精品解析：福建厦门海沧实验中学2026-2027学年九年级上学期10月阶段性检测化学试卷

厦门海沧实验中学2026—2027学年初三年化学 10月份阶段性检测 第I卷 选择题 本卷共12小题，每题2.5分，共30分。每小题只有—个选项符合题目要求。 1. 我国的下列科技新成果，不属于化学研究范畴的是 A. 研制高温超导材料 B. 开发新能源 C. C60与金属铜复合催化低温合成乙二醇 D. 射电望远镜捕获世界最大快速射电暴 【答案】D 【解析】 【分析】化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。化学研究的内容是物质的性质、组成、结构、变化规律以及物质的制备和用途。据此判断。 【详解】A、根据化学研究对象可知，研制高温超导材料，属于化学研究范畴，故A不符合题意； B、根据化学研究对象可知，开发新能源，属于化学研究范畴，故B不符合题意； C、根据化学研究对象可知，C60与金属铜复合催化低温合成乙二醇，属于化学研究范畴，故C不符合题意； D、根据化学研究对象可知，射电望远镜捕获世界最大快速射电暴，与化学研究物质无关，不属于化学研究范畴，故D符合题意。 故选D。 2. 推动绿色发展，促进人与自然和谐共生，下列做法合理的是 A. 就地填埋垃圾，美化环境 B. 研制可降解塑料，减少污染 C. 研制高毒农药，消除虫害 D. 污水灌溉农作物，节约用水 【答案】B 【解析】 【详解】A、就地填埋垃圾，会造成土壤和水体污染，不利于环境保护，故A做法不合理； B、研制可降解塑料，可减少白色污染，有利于环境保护，故B做法合理； C、研制高毒农药，消除虫害，使用高毒农药，会造成土壤和水体污染，不利于环境保护，故C做法不合理； D、污水灌溉农作物，会造成水体污染，不利于环境保护，故D做法不合理； 故选：B。 3. 每年的9月16日为“国际臭氧层保护日”，臭氧层遭到破坏是当前面临的全球性环境问题之一。某同学查阅资料后提出“臭氧层遭到破坏可能与人类过多地使用氟氯烃类物质有关”，这属于科学探究中的 A. 提出问题 B. 分析解释 C. 获取证据 D. 形成假设 【答案】D 【解析】 【详解】科学探究过程要经历的主要环节是提出问题、猜想与假设、收集证据、获得结论、反思与评价、表达与交流。根据题目信息，臭氧层遭到破坏是当前面临的全球性环境问题之一，某同学查阅资料后提出“臭氧层遭到破坏可能与人类过多地使用氟氯烃类物质有关”，是对臭氧层遭到破坏的假设性解释，因此属于科学探究中的猜想与假设，故选：D。 4. 美丽生活劳动创造，小明喜爱劳动，做下列家务劳动时涉及到化学变化的是 A. 用自来水淘米 B. 燃烧天然气煮饭、炒菜 C. 对垃圾进行分类 D. 用清水擦洗家具 【答案】B 【解析】 【详解】A.用自来水淘米只是洗掉部分杂质，没有新物质生成，属于物理变化，故A错； B.燃烧天然气煮饭、炒菜，包含着天然气的燃烧，生成二氧化碳和水，属于化学变化，故B正确； C.对垃圾进行分类，只是分类，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错； D.用清水擦洗家具只是将其杂质除掉，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。 故选：B。 5. 下列物质的用途是利用其物理性质的是 A. 氢气用作燃料 B. 氮气用作保护气 C. 氧气用于炼钢 D. 液氮用作冷冻剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢气用作燃料，是利用氢气的可燃性，属于化学性质，不符合题意； B、氮气用作保护气是利用氮气的化学性质稳定，属于化学性质，不符合题意； C、氧气用于炼钢是利用氧气的助燃性，属于化学性质，不符合题意； D、液氮用作冷冻剂是利用了液氮蒸发会吸收大量的热，属于物理性质，符合题意。 故选D。 【点睛】物质在化学变化中表现出的性质叫做化学性质；不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理变化。物质的颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等都属于物理性质。 6. 下列实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 加热液体 C. 点燃酒精灯 D. 滴加液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、量筒读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图示操作正确； B、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图示操作错误； C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，图示操作错误； D、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作错误。 故选A。 7. 前者纯净物，后者混合物的是 A. 洁净的空气、澄清石灰水 B. 五氧化二磷、高锰酸钾 C. 稀有气体、液氧 D. 冰水混合物、矿泉水 【答案】D 【解析】 【详解】A、洁净的空气中含有氮气和氧气等多种物质，属于混合物，澄清石灰水中有水和氢氧化钙，属于混合物，不符合题意； B、五氧化二磷、高锰酸钾均是由一种物质组成的，属于纯净物，不符合题意； C、稀有气体是氦气、氩气、氖气等一类气体的总称，属于混合物，液氧是氧气的液态形式，是由一种物质组成的，属于纯净物，不符合题意； D、冰水混合物中只含有水，属于纯净物，矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物，符合题意； 故选：D。 8. 下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是 A. 水氢气+氧气 B. 石蜡+氧气二氧化碳+水 C. 木炭+氧气二氧化碳 D. 氢气+氯气氯化氢 【答案】C 【解析】 【分析】化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质；氧化反应是反应物中含有氧气的反应。 【详解】A、水氢气+氧气，该反应由一种物质反应生成两种物质，不属于化合反应，反应物不含氧气，不属于氧化反应，A选项错误； B、石蜡+氧气二氧化碳+水，该反应由两种物质反应生成两种物质，不属于化合反应，反应物含有氧气，属于氧化反应，B选项错误； C、木炭+氧气二氧化碳，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，反应物含有氧气，属于氧化反应，C选项正确； D、氢气+氯气氯化氢，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，反应物不含氧气，不属于氧化反应，D选项错误。 故选：C。 9. 科学家对火星的大气进行分析，得到下表所示数据，与地球大气相比，火星大气中含量更高的是 气体 二氧化碳 氮气 氩气 体积分数% 95 2.7 1.6 A. 二氧化碳和氩气 B. 氮气和氢气 C. 二氧化碳和氮气 D. 氮气 【答案】A 【解析】 【详解】空气的成分按体积分数计算，氮气约占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%（氩气是稀有气体中的一种），二氧化碳占0.03%，其他占0.03%。对比可知，火星大气二氧化碳含量95%>0.03%，氮气含量2.7%<78%，氩气含量1.6%>0.94%。所以与地球大气的成分相比，火星大气中含量更高的是二氧化碳和氩气； 故选：A。 10. 2025年，中科院天津工业生物所人工合成淀粉技术实现万吨级中试，核心反应中催化剂起到关键作用。下列关于催化剂的说法正确的是 A. 催化剂只能加快化学反应速率 B. 催化剂能增加生成物的最终质量 C. 同一个化学反应可以有多种催化剂 D. 催化剂在化学反应前后质量和性质都不变 【答案】C 【解析】 【详解】A. 催化剂既可以加快也可以减慢反应速率，并非只能加快，说法错误。 B. 催化剂只改变反应速率，不影响反应的进行程度，生成物的最终质量由反应物的量决定，和催化剂无关，说法错误。 C. 同一个化学反应可以有多种催化剂，例如过氧化氢分解反应中，二氧化锰、硫酸铜、氧化铁等都可作为该反应的催化剂，说法正确。 D. 反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质（如形状、状态等）可能发生改变，并非所有性质都不变，说法错误。 11. N2常用分离液态空气法、膜分离法（如图1）和分子筛吸附法（如图2）获取。“分子筛吸附法”是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异，通过增压与减压的交替循环，实现氮气和氧气的分离，部分过程的示意图如图2所示。下列说法正确的是 A. 分离液态空气法是利用空气中各组分的化学性质不同而实现分离 B. 由图1可知，透过薄膜的最小粒子是氧分子 C. 由图1可知，膜分离法制得的富氮气体属于纯净物 D. 分子筛对氮气的吸附效果与吸附塔内气体压强有关 【答案】D 【解析】 【详解】A、分离液态空气法是利用空气中各组分的沸点不同（物理性质）实现分离，并非化学性质不同，该说法错误。 B、由图1可知，透过薄膜的粒子包含单个氧原子（图中 “○” 代表氧原子），因此透过薄膜的最小粒子是氧原子，并非氧分子，该说法错误。 C、膜分离法制得的 “富氮气体” 是氮气含量较高的气体，仍含有未完全分离的其他气体（如氧气），属于混合物，并非纯净物，该说法错误。 D、题目明确提到 “分子筛吸附法通过增压与减压的交替循环实现分离”，结合图2的 “增压过程”“减压过程”，可知分子筛对氮气的吸附效果与吸附塔内气体压强有关，该说法正确。 故填：D。 12. 某化学兴趣小组利用图1所示装置（夹持仪器略去）测定空气中O2含量。烧瓶容积为562mL，烧瓶中预留40mL的水；用激光笔点燃红磷，充分燃烧后，冷却至室温。打开止水夹；量筒内液面不再下降时，调整左、右两边液面相平，量筒内减少了71mL的水。下列分析错误的是 A. 打开止水夹，观察到水倒吸入烧瓶，形成“喷泉”现象 B. 整个实验过程中，烧瓶内压强变化如图2所示 C. 若增加烧瓶中预留的水体积，对测定结果无影响 D. 测定O2的体积分数约为13.6% 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷燃烧消耗氧气，瓶内气压减小，在大气压的作用下，量筒中的水倒吸入烧瓶，形成“喷泉”现象，故A正确； B、燃烧结束恢复到室温后，瓶内的气压应小于起始气压，因为红磷燃烧消耗氧气，使瓶内的气压减小，故B错误； C、实验的原理是利用瓶内外的压强差，与瓶内水的量无关，所以瓶内水的量对测定结果没有影响，故C正确； D、消耗的氧气体积为71mL，瓶内起始空气体积为（562-40）mL，所以体积分数为，故D正确； 故选B。 第II卷 非选择题 本卷共8大题，共70分。 13. 根据要求完成填空： （1）填写元素符号或元素名称。 Mg______；C______；He______；硅______；氯______。 （2）下列事实分别说明空气中有哪些成分？(用化学式表示) ①饼干放置在敞口的烧杯中两天后变软：______。 ②久置的装有澄清石灰水的试剂瓶表面产生一层白膜，是因为空气中的：______。 （3）空气中含量最多的气体：______(用化学式表示)。 （4）2014年，我国科学家在世界上首次拍到水分子内部结构，如今化学家常在微观水平上研究和创造物质。请结合水通电分解的微观示意图，回答下列问题。 ①有关电解水的微观过程，下列说法正确的是：______。 A.乙中微粒能保持水的化学性质 B.乙中微粒在化学变化中没有改变 C.甲中的物质属于混合物 D.丙中有2种分子 ②结合微观示意图，概括化学变化的实质为______。 【答案】（1） ①. 镁 ②. 碳 ③. 氦 ④. Si ⑤. Cl （2） ①. ②. （3） （4） ①. ②. 分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子 【解析】 【小问1详解】 考查常见元素名称与符号的对应关系，需熟记常见元素书写规则：元素符号首字母大写，若有第二个字母则小写。 【小问2详解】 ①饼干吸收空气中的水蒸气变软，水蒸气化学式为； ②二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成难溶的碳酸钙白膜，二氧化碳化学式为。 【小问3详解】 空气中氮气的体积分数约为78%，是含量最高的气体，氮气为双原子分子，化学式为。 【小问4详解】 ①A. 保持水化学性质的微粒是水分子，乙中为氢原子、氧原子，错误； B. 原子是化学变化中的最小粒子，化学变化中原子不改变，正确； C. 甲中只有水分子一种分子，属于纯净物，错误； D. 丙中有氢分子、氧分子2种分子，正确。 ②根据微观过程可直接总结化学变化的实质为分子破裂为原子，原子重新组合为新分子。 14. 实验是科学探究的重要途径，下面是有关氧气性质的探究实验。 （1）实验一：硫在氧气中燃烧现象是______，该反应的符号表达式是______。 （2）实验二：铁丝绕成螺旋状的目的是______，该反应的符号表达式为______。 （3）实验三：木炭在氧气中燃烧后，验证产物的方法是______。 【答案】（1） ①. 发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体 ②. （2） ①. 增大铁丝的受热面积，便于铁丝持续燃烧 ②. （3）燃烧结束后，向集气瓶中倒入适量澄清石灰水，振荡，若观察到澄清石灰水变浑浊，证明产物是二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 硫在氧气中燃烧现象是发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体，故填写：发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体； 硫与氧气在点燃条件下反应，生成二氧化硫，符号表达式为：，故填写：。 【小问2详解】 将铁丝弯折可以增加铁丝的受热长度，提升受热面积，让铁丝可以被持续加热、维持高温，更容易在氧气中持续燃烧，故填写：增大铁丝的受热面积，便于铁丝持续燃烧； 铁与氧气在点燃条件下反应，生成四氧化三铁，符号表达式为：。 【小问3详解】 木炭在氧气中燃烧的产物是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故填写：燃烧结束后，向集气瓶中倒入适量澄清石灰水，振荡，若观察到澄清石灰水变浑浊，证明产物是二氧化碳。 15. 请你根据部分实验操作图，回答下列问题： （1）小明需要称取质量为15g的氯化钠，称量时出现了图中左盘低的现象，接下来的操作应该是______（填序号） A. 调节游码至平衡 B. 向右盘增加砝码至平衡 C. 减少左盘的物质至平衡 （2）小红需要量取并加热3mL蒸馏水。实验室提供以下几种仪器：酒精灯；烧杯；试管；10mL量筒；25mL量筒；100mL量筒；试管夹；胶头滴管；漏斗；坩埚钳。 ①量取蒸馏水所需要的仪器是______、______（从以上提供的实验仪器中选择，下同）：可用于本实验的反应容器是______。 ②量取液体时仰视读数，量取液体体积会______（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 ③加热完成后，小红发现试管破裂，请你分析原因是______（填一条）。 【答案】（1）C （2） ①. 10mL量筒 ②. 胶头滴管 ③. 试管 ④. 偏大 ⑤. 未预热（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 小明需要称取质量为15g的氯化钠，称量时出现了图中左盘低的现象，说明左盘上氯化钠的质量偏大，应减少左盘的物质至平衡，定量称量过程中，不能调节游码，不能增减砝码，故选：C。 【小问2详解】 ①选用量筒时，量程应等于或略大于所量取液体的体积，量取3mL蒸馏水所需要的仪器是10mL量筒、胶头滴管；3mL蒸馏水体积较小，可用于本实验的反应容器是试管。 ②量取液体时仰视读数，读数会偏小，则量取液体体积会偏大。 ③加热完成后，小红发现试管破裂，说明加热时试管受热不均，可能的原因有：未预热；试管外壁有水；加热过程中试管碰到灯芯。 16. 阅读材料，回答问题。 纯净的臭氧（）在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。 臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，处理效果好，不会产生异味。臭氧可做漂白剂，主要是因为它具有强氧化性，许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等，而臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保。 （1）臭氧的物理性质有______（写出一条即可）。 （2）臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的______（填“物理”或“化学”）性质。 （3）除臭氧外，下列属于大气污染物的是______（填序号）。 A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 二氧化氮 （4）下列关于臭氧的说法中，错误的是______（填序号）。 A. 臭氧具有较强的氧化性，可做漂白剂 B. 由氧气制得臭氧（液态）的过程中，既有物理变化也有化学变化 C. 臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害 【答案】（1）常温下是天蓝色的气体##有难闻的鱼腥气味 （2）化学 （3）AD （4）C 【解析】 【小问1详解】 物理性质是物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、气味、状态、密度、熔沸点、导电性等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。 根据题目信息，臭氧的物理性质有：常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味。 【小问2详解】 根据题目信息，臭氧处理饮用水时，由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，该过程有新物质生成，利用了臭氧的化学性质。 【小问3详解】 大气污染物包括一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物，而二氧化碳和氧气都是空气的成分，不属于空气污染物，故选：AD。 【小问4详解】 A、根据题目信息，臭氧可做漂白剂，主要是因为它具有强氧化性，A选项正确； B、根据图像，由氧气制得臭氧（液态）的过程中，氧气发生反应生成臭氧，有新物质生成，属于化学变化，然后臭氧、氧气混合物经降温液化得到臭氧（液态）和氧气（气态），没有生成新物质，属于物理变化，因此整个过程既有物理变化也有化学变化，B选项正确； C、臭氧在生产生活中有很多用途，但臭氧是空气质量播报中提及的大气污染物，不是对人类有益无害，C选项错误。 故选：C。 17. 学习小组用下列装置探究分子的性质。请回答下列问题： 已知：酚酞溶液遇氨水显红色。 （1）用透明笔管和笔帽进行图1微型实验，观察到的现象是______，说明分子具有的性质是______。 （2）如图2所示，将一块糖放入水中，糖溶解后，乙中液面低于甲中液面。请用分子的观点解释液面下降的原因：______；混合均匀后，分子______（填“继续”或“停止”）运动。 （3）图3是氢分子和氧分子运动的微观示意图。在A、B和C中，能通过比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是______（填字母）。 【答案】（1） ①. 滤纸条上的酚酞溶液由左至右依次变红 ②. 分子在不断运动 （2） ①. 分子在不断运动且分子间有间隔 ②. 继续 （3）BC 【解析】 【小问1详解】 用透明笔管和笔帽进行图1微型实验，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，因此观察到的现象是滤纸条上的酚酞溶液由左至右依次变红，说明分子具有的性质是分子在不断运动； 【小问2详解】 如图2所示，将一块糖放入水中，糖溶解后，乙中液面低于甲中液面，用分子的观点解释液面下降的原因：分子在不断运动且分子间有间隔；混合均匀后，分子继续运动； 【小问3详解】 由图3可知，B、C是同种分子在不同温度下的运动速率不同，则在A、B和C中，能通过比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是BC。 18. 实验室常用下列装置来制取氧气： （1）写出图中有标号仪器的名称：a______；b______。 （2）用过氧化氢和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是______(填序号)，反应的符号表达式为______；属于______(填基本反应类型)。 （3）用高锰酸钾制取氧气时，反应的符号表达式为______。将高锰酸钾放入试管的操作：______。 （4）用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集时，集满氧气后，应______(填序号)。 A. 先移开导管，再熄灭酒精灯 B. 先熄灭酒精灯，再移开导管 （5）用E装置收集氧气的依据是______。 （6）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。若制取并收集氨气，应该从图中选择的发生装置和收集装置分别是______和______。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 试管 （2） ①. B ②. ③. 分解反应 （3） ①. ②. 将试管倾斜，把盛有高锰酸钾的药匙（或纸槽）小心送入试管底部，再使试管直立起来 （4）A （5）氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生反应 （6） ①. A ②. D 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 过氧化氢和二氧化锰制氧气，是固体和液体在常温下的反应，因此选固液不加热型发生装置B； 反应是过氧化氢在二氧化锰催化下分解为水和氧气，反应的符号表达式为：； 该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应。 【小问3详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的符号表达式为：； 高锰酸钾是粉末状固体，为避免药品沾在试管壁上，需按照“一横二送三直立”的规范操作加入试管，故填写：将试管倾斜，把盛有高锰酸钾的药匙（或纸槽）小心送入试管底部，再使试管直立起来。 【小问4详解】 排水法收集氧气结束后，先移导管再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸入热试管，使试管骤冷炸裂，因此选A。 【小问5详解】 E是向上排空气法，使用该方法收集气体的依据是气体密度大于空气，且不和空气的组分发生反应。 【小问6详解】 制取氨气是两种固体共热的反应，因此选固体加热型发生装置A； 氨气极易溶于水不能用排水法、密度比空气小，因此选向下排空气法的收集装置D。 【点睛】该题为实验题，主要考查仪器的认知，过氧化氢制氧气和高锰酸钾制氧气的实验原理，气体发生装置的选择与反应物的状态和反应条件有关，气体收集装置的选择（与气体的密度、溶解性、是否与水或空气成分反应，是否污染空气有关）等知识点。 19. 同学们在学习完氧气的性质后，知道了“氧气能使带火星的木条复燃”，在此基础上，同学们提出了以下问题，并展开了项目化学习的探究。 任务一：带火星的木条复燃，能否证明氧气是纯氧？ 【进行实验】同学们用数字化实验探测仪进行实验（如图），并获得了一系列数据（如下表）。 集气瓶编号 ① ② ③ ④ ⑤ 氧气浓度（体积分数） 10% 20% 30% 40% 50% 带火星的木条情况 微亮 亮 很亮 复燃 复燃 【实验结论】 （1）分析上述实验数据可知，______。 【小组讨论】 （2）上述实验中利用带火星的木条复燃来证明氧气是否是纯氧，利用了氧气的______性。 任务二：铁丝在氧气中的燃烧与氧气浓度和铁丝粗细有关系吗？ 同学们设计并进行了下列五组实验。 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 氧气浓度（体积分数） 34% 47% 60% 73% 86% 直径0.2mm的细铁丝 不燃烧 稍有燃烧 剧烈燃烧 剧烈燃烧 剧烈燃烧 直径0.5mm的粗铁丝 不燃烧 不燃烧 不燃烧 稍有燃烧 剧烈燃烧 【收集证据】 （3）实验⑤中细铁丝燃烧的现象是______。 【实验结论】 （4）其他条件相同时，氧气浓度越大，铁丝燃烧越______。 （5）其他条件相同时，铁丝燃烧与铁丝粗细的关系是______。 【小组讨论】 （6）铁丝在空气中不能燃烧的原因是______。 【答案】（1）带火星的木条复燃，不能证明氧气是纯氧 （2）助燃 （3）剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 （4）剧烈 （5）铁丝越细，铁丝燃烧越剧烈 （6）空气中氧气浓度较低 【解析】 【小问1详解】 任务一从实验数据来看，氧气的浓度达到40%时就可以使带火星的木条复燃，所以带火星的木条复燃不能说明氧气是纯氧； 【小问2详解】 氧气能使带火星的木条复燃，是因为氧气具有助燃性； 【小问3详解】 细铁丝燃烧的实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体； 【小问4详解】 任务二从实验数据来看，氧气浓度越大，反应越剧烈； 【小问5详解】 对比不同直径的铁丝在相同氧气浓度中燃烧的现象可知，细铁丝越细，燃烧越剧烈； 【小问6详解】 对比①实验可知，空气中氧气含量21%，氧气浓度较低，不足以使铁丝燃烧。 20. 某实验小组利用如图所示装置测定空气中氧气的含量。 [查阅资料]白磷(P)燃烧所需的最低温度为40℃。 [提出问题]氧气体积约占空气总体积的多少？ [实验准备]锥形瓶内空气体积为250mL，注射器中水的体积为60mL，该装置气密性良好。 [实验探究]装入药品，按图中所示连接好仪器，夹紧弹簧夹，先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。 [现象分析] （1）进行实验前必须进行装置气密性检查，请你谈一下如何对该装置进行气密性检查(操作，现象，结论)：______。 （2）将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，白磷燃烧时发出黄色火焰，产生大量______，并放出热量；足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体______(填“支持”或“不支持”)燃烧。 （3）白磷燃烧反应的符号表达式：______。 （4）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是______。 （5）待白磷熄灭，锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：①注射器中的水自动喷射出来；②当注射器中的水还剩约10mL时停止下流。导致以上两现象发生的原因分别是：______；______。 （6）在锥形瓶底铺一层细沙的作用是防止______。 [得出结论]氧气约占空气总体积的。 [反思总结] （7）通过对“测定空气中氧气含量”原理的分析，该小组同学建构了“混合物含量测定”的模型如图所示。利用某种化学物质将氧气反应掉以测定空气中氧气的含量，属于思维模型中的______(填“分离转移”或“反应转移”)。 【答案】（1）连接装置，打开弹簧夹，向外拉注射器活塞，若气球缩小，松手后气球恢复原状，说明装置气密性良好。 （或：连接装置，打开弹簧夹，推注射器活塞，气球变大，松手后气球复原，气密性良好）。 （2） ①. 白烟 ②. 不支持 （3） （4）先膨胀后收缩 （5） ①. 白磷燃烧消耗瓶内氧气，冷却至室温后，锥形瓶内压强小于外界大气压，大气压将注射器里的水压入锥形瓶 ②. 锥形瓶中空气体积 250mL，其中氧气体积约为，有50mL水进入锥形瓶，注射器原有 60mL水，60mL-50mL=10mL，所以剩余约10mL水 （6）白磷燃烧放热，使锥形瓶底部受热不均而炸裂 （7）反应转移 【解析】 【小问1详解】 若装置气密性良好，连接装置，打开弹簧夹，向外拉注射器活塞，瓶内空间变大、压强减小，在外界大气压的作用下，气球会缩小；反之，气球变大。 【小问2详解】 白磷燃烧生成的五氧化二磷是白色固体，即产生大量白烟；白磷足量，但最后熄灭，说明瓶内剩下的气体不能继续让白磷燃烧，即剩余气体不支持燃烧。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 白磷燃烧时放出大量的热，使瓶内压强增大，由于白磷燃烧消耗了氧气，又冷却到室温，瓶内压强减小。 【小问5详解】 见答案。 【小问6详解】 白磷燃烧放出大量热，细沙隔热，防止燃烧产生高温炸裂锥形瓶瓶底。 【小问7详解】 利用某种化学物质将氧气反应掉以测定空气中氧气的含量，发生的是化学反应，属于反应转移。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 厦门海沧实验中学2026—2027学年初三年化学 10月份阶段性检测 第I卷 选择题 本卷共12小题，每题2.5分，共30分。每小题只有—个选项符合题目要求。 1. 我国的下列科技新成果，不属于化学研究范畴的是 A. 研制高温超导材料 B. 开发新能源 C. C60与金属铜复合催化低温合成乙二醇 D. 射电望远镜捕获世界最大快速射电暴 2. 推动绿色发展，促进人与自然和谐共生，下列做法合理的是 A. 就地填埋垃圾，美化环境 B. 研制可降解塑料，减少污染 C. 研制高毒农药，消除虫害 D. 污水灌溉农作物，节约用水 3. 每年的9月16日为“国际臭氧层保护日”，臭氧层遭到破坏是当前面临的全球性环境问题之一。某同学查阅资料后提出“臭氧层遭到破坏可能与人类过多地使用氟氯烃类物质有关”，这属于科学探究中的 A. 提出问题 B. 分析解释 C. 获取证据 D. 形成假设 4. 美丽生活劳动创造，小明喜爱劳动，做下列家务劳动时涉及到化学变化的是 A. 用自来水淘米 B. 燃烧天然气煮饭、炒菜 C. 对垃圾进行分类 D. 用清水擦洗家具 5. 下列物质的用途是利用其物理性质的是 A. 氢气用作燃料 B. 氮气用作保护气 C. 氧气用于炼钢 D. 液氮用作冷冻剂 6. 下列实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 加热液体 C. 点燃酒精灯 D. 滴加液体 7. 前者纯净物，后者混合物的是 A. 洁净的空气、澄清石灰水 B. 五氧化二磷、高锰酸钾 C. 稀有气体、液氧 D. 冰水混合物、矿泉水 8. 下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是 A. 水氢气+氧气 B. 石蜡+氧气二氧化碳+水 C. 木炭+氧气二氧化碳 D. 氢气+氯气氯化氢 9. 科学家对火星的大气进行分析，得到下表所示数据，与地球大气相比，火星大气中含量更高的是 气体 二氧化碳 氮气 氩气 体积分数% 95 2.7 1.6 A. 二氧化碳和氩气 B. 氮气和氢气 C. 二氧化碳和氮气 D. 氮气 10. 2025年，中科院天津工业生物所人工合成淀粉技术实现万吨级中试，核心反应中催化剂起到关键作用。下列关于催化剂的说法正确的是 A. 催化剂只能加快化学反应速率 B. 催化剂能增加生成物的最终质量 C. 同一个化学反应可以有多种催化剂 D. 催化剂在化学反应前后质量和性质都不变 11. N2常用分离液态空气法、膜分离法（如图1）和分子筛吸附法（如图2）获取。“分子筛吸附法”是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异，通过增压与减压的交替循环，实现氮气和氧气的分离，部分过程的示意图如图2所示。下列说法正确的是 A. 分离液态空气法是利用空气中各组分的化学性质不同而实现分离 B. 由图1可知，透过薄膜的最小粒子是氧分子 C. 由图1可知，膜分离法制得的富氮气体属于纯净物 D. 分子筛对氮气的吸附效果与吸附塔内气体压强有关 12. 某化学兴趣小组利用图1所示装置（夹持仪器略去）测定空气中O2含量。烧瓶容积为562mL，烧瓶中预留40mL的水；用激光笔点燃红磷，充分燃烧后，冷却至室温。打开止水夹；量筒内液面不再下降时，调整左、右两边液面相平，量筒内减少了71mL的水。下列分析错误的是 A. 打开止水夹，观察到水倒吸入烧瓶，形成“喷泉”现象 B. 整个实验过程中，烧瓶内压强变化如图2所示 C. 若增加烧瓶中预留的水体积，对测定结果无影响 D. 测定O2的体积分数约为13.6% 第II卷 非选择题 本卷共8大题，共70分。 13. 根据要求完成填空： （1）填写元素符号或元素名称。 Mg______；C______；He______；硅______；氯______。 （2）下列事实分别说明空气中有哪些成分？(用化学式表示) ①饼干放置在敞口的烧杯中两天后变软：______。 ②久置的装有澄清石灰水的试剂瓶表面产生一层白膜，是因为空气中的：______。 （3）空气中含量最多的气体：______(用化学式表示)。 （4）2014年，我国科学家在世界上首次拍到水分子内部结构，如今化学家常在微观水平上研究和创造物质。请结合水通电分解的微观示意图，回答下列问题。 ①有关电解水的微观过程，下列说法正确的是：______。 A.乙中微粒能保持水的化学性质 B.乙中微粒在化学变化中没有改变 C.甲中的物质属于混合物 D.丙中有2种分子 ②结合微观示意图，概括化学变化的实质为______。 14. 实验是科学探究的重要途径，下面是有关氧气性质的探究实验。 （1）实验一：硫在氧气中燃烧现象是______，该反应的符号表达式是______。 （2）实验二：铁丝绕成螺旋状的目的是______，该反应的符号表达式为______。 （3）实验三：木炭在氧气中燃烧后，验证产物的方法是______。 15. 请你根据部分实验操作图，回答下列问题： （1）小明需要称取质量为15g的氯化钠，称量时出现了图中左盘低的现象，接下来的操作应该是______（填序号） A. 调节游码至平衡 B. 向右盘增加砝码至平衡 C. 减少左盘的物质至平衡 （2）小红需要量取并加热3mL蒸馏水。实验室提供以下几种仪器：酒精灯；烧杯；试管；10mL量筒；25mL量筒；100mL量筒；试管夹；胶头滴管；漏斗；坩埚钳。 ①量取蒸馏水所需要的仪器是______、______（从以上提供的实验仪器中选择，下同）：可用于本实验的反应容器是______。 ②量取液体时仰视读数，量取液体体积会______（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 ③加热完成后，小红发现试管破裂，请你分析原因是______（填一条）。 16. 阅读材料，回答问题。 纯净的臭氧（）在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。 臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，处理效果好，不会产生异味。臭氧可做漂白剂，主要是因为它具有强氧化性，许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等，而臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保。 （1）臭氧的物理性质有______（写出一条即可）。 （2）臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的______（填“物理”或“化学”）性质。 （3）除臭氧外，下列属于大气污染物的是______（填序号）。 A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 二氧化氮 （4）下列关于臭氧的说法中，错误的是______（填序号）。 A. 臭氧具有较强的氧化性，可做漂白剂 B. 由氧气制得臭氧（液态）的过程中，既有物理变化也有化学变化 C. 臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害 17. 学习小组用下列装置探究分子的性质。请回答下列问题： 已知：酚酞溶液遇氨水显红色。 （1）用透明笔管和笔帽进行图1微型实验，观察到的现象是______，说明分子具有的性质是______。 （2）如图2所示，将一块糖放入水中，糖溶解后，乙中液面低于甲中液面。请用分子的观点解释液面下降的原因：______；混合均匀后，分子______（填“继续”或“停止”）运动。 （3）图3是氢分子和氧分子运动的微观示意图。在A、B和C中，能通过比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是______（填字母）。 18. 实验室常用下列装置来制取氧气： （1）写出图中有标号仪器的名称：a______；b______。 （2）用过氧化氢和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是______(填序号)，反应的符号表达式为______；属于______(填基本反应类型)。 （3）用高锰酸钾制取氧气时，反应的符号表达式为______。将高锰酸钾放入试管的操作：______。 （4）用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集时，集满氧气后，应______(填序号)。 A. 先移开导管，再熄灭酒精灯 B. 先熄灭酒精灯，再移开导管 （5）用E装置收集氧气的依据是______。 （6）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。若制取并收集氨气，应该从图中选择的发生装置和收集装置分别是______和______。 19. 同学们在学习完氧气的性质后，知道了“氧气能使带火星的木条复燃”，在此基础上，同学们提出了以下问题，并展开了项目化学习的探究。 任务一：带火星的木条复燃，能否证明氧气是纯氧？ 【进行实验】同学们用数字化实验探测仪进行实验（如图），并获得了一系列数据（如下表）。 集气瓶编号 ① ② ③ ④ ⑤ 氧气浓度（体积分数） 10% 20% 30% 40% 50% 带火星的木条情况 微亮 亮 很亮 复燃 复燃 【实验结论】 （1）分析上述实验数据可知，______。 【小组讨论】 （2）上述实验中利用带火星的木条复燃来证明氧气是否是纯氧，利用了氧气的______性。 任务二：铁丝在氧气中的燃烧与氧气浓度和铁丝粗细有关系吗？ 同学们设计并进行了下列五组实验。 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 氧气浓度（体积分数） 34% 47% 60% 73% 86% 直径0.2mm的细铁丝 不燃烧 稍有燃烧 剧烈燃烧 剧烈燃烧 剧烈燃烧 直径0.5mm的粗铁丝 不燃烧 不燃烧 不燃烧 稍有燃烧 剧烈燃烧 【收集证据】 （3）实验⑤中细铁丝燃烧的现象是______。 【实验结论】 （4）其他条件相同时，氧气浓度越大，铁丝燃烧越______。 （5）其他条件相同时，铁丝燃烧与铁丝粗细的关系是______。 【小组讨论】 （6）铁丝在空气中不能燃烧的原因是______。 20. 某实验小组利用如图所示装置测定空气中氧气的含量。 [查阅资料]白磷(P)燃烧所需的最低温度为40℃。 [提出问题]氧气体积约占空气总体积的多少？ [实验准备]锥形瓶内空气体积为250mL，注射器中水的体积为60mL，该装置气密性良好。 [实验探究]装入药品，按图中所示连接好仪器，夹紧弹簧夹，先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。 [现象分析] （1）进行实验前必须进行装置气密性检查，请你谈一下如何对该装置进行气密性检查(操作，现象，结论)：______。 （2）将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，白磷燃烧时发出黄色火焰，产生大量______，并放出热量；足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体______(填“支持”或“不支持”)燃烧。 （3）白磷燃烧反应的符号表达式：______。 （4）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是______。 （5）待白磷熄灭，锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：①注射器中的水自动喷射出来；②当注射器中的水还剩约10mL时停止下流。导致以上两现象发生的原因分别是：______；______。 （6）在锥形瓶底铺一层细沙的作用是防止______。 [得出结论]氧气约占空气总体积的。 [反思总结] （7）通过对“测定空气中氧气含量”原理的分析，该小组同学建构了“混合物含量测定”的模型如图所示。利用某种化学物质将氧气反应掉以测定空气中氧气的含量，属于思维模型中的______(填“分离转移”或“反应转移”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $