浙江省杭州第二中学等校2026-2027学年高二上学期10月阶段性测试 化学试卷

浙江省杭州第二中学2026-2027学年高二上学期 10月阶段性测试化学试卷 可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、单选题(1-10题每题2分，11-20每题3分，共50分) 1.  下列物质属于在熔融状态下能导电的电解质是（ ） A．K2CO3 B．液态硫(S8) C．SO3 D．HCOOH 2.  下列表述或化学用语表示不正确的是（ ） A．和为一物质 B．质量数为37的氯原子： C．乙烯的结构简式： D．硫原子的结构示意图： 3.  下列反应中既属于氧化还原反应又属于放热反应的是（ ） A．氢氧化钾与硫酸的反应 B．碳酸钠与盐酸反应放出气体 C．镁条在空气中燃烧 D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 4.  化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是（ ） A．将花盖梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率 B．葡萄酒、蜜饯中加入适量以起到防腐、抗氧化作用 C．燃烧天然气烹制延吉冷面时，包含了化学能转化为热能的过程 D．万佛堂石窟易受酸雨腐蚀，的雨水为酸雨 5.  下列有关离子方程式书写正确的是（ ） A．向硅酸钠溶液中滴加醋酸： B．向氯化铝溶液中滴加过量氨水： C．制作印刷电路板的原理： D．FeS与稀硝酸混合： 6.  NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．17gH2O2中含有的极性键的数目是 0.5NA B．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，H 原子总数为1.2NA C．pH=13 的NaOH 溶液中含有的 Na+数目为0.1NA D．1mol乙醇和 1mol乙酸发生酯化反应，可以生成NA个乙酸乙酯分子 7.  下列装置能够达到实验目的的是（ ） A．中和热测定 B．测定锌与稀硫酸反应速率 C．时刻改变的反应条件为升高温度 D．验证非金属性强弱：Cl＞C＞Si A．A B．B C．C D．D 8.  下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ） A．可以用氢氧化钠和醋酸反应来测定中和反应的反应热 B．氢气在氧气中燃烧实现了热能转化为化学能 C．红磷比白磷更稳定，则反应的 D．硝酸铵和水合碳酸钠利用吸热的物理变化原理可制作成冰敷袋 9.  有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（       ） A．稀硫酸与0.1mol/LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=+57.3kJ·mol-1 B．已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量，则Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95.6kJ·mol-1 C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1，可知C的燃烧热为110.5kJ·mol-1 D．在101KPa下氢气的燃烧热△H=-285.5kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ·mol-1 10.  已知下列物质分解为气态原子消耗能量与热化学方程式信息如下表： 物质 NO CO 能量/ 632 1076 946 热化学方程式 则的碳氧双键能为（ ） A． B． C． D． 11.  已知下列转化过程的热效应： 　　      ① 　　      ② 　　      ③ 　　      ④ 　　      ⑤ 　　根据上述信息，下列说法错误的是（ ） A．相同质量的和，前者具有的能量高 B．相同质量的和，破坏两种物质中所有的化学键，后者所需的能量多 C． D．   ，则 12.  一定温度下，在恒容反应器中发生反应，化学反应速率(k为化学反应速率常数，其数值与温度有关)。实验测得该温度下反应物浓度与化学反应速率的关系如表所示： 0.01 0.02 0.02 0.01 0.01 0.01 0.015 0.015 x 　　根据表中的测定结果，下列结论不正确的是（ ） A．表中x的值为 B．化学反应速率 C．升高温度，各物质浓度不变，化学反应速率不变 D．催化剂影响k的大小 13.  下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．可逆反应平衡后，缩小容器容积，气体颜色加深 B．用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳气体中的少量HCl气体 C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 D．，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 14.  下列叙述及解释正确的是（ ） A．   ，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B．   ，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C．，在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动 D．，在达到平衡后，保持压强不变，充入，平衡向左移动 15.  已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是（ ） 　　 A．该历程中的速控步(活化能) B．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 C．平衡状态时，升温使平衡逆向移动 D．化合物A与之间的碰撞均为有效碰撞 16.  在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.5，保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.8。下列叙述正确的是（ ） A． B．C的浓度减小 C．B的转化率减小 D．平衡常数增大 17.  已知反应：(红棕色)(无色)   ，将一定量的充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法正确的是（ ） 　　 A．d点的操作是拉伸注射器，e点： B．c点与a点相比，增大，减小 C．b、c、e三点对应气体的平均相对分子质量最大的点为e D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则， 18.  用和 在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比 充入 和 ，测得平衡混合物中 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 （ ） 　　 A．该反应的，且 B．反应速率：(状态(状态) C．在点时，转化率为 D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的，达平衡时 的体积分数不同 19.  氨是一种重要的化工原料，工业合成氨的流程如下图所示。下列有关生产条件的调控作用分析不正确的是（ ） 　　 A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B．步骤②“加压”可以加快反应速率，氨的产率也会升高，工业生产中压强越高越好 C．步骤③一般选择控制反应温度为，因为在该温度下催化剂的活性最大 D．步骤④可采用迅速冷却的方法将氨液化分离 20.  经催化加氢可以生成低碳烃，主要有两个竞争反应： 反应Ⅰ：　　 反应Ⅱ： 在1L恒容密闭容器中充入和，测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图所示。下列说法不正确的是（ ） 　　 A．时，的转化率为 B．时，反应Ⅰ的平衡常数 C．时，有利于的生成 D．由图像可知，两个竞争反应均为放热反应 二、填空题（每空2分，共50分） 21.  （10 分）某同学计划设计实验，探究反应中的能量变化。 （1）利用简易量热计测定盐酸与 NaOH 溶液发生中和反应的反应热，若取 50 mL 0.50 mol·L⁻¹ 的盐酸，则还需加入____。 A. 1.0 g NaOH 固体　　　　　　　　B. 50 mL 0.50 mol·L⁻¹ NaOH 溶液 C. 50 mL 0.55 mol·L⁻¹ NaOH 溶液　　 D. 50 mL 0.55 mol·L⁻¹ 氨水 （2）强酸强碱的稀溶液发生中和反应，生成 1 mol 液态 H₂O 时放出的热量 Q 理论值为 57.3 kJ，以下情况可能会使测量结果与理论值 Q 发生偏差，请根据情况填写结果（填”偏大”、“偏小”或”不影响”）。 操作情况 测量结果 a. 使用浓硫酸代替稀盐酸进行测定 ▲ b. 分多次把 NaOH 溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 ▲ c. 用温度计测定盐酸起始温度后直接测定 NaOH 溶液的温度 ▲ d. 实验中用铜丝制作的搅拌器 ▲ 22.  （8分）低碳经济已成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题： （1）用催化加氢可以制取乙烯：，该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的  (用含a、b的式子表示)。相关化学键的键能如下表，实验测得上述反应的，则表中反应过程的x=  。 　　 化学键 C=O H-H C=C C-H H-O 键能() x 436 764 414 464 （2）能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。在25℃、101kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是  。 （3）已知：   ， 　　   ， 　　   ， 煤气化的主要反应的热化学方程式是，则△H=  kJ/mol。 23. （14 分）已知反应 在不同温度下（）达到平衡，混合气体中 C 的含量（C%）与压强（p）的关系图像如图所示。 （1）随着压强的增大，化学平衡 （填”正向”、“逆向”或”不”）移动， （填”>“、”<“或”=“），K （填”增大”、“减小”或”不变”）； （2）温度升高，化学平衡 （填”正向”、“逆向”或”不”）移动，正反应是 反应（填”吸热”或”放热”），K （填”增大”、“减小”或”不变”）； （3）该反应的自发条件是 （填”高温自发”、“低温自发”、“一定自发”或”一定不自发”）。 24.  （8分）在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中通入1mol X气体和0.5mol Y气体，各物质的物质的量随时间变化如图所示： 　　 (1) 该反应化学方程式为  。 (2) 在2min内，用X表示的平均反应速率  。 (3) 2min时，气体Y的转化率为  。 (4) 计算该温度下的平衡常数  。（写成分数形式）。 25.  （10 分）向绝热恒容密闭容器中通入和，一定条件下反应 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。 （1）反应过程中压强  （填”增大”、“减小”或”不变”，下同），该反应的焓变 ΔH  0（填”>“、”<“或”=“）； （2）反应物浓度：a 点____ b 点，平衡常数 K(a 点) ____ K(c 点)； （3）c 点是否处于平衡状态：____（填”是”或”否”）。 答案解析 1. 【答案】A 【解析】  A．K2CO3是离子化合物，属于盐，在熔融状态下能够解离出自由移动的K+和而能导电，同时K2CO3也属于电解质，A正确； 　　B．液态硫(S8)是单质，该物质由分子构成，不属于化合物，在熔融状态下不含自由移动的离子，因此不能导电，不属于电解质，B错误； 　　C．SO3是由分子构成的共价化合物，在熔融时仍以分子形式存在，无自由移动的离子，因此不导电，不属于电解质，C错误； 　　D．HCOOH是弱电解质，由分子构成，在熔融时仍以分子形式存在，不能解离出自由移动的离子而导电，D错误； 　　故合理选项是A。 2. 【答案】C 【解析】  A．图中均为甲烷的取代物，甲烷为正四面体结构，四个氢原子等效，当被两个Cl、一个F取代时，由于四面体结构中取代基位置等效，两种结构为同一物质，A正确； 　　B．质量数为37的氯原子，质量数标在元素符号左上角，表示为，B正确； 　　C．乙烯的结构简式需体现其官能团碳碳双键，正确结构简式为，C错误； 　　D．硫原子质子数为16，核外电子排布为2、8、6，结构示意图正确，D正确； 　　故答案选C。 3. 【答案】C 【解析】  A．二者反应生成硫酸钾和水，为中和反应，且为放热反应，但反应过程中没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，A不符合题意； 　　B．反应为复分解反应，生成氯化钠和水、二氧化碳，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，B不符合题意； 　　C．反应过程中元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，且反应放出热量，为放热反应，C符合题意； 　　D．反应为吸热反应，反应过程中没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，D不符合题意； 　　故合理选项是C。 4. 【答案】D 【解析】  A．低温可降低反应速率，减慢微生物繁殖及水果腐败的速度，A正确； 　　B．适量SO2具有还原性，且能抑制微生物生长，可在食品中起到防腐、抗氧化作用，B正确； 　　C．天然气燃烧是放热的化学反应，过程中化学能转化为热能，C正确； 　　D．正常雨水因溶解CO2，pH约为5.6，只有pH<5.6的降水才属于酸雨，D错误； 　　故选D。 5. 【答案】B 【解析】  A．醋酸是弱酸，应写分子式，不能拆，离子方程式应为+2CH3COOH = H2SiO3↓+2CH3COO-，A错误； 　　B．NH3·H2O是弱碱，与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀，当氨水过量时也不能溶解反应产生的Al(OH)3沉淀，离子方程式书写符合反应事实，遵循物质的拆分原则，B正确； 　　C．制作印刷电路板的离子方程式应该为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C错误； 　　D．稀硝酸具有强氧化性，会与FeS发生氧化还原反应，离子方程式为：FeS+4H++=Fe3++S↓+NO↑+2H2O，D错误； 　　故合理选项是B。 6. 【答案】B 【解析】  A．每个分子含2个极性键，17g 为，极性键数目为，A错误； 　　B．10g溶液中乙醇4.6g（，含），水5.4g（，含），总H原子数，H 原子总数为，B正确； 　　C．的溶液，但未提供溶液体积，无法确定数目，C错误； 　　D．酯化反应为可逆反应，1mol乙醇和乙酸无法完全生成1mol乙酸乙酯，实际数目小于，D错误； 　　故选B。 7. 【答案】B 【解析】  A．中和热测定装置缺少环形玻璃搅拌棒，无法使酸碱充分混合、反应完全，不能准确测定反应的最高温度，无法达到实验目的，A不符合题意； 　　B．锌与稀硫酸反应生成氢气，通过测定单位时间内注射器收集到的氢气体积，或者收集一定体积氢气所需的时间，可以定量计算该反应的化学反应速率，能达到实验目的，B符合题意； 　　C．该反应为放热反应，若升高温度，正、逆反应速率都会瞬间同时大于原平衡速率，出现突变；但图中时刻逆反应速率是从原速率基础上渐变升高、正反应速率突变升高，不符合升温的速率变化特征，C不符合题意； 　　D．盐酸具有挥发性，挥发出的HCl会直接进入硅酸钠溶液，与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，无法证明是碳酸的酸性强于硅酸；同时HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，不能通过盐酸的酸性强弱来判断Cl的非金属性强弱，无法验证非金属性Cl＞C＞Si，不能达到实验目的，D不符合题意； 　　故选B。 8. 【答案】C 【解析】  A．醋酸是弱酸，电离时会吸热，不能用氢氧化钠和醋酸反应来测定中和反应的反应热，应选用强酸强碱的稀溶液，A错误； 　　B．氢气在氧气中燃烧涉及的能量变化主要是化学能转化为热能，B错误； 　　C．红磷比白磷稳定，说明红磷的能量更低，因此白磷转化为红磷需要放出热量，即，C正确； 　　D．硝酸铵和水合碳酸钠()发生反应生成硝酸钠、氨气、二氧化碳和水，该反应属于吸热反应，属于化学变化，该原理可用于制作冰敷袋，D错误； 　　故答案选C。 9. 【答案】B 【解析】  A.稀硫酸与氢氧化钠反应为中和反应，是放热反应，△H应小于0，A错误； 　　B.9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量，则生成1molFeS反出热量为19.12÷0.2=95.5kJ，故Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95.6kJ·mol-1，B正确； 　　C.燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，故C的燃烧热应为1molC燃烧生成二氧化碳放出的热量，C错误； 　　D.在101KPa下氢气的燃烧热△H=-285.5kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5×2=+571kJ·mol-1，D错误； 　　答案选B。 10. 【答案】C 【解析】  1mol下列物质分解为气态原子消耗能量即该物质的键能，设CO2的碳氧双键能为x，由∆H=反应物的总键能-生成物的总键能=(2×632+2×1076)-(946+2×2x)= -742，解得x=803，故选：C。 11. 【答案】D 【解析】  A．物质由气态转化为液态时放热，因此相同质量的和，前者具有的能量高，A正确； 　　B．由   ，可知2的键能总和小于1的键能总和，因此相同质量的和，破坏两种物质中所有的化学键，后者所需的能量多，B正确； 　　C．由盖斯定律可知，故，C正确； 　　D．将D项中反应编号为⑥，根据盖斯定律，，因此，故，D错误； 　　故选D。 12. 【答案】C 【解析】  将表格中相应数据代入方程式，，解得；，解得，； 　　A．后将第四列数据带入计算可得，故A正确； 　　B．、 、；所以，胡B正确； 　　C．升高温度时，各物质的浓度不变，但k增大，反应速率加快，故C错误； 　　D．催化剂改变反应速率，加入催化剂，各物质浓度不变，故催化剂可能对k影响较大，故D正确； 　　选C。 13. 【答案】A 【解析】  A．反应前后气体体积不变化，缩小容积（增大压强）不会使平衡发生移动，气体颜色加深只是因为c(NO2)增大，不能用勒夏特列原理解释，A错误； 　　B．二氧化碳溶解时存在平衡，饱和碳酸氢钠溶液中存在大量，可抑制二氧化碳溶解，故除杂时饱和碳酸氢钠溶液几乎不会损耗二氧化碳，能用勒夏特列原理解释，B正确； 　　C．工业上生产硫酸的过程中有平衡，增加O2浓度使平衡右移，提高SO2利用率，能用勒夏特列原理解释，C正确； 　　D．分离出K蒸气（产物）促使平衡右移，能用勒夏特列原理解释，D正确； 　　故选A。 14. 【答案】D 【解析】   A ．缩小容积、增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，但二氧化氮的浓度仍然增大，所以体系颜色加深，错误； B ．增大容积、减小压强，平衡不发生移动，但气体体积增大，各气体浓度均减小，混合气体颜色变浅，错误； C ． 为固体，加入碳后，平衡不移动，错误； D ．合成氨时保持压强不变，充入 ，则容器容积增大，相当于反应体系的压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，所以平衡向左移动，正确。 故选D。 15. 【答案】C 【解析】  A．该历程的最大正活化能为过渡态与前一中间体的能量差，计算得，不是，A错误； 　　B．催化剂可降低反应所需活化能，但不改变反应的始态和终态，无法改变反应热，B错误； 　　C．由图可知：反应物具有的能量大于生成物具有的能量，则该反应是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，C正确； 　　D．只有能引发化学反应的碰撞才是有效碰撞，化合物与的碰撞不都发生反应，并非均为有效碰撞，D错误； 　　故选C。 16. 【答案】A 【解析】  A．保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，若平衡不移动，则A的浓度应为1.0，而此时A的浓度为0.8，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则，A正确； 　　B．容器容积缩小则C的浓度增大，B错误； 　　C．平衡正向移动则B的转化率增大，C错误； 　　D．温度不变，则平衡常数不变，D错误； 　　故选A。 17. 【答案】D 【解析】  拉伸注射器的过程中为减压，压缩注射器的过程为加压。(红棕色)(无色)   ，该反应是正反应气体体积减小的放热反应，压强增大平衡虽正向移动，但二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深，压强减小平衡逆向移动，但二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，据图分析，b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，d点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大，e点，平衡逆向移动，据此分析。 　　A．d点透光率骤升，说明气体颜色变浅，操作应为拉伸注射器，e点透光率下降，说明平衡逆向移动，此时，A不符合题意； 　　B．c点是a点经压缩后的新平衡点，与a点相比，c点压强大，平衡正向移动，且体积减小，因此和均增大，B不符合题意； 　　C．压缩注射器（b→c）时，平衡正向移动，气体总物质的量减小，平均相对分子质量变大，d→e拉伸注射器，平衡逆向移动，气体总物质的量增大，平均相对分子质量减小，故平均相对分子质量最大的点是c点，C不符合题意； 　　D．压缩注射器（b→c）时，平衡正向移动（放热），体系温度升高，故；该反应，温度越高，平衡常数越小，故：，D符合题意； 　　故选D。 18. 【答案】C 【解析】  A．由图象可知，同一压强下，升高温度，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的△H＜0；300℃时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，所以p1＞p2，故A不正确； 　　B．B点对应的温度和压强均大于A点，温度升高、增大压强均使该反应的化学反应速率加快，因此v逆(状态A)＜v逆(状态B)，故B错误； 　　C．设向密闭容器充入了1molCO和2molH2，C点平衡时CH3OH的体积分数为50%，设CO的转化率为x，则 　　 　　在C点时，CH3OH的体积分数==50%，解得x=0.75，则在C点时，CO转化率为75%，故C正确； 　　D．由等效平衡可知，在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数都相同，故D错误。 　　答案选C。 19. 【答案】B 【解析】  A．工业合成氨的原料气中可能含有杂质（如硫化物等），这些杂质会导致催化剂中毒失去活性，步骤①“净化”可去除杂质，防止催化剂中毒，A正确； 　　B．合成氨反应为气体体积减小的反应，加压能加快反应速率且使平衡正向移动提高氨的产率，但压强过高会显著增加设备成本和能耗，工业生产中需综合考虑选择适宜压强（如题目中），并非越高越好，B错误； 　　C．合成氨使用的铁触媒在时活性最大，步骤③控制此温度主要是为保证催化剂活性，C正确； 　　D．氨易液化，而、难液化，步骤④通过迅速冷却可将氨液化分离，促使平衡正向移动，D正确； 　　故B选项错误。 20. 【答案】D 【解析】  520℃时，反应Ⅰ： 　　 　　520℃时，反应Ⅱ： 　　　　则平衡时c(CO2)=1mol/L-0.2mol/L-0.4mol/L=0.4mol/L，c(H2)=4mol/L-0.8mol/L-1.2mol/L=2mol/L，c(CH4)=0.2mol/L，c(H2O)=0.4 mol/L +0.8 mol/L =1.2mol/L，据此分析解题。 　　A．由分析知两反应共消耗，从而得出的转化率为，故A正确； 　　B．520℃时，平衡时c(CO2)=0.4mol/L，c(H2)=2mol/L，c(CH4)=0.2mol/L，c(H2O)=1.2mol/L，则反应Ⅰ的平衡常数K===0.045，故B正确； 　　C．由图像分析知，840℃附近，产生最多的是CH4，有利于CH4的生成，故C正确； 　　D．图像为平衡曲线，前半段为平衡受温度影响，温度升高，产物增多，可知两个竞争反应均为吸热反应，温度再继续升高，产物减少，可能是产物分解等其他的反应发生，故D错误； 　　故答案为D。 21. 【答案】 （1）C　（2）a. 偏大　b. 偏小　c. 偏小　d. 偏小 【解析】 （1）中和热测定中碱应适当过量以保证盐酸完全反应，且应使用溶液而非固体（NaOH 固体溶解放热，会引入额外热量），也不能用弱碱（氨水电离吸热、中和不完全）。 A：固体溶解显著放热，且难以准确计量，错误； B：酸碱等浓度等体积，恰好完全反应，无过量保证，且稍有损耗即反应不完全，不是最佳选择，错误； C：NaOH 溶液浓度稍大、体积相同，碱适当过量且为稀溶液，正确； D：氨水为弱碱，电离吸热，错误。 故选 C。 （2）理论值 Q 对应”稀的强酸与强碱溶液生成 1 mol 液态水”： a. 浓硫酸代替稀盐酸：浓硫酸稀释时放出大量稀释热，使测得放热量增大 → 偏大； b. 分多次倒入 NaOH 溶液：倒入过程时间拉长，热量散失增多，测得温差减小 → 偏小； c. 温度计测完盐酸温度后未清洗、未擦干就直接测 NaOH 温度：温度计上残留的盐酸与 NaOH 反应放热，且会使 NaOH 起始温度测量值偏高，导致温差 Δt 偏小 → 偏小； d. 铜丝搅拌器：金属铜导热快，部分热量通过搅拌器散失 → 偏小。 22. (1) 【答案】-(b-a)；803 【解析】  由图可知，用二氧化碳催化加氢制取乙烯的反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，逆反应的活化能大于正反应的活化能，则反应的△H=-(b-a)kJ/mol；反应的焓变△H=反应物的总键能-生成物的总键能，由题给数据可得：2x+3×436-（764+414×4）×-4×464=-152 ，解得x=803； (2) 【答案】    【解析】  16 g CH4的物质的量是1 mol，燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，CH4燃烧产生的水的稳定状态是液态，故表示甲烷燃烧热的热化学方程式为   ； (3) 【答案】+131.3 【解析】  已知：①   ， 　　②   ， 　　③   　　根据盖斯定律，①-(②+③)，整理可得△H=+131.3 kJ/mol。 23. 【答案】 （1）逆向；<；不变　（2）正向；吸热；增大　（3）高温自发 【解析】 （1）由图可知，温度一定时，压强增大，C% 减小，说明加压平衡向逆反应方向（C 减少的方向）移动。加压平衡向气体分子数减小的方向移动，逆方向为分子数减小方向，故正方向为分子数增大方向，即 。平衡常数 K 只与温度有关，压强改变时 K 不变。 （2），相同压强下温度越高 C% 越大，说明升温平衡正向移动；升温平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应（）。升温平衡正移，生成物增多，K 增大。 （3）该反应 ；正向气体分子数增大，混乱度增大，。由 ，低温时 项占主导（，不自发），高温时 项占主导（，自发），故该反应在高温自发。 24. (1) 【答案】 【解析】   由图可知，随着反应的进行，X、Y的物质的量减小，为反应物；Z的物质的量增加，为生成物。2min时反应达到平衡，各物质的物质的量变化量分别为：，，。相同时间内各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即。由于反应物未完全消耗，该反应为可逆反应，故化学方程式为。 (2) 【答案】 【解析】  2min内，X的物质的量变化量为，容器体积为，则用X表示的平均反应速率。 (3) 【答案】 【解析】  2min时，气体Y消耗的物质的量为，其初始物质的量为，则气体Y的转化率为。 (4) 【答案】 【解析】  2min时反应达到平衡，此时各物质的浓度分别为：，，。该温度下的平衡常数。 25. 【答案】 （1）增大；<　（2）>；>　（3）否 【解析】 （1）该反应为气体分子数不变的反应（2 mol 气体 → 2 mol 气体），恒容下若温度不变则压强不变。但容器绝热，而 在反应初期随时间增大——若只是浓度因素，反应物不断消耗会使速率减小；速率反而增大，说明温度在升高，即该反应放热，。温度升高由理想气体状态方程 （、 不变）知压强增大。 （2）随反应进行，反应物 SO₂、NO₂ 不断被消耗，故时间越早浓度越高：a 点反应物浓度 大于 b 点。反应放热使体系温度不断升高，而该反应 ，升温平衡逆移，K 减小，故 K(a 点) 大于 K(c 点)。 （3）平衡状态的标志是各速率不再随时间变化；c 点时 仍在随时间变化（随后还要减小），且图中给出的是正反应速率，未与逆速率比较。c 点不是平衡状态，仅是”温度升高使速率增大”与”浓度减小使速率减小”两种效应的转折点。 学科网（北京）股份有限公司 $