学易金卷：高一化学上学期期中模拟卷【必修一第1、2、4章】（沪科版）

11 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 一．（23分） 1. 2. 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. 7. 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. 二．（23分） 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. 16. 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18. 19. 三．（20分） 20. 21. 22. 23. 24. 25. 26. 四．（18分） 27.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 28. 29. 30. 31. 32. 33.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 34.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 35. 36.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 37. 五．（16分） 38. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 39. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 40.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 41. 42. 43. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 44. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1、2、4章（沪科版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、嫦娥五号月壤探秘：原子结构差异何在【新情境】 我国展开“嫦娥探月”工程，向月球发起探索。2020年嫦娥五号一次带回1700多克月壤样本。研究表明，月球上有丰富的资源，可开发用作未来的新型能源。 1．与的原子结构不同之处是________。 2．粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的氦离子，由此推断一个粒子是________（填正或负）离子，它的结构示意图为________。 1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金属箔实验。 3．如图中所示的线条中，不可能是α粒子在该实验中的运动轨迹的是________。 A．a B．b C．c D．d 4．1919年，卢瑟福通过实验，实现了人类历史上第一次人工核反应，其反应原理为。下列说法正确的是________。 A．和互为同素异形体 B．、的性质基本相同 C．和属于同一种物质 D．该反应属于化学变化 5．人类对原子结构的探索从未停止过。下列有关原子结构的说法正确的是________。 A．所有的原子都含有质子、中子和电子 B．实验测得原子核外的电子，绕核在固定的轨道上做高速圆周运动 C．在化学反应过程中，原子核和原子的最外层电子数都可能发生变化 D．科学家汤姆生首先发现了电子并提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型 正电子、负质子都属于反粒子，它们与普通的电子、质子的质量与电量均相等，而电性相反，科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的反物质。请你推测反氢原子的结构： 6．反氢原子中含有一个带________电荷的质子和一个带________电荷的电子； 7．反氢原子失去一个电子后所形成的离子符号________。（元素符号不变） 8．同温同压下，下列关于氦气和氧气的叙述中，正确的是________。 ①氦气和氧气所含的分子数相同   ②氦分子间的平均距离和氧分子间的平均距离几乎是相等的 ③氦分子与氧分子的大小几乎相同   ④氦分子和氧分子本身大小对于气体体积影响可以忽略不计 ⑤氦气与氧气的密度之比等于 A．①② B．②④ C．③⑤ D．②③ 9．人造空气（氧气和氦气的混合气）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，5.6 L“人造空气”的质量是2.4 g，该混合气体的平均相对分子质量为________，其中氧气和氦气的原子数之比是________。 二、气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律【改编题】 化学学科看物质的体积既要从宏观的影响因素分析，更要从微观的层次进行研究。 10．气体体积的大小与许多因素有关。当温度和压强相同时，气体体积主要取决于______ A．气体的种类 B．气体的物质的量 C．气体分子本身的大小 D．气体分子之间的平均距离 11．关于同温、同压下，等体积的和CO的叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子个数相等；④所含碳原子个数相等，其中正确的是______ A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．③ 12．在标准状况下①②个分子③④0.6 mol，下列对这四种物质关系从大到小的表达正确的是______ A．物质的量：③>①>④>② B．质量：④>③>①>② C．体积：④>②>③>① D．原子数：①>②>④>③ 13．设表示阿伏加德罗常数。有臭氧()与二氧化碳的混合气体共23.2 g，其标准状况下体积为11.2 L，下列说法错误的是______。(不定项) A．混合气体含有的原子数为 B．混合气体对氢气的相对密度为23.2 C．混合气体中臭氧在标准状况下的体积为6.72 L D．混合气体中臭氧物质的量分数为40% 14．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示相同温度时，等质量的氢气与氦气的是______。 A． B． C． D． 15．标准状况下，的密度为______(保留3位小数)。若中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数的表达式为______。(用含a、b的式子表示) 16．已知1个分子的质量是a g，1个分子的质量是b g，若以1个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，试计算的相对分子质量(用含a、b的式子表示)______。 在生产和科学实验中，经常会用到一定浓度的溶液，我们可以从不同的角度来认识它。 17．下列溶液中与硫酸钾溶液中浓度相同的是______。 A．氯化钾 B．硝酸钾 C．氯酸钾 D．磷酸钾 18．已知HCl气体极易溶于水，1 L水溶解了336 L HCl(标准状况)，所得溶液密度为，则溶液体积为______，此溶液的质量分数是______，物质的量浓度是______。(水的密度按照计算，结果保留三位有效数字) 19．下表是某人的体检报告。 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考单位 1 *钾 K 4.1 3.5-5.5 2 *钠 Na 140 135-145 3 *葡萄糖 Glu 5.1 3.9-6.1 (1)如果某人的血糖(血液中的葡萄糖)检测结果为，参照如图体检报告中的相关指标，他的血糖______(填“偏高”、“正常”或“偏低”)(葡萄糖的分子式：) (2)一袋250 mL规格的医用葡萄糖注射液含葡萄糖25g，该注射液的物质的量浓度是______(保留三位有效数字)。 (3)除该装置外，转移和定容操作还要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。其中，转移液体的过程中玻璃棒的作用是______。 (4)下列情况对所配制的葡萄糖溶液浓度实验有何影响？(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) a)装置X中原有少量蒸馏水：______； b)定容时仰视装置X基准线：______。 三、氢氧化铁胶体的制备与性质研究【热点】 某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，并对其性质做了如下探究： 【实验制备】 20．将饱和FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈________色为止，即制得Fe(OH)3胶体。 21．制备过程中，发生化学反应的方程式为_______。 【性质探究】 22．甲同学想证明Fe(OH)3胶体已经制备成功，她可以利用_______(最简单的方法，请写出方法的名称)进行鉴别。 23．乙同学利用_______(填方法名称)对Fe(OH)3胶体提纯。 24．丙丁同学将提纯后的Fe(OH)3胶体置于U形管中(如图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源_______极相连的那个电极附近的颜色变深，说明_______(请写出分析理由)，化学上把这种现象称为__________。 25．Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电)，胶体变得浑浊，这是发生了_______。 26．向其中逐滴滴入过量稀硫酸，现象是_________，其原因是__________。 四、氯气的制备与性质研究【新考法】 化学实验包括物质检验、制备、分离与提纯等。 27．物质检验的常用方法有三种 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 含义 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生 下列检验方法不合理的是__________。 A．——气体法 B．——沉淀法 C．——显色法 D．——气体法 某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，反应原理为：(浓)，并研究其性质。 28．装置甲中仪器A的名称是__________。 29．制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→__________(补充完整)，丙中应装的溶液是__________。 30．某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂__________。 31．制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量溶液反应，称量生成的AgCl质量。 判定方案是否可行，并说明理由________________________________________。 32．氯气的收集应该用向__________排空气法，请用阿伏加德罗定律相关知识进行解释______________________________________________________________________。 如图是常用于混合物的分离和提纯的装置。 33．利用乙醚浸取法提取青蒿素涉及到的操作中，不会用到的装置是__________(填写代表装置图的字母，下同)。 34．从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置为__________。 35．分离植物油和水选择装置__________，该分离方法的名称为__________。 36．从乙醇和水的混合物中得到乙醇，选择装置__________。 37．在碘水中加入四氯化碳并振荡，现象是：______________________________； 五、卤素及其化合物【新考法】 氯气常温常压下为黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，化学性质十分活泼，具有毒性。氯以化合态的形式广泛存在于自然界当中，含氯化合物在生产生活中起到非常大的作用。 38．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的有几种___________。 ①氯气；②液氯；③新制氯水；④盐酸；⑤盐酸与少量漂白粉的混合溶液 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 39．下列各化合物不能由单质直接化合制取的是___________。 A．FeCl3 B．FeCl2 C．CuCl2 D．NaCl 40．下列说法正确的是___________。 A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 B．新制氯水的颜色为浅黄绿色，光照新制氯水有气体逸出，该气体为Cl2 C．次氯酸钠消毒液和洁厕灵混用可能会产生有毒的Cl2 D．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色 41．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，火焰颜色为_______________；氯气和氢气的混合气体受到强光照射，两者迅速化合，放出大量的热，发生爆炸，也生成氯化氢气体。 42．次氯酸不稳定，易分解，故一般只存在于稀溶液中。由于次氯酸盐比次氯酸稳定，因此更容易保存。工业中，用氯气与消石灰制成漂白粉，常用作漂白剂和消毒剂。漂白粉遇酸性溶液或露置在空气中，其中的有效成分_______________会被反应而失效，写出漂白粉中有效成分与空气中的二氧化碳和水反应的方程式___________________________________________，产物之一容易分解而失效。 43．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈现如下图所示变化。对导致变色的物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的正确判断是___________。 A．Cl2、HClO、HCl B．HCl、HClO、Cl2 C．HCl、Cl2、HClO D．Cl2、HClO、Cl2 44．无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用Al和氯气通过下装置制备。已知A中产生的氯气混有少许HCl和水蒸气。则下列说法正确的是___________ (不定项)。 A．试剂瓶B、C、F中分别盛饱和NaHCO3、浓硫酸、浓硫酸 B．氯化铝产品最后在装置E中收集 C．A、D两处酒精灯，实验开始时应先点燃A处 D．装置F和G可用盛无水CaCl2的干燥管替换 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 一、嫦娥五号月壤探秘：原子结构差异何在【新情境】（23分） 【答案】1．中子数不同（或质量数不同） （2分） 2． 正 （1分） （2分） 3．A （2分） 4．C （2分） 5．D （2分） 6． 负（2分） 正 （2分） 7． （2分） 8．B （2分） 9． 9.6 （2分） （2分） 二、气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律【改编题】（23分） 【答案】 10．B （1分） 11．C （1分） 12．D （1分） 13．D （1分） 14．A （2分） 15． 0.714 （2分） （2分） 16． （2分） 17．A （2分） 18． （1分） 35.4% （1分） 11.1 （1分） 19． 偏低（1分） 0.556（1分） 胶头滴管（1分） 引流（1分） 无影响（1分） 偏小（1分） 三、氢氧化铁胶体的制备与性质研究【热点】（20分） 【答案】20．红褐（2分） 21． （2分） 22．丁达尔现象 （2分） 23．渗析 （2分） 24． 负（2分） 胶体粒子带正电荷 （2分） 电泳 （2分） 25．聚沉 （2分） 26． 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黄色 （2分） 加入稀硫酸，电解质使胶体聚沉产生沉淀，过量的稀硫酸与发生中和反应使沉淀溶解（2分） 四、氯气的制备与性质研究【新考法】（18分） 【答案】 27．D （2分） 28．分液漏斗 （2分） 29． debcfg（2分） 饱和食盐水 （2分） 30．氯气有毒，常用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气，选用盛有NaOH溶液的烧杯，将一根末端伸入液面下的导管连接在收集装置的出气口：。（2分） 31．不可行，反应过程中生成了氯化锰，氯离子物质的量大于氢离子物质的量 （2分） 32． 上 （2分） 氯气的摩尔质量大于空气的平均摩尔质量，因此相同条件下其密度大于空气 （2分） 33．D （2分） 34．D （2分） 35． B （2分） 分液 （2分） 36．A（2分） 37． 分层下层紫红色（2分） 五、卤素及其化合物【新考法】（16分） 【答案】38．B （2分） 39．B （2分） 40．C （2分） 41．苍白色 （2分） 42. （2分） （2分） 43．B （2分） 44．BC（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高一化学上学期期中·达标卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 ◆ 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。[A[B][C][D] 错误填涂[][][/] 一.(23分) 3.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 6. 7. 8.[A][B][C][D] 9 二. (23分) 10.[A][B][c][D] 11.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 14.[A][B][C][D] 15. 16. 17.[A][B][C][D] 18. 19. 三.(20分) 20. 21. 22. 23. 24. 25. 26. 四.(18分) 27.[A][B][C][D] 28. 29. 30. 31. 32. 33[A][B][C][D] 34[A][B][C][D] 35. 36A][B][C][D] 37. 五.(16分) 38.[A][B1[C][D] 39.[A][B][C][D] 40.[A][B][C][D] 41. 42 43.[A][B][C][D] 44.[A][B][C][D] 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1、2、4章（沪科版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、嫦娥五号月壤探秘：原子结构差异何在【新情境】 我国展开“嫦娥探月”工程，向月球发起探索。2020年嫦娥五号一次带回1700多克月壤样本。研究表明，月球上有丰富的资源，可开发用作未来的新型能源。 1．与的原子结构不同之处是________。 2．粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的氦离子，由此推断一个粒子是________（填正或负）离子，它的结构示意图为________。 1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金属箔实验。 3．如图中所示的线条中，不可能是α粒子在该实验中的运动轨迹的是________。 A．a B．b C．c D．d 4．1919年，卢瑟福通过实验，实现了人类历史上第一次人工核反应，其反应原理为。下列说法正确的是________。 A．和互为同素异形体 B．、的性质基本相同 C．和属于同一种物质 D．该反应属于化学变化 5．人类对原子结构的探索从未停止过。下列有关原子结构的说法正确的是________。 A．所有的原子都含有质子、中子和电子 B．实验测得原子核外的电子，绕核在固定的轨道上做高速圆周运动 C．在化学反应过程中，原子核和原子的最外层电子数都可能发生变化 D．科学家汤姆生首先发现了电子并提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型 正电子、负质子都属于反粒子，它们与普通的电子、质子的质量与电量均相等，而电性相反，科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的反物质。请你推测反氢原子的结构： 6．反氢原子中含有一个带________电荷的质子和一个带________电荷的电子； 7．反氢原子失去一个电子后所形成的离子符号________。（元素符号不变） 8．同温同压下，下列关于氦气和氧气的叙述中，正确的是________。 ①氦气和氧气所含的分子数相同   ②氦分子间的平均距离和氧分子间的平均距离几乎是相等的 ③氦分子与氧分子的大小几乎相同   ④氦分子和氧分子本身大小对于气体体积影响可以忽略不计 ⑤氦气与氧气的密度之比等于 A．①② B．②④ C．③⑤ D．②③ 9．人造空气（氧气和氦气的混合气）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，5.6 L“人造空气”的质量是2.4 g，该混合气体的平均相对分子质量为________，其中氧气和氦气的原子数之比是________。 二、气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律【改编题】 化学学科看物质的体积既要从宏观的影响因素分析，更要从微观的层次进行研究。 10．气体体积的大小与许多因素有关。当温度和压强相同时，气体体积主要取决于______ A．气体的种类 B．气体的物质的量 C．气体分子本身的大小 D．气体分子之间的平均距离 11．关于同温、同压下，等体积的和CO的叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子个数相等；④所含碳原子个数相等，其中正确的是______ A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．③ 12．在标准状况下①②个分子③④0.6 mol，下列对这四种物质关系从大到小的表达正确的是______ A．物质的量：③>①>④>② B．质量：④>③>①>② C．体积：④>②>③>① D．原子数：①>②>④>③ 13．设表示阿伏加德罗常数。有臭氧()与二氧化碳的混合气体共23.2 g，其标准状况下体积为11.2 L，下列说法错误的是______。(不定项) A．混合气体含有的原子数为 B．混合气体对氢气的相对密度为23.2 C．混合气体中臭氧在标准状况下的体积为6.72 L D．混合气体中臭氧物质的量分数为40% 14．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示相同温度时，等质量的氢气与氦气的是______。 A． B． C． D． 15．标准状况下，的密度为______(保留3位小数)。若中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数的表达式为______。(用含a、b的式子表示) 16．已知1个分子的质量是a g，1个分子的质量是b g，若以1个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，试计算的相对分子质量(用含a、b的式子表示)______。 在生产和科学实验中，经常会用到一定浓度的溶液，我们可以从不同的角度来认识它。 17．下列溶液中与硫酸钾溶液中浓度相同的是______。 A．氯化钾 B．硝酸钾 C．氯酸钾 D．磷酸钾 18．已知HCl气体极易溶于水，1 L水溶解了336 L HCl(标准状况)，所得溶液密度为，则溶液体积为______，此溶液的质量分数是______，物质的量浓度是______。(水的密度按照计算，结果保留三位有效数字) 19．下表是某人的体检报告。 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考单位 1 *钾 K 4.1 3.5-5.5 2 *钠 Na 140 135-145 3 *葡萄糖 Glu 5.1 3.9-6.1 (1)如果某人的血糖(血液中的葡萄糖)检测结果为，参照如图体检报告中的相关指标，他的血糖______(填“偏高”、“正常”或“偏低”)(葡萄糖的分子式：) (2)一袋250 mL规格的医用葡萄糖注射液含葡萄糖25g，该注射液的物质的量浓度是______(保留三位有效数字)。 (3)除该装置外，转移和定容操作还要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。其中，转移液体的过程中玻璃棒的作用是______。 (4)下列情况对所配制的葡萄糖溶液浓度实验有何影响？(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) a)装置X中原有少量蒸馏水：______； b)定容时仰视装置X基准线：______。 三、氢氧化铁胶体的制备与性质研究【热点】 某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，并对其性质做了如下探究： 【实验制备】 20．将饱和FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈________色为止，即制得Fe(OH)3胶体。 21．制备过程中，发生化学反应的方程式为_______。 【性质探究】 22．甲同学想证明Fe(OH)3胶体已经制备成功，她可以利用_______(最简单的方法，请写出方法的名称)进行鉴别。 23．乙同学利用_______(填方法名称)对Fe(OH)3胶体提纯。 24．丙丁同学将提纯后的Fe(OH)3胶体置于U形管中(如图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源_______极相连的那个电极附近的颜色变深，说明_______(请写出分析理由)，化学上把这种现象称为__________。 25．Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电)，胶体变得浑浊，这是发生了_______。 26．向其中逐滴滴入过量稀硫酸，现象是_________，其原因是__________。 四、氯气的制备与性质研究【新考法】 化学实验包括物质检验、制备、分离与提纯等。 27．物质检验的常用方法有三种 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 含义 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生 下列检验方法不合理的是__________。 A．——气体法 B．——沉淀法 C．——显色法 D．——气体法 某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，反应原理为：(浓)，并研究其性质。 28．装置甲中仪器A的名称是__________。 29．制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→__________(补充完整)，丙中应装的溶液是__________。 30．某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂__________。 31．制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量溶液反应，称量生成的AgCl质量。 判定方案是否可行，并说明理由________________________________________。 32．氯气的收集应该用向__________排空气法，请用阿伏加德罗定律相关知识进行解释______________________________________________________________________。 如图是常用于混合物的分离和提纯的装置。 33．利用乙醚浸取法提取青蒿素涉及到的操作中，不会用到的装置是__________(填写代表装置图的字母，下同)。 34．从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置为__________。 35．分离植物油和水选择装置__________，该分离方法的名称为__________。 36．从乙醇和水的混合物中得到乙醇，选择装置__________。 37．在碘水中加入四氯化碳并振荡，现象是：______________________________； 五、卤素及其化合物【新考法】 氯气常温常压下为黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，化学性质十分活泼，具有毒性。氯以化合态的形式广泛存在于自然界当中，含氯化合物在生产生活中起到非常大的作用。 38．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的有几种___________。 ①氯气；②液氯；③新制氯水；④盐酸；⑤盐酸与少量漂白粉的混合溶液 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 39．下列各化合物不能由单质直接化合制取的是___________。 A．FeCl3 B．FeCl2 C．CuCl2 D．NaCl 40．下列说法正确的是___________。 A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 B．新制氯水的颜色为浅黄绿色，光照新制氯水有气体逸出，该气体为Cl2 C．次氯酸钠消毒液和洁厕灵混用可能会产生有毒的Cl2 D．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色 41．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，火焰颜色为_______________；氯气和氢气的混合气体受到强光照射，两者迅速化合，放出大量的热，发生爆炸，也生成氯化氢气体。 42．次氯酸不稳定，易分解，故一般只存在于稀溶液中。由于次氯酸盐比次氯酸稳定，因此更容易保存。工业中，用氯气与消石灰制成漂白粉，常用作漂白剂和消毒剂。漂白粉遇酸性溶液或露置在空气中，其中的有效成分_______________会被反应而失效，写出漂白粉中有效成分与空气中的二氧化碳和水反应的方程式___________________________________________，产物之一容易分解而失效。 43．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈现如下图所示变化。对导致变色的物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的正确判断是___________。 A．Cl2、HClO、HCl B．HCl、HClO、Cl2 C．HCl、Cl2、HClO D．Cl2、HClO、Cl2 44．无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用Al和氯气通过下装置制备。已知A中产生的氯气混有少许HCl和水蒸气。则下列说法正确的是___________ (不定项)。 A．试剂瓶B、C、F中分别盛饱和NaHCO3、浓硫酸、浓硫酸 B．氯化铝产品最后在装置E中收集 C．A、D两处酒精灯，实验开始时应先点燃A处 D．装置F和G可用盛无水CaCl2的干燥管替换 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1、2、4章（沪科版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、嫦娥五号月壤探秘：原子结构差异何在【新情境】 我国展开“嫦娥探月”工程，向月球发起探索。2020年嫦娥五号一次带回1700多克月壤样本。研究表明，月球上有丰富的资源，可开发用作未来的新型能源。 1．与的原子结构不同之处是________。 2．粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的氦离子，由此推断一个粒子是________（填正或负）离子，它的结构示意图为________。 1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金属箔实验。 3．如图中所示的线条中，不可能是α粒子在该实验中的运动轨迹的是________。 A．a B．b C．c D．d 4．1919年，卢瑟福通过实验，实现了人类历史上第一次人工核反应，其反应原理为。下列说法正确的是________。 A．和互为同素异形体 B．、的性质基本相同 C．和属于同一种物质 D．该反应属于化学变化 5．人类对原子结构的探索从未停止过。下列有关原子结构的说法正确的是________。 A．所有的原子都含有质子、中子和电子 B．实验测得原子核外的电子，绕核在固定的轨道上做高速圆周运动 C．在化学反应过程中，原子核和原子的最外层电子数都可能发生变化 D．科学家汤姆生首先发现了电子并提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型 正电子、负质子都属于反粒子，它们与普通的电子、质子的质量与电量均相等，而电性相反，科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的反物质。请你推测反氢原子的结构： 6．反氢原子中含有一个带________电荷的质子和一个带________电荷的电子； 7．反氢原子失去一个电子后所形成的离子符号________。（元素符号不变） 8．同温同压下，下列关于氦气和氧气的叙述中，正确的是________。 ①氦气和氧气所含的分子数相同   ②氦分子间的平均距离和氧分子间的平均距离几乎是相等的 ③氦分子与氧分子的大小几乎相同   ④氦分子和氧分子本身大小对于气体体积影响可以忽略不计 ⑤氦气与氧气的密度之比等于 A．①② B．②④ C．③⑤ D．②③ 9．人造空气（氧气和氦气的混合气）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，5.6 L“人造空气”的质量是2.4 g，该混合气体的平均相对分子质量为________，其中氧气和氦气的原子数之比是________。 【答案】1．中子数不同（或质量数不同） 2． 正 3．A 4．C 5．D 6． 负 正 7． 8．B 9． 9.6 【解析】1．与互为同位素，两者的质子数均为2，但质量数分别为3和4，因此它们原子结构的不同之处在于中子数不同（或质量数不同）； 2． 粒子带有2个单位正电荷，因此是正离子。它是氦原子失去2个核外电子后形成的裸露原子核，其结构示意图为； 3．粒子带正电，金属原子核也带正电，同种电荷相互排斥。当粒子靠近原子核时，会受到排斥力而向外侧偏转。图中的a轨迹向内弯曲，表示受到了吸引力，这与电荷排斥的物理事实不符，因此不可能是a； 4．A．和质子数相同而中子数不同，互为同位素，同素异形体是指同种元素形成的不同单质，A错误； B．和互为同位素，同位素的化学性质基本相同，但物理性质差异较大，B错误； C．和是化学组成、分子结构均相同，属于同一种物质，C正确； D．核反应中原子核发生了变化，生成了新的原子，而化学变化的最小微粒是原子（原子核不变），因此核反应不属于化学变化，D错误。 故选C； 5．A．并非所有原子都含有中子，例如氕原子没有中子，A错误； B．电子在原子核外做高速运动，没有固定的轨道，现代物质结构理论用“电子云”模型来描述，B错误； C．化学反应过程中，原子的最外层电子数可能发生变化，但原子核绝对不发生变化，C错误； D．科学家汤姆生通过阴极射线实验发现了电子，并提出了“葡萄干面包式”（或枣糕模型）的原子结构模型，D正确。 故选D； 6．反粒子与普通粒子的电性相反。普通氢原子由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成，因此反氢原子由一个带负电荷的质子（负质子）和一个带正电荷的电子（正电子）构成； 7．反氢原子含有一个带负电的质子和一个带正电的电子，整体不显电性。当它失去一个带正电的电子后，只剩下一个带负电的质子，因此带一个单位的负电荷。由于元素符号不变，故该离子符号为； 8．①同温同压下，气体体积未知，无法比较分子数，错误； ②同温同压下，任何气体分子间的平均距离几乎相等，正确； ③氦分子是单原子分子，氧分子是双原子分子，分子本身大小不同，错误； ④气体分子本身的大小远小于分子间的距离，因此对气体体积的影响可以忽略不计，正确； ⑤同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比。氦气（）的摩尔质量为，氧气（）的摩尔质量为，密度之比为，错误。 符合题意的为②④，故答案选B； 9．标准状况下，混合气体的物质的量为。混合气体的平均摩尔质量为，故该混合气体的平均相对分子质量为。设混合气体中的物质的量为，的物质的量为，列方程组：，，解得，。即和的物质的量之比为；由于是双原子分子，是单原子分子，故氧气和氦气的原子数之比。 二、气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律【改编题】 化学学科看物质的体积既要从宏观的影响因素分析，更要从微观的层次进行研究。 10．气体体积的大小与许多因素有关。当温度和压强相同时，气体体积主要取决于______ A．气体的种类 B．气体的物质的量 C．气体分子本身的大小 D．气体分子之间的平均距离 11．关于同温、同压下，等体积的和CO的叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子个数相等；④所含碳原子个数相等，其中正确的是______ A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．③ 12．在标准状况下①②个分子③④0.6 mol，下列对这四种物质关系从大到小的表达正确的是______ A．物质的量：③>①>④>② B．质量：④>③>①>② C．体积：④>②>③>① D．原子数：①>②>④>③ 13．设表示阿伏加德罗常数。有臭氧()与二氧化碳的混合气体共23.2 g，其标准状况下体积为11.2 L，下列说法错误的是______。(不定项) A．混合气体含有的原子数为 B．混合气体对氢气的相对密度为23.2 C．混合气体中臭氧在标准状况下的体积为6.72 L D．混合气体中臭氧物质的量分数为40% 14．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示相同温度时，等质量的氢气与氦气的是______。 A． B． C． D． 15．标准状况下，的密度为______(保留3位小数)。若中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数的表达式为______。(用含a、b的式子表示) 16．已知1个分子的质量是a g，1个分子的质量是b g，若以1个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，试计算的相对分子质量(用含a、b的式子表示)______。 在生产和科学实验中，经常会用到一定浓度的溶液，我们可以从不同的角度来认识它。 17．下列溶液中与硫酸钾溶液中浓度相同的是______。 A．氯化钾 B．硝酸钾 C．氯酸钾 D．磷酸钾 18．已知HCl气体极易溶于水，1 L水溶解了336 L HCl(标准状况)，所得溶液密度为，则溶液体积为______，此溶液的质量分数是______，物质的量浓度是______。(水的密度按照计算，结果保留三位有效数字) 19．下表是某人的体检报告。 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考单位 1 *钾 K 4.1 3.5-5.5 2 *钠 Na 140 135-145 3 *葡萄糖 Glu 5.1 3.9-6.1 (1)如果某人的血糖(血液中的葡萄糖)检测结果为，参照如图体检报告中的相关指标，他的血糖______(填“偏高”、“正常”或“偏低”)(葡萄糖的分子式：) (2)一袋250 mL规格的医用葡萄糖注射液含葡萄糖25g，该注射液的物质的量浓度是______(保留三位有效数字)。 (3)除该装置外，转移和定容操作还要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。其中，转移液体的过程中玻璃棒的作用是______。 (4)下列情况对所配制的葡萄糖溶液浓度实验有何影响？(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) a)装置X中原有少量蒸馏水：______； b)定容时仰视装置X基准线：______。 【答案】 10．B 11．C 12．D 13．D 14．A 15． 0.714 16． 17．A 18． 35.4% 11.1 19． 偏低 0.556 胶头滴管 引流 无影响 偏小 【解析】10．同温同压，气体分子间距几乎相等，气体体积主要取决于气体的物质的量，答案选B； 11．同温同压，等体积，根据阿伏加德罗定律，二者物质的量相等，分子数相等。 ①：摩尔质量不同，质量不等，①错误； ②：摩尔质量不同，密度不等，②错误； ③：所含分子个数相等，③正确； ④：每个分子都含1个C原子，二者物质的量相等，因此所含碳原子个数相等，④正确； 故③④正确，答案选C； 12．①；②个：；③：；④0.6 mol：标况状态下不是气体，据此分析： A．④>②>③>①，A错误； B．④质量为，②质量为，③质量为13.6 g，①质量为，因此排序为③>④>①>②，B错误； C．标况状态下水是液体，体积最小，因此排序为②>③>①>④，C错误； D．①原子数为，②原子数为，③原子数为，④原子数为，①>②>④>③，D正确； 故答案选D； 13．混合气体总物质的量，平均摩尔质量为，设为x mol，CO2为y mol，，解得， A．原子总数：，原子数1.5，A正确； B．相对氢气密度=，B正确； C．体积为，C正确； D．物质的量分数=，D错误； 故答案选D； 14．等质量与：，同温，隔板自由滑动，压强相等，体积比=物质的量比=2:1，是双原子分子，是单原子分子，故答案选A； 15．标准状况下，密度为； 中含有个氧原子，； 16．1个分子的质量是ag，，，两式相减，=1个N和2个O，根据上面的公式，可推导，标准质量=，相对分子质量为一个分子真实质量/标准质量； 17．硫酸钾溶液：， A．氯化钾，，A正确； B．硝酸钾，，B错误； C．氯酸钾，，C错误； D．磷酸钾，，D错误； 故答案选A； 18．标准状况下，336LHCl：，，1L水即1000 g，溶液总质量=1000+547.5=1547.5 g，溶液体积为； 质量分数为； 物质的量浓度为; 设100g水溶解S， 19．(1) ，，参考值为3.9~6.1，因此偏低； (2) 25 0mL含葡萄糖25 g，，稀释至1 L，溶质质量不变为25 g；X是容量瓶，应标注刻度线和1000 mL，； (3) 转移和定容操作还要用到还需要胶头滴管； 玻璃棒作用：引流，防止液体洒出； (4) a 容量瓶原有蒸馏水，对溶质、体积无影响，因此对所配制的葡萄糖溶液浓度无影响； b 定容仰视，加水偏多，体积偏大，因此使得所配制的葡萄糖溶液浓度偏小。 三、氢氧化铁胶体的制备与性质研究【热点】 某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，并对其性质做了如下探究： 【实验制备】 20．将饱和FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈________色为止，即制得Fe(OH)3胶体。 21．制备过程中，发生化学反应的方程式为_______。 【性质探究】 22．甲同学想证明Fe(OH)3胶体已经制备成功，她可以利用_______(最简单的方法，请写出方法的名称)进行鉴别。 23．乙同学利用_______(填方法名称)对Fe(OH)3胶体提纯。 24．丙丁同学将提纯后的Fe(OH)3胶体置于U形管中(如图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源_______极相连的那个电极附近的颜色变深，说明_______(请写出分析理由)，化学上把这种现象称为__________。 25．Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电)，胶体变得浑浊，这是发生了_______。 26．向其中逐滴滴入过量稀硫酸，现象是_________，其原因是__________。 【答案】20．红褐 21． 22．丁达尔效应 23．渗析 24． 负 胶体粒子带正电荷 电泳 25．聚沉 26． 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黄色 加入稀硫酸，电解质使胶体聚沉产生沉淀，过量的稀硫酸与发生中和反应使沉淀溶解 【解析】20．实验室制备胶体的方法是将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体。 21．制备胶体的化学方程式为。 22．胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，因此鉴别胶体最简单的方法是利用丁达尔效应。 23．胶体粒子不能透过半透膜，而溶液中的离子和小分子能透过半透膜，因此提纯胶体常用的方法是渗析。 24．胶体粒子带正电荷，在电场作用下向负极移动，因此与电源负极相连的电极附近颜色变深，这种现象称为电泳。 25．胶体粒子带正电荷，硅酸胶体粒子带负电荷，将两者混合时，带有相反电荷的胶体粒子相互中和，导致胶体聚沉而变浑浊。 26．向胶体中逐滴加入过量稀硫酸，首先稀硫酸作为电解质溶液，其中的离子会中和胶体粒子表面的电荷，使胶体聚沉生成红褐色的沉淀；随着稀硫酸的继续加入，过量的硫酸与发生中和反应生成和水，沉淀溶解，溶液变为黄色。 四、氯气的制备与性质研究【新考法】 化学实验包括物质检验、制备、分离与提纯等。 27．物质检验的常用方法有三种 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 含义 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生 下列检验方法不合理的是__________。 A．——气体法 B．——沉淀法 C．——显色法 D．——气体法 某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，反应原理为：(浓)，并研究其性质。 28．装置甲中仪器A的名称是__________。 29．制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→__________(补充完整)，丙中应装的溶液是__________。 30．某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂__________。 31．制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量溶液反应，称量生成的AgCl质量。 判定方案是否可行，并说明理由________________________________________。 32．氯气的收集应该用向__________排空气法，请用阿伏加德罗定律相关知识进行解释______________________________________________________________________。 如图是常用于混合物的分离和提纯的装置。 33．利用乙醚浸取法提取青蒿素涉及到的操作中，不会用到的装置是__________(填写代表装置图的字母，下同)。 34．从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置为__________。 35．分离植物油和水选择装置__________，该分离方法的名称为__________。 36．从乙醇和水的混合物中得到乙醇，选择装置__________。 37．在碘水中加入四氯化碳并振荡，现象是：______________________________； 【答案】 27．D 28．分液漏斗 29． debcfg 饱和食盐水 30．    31．不可行，反应过程中生成了氯化锰，氯离子物质的量大于氢离子物质的量 32． 上 氯气的摩尔质量大于空气的平均摩尔质量，因此相同条件下其密度大于空气 33．D 34．D 35． B 分液 36．A 37． 分层下层紫红色 【解析】27．A ．碳酸根和酸反应生成气体，属于气体法，不符合题意； B．Cl⁻和硝酸银反应生成AgCl白色沉淀，属于沉淀法，不符合题意； C．淀粉遇变蓝，属于显色法，不符合题意； D．的检验一般是生成钙盐沉淀，反应中不会产生气体，不能用气体法，符合题意； 故选D。 28．装置甲中添加浓盐酸的带活塞的梨形玻璃仪器为分液漏斗。 29．制得的中混有HCl杂质和水蒸气，先通过丙中饱和食盐水除去HCl（洗气长进短出），再通过乙中浓硫酸除去水蒸气，最后用丁装置向上排空气法收集（密度大于空气，长管进短管出），接口顺序为a→d→e→b→c→f→g 30．氯气有毒，常用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气，选用盛有NaOH溶液的烧杯，将一根末端伸入液面下的导管连接在收集装置的出气口：。 31． 残余液中不仅含有盐酸电离出的，反应生成的同样可以电离出，也会与反应生成沉淀；最终称量得到的是所有含氯微粒共同反应的产物，无法单独计算出残余液中盐酸的氯元素含量，故该方案不可行。 32．根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比。的摩尔质量（71g/mol）大于空气的平均摩尔质量（约29g/mol），因此同温同压下的密度大于空气，可用向上排空气法收集。 33．图示装置A是蒸馏、B是分液、C是过滤、D是蒸发。乙醚浸取流程：粉碎青蒿→乙醚浸泡溶解→过滤除渣（C）→分液分离有机相（B）→蒸馏除去低沸点乙醚得到青蒿素（A），全程不需要蒸发结晶操作，因此不会用到的装置是D。 34．从氯化钾溶液中得到氯化钾固体可采用蒸发结晶的方法，故需用到的装置为D。 35．植物油和水互不相溶、会分层，用分液的方法分离，选择分液装置B。 36．乙醇和水互溶但沸点差异较大，通过蒸馏的方法分离得到乙醇，选择蒸馏装置A。 37．四氯化碳密度远大于水，且碘在四氯化碳中溶解度远大于在水中的溶解度，碘单质溶于四氯化碳显紫红色，因此分层后有色层在下层； 五、卤素及其化合物【新考法】 氯气常温常压下为黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，化学性质十分活泼，具有毒性。氯以化合态的形式广泛存在于自然界当中，含氯化合物在生产生活中起到非常大的作用。 38．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的有几种___________。 ①氯气；②液氯；③新制氯水；④盐酸；⑤盐酸与少量漂白粉的混合溶液 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 39．下列各化合物不能由单质直接化合制取的是___________。 A．FeCl3 B．FeCl2 C．CuCl2 D．NaCl 40．下列说法正确的是___________。 A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 B．新制氯水的颜色为浅黄绿色，光照新制氯水有气体逸出，该气体为Cl2 C．次氯酸钠消毒液和洁厕灵混用可能会产生有毒的Cl2 D．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色 41．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，火焰颜色为_______________；氯气和氢气的混合气体受到强光照射，两者迅速化合，放出大量的热，发生爆炸，也生成氯化氢气体。 42．次氯酸不稳定，易分解，故一般只存在于稀溶液中。由于次氯酸盐比次氯酸稳定，因此更容易保存。工业中，用氯气与消石灰制成漂白粉，常用作漂白剂和消毒剂。漂白粉遇酸性溶液或露置在空气中，其中的有效成分_______________会被反应而失效，写出漂白粉中有效成分与空气中的二氧化碳和水反应的方程式___________________________________________，产物之一容易分解而失效。 43．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈现如下图所示变化。对导致变色的物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的正确判断是___________。 A．Cl2、HClO、HCl B．HCl、HClO、Cl2 C．HCl、Cl2、HClO D．Cl2、HClO、Cl2 44．无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用Al和氯气通过下装置制备。已知A中产生的氯气混有少许HCl和水蒸气。则下列说法正确的是___________ (不定项)。 A．试剂瓶B、C、F中分别盛饱和NaHCO3、浓硫酸、浓硫酸 B．氯化铝产品最后在装置E中收集 C．A、D两处酒精灯，实验开始时应先点燃A处 D．装置F和G可用盛无水CaCl2的干燥管替换 【答案】38．B 39．B 40．C 41．苍白色 42. 43．B 44．BC 【解析】38．干燥的蓝色石蕊试纸遇酸变红，遇漂白性物质褪色。①氯气和②液氯均无水，不显酸性也无漂白性；③新制氯水中含有和，能使试纸先变红后褪色；④盐酸含有，只能使试纸变红；⑤盐酸与少量漂白粉混合生成，且溶液显酸性，能使试纸先变红后褪色。故符合题意的有③⑤共2种，选B。 39．铁与氯气反应时，无论氯气是否过量，均直接生成，不能由单质直接化合制取。铜与氯气化合生成，钠与氯气化合生成。故选B。 40．A．久置的氯水主要成分为稀盐酸，次氯酸已完全分解，滴入紫色石蕊试液只变红不褪色，错误； B．光照新制氯水，次氯酸分解生成盐酸和氧气，逸出的气体为，错误； C．次氯酸钠与盐酸发生归中反应生成有毒的氯气，离子方程式为，正确； D．氯气本身无漂白性，其能使湿润的有色布条褪色是因为氯气与水反应生成了具有漂白性的次氯酸，错误。 故选C。 41．氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢气体。 42．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，化学式为。露置在空气中时，次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，次氯酸见光易分解导致漂白粉失效。 43．氯气通入水中发生反应。溶液中含有，使紫色石蕊试液变红，故导致变红的物质Ⅰ是；次氯酸具有强氧化性和漂白性，能使红色褪去，故导致褪色的物质Ⅱ是；继续通入氯气，溶解的氯气分子使溶液显浅黄绿色，故导致变色的物质Ⅲ是。故选B。 44．A．装置B的作用是除去氯气中的氯化氢气体，应盛放饱和食盐水，若盛放饱和溶液会产生二氧化碳杂质，错误； B．无水在183℃时升华，在装置D中生成后变为气体，进入装置E中冷却凝华，故产品最后在装置E中收集，正确； C．实验开始时应先点燃A处酒精灯，利用生成的氯气排尽装置内的空气，防止加热时铝粉与空气中的氧气反应，正确； D．装置F的作用是防止G中的水蒸气进入E中使水解，装置G的作用是吸收尾气氯气，若用盛无水的干燥管替换，无水不能吸收氯气，会导致尾气污染环境，错误。 故选BC。 / 学科网（北京）股份有限公司 $