第一章 物质及其变化 第1～2节 （举一反三题型专练） 化学人教版必修第一册

第一章第一节 物质的分类及转化-第一章第二节 离子反应（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 物质的分类 题型1 物质分类方法判断 题型2 氧化物分类判断 题型3 纯净物与混合物判断 题型4 分散系分类判断 题型5 胶体的制备操作判断 题型6 胶体性质辨析 考点二 物质的转化 题型1 化学反应类型判断 题型2 物质转化关系判断 考点三 电解质与电离 题型1 电解质与非电解质判断 题型2 溶液导电性分析 题型3 电离方程式书写 考点四 离子反应 题型1 离子反应发生条件判断 题型2 离子方程式书写与正误判断 题型3 过量型与目标型离子方程式书写 题型4 离子共存判断 题型5 离子检验与推断 常考题型·精准突破 考点一 物质的分类 ◆题型1 物质分类方法判断 1．如图是按一定的方法给物质进行的分类，以下说法中错误的是 A．该种分类方法是交叉分类法 B．标准1是根据所含物质的种类 C．标准2是根据所含元素的种类 D．类别1是混合物，类别2是单质 2．为充分利用资源和保护环境，近年来逐步实施了生活垃圾的分类处理。废弃的塑料袋、纸张、橡胶制品均属于（    ） A．单质 B．有机物 C．盐 D．氧化物 3．关于物质分类方法的下列叙述中，不正确的是(　　) A．单一分类法是选定某一标准，对物质进行分类的方法 B．交叉分类法是用多种不同的单一分类法对物质进行分类的方法 C．树状分类法是采用树状形式对同类物质进行再分类的方法 D．对于同一组物质，选用不同的分类标准，其分类结果相同 ◆题型2 氧化物分类判断 4．（25-26高一上·陕西渭南三贤中学·期中）下列关于氧化物分类的说法正确的组合是 ①金属氧化物也可以形成酸性氧化物 ②非金属氧化物一定是酸性氧化物 ③是酸性氧化物，硅酸是它与水反应形成的水化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤和均能与反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物 A．②③⑤ B．①④ C．②④⑤ D．①②④ 5．（24-25高一上·贵州遵义务川仡佬族苗族自治汇佳中学·月考）将下列物质按酸、碱、盐、酸性氧化物分类排列，正确的是 A．醋酸、烧碱、硝酸钾、 B．硫酸、纯碱、生石灰、氧气 C．、甲醇()、、水 D．硝酸、熟石灰、苛性钠、甲烷 6．下列说法中不正确的是 ①由同一种元素组成的物质是单质 ②阴离子一定不含金属元素，阳离子一定含金属元素 ③金属氧化物一定是碱性氧化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物 ⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物 ⑦酸的元数不一定等于酸分子中的H原子数 A．①②④⑤⑦ B．①③⑤④ C．①②③⑤⑥ D．③④⑤⑦ ◆题型3 纯净物与混合物判断 7．（23-24高一下·宁夏石嘴山第三中学·期末）下列分类或归类正确的是 ①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物 ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质 ④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 ⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体 A．①③④ B．②③ C．②④ D．②③④⑤ 8．日常生活中常用到下列物质，其中属于纯净物的是 （    ） A．降温用的冰水共存物 B．做饭用的不锈钢锅 C．餐饮用的王老吉凉茶 D．消毒用的碘酒 9．（2024·甘肃武威天祝藏族自治第一中学·模拟）下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰 C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾 ◆题型4 分散系分类判断 10．胶体分散系与其它分散系的本质差别是 A．分散质直径大小 B．是否有丁达尔现象 C．是否稳定 D．分散质粒子是否带电 11．下列分散系中，分散质微粒直径介于10-9—10-7m (l—100nm）之间的是 A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液 12．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是 A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离 B．X、Z烧杯中分散质相同 C．Y中反应的离子方程式为 D．Z中分散系能产生丁达尔效应 ◆题型5 胶体的制备操作判断 13．（24-25高一上·黑龙江哈尔滨第七十三中学校·月考）下列有关氢氧化铁胶体的制备说法正确的是 A．胶体制备的原理是 B．制得的胶体属于混合物 C．向NaOH溶液中滴加饱和溶液可制备胶体 D．胶体的制备方法是，向沸水中滴加饱和溶液并长时间煮沸 14．（24-25高一上·安徽郎溪中学·月考）有关胶体的制备和性质，下列说法正确的是 A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液。 B．用过滤的方法可以除去 Fe(OH)3 胶体中的 FeCl3 溶液。 C．为了加快反应，可以采用加热的方法制备 Fe(OH)3 胶体，加热过度没有影响。 D．不可以用自来水代替蒸馏水制备 Fe(OH)3 胶体。 15．将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是 A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液 ◆题型6 胶体性质辨析 16．（25-26高一上·河南濮阳油田实验学校多校·期中）下列分散系不能发生丁达尔现象的是 A．豆浆 B．蔗糖溶液 C．牛奶 D．烟、云、雾 17．（25-26高一上·上海·期中）人们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米镊子具有相同数量级的是 A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液 18．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 A．在河流入海口处易形成三角洲 B．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 C．尿毒症患者做“血液透析” D．用石膏或盐卤点制豆腐 考点二 物质的转化 ◆题型1 化学反应类型判断 19．（25-26高一上·西藏林芝·期末）早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书是中国为世界科技花园贡献出的一颗璀璨明珠，书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。 这句话中的丹砂指的是HgS，下列关于这句话的说法正确的是 A．这个过程只涉及物理变化 B．这个过程是可逆反应 C．这个过程发生了复分解反应 D．“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO2 20．（25-26高一上·江西景德镇浮梁浮梁一中·期中）对古诗文涉及的化学知识理解错误的是 A．“剑外忽传收蓟北，初闻涕泪满衣裳”，泪水不属于电解质 B．“煤饼烧蛎房(主要成分为)成灰”，煅烧蛎房时发生了分解反应 C．“云销雨霁，彩彻区明”中的“云”属于气溶胶 D．“熬胆矾()铁釜，久之亦化为铜”，涉及复分解反应 21．（25-26高一上·河南许昌鄢陵·月考）古诗词或谚语中包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是 选项 古诗或谚语 含有的化学反应类型 A 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 复分解反应 B 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 分解反应 C 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 化合反应 D 爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏 置换、分解反应 A．A B．B C．C D．D ◆题型2 物质转化关系判断 22．碳及其化合物存在如下转化关系：(“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质)。下列有关说法错误的是 A．由C转化为CO2的过程中碳元素的化合价依次升高 B．CO只能通过与O2反应转化为CO2 C．CO2通过与C反应转化为CO，化学方程式为C+CO22CO D．X可能是酸或盐 23．（25-26高一上·广东深圳云顶学校·月考）下列物质的相互转化关系如图所示，图中“→”表示一种物质在一定条件下可以一步转化成另一种物质。如表中的甲、乙、丙三种物质与图示关系不符的一组是 选项 甲 乙 丙 A B C CO C CaO D Cu CuO A．A B．B C．C D．D 24．（25-26高一下·四川内江威远中学·期中）构建知识网络是一种重要的学习方法。“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种 物质能一步转化为另一种物质，x、y、z 分别属于不同类别的化合物，则x、y、z可能是 A．NaOH 、CuSO4 、K2CO3 B．KOH 、HNO3、Na2CO3 C．Ca(OH)2 、CuSO4 、CuO D．NaOH 、HCl 、Ba(NO3)2 考点三 电解质与电离 ◆题型1 电解质与非电解质判断 25．下列有关说法不正确的是 A．根据化合物在水溶液或熔融状态下是否导电，将化合物分为电解质和非电解质 B．氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质 C．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关 D．溶液与胶体的本质区别是分散质颗粒直径大小 26．下列属于电解质并能导电的物质是 A．淀粉 B．KNO3溶液 C．液态氯化氢 D．熔融的Na2O 27．下列物质既不是电解质,又不是非电解质的是 A．食盐水 B．乙醇 C．NaHSO4 D．Ca(OH)2 ◆题型2 溶液导电性分析 28．常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是    A．原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液 B．若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，曲线变化可能完全重叠 C．M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小 D．N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应 29．（25-26高一上·吉林长春东北师范大学附属中学·月考）在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液 D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 30．下列物质的导电性能最差的是 A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒 C．盐酸溶液 D．固体氯化钠 ◆题型3 电离方程式书写 31．（2026·北京第一次普通高中学业水平合格性考试化学仿真·模拟）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 32．（25-26高一上·贵州贵阳第一中学·月考）下列物质在水中的电离方程式正确的是 A．NaHSO4=Na++H++SO B．BaCl2=2Ba++2Cl- C．Fe2(SO4)3=Fe3++SO D．NH4NO3=H+H2O+NO 33．电解质的电离 (1)电离的定义 电解质溶于水或受热熔化时，离解成___________的过程称为电离。 (2)电离方程式 ①定义：电离方程式是指用化学式和离子符号表示电解质电离的式子。 ②书写方法：左边为电解质的化学式，右边为电解质电离出的离子，中间为“=”(电解质全部电离)或“”(电解质部分电离)。 如NaOH___________Na++OH-，NaCl___________Na++Cl-。 (3)从电离的角度定义酸、碱、盐 ①酸：电离时，生成的阳离子___________的化合物称为酸。 如。 ②碱：电离时，生成的阴离子___________的化合物称为碱。 如； 。 ③盐：电离时，能生成___________的化合物称为盐。 如。 考点四 离子反应 ◆题型1 离子反应发生条件判断 34．有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质,在常温下物质两两间能发生反应最多有    （　　） A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 35．（25-26下·北京广渠门中学·期中）在两份相同的 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 A．①代表滴加 溶液的变化曲线 B．b点溶液中大量存在的离子是 C．点两溶液中含有相同物质的量的 D．两点对应的溶液均显中性 36．（25-26高一上·广东广州南沙第一中学·月考）下列反应属于离子反应的是 A．H2和O2反应生成水 B．锌片投入稀硫酸中 C．高锰酸钾加热分解制取氧气 D．在高温下CO2与C反应生成CO ◆题型2 离子方程式书写与正误判断 37．（25-26高一上·广东广州北京师范大学广州实验学校·月考）能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A．氢氧化钡溶液与硝酸的反应OH-+H+==H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+== Ca2++2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+== Cu2++Ag D．碳酸钡溶于稀盐酸中CO32-+2H+== H2O+CO2↑ 38．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A．Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2       CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3 B．CO32-+ 2H+= CO2+ H2O      BaCO3+ 2HCl =BaCl2+ CO2↑+ H2O C．Ca2++ CO32-= CaCO3 Ca(NO3)2+BaCO3= CaCO3↓+Ba(NO3)2 D．H++OH-= H2O              2KOH+H2SO4= K2SO4+2H2O 39．下列反应的离子方程式不正确的是 A．NaOH加入NaHCO3溶液中：OH－ + HCO = H2O + CO B．少量CO2通入NaOH溶液中：2OH- + CO2= CO+ H2O C．盐酸加入NaHCO3溶液中：H+ + HCO = H2O + CO2↑ D．金属钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH- + H2 ↑ ◆题型3 过量型与目标型离子方程式书写 40．下列离子方程式中正确的是 A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + OH- + H+ + SO42-= BaSO4↓+ H2O B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH－NH3↑+ H2O C．稀硝酸和过量的铁屑反应：3 Fe + 8H+ +2 NO3- =" 3" Fe3+ +2 NO↑ + 4 H2O D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I－ + H2O2 + 2 H+ ="2" H2O + I2 41．（25-26高一上·江西赣州大余部分学校·月考）下列反应的离子方程式错误的是（     ） A．向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠Ca2＋+2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2＋＋2OH-＋NH＋HCO=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O C．氢氧化铝与足量盐酸反应  Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O D．过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2＋2OH-=CO＋H2O 42．将过量的CO2分别通入①Na2SiO3溶液； ②CaCl2溶液 ③Ca（ClO）2溶液 ④饱和Na2CO3溶液，最终溶液中有白色沉淀析出得是 A．①②③④ B．①④ C．①②③ D．②③ ◆题型4 离子共存判断 43．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．在0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液中：Al3+、NH4+、NO3-、HCO3- B．0.1 mol•L－1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO－ C．滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、I－ D．由水电离产生的c(H+)＝1×10-13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl－ 44．（25-26高三上·天津第四十五中学·月考）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－ B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－ C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－ D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－ 45．下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是 选项 条件 离子组 离子共存判断及反应的离子方程式 A 滴加氨水 、、、 不能大量共存， B 由水电离出的浓度为 、、、 一定能大量共存 C 的溶液 、、、 不能大量共存， D 通入少量气体 、、、 不能大量共存， A．A B．B C．C D．D ◆题型5 离子检验与推断 46．（25-26高一上·陕西渭南瑞泉中学·期中）某溶液的溶质可能由下列离子组成：、、、、，某同学进行了如下实验： ①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤； ②将上述白色沉淀加入稀盐酸中，沉淀完全溶解； ③向①中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 由此判断下列说法中正确的是 A．原溶液中一定存在的离子是和 B．原溶液中一定不存在的离子只有 C．不能确定原溶液中是否存在 D．不能确定原溶液中是否存在 47．（25-26高一上·辽宁辽南协作体·期末）某溶液中含有较大量的、、三种阴离子，如果只取一次该溶液就能分别将3种阴离子依次检验出来，且前两次所加试剂均过量，下列实验操作顺序中正确的是 ①滴加溶液；②滴加溶液；③滴加溶液；④过滤 A．②④③④① B．②④①④③ C．①④②④③ D．①④③④② 48．的检验 操作及现象：取少量试样放在试管中，若加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，有_________色沉淀生成，再加入盐酸，产生能使_________变浑浊的气体，证明该试样中含有。 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章第一节 物质的分类及转化-第一章第二节 离子反应（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 物质的分类 ◆题型1 物质分类方法判断 1．A 2．B 3．D ◆题型2 氧化物分类判断 4．B 5．A 6．C ◆题型3 纯净物与混合物判断 7．C 8．A 9．A ◆题型4 分散系分类判断 10．A 11．B 12．B ◆题型5 胶体的制备操作判断 13．B 14．D 15．B ◆题型6 胶体性质辨析 16．B 17．B 18．B 考点二 物质的转化 ◆题型1 化学反应类型判断 19．D 20．D 21．B ◆题型2 物质转化关系判断 22．B 23．B 24．B 考点三 电解质与电离 ◆题型1 电解质与非电解质判断 25．B 26．D 27．A ◆题型2 溶液导电性分析 28．B 29．B 30．D ◆题型3 电离方程式书写 31．C 32．A 33．(1)能够自由移动的离子 考点四 离子反应 ◆题型1 离子反应发生条件判断 34．C 35．C 36．B ◆题型2 离子方程式书写与正误判断 37．A 38．D 39．D ◆题型3 过量型与目标型离子方程式书写 40．D 41．D 42．B ◆题型4 离子共存判断 43．D 44．C 45．C ◆题型5 离子检验与推断 46．C 47．A 48． 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章第一节 物质的分类及转化-第一章第二节 离子反应（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 物质的分类 题型1 物质分类方法判断 题型2 氧化物分类判断 题型3 纯净物与混合物判断 题型4 分散系分类判断 题型5 胶体的制备操作判断 题型6 胶体性质辨析 考点二 物质的转化 题型1 化学反应类型判断 题型2 物质转化关系判断 考点三 电解质与电离 题型1 电解质与非电解质判断 题型2 溶液导电性分析 题型3 电离方程式书写 考点四 离子反应 题型1 离子反应发生条件判断 题型2 离子方程式书写与正误判断 题型3 过量型与目标型离子方程式书写 题型4 离子共存判断 题型5 离子检验与推断 常考题型·精准突破 考点一 物质的分类 ◆题型1 物质分类方法判断 1．如图是按一定的方法给物质进行的分类，以下说法中错误的是 A．该种分类方法是交叉分类法 B．标准1是根据所含物质的种类 C．标准2是根据所含元素的种类 D．类别1是混合物，类别2是单质 【答案】A 【详解】A.对同类物质按照某种标准进行分类，这种方法是树状分类法，A项错误，符合题意； B.将物质分类纯净物和混合物，标准1是根据物质所含种类，B项正确，不符合题意； C.将纯净物分为化合物和单质，标准2是纯净物中所含元素的种类，C项正确，不符合题意； D.按照分类标准，可知类别1是混合物，类别2是单质，D项正确，不符合题意； 本题答案选A。 2．为充分利用资源和保护环境，近年来逐步实施了生活垃圾的分类处理。废弃的塑料袋、纸张、橡胶制品均属于（    ） A．单质 B．有机物 C．盐 D．氧化物 【答案】B 【详解】塑料袋、废纸、旧橡胶制品，其中塑料是塑料的主要成分是合成树脂，是合成高分子化合物；废纸主要是天然纤维；旧橡胶制品主要成分是天然橡胶和合成橡胶，天然橡胶主要来源于三叶橡胶树，合成橡胶则由各种单体经聚合反应而得。所以塑料、橡胶、纤维均是有机物。 故选:B。 3．关于物质分类方法的下列叙述中，不正确的是(　　) A．单一分类法是选定某一标准，对物质进行分类的方法 B．交叉分类法是用多种不同的单一分类法对物质进行分类的方法 C．树状分类法是采用树状形式对同类物质进行再分类的方法 D．对于同一组物质，选用不同的分类标准，其分类结果相同 【答案】D 【详解】A．单一分类法就是设置某一标准，对物质进行分类的方法，故A正确； B．多种不同的单一分类法对物质进行分类的方法称为交叉分类法，故B正确； C．树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，故C正确； D．对于同一组物质，选用不同的分类标准，其分类结果不相同，如NaCl、Na2CO3、K2CO3、Na2SO4，若用含氧酸盐和无氧酸盐分类则为NaCl与Na2CO3、K2CO3、Na2SO4两组，若用钠盐和钾盐则分为NaCl、Na2SO4、Na2CO3与K2CO3两组，故D错误； 故答案为D。 ◆题型2 氧化物分类判断 4．（25-26高一上·陕西渭南三贤中学·期中）下列关于氧化物分类的说法正确的组合是 ①金属氧化物也可以形成酸性氧化物 ②非金属氧化物一定是酸性氧化物 ③是酸性氧化物，硅酸是它与水反应形成的水化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤和均能与反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物 A．②③⑤ B．①④ C．②④⑤ D．①②④ 【答案】B 【详解】①金属氧化物也可以形成酸性氧化物，如Mn2O7，①正确； ②非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，②错误； ③SiO2是酸性氧化物，但不能与水反应，③错误； ④碱性氧化物一定是金属氧化物，如Na2O，④正确； ⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，Na2O2与H2O反应除生成NaOH外，还生成O2，不符合碱性氧化物的定义；⑤错误； 故符合题意的是①④，答案选B。 5．（24-25高一上·贵州遵义务川仡佬族苗族自治汇佳中学·月考）将下列物质按酸、碱、盐、酸性氧化物分类排列，正确的是 A．醋酸、烧碱、硝酸钾、 B．硫酸、纯碱、生石灰、氧气 C．、甲醇()、、水 D．硝酸、熟石灰、苛性钠、甲烷 【答案】A 【详解】A．醋酸属于酸，烧碱是氢氧化钠，属于碱，硝酸钾属于盐，是酸性氧化物，故A正确； B．硫酸属于酸，纯碱是碳酸钠属于盐，生石灰属于氧化物，氧气属于单质，故B错误； C．硫酸属于酸，乙醇是非电解质，不属于碱；碳酸钙属于盐，水属于氧化物，故C错误； D．硝酸属于酸，熟石灰是氢氧化钙，属于碱；苛性钾是氢氧化钾，属于碱；甲烷属于有机物，没有氧元素，不属于氧化物，故D错误； 故选：A。 6．下列说法中不正确的是 ①由同一种元素组成的物质是单质 ②阴离子一定不含金属元素，阳离子一定含金属元素 ③金属氧化物一定是碱性氧化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物 ⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物 ⑦酸的元数不一定等于酸分子中的H原子数 A．①②④⑤⑦ B．①③⑤④ C．①②③⑤⑥ D．③④⑤⑦ 【答案】C 【详解】①由同一种元素组成的纯净物是单质，由同一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧组成的混合物，虽然是只有一种元素组成，故错误； ②阴离子可能金属元素，如高锰酸根离子，阳离子不一定含金属元素，如铵根离子，故错误； ③大多数金属氧化物是碱性氧化物，氧化铝属于两性氧化物，不是碱性氧化物，故错误； ④碱性氧化物一定是金属氧化物，故正确； ⑤非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO属于不成盐氧化物，故错误； ⑥酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如七氧化二锰，故错误； ⑦酸的元数和酸电离出的氢离子数目有关，不一定等于酸中的H原子数，故正确； 综上所述，①②③⑤⑥符合题意， 答案选C。 ◆题型3 纯净物与混合物判断 7．（23-24高一下·宁夏石嘴山第三中学·期末）下列分类或归类正确的是 ①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物 ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质 ④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 ⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体 A．①③④ B．②③ C．②④ D．②③④⑤ 【答案】C 【详解】①氨水是氨气的水溶液，属于混合物，故①错误； ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故②正确； ③水银的单质，不是电解质，故③错误； ④C60、C70、金刚石、石墨均为碳元素的不同单质，互为同素异形体，故④正确； ⑤碘酒是碘单质的酒精溶液，淀粉、纳米材料不是分散系，胶体是分散系，故⑤错误； 故选C。 【点晴】本题考查了化学基本概念的理解和应用，熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题关键。由同种物质组成的为纯净物，包括单质和化合物；单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质。 8．日常生活中常用到下列物质，其中属于纯净物的是 （    ） A．降温用的冰水共存物 B．做饭用的不锈钢锅 C．餐饮用的王老吉凉茶 D．消毒用的碘酒 【答案】A 【详解】A．冰水共存物只含一种分子水分子，是纯净物，故A正确； B．不锈钢锅是合金，其中含有铁、碳等物质，属于混合物，故B错误； C．王老吉凉茶中含有水、白砂糖等多种物质，属于混合物，故C错误； D．碘酒中含有碘、酒精，属于混合物，故D错误； 故选A。 9．（2024·甘肃武威天祝藏族自治第一中学·模拟）下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰 C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾 【答案】A 【详解】A．烧碱是NaOH的俗称，是化合物，液态氧是单质，碘酒是溶液，属于混合物，故选A； B．生石灰是CaO的俗称，是化合物，白磷是单质，熟石灰是Ca(OH)2的俗称，是化合物，故不选B； C．干冰是指固态的二氧化碳，是化合物，铁是单质，氯化氢是化合物，故不选C； D．空气中含有氮气、氧气等多种成分是混合物，氮气是单质，胆矾是五水合硫酸铜，是化合物，故不选D； 选A。 ◆题型4 分散系分类判断 10．胶体分散系与其它分散系的本质差别是 A．分散质直径大小 B．是否有丁达尔现象 C．是否稳定 D．分散质粒子是否带电 【答案】A 【详解】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径大小不同，其中分散质粒子直径大于100nm的是浊液，小于1nm的是溶液，介于1nm和100nm之间的是胶体，答案选A。 【点睛】该题容易错选B。丁达尔效应可以用来鉴别溶液和胶体，但不是分散系的本质区别。 11．下列分散系中，分散质微粒直径介于10-9—10-7m (l—100nm）之间的是 A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液 【答案】B 【详解】分散质粒子直径大小分类，把分散系分为：溶液、胶体、浊液，本质区别就是分散质的微粒直径不同。溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，胶体具有丁达尔效应，所以分散质微粒直径介于10-9—10-7m (l—100nm）之间的是胶体； 故答案选B。 12．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是 A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离 B．X、Z烧杯中分散质相同 C．Y中反应的离子方程式为 D．Z中分散系能产生丁达尔效应 【答案】B 【详解】A．Z中含有固体（剩余石灰石）和液体（红褐色透明胶体），过滤可分离固体与胶体，A正确； B．X为氯化铁溶液，分散质为Fe3+、Cl-；Z为红褐色透明液体，由实验现象及Fe3+水解分析，应为Fe(OH)3胶体，分散质为Fe(OH)3胶粒，二者分散质不同，B错误； C．Fe3+水解显酸性（Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+），CaCO3与H+反应生成CO2（CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O），促进Fe3+水解，总离子方程式为3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+，C正确； D．Z为红褐色透明液体，应为Fe(OH)3胶体，胶体可产生丁达尔效应，D正确； 故答案选B。 ◆题型5 胶体的制备操作判断 13．（24-25高一上·黑龙江哈尔滨第七十三中学校·月考）下列有关氢氧化铁胶体的制备说法正确的是 A．胶体制备的原理是 B．制得的胶体属于混合物 C．向NaOH溶液中滴加饱和溶液可制备胶体 D．胶体的制备方法是，向沸水中滴加饱和溶液并长时间煮沸 【答案】B 【详解】溶液和溶液会反应生成氢氧化铁沉淀；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，长时间煮沸会造成胶体聚沉；制取的离子反应为：； 故选B。 14．（24-25高一上·安徽郎溪中学·月考）有关胶体的制备和性质，下列说法正确的是 A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液。 B．用过滤的方法可以除去 Fe(OH)3 胶体中的 FeCl3 溶液。 C．为了加快反应，可以采用加热的方法制备 Fe(OH)3 胶体，加热过度没有影响。 D．不可以用自来水代替蒸馏水制备 Fe(OH)3 胶体。 【答案】D 【分析】胶体的实质为胶粒的直径为1~100nm，可以透过滤纸，不可透过半透膜。 【详解】A. 将分散系分为溶液、胶体和浊液的依据为分散质的直径，小于1nm为溶液，1~100nm为胶体，大于100nm为浊液，A错误； B.溶液、胶体都可以透过滤纸，无法用过滤的方法分离，B错误； C. 为了加快反应，可以采用加热的方法制备 Fe(OH)3 胶体，加热过度会出现胶体的聚沉，C错误； D.自来水中含有电解质，电解质可以使胶体聚沉，从而无法制备胶体，D正确； 答案为D。 15．将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是 A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液 【答案】B 【分析】氢氧化铁胶体的制备方法是：向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，加热到液体呈红褐色停止加热，据此判断。 【详解】A．冷水反应缓慢，水解反应是吸热反应，平衡左移得不到胶体，故A错误； B．沸水中氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，故B正确； C．氢氧化钠浓溶液会和FeCl3反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故C错误； D．NaCl浓溶液与FeCl3溶液不反应，得不到胶体，故D错误； 故选B。 ◆题型6 胶体性质辨析 16．（25-26高一上·河南濮阳油田实验学校多校·期中）下列分散系不能发生丁达尔现象的是 A．豆浆 B．蔗糖溶液 C．牛奶 D．烟、云、雾 【答案】B 【详解】A．豆浆属于胶体，具有丁达尔效应，选项A不符合题意； B．蔗糖溶液不属于胶体，不具有丁达尔效应，选项B符合题意； C．牛奶属于胶体，具有丁达尔效应，选项C不符合题意； D．烟、云、雾属于胶体，具有丁达尔效应，选项D不符合题意； 答案选B。 17．（25-26高一上·上海·期中）人们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米镊子具有相同数量级的是 A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液 【答案】B 【详解】7 nm介于1~100 nm之间，胶体的分散质粒子直径恰好在此范围内，故答案选B。 18．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 A．在河流入海口处易形成三角洲 B．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 C．尿毒症患者做“血液透析” D．用石膏或盐卤点制豆腐 【答案】B 【详解】A．在河流入海口处易形成三角州，属于胶体聚沉； B．饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，形成沉淀，不是胶体； C．尿毒症患者做“血液透析”，属于胶体渗析； D．用石膏或盐卤点制豆腐，属于胶体聚沉； 答案选B。 考点二 物质的转化 ◆题型1 化学反应类型判断 19．（25-26高一上·西藏林芝·期末）早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书是中国为世界科技花园贡献出的一颗璀璨明珠，书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。 这句话中的丹砂指的是HgS，下列关于这句话的说法正确的是 A．这个过程只涉及物理变化 B．这个过程是可逆反应 C．这个过程发生了复分解反应 D．“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO2 【答案】D 【分析】 【详解】A. HgS的分解和生成都是化学变化，故A错误； B. HgS的分解和生成条件不同，不属于可逆反应，故B错误； C. 这个过程发生了分解和化合反应，故C错误； D. “丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO2，故D正确； 答案选D。 20．（25-26高一上·江西景德镇浮梁浮梁一中·期中）对古诗文涉及的化学知识理解错误的是 A．“剑外忽传收蓟北，初闻涕泪满衣裳”，泪水不属于电解质 B．“煤饼烧蛎房(主要成分为)成灰”，煅烧蛎房时发生了分解反应 C．“云销雨霁，彩彻区明”中的“云”属于气溶胶 D．“熬胆矾()铁釜，久之亦化为铜”，涉及复分解反应 【答案】D 【详解】A．电解质是化合物，泪水为混合物，不属于电解质，A正确； B．煅烧蛎房时碳酸钙在高温下发生分解生成氧化钙和二氧化碳，是分解反应，B正确。 C．云属于液体微粒分散在气体中的气溶胶，C正确。 D．与反应生成和，属于置换反应，而非复分解反应，D错误； 故选D。 21．（25-26高一上·河南许昌鄢陵·月考）古诗词或谚语中包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是 选项 古诗或谚语 含有的化学反应类型 A 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 复分解反应 B 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 分解反应 C 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 化合反应 D 爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏 置换、分解反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生反应为，是单质置换化合物中另一种单质的置换反应，不是复分解反应，A错误 B．“烈火焚烧若等闲”是指碳酸钙高温分解：，符合分解反应“一变多”的特征，属于分解反应，B正确； C．蜡炬燃烧是蜡烛（烃类）和氧气反应生成二氧化碳和水，生成物为两种，不符合化合反应“多变一”的特征，不是化合反应，C错误； D．爆竹爆炸是黑火药燃烧爆炸，反应为，不属于置换反应，也不涉及分解反应，D错误； 故选B。 ◆题型2 物质转化关系判断 22．碳及其化合物存在如下转化关系：(“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质)。下列有关说法错误的是 A．由C转化为CO2的过程中碳元素的化合价依次升高 B．CO只能通过与O2反应转化为CO2 C．CO2通过与C反应转化为CO，化学方程式为C+CO22CO D．X可能是酸或盐 【答案】B 【详解】A．、、中碳元素化合价分别为0、+2、+4价，由转化为的过程中碳元素化合价依次升高，A正确； B．除了与反应转化为，还可与、等金属氧化物在加热或高温条件下反应生成，并非只能与反应，B错误； C．与在高温条件下反应生成，化学方程式为，C正确； D．与反应可生成（酸），分解可生成；与反应可生成（盐），与酸反应可生成，故X可能是酸或盐，D正确； 故选B。 23．（25-26高一上·广东深圳云顶学校·月考）下列物质的相互转化关系如图所示，图中“→”表示一种物质在一定条件下可以一步转化成另一种物质。如表中的甲、乙、丙三种物质与图示关系不符的一组是 选项 甲 乙 丙 A B C CO C CaO D Cu CuO A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．电解水生成氧气，铁在空气中与氧气和水发生缓慢氧化生锈生成三氧化二铁，三氧化二铁和氢气反应生成铁和水，故不选A； B．CO不能通过一步反应生成C，故选B； C．碳酸钙加热分解为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，故不选C； D．铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜和铁反应生成铜，故不选D； 答案选B。 24．（25-26高一下·四川内江威远中学·期中）构建知识网络是一种重要的学习方法。“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种 物质能一步转化为另一种物质，x、y、z 分别属于不同类别的化合物，则x、y、z可能是 A．NaOH 、CuSO4 、K2CO3 B．KOH 、HNO3、Na2CO3 C．Ca(OH)2 、CuSO4 、CuO D．NaOH 、HCl 、Ba(NO3)2 【答案】B 【详解】A．（碱）、（盐）、（盐），与类别相同，不满足、、属于不同类别化合物的要求，A不符合题意； B．（碱）、（酸）、（盐），三者类别不同；与发生中和反应：，与发生中和反应：，与反应：，与反应：；可与反应一步转化为：，符合题干要求，B符合题意； C．（碱）、（盐）、（氧化物），三者类别不同；但不能与发生反应，不满足与能反应的要求，C不符合题意； D．（碱）、（酸）、（盐），三者类别不同；但不能与发生反应，不满足与能反应的要求，D不符合题意； 故选B。 考点三 电解质与电离 ◆题型1 电解质与非电解质判断 25．下列有关说法不正确的是 A．根据化合物在水溶液或熔融状态下是否导电，将化合物分为电解质和非电解质 B．氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质 C．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关 D．溶液与胶体的本质区别是分散质颗粒直径大小 【答案】B 【详解】A．根据化合物在水溶液或熔融状态下是否导电，将化合物分为电解质和非电解质，A项正确； B．氨气的水溶液能够导电，是因为生成的一水合氨电离出的离子导电而不是氨气，电解质必须是本身电离出的离子导电，B项错误； C．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，C项正确； D．溶液与胶体的本质区别是分散质颗粒直径大小，前者分散质颗粒直径小于1nm，后者在1nm100nm之间，D项正确； 26．下列属于电解质并能导电的物质是 A．淀粉 B．KNO3溶液 C．液态氯化氢 D．熔融的Na2O 【答案】D 【详解】A.淀粉在溶液中或熔融状态下都不导电，属于非电解质，故A错误； B.KNO3溶液为混合物，不是电解质，故B错误； C.液态氯化氢为电解质，但是液态氯化氢中不存在自由移动的电子或者离子，所以液态氯化氢不导电，故C错误； D.熔融的Na2O是电解质，含有自由移动的钠离子和氧离子，能够导电，故D正确。 故选D。 【点睛】化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，电解质本身不一定能导电。 27．下列物质既不是电解质,又不是非电解质的是 A．食盐水 B．乙醇 C．NaHSO4 D．Ca(OH)2 【答案】A 【详解】A. 食盐水是混合物既不是电解质也不是非电解质，故A正确； B. 乙醇是化合物，是有机物，水溶液或熔融状态下不能导电，是非电解质，故B错误； C. NaHSO4在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子，是电解质，故C错误； D. Ca(OH)2能电离出自由移动的阴阳离子，是电解质，故D错误； 答案选A。 【点睛】电解质，非电解质必须都是化合物，既不是电解质,又不是非电解质的一般为单质和混合物。 ◆题型2 溶液导电性分析 28．常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是    A．原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液 B．若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，曲线变化可能完全重叠 C．M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小 D．N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应 【答案】B 【详解】A．加入硫酸铜固体后导电能力增强，所以原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液，A项正确； B．若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，导电能力应先基本不变，后上升，B项错误； C．M点后加入的硫酸铜固体变成胆矾晶体，使溶液质量减小，C项正确； D．N点时导电能力几乎为0，所以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应的点，D项正确； 答案选B。 29．（25-26高一上·吉林长春东北师范大学附属中学·月考）在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液 D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 【答案】B 【分析】若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，说明溶液中电解质的浓度降低，说明所加入物质能与溶液中电解质反应生成弱电解质或沉淀，至熄灭后又逐渐变亮，说明完全反应时溶液电荷浓度接近0，当另一溶液过量时，溶液中电荷浓度逐渐增大，又逐渐变亮。 【详解】A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成NaCl，溶液中自由移动离子浓度不为0，灯泡不可能熄灭，A不合题意； B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，完全反应时生成硫酸钡和氢氧化铜，溶液中自由移动离子浓度接近0，灯泡熄灭，符合题目要求，B符合题意； C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化氢，溶液中自由移动离子浓度不为0，灯泡不可能熄灭，C不合题意； D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液生成氯化银和硝酸，溶液中自由移动离子浓度不为0，灯泡不可能熄灭，D不合题意； 故答案为：B。 30．下列物质的导电性能最差的是 A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒 C．盐酸溶液 D．固体氯化钠 【答案】D 【详解】A．熔融氢氧化钠含有自由移动的和，导电性强，A错误； B．石墨棒依靠自由电子导电，导电性良好，B错误； C．盐酸溶液中存在和，离子可自由移动，导电性强，C错误； D．固体氯化钠中离子无法自由移动，几乎不导电，D正确； 故答案选D。 ◆题型3 电离方程式书写 31．（2026·北京第一次普通高中学业水平合格性考试化学仿真·模拟）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．在溶液中要拆成和，电离方程式，A项错误； B．的电离方程式为，B项错误； C．氯酸钾电离出钾离子和氯酸根离子，电离方程式为：，C项正确； D．的电离方程式为，D项错误； 故选C。 32．（25-26高一上·贵州贵阳第一中学·月考）下列物质在水中的电离方程式正确的是 A．NaHSO4=Na++H++SO B．BaCl2=2Ba++2Cl- C．Fe2(SO4)3=Fe3++SO D．NH4NO3=H+H2O+NO 【答案】A 【详解】A．NaHSO4为强酸酸式盐，水溶液中的电离方程式应为：NaHSO4＝Na+＋H+＋，故A正确； B．BaCl2的电离方程式应为：BaCl2=Ba2++2Cl-，故B错误； C．Fe2(SO4)3的电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3+＋3，故C错误； D．NH4NO3为强酸弱碱盐，水溶液中的电离方程式应为：NH4NO3=NH+ NO，故D错误； 故答案为A。 33．电解质的电离 (1)电离的定义 电解质溶于水或受热熔化时，离解成___________的过程称为电离。 (2)电离方程式 ①定义：电离方程式是指用化学式和离子符号表示电解质电离的式子。 ②书写方法：左边为电解质的化学式，右边为电解质电离出的离子，中间为“=”(电解质全部电离)或“”(电解质部分电离)。 如NaOH___________Na++OH-，NaCl___________Na++Cl-。 (3)从电离的角度定义酸、碱、盐 ①酸：电离时，生成的阳离子___________的化合物称为酸。 如。 ②碱：电离时，生成的阴离子___________的化合物称为碱。 如； 。 ③盐：电离时，能生成___________的化合物称为盐。 如。 【答案】(1)能够自由移动的离子 (2) = = (3) 全部是 全部是 金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子 【详解】（1）电离的定义：电解质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。 （2）氢氧化钠为强碱，水溶液中完全电离：NaOH=Na++OH-； 氯化钠为盐，溶于水完全电离：NaCl=Na++Cl-。 （3）酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物； 碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物； 盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。 考点四 离子反应 ◆题型1 离子反应发生条件判断 34．有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质,在常温下物质两两间能发生反应最多有    （　　） A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 【答案】C 【详解】由题目中的信息可以知道：两种物质之间分别验证，则CuO与H2反应需要加热，而题目要求“在常温下”进行，故此反应不能进行；CuO与稀硫酸反应；Fe与稀硫酸反应；Ba(OH)2溶液和K2CO3溶液反应生成沉淀；Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成沉淀；K2CO3溶液与稀硫酸反应生成气体；NaOH溶液与稀硫酸反应，生成盐和水；故共6个化学反应。C选项是正确的。 故选C。 35．（25-26下·北京广渠门中学·期中）在两份相同的 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 A．①代表滴加 溶液的变化曲线 B．b点溶液中大量存在的离子是 C．点两溶液中含有相同物质的量的 D．两点对应的溶液均显中性 【答案】C 【分析】氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，其反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，随着硫酸的加入，溶液的导电性先减弱，恰好完全反应时，溶液的导电性为0，继续滴加硫酸，溶液的导电性增强，则曲线①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线；氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应先生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，继续滴加硫酸氢钠发生反应：H++OH-=H2O，随着硫酸氢钠的加入，溶液的导电性先减弱，再减弱，最后增加，则②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线； 【详解】A．由于氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，随着硫酸的加入，溶液的导电性先减弱，恰好完全反应时，溶液的导电性为0，继续滴加硫酸，溶液的导电性增强，则①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确； B．b点，氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-，故B正确； C．c点，①的溶质为硫酸，②的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，两溶液中OH-不同，故C错误； D．a点氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液恰好完全反应，其反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，d点氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，两点对应的溶液均显中性，故D正确； 故选：C。 36．（25-26高一上·广东广州南沙第一中学·月考）下列反应属于离子反应的是 A．H2和O2反应生成水 B．锌片投入稀硫酸中 C．高锰酸钾加热分解制取氧气 D．在高温下CO2与C反应生成CO 【答案】B 【详解】A．氢气与氧气反应生成水，该反应中无离子参与或生成，不是离子反应，A错误； B．锌片投入稀硫酸中，反应物硫酸和产物硫酸锌均以离子形式存在，是离子反应，B正确； C．高锰酸钾加热分解制取氧气，固体反应生成气体，无离子参与或生成，不是离子反应，C错误； D．在高温下CO2与C反应生成CO，固体与气体反应，无离子参与或生成，不是离子反应，D错误； 故选B。 ◆题型2 离子方程式书写与正误判断 37．（25-26高一上·广东广州北京师范大学广州实验学校·月考）能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A．氢氧化钡溶液与硝酸的反应OH-+H+==H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+== Ca2++2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+== Cu2++Ag D．碳酸钡溶于稀盐酸中CO32-+2H+== H2O+CO2↑ 【答案】A 【分析】A、氢氧化钡溶液与硝酸的反应是强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应； B、澄清的石灰水与稀盐酸是强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应； C、金属铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来； D、难溶于水的碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水。 【详解】A项、氢氧化钡溶液与硝酸的反应是强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，实质是氢离子和氢氧根离子之间的反应，反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O，故A正确； B项、澄清的石灰水与稀盐酸是强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，反应的离子方程式为OH-+H+=H2O，故B错误； C项、金属铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来，反应的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误； D项、碳酸钡难溶于水不能拆成离子形式，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+，故D错误。 故选A。 【点睛】本题主要考查离子方程式书写方法和正误判断判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。 38．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A．Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2       CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3 B．CO32-+ 2H+= CO2+ H2O      BaCO3+ 2HCl =BaCl2+ CO2↑+ H2O C．Ca2++ CO32-= CaCO3 Ca(NO3)2+BaCO3= CaCO3↓+Ba(NO3)2 D．H++OH-= H2O              2KOH+H2SO4= K2SO4+2H2O 【答案】D 【详解】A. CuCO3不溶于水，因此离子方程式中要保留化学式，A项错误； B. BaCO3不溶于水，因此离子方程式中要保留化学式，B项错误； C. BaCO3不溶于水，因此离子方程式中要保留化学式，C项错误； D. KOH与H2SO4反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合的过程，即离子方程式为：H++OH-= H2O，D项正确； 答案选D。 39．下列反应的离子方程式不正确的是 A．NaOH加入NaHCO3溶液中：OH－ + HCO = H2O + CO B．少量CO2通入NaOH溶液中：2OH- + CO2= CO+ H2O C．盐酸加入NaHCO3溶液中：H+ + HCO = H2O + CO2↑ D．金属钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH- + H2 ↑ 【答案】D 【详解】A．NaHCO3与NaOH溶液反应生成碳酸钠与水，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故A正确； B．少量CO2通入NaOH溶液中，反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：CO2+2OH-═CO32-+H2O，故B正确； C．盐酸加入NaHCO3溶液中反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为：H+ + HCO = H2O + CO2↑，故C正确； D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D错误； 故选D。 ◆题型3 过量型与目标型离子方程式书写 40．下列离子方程式中正确的是 A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + OH- + H+ + SO42-= BaSO4↓+ H2O B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH－NH3↑+ H2O C．稀硝酸和过量的铁屑反应：3 Fe + 8H+ +2 NO3- =" 3" Fe3+ +2 NO↑ + 4 H2O D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I－ + H2O2 + 2 H+ ="2" H2O + I2 【答案】D 【详解】试题分析：A、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性应为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，错误；B、NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热应为：NH4++HCO3—+2OH−= NH3↑+2H2O+CO32—，错误；C．稀硝酸和过量的铁屑反应应为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，错误；D、KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2，正确。 考点：考查离子方程式正误判断 41．（25-26高一上·江西赣州大余部分学校·月考）下列反应的离子方程式错误的是（     ） A．向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠Ca2＋+2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2＋＋2OH-＋NH＋HCO=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O C．氢氧化铝与足量盐酸反应  Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O D．过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2＋2OH-=CO＋H2O 【答案】D 【详解】A．氢氧化钠过量时，碳酸氢钙完全反应，与按组成比反应，生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，离子方程式书写正确，A正确； B．等体积等浓度的氢氧化钡与碳酸氢铵物质的量相等，提供、，提供、，分别和、反应，生成碳酸钡沉淀、一水合氨和水，离子方程式书写正确，B正确； C．氢氧化铝是难溶弱碱，不能拆分，与足量盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式书写正确，C正确； D．过量通入氢氧化钠溶液，生成的是碳酸氢钠，正确离子方程式为，选项产物错误，离子方程式书写错误，D错误； 故选D。 42．将过量的CO2分别通入①Na2SiO3溶液； ②CaCl2溶液 ③Ca（ClO）2溶液 ④饱和Na2CO3溶液，最终溶液中有白色沉淀析出得是 A．①②③④ B．①④ C．①②③ D．②③ 【答案】B 【详解】先判断二氧化碳和溶液中的溶质是否反应，若反应，再根据反应后生成的溶质的溶解性判断． ①Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，所以向Na2SiO3溶液中通入过量二氧化碳最终溶液中有白色沉淀析出； ②CaCl2溶液和二氧化碳不反应，所以最终没有白色沉淀析出； ③Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，所以向Ca（ClO）2溶液中通入过量二氧化碳先生成白色沉淀后白色沉淀消失，故最终没有白色沉淀析出； ④Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳有白色沉淀析出； 答案选B。 ◆题型4 离子共存判断 43．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．在0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液中：Al3+、NH4+、NO3-、HCO3- B．0.1 mol•L－1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO－ C．滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、I－ D．由水电离产生的c(H+)＝1×10-13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl－ 【答案】D 【详解】A、Al3+与HCO3－双水解反应不能大量共存，而且HCO3－与条件中OH-反应不能大量共存，选项A错误； B、Al3+、ClO-发生双水解反应，H+、ClO-反应生成次氯酸，次氯酸能够氧化FeCl2，在溶液中一定不能大量共存，选项B错误； C、滴加KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3＋：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2，不能大量共存，选项C错误； D、由水电离出的c(H＋)=10－13mol•L－1的溶液既可能呈酸性又可能呈碱性，酸性条件下，Na+、Ba2+、NO3-、Cl－都可以大量共存，选项D正确。 答案选D。 44．（25-26高三上·天津第四十五中学·月考）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－ B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－ C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－ D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－ 【答案】C 【详解】A. pH=1的溶液显酸性，CO32-与H+不能大量共存，A错误； B. c(H+)=1×10-13mol/L溶液显碱性，则Mg2+、Cu2+与OH-不能大量共存，B错误； C. K+、Na+、NO3-、Cl-四种离子间能够共存，且四种离子与NH4+、HCO-3也能大量共存，C正确； D. Fe3+ 与SCN-易形成络合物，不能大量共存，D错误； 综上所述，本题选C。 【点睛】此题是离子共存问题，我们在分析这类问题时，不仅要注意离子存在于酸、碱性环境，还要分析离子间能否发生氧化还原反应、能否发生复分解反应以及还要溶液是否有颜色方面的要求。 45．下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是 选项 条件 离子组 离子共存判断及反应的离子方程式 A 滴加氨水 、、、 不能大量共存， B 由水电离出的浓度为 、、、 一定能大量共存 C 的溶液 、、、 不能大量共存， D 通入少量气体 、、、 不能大量共存， A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．离子之间不发生任何反应，可大量共存，但加入氨水生成沉淀，由于一水合氨为弱电解质，发生Al3＋+3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH，故A错误； B．由水电离出的H＋浓度为1×10-12mol·L-1，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性条件下NH不能大量共存，故B错误； C．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2＋与MnO发生氧化还原反应，反应的离子方程式为5Fe2＋+MnO+8H＋═Mn2＋+5Fe3＋+4H2O，故C正确； D．SO2具有还原性，与ClO－发生氧化还原反应，反应的离子方程式为ClO－+SO2+H2O═2H＋+Cl－+SO，故D错误。 故选：C。 ◆题型5 离子检验与推断 46．（25-26高一上·陕西渭南瑞泉中学·期中）某溶液的溶质可能由下列离子组成：、、、、，某同学进行了如下实验： ①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤； ②将上述白色沉淀加入稀盐酸中，沉淀完全溶解； ③向①中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 由此判断下列说法中正确的是 A．原溶液中一定存在的离子是和 B．原溶液中一定不存在的离子只有 C．不能确定原溶液中是否存在 D．不能确定原溶液中是否存在 【答案】C 【分析】① 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中、至少有一种，碳酸钡、硫酸钡都是沉淀，则一定不含Ca2＋； ②将上述沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀完全溶解，说明沉淀是碳酸钡，说明原溶液中一定含有； ③ 向①中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，沉淀一定是氯化银，由于步骤①引入了氯离子，所以不能确定原溶液是否含有Cl-； 根据电荷守恒，原溶液还一定含有Na＋；依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有、Na＋；一定没有Ca2＋、；可能存在的离子为Cl-。 【详解】A．原溶液中加入时引入了，无法确定原溶液是否含，仅能确定一定含，A错误； B．原溶液含，与不能共存，故一定不存在的离子为和，B错误； C．步骤①加入的引入了，因此无法通过步骤③的现象判断原溶液是否存在，C正确； D．溶液呈电中性，已确定一定不含，则必须存在阳离子以平衡电荷，一定存在，D错误； 故选C。 47．（25-26高一上·辽宁辽南协作体·期末）某溶液中含有较大量的、、三种阴离子，如果只取一次该溶液就能分别将3种阴离子依次检验出来，且前两次所加试剂均过量，下列实验操作顺序中正确的是 ①滴加溶液；②滴加溶液；③滴加溶液；④过滤 A．②④③④① B．②④①④③ C．①④②④③ D．①④③④② 【答案】A 【详解】A．操作顺序为滴加Ba(NO3)2溶液（检验并除去）、过滤、滴加Mg(NO3)2溶液（检验并除去OH-）、过滤、滴加AgNO3溶液（检验Cl-），前两次所加试剂均过量，能依次检验三种离子且无干扰，A正确； B．操作顺序为滴加Ba(NO3)2溶液、过滤、滴加AgNO3溶液、过滤、滴加Mg(NO3)2溶液，但滴加AgNO3时OH-存在会形成Ag2O等沉淀干扰Cl-检验，无法依次检验，B错误； C．操作顺序为滴加AgNO3溶液、过滤、滴加Ba(NO3)2溶液、过滤、滴加Mg(NO3)2溶液，先加AgNO3时Cl-、、OH-均反应，沉淀混杂无法区分，不能依次检验，C错误； D．操作顺序为滴加AgNO3溶液、过滤、滴加Mg(NO3)2溶液、过滤、滴加Ba(NO3)2溶液，先加AgNO3同样导致多种离子同时反应，无法依次检验，D错误； 故答案选A。 48．的检验 操作及现象：取少量试样放在试管中，若加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，有_________色沉淀生成，再加入盐酸，产生能使_________变浑浊的气体，证明该试样中含有。 【答案】 白 澄清石灰水 【详解】可与、电离出的、结合，生成白色难溶物、，因此第一个现象为生成白色沉淀。该步骤同时可以排除的干扰，因为与、不会生成沉淀。上述碳酸盐沉淀与盐酸发生复分解反应，生成气体，能与澄清石灰水（溶质为）反应生成白色沉淀，从而使澄清石灰水变浑浊，该现象是的特征检验现象，可证明生成的气体为，反向推测试样中含。 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $