专题02 离子反应（期中培优讲义）高一化学上学期人教版

专题02 离子反应 易错题避坑清零 一、电解质相关概念的判断误区 二、离子方程式书写的常见错误 三、离子共存判断的常见误区 四、离子推断的常见误区 拉分题思维拆解 一、与量有关的离子方程式的书写 二、离子能否大量共存的判断思路 三、离子推断 压轴题满分破局 培优练三维突破 易错通关/思维拔高/压轴攻坚 一、电解质相关概念的判断误区 1．误认为导电物质一定是电解质，不导电物质一定不是电解质。如金属、石墨导电但为单质，稀盐酸导电但为混合物，都不属于电解质；干燥的NaCl固体不导电，但熔融态和水溶液中可电离，属于电解质。 2．混淆溶解性与电解质强弱的关系，误认为难溶物一定是弱电解质。如BaSO4、AgCl难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质；醋酸与水互溶，但部分电离，属于弱电解质。 3．忽略电解质/非电解质的前提是化合物，误认为单质、混合物属于电解质或非电解质。如铜、氯气是单质，氯水、氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。 4．误认为CO₂、SO₂、NH₃溶于水能导电，因此属于电解质。实际是这类物质与水反应生成的H₂CO₃、H₂SO₃、NH₃·H₂O电离导电，本身不属于电解质，属于非电解质。 【易错典例1】（25-26高一上·安徽六安·期中）下列关于电解质的说法正确的是 A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B．金属铝能导电，所以铝是电解质 C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以BaSO4是电解质 【答案】D 【解析】A．液态HCl不导电，但溶于水后能导电，所以HCl是电解质，A错误；B．Al为单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；C．SO2溶于水后生成了H2SO3电离而导电，SO2是非电解质，C错误；D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，可知其在熔融状态下可以电离，因此是电解质，D正确；故选：D。 【易错典例2】（26-27高一上·甘肃兰州·阶段检测）下列关于电解质与导电性关系的说法，正确的是 A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 B．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 C．难溶盐熔融状态下可以导电，属于强电解质 D．氨气溶于水能导电，氨气属于电解质 【答案】C 【解析】A．液态HCl中没有自由移动的离子，不能导电，但HCl溶于水能电离产生自由移动的和，其水溶液能导电，因此HCl属于电解质，A错误；B．NaCl溶液中存在自由移动的和，能够导电，但电解质和非电解质都是化合物，NaCl溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；NaCl本身属于电解质，B错误；C．虽然难溶于水，但在熔融状态下能完全电离，产生自由移动的和，因而能够导电，属于强电解质；电解质的强弱与其溶解度大小没有必然联系，C正确；D．氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生自由移动的和，使氨水能够导电；这些离子不是氨气自身直接电离产生的，氨气属于非电解质，D错误；故选C。 二、离子方程式书写的常见错误 1．物质拆分错误：该拆的不拆，不该拆的乱拆。常见错误：①澄清石灰水要拆成离子，石灰乳不能拆；②弱酸、弱碱、难溶物、气体、氧化物、单质都不能拆，如HClO不能拆为H⁺+ClO⁻；③弱酸的酸式酸根（如HCO₃⁻）不能拆为H⁺+CO₃²⁻，强酸的酸式酸根HSO₄⁻在水溶液中要拆为H⁺+SO₄²⁻。 2．不符合反应事实，产物书写错误。常见错误：铁和稀酸（盐酸、稀硫酸）反应错写生成Fe³+，实际只能生成Fe²+；过氧化钠与水反应漏写O₂气体等。 3．不符合离子配比，漏写参与反应的离子。常见错误：氢氧化钡与硫酸反应错写为Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2O，硫酸铜和氢氧化钡反应漏写Cu²+与OH⁻生成沉淀的反应。 4．忽略反应物用量，少量/过量产物写错。常见错误：NaOH溶液中通入少量CO₂错写生成HCO₃⁻，过量CO₂错写生成CO₃²⁻；澄清石灰水与少量/过量碳酸氢钠反应，产物配比写错。 5．不守恒错误：电荷不守恒或原子不守恒，如反应Fe3++Cu=Fe2++Cu2+左边电荷总数为+3，右边为+4，不守恒，属于典型错误。 【易错典例1】（25-26高一上·福建莆田·开学考试）下列离子方程式的书写正确的是 A．大理石与盐酸反应： B．铜和硝酸银溶液反应： C．硫酸钠与氢氧化钡溶液反应： D．铁与稀硫酸反应制氢气： 【答案】C 【解析】A．大理石主要成分为，属于难溶电解质，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，A错误；B．该离子方程式电荷不守恒，左侧总电荷为+1，右侧总电荷为+2，正确离子方程式为，B错误；C．硫酸钠与氢氧化钡反应时，和不参与离子反应，反应实质是与结合生成沉淀，离子方程式书写正确，C正确；D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不会生成，正确离子方程式为，D错误；故选C。 【易错典例2】（25-26高一下·吉林延边·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．将通入酸性溶液中，紫色褪去： B．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫： C．溶于稀硝酸： D．可溶于稀酸化的溶液： 【答案】D 【解析】A．SO2通入酸性溶液中发生氧化还原反应，反应物需要水参与，正确的离子方程式为，选项所给方程式原子、电荷均不守恒，A错误；B．硫化钠溶液中通入足量，硫离子与二氧化硫发生归中反应生成单质，不会生成，正确离子方程式为，B错误；C．稀硝酸具有强氧化性，会将溶解产生的氧化为，同时生成，离子反应方程式为，C错误；D．Cu可以被酸化的氧化为，被还原为，离子方程式为，满足电子、电荷、原子守恒，D正确；故选D。 三、离子共存判断的常见误区 1.误认为透明=无色。透明溶液可以有颜色，只要没有沉淀浑浊即可；无色溶液一定不能存在有色离子。常见的有色离子： 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO Cr2O72- CrO42- 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 橙红色 黄色 2.混淆 “不能共存” 的原因，一律当成生成沉淀。离子不能共存有四大类： ①复分解反应：生成沉淀、气体、弱电解质（弱酸、弱碱、水）；②氧化还原反应（高一常考：MnO4-与Fe2+、I-、S2-）；③双水解反应（高一简单了解：Al3+与HCO3-）；④生成配合物（高一Fe3＋与SCN-）。 3.忽略题干隐藏条件——酸性/碱性环境：只看给出离子，不看溶液酸碱性。 ①表示“酸性”溶液：含大量H+；pH＜7；能使石蕊变红；注意：加Al放H2不一定是酸（也可能强碱）。OH－及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。 ②表示“碱性”溶液：碱性：含大量OH-；pH＞7；酚酞变红。H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。 4.认为弱酸的酸式酸根可以和H+或OH-中一种共存——正解：酸式酸根离子既与H+反应，又与OH-反应，酸性、强碱性溶液都不能大量存在。 5.忽视NO3-的氧化性——正解：只有HNO3才有氧化性，NO3-本身无氧化性，酸性环境下NO3-才有强氧化性。“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。 6.混淆“一定大量共存”与“可能大量共存” ①一定共存：无论酸性还是碱性等条件，都可以共存，只要有一种情况不共存就排除；②可能共存：只要存在一种情况能共存，该选项就符合。 【易错典例1】（25-26高一下·江苏·期中）下列离子组能大量共存的是 A．强碱性溶液中：、、、 B．强酸性溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．透明的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】A．强碱性溶液中存在大量，会与反应生成和水，不能大量共存，A错误；B．强酸性溶液中存在大量，酸性条件下与会发生归中反应生成氯气，且与结合生成弱电解质次氯酸，不能大量共存，B错误；C．溶液中存在大量，与反应生成氯化银沉淀，与反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C错误；D．透明溶液不等同于无色溶液，、、、之间不发生反应，能够大量共存，D正确；故选D。 【易错典例2】（25-26高一上·吉林·期中）下列离子在溶液中能大量共存的是 A．含有大量的溶液中：、、、 B．无色透明的溶液中：、、、 C．使石蕊溶液呈蓝色的溶液中：、、、 D．使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】A．含有大量钡离子的溶液中，会发生反应生成沉淀，不能共存，A不符合题意；B．在溶液中显黄色，不符合无色透明的溶液条件，B不符合题意；C．使石蕊溶液呈蓝色的溶液显碱性，含有大量氢氧根，、、、之间以及它们与之间均不发生反应，可以大量共存，C符合题意；D．使酚酞溶液呈红色的溶液显碱性，含有大量，发生反应：，不能共存，D不符合题意；故选C。 四、离子推断的常见误区 1.误认为检出某离子，就默认溶液中只有该离子——正解：离子推断是逐步确定存在、不存在、可能存在三类离子；检出一种离子不能否定其他不发生反应的离子。 2.将加入试剂引入的离子，当成原溶液本身含有的离子（最高频坑！）——正解：进出性原则——后面加的试剂自带离子，不能作为原溶液存在该离子的证据。典型例子：检验SO42-，先加盐酸酸化，盐酸带入Cl-，无法证明原溶液含氯离子。 3.看到沉淀就直接判定对应的离子，忽略沉淀种类——正解：白色沉淀有多种：BaSO4（不溶于酸）、BaCO3、BaSO3（溶于酸），必须看：沉淀是否溶于稀盐酸/稀硝酸，才能判断是BaSO4沉淀。 4.忽略离子之间互斥关系，同时判定两种会反应的离子都存在——正解：互斥原则——能发生复分解、氧化还原的离子不能同时大量存在。 5.忘记溶液电中性原则（阳离子总正电荷 = 阴离子总负电荷）——正解：溶液整体呈电中性，不可能只有阳离子，也不可能只有阴离子。 6.“焰色试验” 判断K+，忘记透过蓝色钴玻璃——正解：黄色Na+火焰强光会掩盖紫色；检验钾离子必须透过蓝色钴玻璃观察。火焰黄色：一定含Na+；不能确定是否有K+；透过钴玻璃看到紫色：才证明有K+。 7.混淆“一定存在”、“一定不存在”、“可能存在” 三类结论——正解 ①一定存在：有实验现象直接证明；②一定不存在：和已确定离子发生反应，相互排斥；③可能存在：没有实验证明存在，也没有证据证明不存在（待定离子）。 8.微溶物离子推断判断失误——正解：微溶物：浓度低时（如澄清溶液）可以共存；浓度高才析出沉淀。题目若无沉淀现象，不能直接判定二者不能共存。 【易错典例1】 （25-26高一上·北京·期中）某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；(2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀完全溶解，并有无色气体生成；(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A．一定含有、、 B．一定不含有、、、 C．一定含有 D．可能含有 【答案】C 【分析】首先由溶液无色，排除；（1）溶液遇无色酚酞变红，则溶液呈碱性，一定含，一定没有Ag+；（2）步中加入2后，产生白色沉淀，有可能是中的一种或两种（在酸性条件下才体现强氧化性），且排除溶液中存在Ba2+的可能性；（3）步在（2）步基础上加稀硝酸，沉淀完全溶解且产生无色气体，则（2）步中的白色沉淀只有BaCO3，溶液中一定有而没有；（4）步中取（3）的滤液加入硝酸银后有白色沉淀，该白色沉淀为AgCl，则原溶液中一定有Cl-，又根据溶液电中性原则，则一定含K+。综上，溶液中一定有K+和、OH-、Cl-，据此解答。 【解析】A．根据分析，一定没有，A错误；B．一定含有，B错误；C．根据分析，一定含有，C正确；D．一定有Cl-，D错误；故选C。 【易错典例2】 （25-26高一上·福建泉州·期末）溶液X中可能含下列离子中的若干种：、、、、、、，所含离子的物质的量浓度相同。为确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行如下实验： Ⅰ.向溶液X中加入足量的溶液，得到白色沉淀；Ⅱ.将Ⅰ的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。 已知、均可溶。下列说法不正确的是 A．Ⅰ中得到的白色沉淀只含和 B．溶液X中一定不存在 C．通过上述实验无法确定溶液X中是否含有 D．可用焰色试验判断、是否存在 【答案】A 【分析】Ⅰ中加入足量Ba(OH)2溶液得到白色沉淀，说明存在能与或OH-反应的离子。 Ⅱ中沉淀加盐酸部分溶解且产生气体，说明沉淀含碳酸盐(如BaCO3，溶解产生CO2)和不溶性硫酸盐(如BaSO4)。因此，溶液X中一定存在 (形成BaCO3)和 (形成BaSO4)。 离子共存与电荷守恒：与不能共存(BaSO4不溶)，且初始溶液澄清，故一定不存在。所有离子浓度相同，设浓度为c。带-c电荷，带-2c电荷，总阴离子电荷至少-3c(若无)。阳离子中，或带+c，带+2c。电荷守恒要求总阳离子电荷为+3c，故必须存在(提供+2c)和或中的至少一个（提供+c）。 【解析】A．由分析可知，沉淀中含BaSO4、BaCO3和Mg(OH)2，A错误；B．由分析可知，一定不存在(与不共存)，B正确；C．由分析可知，实验未涉及，无法确定其存在，C正确；D．焰色试验可检测、的存在，D正确；故答案选A。 一、与量有关的离子方程式的书写 1．连续型反应 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 （1）可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ①碱过量（CO2少量）：CO2＋2OH－===CO＋H2O ；②碱不足（CO2过量）：CO2＋OH－===HCO 。 （2）多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ①NaAlO2过量（CO2少量）：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO ；②NaAlO2不足（CO2过量）：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO 。 （3）多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳： ①盐酸不足：CO＋H＋===HCO ；②盐酸过量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 （4）铝盐溶液与强碱溶液，如在铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根： ①铝盐过量（NaOH少量）：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ；②强碱过量（NaOH过量）：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 。 （5）NaAlO2溶液与强酸溶液，在偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子： ①NaAlO2过量：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ ；②强酸过量：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O 。 （6）Fe与稀HNO3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁： ①Fe过量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O ；②HNO3过量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 。 2．先后型反应 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 （1）非氧化还原型的离子反应 如：向含有Na＋、OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH－＞AlO＞CO，故反应的先后顺序为： ①H＋＋OH－===H2O ②H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓ ③CO＋H＋===HCO ④HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ⑤最后生成Al(OH)3沉淀进一步与H＋反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O （2）氧化还原型的离子反应 对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下： 第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3＞Fe3＋，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应。 第二步：根据用量判断反应发生的程度， 如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2。 足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应： 2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。 第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。 3．配比型反应 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。书写方法为“少定多变”法 （1）“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。 （2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如： ①少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应： “少定”——即定HCO的物质的量为1 mol， “多变”——1 mol HCO能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO、1 mol CO再与1 molCa2+反应生成Ca CO3沉淀：HCO+OH－+Ca2+===Ca CO3↓+H2O；②NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，同理可得： 溶液呈中性时：2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O ；SO完全沉淀时：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓ 。 【拉分典例1】 下列化学反应对应的离子方程式错误的是 A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： B．过量的溶液与，溶液反应： C．溶于HI溶液中： D．放入水中： 【答案】B 【解析】A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，离子方程式为：，A正确；B．过量的溶液与溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为：，B错误；C．溶于HI溶液中，反应生成碘化亚铁、碘单质和水，离子方程式为：，C正确；D．放入水中，与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：，D正确；故选B。 【拉分典例2】 （26-27高一上·河南许昌·开学考试）下列反应的离子方程式正确的是 A．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： B．溶液中加少量澄清石灰水： C．稀硫酸中滴加溶液： D．碳酸钙和盐酸反应： 【答案】B 【解析】A．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳时生成碳酸氢钠，正确离子方程式为，A错误；B．少量澄清石灰水完全反应，1mol氢氧化钙电离出1mol钙离子和2mol氢氧根，2mol氢氧根与2mol碳酸氢根反应生成2mol碳酸根和2mol水，其中1mol碳酸根与钙离子结合为碳酸钙沉淀，该离子方程式配平符合反应事实，B正确；C．稀硫酸中氢离子与硫酸根物质的量比为2:1，氢氧化钡中钡离子与氢氧根物质的量比为1:2，反应时氢离子与氢氧根化学计量数应为2，正确离子方程式为，C错误；D．碳酸钙为难溶电解质，离子方程式中需写化学式，正确离子方程式为，D错误；故选B。 二、离子能否大量共存的判断思路 1．一是判断离子共存，还是判断不共存，注意题目要求是“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求 2．二是看是否有隐含限制条件，如：碱性、酸性、无色等。这些问题较易忽视，故放在第一步 （1）在无色透明溶液中：中学常见的有色离子：MnO4—，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋ （2）在酸性溶液中、pH＝1、pH＜7、紫色石蕊试液变红的溶液中 （3）在碱性溶液中、pH＝13、pH＞7、紫色石蕊试液变蓝、酚酞变红的溶液中 3．看能否发生复分解反应。可分三步进行： （1）查H＋，主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等 （2）查OH－，主要看是否有NH、酸式酸根离子和金属离子 （3）查金属离子，主要看是否与酸根产生难溶性盐(包括微溶性盐) 4．注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。 【拉分典例1】（25-26高一上·安徽芜湖·期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．澄清透明溶液中：、、、 B．使石蕊变红的溶液中：、、、 C．小苏打溶液中：、、、 D．酸性高锰酸钾溶液中：、、、 【答案】A 【解析】A．该澄清透明溶液中，、、、之间互不反应，可以共存，A正确；B．使石蕊变红的溶液为酸性，ClO−在酸性条件下会与H+结合生成弱酸HClO，无法大量存在，B错误；C．小苏打溶液含，OH−会与反应生成和H2O，不能共存，C错误；D．酸性高锰酸钾溶液中，I−会被强氧化性的和（酸性条件下）氧化，无法共存，D错误；【拉分典例2】（25-26高一上·安徽芜湖·期中）常温下，在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子在原溶液中共存的是 A．所含溶质为的溶液：加入、、、 B．含有大量的溶液：加入、、、 C．滴加酚酞变红的溶液：加入、、、 D．含有大量OH-的溶液：加入、、、 【答案】B 【解析】A．NaHSO4完全电离生成H+与反应生成CO2和H2O，不能共存，A错误；B．和、、、相互之间不反应，可以大量共存，B正确；C．滴加酚酞变红的溶液呈碱性，有OH-，不能与Cu2+共存，两者反应生成氢氧化铜，不能大量共存，C错误；D．氢氧根离子可以和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子还可以和钡离子反应生成沉淀，不能大量共存，D错误；故选B。 三、离子推断 1.离子推断的“四项基本原则” ①肯定原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O)。 ②互斥原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。 ③电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 ④进出原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 2.解题模板 ①第一步：看题干（无色→排除有色离子）；②第二步：逐条分析实验现象，标出【一定存在】离子；③第三步：利用互斥原则，标出【一定不存在】离子；④第四步：检查加入试剂，划掉引入离子，不参与原溶液判断；⑤第五步：用电中性原则，补齐必须存在的离子；⑥第六步：剩余无证据、无冲突离子→【可能存在】。 【拉分典例1】（25-26高一上·安徽马鞍山·期中）某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；(2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法不正确的是 A．(1)酚酞变红，可能是的作用 B．由(4)可得原溶液一定含有 C．由(3)可得原溶液一定含有、 D．一定含有 【答案】B 【分析】(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明可能含有或者；(2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；说明溶解的沉淀为，不溶的沉淀为，则原溶液一定含有、，一定不含、、，唯一存在的阳离子一定含有；(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。因为步骤（3）中加入了足量盐酸，引入了，则无法证明原溶液中一定含有。 【解析】A．水解使溶液显碱性，也能使酚酞变红，因此酚酞变红可能是的作用，A正确；B．步骤（3）中加入了足量盐酸，引入了，因此即使步骤（4）生成白色沉淀，也无法证明原溶液中一定含有，B错误；C．步骤（3）中沉淀部分溶解，溶解的沉淀为，不溶的沉淀为，说明原溶液一定含有、，C正确；D．原溶液无色则不含，含、则不含，碱性条件下不含，根据电荷守恒，唯一存在的阳离子一定含有，D正确；故选B。 【拉分典例2】（25-26高一上·重庆·期中）某透明澄清溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①往溶液中滴加足量稀盐酸，产生无色无味气体；②加入适量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；③加入适量Na2O2固体，溶液中出现气泡。 下列说法正确的是 A．该溶液中一定不含Cu2+，可能含有 B．向该溶液中加入锌粉，会出现大量气泡 C．蘸取该溶液做焰色实验，透过蓝色钴玻璃会观察到紫色 D．该溶液中一定不含Cl-，向该溶液中加入适量AgNO3溶液，无现象 【答案】C 【分析】推导离子存在情况：实验①加足量稀盐酸产生无色无味气体，说明溶液含，因此与不共存的、、一定不存在。题目限定所含离子为等物质的量，设所含离子均为，则带负电荷，为满足阴离子的负电荷量总等于阳离子的正电荷总量，和必须同时存在，和各为时，阳离子带正电荷，此时恰好满足电荷守恒，则溶液中一定不存在和，实验②加入适量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，该沉淀只能是，不可能是；实验③加入固体出现气泡，是因为可与溶液中的水反应生成，该现象无法推出其他额外离子的存在。据此分析下列选项： 【解析】A．溶液中一定不含，也一定不含，A错误；B．溶液中不含，加入锌粉不会发生反应生成大量气泡，B错误；C．溶液中含，焰色实验透过蓝色钴玻璃可观察到紫色，C正确；D．溶液中一定不含，但溶液中可与反应生成白色沉淀，有现象，D错误；故选C。 【压轴典例1】 常温下，向某和混合溶液中逐滴缓慢加入稀盐酸，加入盐酸的体积与生成的体积关系如下图所示。下列相关说法错误的是 A．可利用焰色试验区分和溶液 B．A→B过程有两个离子反应发生 C．C点仅含两种溶质 D．B点与D点溶液混合，无明显现象产生 【答案】D 【分析】向NaOH和K2CO3混合溶液中滴加稀盐酸，反应分段进行；A→B段：先发生，再发生，无CO2生成；B→C段：，产生CO2，至C点时完全反应；C→D段：盐酸过量；据此作答。 【解析】A．Na+焰色为黄色，K+焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），可利用焰色试验区分NaOH和K2CO3溶液，A正确；B．依据分析，A→B过程有两个离子反应发生，先发生，再发生，B正确；C．依据分析，C点时NaOH完全转化为NaCl，K2CO3完全转化为KCl，溶质为NaCl和KCl，C正确；D．依据分析，B点溶液溶质为NaCl、KCl、KHCO3；D点溶液溶质为NaCl、KCl、HCl（盐酸过量）；混合后发生反应，会产生气泡，D错误；故答案选D。 破局通法 这类题是高一离子反应模块最核心的压轴题型，核心考查离子反应先后规律、反应物用量对产物的影响。 第一步：确定反应先后顺序 1.通用判断规律 复分解型离子反应的核心逻辑是强者优先：向混合溶液滴加酸时：H+优先和碱性更强的离子反应，再和弱碱性离子反应；向混合溶液滴加碱时：OH−优先和酸性更强的离子反应，再和弱酸性离子反应；2.陌生体系通用验证 遇到不熟悉的混合体系时，用假设法验证顺序：假设某离子先和滴加物反应，若反应生成的产物能和溶液中其他原有离子继续反应，说明该离子顺序在后；若产物不和其他离子反应，说明该离子顺序在前。 第二步：结合坐标分段，推导各节点溶质 1.按拐点拆分反应段 坐标图中气体/沉淀量发生突变的拐点，就是单个反应恰好完成的节点，按拐点将整个图像拆分为若干段，无气体/沉淀生成的段为前期反应，有气体/沉淀生成的段为后期反应。 2.按消耗量推导溶质成分与量 根据每段消耗滴加物的体积（横坐标差值），结合反应的化学计量数，即可推导原混合溶液中各溶质的物质的量关系；再按反应顺序推导任意节点的溶质： 任意节点溶质=反应后剩余的原有溶质+本阶段及之前生成的新溶质+不参与后续反应的中性产物。 第三步：逐项排查，规避通用设错陷阱 这类题的错误选项基本都围绕以下固定设错点，逐一核对即可快速判断： 1.反应类设错：错判反应顺序、错算反应个数，比如提前判断气体生成的节点，或少算某一阶段的反应；2.溶质类设错：漏算过量的滴加反应物，或错写产物种类，比如反应完全后继续滴加反应物，容易漏写过量的滴加物；3.现象推论设错：错判不同节点溶液混合后的反应现象，只需要把两个节点的溶质全部列出，看是否反应生成气体/沉淀即可判断；4.概念结合类设错：结合物质鉴别、电解质性质等基本概念设错，调用对应基础概念直接判断即可。 【压轴典例2】 下列物质①盐酸 ②NaHSO4 ③液溴 ④NaHCO3 ⑤SO2 ⑥熔融MgCl2 ⑦NaOH ⑧蔗糖。 （1）请用序号填空：属于电解质且可导电的是_____，属于非电解质的是_________。 （2）过量的⑤通入⑦的水溶液反应的离子方程式为________________________，②与④在水溶液中反应的离子方程式为__________________________________。 （3）连接装置如图1所示，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当通过滴定管逐渐加入X溶液时，溶液的导电性的变化趋势如图2所示。滴加X溶液至图2中M点时，灯泡几乎熄灭，X溶液中含有的溶质可能是_________。 A．K2SO4 B．MgSO4 C．HNO3 D．NaHCO3 （4）某水溶液中只可能大量含有下列离子中的若干种：K+、Mg2+、Ca2+、Ba2+、NH、Cl-、NO、SO和CO。现每次取10mL进行实验： ①第一份加入足量NaOH后加热，收集到氨气1.12L(STP)；已知NH+OH-NH3↑+H2O。 ②第二份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。 则下列说法错误的是_____(不定项)。 A．原溶液中一定不含有Mg2+、Ba2+、Ca2+ B．无法确定原溶液中是否含有Cl-和NO C．原溶液中一定含有SO和CO，且浓度分别为0.01mol/L、0.02mol/L D．要判断原溶液中是否含有K+，无需再做焰色试验确定 （5）由Cr2O、SO2、Cr3+、SO、H2O、H+组成的氧化还原反应体系中，发生了变化：Cr2O→Cr3+。反应中被氧化的元素是_________，写出反应的离子方程式：_______________________。 实验1：在亚硫酸钠溶液中加入Na2S溶液，无明显现象；再加入稀硫酸，产生淡黄色浑浊。甲同学认为以上实验1的现象不能直接得出“Na2SO3具有氧化性”，并对淡黄色浑浊产生的原因作出如下假设(均不考虑氢离子的氧化性)： 假设a：酸性溶液中的SO具有氧化性，可氧化-2价的S而产生单质S；假设b：______________，在酸性条件下，可氧化-2价的S而产生单质S；假设c：酸性溶液中的SO具有氧化性，可氧化-2价的S而产生单质S。 （6）将假设b补充完整：_______________________________。 （7）设计实验2证实了假设a和b不是产生S的原因。 实验2：向Na2S溶液中加入_________，产生有臭鸡蛋气味的气体，溶液未变浑浊。 （8）结合实验1和2，用一个离子方程式解释实验1中产生淡黄色浑浊的原因：_________________________。 【答案】（1）⑥ ⑤⑧ （2） （3）B （4）C （5）+4价的S （6）空气中的氧气具有氧化性(或空气中存在氧气) （7）稀硫酸 （8） 【解析】（1）电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。①盐酸是混合物、③液溴是单质，均不属于电解质；②、④、⑦NaOH是电解质但固态下无自由移动离子，不导电；只有⑥熔融是电解质，且存在自由移动的离子可以导电，故第一空为⑥；⑤自身不能电离、⑧蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，二者均为非电解质，故第二空为⑤⑧。 （2）过量和强碱反应生成亚硫酸氢盐；在水溶液中完全电离出、、，直接和反应生成和水。 （3）M点灯泡几乎熄灭，说明此时溶液中离子浓度几乎降为0，反应产物大多为弱电解质或难溶物。 A．和反应生成沉淀和，溶液仍存在大量、，导电性不会接近0，A不符合题意；B．和反应生成沉淀和沉淀，体系中自由离子极少，导电性几乎为0，B符合题意；C．和反应生成可溶性强电解质，溶液始终有大量离子，导电性不会接近0，C不符合题意；D．和反应生成沉淀和NaOH（或），溶液仍存在大量离子，导电性不会接近0，D不符合题意；故选B。 （4）由实验①得10 mL溶液中；实验②中不溶于盐酸的2.33g沉淀为，得，溶于盐酸的沉淀为，质量为，得， A．、、均会和或生成沉淀，无法和两种阴离子大量共存，因此原溶液一定不含这三种离子，A正确；B．根据电荷守恒，阴离子总负电荷为，阳离子的正电荷仅为0.05 mol，因此一定存在来补充正电荷，、是否存在无法确定，B正确；C．10 mL溶液中、，对应浓度应为1 mol/L、2 mol/L，选项中浓度数值小了100倍，C错误；D．由上述电荷守恒可推知K+一定存在，无需焰色试验验证，D正确。 故选C。 （5）体系中→是Cr元素化合价降低被还原，因此必然存在化合价升高的还原剂，即中+4价的S被氧化为+6价，配平后得到对应离子方程式， （6）实验体系暴露在空气中，酸性条件下溶解的氧气也具有氧化性，可氧化-2价S生成S单质，是除a、c外的合理假设，故答案为空气中的氧气具有氧化性。 （7）实验目的是验证假设a、b不成立，需要控制酸性环境和实验1一致，此时仅产生臭鸡蛋气味气体，无S沉淀，说明a、b的氧化剂无法氧化-2价S生成单质S，故答案为稀硫酸。 （8）排除a、b后，淡黄色S沉淀是酸性条件下和发生归中反应生成的，答案为。 破局通法 解题总步骤（固定 5 步，做题按顺序写） 第①步：读题干，圈出前置条件，重点标记： a.溶液颜色：无色溶液→直接排除有色离子（本阶段Cu2+）；透明≠无色。 b.溶液酸碱性：酸性含大量H+；碱性含大量OH-。 c.注意：题干给的是**原溶液**，还没有加任何试剂。 d.操作：在草稿纸上画三栏：✅一定存在、❌一定不存在、🟡可能存在。 第②步：逐条分析实验操作与现象，找【一定存在】离子 (1)每一条实验单独分析： a.产生不溶于稀盐酸白色沉淀：BaSO4 →原溶液含SO42-。 b.加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊气体：有CO32-或HCO3-。 c.加稀硝酸+AgNO3生成白色沉淀：AgCl →含Cl-。 d.焰色试验：黄色火焰→一定含Na+；透过蓝色钴玻璃看到紫色→一定含K+ (2)关键规则【进出性原则】：后面加入试剂自带的离子，不能判定为原溶液中的离子！ 例：实验中加入盐酸、BaCl2，引入Cl-，后面检出Cl-，不能证明原溶液有Cl-。 第③步：互斥原则，由 “一定存在” 推出【一定不存在】 (1)只要确定某离子一定存在，则能和它发生反应的离子一定不存在。 (2)高频互斥清单： a.有SO42- ⇒无Ba2+ b.有CO32- ⇒无Ba2+、Ca2+、Ag+、H+。 c.有H+ ⇒无OH-、CO32-、HCO3-。 d.有Ag+ ⇒无Cl-、CO32- 第④步 电中性原则（最容易丢分！兜底判断）：任何溶液整体一定呈电中性：正电荷总电量 = 负电荷总电量 (1)含义：不可能只有阳离子，也不可能只有阴离子。 (2)做题用法：已经确定一组阴离子一定存在，所有备选阳离子都被互斥排除→必须存在某种阳离子（Na+ / K+）平衡电荷。 第⑤步 划分三类离子，写出最终结论 (1)一定存在：有实验现象直接证明；(2)一定不存在：和已确定离子发生反应，相互排斥；(3) 可能存在：没有实验证据证明存在，同时也不和已确定离子反应，无法确定有无。 易错通关 1.下列说法正确的是 A．熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离 B．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在 C．NH4NO3电离时产生了、，无金属离子，所以NH4NO3不是盐 D．NaHSO4在水溶液中电离生成了Na+、H+、三种离子 【答案】D 【解析】A．熔融NaCl能电离出自由移动的Na+和Cl-，电离与电流无关，不是因为通电NaCl才发生电离的，A错误；B．氯化钠固体不导电是因为NaCl固体中带电的阴阳离子不能自由移动，B错误；C．由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的纯净物是盐，硝酸铵是由铵根离子和酸根离子构成的纯净物，属于盐，C错误；D．硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子，其电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO，D正确；故选D。 2.（25-26高一上·安徽六安·期中）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．NaHSO4在水中完全电离为钠离子、氢离子、硫酸根离子，正确的写法为，A错误；B．KNO3的电离方程式为，B错误；C．NaHCO3为强电解质，完全电离为钠离子和碳酸氢根离子：，C正确；D．Al2(SO4)3为强电解质，完全电离为铝离子和硫酸根离子：，D错误；答案选C。 3．(25-26高一上·广东深圳深圳科学高中·期中)次磷酸是一种精细化工产品，在水中存在分子。有关的性质如图： 根据以上信息，应属于 ①一元酸；②二元酸；③三元酸；④电解质；⑤非电解质；⑥热稳定性强的物质；⑦热稳定性差的物质 A．③④⑦ B．①⑤⑦ C．②⑤⑥ D．①④⑦ 【答案】D 【分析】H3PO2与过量的NaOH反应生成NaH2PO2，说明H3PO2电离只能产生1个H+； 【解析】根据分析，H3PO2只能电离1个氢离子，H3PO2为一元酸；H3PO2受热分解，故热稳定性差；H3PO2在水中能电离出离子，其为电解质；故①④⑦正确；故答案为：D。 4．(25-26高一上·广东珠海金砖四校·期中)下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 A．NaOH和，和 B．HCl和，HCl和 C．和，和 D．和，和 【答案】C 【解析】A．NaOH和H2SO4反应的离子方程式为H++OH-=H2O，与H2SO4反应的离子方程式为+2H+=Cu2++2H2O，故A不选；B．HCl和Na2CO3反应的离子方程式为2H++=CO2↑+H2O，HCl和反应的离子方程式为H++=CO2↑+H2O，故B不选；C．BaCl2和Na2SO4反应的离子方程式为+Ba2+=BaSO4↓，和反应的离子方程式为+Ba2+=BaSO4↓，故C选；D．和反应的离子方程式为2CH3COOH+=2CH3COO-+CO2↑+H2O，和反应的离子方程式为2H++=CO2↑+H2O，故D不选；故选C。 5．下列离子方程式书写正确的是 A．足量与氢氧化钠溶液的反应： B．用石灰乳与溶液制波尔多液： C．向氯化钙溶液中通入： D．铁粉溶于足量稀硫酸中； 【答案】A 【解析】A．足量与氢氧化钠溶液的反应生成碳酸氢钠：，A符合题意；B．石灰乳不拆写成离子符号，用石灰乳与溶液制波尔多液：，B不符合题意；C．盐酸的酸性大于碳酸，向氯化钙溶液中通入不反应，C不符合题意；D．铁粉溶于足量稀硫酸：，D不符合题意；故选A。 6.（25-26高一上·安徽合肥·期中）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向酸性溶液中滴入少量稀溶液： B．铁与稀盐酸反应： C．碳酸镁与稀盐酸反应： D．少量金属钠投入溶液中： 【答案】A 【解析】A．向酸性溶液中滴入少量稀溶液，双氧水在酸性条件下将二价铁氧化生成三价铁：，A正确；B．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式应为：，B错误；C．碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水、二氧化碳，碳酸镁是难溶物，不可拆，离子方程式：，C错误；D．少量金属钠投入溶液中，先与水反应，产生的再与反应生成氢氧化铜：，D错误；故选A。 7．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A．无色溶液：、、、 B．遇石蕊变蓝的溶液：、、 C．强碱性溶液：、、、 D．无色溶液：、、、 【答案】A 【解析】A．所给离子无颜色且相互之间不反应，在无色溶液中能大量共存，A符合题意；B．遇石蕊变蓝色溶液显碱性，即溶液中存在大量OH-，OH-与反应生成碳酸根离子和水，不能共存，B不符合题意；C．强碱性溶液中存在大量OH-，OH-、反应生成氢氧化铁沉淀，不能共存， C不符合题意；D．由于含的溶液显蓝色，不符合溶液无色要求，D不符合题意；故答案选A。 8．某白色粉末中可能含有CaCl2、Ba(NO3)2、K2CO3中的一种或者几种。现进行以下实验： （1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成： （2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 有关粉末说法正确的是 A．肯定有Ba(NO3)2 B．肯定没有Ba(NO3)2 C．肯定有K2CO3，可能有CaCl2 D．肯定有K2CO3、CaCl2 【答案】D 【分析】由①取少量粉末于一支试管中，加入水，振荡，有白色沉淀生成，可知白色沉淀为碳酸钡或碳酸钙，则一定有K2CO3；由②往试管中继续滴入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③再往试管中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可知③中白色沉淀为AgCl，则原粉末一定含CaCl2，不能确定是否含Ba(NO3)2，以此来解答。 【解析】A．根据以上分析可知不一定有Ba(NO3)2，A错误；B．根据以上分析可知不一定有Ba(NO3)2，B错误；C．根据以上分析可知肯定有K2CO3、CaCl2，C错误；D．根据以上分析可知肯定有K2CO3、CaCl2，D正确；答案选D。 9．对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。已知有下列物质： ①Ca②熔融CaO③固体④干冰⑤酒精⑥稀硫酸⑦稀氨水⑧有色玻璃⑨稀醋酸⑩小苏打粉末⑪胶体 回答下列问题： （1）属于酸式盐的有 (填序号，下同)，属于胶体的有 。 （2）不能导电的电解质有 ，非电解质有 。 （3）将⑥逐滴加入到⑪中的现象是 。 （4）写出⑥与⑦反应的离子方程式： 。 （5）通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小，据此可判断，向⑨中逐滴加入⑦直至过量，溶液的导电能力[电流(I)]随⑦滴入量[质量(m)]变化的趋势正确的是 (填选项字母)。 A．　　B．　　C． 【答案】（1）⑩ ⑧⑪ （2）③⑩ ④⑤ （3）先生成红褐色沉淀，随着硫酸的不断加入，沉淀溶解，溶液变黄色 （4） （5）A 【分析】①Ca是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；②熔融CaO是电解质，能导电；③Ca(OH)2固体是电解质，没有自由移动的离子，不导电；④干冰自身不发生电离、是非电解质，不导电；⑤酒精是非电解质，不导电；⑥稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；⑦稀氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；⑧有色玻璃是混合物，是一种胶体，既不是电解质也不是非电解质，不能导电；    ⑨稀醋酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；⑩小苏打属于盐，是一种酸式盐，是电解质，固体不导电；⑪胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有胶粒，能导电。 【解析】（1）属于酸式盐的有⑩小苏打粉末，属于胶体的有⑧有色玻璃、⑪胶体。 （2）不能导电的电解质有③Ca(OH)2固体⑩小苏打粉末，非电解质有④干冰⑤酒精。 （3）将⑥逐滴加入到⑪ ，即将稀硫酸逐滴加入到胶体中，会发生聚沉，然后和稀硫酸反应，现象是先生成红褐色沉淀，随着硫酸的不断加入，沉淀溶解，溶液变黄色。 （4）⑥与⑦反应，即稀硫酸与稀氨水反应生成硫酸铵，一水合氨为弱碱，离子方程式为。 （5）向⑨中逐滴加入⑦直至过量，即向稀醋酸中逐滴加入稀氨水直至过量，两者反应生成醋酸铵，醋酸铵为强电解质，随着反应进行溶液中离子浓度逐渐增大，溶液导电性增强，当醋酸与一水合氨完全反应，再加入氨水，溶液中离子的数量没有明显增加，但是溶液体积增大，离子浓度减小，导电能力减小，答案：A。 思维拔高 1．(25-26高一上·广东佛山·期中)模型认知是间接揭示化学本质的一种方法。下图为电解质M溶于水的微观模型，关于该图的说法正确的是 A．图中表示通电条件下M发生电离 B．M溶于水的过程中发生电子转移 C．M在熔融状态也能电离 D．M也可表示 【答案】D 【解析】A．电解质在水分子的作用下发生电离，不需要通电，该图表示在水溶液中M发生电离，A错误；B．由图可知该电解质电离产生水合阳离子和水合阴离子，并没有发生氧化还原反应，B错误；C．并不是所有电解质在熔融状态下都能电离，如HCl、H2SO4在熔融状态下还是分子形态，C错误；D．HCl在水分子作用下产生电离，得到水合氢离子和水合氯离子，D正确；故答案选D。 2．滴有酚酞的溶液显红色，在上述溶液中分别滴加溶液后有下列现象。下列说法不正确的是 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应： B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的与 C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： D．将实验Ⅱ中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 【答案】D 【解析】A．显红色的酚酞，溶液显碱性，滴加盐酸，发生酸碱中和反应：溶液红色褪去，A正确；B．与发生复分解反应：，溶液中依然存在有大量的与，B正确；C．与发生复分解反应：，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，C正确；D．与发生复分解反应：，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，与的实验现象不同，D错误；故选D。 3.（25-26高一下·吉林延边·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．将通入酸性溶液中，紫色褪去： B．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫： C．溶于稀硝酸： D．可溶于稀酸化的溶液： 【答案】D 【解析】A．SO2通入酸性溶液中发生氧化还原反应，反应物需要水参与，正确的离子方程式为，选项所给方程式原子、电荷均不守恒，A错误；B．硫化钠溶液中通入足量，硫离子与二氧化硫发生归中反应生成单质，不会生成，正确离子方程式为，B错误；C．稀硝酸具有强氧化性，会将溶解产生的氧化为，同时生成，离子反应方程式为，C错误；D．Cu可以被酸化的氧化为，被还原为，离子方程式为，满足电子、电荷、原子守恒，D正确；故选D。 4.（25-26高一上·浙江杭州·期末）下列离子方程式正确的是 A．和溶液的反应： B．水玻璃在空气中变质： C．向溶液中通入足量氯气的反应： D．将气体通入碘水中使其褪色的反应： 【答案】D 【解析】A．反应物是难溶弱电解质，不能拆分，正确离子方程式为，A错误；B．水玻璃在空气中变质生成硅酸沉淀，不是，正确离子方程式为，B错误；C．向中通入足量氯气，和会完全被氧化，与的物质的量之比应为，正确离子方程式为，C错误；D．通入碘水，被氧化为，被还原为，该反应得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，D正确；故选D。 5.（25-26高一下·江苏·期中）下列离子组能大量共存的是 A．强碱性溶液中：、、、 B．强酸性溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．透明的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】A．强碱性溶液中存在大量，会与反应生成和水，不能大量共存，A错误；B．强酸性溶液中存在大量，酸性条件下与会发生归中反应生成氯气，且与结合生成弱电解质次氯酸，不能大量共存，B错误；C．溶液中存在大量，与反应生成氯化银沉淀，与反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C错误；D．透明溶液不等同于无色溶液，、、、之间不发生反应，能够大量共存，D正确；故选D。 6.（25-26高一上·安徽宿州·期中）ORS是世界卫生组织推荐使用的一种口服溶液，临床用于治疗急性腹泻伴轻、中度脱水。配制方法为：氯化钠3.5g、碳酸氢钠2.5g、氯化钾1.5g、葡萄糖20.0g，加温开水至1000mL制成。下列有关说法正确的是 A．ORS溶液中所有溶质均为电解质 B．ORS溶液中碳酸氢钠电离方程式为： C．向ORS溶液中滴加盐酸的离子反应式为： D．取少许ORS溶液做焰色试验可直接观察到火焰呈紫色 【答案】C 【解析】A．ORS溶液中溶质有葡萄糖，葡萄糖为非电解质，A错误；B．在水中不能拆，电离方程式应为：，B错误；C．盐酸在水中拆成和，拆成，故离子反应为：，C正确；D．K的焰色试验火焰的颜色不能直接观察到，有钠的黄色干扰，必须透过蓝色的钴玻璃才看到火焰呈紫色，D错误；故选C。 7.（25-26高一上·北京·期中）某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；(2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀完全溶解，并有无色气体生成；(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A．一定含有、、 B．一定不含有、、、 C．一定含有 D．可能含有 【答案】C 【分析】首先由溶液无色，排除；（1）溶液遇无色酚酞变红，则溶液呈碱性，一定含，一定没有Ag+；（2）步中加入2后，产生白色沉淀，有可能是中的一种或两种（在酸性条件下才体现强氧化性），且排除溶液中存在Ba2+的可能性；（3）步在（2）步基础上加稀硝酸，沉淀完全溶解且产生无色气体，则（2）步中的白色沉淀只有BaCO3，溶液中一定有而没有；（4）步中取（3）的滤液加入硝酸银后有白色沉淀，该白色沉淀为AgCl，则原溶液中一定有Cl-，又根据溶液电中性原则，则一定含K+。综上，溶液中一定有K+和、OH-、Cl-，据此解答。 【解析】A．根据分析，一定没有，A错误；B．一定含有，B错误；C．根据分析，一定含有，C正确；D．一定有Cl-，D错误；故选C。 8.（25-26高一上·河北唐山·期中）在浓度为的某无色澄清溶液中，还可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、、。(已知为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物) 现取该溶液进行如下实验： 步骤Ⅰ：向该溶液中加入足量稀盐酸，产生白色胶状沉淀并放出0.56 L气体(标准状况下)；步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量，固体质量为；步骤Ⅲ：向Ⅱ的滤液中滴加溶液，无明显现象。 请回答下列问题： (1)写出加热分解的化学方程式：___________。 (2)该溶液中一定不存在的离子是___________。 (3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，在下表中填写一定存在的离子符号和浓度。 离子符号 ___________ ___________ ___________ ___________ ___________ ___________ (4)设计实验证明可能存在的离子，写出实验步骤、现象及结论：___________。 【答案】(1) (2)、、、 (3) 0.25 0.4 (4)取原溶液少许于试管中，先加入足量，产生白色胶状沉淀和无色气体，过滤，向滤液中加入溶液，若产生白色沉淀，证明原溶液中含有 【分析】溶液为无色，说明不含Cu2+，步骤I加入盐酸，产生白色胶状沉淀并放出0.56 L气体(标准状况下)，说明溶液中存在、()，根据共存原理可知原溶液中不含、(二者与、均不共存)，根据步骤Ⅱ可确定的物质的量为，根据步骤Ⅲ可确定溶液中不含，无法确定是否存在，根据电荷守恒，当溶液中不含时，的物质的量最小。此时阳离子所带正电荷总物质的量等于阴离子所带负电荷总物质的量，即，则。 【解析】（1）受热分解生成两种氧化物，根据元素守恒可知生成物为二氧化硅、水，反应方程式为。 （2）由上述分析可知该溶液中一定不存在的离子是、、、。 （3）由上述分析可知一定存在的离子符号和浓度分别为 离子符号 浓度 （4）原溶液中可能存在，通过Ag+进行检验，检验过程中需要利用过量的硝酸排除溶液中、的干扰，因此具体操作为：取原溶液少许于试管中，先加入足量，产生白色胶状沉淀和无色气体，过滤，向滤液中加入溶液，若产生白色沉淀，证明原溶液中含有。 压轴攻坚 1.（25-26高一上·山西晋中·期中）下列离子方程式正确的是 A．Cl2通入水中： B．将一块绿豆大的钠放入滴有酚酞的水中，出现红色： C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： D．向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好完全沉淀： 【答案】C 【解析】A．Cl2与水反应生成HClO、H+和Cl-，HClO是弱酸，不能拆分为ClO-，正确方程式为Cl2 + H2 O ⇌ H+ + Cl⁻ + HClO，A错误；B．H2O 是极弱的电解质，不能写成H+，正确方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+ H2↑，B错误；C．少量NaOH与Ca(HCO3)2反应时，OH-中和生成，Ca2+与结合生成CaCO3沉淀，方程式+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O正确，C正确；D．恰好完全沉淀时，加入的与Ba2+等量，但H+仅能中和部分，正确方程式应为Ba2+++H++= BaSO4↓+CO2↑+H2O，D错误；故选C。 2.（25-26高一上·河北石家庄·期末）向15 mL饱和溶液中逐滴加入0.1 稀盐酸，溶液pH和生成的的浓度随时间(t)的变化关系如图。下列说法错误的是 A．与稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性 B．100 s以内发生的离子反应主要为： C．200 s以后发生的离子反应主要为： D．向0.1 稀盐酸中逐滴加入饱和溶液，生成的变化曲线与上图不同 【答案】A 【解析】A．完全反应方程式为：，此时二氧化碳在水中会形成碳酸，溶液呈弱酸性，A错误；B．100s内没有产生二氧化碳，故此时发生的反应主要为：，B正确；C．200s后，二氧化碳浓度显著上升，pH值快速下降，故此时发生的反应主要为：，C正确；D．向0.1 稀盐酸中逐滴加入饱和溶液时，一开始酸过量，即一开始就生成二氧化碳故变化曲线与上图不同，D正确；故选A。 3.（25-26高一上·安徽·阶段检测）某无色溶液可能含有、、、、、、中的一种或几种。 为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量稀盐酸，有气体产生，得到甲溶液；②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲；③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀硝酸，沉淀部分溶解。 回答下列问题： (1)步骤①中生成的气体为___________(填化学式，下同)，步骤②中生成的白色沉淀甲为___________。 (2)步骤③中白色沉淀乙为___________，加足量稀硝酸，发生反应的离子方程式为___________。 (3)原溶液中肯定不存在的离子是___________，肯定存在的离子是___________。 (4)原溶液中无法确定是否存在的理由为___________。 【答案】(1) (2)、 (3)、 、 (4)步骤②中生成了沉淀，但是步骤①中加入稀盐酸引入了 【分析】无色溶液中一定不含；①取少量该溶液加入过量稀盐酸，有气体生成，得到甲溶液，则一定含或或二者都有；②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀甲即氯化银，因为甲溶液在第①取少量该溶液加入过量稀盐酸引入了，则不能确定原溶液是否一定含；③取少量原溶液，向其中加入溶液，出现白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，沉淀是硫酸钡和碳酸钡，则原溶液一定含；溶液中不含有；溶液为电中性，则一定含； 【解析】（1）由分析可知，一定含或，则步骤①加入盐酸生成的气体为：；结合分析可知，出现白色沉淀甲即； （2）结合分析可知，步骤③中白色沉淀乙为、；加足量稀硝酸后，碳酸钡和硝酸反应，离子方程式为：。 （3）由分析可知，原溶液中肯定不存在的离子是：、；肯定存在的离子是：、；（4）由分析可知，该溶液加入过量稀盐酸引入了，则不能确定原溶液是否一定含。 4.（25-26高一上·安徽合肥·期中）分门别类地研究物质的组成、性质、用途，可以找到有关规律，发现同类物质之间的内在联系。 （1）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同： ①、、、     ②、、、 ③、、、 三种物质依次是(填化学式)：① ；② ；③ 。 （2）用双线桥法表示反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2的电子转移 。 （3）电解质溶液中离子导电能力的强弱可用离子的摩尔电导率来衡量，摩尔电导率数值越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知H+、OH-、、Ba2+、Na+的摩尔电导率数值分别为34.98、19.8、7.98、6.36、5.01。 A．     B．     C．        D． 向Ba(OH)2溶液中滴入相同浓度的NaHSO4溶液，导电能力曲线正确的是 ；滴加NaHSO4溶液体积为V1时，反应的离子方程式为(填字母，下同) ；滴加NaHSO4溶液体积为V2时，反应的离子方程式为 。 a．2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O b．H++OH-=H2O c． H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O d．+Ba2+=BaSO4↓ （4）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入相同浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 曲线 (填①或②)表示滴加H2SO4溶液的导电能力变化；c点溶液的酸性：曲线② 曲线①(填“大于”、“小于”或“等于”)。 【答案】（1）CO2 H2O Na2CO3 （2） （3）D c b （4）① 小于 【解析】（1）①中CO2为酸性氧化物，其余的为碱性氧化物；②中H2O为氧化物，其余的为酸；③中Na2CO3为盐，其余的物质为碱；（2）在反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由反应前Cl2中的0价变为反应后NH4Cl中的-1价， 降低，得到电子6×e-；N元素化合价由反应前NH3中的-3价变为反应后N2中的0价，化合价升高，失去电子2×3e-，用双线桥法表示该反应的电子转移为：；（3）向Ba(OH)2溶液中滴入相同浓度NaHSO4溶液时，首先发生反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，反应消耗溶液中Ba2+、OH-，使溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，溶液的导电能力逐渐减弱，当二者体积比是1：1，上述反应恰好反应完全，此时溶液为NaOH溶液，后来继续滴加NaHSO4溶液，又发生离子反应：H++OH-=H2O，当加入NaHSO4溶液体积是Ba(OH)2溶液体积的2倍时，该反应恰好进行完全，溶液的溶质为Na2SO4，后继续滴加NaHSO4溶液，不再发生反应，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，溶液为Na2SO4、NaHSO4的混合溶液，故能够表示向Ba(OH)2溶液中滴入相同浓度的NaHSO4溶液，导电能力曲线正确的是选项D；根据图示可知：在滴加NaHSO4的体积是V1时，发生反应为：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，故选项是c；当滴加NaHSO4的体积是V2时，又发生离子反应：H++OH-=H2O，故合理选项是b； （4）向Ba(OH)2溶液中滴入相同浓度H2SO4溶液时，发生离子反应：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，发生该反应使溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，溶液导电能力逐渐减弱。当二者体积相同为a点时，上述反应恰好进行完全，此时溶液中几乎无自由移动的离子，导电能力最弱，后硫酸溶液过量，H2SO4电离产生自由移动的H+、，使溶液导电能力逐渐增强，故曲线①表示硫酸与Ba(OH)2溶液反应时溶液的导电能力；向另一份相同的Ba(OH)2溶液中滴入相同浓度的NaHSO4溶液时，先发生反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，反应不断消耗溶液中Ba2+、OH-，使溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，溶液的导电能力逐渐减弱，当二者体积比是1：1的b点时，上述反应恰好进行完全，此时为NaOH溶液，后来继续滴加NaHSO4溶液，又发生离子反应：H++OH-=H2O，当加入NaHSO4溶液体积是Ba(OH)2溶液体积的2倍的d点时，该反应恰好进行完全，此时溶液溶质为Na2SO4，后继续滴加，不再发生反应，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，故曲线②能够表示向Ba(OH)2溶液中滴入相同浓度的NaHSO4溶液的导电能力的变化。 根据图示可知：在c点上，两份溶液导电能力相同，对于①为H2SO4电离产生的离子导电；对于②为NaOH与Na2SO4溶液导电，根据溶液的溶质组成，可知溶液的酸性：曲线②＜曲线①。 5.（25-26高一上·四川成都·期中）某工厂排放的废水中可能含有、、、NaOH、KCl中的一种或几种。为了确定废水的成分，某同学设计了如下实验方案： ①取少量废水，观察到溶液呈蓝绿色，且无沉淀。 ②向上述废水中滴加足量溶液，产生白色沉淀A，过滤。 ③取实验②的滤液，向其中滴加足量稀硝酸酸化，再滴加少量溶液，产生白色沉淀B，过滤。 ④取实验③的滤液，向其中逐滴滴加NaOH溶液，开始无明显现象，继续滴加，先产生红褐色沉淀C，当观察到有蓝色沉淀D生成时停止滴加NaOH溶液。 回答下列问题： (1)根据实验①现象，可推断废水中一定不含___________。 (2)沉淀A的化学式是___________，生成沉淀B的离子方程式为___________。 (3)实验④中，“开始无明显现象”的原因为___________，继续滴加，先产生红褐色沉淀C说明废水中一定含有___________；用稀盐酸溶解沉淀D的离子方程式为___________。 (4)另一化工厂排出的废液中含有、、三种金属阳离子，欲用分别含、、三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是___________。 【答案】(1) (2) (3)硝酸与氢氧化钠先发生中和反应 (4) 【分析】①取少量废水后，溶液为蓝绿色，且不含沉淀，说明溶液中一定有CuSO4，则一定不含与其产生沉淀的NaOH；②滴加氯化钡生成白色沉淀A为硫酸钡，过滤后除去了废液中的硫酸钡；③滤液滴加硝酸酸化的硝酸银，得到白色沉淀B为氯化银，氯化钡溶液也可以提供氯离子，生成氯化银沉淀；④滤液逐滴滴加NaOH，开始无明显现象，是因为滤液含硝酸，硝酸被中和后先后得到红褐色氢氧化铁沉淀（C）和蓝色氢氧化铜沉淀（D）；故该废水中一定含有：、，一定没有，可能含有、。 【解析】（1）根据实验①现象，可推断废水中一定不含。 （2）滴加氯化钡生成白色沉淀A为。滤液滴加硝酸酸化的硝酸银，得到白色沉淀B为氯化银，。 （3）实验④中，滤液逐滴滴加NaOH，开始无明显现象，是因为滤液含硝酸，硝酸与氢氧化钠先发生中和反应；继续滴加，先产生的红褐色沉淀C是氢氧化铁，说明废水中一定含有。之后生成氢氧化铜沉淀（D），稀盐酸溶解氢氧化铜沉淀的离子方程式为。 （4）先加入，只有会与之反应生成AgCl沉淀，过滤除去AgCl后，再加入，会生成沉淀，过滤除去Cu(OH)2后，最后加入，会生成BaCO3沉淀，所以正确加入阴离子的先后顺序是。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 离子反应 易错题避坑清零 一、电解质相关概念的判断误区 二、离子方程式书写的常见错误 三、离子共存判断的常见误区 四、离子推断的常见误区 拉分题思维拆解 一、与量有关的离子方程式的书写 二、离子能否大量共存的判断思路 三、离子推断 压轴题满分破局 培优练三维突破 易错通关/思维拔高/压轴攻坚 一、电解质相关概念的判断误区 1．误认为导电物质一定是电解质，不导电物质一定不是电解质。如金属、石墨导电但为单质，稀盐酸导电但为混合物，都不属于电解质；干燥的NaCl固体不导电，但熔融态和水溶液中可电离，属于电解质。 2．混淆溶解性与电解质强弱的关系，误认为难溶物一定是弱电解质。如BaSO4、AgCl难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质；醋酸与水互溶，但部分电离，属于弱电解质。 3．忽略电解质/非电解质的前提是化合物，误认为单质、混合物属于电解质或非电解质。如铜、氯气是单质，氯水、氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。 4．误认为CO₂、SO₂、NH₃溶于水能导电，因此属于电解质。实际是这类物质与水反应生成的H₂CO₃、H₂SO₃、NH₃·H₂O电离导电，本身不属于电解质，属于非电解质。 【易错典例1】（25-26高一上·安徽六安·期中）下列关于电解质的说法正确的是 A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B．金属铝能导电，所以铝是电解质 C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以BaSO4是电解质 【易错典例2】（26-27高一上·甘肃兰州·阶段检测）下列关于电解质与导电性关系的说法，正确的是 A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 B．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 C．难溶盐熔融状态下可以导电，属于强电解质 D．氨气溶于水能导电，氨气属于电解质 二、离子方程式书写的常见错误 1．物质拆分错误：该拆的不拆，不该拆的乱拆。常见错误：①澄清石灰水要拆成离子，石灰乳不能拆；②弱酸、弱碱、难溶物、气体、氧化物、单质都不能拆，如HClO不能拆为H⁺+ClO⁻；③弱酸的酸式酸根（如HCO₃⁻）不能拆为H⁺+CO₃²⁻，强酸的酸式酸根HSO₄⁻在水溶液中要拆为H⁺+SO₄²⁻。 2．不符合反应事实，产物书写错误。常见错误：铁和稀酸（盐酸、稀硫酸）反应错写生成Fe³+，实际只能生成Fe²+；过氧化钠与水反应漏写O₂气体等。 3．不符合离子配比，漏写参与反应的离子。常见错误：氢氧化钡与硫酸反应错写为Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2O，硫酸铜和氢氧化钡反应漏写Cu²+与OH⁻生成沉淀的反应。 4．忽略反应物用量，少量/过量产物写错。常见错误：NaOH溶液中通入少量CO₂错写生成HCO₃⁻，过量CO₂错写生成CO₃²⁻；澄清石灰水与少量/过量碳酸氢钠反应，产物配比写错。 5．不守恒错误：电荷不守恒或原子不守恒，如反应Fe3++Cu=Fe2++Cu2+左边电荷总数为+3，右边为+4，不守恒，属于典型错误。 【易错典例1】（25-26高一上·福建莆田·开学考试）下列离子方程式的书写正确的是 A．大理石与盐酸反应： B．铜和硝酸银溶液反应： C．硫酸钠与氢氧化钡溶液反应： D．铁与稀硫酸反应制氢气： 【易错典例2】（25-26高一下·吉林延边·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．将通入酸性溶液中，紫色褪去： B．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫： C．溶于稀硝酸： D．可溶于稀酸化的溶液： 三、离子共存判断的常见误区 1.误认为透明=无色。透明溶液可以有颜色，只要没有沉淀浑浊即可；无色溶液一定不能存在有色离子。常见的有色离子： 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO Cr2O72- CrO42- 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 橙红色 黄色 2.混淆 “不能共存” 的原因，一律当成生成沉淀。离子不能共存有四大类： ①复分解反应：生成沉淀、气体、弱电解质（弱酸、弱碱、水）； ②氧化还原反应（高一常考：MnO4-与Fe2+、I-、S2-）； ③双水解反应（高一简单了解：Al3+与HCO3-）； ④生成配合物（高一Fe3＋与SCN-）。 3.忽略题干隐藏条件——酸性/碱性环境：只看给出离子，不看溶液酸碱性。 ①表示“酸性”溶液：含大量H+；pH＜7；能使石蕊变红；注意：加Al放H2不一定是酸（也可能强碱）。OH－及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。 ②表示“碱性”溶液：碱性：含大量OH-；pH＞7；酚酞变红。H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。 4.认为弱酸的酸式酸根可以和H+或OH-中一种共存——正解：酸式酸根离子既与H+反应，又与OH-反应，酸性、强碱性溶液都不能大量存在。 5.忽视NO3-的氧化性——正解：只有HNO3才有氧化性，NO3-本身无氧化性，酸性环境下NO3-才有强氧化性。“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。 6.混淆“一定大量共存”与“可能大量共存” ①一定共存：无论酸性还是碱性等条件，都可以共存，只要有一种情况不共存就排除； ②可能共存：只要存在一种情况能共存，该选项就符合。 【易错典例1】（25-26高一下·江苏·期中）下列离子组能大量共存的是 A．强碱性溶液中：、、、 B．强酸性溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．透明的溶液中：、、、 【易错典例2】（25-26高一上·吉林·期中）下列离子在溶液中能大量共存的是 A．含有大量的溶液中：、、、 B．无色透明的溶液中：、、、 C．使石蕊溶液呈蓝色的溶液中：、、、 D．使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 四、离子推断的常见误区 1.误认为检出某离子，就默认溶液中只有该离子——正解：离子推断是逐步确定存在、不存在、可能存在三类离子；检出一种离子不能否定其他不发生反应的离子。 2.将加入试剂引入的离子，当成原溶液本身含有的离子（最高频坑！）——正解：进出性原则——后面加的试剂自带离子，不能作为原溶液存在该离子的证据。典型例子：检验SO42-，先加盐酸酸化，盐酸带入Cl-，无法证明原溶液含氯离子。 3.看到沉淀就直接判定对应的离子，忽略沉淀种类——正解：白色沉淀有多种：BaSO4（不溶于酸）、BaCO3、BaSO3（溶于酸），必须看：沉淀是否溶于稀盐酸/稀硝酸，才能判断是BaSO4沉淀。 4.忽略离子之间互斥关系，同时判定两种会反应的离子都存在——正解：互斥原则——能发生复分解、氧化还原的离子不能同时大量存在。 5.忘记溶液电中性原则（阳离子总正电荷 = 阴离子总负电荷）——正解：溶液整体呈电中性，不可能只有阳离子，也不可能只有阴离子。 6.“焰色试验” 判断K+，忘记透过蓝色钴玻璃——正解：黄色Na+火焰强光会掩盖紫色；检验钾离子必须透过蓝色钴玻璃观察。火焰黄色：一定含Na+；不能确定是否有K+；透过钴玻璃看到紫色：才证明有K+。 7.混淆“一定存在”、“一定不存在”、“可能存在” 三类结论——正解 ①一定存在：有实验现象直接证明； ②一定不存在：和已确定离子发生反应，相互排斥； ③可能存在：没有实验证明存在，也没有证据证明不存在（待定离子）。 8.微溶物离子推断判断失误——正解：微溶物：浓度低时（如澄清溶液）可以共存；浓度高才析出沉淀。题目若无沉淀现象，不能直接判定二者不能共存。 【易错典例1】 （25-26高一上·北京·期中）某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；(2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀完全溶解，并有无色气体生成；(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A．一定含有、、 B．一定不含有、、、 C．一定含有 D．可能含有 【易错典例2】 （25-26高一上·福建泉州·期末）溶液X中可能含下列离子中的若干种：、、、、、、，所含离子的物质的量浓度相同。为确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行如下实验： Ⅰ.向溶液X中加入足量的溶液，得到白色沉淀；Ⅱ.将Ⅰ的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。 已知、均可溶。下列说法不正确的是 A．Ⅰ中得到的白色沉淀只含和 B．溶液X中一定不存在 C．通过上述实验无法确定溶液X中是否含有 D．可用焰色试验判断、是否存在 一、与量有关的离子方程式的书写 1．连续型反应 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 （1）可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ①碱过量（CO2少量）：CO2＋2OH－===CO＋H2O ； ②碱不足（CO2过量）：CO2＋OH－===HCO 。 （2）多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ①NaAlO2过量（CO2少量）：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO ； ②NaAlO2不足（CO2过量）：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO 。 （3）多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳： ①盐酸不足：CO＋H＋===HCO ； ②盐酸过量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 （4）铝盐溶液与强碱溶液，如在铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根： ①铝盐过量（NaOH少量）：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ； ②强碱过量（NaOH过量）：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 。 （5）NaAlO2溶液与强酸溶液，在偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子： ①NaAlO2过量：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ ； ②强酸过量：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O 。 （6）Fe与稀HNO3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁： ①Fe过量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O ； ②HNO3过量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 。 2．先后型反应 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 （1）非氧化还原型的离子反应 如：向含有Na＋、OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH－＞AlO＞CO，故反应的先后顺序为： ①H＋＋OH－===H2O ②H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓ ③CO＋H＋===HCO ④HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ⑤最后生成Al(OH)3沉淀进一步与H＋反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O （2）氧化还原型的离子反应 对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下： 第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3＞Fe3＋，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应。 第二步：根据用量判断反应发生的程度， 如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2。 足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应： 2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。 第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。 3．配比型反应 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。书写方法为“少定多变”法 （1）“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。 （2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如： ①少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应： “少定”——即定HCO的物质的量为1 mol， “多变”——1 mol HCO能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO、1 mol CO再与1 molCa2+反应生成Ca CO3沉淀：HCO+OH－+Ca2+===Ca CO3↓+H2O； ②NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，同理可得： 溶液呈中性时：2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O ； SO完全沉淀时：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓ 。 【拉分典例1】 下列化学反应对应的离子方程式错误的是 A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： B．过量的溶液与，溶液反应： C．溶于HI溶液中： D．放入水中： 【拉分典例2】 （26-27高一上·河南许昌·开学考试）下列反应的离子方程式正确的是 A．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： B．溶液中加少量澄清石灰水： C．稀硫酸中滴加溶液： D．碳酸钙和盐酸反应： 二、离子能否大量共存的判断思路 1．一是判断离子共存，还是判断不共存，注意题目要求是“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求 2．二是看是否有隐含限制条件，如：碱性、酸性、无色等。这些问题较易忽视，故放在第一步 （1）在无色透明溶液中：中学常见的有色离子：MnO4—，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋ （2）在酸性溶液中、pH＝1、pH＜7、紫色石蕊试液变红的溶液中 （3）在碱性溶液中、pH＝13、pH＞7、紫色石蕊试液变蓝、酚酞变红的溶液中 3．看能否发生复分解反应。可分三步进行： （1）查H＋，主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等 （2）查OH－，主要看是否有NH、酸式酸根离子和金属离子 （3）查金属离子，主要看是否与酸根产生难溶性盐(包括微溶性盐) 4．注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。 【拉分典例1】（25-26高一上·安徽芜湖·期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．澄清透明溶液中：、、、 B．使石蕊变红的溶液中：、、、 C．小苏打溶液中：、、、 D．酸性高锰酸钾溶液中：、、、 【拉分典例2】（25-26高一上·安徽芜湖·期中）常温下，在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子在原溶液中共存的是 A．所含溶质为的溶液：加入、、、 B．含有大量的溶液：加入、、、 C．滴加酚酞变红的溶液：加入、、、 D．含有大量OH-的溶液：加入、、、 三、离子推断 1.离子推断的“四项基本原则” ①肯定原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O)。 ②互斥原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。 ③电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 ④进出原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 2.解题模板 ①第一步：看题干（无色→排除有色离子）； ②第二步：逐条分析实验现象，标出【一定存在】离子； ③第三步：利用互斥原则，标出【一定不存在】离子； ④第四步：检查加入试剂，划掉引入离子，不参与原溶液判断； ⑤第五步：用电中性原则，补齐必须存在的离子； ⑥第六步：剩余无证据、无冲突离子→【可能存在】。 【拉分典例1】（25-26高一上·安徽马鞍山·期中）某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；(2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法不正确的是 A．(1)酚酞变红，可能是的作用 B．由(4)可得原溶液一定含有 C．由(3)可得原溶液一定含有、 D．一定含有 【拉分典例2】（25-26高一上·重庆·期中）某透明澄清溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①往溶液中滴加足量稀盐酸，产生无色无味气体；②加入适量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；③加入适量Na2O2固体，溶液中出现气泡。 下列说法正确的是 A．该溶液中一定不含Cu2+，可能含有 B．向该溶液中加入锌粉，会出现大量气泡 C．蘸取该溶液做焰色实验，透过蓝色钴玻璃会观察到紫色 D．该溶液中一定不含Cl-，向该溶液中加入适量AgNO3溶液，无现象 【压轴典例1】 常温下，向某和混合溶液中逐滴缓慢加入稀盐酸，加入盐酸的体积与生成的体积关系如下图所示。下列相关说法错误的是 A．可利用焰色试验区分和溶液 B．A→B过程有两个离子反应发生 C．C点仅含两种溶质 D．B点与D点溶液混合，无明显现象产生 【压轴典例2】 下列物质①盐酸 ②NaHSO4 ③液溴 ④NaHCO3 ⑤SO2 ⑥熔融MgCl2 ⑦NaOH ⑧蔗糖。 （1）请用序号填空：属于电解质且可导电的是_____，属于非电解质的是_________。 （2）过量的⑤通入⑦的水溶液反应的离子方程式为________________________，②与④在水溶液中反应的离子方程式为__________________________________。 （3）连接装置如图1所示，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当通过滴定管逐渐加入X溶液时，溶液的导电性的变化趋势如图2所示。滴加X溶液至图2中M点时，灯泡几乎熄灭，X溶液中含有的溶质可能是_________。 A．K2SO4 B．MgSO4 C．HNO3 D．NaHCO3 （4）某水溶液中只可能大量含有下列离子中的若干种：K+、Mg2+、Ca2+、Ba2+、NH、Cl-、NO、SO和CO。现每次取10mL进行实验： ①第一份加入足量NaOH后加热，收集到氨气1.12L(STP)；已知NH+OH-NH3↑+H2O。 ②第二份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。 则下列说法错误的是_____(不定项)。 A．原溶液中一定不含有Mg2+、Ba2+、Ca2+ B．无法确定原溶液中是否含有Cl-和NO C．原溶液中一定含有SO和CO，且浓度分别为0.01mol/L、0.02mol/L D．要判断原溶液中是否含有K+，无需再做焰色试验确定 （5）由Cr2O、SO2、Cr3+、SO、H2O、H+组成的氧化还原反应体系中，发生了变化：Cr2O→Cr3+。反应中被氧化的元素是_________，写出反应的离子方程式：_______________________。 实验1：在亚硫酸钠溶液中加入Na2S溶液，无明显现象；再加入稀硫酸，产生淡黄色浑浊。甲同学认为以上实验1的现象不能直接得出“Na2SO3具有氧化性”，并对淡黄色浑浊产生的原因作出如下假设(均不考虑氢离子的氧化性)： 假设a：酸性溶液中的SO具有氧化性，可氧化-2价的S而产生单质S； 假设b：______________，在酸性条件下，可氧化-2价的S而产生单质S； 假设c：酸性溶液中的SO具有氧化性，可氧化-2价的S而产生单质S。 （6）将假设b补充完整：_______________________________。 （7）设计实验2证实了假设a和b不是产生S的原因。 实验2：向Na2S溶液中加入_________，产生有臭鸡蛋气味的气体，溶液未变浑浊。 （8）结合实验1和2，用一个离子方程式解释实验1中产生淡黄色浑浊的原因：_________________________。 易错通关 1.下列说法正确的是 A．熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离 B．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在 C．NH4NO3电离时产生了、，无金属离子，所以NH4NO3不是盐 D．NaHSO4在水溶液中电离生成了Na+、H+、三种离子 2.（25-26高一上·安徽六安·期中）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 3．(25-26高一上·广东深圳深圳科学高中·期中)次磷酸是一种精细化工产品，在水中存在分子。有关的性质如图： 根据以上信息，应属于 ①一元酸；②二元酸；③三元酸；④电解质；⑤非电解质；⑥热稳定性强的物质；⑦热稳定性差的物质 A．③④⑦ B．①⑤⑦ C．②⑤⑥ D．①④⑦ 4．(25-26高一上·广东珠海金砖四校·期中)下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 A．NaOH和，和 B．HCl和，HCl和 C．和，和 D．和，和 5．下列离子方程式书写正确的是 A．足量与氢氧化钠溶液的反应： B．用石灰乳与溶液制波尔多液： C．向氯化钙溶液中通入： D．铁粉溶于足量稀硫酸中； 6.（25-26高一上·安徽合肥·期中）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向酸性溶液中滴入少量稀溶液： B．铁与稀盐酸反应： C．碳酸镁与稀盐酸反应： D．少量金属钠投入溶液中： 7．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A．无色溶液：、、、 B．遇石蕊变蓝的溶液：、、 C．强碱性溶液：、、、 D．无色溶液：、、、 8．某白色粉末中可能含有CaCl2、Ba(NO3)2、K2CO3中的一种或者几种。现进行以下实验： （1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成： （2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 有关粉末说法正确的是 A．肯定有Ba(NO3)2 B．肯定没有Ba(NO3)2 C．肯定有K2CO3，可能有CaCl2 D．肯定有K2CO3、CaCl2 9．对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。已知有下列物质： ①Ca②熔融CaO③固体④干冰⑤酒精⑥稀硫酸⑦稀氨水⑧有色玻璃⑨稀醋酸⑩小苏打粉末⑪胶体 回答下列问题： （1）属于酸式盐的有 (填序号，下同)，属于胶体的有 。 （2）不能导电的电解质有 ，非电解质有 。 （3）将⑥逐滴加入到⑪中的现象是 。 （4）写出⑥与⑦反应的离子方程式： 。 （5）通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小，据此可判断，向⑨中逐滴加入⑦直至过量，溶液的导电能力[电流(I)]随⑦滴入量[质量(m)]变化的趋势正确的是 (填选项字母)。 A．　　B．　　C． 思维拔高 1．(25-26高一上·广东佛山·期中)模型认知是间接揭示化学本质的一种方法。下图为电解质M溶于水的微观模型，关于该图的说法正确的是 A．图中表示通电条件下M发生电离 B．M溶于水的过程中发生电子转移 C．M在熔融状态也能电离 D．M也可表示 2．滴有酚酞的溶液显红色，在上述溶液中分别滴加溶液后有下列现象。下列说法不正确的是 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应： B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的与 C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： D．将实验Ⅱ中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 3.（25-26高一下·吉林延边·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．将通入酸性溶液中，紫色褪去： B．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫： C．溶于稀硝酸： D．可溶于稀酸化的溶液： 4.（25-26高一上·浙江杭州·期末）下列离子方程式正确的是 A．和溶液的反应： B．水玻璃在空气中变质： C．向溶液中通入足量氯气的反应： D．将气体通入碘水中使其褪色的反应： 5.（25-26高一下·江苏·期中）下列离子组能大量共存的是 A．强碱性溶液中：、、、 B．强酸性溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．透明的溶液中：、、、 6.（25-26高一上·安徽宿州·期中）ORS是世界卫生组织推荐使用的一种口服溶液，临床用于治疗急性腹泻伴轻、中度脱水。配制方法为：氯化钠3.5g、碳酸氢钠2.5g、氯化钾1.5g、葡萄糖20.0g，加温开水至1000mL制成。下列有关说法正确的是 A．ORS溶液中所有溶质均为电解质 B．ORS溶液中碳酸氢钠电离方程式为： C．向ORS溶液中滴加盐酸的离子反应式为： D．取少许ORS溶液做焰色试验可直接观察到火焰呈紫色 7.（25-26高一上·北京·期中）某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；(2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀完全溶解，并有无色气体生成；(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A．一定含有、、 B．一定不含有、、、 C．一定含有 D．可能含有 8.（25-26高一上·河北唐山·期中）在浓度为的某无色澄清溶液中，还可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、、。(已知为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物) 现取该溶液进行如下实验： 步骤Ⅰ：向该溶液中加入足量稀盐酸，产生白色胶状沉淀并放出0.56 L气体(标准状况下)；步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量，固体质量为；步骤Ⅲ：向Ⅱ的滤液中滴加溶液，无明显现象。 请回答下列问题： (1)写出加热分解的化学方程式：___________。 (2)该溶液中一定不存在的离子是___________。 (3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，在下表中填写一定存在的离子符号和浓度。 离子符号 ___________ ___________ ___________ ___________ ___________ ___________ (4)设计实验证明可能存在的离子，写出实验步骤、现象及结论：___________。 压轴攻坚 1.（25-26高一上·山西晋中·期中）下列离子方程式正确的是 A．Cl2通入水中： B．将一块绿豆大的钠放入滴有酚酞的水中，出现红色： C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： D．向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好完全沉淀： 2.（25-26高一上·河北石家庄·期末）向15 mL饱和溶液中逐滴加入0.1 稀盐酸，溶液pH和生成的的浓度随时间(t)的变化关系如图。下列说法错误的是 A．与稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性 B．100 s以内发生的离子反应主要为： C．200 s以后发生的离子反应主要为： D．向0.1 稀盐酸中逐滴加入饱和溶液，生成的变化曲线与上图不同 3.（25-26高一上·安徽·阶段检测）某无色溶液可能含有、、、、、、中的一种或几种。 为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量稀盐酸，有气体产生，得到甲溶液；②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲；③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀硝酸，沉淀部分溶解。 回答下列问题： (1)步骤①中生成的气体为___________(填化学式，下同)，步骤②中生成的白色沉淀甲为___________。 (2)步骤③中白色沉淀乙为___________，加足量稀硝酸，发生反应的离子方程式为___________。 (3)原溶液中肯定不存在的离子是___________，肯定存在的离子是___________。 (4)原溶液中无法确定是否存在的理由为___________。 4.（25-26高一上·安徽合肥·期中）分门别类地研究物质的组成、性质、用途，可以找到有关规律，发现同类物质之间的内在联系。 （1）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同： ①、、、     ②、、、 ③、、、 三种物质依次是(填化学式)：① ；② ；③ 。 （2）用双线桥法表示反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2的电子转移 。 （3）电解质溶液中离子导电能力的强弱可用离子的摩尔电导率来衡量，摩尔电导率数值越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知H+、OH-、、Ba2+、Na+的摩尔电导率数值分别为34.98、19.8、7.98、6.36、5.01。 A．     B．     C．        D． 向Ba(OH)2溶液中滴入相同浓度的NaHSO4溶液，导电能力曲线正确的是 ；滴加NaHSO4溶液体积为V1时，反应的离子方程式为(填字母，下同) ；滴加NaHSO4溶液体积为V2时，反应的离子方程式为 。 a．2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O b．H++OH-=H2O c． H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O d．+Ba2+=BaSO4↓ （4）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入相同浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 曲线 (填①或②)表示滴加H2SO4溶液的导电能力变化；c点溶液的酸性：曲线② 曲线①(填“大于”、“小于”或“等于”)。 5.（25-26高一上·四川成都·期中）某工厂排放的废水中可能含有、、、NaOH、KCl中的一种或几种。为了确定废水的成分，某同学设计了如下实验方案： ①取少量废水，观察到溶液呈蓝绿色，且无沉淀。 ②向上述废水中滴加足量溶液，产生白色沉淀A，过滤。 ③取实验②的滤液，向其中滴加足量稀硝酸酸化，再滴加少量溶液，产生白色沉淀B，过滤。 ④取实验③的滤液，向其中逐滴滴加NaOH溶液，开始无明显现象，继续滴加，先产生红褐色沉淀C，当观察到有蓝色沉淀D生成时停止滴加NaOH溶液。 回答下列问题： (1)根据实验①现象，可推断废水中一定不含___________。 (2)沉淀A的化学式是___________，生成沉淀B的离子方程式为___________。 (3)实验④中，“开始无明显现象”的原因为___________，继续滴加，先产生红褐色沉淀C说明废水中一定含有___________；用稀盐酸溶解沉淀D的离子方程式为___________。 (4)另一化工厂排出的废液中含有、、三种金属阳离子，欲用分别含、、三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是___________。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $