精品解析：广东梅州市兴宁市第一中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

兴宁一中2026-2027学年高二上学期第一次月考化学试卷 2026.10 (考试时长：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第Ⅰ卷(选择题 共44分) 一、选择题(本题共20小题，每小题只有1个正确答案，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分) 1. 下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是 A．木材燃烧 B．谷物酿酒 C．干冰升华 D．鞭炮燃放 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关说法正确的是 A. 已知 ，则的燃烧热为 B. 已知 ，则在密闭容器中充入，充分反应后可以放出的热量 C. 已知 ， ，则 D. 和反应的中和热为，则： 3. 化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A. 食盐中添加碘酸钾 B. 锌粉和稀硫酸反应时常常加入少量铜粉 C. 医护人员冷藏存放“新冠”疫苗 D. 工业矿石冶炼前先将矿石粉碎 4. 在容积不变的密闭容器中，与反应生成，其化学反应速率分别用、、表示。已知：、，则该反应可表示为 A. B. C. D. 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室新制氯水经光照后颜色变浅 B. 夏天打开冰镇可乐瓶盖时产生大量泡沫 C. 反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)达到平衡后，缩小容器体积加压，气体颜色加深 D. 合成氨工业中采用高压有利于提高原料的平衡转化率 6. 下列说法正确的是 A. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 B. 增加反应物的浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 C. 测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 D. 测定中和反应反应热的实验中，测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度，会使得偏小 7. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，达平衡时，的浓度为；若保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的，达新平衡时的浓度升为。下列判断正确的是 A. 平衡向逆反应方向移动 B. 的体积分数增大 C. D. 的转化率降低 8. 反应在某温度下达到平衡，下列各种情况不会使平衡发生移动的是 A. 移走一部分固体 B. 温度、容积不变时，通入气体 C. 容器体积不变，充入气体 D. 保持压强不变，充入氦气 9. 大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，已知反应：，在有存在时(对反应有催化作用)的反应机理为：基元反应①：，基元反应②：，反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 表示存在时反应过程的能量变化 B. 是反应的催化剂，改变了反应历程，但不变 C. 决定反应速率的是基元反应② D. 增大压强能增加单位体积内总分子数、加入催化剂能增大活化分子百分数 10. 上海大学纳米科学与技术研究中心张登松教授课题组利用浸渍法将锰钴复合氧化物负载在二氧化钛表面，制备出了一种高效的脱硝催化剂，如图所示。 下列叙述正确的是 A. 两种条件下反应历程相同 B. 催化剂可通过降低上述反应的活化能从而提高反应速率和平衡转化率 C. 生成相同的和时放出热量不同 D. 总反应的最佳投料 11. 丙烯与的加成反应可产生两种可能产物，其反应进程及能量变化如图。下列说法正确的是 A. 丙烯与加成的反应是基元反应 B. 从总能量上看，Ⅰ和Ⅱ相比较，Ⅱ较为稳定 C. 为优势产物，是因为其产生路径活化能更低，活化分子百分比更大 D. 决定两种加成方式快慢的关键步骤分别是①和③ 12. 下列实验设计及操作严谨且能达到实验目的的是 A．探究温度对化学平衡的影响 B．测定锌与稀硫酸反应的速率 C．根据溶液褪色快慢比较反应速率大小 D．比较和对分解的催化效果 A. A B. B C. C D. D 13. 将溶液与混合，充分反应后将溶液分成四份，分别向①、②、③、④份混合溶液中加入2滴试液、溶液、淀粉试液、溶液，其中能较好地证明与之间发生了反应且为可逆反应的实验是 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 14. 金属钠与氯气反应的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A. B. 在相同条件下，的 C. D. 15. 某小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响，其中图象和结论表达均正确的是 ① ② ③ ④ A. ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应 B. ②是在有、无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线 C. ③是在平衡体系中加入后化学反应速率随时间变化的图象 D. ④表明该反应x+y>z 16. 分别在和下，往密闭容器中充入和，发生反应：。容器内部分物质的物质的量随时间变化关系如图所示，其中、分别为时、的变化曲线，为时的变化曲线，下列说法不正确的是 A. 容器内的体积分数始终都为50% B. 到达平衡时，的物质的量浓度为 C. 到达平衡时，的转化率为 D. ， 第Ⅱ卷 非选择题：共4题，共56分 17. 汽车尾气里含有的气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：，已知该反应在时，平衡常数。请回答： （1）某温度下，向的密闭容器中充入和各后的物质的量为，则内的反应速率_____； （2）下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是_____； A. B. C. D. （3）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志有_____(填字母序号)； A. 消耗同时消耗 B. 混合气体平均相对分子质量不变 C. 混合气体密度不变 D. （4）将混合充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是_____(填字母序号)； （5）时，某时刻测得容器内的浓度分别为和，此时反应_____(填“>”、“=”或“<”)。 （6）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的和，达到平衡后再向其中充入等物质的量和，重新达到平衡状态。与原平衡状态相比，的转化率_____(填“变大”“变小”“不变”)，新平衡_____(填“变大”“变小”“不变”)，化学平衡常数_____(填“变大”“变小”“不变”) 18. 某实验小组用溶液和硫酸溶液进行中和反应反应热的测定。实验装置如图所示： （1）仪器的名称为__________。 （2）测量终止温度的方法是_________________。 （3）取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 ①请填写表中的空白： 起始温度 终止温度 温度差平均值 溶液 溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ________ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和反应反应热__________(结果精确至小数点后一位)。 ③上述实验数值结果对比理论值偏大，产生的原因可能是__________(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．分多次把溶液倒入盛有硫酸的内筒中 c．用温度计测定溶液的起始温度后直接测定硫酸溶液的温度 d．用量筒量取硫酸溶液的体积时仰视读数 （4）实验中改用的硫酸溶液跟的溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)。 （5）某小组利用溶液和硫酸酸化的溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。 已知：。 如图为时与反应时间的变化曲线。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出时~的变化曲线示意图__________(且作必要的标注)。 19. 按照要求完成以下填空： （1）实验测得和的燃烧热分别为和，现有和的混合气体，完全燃烧生成和液态水时放出的热量，则混合气体中和的物质的量之比是_______________。 （2）已知经催化加氢可合成低碳烯烃：。几种物质的能量如表1所示(在、条件下，规定单质的能量为0，测得其他物质生成时的反应热为其具有的能量)；几种化学键的键能如表2所示： 表1 物质 能量/() 表2 化学键 键能/() 则该反应的__________，__________。 （3）分析下列图像，按要求书写热化学方程式。 ①图甲表示的是和反应生成和的过程中能量变化示意图，请写出和反应的热化学方程式：____________________。 ②我国科学家研究化合物催化氢化生成甲酸的机理，其中由化合物生成化合物的反应过程和相对能量曲线如图乙所示，TS1、TS2均为过渡态(已知：)。写出该反应的热化学方程式：___________________________________。 （4）催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，过程的焓变为_______________(列式表示)。 （5）由金红石()制取单质的步骤为。 已知：Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 则的__________。 20. 甲醚()可用作气雾剂的抛射剂，也可作为制冷剂、局部麻醉药和燃料。已知工业上利用水煤气合成甲醚： 利用催化加氢合成甲醚，主要发生的反应如下： 反应①： ； 反应②： 。 恒定压强为时，若开始投入的、分别为、，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。已知：的选择性。 （1）由图可知，升高温度，的选择性减小，推断出__________(填“>”或“<”)0。 （2）时，若时反应达到平衡状态，此时__________。 （3）时，计算反应②的压强平衡常数__________。[为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)]。 （4）比较不同温度下反应①的平衡常数：________(填“>”或“<”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 兴宁一中2026-2027学年高二上学期第一次月考化学试卷 2026.10 (考试时长：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第Ⅰ卷(选择题 共44分) 一、选择题(本题共20小题，每小题只有1个正确答案，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分) 1. 下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是 A．木材燃烧 B．谷物酿酒 C．干冰升华 D．鞭炮燃放 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．木材燃烧属于放热化学反应，反应过程中化学能转化为热能，A不符合题意； B．谷物酿酒属于缓慢氧化的放热反应，过程中存在化学能转化为热能，B不符合题意； C．干冰升华是固态变为气态的物理变化，没有发生化学反应，一定不存在化学能转化为热能，C符合题意； D．鞭炮燃放属于剧烈的放热反应，反应过程中存在化学能转化为热能，D不符合题意； 故答案选C。 2. 下列有关说法正确的是 A. 已知 ，则的燃烧热为 B. 已知 ，则在密闭容器中充入，充分反应后可以放出的热量 C. 已知 ， ，则 D. 和反应的中和热为，则： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的燃烧热是1 mol完全燃烧生成液态水释放的热量，题中反应生成气态水（），无法确定的燃烧热，A错误； B．选项中反应为可逆反应，不能完全反应生成1 mol和1 mol，充分反应后放出的热量小于，B错误； C．等物质的量的完全燃烧生成比不完全燃烧生成放出的热量更多，放热反应的为负值，放出的热量越多越小，故，C正确； D．中和热是指稀溶液中强酸与强碱中和生成1 mol水的反应热，1 mol和1 mol反应除生成外，还生成了，生成沉淀也会放出热量，因此反应的，D错误； 答案选C。 3. 化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A. 食盐中添加碘酸钾 B. 锌粉和稀硫酸反应时常常加入少量铜粉 C. 医护人员冷藏存放“新冠”疫苗 D. 工业矿石冶炼前先将矿石粉碎 【答案】A 【解析】 【详解】A．食盐中添加碘酸钾是防止碘缺乏病，与化学反应速率无关，A项符合题意； B．锌粉和稀硫酸反应时常常加入少量铜粉，可形成原电池，加快反应速率，与化学反应速率有关，B项不符合题意； C．医护人员冷藏存放“新冠”疫苗，可以降低温度，减慢疫苗(蛋白质)变性的速率，与化学反应速率有关，C项不符合题意； D．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎，可以增大接触面积，加快反应速率，与化学反应速率有关，D项不符合题意； 故选A。 4. 在容积不变的密闭容器中，与反应生成，其化学反应速率分别用、、表示。已知：、，则该反应可表示为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，由题干已知推导得，对应反应式为，A正确； B．该选项对应的反应速率比为，即，与题干的条件不符，B错误； C．该选项对应的反应速率比为，与题干的条件不符，C错误； D．该选项对应的反应速率比为，即，与题干的条件不符，D错误； 故选A。 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室新制氯水经光照后颜色变浅 B. 夏天打开冰镇可乐瓶盖时产生大量泡沫 C. 反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)达到平衡后，缩小容器体积加压，气体颜色加深 D. 合成氨工业中采用高压有利于提高原料的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅，由于次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，次氯酸的浓度减小，氯气与水反应平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理，A不符合题意； B．可乐瓶中存在可逆过程CO2(g)+H2O⇌H2CO3(aq)，打开可乐瓶盖后，减小压强，该平衡逆向移动，观察到有大量泡沫逸出，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)达到平衡后，缩小容器体积加压后颜色变深，浓度增大，但平衡没有移动，不能用勒夏特列原理，C符合题意； D．工业上合成氨存在平衡，是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，可以提高氨气的产量，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 答案为C。 6. 下列说法正确的是 A. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 B. 增加反应物的浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 C. 测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 D. 测定中和反应反应热的实验中，测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度，会使得偏小 【答案】A 【解析】 【详解】A．升高温度，反应物分子中活化分子的数目和百分数都增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率增大，A正确； B．增大反应物浓度，可以增大单位体积内活化分子数，但单位体积内活化分子百分数不变，B错误； C．酸碱恰好反应完全时放热最多，所以测定中和反应热的实验中，混合溶液温度最高时的温度为终止温度，C错误； D．测盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度时，所测NaOH溶液的温度偏高，温度差偏小，反应热数值偏小，但中和热△H为负值，值越小，△H越大，D错误； 故答案为：A 7. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，达平衡时，的浓度为；若保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的，达新平衡时的浓度升为。下列判断正确的是 A. 平衡向逆反应方向移动 B. 的体积分数增大 C. D. 的转化率降低 【答案】B 【解析】 【详解】A．容器容积压缩到原来的时，的浓度瞬间变为，新平衡时浓度为，说明被消耗，平衡向正反应方向移动，A错误； B．平衡向正反应方向移动，生成更多，因此的体积分数增大，B正确； C．压缩容积压强增大，平衡向气体分子数减小的方向移动，为固体不计入气体计量数，因此气体反应物系数大于气体生成物系数，即，不成立，C错误； D．平衡向正反应方向移动，更多参与反应，的转化率升高，D错误； 故选B。 8. 反应在某温度下达到平衡，下列各种情况不会使平衡发生移动的是 A. 移走一部分固体 B. 温度、容积不变时，通入气体 C. 容器体积不变，充入气体 D. 保持压强不变，充入氦气 【答案】A 【解析】 【详解】A．为固体，固体浓度视为常数，移走部分固体不会改变体系中气态物质的浓度，平衡不移动，A符合题意； B．温度、容积不变时通入气体，会与生成物发生反应，使浓度减小，平衡正向移动，B不符合题意； C．容器体积不变时充入气体，会与生成物发生反应，使浓度减小，平衡正向移动，C不符合题意； D．保持压强不变充入氦气，容器容积扩大，和的浓度均减小，等效于减小压强，该反应正向为气体分子数增大的方向，平衡正向移动，D不符合题意； 故选A。 9. 大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，已知反应：，在有存在时(对反应有催化作用)的反应机理为：基元反应①：，基元反应②：，反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 表示存在时反应过程的能量变化 B. 是反应的催化剂，改变了反应历程，但不变 C. 决定反应速率的是基元反应② D. 增大压强能增加单位体积内总分子数、加入催化剂能增大活化分子百分数 【答案】C 【解析】 【详解】A．是反应的催化剂，能降低反应的活化能，曲线b的活化能低于曲线a，因此b表示存在时反应过程的能量变化，A正确； B．催化剂可以改变反应历程，降低反应的活化能，但反应的只由反应的始态和终态决定，与反应历程无关，因此反应的不变，B正确； C．多步基元反应的总反应速率由活化能最大的慢反应决定，由图可知，即基元反应①的活化能更大，为决速步，因此决定总反应速率的是基元反应①，C错误； D．增大压强，可通过缩小反应体系体积实现的，会让单位体积内的总分子数增加；加入催化剂，可以降低反应的活化能，使一部分能量较低的分子变为活化分子，从而增大活化分子百分数，D正确； 故选C。 10. 上海大学纳米科学与技术研究中心张登松教授课题组利用浸渍法将锰钴复合氧化物负载在二氧化钛表面，制备出了一种高效的脱硝催化剂，如图所示。 下列叙述正确的是 A. 两种条件下反应历程相同 B. 催化剂可通过降低上述反应的活化能从而提高反应速率和平衡转化率 C. 生成相同的和时放出热量不同 D. 总反应的最佳投料 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，温度不同，反应历程不同，A错误； B．催化剂不能使化学平衡发生移动，则不能提高反应的平衡转化率，B错误； C．始态和终态相同时放出热量相同，C错误； D．上述反应分为两步：，，最佳投料含义是反应物恰好完全转化成和，总反应为，则总反应的最佳投料，D正确； 答案选D。 11. 丙烯与的加成反应可产生两种可能产物，其反应进程及能量变化如图。下列说法正确的是 A. 丙烯与加成的反应是基元反应 B. 从总能量上看，Ⅰ和Ⅱ相比较，Ⅱ较为稳定 C. 为优势产物，是因为其产生路径活化能更低，活化分子百分比更大 D. 决定两种加成方式快慢的关键步骤分别是①和③ 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙烯与HBr加成的反应不是一步完成的，因此不是基元反应，A错误； B．能量越低越稳定，根据图象可看出，从总能量上看，I的能量比Ⅱ的能量低，I较为稳定，B错误； C．根据图象可看出，相比之下，为优势产物，是因为其产生路径活化能更低，活化分子百分比更大，C错误； D．①和③均是慢反应，所以决定两种加成方式快慢的关键步骤分别是①和③，D正确； 故答案选D。 12. 下列实验设计及操作严谨且能达到实验目的的是 A．探究温度对化学平衡的影响 B．测定锌与稀硫酸反应的速率 C．根据溶液褪色快慢比较反应速率大小 D．比较和对分解的催化效果 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．通过观察NO₂球在冷水和热水中的颜色变化，可探究温度对化学平衡的影响，设计合理，A正确； B．长颈漏斗未液封，导致H2逸出，无法测定反应速率，B错误； C．两支试管中KMnO4浓度不同，褪色时间差异无法直接反映反应速率，C错误； D．FeCl₃和 CuSO4阴离子不同，无法排除Cl-或的影响，D错误； 故答案选A。 13. 将溶液与混合，充分反应后将溶液分成四份，分别向①、②、③、④份混合溶液中加入2滴试液、溶液、淀粉试液、溶液，其中能较好地证明与之间发生了反应且为可逆反应的实验是 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 【答案】B 【解析】 【分析】由反应的离子方程式及题给数据知过量，因此应通过检验是否有剩余判断反应是否具有可逆性，通过检验混合溶液中是否有或存在确定间是否能发生反应，由于均可与碱反应且生成的极不稳定，故应通过检验有无生成确定反应是否发生； 【详解】根据分析应该通过试液来检验三价铁的存在，来证明反应的可逆性，通过淀粉来证明单质碘的存在，来证明反应是否发生； 故选B。 14. 金属钠与氯气反应的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A. B. 在相同条件下，的 C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．为断裂共价键生成的焓变，断键过程吸热，故，A错误； B．的金属性强于，原子半径更大，更易失去电子，电离为吸收的能量更少，故，B错误； C．根据盖斯定律，总反应的焓变，选项缺少与，C错误； D．生成可通过两步路径实现，先结合为焓变为，再凝华为焓变为，总焓变与直接生成固态的相等，故，D正确； 故选D。 15. 某小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响，其中图象和结论表达均正确的是 ① ② ③ ④ A. ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应 B. ②是在有、无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线 C. ③是在平衡体系中加入后化学反应速率随时间变化的图象 D. ④表明该反应x+y>z 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度升高时，正反应速率比逆反应速率增长得更快，说明正反应的活化能大于逆反应的活化能。反应热满足，故，正反应为吸热反应。选项所写与图象不符，A错误； B．催化剂能同时加快正、逆反应速率，缩短达到平衡所需时间，但不改变平衡状态，因此使用和不使用催化剂时A的平衡体积分数应相同。图中a、b的最终平台相同，而a更早达到平台，所以a是使用催化剂时的曲线，B正确； C．向该水溶液平衡体系中加水，反应物和生成物的浓度均瞬时减小，正、逆反应速率均应瞬时减小；加水稀释时，平衡向离子数目增多的方向移动，即，平衡向左移动，有，随后体系逐渐达到新平衡，直至正、逆反应速率再次相等。图③却画成加水瞬间正、逆反应速率均增大，因而不能表示题述加水过程。正确的速率—时间关系应为：加水瞬间两条曲线均向下突变，正反应速率下降幅度更大，随后正反应速率逐渐增大、逆反应速率逐渐减小，最终再次相等，C错误； D．图中下方曲线先达到平台，说明其对应的压强较大，即。增大压强后A的平衡转化率反而降低，说明平衡向左移动；增大压强使平衡向气体物质的量较小的一侧移动，因此左侧气体计量数较小，应有x+y<z。选项所写x+y>z错误，D错误； 故选B。 16. 分别在和下，往密闭容器中充入和，发生反应：。容器内部分物质的物质的量随时间变化关系如图所示，其中、分别为时、的变化曲线，为时的变化曲线，下列说法不正确的是 A. 容器内的体积分数始终都为50% B. 到达平衡时，的物质的量浓度为 C. 到达平衡时，的转化率为 D. ， 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应为，设转化的的物质的量为，则平衡时，总气体物质的量，的体积分数为，反应过程中始终为50%，A正确； B．平衡时，消耗的物质的量为，则消耗的物质的量为，平衡时，浓度为，B正确； C．平衡时，生成的物质的量为，则消耗的物质的量为，的转化率为，C正确； D．时，，计量数之比，得；温度越高反应速率越快，达到平衡时间越短，下先达到平衡，故，的表述错误，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题：共4题，共56分 17. 汽车尾气里含有的气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：，已知该反应在时，平衡常数。请回答： （1）某温度下，向的密闭容器中充入和各后的物质的量为，则内的反应速率_____； （2）下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是_____； A. B. C. D. （3）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志有_____(填字母序号)； A. 消耗同时消耗 B. 混合气体平均相对分子质量不变 C. 混合气体密度不变 D. （4）将混合充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是_____(填字母序号)； （5）时，某时刻测得容器内的浓度分别为和，此时反应_____(填“>”、“=”或“<”)。 （6）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的和，达到平衡后再向其中充入等物质的量和，重新达到平衡状态。与原平衡状态相比，的转化率_____(填“变大”“变小”“不变”)，新平衡_____(填“变大”“变小”“不变”)，化学平衡常数_____(填“变大”“变小”“不变”) 【答案】（1）7.2 （2）C （3）D （4）AC （5）> （6） ①. 不变 ②. 变大 ③. 不变 【解析】 【小问1详解】 根据方程式可知，反应生成的的物质的量为，因此； 【小问2详解】 比较反应速率需统一单位、统一物质，将四种条件下的反应速率均转化为的反应速率，且单位统一为； A．对应的的速率为：； B．对应的的速率为：； C．对应的的速率为： D．对应的的速率为：； 则速率最快的为C； 【小问3详解】 A．消耗和消耗均是正反应，不能说明反应达到了平衡状态，故A不符合题意； B．混合气体的总质量不变、总物质的量不变，所以混合气体平均相对分子质量始终不变，当混合气的平均相对分子质量不变时，不能说明反应达到了平衡状态，故B不符合题意； C．容器中气体的总质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度始终不变，当混合气密度不变时不能说明反应达到了平衡状态，故C不符合题意； D．由化学方程式可知，当时，正逆反应速率相等，反应到达平衡，故D符合题意； 故答案为：D； 【小问4详解】 A．正反应是吸热反应，温度升高，平衡常数增大，A正确； B．使用催化剂，反应速率加快，但平衡时不变，B错误； C．温度越高，反应速率越快；升高温度，平衡向右移动，转化率增大，C正确； 故答案为：AC； 【小问5详解】 某时刻测得容器内的浓度分别为和，此时，则反应正向进行，； 【小问6详解】 达到平衡后再向其中充入等物质的量和，等效为在原平衡的基础上增大压强，反应前后气体分子数不变，平衡不移动，氮气转化率不变，新平衡时c(NO)变大，温度不变，化学平衡常数不变。 18. 某实验小组用溶液和硫酸溶液进行中和反应反应热的测定。实验装置如图所示： （1）仪器的名称为__________。 （2）测量终止温度的方法是_________________。 （3）取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 ①请填写表中的空白： 起始温度 终止温度 温度差平均值 溶液 溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ________ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和反应反应热__________(结果精确至小数点后一位)。 ③上述实验数值结果对比理论值偏大，产生的原因可能是__________(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．分多次把溶液倒入盛有硫酸的内筒中 c．用温度计测定溶液的起始温度后直接测定硫酸溶液的温度 d．用量筒量取硫酸溶液的体积时仰视读数 （4）实验中改用的硫酸溶液跟的溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)。 （5）某小组利用溶液和硫酸酸化的溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。 已知：。 如图为时与反应时间的变化曲线。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出时~的变化曲线示意图__________(且作必要的标注)。 【答案】（1）环形玻璃搅拌器 （2）读取反应过程中的最高温度数值 （3） ①. 4.0 ②. ③. abc （4）不相等 （5） 【解析】 【小问1详解】 仪器用于搅拌混合液以保证反应充分和受热均匀，为了减少热量沿仪器散失，通常使用玻璃材质，其名称为环形玻璃搅拌棒（或玻璃搅拌器）； 【小问2详解】 中和反应为放热反应，反应过程中溶液温度会不断升高，当反应完全结束且不再放热时，温度达到最高点，随后因散热温度会逐渐下降。因此，测量终止温度的方法是观察并记录反应混合液的最高温度； 【小问3详解】 ①第1、2、3、4组实验的温差分别为、、、。第2组数据误差过大，属于异常数据，应舍去。其余三组有效数据的平均值为； ②反应混合液的总质量，反应放出的热量。实验中的物质的量为，的物质的量为，可提供。显然过量，生成水的物质的量按不足量的 计算，为。则中和热； ③测定结果偏大，即测得的绝对值偏小，说明实验中测得的放热量偏少，由此分析： a．保温、隔热效果差会导致热量散失，测得温差偏小，放热量偏少，偏大，符合题意； b．分多次倒入溶液会增加热量散失的时间和机会，测得温差偏小，偏大，符合题意； c．温度计测定溶液后未洗净直接测定硫酸，会使部分酸碱提前反应放热，导致硫酸起始温度偏高，测得温差偏小，偏大，符合题意； d．仰视量筒读数会导致实际量取的硫酸体积偏大，由于原实验中过量，硫酸增多会使实际生成的水增多，放出热量增多，测得温差偏大，计算出的绝对值偏大（即偏小），不符合题意； 故选abc； 【小问4详解】 原实验中生成水；改用硫酸（含）和溶液（含）反应，生成水的物质的量为。由于生成水的量增多，放出的热量不相等（后者放出的热量更多）； 【小问5详解】 保持其他条件不变，温度由降至，化学反应速率减慢。因此，消耗等量的高锰酸钾所需的时间更长。在图像上表现为：曲线的起点与原曲线相同，但下降趋势更平缓，且与横坐标（时间轴）的交点在曲线交点的右侧。作图时需注意标明。 19. 按照要求完成以下填空： （1）实验测得和的燃烧热分别为和，现有和的混合气体，完全燃烧生成和液态水时放出的热量，则混合气体中和的物质的量之比是_______________。 （2）已知经催化加氢可合成低碳烯烃：。几种物质的能量如表1所示(在、条件下，规定单质的能量为0，测得其他物质生成时的反应热为其具有的能量)；几种化学键的键能如表2所示： 表1 物质 能量/() 表2 化学键 键能/() 则该反应的__________，__________。 （3）分析下列图像，按要求书写热化学方程式。 ①图甲表示的是和反应生成和的过程中能量变化示意图，请写出和反应的热化学方程式：____________________。 ②我国科学家研究化合物催化氢化生成甲酸的机理，其中由化合物生成化合物的反应过程和相对能量曲线如图乙所示，TS1、TS2均为过渡态(已知：)。写出该反应的热化学方程式：___________________________________。 （4）催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，过程的焓变为_______________(列式表示)。 （5）由金红石()制取单质的步骤为。 已知：Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 则的__________。 【答案】（1）2:1 （2） ①. -128 ②. 409.25 （3） ①. ②. （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 设混合气体中的物质的量为，则的物质的量为。根据燃烧热的定义，完全燃烧放出的总热量为：，解得。因此，为，为，二者的物质的量之比为； 【小问2详解】 根据公式 ，代入表1数据可得：。根据公式 ，代入表2数据可得：，解得； 【小问3详解】 ①由图甲可知，该反应的正反应活化能，逆反应活化能，则反应的焓变 。故热化学方程式为： ； ②由图乙可知，反应生成的相对能量变化为，已知，则 。故热化学方程式为：； 【小问4详解】 由图可知，的过程分为三个阶段。第一阶段的焓变为，第二阶段的焓变为，第三阶段的焓变为。根据盖斯定律，总反应的焓变等于各步反应焓变之和，即总焓变为； 【小问5详解】 根据盖斯定律，将已知反应进行组合：，即可得到目标反应 。其焓变 。 20. 甲醚()可用作气雾剂的抛射剂，也可作为制冷剂、局部麻醉药和燃料。已知工业上利用水煤气合成甲醚： 利用催化加氢合成甲醚，主要发生的反应如下： 反应①： ； 反应②： 。 恒定压强为时，若开始投入的、分别为、，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。已知：的选择性。 （1）由图可知，升高温度，的选择性减小，推断出__________(填“>”或“<”)0。 （2）时，若时反应达到平衡状态，此时__________。 （3）时，计算反应②的压强平衡常数__________。[为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)]。 （4）比较不同温度下反应①的平衡常数：________(填“>”或“<”)。 【答案】（1）< （2）0.08a （3）0.15或 （4）> 【解析】 【小问1详解】 由图象可知，随着温度的升高，的选择性逐渐减小，说明升高温度使反应①的平衡向逆反应方向移动。根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，因此反应①的正反应为放热反应，即； 【小问2详解】 时，由图可知的平衡转化率为，则反应消耗的物质的量为。此时的选择性也为，根据题干提供的选择性公式：，解得平衡时。 【小问3详解】 根据第（2）问的计算结果，反应①生成了的。由反应①的化学方程式可知，该反应消耗为，消耗为，生成为。已知总消耗的为，则反应②消耗的为。由反应②的化学方程式可知，该反应消耗为，生成为，生成为。至此，可求得平衡时各气体的物质的量分别为：；；；。对于反应②，由于反应前后气体分子总数不变，其压强平衡常数在数值上等于用物质的量计算的平衡常数，即：。 【小问4详解】 由第（1）问可知，反应①为放热反应（）。对于放热反应，升高温度会导致平衡向逆反应方向移动，从而使平衡常数减小。因此，较低温度下的平衡常数大于较高温度下的平衡常数，即。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $