专题02 离子反应（期中专项训练）高一化学上学期人教版

函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 专题02离子反应 参考答案 概念扫盲题 1.c 2.C 3.C 4.A 5.B 6.(1)Fe(S04)3-2Fe+3S02 (2)②③⑥ 3)④⑤ 4)0⑦ (5)HCO+OH=CO3+H2O 考法聚焦题 考法一电解质与非电解质 1.D 2.D 3.C 4.D 5.D 6.D 考法二电离方程式的正误判断 1/3 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 1.c 2.C 3.C 4.1)②③⑤⑥⑧ ④⑨ ①⑦⑧0 (2)NaHSONa++HSO HCIO、±'+CIO KC1O3=K+C1O3 考法三溶液的导电性分析 1.B 2.D 3.D 4.A 考法四离子方程式正误判断 1.C 2.C 3.B 4.c 5.D 考法五离子共存 1.D 2.A 3.B 4.A 考法六离子推断 1.B 2.c 3.B 2/3 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 4.(1)Mg2+、Fe3+、S042、C032 Ba2+、Of、CI 2)无 两种溶质的物质的量浓度相等，一定存在：Ba+、O旺、CI,根据电荷守恒，溶液中不存 在钾离子 高频易错题 1.B 2.C 3.B 4.C 5.c 6.B 情境迁移题 1.B 2.A 3.C 4.D 5.c 3/3 专题02 离子反应 概念扫盲题 考法聚焦题 考法一 电解质与非电解质 考法二 电离方程式的正误判断 考法三 溶液的导电性分析 考法四 离子方程式正误判断 考法五 离子共存 考法六 离子推断 高频易错题 情境迁移题 概念扫盲题 【涉及概念】电解质与非电解质、电离方程式、离子反应与离子方程式、离子共存、离子推断等 1．(25-26高一上·广东茂名高一月考)下列物质属于电解质的是( ) A．铜 B．蔗糖 C．氯化钠 D．二氧化碳 【答案】C 【解析】A项，铜是金属单质，电解质的研究对象为化合物，因此铜既不属于电解质也不属于非电解质，A错误；B项，蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，无法导电，属于非电解质，B错误；C项，氯化钠是化合物，在水溶液中或熔融状态下可发生电离NaCl=Na++Cl-，产生自由移动的离子能够导电，属于电解质，C正确；D项，二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳和水反应生成的碳酸发生电离，并非二氧化碳自身电离，因此二氧化碳属于非电解质，D错误；故选C。 2．(2025·海南学业水平考试)下列电离方程式正确的是( ) A．HNO3=H++N5++3O2- B．FeCl3=Fe3++Cl- C．KOH=K++OH- D．H2SO4=H22++SO42- 【答案】C 【解析】A项，HNO3属于强酸，电离时NO3-是原子团不能拆分为独立离子，正确的电离方程式为HNO3=H++NO3-，A错误；B项，FeCl3是强电解质，电离出的Cl-系数应为3，正确电离方程式为FeCl3=Fe3++3Cl-，B错误；C项，KOH是强碱，属于强电解质，完全电离出K+和OH-，离子符号、电荷均守恒，C正确；D项，H2SO4电离应生成2个独立的H+和带2个负电荷的SO42-，正确电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，D错误；故选C。 3．下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( ) A．H2SO4=2H++SO42- B．Ca(OH)2=Ca2++2OH- C．NaHCO3=Na++H++CO32- D．KNO3=K++NO3- 【答案】C 【解析】A项，H2SO4是二元强酸，完全电离， 电离方程式是H2SO4=2H++SO42-，故A正确；B项，Ca(OH)2是强碱，电离方程式是Ca(OH)2=Ca2++2OH-，故B正确；C项，NaHCO3是盐，在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸是弱酸，碳酸氢根离子不能拆开写，电离方程式是NaHCO3=Na++HCO3-，故C错误； D项，KNO3是盐，在水溶液中完全电离出钾离子和硝酸根离子，电离方程式是 KNO3=K++NO3-，故D正确；故选C。 4．(25-26高一上·广东茂名高一期中)酸性溶液中，能大量共存的离子组是( ) A．H+、Cl-、Fe3+ B． H+、OH-、Na+ C． H+、COCO32-、K+ D． Fe3+、OH-、NO3- 【答案】A 【解析】A项，酸性溶液中存在大量H+，H+、Cl-、Fe3+之间互不反应，也不与H+反应，能大量共存，A正确；B项，酸性溶液中存在大量H+，H+与OH-会发生反应H++OH-=H2O，不能大量共存，B错误；C项，酸性溶液中存在大量H+，H+与CO32-会发生反应2H++CO32-=CO2↑+H2O，不能大量共存，C错误；D项，酸性溶液中存在大量H+，OH-既会与H+反应生成水，也会与Fe3+反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D错误；故选A。 5．(25-26高一上·江西九江高一月考)在强酸性溶液中能大量共存的离子组是( ) A．Na+、K+、HCO3-、Cl- B．Na+、Mg2+、SO42-、Cl- C．K+、Na+、OH-、NO3- D．Ba2+、K+、SO42-、NO3- 【答案】B 【解析】强酸性溶液中存在大量H+，离子能大量共存的条件是：离子之间不反应，也不与H+反应，逐一分析。A项，HCO3-会与H+发生反应：HCO3-+H+ ═ H2O + CO2↑，不能大量共存，A错误；B项，离子之间不发生反应，也都不与H+反应，能大量共存，B正确；C项，OH-会与H+发生中和反应生成水，不能大量共存，C错误；D项，Ba2+与SO42-会反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D错误；故选B。 6．(25-26高一上·浙江杭州高一期中)现有下列七种物质：①氨水  ②碳酸氢钠  ③硫酸铁  ④二氧化碳  ⑤葡萄糖  ⑥氢氧化钾  ⑦石墨 (1)写出硫酸铁的电离方程式_________。 (2)上述物质中，属于电解质的有_________(填序号)。 (3)上述物质中，属于非电解质的有_________(填序号)。 (4)上述物质中，能导电的有_________(填序号)。 (5)写出②与⑥在水溶液中反应的离子方程式_________。 【答案】(1)Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (2)②③⑥ (3)④⑤ (4)①⑦ (5)HCO3-+OH-═CO32--+H2O 【解析】①氨水是氨气的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，氨水中存在自由移动的铵根离子和氢氧根离子，能导电；②碳酸氢钠在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，碳酸氢钠固体中离子不能自由移动，不能导电；③硫酸铁在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，硫酸铁固体中离子不能自由移动，不能导电；④二氧化碳自身不能电离出离子，属于非电解质，二氧化碳自身不能电离出离子，不能导电；⑤葡萄糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；⑥氢氧化钾在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，氢氧化钾固体中离子不能自由移动，不能导电；⑦石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，石墨中存在自由移动的电子，能导电。 (1)硫酸铁是强电解质，在水溶液中完全电离，生成铁离子和硫酸根离子，其电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-。 (2)属于电解质的有②③⑥。 (3)属于非电解质的有④⑤。 (4)能导电的有①⑦。 (5)碳酸氢钠与氢氧化钾在水溶液中反应生成碳酸盐和水，离子方程式为HCO3-+OH-═CO32--+H2O。 考法聚焦题 考法一 电解质与非电解质 【速解技巧】 1．(2025·吉林学业水平考试真题)下列物质属于非电解质的是( ) A．HCl B．氯化钠溶液 C．Cl2 D．乙醇 【答案】D 【解析】A项，HCl在水溶液中能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，A错误；B项，氯化钠溶液是混合物，电解质和非电解质的研究对象均为化合物，因此既不是电解质也不是非电解质，B错误；C项，Cl2是单质，电解质和非电解质的研究对象均为化合物，因此既不是电解质也不是非电解质，C错误；D项，乙醇在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，不能导电，且属于化合物，属于非电解质，D正确；故选D。 2．下列物质属于电解质的是( ) A．铜 B．蔗糖 C．石墨 D．氯化钙 【答案】D 【解析】A项，铜是金属单质，不属于化合物，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意；B项，蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，无法导电，属于非电解质，B不符合题意；C项，石墨是碳单质，不属于化合物，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意；D项，氯化钙是化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的钙离子和氯离子，能够导电，属于电解质，D符合题意；故选D。 3．下列状态下的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A．铜丝 B．盐酸 C．熔融NaCl D．NaHCO3 固体 【答案】C 【解析】A项，铜可以导电，但铜是单质，不属于电解质，A不符合题意；B项，盐酸可以导电，但属于混合物，不属于电解质，B不符合题意；C项，熔融NaCl中含有可自由移动的离子，能导电，属于电解质，C符合题意；D项，NaHCO3 固体中离子不能自由移动，不能导电，但属于电解质，D不符合题意；故选C。 4．下列物质属于电解质的是( ) A．铁 B．酒精 C．饱和NaCl溶液 D．熔融的KCl 【答案】D 【解析】A项，铁为单质，不是电解质，A错误；B项，酒精在水溶液中或熔融状态下都不能导电，属于非电解质，B错误；C项，氯化钠溶液能导电，但是属于混合物，不属于电解质，故C错误；D项，熔融态的氯化钾能导电且是化合物，属于电解质，故D正确；故选D。 5．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( ) A．HNO3 B．Cl2 C．NH4NO3 D．CO2 【答案】D 【解析】A项，HNO3的水溶液含有自由移动的离子，可以导电，属于电解质，A不符合题意；B项，Cl2属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，B不符合题意；C项，NH4NO3的水溶液含有自由移动的离子，可以导电，属于电解质，C不符合题意；D项，CO2溶于水与水反应生成碳酸可以导电，但不是其自身导电，属于非电解质，D符合题意；故选D。 6．下列说法正确的是( ) A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质 B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质 C．金属能导电，所以金属是电解质 D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质 【答案】D 【解析】A项，难溶于水的氯化银在熔融状态下能电离出自由移动的离子，能导电，所以氯化银属于电解质，故A错误；B项，溶于水的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸在溶液中电离出自由移动的离子，溶液能导电，但二氧化碳本身不能电离出自由移动的离子，所以二氧化碳属于非电解质，故B错误；C项，金属单质既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D项，固态的氯化钠中存在离子，但不能自由移动，因而不能导电，熔融态的氯化钠能电离出自由移动的离子，能导电，所以氯化钠是电解质，故D正确；故选D。 考法二 电离方程式的正误判断 【速解技巧】 (1)符合客观事实。不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。 (2)强电解质：全部电离，用“===”表示；②弱电解质：部分电离，用“”表示。 (3)多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－。 (4)多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2的电离方程式：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 (5)两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。 1．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是( ) A．KClO3=K++Cl-+3O2- B．Fe(NO3)3=Fe2++3NO3- C．NaHSO4=Na++H++ SO42- D．NaHCO3=Na++H++ CO32- 【答案】C 【解析】A项，KClO3在水溶液中电离出K+和ClO3-，电离方程式为：KClO3= K++ClO3-，故A错误；B项，Fe(NO3)3在水溶液中电离出Fe3+和NO3-，电离方程式为：Fe(NO3)3= Fe3++3 NO3-，故B错误；C项，NaHSO4电离方程式为：NaHSO4= Na++H++SO42-，故C正确；D项，NaHCO3在水溶液中电离出Na+和HCO3-，电离方程式为：NaHCO3=Na++ HCO3-，故D错误；故选C。 2．下列电离方程式中，正确的是( ) A．H2SO4= H++ SO42- B．FeCl3=Fe2++3C1- C．NaNO3= Na++NO3- D．KClO3= K++Cl- +3O2- 【答案】C 【解析】A项，H2SO4为强电解质，电离方程式H2SO4 = 2H+ + SO42-，A错误；B项，FeCl3在水溶液中完全电离，电离方程式为：FeCl3=Fe3++3C1-，B错误；项，NaNO3在水溶液里完全电离，电离方程式为：NaNO3= Na++NO3-，C正确；D项，KClO3的电离方程式为：KClO3= K++ ClO3-，D错误；故选C。 3．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是( ) A．MgCl2=Mg2++Cl2- B．NaHCO3=Na++H++CO32- C．H2CO3H++HCO3- D．Ba(OH)2=Ba2++2(OH)- 【答案】C 【解析】A项，氯化镁完全电离出镁离子和氯离子：MgCl2=Mg2++2Cl－，A错误；B项，碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，完全电离出钠离子和碳酸氢根离子：NaHCO3=Na++HCO3-，B错误；C项，碳酸是二元弱酸，部分电离，以第一步电离为主：H2CO3H++HCO3-，C正确；D项，氢氧化钡是二元强碱，完全电离出氢氧根离子和钡离子：Ba(OH)2=Ba2++2OH－，D错误；答案选C。 4． (1)下列物质：①Cu②NaCl晶体③NaHSO4④CO2⑤CaO⑥HCl⑦稀H2SO4⑧熔融Ba(OH)2 ⑨C2H5OH⑩NaCl溶液。 属于电解质的是(填序号，下同)_______，属于非电解质的是_______，能导电的是_______。 (2)写出下列物质在指定条件下的电离方程式： ①NaHSO4_______；(熔融态) ②HClO_______；(水溶液中) ③NaCl_______。(水溶液中) 【答案】(1) ②③⑤⑥⑧ ④⑨ ①⑦⑧⑩ (2)NaHSO4=Na++HSO4- HClOH+＋ClO- KClO3=K++ClO3- 【解析】(1)①Cu为金属单质，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；②NaCl晶体不能导电，在水溶液中和熔融状态下能导电，是电解质；③NaHSO4不能导电，在水溶液中和熔融状态下能导电，是电解质；④CO2不能导电，且自身不能电离，是非电解质；⑤CaO不能导电，在熔化状态下能导电，是电解质；⑥HCl不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；⑦稀H2SO4是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑧熔融Ba(OH)2 能导电，是电解质；⑨C2H5OH不能导电，是非电解质；⑩NaCl溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；故属于电解质的是②③⑤⑥⑧；属于非电解质的是④⑨；能导电的是①⑦⑧⑩； (2)①硫酸氢钠熔融状态电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO4- ；②是弱电解质，不完全电离，应用可逆符号，故电离方程式为：HClOH+＋ClO- ；③在水溶液中电离为钾离子与氯酸根离子，电离方程式为：KClO3=K++ClO3-。 考法三 溶液的导电性分析 【速解技巧】 (1)电解质溶液的导电原理：电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。 (2)同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。 1．由下图得出的结论正确的是( ) A．NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质 B．NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子 C．固体NaCl中不存在Na+和Cl- D．电解质在电流的作用下才能发生电离 【答案】B 【解析】A项，电解质要求是化合物，而溶液是混合物，故A错误；B项，氯化钠在水溶液中电离出自由移动的水合钠离子以及水合氯离子，故B正确；C项，固体氯化钠是由钠离子和氯离子构成，只是在固体中不能自由移动，故C错误；D项，电解质电离发生在水溶液中或者熔融态下不需要电流作用，故D错误；故选B。 2．下列几种导电性变化图像，不符合要求的是( ) A．图A是向饱和石灰水中不断通入 B．图B是向氨水中通入HCl C．图C是向NaOH稀溶液中通入少量 D．图D是向溶液中通入HCl至不再产生沉淀 【答案】D 【解析】A项，向饱和石灰水中不断通入CO2，先生成 CaCO3沉淀，使溶液的导电性降低， CaCO3再和CO2反应生成可溶于水的Ca(HCO3)2，使溶液的导电性增大，A正确；B项，氨水为弱电解质，导电能力相对较差，向氨水中通入HCl，一水合氨和HCl反应生成 NH4Cl，NH4Cl为强电解质，故通入HCl后导电能力加强，B正确；C项，2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+ H2O，向NaOH溶液中通入少量Cl2，反应前后离子浓度不变，溶液的导电性不变，C正确；D项，向AgNO3溶液通入少量HCl，发生反应生成氯化银沉淀和硝酸，减少的银离子由氢离子补充，溶液中离子浓度基本不变，导电性基本不变，D错误；故选D。 3．离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、HCO3-的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是( ) A．B．C． D． 【答案】D 【解析】向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH-的摩尔导电率大于HCO3-的摩尔电导率来分析。向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，溶液导电能力减弱，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH-的摩尔导电率大于HCO3-的摩尔电导率，所以最后溶液的导电性小于原来，最后不变；故选D。 4．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是( ) A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电 D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 【答案】A 【解析】Ba(OH)2与硫酸反应，生成硫酸钡和水，硫酸钡虽是强电解质，但由于溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低；A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4的溶解度较低，电离出的离子比较少，而BaSO4是电解质，A错误；B．导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确；C．BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子，导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，C正确；D．a时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以a时刻Ba(OH)2溶液中与稀硫酸恰好完全中和，D正确；故选A。 考法四 离子方程式正误判断 【速解技巧】 (1)看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。 (2)看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点： ①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。 ②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。 ③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO)。 ④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。 (3)看符号使用是否正确。要注意“===”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。 (4)看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。 (5)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。 1．下列离子方程式正确的是( ) A．将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．钠和水反应：Na＋2H2O=Na+＋2OHˉ＋H2↑ C．将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．将硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2+ +SO42-= BaSO4↓ 【答案】C 【解析】A项，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；B项，原离子方程式质量不守恒，故钠和水反应的离子方程式为：2Na＋2H2O=2Na+＋2OHˉ＋H2↑，B错误；C项，将稀盐酸滴在石灰石上生成二氧化碳、氯化钙和水：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，C正确；D项，将硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀：Ba2+ +SO42-+Cu2++2OH-= BaSO4↓++Cu(OH)2↓，D错误；故选C。 2．(25-26高一上·广西柳州高一月考)下列离子方程式书写正确的是( ) A．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+H+=CO2↑+H2O B．氢氧化钡与硫酸反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O C．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ D．铁与氯化铁溶液反应：Fe3++Fe=2Fe2+ 【答案】C 【解析】A项，碳酸钙是难溶电解质，不能拆写成离子形式，正确离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，A错误；B项，氢氧化钡与硫酸反应时，OH-和H+的化学计量数应为2，生成水的计量数也为2，正确离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，B错误；C项，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式原子守恒、电荷守恒，物质拆分正确，C正确；D项，离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，D错误。 3．下列离子方程式正确的是( ) A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-+ Ca2＋+ OH－= CaCO3↓+ H2O B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H＋+ SO42-+ Ba2＋+ OH－= BaSO4↓ + H2O C．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋+ O2－= H2O D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32-+ 2H＋= CO2↑+H2O 【答案】B 【解析】A．Ca(OH)2少量，Ca2＋和OH－按化学式中离子个数比参与反应，离子方程式为：2HCO3-+ Ca2＋+ 2OH－= CaCO3↓+ 2H2O+CO32-，故A错误；B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性的离子方程式为：H＋+ SO42-+ Ba2＋+ OH－= BaSO4↓ + H2O，故B正确；C．氧化铜难溶，不能拆成离子，离子方程式为：2H＋+CuO= H2O+Cu2+，故C错误；D．碳酸氢根离子不能拆开写，离子方程式为：HCO3-+H+= H2O+ CO2↑，故D错误；故选B。 4．下列离子方程式的书写正确的是( ) A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag C．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu D．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42-=BaSO4 【答案】C 【解析】A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，大理石难溶，离子方程式应该为2H++CaCO3=Ca2＋+CO2↑+H2O，A错误；B.铜片插入硝酸银溶液中发生置换反应：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，B错误；C.氯化铜溶液与铁粉发生置换反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu，C正确；D.氢氧化钡溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡和水：2OH－+Ba2++2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，D错误；故选C。 5．下列离子方程式正确的是( ) A．大理石与醋酸反应：CO32-＋2CH3COOH=2CH3COOˉ＋H2O＋CO2↑ B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4-＋4Clˉ＋8H+=Mn2+＋2Cl2↑＋4H2O C．金属钠和水反应：Na＋2H2O=Na+＋2OHˉ＋H2↑ D．过量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应：OHˉ＋Ca2+＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O 【答案】D 【解析】A项，大理石与醋酸的反应为碳酸钙与醋酸溶液反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH=Ca2++2CH3COOˉ＋CO2↑＋H2O，故A错误；B项，高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应为高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为2MnO4-＋10Clˉ＋16H+=2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O，故B错误；C项，金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na＋2H2O=2Na+＋2OHˉ＋H2↑，故C错误；D项，过量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应生成氢氧化钠、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为OHˉ＋Ca2+＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O，故D正确；故选D。 考法五 离子共存 【速解技巧】 离子发生反应而不能大量共存的条件 反应类型 不能大量共存的离子 复分解反应 生成沉淀 如Ba2+与CO32-、SO42-；Ag+与Cl−；Ca2+与CO32-等 生成气体 如H+与CO32-、HCO3-、S2−、SO32-等 生成弱电解质 如H+与OH−、ClO−、F−、CH3COO−；OH−与NH4+等 氧化还原反应 如Fe3+与I−、S2−；NO3- (H+)、MnO4-能氧化Fe2+、I−、SO32-等 1．(25-26高一上·江苏苏州高一月考)时，在无色、强碱性溶液中可以大量共存的离子组是( ) A．K+、NO3-、SO42-、MnO4- B．NH4+、Cl-、NO3-、Na+ C．HCO3-、Na+、Cl-、Cl- D．Na+、K+、SO42-、Cl- 【答案】D 【解析】A项，MnO4-为紫红色离子，不符合溶液无色的要求，A不符合题意；B项，强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，铵根离子和氢氧根离子会反应生成一水合氨，不能大量共存，B不符合题意；C项，强碱性溶液中OH-和碳酸氢根离子生成碳酸根离子、和镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，C不符合题意；D项，Na+、K+、SO42-、Cl-均为无色离子，互相之间不发生反应，且都不与氢氧根离子反应，可以大量共存，D符合题意；故选D。 2．(25-26高一上·福建福州高一期末)常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( ) A．含SO42-的溶液中：NH4+、Mg2+、Cl- B．无色透明溶液中：Cu2+、Mg2+、Cl- C．酸性溶液中：Mg2+、HCO3-、Cl- D．碱性溶液中：Na+、SO42-、Al3+ 【答案】A 【解析】A项，在含SO42-的溶液中，NH4+、Mg2+、Cl-之间不发生反应，无沉淀、气体或水生成，可大量共存，A正确；B项，无色透明溶液中，Cu2+为蓝色离子，使溶液显色，不符合无色条件，B错误；C项，酸性溶液中，HCO3-与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，C错误；D项，碱性溶液中，Al3+与OH-反应生成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，D错误；故选A。 3．在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) A．无色溶液：Ca2+、、MnO4-、 B．澄清透明溶液：K+、Cu2+、SO42-、NO3- C．常温下使石蕊试液变蓝的溶液：Na＋、Mg2+、NO3-、SO42- D．加入铁粉放出H2的溶液：K+、Na＋、HCO3-、 Fe3+ 【答案】B 【解析】A项，无色溶液中一定不存在高锰酸根离子，A错误；B项，选项中的四种离子相互之间不反应，能大量共存，B正确；C项，使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，碱性溶液中镁离子不能大量存在，C错误；D项，加入铁粉生成氢气的溶液呈酸性，酸性溶液中碳酸氢根离子不能大量存在，D错误；故选B。 4．下表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能大量存在的( ) 主要成分 K+ Cl- Mg2+ SO42- 含量(mg/L) 20～27.3 30～34.2 2.02～2.49 24～27.5 A．Na+ B．Ba2+ C．Ag+ D．OH- 【答案】A 【解析】A．Na+和表中列出的四种离子之间均不反应，能大量共存，A符合题意；B．Ba2+和SO42-反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存，B不符合题意；C．Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀而不能大量共存，C不符合题意；D．OH-和Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，D不符合题意。故选A。 考法六 离子推断 【速解技巧】 (1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住常见的有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+ ) (2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生氢气、水的电离情况等) (3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子、又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等(利用这一原则可确定一些隐含的离子) (4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 1．白色粉末X可能是由NaHCO3、NaHSO4、NaHSO3和Ba(OH)2中一种或几种组成。为了确定其组成，分别进行如下实验： 实验 操作 现象 ① 取少量X溶于水 固体粉末全部溶解，产生无色气体 ② 向酸性KMnO4溶液中加入X 溶液褪色 根据实验，下列关于X的推断错误的是( ) A．可能是NaHSO4和NaHSO3 B．可能是和NaHCO3 C．不可能含Ba(OH)2 D．不能确定是否含NaHCO3 【答案】B 【解析】固体X全部溶解且产生无色气体，则X一定含有NaHSO4，可能含有NaHCO3和NaHSO3中的一种或两种物质，一定不含Ba(OH)2；固体X与酸性高锰酸钾溶液反应，则X一定含NaHSO3，可能含NaHCO3。A项， X可能是NaHCO3、NaHSO3和NaHSO4组成的混合物或NaHSO3和NaHSO4组成的混合物，A项正确，B项，X可能是NaHCO3、NaHSO3和NaHSO4组成的混合物或NaHSO3和NaHSO4组成的混合物；X不可能是NaHSO4和NaHCO3组成的混合物，因为二者放出的气体不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项错误；C项，因为氢氧化钡与其他三种盐都能生成沉淀，故X不含Ba(OH)2，C项正确；D项，X可能是NaHCO3、NaHSO3和NaHSO4组成的混合物或NaHSO3和NaHSO4组成的混合物，D项正确；故选B。 2．取某固体样品，进行如下实验( ) ①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣； ②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生； ③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是(　　) A．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 B．Na2CO3、AgNO3、KNO3 C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D．KNO3、MgCl2、NaOH 【答案】C 【解析】A项， K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3硫酸钡和碳酸钡沉淀，硫酸钡不溶于水盐酸，不符合③，故A错误；B项， Na2CO3、AgNO3、KNO3三者能够反应生成碳酸银沉淀，与盐酸反应会生成氯化银沉淀，不符合③，故B错误；C项，K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2三者能够反应生成碳酸钡沉淀，滤液中可能含有碳酸根离子，加入氯化钡溶液生成白色沉淀，滤渣碳酸钡能够与盐酸反应放出二氧化碳而溶解，符合上述实验过程，故C正确；D项， KNO3、MgCl2、NaOH三者能够反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应没有气体放出，不符合③，故D错误；故选C。 3．某白色粉末中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3，现进行以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是(　　) A．步骤①中的白色沉淀为CaCO3和BaCO3的混合物 B．步骤②中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O C．将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响 D．通过分析，该白色粉末一定含有Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2、BaCl2 【答案】B 【解析】①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，可能是碳酸钠与Ca(NO3)2或BaCl2反应生成碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀，因此一定存在Na2CO3，存在Ca(NO3)2、BaCl2中的一种或两种；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，该气体为二氧化碳；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中存在Cl-，因此一定存在BaCl2。根据上述分析，白色粉末中一定含有BaCl2、Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2。A．步骤①中的白色沉淀一定含有BaCO3，可能含有CaCO3，错误；B．步骤②中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，还可能发生：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，正确；C．将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸，会引入Cl-，影响实验结果，错误；D．通过分析，该白色粉末一定含有BaCl2、Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2，错误。 4．将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。 Ⅱ．取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ．取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3 溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 (1)根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是 ；肯定存在的离子是 。 (2)如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中 (填有或无)K+，判断依据是 。 【答案】(1) Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32- Ba2+、OH-、Cl- (2) 无 两种溶质的物质的量浓度相等，一定存在：Ba2+、OH-、Cl-，根据电荷守恒，溶液中不存在钾离子 【解析】无色透明溶液中一定不存在铁离子；取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色说明溶液呈碱性；取少许原溶液滴入氯化钡溶液，无白色沉淀产生说明溶液中一定不存在硫酸根离子、碳酸根离子，则溶液中一定存在氢氧根离子，一定不存在镁离子；另取少许原溶液先滴加硝酸再加硝酸银溶液，产生白色沉淀说明溶液中一定存在氯离子；再取少许原溶液滴入少量稀硫酸溶液，有白色沉淀产生说明溶液中存在钡离子；由实验现象无法判断溶液中是否存在钾离子，综上可知，溶液中一定存在氢氧根离子、氯离子和钡离子，一定不存在铁离子、镁离子、碳酸根离子和硫酸根离子，可能存在钾离子。(1)溶液中一定存在氢氧根离子、氯离子和钡离子，一定不存在铁离子、镁离子、碳酸根离子和硫酸根离子；(2)若溶液中各种离子的物质的量相等，溶液中一定存在氢氧根离子、氯离子和钡离子，由电荷守恒可知，溶液中一定无钾离子。 高频易错题 1．【易错点：电解质与溶液导电性】下列物质属于电解质且溶于水后能导电的是( ) A．Na B．AlCl3 C．SO3 D．CO2 【答案】B 【解析】A． Na属于单质，故A不符；B． AlCl3属于电解质且溶于水后能导电，故B符合；C． SO3属于非电解质且溶于水后能导电，故C不符合；D． CO2属于非电解质且溶于水后能导电，故D不符合；故选B。 【避错指南】(1)电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物(属于纯净物)。而Cu则是单质(能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属)，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。 (2)电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质(氨气、二氧化硫、三氧化硫同样道理)。而H2CO3、H2SO3 、NH3·H2O是电解质。 (3)酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。 (4)BaSO4、AgCl难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出(或难测)其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质。 2．【易错点：主观臆断、不符合反应的客观事实】下列离子方程式书写正确的是( ) A．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32-＝CaCO3↓＋2OH- B．稀硫酸溶液中加入Fe片：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑ C．稀盐酸中加入Mg粉：Mg＋2H＋＝Mg2+＋H2↑ D．向氯化钙溶液中通入少量CO2气体：Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H+ 【答案】C 【解析】A．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙写成离子形式，离子方程式为：Ca2++CO32-＝CaCO3↓，故A错误；B．稀硫酸溶液中加入Fe片，反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故B错误；C．稀盐酸中加入Mg粉，反应生成氯化镁和氢气，离子方程式为：Mg+2H+＝Mg2++H2↑，故C正确；D．碳酸的酸性弱于盐酸，所以向氯化钙溶液中通入少量CO2气体，二者不反应，故D错误；故选C。 【避错指南】书写离子方程式必须以客观事实为依据，不可凭空想象不存在的产物或者反应。 3．【易错点：没有注意反应物的用量或滴加顺序，写错生成物】下列离子方程式中错误的是( ) A．Ba(OH)2溶液中滴入足量H2SO4：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O B．Ba(OH)2溶液中滴入少量H2SO4：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O C．Ba(OH)2溶液中滴入足量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O D．Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O 【答案】B 【解析】A．Ba(OH)2与H2SO4均为强电解质，完全电离，所以无论哪个反应物过量，其反应用量关系不变，均为1：1，拆写成离子形式，Ba2+、OH-、H+、SO42-化学计量数之比应为1：2：2：1，离子方程式不变为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，描述正确，不符题意；B．分析同A选项，离子方程式系数配平错误，符合题意；C．Ba(OH)2少量，完全反应，离子用量关系为Ba2+与OH-消耗量为1：2，对应消耗H+与SO42-的计量数比为2：1，所以离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，离子方程式配平正确，不符题意；D．Ba(OH)2足量，离子不完全参与反应，NaHSO4全部消耗，所以H+与SO42-消耗比例是1：1，对应Ba2+与OH-消耗之比也是1：1，所以离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，方程式配平正确，符合题意；故选B。 【避错指南】利用“少定多变”法书写与量有关的离子方程式 (1)“定”是指量少的反应物，其参加反应离子的化学计量数由其化学式确定，通常按1 mol物质参加反应来确定。 (2)“变”是指过量的反应物，其参加反应离子的化学计量数根据量少的反应物离子决定的反应量来确定，不受化学式中比例的制约，是可变的。 4．【易错点：忽视限制条件——“无色”“透明”】下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是( ) A．MnO4-、K+、Na+、SO42- B．Na+、K+、CO32-、Cl- C．Mg2+、NH4+、Cl-、NO3- D．Ba2+、K+、Cl-、SO42- 【答案】C 【解析】A．含有MnO4-的溶液为紫红色，无色溶液中不含MnO4-，故不选A；B．CO32-能与强酸反应放出二氧化碳气体，强酸溶液中不能大量存在CO32-，故不选B；C．Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-相互之间不能发生反应，能在强酸溶液里大量共存，故选C；D．Ba2＋和SO42-可反应生成BaSO4沉淀，Ba2＋和SO42-不能大量共存，故不选D；选C。 【避错指南】无色溶液中：一定不含Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4 - (紫红色)等有色离子。注意透明的溶液可以是有色的。 5．【易错点：忽视限制条件——溶液的酸碱性】下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是( ) A．无色溶液：Na+、Cu2+、Cl−、NO3- B．酸性溶液：NH4+、Fe3+、S2−、SO42- C．遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO42-、NO3- D．碱性溶液：K+、Al3+、SO42-、NO3- 【答案】C 【解析】A、Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；B、H+、Fe3+都与S2-发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C、遇酚酞变红的溶液呈碱性，Na+、K+、SO42-、NO3-之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故C正确；D、Al3+与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故D错误。故选C。 【避错指南】强碱性溶液：不能大量共存的有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、Ag+、HCO3-等。 强酸性溶液：不能大量共存的有OH−、HCO3-、HS−、S2−、SO32-、HSO3-、CO32-、CH3COO−等。 6．【易错点：没有审清题目要求：“一定”“可能”和“不能”】在某澄清透明的强酸性溶液中，可能大量共存的离子组是( ) A．K+、Na+、HCO3-、SO42- B．Na+、SO42-、K+、MnO4- C．K+、Na+、CO32-、NO3- D．Al3+、Ba2+、SO42-、Cl- 【答案】B 【解析】A．HCO3-、H+反应放出二氧化碳气体，强酸性溶液中不含HCO3，故不选A；B．酸性溶液中Na+、SO42-、K+、MnO4-不反应，能大量共存，故选B；C．CO32-、H+反应放出二氧化碳气体，强酸性溶液中不含CO32-，故不选C；D．Ba2+、SO42-生成硫酸钡沉淀，Ba2+、SO42-不能大量共存，故不选D；选B。 【避错指南】注意题目要求是“可能大量共存”“一定能大量共存”还是“不能大量共存”等。 情境迁移题 1．电解质在生产、生活中有广泛应用，下列有关电解质的说法不正确的是( ) A．盐酸能导电，但盐酸不是电解质 B．NaHSO4只有在水溶液中才能发生电离 C．氨气不是电解质，但其水溶液能导电，说明氨气能与水发生化学反应 D．铜丝、石墨能导电，但其导电原因与电解质溶液导电有所不同 【答案】B 【解析】A项，盐酸能导电，但盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解，故A正确；B项，NaHSO4在水溶液或熔融状态下都能能发生电离，故B错误；C项，氨气不是电解质，但其水溶液能导电，说明氨气与水发生化学反应的产物是电解质，故C正确；D项，铜丝、石墨能导电是因为有自由移动的电子，电解质溶液导电是因为有自由移动的离子，故D正确；故选B。 2．如图为NaCl固体加入水中，发生如图变化的微观示意图。下列说法不正确的是( ) A．NaCl由Na+和Cl-构成，故NaCl固体能导电 B．Na+和Cl-在水中以水合离子的形式自由移动 C．水分子破坏了阴阳离子之间的作用力 D．该过程可表示为NaCl=Na++Cl- 【答案】A 【解析】A项， NaCl固体不能导电，A错误；B项，NaCl溶于水完全电离，Na+和Cl-在水中以水合离子的形式自由移动，B正确；C项，阴阳离子水分子在水中以水合离子的形式存在，水分子破坏了阴阳离子之间的作用力，C正确；D项，NaCl溶于水完全电离，该过程可表示为NaCl=Na++Cl-，D正确； 故选A。 3．下列离子方程式正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2：Mn4++2O2-+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O C．小苏打溶于盐酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O D．Cu(OH)2与稀硫酸反应：OH-+H+=H2O 【答案】C 【解析】A项，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B项，实验室用MnO2和浓盐酸加热反应制取Cl2，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故B错误；C项，小苏打碳酸氢钠溶于盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故C正确；D项，Cu(OH)2与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，Cu(OH)2是难溶物不可拆，离子方程式为：Cu(OH)2+2H+═2H2O+Cu2+，故D错误；故选C。 4．滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是( ) 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ Na2SO4溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ H2SO4溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH－===H2O B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na＋与OH－ C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O D．将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 【答案】D 【解析】CuSO4与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，溶液中离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根离子浓度减小，红色褪去，而且有蓝色沉淀生成，与加入Na2SO4溶液的实验现象不同，故D符合题意。 5．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：SO、Cl-、HCO3-、Na+、Mg2+、Ba2+，为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验： ①向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀； ②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。 下列说法不正确的是( ) A．溶液X中一定不存在Ba2+ B．溶液X中一定存在SO、HCO3-，可能存在Mg2+ C．①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物 D．无法确定溶液X中是否含有Na+，需要做焰色试验才能确定 【答案】C 【解析】①向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀BaSO4或BaCO3或Mg(OH)2，说明原溶液中含有SO或HCO3-或Mg2+；②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体，说明白色沉淀有BaSO4和BaCO3，则原溶液有SO、HCO3-。A项，溶液X中一定存在SO则一定不存在Ba2+，A正确；B项，溶液X中一定存在SO、HCO3-，可能存在Mg2+，B正确；C项，①中得到的白色沉淀含有BaCO3和BaSO4，可能有Mg(OH)2，C错误；D项，题给条件无法确定溶液X中是否含有Na+，需要做焰色试验才能确定，D正确；故选C。 2 / 24 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 离子反应 概念扫盲题 考法聚焦题 考法一 电解质与非电解质 考法二 电离方程式的正误判断 考法三 溶液的导电性分析 考法四 离子方程式正误判断 考法五 离子共存 考法六 离子推断 高频易错题 情境迁移题 概念扫盲题 【涉及概念】电解质与非电解质、电离方程式、离子反应与离子方程式、离子共存、离子推断等 1．(25-26高一上·广东茂名高一月考)下列物质属于电解质的是( ) A．铜 B．蔗糖 C．氯化钠 D．二氧化碳 2．(2025·海南学业水平考试)下列电离方程式正确的是( ) A．HNO3=H++N5++3O2- B．FeCl3=Fe3++Cl- C．KOH=K++OH- D．H2SO4=H22++SO42- 3．下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( ) A．H2SO4=2H++SO42- B．Ca(OH)2=Ca2++2OH- C．NaHCO3=Na++H++CO32- D．KNO3=K++NO3- 4．(25-26高一上·广东茂名高一期中)酸性溶液中，能大量共存的离子组是( ) A．H+、Cl-、Fe3+ B． H+、OH-、Na+ C． H+、COCO32-、K+ D． Fe3+、OH-、NO3- 5．(25-26高一上·江西九江高一月考)在强酸性溶液中能大量共存的离子组是( ) A．Na+、K+、HCO3-、Cl- B．Na+、Mg2+、SO42-、Cl- C．K+、Na+、OH-、NO3- D．Ba2+、K+、SO42-、NO3- 6．(25-26高一上·浙江杭州高一期中)现有下列七种物质：①氨水  ②碳酸氢钠  ③硫酸铁  ④二氧化碳  ⑤葡萄糖  ⑥氢氧化钾  ⑦石墨 (1)写出硫酸铁的电离方程式_________。 (2)上述物质中，属于电解质的有_________(填序号)。 (3)上述物质中，属于非电解质的有_________(填序号)。 (4)上述物质中，能导电的有_________(填序号)。 (5)写出②与⑥在水溶液中反应的离子方程式_________。 考法聚焦题 考法一 电解质与非电解质 【速解技巧】 1．(2025·吉林学业水平考试真题)下列物质属于非电解质的是( ) A．HCl B．氯化钠溶液 C．Cl2 D．乙醇 2．下列物质属于电解质的是( ) A．铜 B．蔗糖 C．石墨 D．氯化钙 3．下列状态下的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A．铜丝 B．盐酸 C．熔融NaCl D．NaHCO3 固体 4．下列物质属于电解质的是( ) A．铁 B．酒精 C．饱和NaCl溶液 D．熔融的KCl 5．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( ) A．HNO3 B．Cl2 C．NH4NO3 D．CO2 6．下列说法正确的是( ) A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质 B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质 C．金属能导电，所以金属是电解质 D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质 考法二 电离方程式的正误判断 【速解技巧】 (1)符合客观事实。不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。 (2)强电解质：全部电离，用“===”表示；②弱电解质：部分电离，用“”表示。 (3)多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－。 (4)多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2的电离方程式：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 (5)两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。 1．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是( ) A．KClO3=K++Cl-+3O2- B．Fe(NO3)3=Fe2++3NO3- C．NaHSO4=Na++H++ SO42- D．NaHCO3=Na++H++ CO32- 2．下列电离方程式中，正确的是( ) A．H2SO4= H++ SO42- B．FeCl3=Fe2++3C1- C．NaNO3= Na++NO3- D．KClO3= K++Cl- +3O2- 3．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是( ) A．MgCl2=Mg2++Cl2- B．NaHCO3=Na++H++CO32- C．H2CO3H++HCO3- D．Ba(OH)2=Ba2++2(OH)- 4． (1)下列物质：①Cu②NaCl晶体③NaHSO4④CO2⑤CaO⑥HCl⑦稀H2SO4⑧熔融Ba(OH)2 ⑨C2H5OH⑩NaCl溶液。 属于电解质的是(填序号，下同)_______，属于非电解质的是_______，能导电的是_______。 (2)写出下列物质在指定条件下的电离方程式： ①NaHSO4_______；(熔融态) ②HClO_______；(水溶液中) ③NaCl_______。(水溶液中) 考法三 溶液的导电性分析 【速解技巧】 (1)电解质溶液的导电原理：电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。 (2)同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。 1．由下图得出的结论正确的是( ) A．NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质 B．NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子 C．固体NaCl中不存在Na+和Cl- D．电解质在电流的作用下才能发生电离 2．下列几种导电性变化图像，不符合要求的是( ) A．图A是向饱和石灰水中不断通入 B．图B是向氨水中通入HCl C．图C是向NaOH稀溶液中通入少量 D．图D是向溶液中通入HCl至不再产生沉淀 3．离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、HCO3-的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是( ) A．B．C． D． 4．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是( ) A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电 D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 考法四 离子方程式正误判断 【速解技巧】 (1)看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。 (2)看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点： ①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。 ②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。 ③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO)。 ④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。 (3)看符号使用是否正确。要注意“===”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。 (4)看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。 (5)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。 1．下列离子方程式正确的是( ) A．将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．钠和水反应：Na＋2H2O=Na+＋2OHˉ＋H2↑ C．将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．将硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2+ +SO42-= BaSO4↓ 2．(25-26高一上·广西柳州高一月考)下列离子方程式书写正确的是( ) A．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+H+=CO2↑+H2O B．氢氧化钡与硫酸反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O C．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ D．铁与氯化铁溶液反应：Fe3++Fe=2Fe2+ 3．下列离子方程式正确的是( ) A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-+ Ca2＋+ OH－= CaCO3↓+ H2O B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H＋+ SO42-+ Ba2＋+ OH－= BaSO4↓ + H2O C．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋+ O2－= H2O D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32-+ 2H＋= CO2↑+H2O 4．下列离子方程式的书写正确的是( ) A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag C．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu D．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42-=BaSO4 5．下列离子方程式正确的是( ) A．大理石与醋酸反应：CO32-＋2CH3COOH=2CH3COOˉ＋H2O＋CO2↑ B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4-＋4Clˉ＋8H+=Mn2+＋2Cl2↑＋4H2O C．金属钠和水反应：Na＋2H2O=Na+＋2OHˉ＋H2↑ D．过量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应：OHˉ＋Ca2+＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O 考法五 离子共存 【速解技巧】 离子发生反应而不能大量共存的条件 反应类型 不能大量共存的离子 复分解反应 生成沉淀 如Ba2+与CO32-、SO42-；Ag+与Cl−；Ca2+与CO32-等 生成气体 如H+与CO32-、HCO3-、S2−、SO32-等 生成弱电解质 如H+与OH−、ClO−、F−、CH3COO−；OH−与NH4+等 氧化还原反应 如Fe3+与I−、S2−；NO3- (H+)、MnO4-能氧化Fe2+、I−、SO32-等 1．(25-26高一上·江苏苏州高一月考)时，在无色、强碱性溶液中可以大量共存的离子组是( ) A．K+、NO3-、SO42-、MnO4- B．NH4+、Cl-、NO3-、Na+ C．HCO3-、Na+、Cl-、Cl- D．Na+、K+、SO42-、Cl- 2．(25-26高一上·福建福州高一期末)常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( ) A．含SO42-的溶液中：NH4+、Mg2+、Cl- B．无色透明溶液中：Cu2+、Mg2+、Cl- C．酸性溶液中：Mg2+、HCO3-、Cl- D．碱性溶液中：Na+、SO42-、Al3+ 3．在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) A．无色溶液：Ca2+、、MnO4-、 B．澄清透明溶液：K+、Cu2+、SO42-、NO3- C．常温下使石蕊试液变蓝的溶液：Na＋、Mg2+、NO3-、SO42- D．加入铁粉放出H2的溶液：K+、Na＋、HCO3-、 Fe3+ 4．下表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能大量存在的( ) 主要成分 K+ Cl- Mg2+ SO42- 含量(mg/L) 20～27.3 30～34.2 2.02～2.49 24～27.5 A．Na+ B．Ba2+ C．Ag+ D．OH- 考法六 离子推断 【速解技巧】 (1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住常见的有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+ ) (2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生氢气、水的电离情况等) (3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子、又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等(利用这一原则可确定一些隐含的离子) (4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 1．白色粉末X可能是由NaHCO3、NaHSO4、NaHSO3和Ba(OH)2中一种或几种组成。为了确定其组成，分别进行如下实验： 实验 操作 现象 ① 取少量X溶于水 固体粉末全部溶解，产生无色气体 ② 向酸性KMnO4溶液中加入X 溶液褪色 根据实验，下列关于X的推断错误的是( ) A．可能是NaHSO4和NaHSO3 B．可能是和NaHCO3 C．不可能含Ba(OH)2 D．不能确定是否含NaHCO3 2．取某固体样品，进行如下实验( ) ①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣； ②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生； ③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是(　　) A．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 B．Na2CO3、AgNO3、KNO3 C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D．KNO3、MgCl2、NaOH 3．某白色粉末中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3，现进行以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是(　　) A．步骤①中的白色沉淀为CaCO3和BaCO3的混合物 B．步骤②中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O C．将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响 D．通过分析，该白色粉末一定含有Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2、BaCl2 4．将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。 Ⅱ．取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ．取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3 溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 (1)根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是 ；肯定存在的离子是 。 (2)如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中 (填有或无)K+，判断依据是 。 高频易错题 1．【易错点：电解质与溶液导电性】下列物质属于电解质且溶于水后能导电的是( ) A．Na B．AlCl3 C．SO3 D．CO2 【避错指南】(1)电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物(属于纯净物)。而Cu则是单质(能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属)，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。 (2)电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质(氨气、二氧化硫、三氧化硫同样道理)。而H2CO3、H2SO3 、NH3·H2O是电解质。 (3)酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。 (4)BaSO4、AgCl难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出(或难测)其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质。 2．【易错点：主观臆断、不符合反应的客观事实】下列离子方程式书写正确的是( ) A．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32-＝CaCO3↓＋2OH- B．稀硫酸溶液中加入Fe片：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑ C．稀盐酸中加入Mg粉：Mg＋2H＋＝Mg2+＋H2↑ D．向氯化钙溶液中通入少量CO2气体：Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H+ 【避错指南】书写离子方程式必须以客观事实为依据，不可凭空想象不存在的产物或者反应。 3．【易错点：没有注意反应物的用量或滴加顺序，写错生成物】下列离子方程式中错误的是( ) A．Ba(OH)2溶液中滴入足量H2SO4：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O B．Ba(OH)2溶液中滴入少量H2SO4：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O C．Ba(OH)2溶液中滴入足量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O D．Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O 【避错指南】利用“少定多变”法书写与量有关的离子方程式 (1)“定”是指量少的反应物，其参加反应离子的化学计量数由其化学式确定，通常按1 mol物质参加反应来确定。 (2)“变”是指过量的反应物，其参加反应离子的化学计量数根据量少的反应物离子决定的反应量来确定，不受化学式中比例的制约，是可变的。 4．【易错点：忽视限制条件——“无色”“透明”】下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是( ) A．MnO4-、K+、Na+、SO42- B．Na+、K+、CO32-、Cl- C．Mg2+、NH4+、Cl-、NO3- D．Ba2+、K+、Cl-、SO42- 【避错指南】无色溶液中：一定不含Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4 - (紫红色)等有色离子。注意透明的溶液可以是有色的。 5．【易错点：忽视限制条件——溶液的酸碱性】下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是( ) A．无色溶液：Na+、Cu2+、Cl−、NO3- B．酸性溶液：NH4+、Fe3+、S2−、SO42- C．遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO42-、NO3- D．碱性溶液：K+、Al3+、SO42-、NO3- 【避错指南】强碱性溶液：不能大量共存的有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、Ag+、HCO3-等。 强酸性溶液：不能大量共存的有OH−、HCO3-、HS−、S2−、SO32-、HSO3-、CO32-、CH3COO−等。 6．【易错点：没有审清题目要求：“一定”“可能”和“不能”】在某澄清透明的强酸性溶液中，可能大量共存的离子组是( ) A．K+、Na+、HCO3-、SO42- B．Na+、SO42-、K+、MnO4- C．K+、Na+、CO32-、NO3- D．Al3+、Ba2+、SO42-、Cl- 【避错指南】注意题目要求是“可能大量共存”“一定能大量共存”还是“不能大量共存”等。 情境迁移题 1．电解质在生产、生活中有广泛应用，下列有关电解质的说法不正确的是( ) A．盐酸能导电，但盐酸不是电解质 B．NaHSO4只有在水溶液中才能发生电离 C．氨气不是电解质，但其水溶液能导电，说明氨气能与水发生化学反应 D．铜丝、石墨能导电，但其导电原因与电解质溶液导电有所不同 2．如图为NaCl固体加入水中，发生如图变化的微观示意图。下列说法不正确的是( ) A．NaCl由Na+和Cl-构成，故NaCl固体能导电 B．Na+和Cl-在水中以水合离子的形式自由移动 C．水分子破坏了阴阳离子之间的作用力 D．该过程可表示为NaCl=Na++Cl- 3．下列离子方程式正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2：Mn4++2O2-+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O C．小苏打溶于盐酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O D．Cu(OH)2与稀硫酸反应：OH-+H+=H2O 4．滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是( ) 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ Na2SO4溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ H2SO4溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH－===H2O B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na＋与OH－ C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O D．将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 5．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：SO、Cl-、HCO3-、Na+、Mg2+、Ba2+，为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验： ①向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀； ②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。 下列说法不正确的是( ) A．溶液X中一定不存在Ba2+ B．溶液X中一定存在SO、HCO3-，可能存在Mg2+ C．①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物 D．无法确定溶液X中是否含有Na+，需要做焰色试验才能确定 2 / 24 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $