江苏南京市宁海中学2026-2027学年高二上学期第一次学情调研 化学试题

2025级高二（上）第一次学情调研 化学学科 2026.10 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 K—39 Cr—52 Fe—56 一．选择题（共13小题，满分39分，每小题3分） 1．中华传统文化博大精深，蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是（ ） A．皮影戏中制作皮影的兽皮主要成分是蛋白质 B．制作宣纸的核心材料是青檀树皮和沙田稻草，其主要成分均为天然有机高分子化合物 C．长治上党区八义窑红绿彩瓷主要成分是二氧化硅 D．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”中的“气”是指乙烯 2．和人工合成淀粉的第一步反应为，下列说法正确的是（ ） A．是非电解质 B．与属于同素异形体 C．甲醇的结构简式： D．水的电子式： 3．下列说法正确的是（ ） A．含的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数小于 B．质量分数为46%的乙醇溶液中，含键的数目为 C．溶液中由水电离出的数目为 D．溶液中和数目均为 4．下列关于有机物的说法正确的是（ ） A．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，它们的性质完全相同 B．该有机物含有的官能团是甲基、羟基和羧基 C．的同分异构体有5种 D．互为同系物的有机物不可能是同分异构体，但它们一定属于同一类别的物质 5．X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法错误的是（ ） A．工业上制取镁粉时，可将镁蒸气在X的单质中冷却 B．简单氢化物的热稳定性： C．简单离子半径比较： D．的简单氢化物靠近的氢化物会产生白烟 6．反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） ①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入使体系压强增大 ④保持压强不变，充入使容器体积变大 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A．工业制硝酸： B．工业制硫酸： C．工业制高纯硅：石英砂粗硅高纯硅 D．工业制金属镁：海水 8．甲醛（HCHO）与在羟基磷灰石（HAP）表面发生反应的相对能量与反应历程关系如图所示。 下列说法不正确的是（ ） A．羟基磷灰石（HAP）是该反应的催化剂 B．反应过程中，存在非极性键的断裂和极性键的形成 C．反应的化学方程式为： D．用作同位素示踪实验，反应后中不含原子 9．实验室利用制备。潮湿的受热易分解。用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是（ ） A．用装置甲制取 B．用装置丁干燥CuBr C．用装置丙分离出CuBr D．用装置乙制取CuBr 10．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．稀硝酸中加入铜，产生无色气体： B．溶液中通入，析出黑色固体： C．酸性高锰酸钾溶液中加入足量草酸，紫红色溶液变为无色： D．沸水中滴加饱和溶液并加热，得到红褐色液体： 11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论或目的的是（ ） 选项 实验过程及现象 实验结论或目的 A 在试管中加入少量淀粉溶液和稀硫酸，加热一段时间后冷却，再加少量碘水 检验淀粉是否发生了水解 B 取试管收集半试管甲烷和半试管氯气，试管夹固定倒扣于水中，放在光亮处，静置，观察到试管中的液面上升 甲烷与氯气光照条件下发生了反应 C 将溶液和稀混合，得到沉淀，且生成的气体可使品红溶液褪色 证明既体现还原性又体现氧化性 D 用计分别测定浓度均为的和的，的更大 12．常温下，现有含的废液，可加入或固体除去，溶液中含微粒的物质的量分数及浊液中随变化如图所示。下列说法正确的是（ ） 已知：， A．向废液中加入固体，可使约为 B．加适量固体可使废液中浓度由点变到点 C．向溶液中加盐酸使时， D．的水解平衡常数 13．部分氧化重整与重整联合制合成气（、），涉及的反应如下 ① ② ③ 常压下，将一定比例混合气体[匀速通过装有催化剂的反应管中，出口处测算的转化率、的转化率及比值随温度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．其他条件不变，增大体系压强会降低的平衡转化率 B．800～840℃，若温度升高反应②转化率增加，其对产物比值影响程度小于反应③ C．联合制合成气相比单一氧化重整有利于调节产物中比值、提高能源利用率 D．800℃时，若、的转化率约为40%，则的转化率约为60% 二．解答题（共4小题，满分61分） 14．（16分）水溶液中存在多种多样的化学反应和平衡，按要求完成下列填空。 （1）25℃时，有的盐酸和的溶液中由水电离出的之比为__________。 （2）现有常温下水电离出的均为的四份溶液：①溶液②溶液③氨水④NaOH溶液，若向等体积的四种溶液中分别加水稀释至100倍，则溶液的pH由大到小是__________（填序号）；若将等体积的①②④分别与足量的铝粉反应，生成的量由多到少是__________（填序号）；若将①④以体积比1∶3混合（忽略混合之后的体积误差），则所得溶液的__________（已知：）。 （3）25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示： 化学式 电离平衡常数（） ①等浓度的、、结合能力由强到弱的顺序为：____________________。 ②将过量气体通入溶液中的离子反应方程式为：____________________。 （4）已知草酸为二元弱酸： ， ，常温下，向某浓度的溶液中逐滴加入一定浓度的溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数（）与溶液的关系如图所示。则时，溶液中__________。 （5）废水中的去除：可用或可将从水中吹出，再用碱液吸收。将从水中吹出时，用比效果更好，其原因是_________________________。 15．（15分）以某有机物X为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯（C）和高分子材料（G）流程如图所示： 已知：D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。回答下列问题： （1）若取有机物完全燃烧后生成了和，据此分析该有机物的分子式为_______________。 （2）D的结构简式为_______________，F中所含官能团为_______________（填名称）。 （3）反应Ⅰ→Ⅵ中属于取代反应的是__________。 （4）为加聚反应，化学方程式是____________________。 （5）转化为的反应中，乙醇分子断裂的化学键为如图所示的__________，写出催化氧化的产物是_______________。 （6）反应Ⅲ的发生装置如图所示，下列有关说法正确的是__________（填字母序号）。 A．实验时，先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸 B．乙中试剂为饱和溶液，其作用是吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度 C．浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂 D．实验结束时，反应的限度可达100% 16．（15分）已知：氯化铁受热易升华；室温时可将氧化为，难以氧化；可被还原为。研究小组测定某赤铁矿试样中的铁含量并制备。 （1）配液。配制标准溶液。再称取溶于浓盐酸，加水至得到溶液，向其中加入少量粒。 ①用已准确称量的固体配制标准溶液时，须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________________。 ②结合离子方程式解释加入Sn粒的原因：____________________。 （2）酸浸。将质量为的某赤铁矿试样与足量浓盐酸在烧杯中混合，用表面皿盖住烧杯，微热，使样品充分溶解。“酸浸”时温度要控制在适宜范围，原因是_______________。 （3）测定。将“酸浸”后的混合物进行过滤，用少量蒸馏水洗涤沉淀2～3次，将滤液与洗涤液合并，置于锥形瓶中，边振荡边滴加溶液至黄色消失后再滴入1～2滴溶液。冷却后加入适量饱和溶液，用硫酸和磷酸酸化后，滴入指示剂，立即用标准溶液滴定。 ①“酸浸”后需洗涤的玻璃仪器有_______________。 ②黄色消失后再滴入1～2滴溶液的目的是____________________。 （4）制备。补充完整由赤铁矿酸溶并处理后的溶液[主要成分为，含、]制备的实验方案：将溶液置于烧杯中，____________________，低温干燥，得到固体。[开始沉淀的，完全沉淀的；开始沉淀的。实验中需使用：氨水混合溶液、溶液、溶液]。 17．（15分）氨氮（）与硝氮（）是含氮废水中常见的氮元素存在形态，氨氮废水处理方法有生物法、氧化法、催化还原法等。 Ⅰ．除氨氮： （1）生物法。在细菌的作用下铵态氮（）与亚硝态氮（）可以转化为氮气，所涉及的离子方程式为_______________________________________________________。 （2）氧化法。 ①强酸性条件下，将废水中的氨氮转化为，该反应的离子方程式为__________________________________________________。 ②进水对氨氮去除率的影响如图所示： i．进水在1.25～2.75范围内时，氨氮去除率随的升高而下降的原因是_________________________。 ii．进水在2.75～6范围内时，氨氮去除率随的升高而上升的原因是_________________________。 ③研究发现，强酸性废水中氨氮去除率随温度升高呈先升后降趋势。当温度大于30℃时，废水中氨氮去除率随着温度升高而降低，其原因可能是____________________。 Ⅱ．除硝氮： （3）催化还原法。硝酸工业会产生含的酸性废水，可用磁性石墨烯负载纳米还原去除，其转化机理如图所示（*表示吸附在磁性石墨烯表面的物种）。 ①转化Ⅰ中，纳米与反应生成的离子方程式为____________________。 ②研究发现，若废水初始较高，除氮效果会显著下降，原因是____________________。 学科网（北京）股份有限公司 $