江苏南京市第二十九中学2026-2027学年高二上学期10月练习 化学试卷

高二年级练习 化学试卷 可能用到的相对分子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、单选题(本题共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意) 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列属于有机高分子材料的是 A. 无磁不锈钢 B. 芳纶纤维 C. 金刚石薄膜 D. 石英光纤 2. 超氧化钾(KO2)可用作制氧剂：。下列说法正确的是 A. K+的结构示意图： B. 中子数为10的氧原子： C. K2CO3中既有离子键也有共价键 D. CO2的电子式： 3. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 A.制备氯气 B.除去Cl2中的HCl C.分离MnO2和MnCl2溶液 D.蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O A. A B. B C. C D. D 4. 铝土矿除主要成分，还存在多种第三周期元素如Mg、S。下列说法正确的是 A. 半径： B. 热稳定性： C. 碱性：Al(OH)3 ＞ Mg(OH)2 D. S2、S2—、S4互为同素异形体 阅读下列资料，完成5~7题: 钠及其化合物种类繁多，性质各异，用途广泛。Na2CO3溶液可用于去除金属表面的油污；亚硝酸钠(NaNO2)可用于实验室制备少量N2；Na2S2O3溶于稀H2SO4有浑浊产生，并生成刺激性气味气体；硼氢化钠(NaBH4)是具有广泛应用的还原剂；Na2SO3溶液可用于去除电解后食盐水（pH≈3）中含有的Cl2和HClO。 5. 下列说法正确的是 A. Na2O2呈淡黄色，可用作纸张的漂白剂 B. Na+最外层具有8电子稳定结构，钠的化合物均不易分解 C. 油脂水解的主要产物是乙二醇和脂肪酸 D. NaN3碰撞后会产生大量气体，可用作汽车安全气囊的气体发生剂 6. 下列化学反应表示正确的是 A. NaNO2与NH4Cl溶液反应制N2：NH4Cl＋NaNO2=NaCl＋N2↑＋2H2O B. Na2S2O3与足量稀H2SO4反应：S2O32—＋4H＋=S↓＋SO42—＋2H2O C. Na2SO3与HClO反应：SO32— + 2HClO = SO42— +Cl2↑+ H2O D. 在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 3ClO—＋2Fe(OH)3=2FeO42—＋3Cl—＋H2O＋4H＋ 7. 硼氢化钠与水反应可释放H2：NaBH4＋H2O→Na[B(OH)4]＋H2↑(未配平，其中B为＋3价)，下列说法不正确的是 A. NaBH4中氢元素的化合价是-1价 B. H2O在反应中作氧化剂 C. 反应生成1 mol H2转移1 mol电子 D. 1 mol NaBH4反应产生2 mol H2 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均可实现的是 A. FeFeCl2Fe(OH)2 B. C. CH≡CHCH2=CHCl D. 9.维生素C是人体生命活动必需的营养物质，其结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 含有三种官能团 B. 可以用酸性高锰酸钾溶液验证分子中含有碳碳双键 C. 1 mol 维生素C最多与4mol Na反应 D. 可以发生加成反应、取代反应、氧化反应 10.探究铝和NaOH溶液反应的实验如下： 取三支相同的试管，分别加入溶液。 向试管①中加入一小块铝片，一段时间后产生气泡。 向试管②中加入用砂纸打磨过的一小块铝片，立即产生气泡。 向试管③中滴加1滴酚酞，溶液变红色，放入用砂纸打磨过的一小块铝片，立即产生气泡，一段时间后试管中溶液红色褪去。再滴入NaOH溶液，溶液不变红。 下列说法不正确的是 A. 三支试管中产生的气体均为H2 B. 随着反应进行试管①中[Al(OH)4]—浓度增大 C. 试管①和试管②中的现象说明铝表面的保护膜能与NaOH溶液反应 D. 试管③中溶液红色褪去的原因可能是随着反应进行溶液碱性减弱 11. 室温下，根据下列实验操作和现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向6%双氧水中滴加0.1mol/L KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有还原性 B 用pH计测定溶液的pH， 的电离程度大于水解程度 C 用饱和Na2CO3溶液浸泡BaSO4固体，一段时间后过滤、洗涤滤渣，加盐酸后滤渣部分溶解，有气体产生 D 将少量SO2气体通入0.1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀产生 难溶于水 A. A B. B C. C D. D 12. 从模拟酸性工业废液中(含Cd2+、Fe2+、SO42-)回收镉、铁的过程如下： 已知：，。下列说法正确的是 A. 模拟废液中： B. “沉镉”得到的上层清液中： C. 0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中：c(NH3·H2O)+c(CO32—)+c(OH—) = c(H+)+c(H2CO3) D. “沉铁”时发生反应： 13. CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一。其反应有： Ⅰ：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)　ΔH1＝＋247 kJ·mol-1 Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH2＝＋41 kJ·mol-1 常压下CH4和CO2按物质的量之比1∶3投料，某一时段内CH4和CO2的转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ的平衡常数K＝ B. 提高CO2平衡转化率的条件是高温高压 C. 温度高于700℃，含氢产物中H2O占比降低 D. 1 000℃时的混和体系中CO的体积百分含量约为46.7% 二、非选择题(本题共4题，共61分) 14.（14分）钛在航空航天、舰船制造、冶金、医疗等方面有广泛的应用，可利用钛铁矿[主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2)，还含有少量MgO、SiO2等杂质]来制备金属钛(海绵钛)和锂离子电池的电极材料LiFePO4，工艺流程如下： 回答下列问题： (1)“酸浸”中滤渣的主要成分为 (填化学式)。 (2)“酸浸”后，钛元素主要以TiOCl42—形式存在，写出生成TiOCl42—的离子方程式： 。写出水解步骤的离子方程式： ，为了促进滤液①中TiOCl42—的水解， 可采取的措施有 (填标号)。a．加水    b．加热    c．加盐酸 (3)“氯化”中发生反应  ，该反应在200℃达到平衡时，TiO2几乎完全转化为TiCl4，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是 。 (4)若“滤液②”中恰好沉淀完全（即溶液中）时溶液，此时溶液中 。（已知：；、、） (5)由FePO4制备LiFePO4的化学方程式为 。 15.（16分）(1)实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备，其实验过程可表示为： 在搅拌下向氧化镁浆料[主要成分为Mg(OH)2]中匀速缓慢通入SO2气体，生成MgSO3。 ①由“吸收”过程中发生的反应可得出SO2属于的物质类别是 （填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）。 ②匀速缓慢通入SO2气体的目的是 。 (2)在催化剂作用下MgSO3被O2氧化为MgSO4。在其他条件相同时，以负载钴的分子筛为催化剂，浆料中MgSO3被O2氧化的速率随pH的变化如图甲所示。在pH = 6～8范围内，pH增大，浆料中MgSO3的氧化速率增大，其主要原因是 。 (3)烟气中SO2可以用“亚硫酸铵吸收法”处理。 ①吸收时发生反应的化学方程式为 。 ②测得25℃时溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如下左图所示， b点时溶液pH＝7，则 。 (4)制取晶体。在如题图乙所示的实验装置中，搅拌下，使一定量的浆料与溶液充分反应。浆料与溶液的加料方式是 ； (5)补充完整制取晶体的实验方案：向含有少量、的溶液中， 。 (已知：、在时完全转化为氢氧化物沉淀；室温下从饱和溶液中结晶出，在150~170℃下干燥得到，实验中需要使用MgO粉末、pH计) 16.（16分）我国力争2060年前实现碳中和，CO2的资源化利用具有重要意义。 (1)CO2在一定条件下可以转化为低碳烯烃。某烯烃X能发生如下转化。 已知：(、、表示烃基)。 ①X→Y的反应类型为 。 ②X→Z为加聚反应，则Z的结构简式为 。 ③W的结构简式为 。 (2) CH4、CO2催化重整制合成气，其原理如图1所示。 反应②中化合价发生改变的元素有 （填元素符号）； 每消耗 1molCH4，理论上反应②中转移电子的物质的量为 mol。 图1 图2 (3)CO2催化加氢制甲醇。经过“吸附→反应→脱附”等过程，主要反应为 反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)　　ΔH＝－49.5 kJ/mol 反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41.2 kJ/mol 反应Ⅲ：CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH＝ x kJ/mol 3.0 MPa时，将n起始(CO2)∶n起始(H2)＝1∶3的原料气匀速通过装有催化剂的反应管，测得CH3OH产率随温度的变化如图2所示。 ①240 ℃时，若n起始(CO2)＝1 mol，反应管出口处检测到0.65 mol CO2， 则CH3OH的选择性＝________。 ②温度高于260 ℃，CH3OH产率下降的可能原因是__________________________。 ③研究发现，CH3OH可由HCOO*(吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)转化生成，CO与H*或OH*作用生成HCOO*的相对能量变化如图2所示。在催化剂表面修饰羟基的优点是 。 　 17.（15分）二氧化碳的综合利用是实现碳达峰、碳中和的关键。 (1)可与制甲醇：在催化剂作用下，发生以下反应： Ⅰ．   Ⅱ．   ①则：  ΔH= 。若将等物质的量的CO和H2充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是 。 A．生成的速率与生成的速率相等 B．CO的体积分数保持不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．CO和H2的物质的量之比为定值 ②将CO2与H2充入装有催化剂的密闭容器中，发生反应Ⅰ和Ⅱ；CO2的转化率和CO、CH3OH的产率随反应温度的变化如图所示，由图判断合成CH3OH最适宜的温度是 。反应过程中CH3OH产率随温度升高先增大后减小，降低的主要原因是 。 (2)常温常压下，利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理如图，下列说法正确的是 (填字母)。 A．能降低反应热，加快反应速率 B．②为 C．总反应转移6mol电子时消耗标准状况下44.8L CO2 D．总反应为 (3)把ZnZrOx附着在分子筛SSZ-13上，可催化CO、H2生成CH3OH及碳氢化合物，部分反应机理如下左图所示。催化剂中、CO转化率、烃的选择性关系如下右图所示。 ①大于1后，CO转化率降低的可能原因为 。 ②随增加，烯烃选择性减少，烷烃增加的可能原因为 。 参考答案 BCCBD ADCBD ACD 14.（共14分） (1)SiO2 （2分） (2)FeTiO3 + 4H+ +4Cl- = Fe2+ +TiOCl42—+ 2H2O （2分） （2分） ab（2分） (3)实际生产中升高温度可以加快反应速率，（缩短达到平衡的时间，），在相同时间内得到更多的TiCl4产品，提高生产效率（2分） (4) （2分） (5)2FePO4 + Li2CO3 + H2C2O43CO2↑ + H2O + 2LiFePO4（2分） 15.（共16分） (1)①酸性氧化物（2分） ②使得二氧化硫和浆料充分接触，促进反应进行完全（2分） (2) pH增大，抑制SO32—的水解，反应物SO32—的浓度增大，可加快氧化速率 （2分） (3) ① （2分） ②3：1（2分） (4) 用滴液漏斗向盛有MgSO3浆料的三颈烧瓶中缓慢滴加硫酸溶液（2 分） (5)分批加入少量氧化镁粉末，搅拌（1分），并用pH计不断测量溶液pH，直至pH≥5，过滤（1分）；将滤液蒸发浓缩、降温至室温结晶，过滤（1分）；所得晶体在150~170℃干燥（1分）。（共4分） 16. （共16分）（1）①加成反应（2分） ② （2分） ③ （2分） （2）C、H（2分） 6mol（2分） (3)①85.7%（2分） ②CO2和H2的吸附量下降、积碳覆盖催化剂活性位点、生成CO等其他含碳产物（2分） ③降低生成HCOO*的活化能，加快反应速率（2分） 17. （共15分） (1) -90.7 kJ/mol（2分） CD（2分） ②250℃（1分） 超过250℃后，升温不利于生成甲醇的反应正向进行，同时有利于生成一氧化碳的反应正向进行并竞争消耗反应物，导致甲醇产率下降 或超过250℃后，反应Ⅰ，反应Ⅱ速率均增加，反应Ⅱ速率增幅更大（3分） (2)BD（2分） (3)①Zr含量减少，吸附的CO量减少，CO转化率降低（2分） ②随Zn的量增多，吸附H2的量增多，产生H+、H—增多，与烯烃反应，使烷烃量增加，烯烃量减少（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $