天津市汇文中学2025-2026学年高二上学期第二次月考化学试卷

2025~2026学年度第一学期阶段性质量监 1(二) 高二年级化学学科 本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。 答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在 试卷上无效。 祝各位考生考试顺利1 第I卷 一、选择题：(48分) 1.下列物质在水溶液中促进了水的电离的是() A.NaHSO B.HCIO C.NaCl D.CuS04 2.下列事实对应的化学用语不正确的是() A热的纯碱溶液清洗油污：C0子+H20一HC03+0H B.0.1mol/L氨水的pH约为11.1：NH3·H0一WH4+0H C.用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢：2H++CaC03=Ca2++H20+C02↑ D.明矾净水原理：A13++3H20~Al(0)3(胶体)+3H+ 3.下表中物质的分类组合，完金正确的是() 编号 A B 6 强电解质 KNO3 H2S04 BaS04 NaCl 弱电解质 NH3·H2O CacOs HCIO C2HsOH 非电解质 C02 AL H20 CHgCOOH A.A B.B C.c D.D 4.在48mL0.1moLN0溶液中加入12mL0.4mol/LK0H溶液，所得溶液呈（)。 A.弱酸性 B.强酸性 C.碱性 D.中性 5.为了除去MgC2酸性溶液中的F+,可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量盐 酸，这种试剂是() A.NHg-H2O B.NaOH C.Na2COs D.MgCO3 6.柱状图可以直观地表示水溶液中微粒的种类和浓度。关于下图中盐酸和醋酸的说法正确的是 CH,COOH H'Cr H'CH,COO 殿 盐酸 醋酸 A两种溶液中c(OH一)：盐酸<醋酸 B.加水稀释同等倍数后，盐酸H更大 C.两溶液溶质的浓度：c(HC)=c(CH3CO0H) D.用两溶液中和相同物质的量的NαOH时，所需醋酸的体积大 7.下列事实不能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是() A常温下NaN02溶液的pH>7 B.亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 C.常温下0.1mol/LHN02溶液的pH约为2 D.常温下pH=3的HN02溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.5 8.有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、WaZ,以下说法中不正确的是() A.在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强 B.HX、HY、HZ三者均为弱酸 C.在X、Y、Z三者中，Z最易发生水解 D.中和1 mol HY需要的Na0H稍小于1mol 9.下列说法正确的是( 骏式病定管 碱式摘定首 ) (B) (c) (D) A.碱式滴定管注入Wa2C03溶液之前应检查是否漏液 B.测定盐酸浓度 C.蒸干A1CL3饱和溶液制备AlCL3晶体 D.记录滴定终点读数为12.20mL 10.在2 mL NaCl溶液中加入一滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成：再加入一滴KI溶液沉淀转化为黄色：最后加入一 滴Nα2S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同）。下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序 正确的是() A.Ag2S、Agl、AgCl B.AgCl、Agl、Ag2S C.Agl、AgCl、Ag2S D.AgCl、Ag2S、Agl 11.下列有关电解质溶液的说法正确的是() A.将pH=2的盐酸和醋酸各1L分别稀释至100L,所得醋酸的pH略大 B.等pH的盐酸和醋酸溶液，分别中和等量的NaOH,消耗醋酸的体积多 C.NaCI溶液和CH3CO0NH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 D.物质的量浓度相等的①NH4HSO4②(NH4)2S04③NH4Al(SO4)2三种溶液中，c(NH)由大到小的顺序为： ②>①>③ 12.在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法证确的是（) c(H)/(mol-L) 109 10 25℃ 10-7 105 c(OH )/(mol.L) A.在水中加少量酸，可实现c点向d点移动 ,B.纯水TC的电离度是25C时的10倍 C.b点对应的溶液中大量存在：K+、Na+、MnOa、I厂 D.T℃时，将pH=4的硫酸与pH=10的K0H等体积混合后，溶液呈中性 13.常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是( A.O=10-12的溶液：S0?-、Na+、S2-、43+ c(H+) B.含Na2CO3的溶液：Kt+、CL、NO5、Al3+ C.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、S203、S0、CL D.能使甲基橙变红色的溶液：Na+、Fe2+、CI、NH 14.下列关于0.10mol/L NaHC03溶液的说法正确的是（) A.溶质的电离方程式为NaHCO.3=Na++H++CO好 B.溶液中c(HC03)+c(C03-)+c(H2C03)=0.10mol/L C.离子浓度关系：c(Na)+c(H+)=c(OH-)+c(HC05)+c(C0好-) D.温度升高，c(HCO)增大 15.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是() A.0.1mol.L-1FeCl3溶液：c(C)>3c(Fe3+) B.0.1mol·L-1KCL溶液：c(H+)=c(0H-) C.0.1mol·L-1CH3C00Na溶液：.c(CH3C00)>c(Na)>c(OH-)>c(H) D.室温下，pH=7的NH4CL、NH3·H2O混合溶液：c(CL)=c(NH) 16.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（) A.向AgCL饱和溶液中加水，AgCL的溶解度和Km均增大 B.将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明K[Ca(OHz]太K(CaS04) C.AgBr难溶于水，溶液中不存在Agt和Br一 D.已知25C时K[Mg(0H02]=1.8×1014,在MgCL2溶液中加入氨水调混合液的pH=11,产生沉淀，则此时溶 液中的c(Mg2+)=1.8×10-5mol.L1 第Ⅱ卷 二、简答题： 17.(16分)研究电解质在水溶液中的行为有重要的意义（以下均为25℃）。 (1)有0.1mol·L-1的三种溶液：aNa0Hb.CH3C00Hc.盐酸 ①溶液c中水电离出的c(H)= ②溶液b的pH=3,用化学用语解释原因 ③VL溶液a与V2L溶液c混合后，若所得溶液的pH=2,则V1:V2= (2)某些弱酸在25℃时的电离常数如下： 化学式CH3COOH HSCN HCN HCIO H2C03 电离常数1.75×1051.3×10-15.2×10-104.0×10-K1=4.5×10-7K2=4.7×10-1 下列反应可以发生的是 (填字母)。 A.CHaCOOH Na2COs NaHCO3+CH3COONa B.CH3COOH NaCN CHaCOONa+HCN C.CO2+H20+2NaClo Na2CO3 +2HCIO D.NaHCO3+HCN NaCN +H20 C02 (3)在25℃时对氨水进行如下操作。请填写下列空白。 ①若向氨水中加入少量碗酸按固体.则溶液：c(O曰、仔 （“增大”“减小”“不变”)。 c (NH3-H2O) ②若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，将溶液中离子按浓度由大到小排序 所得溶液的pH7(填“>”“<”或“=”，用离子方程式表示其原因： ③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时溶液中cNH=amo/L,则cS042)= 18.(18分)滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等 滴定中。 L用0.1032mol/LNa0H标准溶液溶液滴定未知浓度的醋酸，完成以下填空： (1)在使用滴定管前，首先要 22 (②)该实验中选择的指示剂是 (填“甲基橙”或“酚酞”)。 (3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察 23 (4)如图为盛放醋酸的滴定管中液面的位置，其读数为 mL。 Ⅱ某同学通过高锰酸钾滴定来测定草酸(H2C204)样品中草酸的质量分数（样品中杂质不与高锰酸钾反应），其反应的 离子方程式：2Mn0+5H2C204+6Ht=2Mn2++10C02↑+8H20。某同学称取2.000g草酸样品，配制成100mL 溶液，移取40.00mL试样溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性KMn0,标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标 准溶液20.00mL。 (⑤)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 (6)达到滴定终点的现象为： (⑦草酸样品中草酸的质量分数为 (⑧)若滴定终点读数时俯视刻度，所测结果将 (填“偏大”“偏小”“无影响”，下同。 若滴定前盛装标准液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，所测结果将 9 19.(18分)利用所学化学反应原理知识，解决以下问题： (1)25C时，在一定温度下，Mg(OD2在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为 该平衡的Ks即的表达式为. (2)在日常生活中经常用4L2(S04)3和NaHC03混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理： (3)相同物质的量浓度的四种溶液：①NH4)2S04、②海水、③NH4HSO4、④NH4CL,c(Ht由大到小顺序是 (用序号表示)。 (4)某温度下的水溶液中，c旺10molL,c(O10moL。x与y的关系如下图所示： ①该温度下水的离子积为（填数值）；该温度（高于低于*等于常温。 ②该温度下0.01 mol-L-NaOH溶液的pH为 (⑤)某酸H2A在水中的电离方程式是：H2A=H+HA,HA二H++A2-，回答下列问题： 0 ①在0.1mol.L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是 A.2c(42-)+2c(HA)+2c(H2A0=cNa) B.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A) C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-) D.c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+) ②常温下，已知0.1mol·L1NaHA溶液的pH=2,则0.1mol·L-1H2A溶液中c(Ht)可能 填“>”、 “<”或“=”)0.11molL1。