pt,O; CO 反应①：N,O(g+Pt,0'(s)=N,(g)+Pt,O(S)△H ○●C8⑧ 反应②：C0(g+Pt,0(s)-C0,(g+Pt,0*(S)△H2 甲 乙 反应进程 A.由图甲可知：Pt,O*为该反应的催化剂 B.由图乙可知：反应①的反应速率比反应②慢 C.使用催化剂能降低活化能，从而改变反应的历程和焓变 D.由图乙可知：△H1>0,△H2<0且△H=-226 kJ.mol 17.一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)、三2NH,(g),反应过程中的部分数据如 下表所示： (/min n(N2)/mol n(H2)/mol n(NH3)/mol 0 2.0 2.4 0 1.7 1.5 0.6 10 1.6 x 15 1.2 下列说法错误的是 A,升高温度、增大NH的浓度均可加快反应速率 B.0~5min内用NH,表示的平均反应速率为0.06mol.L.min C.10min时，反应己达到平衡状态 D.当混合气体的密度不变时，反应达到平衡 18.常温下，向含NaAc(醋酸钠)、NaBrO3、NaSO4的混合液中滴加AgNO3溶液，混合液中pAg[PAg-lgc(Ag] 与pX[pX=-lgc(Ac)、-lgc(BrO)、-lgc(SO子)]的关系如图所示。已知： 4 相同条件下AgAc的溶解度大于AgBrO3的溶解度。下列说法正确的是 A.L1直线代表-lgc(Ag)和-lgc(Ac)的关系 B.向M点所示的混合溶液中加入AgNO3固体 c(Ac) cS0增大 M C.常温下，AgAc饱和溶液中c(Ag*)=10272molL1 2.72 4.284.92 D.当同时生成AgAc和AgBrO3时，溶液中c(Ac)>100cBrO) pX 答案第4页（共8页） 19.25C时，将100mL0.1molL1CHC00H溶液与0.005 mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该 混合溶液中通入HC1气体或加入NaOH固体（忽略体积和温度的变化），溶液pH变化如图所示。下列说法不 正确的是 14 A.b点溶液中阴离子总数d点溶液中阴离子总数 c(10,12.70 pH12 h 10 B.c点溶液中，存在2cH)+c(CH3CO0)+3c(CH3COOH)=2c(OH) 6 C.ab→c和a→d→e过程中，只存在一个点，该点由水电离出来的 4 2 e(10,1.30) c(H+)=10-7 mol-L- 2 456十8i0 D.a→d→e的过程中，始终存在c(CHsCOO)+c(CH;COOH)≥c(CI) n/(×10-3mol) 20.实验室以含锌废液（主要成分为ZnS04,含少量的Fe+、Mn2+)为原料制备ZnC03·2Zn(OH)2的实验流 程如下： Na2S2O8 试剂XNH,HCO 废液→氧化除钮调节p▣沉锌过滤→Znc0,2Z(OH, 含锌 MnO2 Fe(OH); 滤液 下列说法不正确的是 A.过二硫酸钠(NaS,Og)中硫元素的化合价为+7价 B.氧化除锰后的溶液中存在：Na、Zn2+、Fe+、SO} C.调节pH时试剂X可以选用ZnO、ZnCO,等物质 D.沉锌时的离子方程式为3Zn2++6HC03=ZnC0,·2Zn(OH2↓+5C0,个+H,0 二、填空题（共五题，60分） 21.(10分)请回答： (1)漂白粉有效成分的化学式 ；C02的电子式 Si在元素周期表的位置 (2)乙醇燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，请写出负极的电极反应式： (3)FeSO4溶液存放时很容易氧化变质，设计实验检验FesO4溶液是否变质 (4)比较氧化性：Cl Br2(填>”、“=”或<”)，从结构的角度分析原因： 22.(13分)下表是25C时某些弱酸的电离常数，多元弱酸分步电离。 弱酸 K 弱酸 K。 弱酸 Ka HCIO 2.95×108 K1=4.4×107 K1=5.4×102 H,C03 H2C204 CH,COOH 1.8×105 Ka2=4.7×10- K2=5.4×103 答案第5页（共8页） (1)NaHC,O,溶液显 性（填“酸性或碱性）用离子方程式表达原因 (2)少量CO2与NaCIo溶液反应的离子方程式为 (3)常温下，向100mL0.1mol.L'NaOH溶液中缓缓通入CO2,使c(CO?):c(HCO3)=4.7:l时，溶液 pH= 0 (4)常温下，将0.1mol.L氨水加水稀释，下列数值变大的是 (填字母)。 c(NH3.H2O) c(OH- C.n(NH cNH A. B cH)c(OH） D. c(H) c(NH3.H,O) (5)25℃，将amol·L的氨水与0.01molL的盐酸等体积混合，反应后溶液呈中性，用含a的代数式表示 NH3·H,O的电离平衡常数K6= (6)在一定温度下，将一定质量冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 b 的 加水量 a、b、c三点对应的溶液中，CH,COOH电离程度最大的是 ,水的电离程度最小的是 23.(13分)滴定法可以测定食品成分含量，来确定食品是否符合有关国家标准。 I.国家标准规定酿造食醋中醋酸的含量不得低于3.5g100mL。某研究小组用0.1000mol·LNaOH溶液测 定白醋中醋酸的含量。测定过程如图所示： 指示剂 标准 NaOH溶液 量取白醋 稀释至 量取稀释后溶液 10.00mL 100mL 20.00mL →滴定 (1)上述测定实验需用到的仪器为 (填序号)。 100mL 20C (2)临近滴定终点，应稍稍转动旋转活塞，使半滴溶液悬在滴定管尖嘴处， ，再用少量蒸馏水吹洗 锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化，当即到达滴定终点（请在横线上补全操作或现象）。 (3)根据下表数据计算分析，该待测白醋中醋酸的含量为 g/100mL,该待测白醋 (填“符合”或 答案第6页（共8页） “不符合)国家标准。 滴定次数 1 2 3 4 V(待测白醋)MmL 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消 15.95 15.00 15.0514.95 耗)/mL (4)滴定前需赶出装有NaOH溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为 (填序号)。该实验选用 的指示剂为 (填名称)。 (⑤)下列操作中，可能使所测食醋中醋酸的含量偏低的是 (填序号)。 A.盛放标准NaOH溶液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 B.滴定前盛放食醋样品溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.颜色发生变化后立即读数 D.读取标准NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数 24.(12分)铁的化合物在生产生活和科学实验中应用广泛。请回答： (1)一定条件下F©O,与CH4反应制取纳米级铁，已知： 反应I:Fe,0,(s)+3H2(g)、=2Fe(s)+3H,0(g)△H1=-26.5 kJ.mol 反应I:C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H20(g)4H2=-160k·mol1 则反应Ⅲ：4fe0(s)+3CH,(g)≠8Fe(s)+6H,0(g)+3C02(g)△H3=kJ·mo', 该反应在 (填“高温“低温”或“任意温度下)下能自发进行。 (2)欲提高反应Ⅲ中CH4的平衡转化率，可采取的措施是 A.增加e,O,的量B.移出部分CO2C.提高反应温度 D.加入合适的催化剂 (3)在T℃下，向某恒容密闭容器中加入3 moICH.4(g)和4 noIFe,0,(s)发生反应： 4Fe,03(s)+3CH4（g)、≠8Fe(s)+6H,O(g)+3C0,（g)。反应起始时压强为p。,反应达到平衡状态时，测得 此时容器中n(CH4):n(H,O)=1:1,T℃下该反应的K。=」 C0,体积分数/% (用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 (4)某温度下，密闭容器中进行反应Ⅲ，测得平衡时混合物中CO2的体 积分数随压强的变化如图所示： P。压强/kPa 答案第7页（共8页） ①请在上图中补充Po之前的变化曲线 ②P后C02的体积分数几乎不变的原因是」 25.(12分)聚巴豆酸乙酯是有机高分子合成材料，可由化合物A(A的产量常用于衡量一个国家的石油 化工发展水平)为原料进行合成制得，合成路线如图所示。 无机物M A B 02￥ 。OH→CH-CH-CH-CHO 催化剂 Cu,△ (C,H,O) OH D 浓硫酸 CH,CH=CHCOOCH,CH,← 浓硫酸，△ G(巴豆酸乙酯) F 0 CH,-CH=CH-CHO 催化剂 E H (聚巴豆酸乙酯) (1)化合物A→B的反应类型为 (2)化合物D中官能团的名称为 (3)下列有关化合物E的说法不正确的是 (填标号)。 a.能发生氧化、加成、加聚反应 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c.可以用银氨溶液来检验E中的含氧官能团 d.化合物C与E互为同系物 (4)写出化合物B与F反应生成G的化学方程式： (5)化合物H是由G通过加聚反应得到，H的结构简式为 (6)写出一种与化合物E具有相同官能团的同分异构体的结构简式： 答案第8页（共8页）