江苏苏州市西安交通大学苏州附属中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试题

西安交通大学苏州附属高中2026-2027学年第一次月考（高一化学） I卷（选择题 共39分) 单选题（每题仅1个选项符合题意，每题3分） 1.许多无机颜料在多彩的世界中扮演了重要角色.如历史悠久的孔雀蓝CuSO4·4H20]、安全环保的钛白 (TiO2)、鲜艳的朱砂(HgS)、稳定的金粉(Au)等.上述颜料未涉及的物质类别是 A.氧化物 B.碱 C.单质 D.盐 2.反应CO(NHNH,2+20,≌3H,0+2N2+C0,可除去锅炉水中少量O2.下列说法正确的是 A.C02的摩尔质量是44 B.O的原子结构示意图为( C.160与180互为同位素 D.中子数为8的单原子为：N 3.分类是认识和研究物质的一种常用的方法.下列物质的分类正确的是 A.氨水、双氧水属于混合物 B.乙醇、冰醋酸属于电解质 C.纯碱、苛性钠属于碱 D.蓝矾、石墨属于盐 4.实验室用环己烷（有机溶剂，密度比水小，不溶于水）提取番茄中的番茄红素.下列相关原理、装置及操 作正确的是 番茄 水层 有机层 A. 过滤番茄汁 B.振荡萃取 C.静置分液 D.蒸馏提取 5.将蛋白质溶液放在半透膜上静置，溶液的成分通过半透膜的情况如图所示.下列说法正确的是 A.该半透膜的孔径大小可能为200nm ● 蛋白质分子 ● 水分子 B.该半透膜可用来分离NaCI溶液和淀粉溶液 半透膜 C.该半透膜可用来分离泥沙和淀粉溶液 ● ●● D.能用丁达尔效应鉴别F(OH3胶体和蛋白质溶液 ●●● 6.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.明矾易溶于水，可用作净水剂 B.NaHCO,受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C.A12O3具有两性，可用作耐高温材料 D.浓硫酸有吸水性，用来做干燥剂 第1页共6页 7.下列化学反应属于区域3的是 催化剂 A.4NH3+6NO 5N2+6H20 △ 化合反应 分解反应 B.NHHCO:NH3T+HO+CO:T 、2 氧化还原反应 C.2S0+02+2H20=2HS04 置换反应 复分解反应 4 高温 D.Fe203+2AlAl2O3+2Fe 8.实验室从黄花蒿中提取青蒿素的步骤为：研磨→石油醚浸取→过滤→蒸馏浓缩-+提纯，部分装置如图. 下列描述或操作正确的是 A.研磨的目的是提高青蒿素浸取率 B.青蒿素溶于石油醚的原因是二者密度相近 热水浴 C.使用甲装置过滤，将青蒿素留在滤纸上 冷却水 D.使用乙装置蒸馏浓缩，冷却水温度要高于石油醚沸点 乙 9.Roc老师欲配制80mL1.0mol·LNa2CO3溶液，正确的方法是 A.称量10.6gNa2CO3溶于100mL水中 B.用托盘天平称量8.5 gNaCO3溶于少量水中，再用水稀释至100mL C.量取20mL5.0mol·LNa2CO3溶液，加水80mL D.称量28.6gNa2CO3·10H20溶于少量水中，在用水稀释至100mL 10.阿伏加德罗常数的值为N,下列叙述正确的是 A.0.5mol/LH,S0,溶液中，SO2的数目为0.5N B.1L1.0mol/L的盐酸含有氯离子数目为2N C.Imol NH,中约含有10N个电子 D.标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5N 11.下列叙述正确的是 A.同温同压下，CO和N2的密度相等 B.常温常压下，16g02和O3的混合气体含有的0原子的物质的量为1.5mol C.通常情况下，含有1mol氨原子的氨气的体积为22.4L D.同温同压下，等物质的量的NO和NO2体积比为15：23 第2页共6页 12.宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法.Roc老师将NaC1溶于水配成1mol·L'的 溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是 水合a离子 水合b离子 A.图中水合a离子为水合钠离子 B.NaCI溶液可以导电，因此该溶液为电解质 8水分子 C.溶液中存在NaCl=Na+CI Oa离子 D.NaCl溶解过程需要在容量瓶中进行 。b离子 13.海水淡化工厂获得的粗盐（主要有SO?、Mg2+、Ca2+和不溶性杂质）需进行分离提纯，实验室模拟部 分流程如下. 过量 过量 NaOH过量 一→沉淀 粗盐溶解 溶液a 溶液 溶液b操作1 适量 ·滤液溶液c操作山精盐 下列说法错误的是 A.操作I为过滤，需用到烧杯、漏斗、玻璃棒3种玻璃仪器 B.a、b、c的溶质分别为BaCL2、Na,CO,、HCl,其中a与b的顺序能调换 C.加入适量溶液c的过程中发生了2个化学反应 D.整个流程中发生的反应都是复分解反应 Ⅱ卷（非选择题 共61分) 14.(24分)1.某同学在碳酸饮料和薯片配料表中，发现如下物质：①水②蔗糖③浓缩橙汁④味精（谷氨 酸钠)⑤NaH2PO4晶体⑥小苏打⑦NaCl晶体⑧生石灰⑨二氧化硅固体⑩Fe粉.请回答下列问题： (1)上述物质中，能导电的是 (填序号)，属于电解质的是 属于非电解质的是 (2)SO2是酸性氧化物，写出SO2与氢氧化钠溶液反应的方程式 (3)小苏打在水中电离的方程式 Ⅱ物质的量是联系宏观和微观的桥梁（设N为阿伏伽德罗常数的值） (4)100mL0.2mol·LNa2S04溶液中，Na+的物质的量浓度为 (5)483gNaS04·10H20中所含的水分子的数目是 (6)标准状况下有①44.8LCH4,②9.03×1023个NH3分子，③85gH2S三种气体，这三种气体的物质的量 从大到小的顺序是 第3页共6页 (7)某气态氧化物化学式为RO2,在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL,则R的相对原子质量 为 (8)标准状况下，与34g的NH3气体含相同H原子数的CH4的体积为 (9)在NaCl、MgCl2和MgSO4形成的混合溶液中，cNa=0.1mo/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(C1-=O.20molL, 则c(S0)= (10)将Wg胆矾(CuSO4·5HzO)溶解在mL水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为pg·cm3, 则溶液的物质的量浓度为 .(化为最简式) 15.(13分)17.某种补钙剂（钙片）的有效成分为碳酸钙，Roc老师测定其中碳酸钙（设该药片中的其他成分 不与盐酸或NaOH溶液反应)含量的操作步骤如下： 第一步，配制0.10molL稀盐酸和0.10 mol-L-INaOH溶液； 第二步，将一粒研碎后的药片(0.1g)加入盛有20.00mL蒸馏水的烧杯中： 第三步，加入50.00mL0.10moL1稀盐酸，充分搅拌； 第四步，用0.10 mol-L-NaOH溶液中和过量稀盐酸，消耗NaOH溶液34.00mL. 请回答下列问题： (1)实验室中一瓶盐酸试剂瓶标签如图所示. 盐酸 试根据标签上的有关数据回答下列问题： 分子式：HCI ①该浓盐酸中HC1的物质的量浓度为 mol.L-l, 相对分子质量：36.5 ②配制250mL该浓盐酸，需要标准状况下的HC1气体 L. 密度：1.18gcm3 ③某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250mL0.10molL1稀盐酸.该学生 HCI的质量分数：36.5% 需要用量筒量取mL上述浓盐酸进行配制. (2)实验室要配制250mL0.10 mol-L-NaOH溶液，请回答下列问题： ①配制该溶液除用到量简、烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 ②下列操作使所配制的NaOH溶液的物质的量浓度偏低的是 (填字母序号) A.容量瓶用蒸馏水洗涤干净后残留少量的蒸馏水 B.转移液体后没有洗涤烧杯与玻璃棒 C.定容时，俯视刻度线 D,定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水到刻度线 (3)根据上述实验数据，可计算出该药片中碳酸钙的质量分数为 第4页共6页 16.(14分)1.实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示： +C02 残渣 海藻 晒干 浸出液 灼烧 ② B ③ ① 溶液C A 加适量氯水④ 水溶液E 加溶剂G 溶液D ⑤ 有机溶液F (1)写出A的化学式： (2）)步骤③操作所需要的玻璃仪器是烧杯、 (3)步骤⑤的操作名称是 A.萃取分液B.蒸发结晶 C.降温结晶 D.过滤洗涤 Ⅱ.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，回答下列问题， (4)仪器A的名称 仪器B的名称 (5)仪器A中除加入少量自来水之外，还需加人少量 起作用是 (6)停止加热时，应先 再 A.停止通冷凝水B.撤掉酒精灯 I.为了将氯化钠和氯化钙的混合物分离，并测定其中氯化钠的质量分数，兴趣小组在RoC老师的带领下 设计了如下方案并进行实验： 加入 蒸发 沉淀 溶液甲干燥 干燥 CaCl, 加过量 B Ⅲ D 固体 混合物 溶解 NaCl和CaCl ]Na,,CO,溶液 溶液 Ⅱ 蒸发 滤液 结晶 C NaCl個体 (7)洗涤沉淀B的操作是 (8)检验沉淀B是否洗涤干净的操作是 第5页共6页 17.(10分)软锰矿（主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的悬浊液可吸收烟气中SO2并同时制 备MnSO4H20. (1)制备MnS0,H20反应的化学方程式为MnO2+S02+H20=MnS04H20,质量为26.10g纯净MnO2最 多能吸收L(标准状况)SO2. (2)准确称取0.3420 g MnSO4·H,O样品置于锥形瓶中，加入适量H,PO,和NH,NO,溶液，加热使MnSO,全 部反应生成Mn2(S04),用c(FeS04)=0.0500mol/L的标准溶液与Mn2(S04),恰好反应[反应方程式： 2FeSO,+Mn2(S0,),=2MnS04+Fe2(SO4),],消耗FeS0,溶液40.00mL.计算MnS0,H2O样品的纯度 (写出计算过程，否则不得分.保留2位小数.) (3)如图为MnSO4·H20、MnSO,·5H,0、MgsO4·6H2O晶体的溶解度曲线. 100 80 MnSO5H2O 60 柒 40 MgSO36H2Q 20 MnSO'H2Q 20 40 60 80 100120 温度℃ 现从MnSO,和MgSO,的混合溶液中来获得MnSO4·H,O晶体，简述实验步骤是 第6页共6页