天津市第四十一中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026年10月高二（上)化学练习卷 副标题 一、单选题：本大题共20小题，共60分。 1.元末陶宗仪辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛.，盖以发 火及代灯烛用也。”下列有关说法错误的是() A.将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧 B.“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性 C.“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化 D.硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂 2.己知：HCN(aq)与Na0H(aq)反应的△H=-12.1k·mol-1；HCl(aq)与Na0H(aq)中和反应的△H=-55.6k: mol-1。则HCN在水溶液中电离的△H等于() A.+43.5k:mol-1 B.-43.5kmol-1C.-67.7k·mol1 D.+67.7kJ:mol-1 3.在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)=zC(g),平衡时测得A的浓度为0.25mol/L.保持温度不变， 将容器的容积压缩至原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度为0.60mo/L。下列有关判断正确的是() A.平衡向正反应方向移动 B.X十y<z C.B的转化率升高 D.C的体积分数增大 4.密闭容器中发生反应N204(g)=2N02(g)4H>0,在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2 NO 的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是() 体积分数 C A.A、C两点的反应速率：A>C ⊙ B.A、C两点气体的颜色：A浅，C深 P P 压强 C.由状态A到状态B,可以用加热的方法 D.A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C 5.下列措施能降低化学反应速率的是() A.催化氧化氨制备硝酸时加入铂 B.中和滴定时，边滴边摇锥形瓶 C.锌粉和盐酸反应时加水稀释 D.石墨合成金刚石时增大压强 6.如图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是() 玻璃 温度计 搅拌器 A.BaO和足量的水 内筒 隔热层 杯盖 B.Al和足量的NaOH溶液 外壳 C.Zn0和足量的稀硫酸 D.KOH溶液和足量的稀盐酸 第1页 7.肼(N2H4)与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。己知下列反应： 12NH3(g)+3N20(g)=4N2 (g)+3H20(14H1=akJ/mol ②N20(g)+3H2(g)=N2H4⑨+H20()AH2=bkJ/mol ③N2H4()+9H2(g)+402(g)=2NH3(g)+8H20(I)△H3=ckJ/mol 则反应N2H4(⑨+02(g)=N2(g)+2H20()的4H(kI·mol1)为() A4(a+3b-c) B.4(a-3b+c) C.(a-3b+c) D.(a+3b-c) 8.向一恒容密闭容器中加入1 molC H4和一定量的H20,发生反应：CH4(g)+H20(g)≠ C0(g)+3H2(g)。CH4的平衡转化率按不同投料比x(x=”CC)随温度的变化曲线如 n(H20) 2 图所示。下列说法错误的是() A.x1<X2 B.反应速率：VbE<"c正 T T/K C.点a、b、c对应的平衡常数：Ka<Kb=Kc D.反应温度为T1,当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 9.中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是() A《易经》记载：“泽中有火”、“上火下泽”，存在化学能与热能的转化 B.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 C.高效光解水催化剂能降低化学反应的活化能 D.由C(s,石墨)=C(s,金刚石)△H=+1.90k·mol-1可知金刚石比石墨稳定 10.下列热化学方程式及其描述正确的是() A乙醇燃烧热的热化学方程式：C2H50H()+302(g)=2C02(g)+3H20(g)AH=-1367k·mol-1 B.稀氨水和稀盐酸反应的热化学方程式：NH3·H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(△H=-57.3k·mol-1 C.0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5k热量，热化学方程式为N2H4(g)+02(g)=N2(g)+ 2H20(g)AH=-534Jmol-1 D.500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放出热量19.3kJ,热 化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-38.6k·mol-1 11.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2S04=Na2S04+S02+SL+H20,下列各组实验 中最先出现浑浊的是() 共5页 Na2S203溶液 稀H2S04 H20 实验 反应温度/℃ V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol.L-1) V/mL y 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.15 0.15 5 D 35 5 0.2 5 0.2 20 A.A B.B C.C D.D 12.对于反应S(g)=T(g),1为中间体，反应历程的示意图如下。相同条件时，实线为无催能量↑ 化剂，虚线为有催化剂。下列说法错误的是() A.该反应为反应物总键能小于生成物总键能 B.使用该催化剂能极大缩短该反应达平衡的时间 反应历程 C.该反应的决速步为：S→1 D.其他条件不变时升温，该反应逆向移动 13.下列说法正确的有() (1)活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应 (2)普通分子间的碰撞有时也可能发生化学反应 (3)增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多 (④)有气体参加的化学反应，若增大压强（缩小容器体积），可增大活化分子百分数，从而使速率加快 (6)化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 (7)升温能降低反应活化能，增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 14.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡： H2NC00NH4S)=2NH3(g)+CO2(g)。下列能判断该反应已经达到化学平衡的个数有（) ①v(NH3)=2v(C02) ②总压强不变 ③混合气体的密度不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤混合气体的总物质的量不变 第2页 ⑥C0,的体积分数不变 ⑦混合气体总质量不变 A4个 B.5个 C.6个 D.7个 15.N0与C0是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：C0(g)+N0(g)=CO2(g)+N2(g)△ H=-374.3k!·mol-1K=2.5×1060,反应速率较小。有关该反应的说法正确的是() AK很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全 B.增大压强，平衡将向右移动，K>2.5×1060 C.升高温度，既增大反应速率又增大K D.选用适宜催化剂可达到尾气排放标准 16.在容积为1L的密闭容器中，投入2molS02和1mol0,(放热反应)分别在以下不同实验条件下进行反应。下列分析正 确的是( 容器编号 实验条件 平衡时02的平衡转化率 恒温恒容a% 恒温恒压b% I 恒容绝热c% A达平衡时的速率：1>Ⅲ B.O2的转化率：>1>Ⅲ C.平衡常数：Ⅱ>I D.平衡时SO3的体积分数：I>Ⅱ 17.一定温度下，容积为2L的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)≠C(g)+2D(g)4H>0,容器中部分物质的含量见 下表(t2>t1),下列说法正确的是() 反应时间/mimn(A/moln(B)/moln(C)/moln(D)/mol 0 1.2 0.6 0 t1 0.8 t2 0.2 0.8 A升高温度和减小压强都能使此反应的化学平衡常数增大 B.t,min内，D的平均化学反应速率为v(D)=0.8/t1mol(L·min)1 共5页 C.达到化学平衡状态时，A的转化率为66.7% D.该温度下，反应的化学平衡常数K=0.8 18.己知C0中毒原理：C0(g)+HbO2÷O2(g)+HbC0,Hb为血红蛋白。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是() A.工业制硫酸中常采用S02和02在常压下合成S03 B.新制氯水久置，会变为无色透明 C.将C0中毒的病人放入高压氧舱中接受治疗 D.夏天打开冰镇可乐瓶盖时产生大量泡沫 19.下列叙述与图对应的是() AV AC% 木浓度/(mol·L-) Tz P2 T、P2 2.0 TP 1.6 1.2 0.8 B 0.4i 0 ① ② ③ ④ A.对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),图①表示在t时刻充入了一定量的NH3,平衡逆向移动 B.由图②可知，P,>P、T1>T2满足反应：2A(g)+B(g)=2C(g)AH<0 C.图③表示的反应方程式为：2A+B=3C D.对于反应2X(g)+3Y(g)=3Z(g)△H<0图④y轴可以表示Y的百分含量 20.CH4在催化条件下可以将N02还原为N2,反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+ ◆a(NO2) N2(g)+2H20(I)△H<0,NO2(g)的平衡转化率随温度或压强的变化如图所示。下列说法错 a 误的是() 6 A.压强：P<P2 P B.反应速率：(a)<v(c) C.平衡常数：Ka>Kb>K D.气体的颜色：b深，c浅 二、简答题：本大题共3小题，共40分。 21.“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如C0、CO2CH4、HCH0、CH3OH等）为原料合成工业产品 的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。请回答下列问题： I、反应的热化学方程式为CO2(g)+2H2(g)=CH20(g)+H20(g)4H 第3页， (1)已知：①CH20(g)+02(g)=C02(g)+H20(g)△H=-480kJ/mol ②相关化学键的键能数据如表所示： 化学键 0=0 H-H 0-H 键能/kJ·mol1 498 436 464 C02(g)+2H2(g)CH2O(g)+H20(g)AH (2)一定条件下，将n(C02):n(H2)=1:2的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应C02(g)+2H2(g)≠ CH20(g)+H20(g) ①下列说明反应已经达到平衡状态的是（填选项字母）。 α.容器内气体密度保持不变 b.H20的体积分数保持不变 c.该反应的平衡常数保持不变 d.混合气体的平均相对分子质量不变 ②下列措施既能提高H2的转化率又能加快反应速率的是（填选项字母）。 a.升高温度 b.使用高效催化剂 c.缩小容器体积 d充入氢气 e.分离出水蒸气 Ⅱ、向体积为1L的恒容密闭容器中充入1molC0和2molH2,发生反应C0(g)+2H2(g)≠CH3OH(g),实验测定CH3OH 的平衡产率随温度、压强的变化关系如图所示。请回答： ACH,OH平衡产率 0.25 0100200300 温度/℃ (3)①该反应属于一（填“吸”或“放”）热反应：卫1一卫2（慎“>”、“<”或“=”）。 ②已知A点CH30H的平衡产率为0.25，求100℃时，该反应平衡常数K=。 ③求A点C0的物质的量分数= 共5页 22.2023年，中国航天又迎来了突飞猛进的一年，在载人航天、火星探测与月球探测等领域均取得了重大成就。请根 据所学知识回答下列问题： I长征5号火箭发射时使用液氢和煤油作为燃料。H,可用C0在高温下与水蒸气反应制得，是目前大规模制取氢气的方 法之一。 已知：在25℃、101kPa下， 1 H20(g)=H2(g)+202(g)4H1=+241.8·mol1-1 1 C(s)+202(g)=C0(g)4H2=-110.5:mol-1 C(S)+02(g)=C02(g)4H3=-393.5kW·mol-1 (1)25℃、101kPa下，C0与水蒸气反应转化为H2和C02的热化学方程式一一。 Ⅱ火箭发射常用（肼）作燃料，与氧化剂NO2反应生成N2和水蒸气。 已知： 能 能N,H,I)十O2g 2NO,(g) △H,=-534kJ/mol 么H=+66.4kJ/中o N2(g)+20z(g N2(g+2H20(g 反应过程 反应过程 (2)1molN2H4与足量NO2反应生成N2和气态水的热化学方程式_。 Ⅲ.一定条件下，C02催化加氢发生的反应为C02(g)+H2(g)≠C0(g)+H20(g)。一定条件下，向容积为1L的恒容密 闭容器中充入1molC02(g)和1molH2(g),分别在温度为T1K、T2K条件下反应，测得反应体系中C02的物质的量分数 随时间的变化关系如图所示。回答下列问题： C0,物质的量分数% 50 40H 30 -TK 28 TK 01001200300400t/min (3)在I1温度下，C02的平衡转化率α(CO2)= %。压缩平衡体系体积，平衡 (“正向移动”“不移动”或 “逆向移动”)。若想进一步提高CO2的平衡转化率，除改变温度外还可以采取的措施是 0 第4页， (4)在T,K温度下，经t,min后反应达到平衡。 ①0~t1mim内，用C02表示的反应速率v(C02)=mol.L1·min1。 ②在T,温度下，该反应的平衡常数K= (用分数表示)。 ③平衡常数：KT1)_ KT2)填大于、小于或等于) V.四十一中学化学兴趣小组同学查阅资料发现Fe2+与SCN一可发生反应，生成无色的化合物。为证实该性质同学们 设计实验进一步证明Fe2+可与SCN-反应，进行d和c的对照实验。 mL0.5mol·L FeSO,溶液 1滴4mol·L- KSCN溶液 适量水 取等体积的 1mL0.05mol.L 两份溶液 红色变浅 Fe(S0),溶液 深红色溶液 红色溶液 ①X为。加入X的目的是 ②实验能够证实Fe2+可与SCN反应，则应观察到的现象是 23.I.NH3是重要的化工原料，如图为工业合成氨的流程图。 ①干燥 ②压缩机加压 ③热交换 ④铁触煤 净化 10MPa-30MPa W 400-500℃ N,+H 液态NH, ⑤液化分离 己知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH<0 (1)根据图中流程，可提高原料平衡转化率的是（填流程序号） (②)为了兼顾转化率和反应速率，采用以下工艺：预热后的N2和H2通过铁触媒催化剂进行催化反应，气体温度会迅速 接近600℃，此时立即将气体通过热交换器，将热量传递给需要预热的N2和H2,完成转化。最后经过液化处理，转 化率达到95%。 气体经过铁触媒催化剂层，温度都会升高，其原因是。升高温度后的气体都需要降温，其目的是 Ⅱ燃煤烟气中含有CO2、C0、S02等气体，综合利用它们是科研的热点 (3)已知： 2C02(g)+6H2(g)=CH30CH3(g)+3H20(g)AH1K1 共5页 C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)△H2K2 2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H20(g)AH3K3 用K1、K2表示K3,K3= (4)气体转化：2C0(g)+S02(g)÷2C02(g)+S(U)4H=-270kJ·mol-1。 ①相同条件下，分别选取Fe2O3、Ni0、C2O3作上述反应的催化剂时，SO2的转化率随温度的变化如图所示，研究 得出应该选择Fe203作催化剂，主要原因可能是。 ,100 tFe0、 Nio 80 ★-Cr,O 60 40 20 0 260260340380420 反应温度/℃ ②若在2L恒容密闭容器中，将3molC0、1molS02混合，在一定条件下引发反应，当S02的平衡转化率为40%时，此 时，K=。 ③向反应容器中再分别通入下列气体，可以使S02转化率增大的是（填字母）。 a.CO b.S02 C.N2 d.c02 (5)C02利用：密闭容器发生C02(g)+CH4(g)=2C0(g)+2H2(g),其中CH4与C02的浓度均为0.1mol·L-1,在一定 条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，则压强卫_一B(填“>”或“<”=)。若卫= 3MPa,则T℃时该反应的平衡常数Kp= MPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 50 P 500 7501000T125015001750 温度/℃ 第5页， (6)N0x的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2N0(g)=N2(g)+CO2(g)△H=-34.0k·mol-1,用活 性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率α(NO)随温度的变 化如图所示： *a(NO)/% 100 80 60 40 20 0 900 1000 1100 1200T/K 由图可知，1050K前反应中N0的转化率随温度升高而增大，原因是_一一； 共5页