江苏南京市中华中学2026-2027学年高一上学期9月月考 化学试卷

中华中学2026级高一年级学情摸底测试 化学 本卷考试时间：75分钟 总分：100分 命题人：周琛杰 审题人：周欣怡 一、单项选择题：共20题，每题3分，共60分。每题只有一个选项最符合题意。 1.我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe元素的磷酸盐。下列元素位于元素周期 表第三周期的是() A.0 B.P C.Ca D.H 2.古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为() A.金(Au):“虽被火亦未熟” B石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解” C.石硫黄(S):“能化.银、铜、铁，奇物” D.石钟乳（化aCO3:“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白” 3.下列化学用语表示正确的是（) A.O2与O3互为同紫异形体 B.C1的原子结构示意图： C.NH4CI中N的化合价为：+3 D.NaHCO3的电离方程式：NaHCO,=Na+H+Co好 4.反应PbS+4H202一PbS04+4H20可用于壁画修复。下列说法正确的是() A.该反应中有三种元素的化合价发生变化 B.H2O2在本反应中还原剂 C.SO?中S元素的化合价为+4 D.PbSO4是一种盐类化合物 5.下列实验操作与粒子直径大小无关的是( 可见光 半透膜 A.渗析 B.升华 C.过滤 D.验证丁达尔效应 6.下列关于物质分类的正确组合是（ 分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NazCO3 H2SO4 NaHCO: Cuo S02 高一9月月考化学试卷第1页（共5页） B Ba(OH)2 NaHSO4 KC1O3 A1203 S03 C NaOH HCI Cu2(OH)2CO3 Na2O C02 D KOH HNO3 NaCl CaO CO 7.下列物质间的转化不能一步实现的是( A.C->CO-CO2 B.Fe2O3→FcC3→PFe(OH)3 C.CuO-Cu(OH0z→CuSO4 D.Zn→ZnS04→ZnC2 8.下列说法中正确的是() A.碱性氧化物在-~定条件下能与酸发生反应生成盐和水 B.硫酸钡难溶于水，硫酸钡不是电解质 C.电解质溶液会导电是因为通电戶电解质才发生了电离 D.次磷酸与足量氢氧化钠反应只生成一种盐，则NaH2PO2为酸式盐 9.某溶液中只含有Na、A*、CS02四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶 液中C和S042的离子个数比为() A.1:2 B.1:4 C.3:4 D.3:2 10.熔融NaC1能够导电，下列示意图能解释该现象的是( ) Na' 与地 A. B. 极相 电极 器 C D 设 11.下列几种导电性变化图像，不符合要求的是() A A.饱和石灰水中不断通入CO2 B.向氨水中通入HC1 C,等浓度NaOH溶液与KNO3溶液混合D.向AgNO3溶液中通入HCl至不再产生沉淀 高一9月月考化学试卷第2页（共5页） 12.在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（） A.无色透明的溶液中：Ca+、MnO4、Ht、C B.澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3、SO2- C.强碱性溶液中：Na+、C、HCO3SO42 D.加入铁粉放出Hz的溶液中：K+、Na、CH3COO、Fe3+ 13.下列离子方程式正确的是（) A.向氢氧化钠溶液中通入过量C02:C02+20H一C0?+2H20 B.氧化铜与稀硫酸反应：2H+02一H20 C.铜片插入硝酸银溶液：Cu十Ag一Cu2*+Ag D.实验室用稀盐酸与大理石反应制备C02:CaC03十2H-Ca2*+H20十C02↑ 14.下列反应的离子方程式正确的是（) A.澄清石灰水与盐酸反应：H*+OH=H2O B.铁与稀疏酸反应：2Ee十6H一2Fe3+3H2↑ C.碳酸钡溶于醋酸：BaC03十2H一Ba2*+H20十C02 D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2*+OH+H+S0=一BaSO4+H20 15.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO,△2HNO3十4N2↑+9H0, 在反应中被氧化与被还原的氯原子数之比为() A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:5 16.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化K1,自身发生如下变化： H202→H2O I03-2 MnO-Mn2+ HNO2-→NO 如果分别用微粒数目相同的这些物质氧化足量的KI,得到h最多的是（) A.H202 B.Mn04 C.103 D.HNO2 17.在含有Cù2*、P62+、Ag*和的溶液中加入少量锌粉，首先被置换出来的是() A.Pb B.Cu C.Ag D.H 18.以菱镁矿（主要成分为MgC03,含少量FCO,等物质）为原料制备MgCl26H20的实验流 程如下图所示。下列说法正确的是() 稀盐酸 C12 NH H2O 菱候矿酸溶氧化一→沉铁…一→MgC6,0 Fe(OHD); 高一9月月考化学试卷第3页（共5页） AMgC03与稀盐酸反应的离子方程式为C0}+2H=C02↑+H0 B.氧化过程说明氧化性：Cl2>Fe3+ C沉铁”后的溶液中大量存在Mg+、NL、O、CI D.蒸干并灼烧MgC2溶液可获得MgC26O 19.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是() 选项 实验操作和现象 结论 y 向某钠盐溶液中加入Ca(OD2溶液出现白色沉淀 该溶液的溶质为碳酸钠 向某溶液中先滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加 B 该溶液中一定含有$0 BaC2溶液，出现白色沉淀 C 向某溶液中滴入AgNO,溶液有白色沉淀产生 溶液中一定含有CI D 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe2+氧化性强于Cu2+氧化性 20.处理某废气中的H2S,将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl的混合液中，其转化 的流程如图所示。下列说法正确的是() …Oy A.转化过程中参与循环的离子只有Fe2、Cu2 B.转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C.氧化性由强到弱的顺序：S>Fe*>O2 H2S. Fe D.过程III中发生的反应为CuS+2Fe3*一S+2Fe2*+Cu2 CuS 二、非选择题：共3题，共40分。 21.(本题共17分)按要求填空。现有下列物质：①盐酸、②Ag、3)胆矾、④NH、 ⑤NaHSO.4固体、（⑥Ba(OH)2固体、⑦澄清石灰水、⑧乙醇、⑨FeCl,溶液。 ()能导电的悬△（填序号，下同）；属于电解质的是 ；属于非电解质的 是▲一· (2)写出⑤在熔融状态下电离方程式： (3)简述由⑨的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体并检验的过程： (4)写出④与⑤的溶液反应的离子反应方程式：▲。 (5)写出⑤的溶液与⑥的溶液恰好中和时的离子反应方程式：▲一。 高一9月月考化学试卷第4页（共5页） 22.(本题共9分)已知氮元素有-3、0.+1、+2、+3、+4、+5等化合价，回答下列问题： 1)下列六种化合物：①NH3;②N2O;③NO;④N203:⑤NO2:⑥HNO3中：氮元素 只能作还原剂的是△一（填序号，下同）；可能是NO2被还原后产物的是▲一。 (2)工业盐的主要成分是NaNO2,以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是 NaNO2把人体内的Fe2*转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，工业盐中毒后，可服用维生素 C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有△（填“氧化”或“还原”）性。 (3)某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2*、NO3、Fe3、NHd、H和H20六 种粒子，在反应过程中测得NO、F®3+的数目随时间变化的曲线如下图所示，该反应的离子 方程式为△一。 Fe+ NO 23.(本题共14分)双氧水(H202)和水都是极弱的电解质，且H202溶液显极弱酸性，医疗 上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。请回答下列问题： (1)鉴于H2O2显弱酸性，一定条件下可以解离出H,因此它能同强碱作用形成“正盐”， 在一定条件下也可形成“酸式盐”。请写出H2O2与Ba(O田2作用形成的“正盐”与水的化学反应 方程式：4 (2)对于下列A~D涉及H2O2的，反应，填写空白： A.Na202+2HC1=2NaCl+H202 B.Ag2O+H202-2Ag+021+H2O C.2H202=2H20+02↑ D.H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O 上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是△_（填字母，下同），HO2既体现氧化性又体 现还原性的反应是一▲；H2O2Ag2O、F©2(SO4)的氧化性由强到弱的顺序是 (3)在H202的参与下，H202可以与Fe2+反应制备Fe0,纳米颗粒。若S20?与Fe2的个数 之比为1：2，配平该反应的离子方程式： △Fe2*+△S20}+AH2O2+AOH=Ake0,+AS202+AH20 (4)暑假期间，由于工作人员将84消毒液(NaCIo的水溶液)与双氧水混用，导致游泳池 藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaCIO与HO2反应产生O2与CI促进了藻类 的快速生长。该反应中氧化性：H2O2△NaC1O(填>”或<")，该反应的离子反应方程 式为一。 高一9月月考化学试卷第5页（共5页） 中华中学2026级9月高一学情摸底测试化学 参考答案 15 BCADB 6~10 CCABC 11~15 DBDAA 16-20 CCBBD 21.(17分) (1)①②⑦⑨(2分) ③⑤⑥(2分) ④⑧(2分) (2)NaHSO4(熔)=Na+HSO4(2分) (3)向沸水中逐滴加入5~6滴FCL饱和溶液，(1分)继续煮沸至液体呈红褐色，(1分)， 用激光笔照射观察是否产生一条光亮的通路（或产生丁达尔效应）。(1分) (共3分) (4)NH3+H+=NH4 (3分) (5)2H+S0+Ba2+20F—BaS04l+2H0 (3分) 22.(9分) (1)①(2分) ①②③(2分) (2)还原(2分) (3)8Fe2++N03+10Ht=8Fe3++NH4+3H20(3分) 23.(14分) (1)H202+Ba(OHD2=Ba02+2H20(3分) （2)D(1分)C(1分)Ag20>H02>Fe2(S04)3 (2分) (3)2Fe2+S203+4H202+40H=Fe203+S,0%+6H0(2分) (4)①<(2分) ②C10+H202=C1+H20+02↑ (3分)