广东省东莞市众美中学2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试卷

口□口□ 2026~2027学年度第一学期第一次月考高二化学 姓名 班级 座号 注意事项 1.请将信息填写清楚并认真核对，不得有误 贴条形码区 2.保持答题卡的清洁和完整，不得折叠 3.选择题用2B铅笔填涂，修改用橡皮擦净 正确填涂■ 缺考标记[] (正面朝上，请勿贴出虚线方框) 1.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D]14[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D]11.[A][B][C][D]15.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D]12.[A][B][C][D] 16.[A][B][C][D] 17(13分) (1) (2) (3) (4) (5) 18(15分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② 化学 ■ 第1页（共2页） 口口口■姓名 班级 19(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 20(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 本区域禁止作答 化学 ■ 第2页（共2页) 2026～2027学年度第一学期第一次月考 高二化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第2章第3节（人教版选择性必修1）。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“能源”是人们生活中不可或缺的一部分，下列设备工作时，化学能转化为电能的是 A．天然气灶 B．碱性普通锌锰电池 C．氯碱工业制氯气 D．太阳能电池 2．可逆反应：在t ℃下达到平衡状态，其平衡常数可表示为 A． B． C． D． 3．下列热化学方程式书写正确的是 A．   B．   C．   D．   4．下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是 A．铁与硫粉在加热条件下的反应 B．灼热的碳与二氧化碳反应 C．晶体和晶体混合 D．碳酸钙的分解 5．熵变、焓变可作为反应过程进行方向的判据，下列反应一定有自发倾向的是 A．、 B．、 C．、 D．、 6．某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A． B．反应物的键能总和低于生成物的键能总和 C．反应物的能量总和高于生成物的能量总和 D．该图可以表示酸碱中和反应的能量变化 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 标准状况下，22.4 L O2含分子数为NA B. 1 molH2O含 1 个水分子 C. 1 L 1 mol/L 盐酸中，一定含NA个HCl分子 D. 标况下 22.4 L 水，分子数是NA 8．对于下列可逆反应，适当升高温度，有利于反应正向进行的是 A． B． C． D． 9．NO2和N2O4存在平衡：  。下列分析正确的是 A．在平衡混合气体中，始终存在 B．在恒压条件下，加热会使平衡向正反应方向移动 C．当增大NO2的初始浓度时，反应可以更快地达到平衡状态 D．反应需要一定的活化能才能发生，因此该反应需要加热才能发生 10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成氨，采取400℃~500℃的温度 B．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫 C．工业制备硫酸，向接触室鼓入过量空气 D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 11．下列装置及设计不能达到实验目的的是 A．验证在水的作用下发生电离 B．探究反应物浓度对反应速率的影响 C．测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D．探究温度对化学平衡的影响 12．不同的化学反应，进行的快慢千差万别，下列表示反应速率最快的是 A． B． C． D． 13．1100℃下，在密闭容器中发生反应：  。下列有关该反应的说法正确的是 A．升高温度，K值变小 B．恒温下扩大容器体积，平衡正向移动 C．加入催化剂，CO的平衡转化率提高 D．升高温度，正、逆反应速率均加快 14．下列说法不正确的是 A． B．．、、 C． D． 15.某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应：  ，下列说法正确的是 A．平衡后加入少量W，速率-时间图像如图 B．平衡后升高温度，平衡正向移动，增大 C．平衡后加入Y，平衡正向移动，X、Y的转化率均增大 D．当容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化时，反应达到平衡状态 16.甲烷选择性氧化是一种原子利用率高的制备甲醇的方法，其反应为  。某些常见化学键的键能数据如下表。 化学键 H-O O=O C-H 键能/() 463 498 413 则中的键能为 A． B． C． D． 2、 非选择题：本题共4个小题，共56分。 17（13分）．目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成CO2和N2.为研究如何增大该化学反应的速率，某课题组进行了以下实验探究。 【提出问题】在其他条件不变的情况下，温度或催化剂的比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)如何影响汽车尾气的转化速率？ 【查阅资料】使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。 【实验设计】 编号 t/°C c(NO)/(mol•L-1) c(CO)/(mol·L-1) 催化剂的比表面积/(m2•g-1) I 280 6.50×10-3 4.00×10-3 80.0 Ⅱ ？ 6.50×10-3 4.00×10-3 120 Ⅲ 360 6.50×10-3 ？ 80.0 【图像分析与结论】三组实验中CO的浓度随时间的变化如下图所示。 （1） 请将表格填写完整：Ⅱ：___________；Ⅲ：___________ （2） 第I组实验中，达到平衡时NO的浓度为：___________ (3)由曲线I、Ⅱ可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将___________(填“增大”“减小”或“无影响”)。 (4)由实验I和Ⅲ可得出的结论是___________。 (5)第Ⅱ组实验中CO的转化率为：___________。 18.（15分）.利用如图装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50 mL 0.25mol·L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度。 ②用另一量筒量取 50 mL 0.55mol·L-1 NaOH 溶液，并用另一温度计测出其温度。 ③将NaOH 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。 回答下列问题： (1)装置图中 a 的名称是______。 (2)倒入 NaOH 溶液的正确操作是______(填字母)。 A．沿玻璃棒缓慢倒入    B．分三次少量倒入     C．一次迅速倒入 (3)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__________________，NaOH 溶液过量的目的是__________________。 (4)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______。(填字母) A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 (5)实验数据如表： 温度 实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均值 H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 =______ 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 ①根据上表可知：温度差平均值为_____________。 ②若将该实验中的硫酸改为浓硫酸，所放出的热量会______(填增大、减小或者不变)；若将NaOH改为稀氨水，所放出的热量又会______(同上)。 19（14分）．I．通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应： ①HCOOH(g)⇌CO(g)+H2O(g)  ΔH1=+26.3 kJ·mol−1 ②HCOOH(g)⇌CO2(g)+H2(g)  ΔH2=−14.9 kJ·mol−1 (1)反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的ΔH=________________ kJ·mol−1。 (2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOH(g)，发生上述两个分解反应。下列说法中能表明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．气体密度不变   　　b．气体总压强不变 c．H2O(g)的浓度不变 　d．CO和CO2的物质的量相等 Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和H2)的重要方法，主要反应有： ③CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)   ④CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ⑤CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) (3)恒温恒容条件下，可提高CH4转化率的措施有_______________(填标号)。 a．增加原料中CH4的量 　b．增加原料中CO2的量 　c．通入Ar气 Ⅲ．《中国制造2025》将“节能与新能源汽车”作为重点发展领域。 (4)如图所示的汽车部件中，属于合成材料的是___________(填序号)。 A．铝合金轮毂 B．橡胶轮胎 C．塑料保险杠 D．钢板车身 (5)传统汽车使用的燃料是由石油炼制而成的，石油属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （6）热值指单位质量燃料完全燃烧放出的热量。已知H2的热值为143kJ/g，则2molH2完全燃烧放出的热量为__________kJ。 (7)“人人节能一小点，地球清新一大片”，请写出一条生活中的相关节能措施___________________。 20．（14分）Ⅰ．请回答下列问题。 (1)将转化为有价值的甲酸和尿素、甲醇等是实现“碳中和”的方法之一，合成尿素是利用的方法之一，通过两步反应实现，其能量变化示意图如图所示。 则生成尿素的热化学方程式为________。 (2)与在Cu/ZnO催化下发生反应可合成清洁能源甲醇：，该反应实际上分两步进行。 第一步： 。 第二步：________(写出化学方程式)。 某探究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下。 实验 序号 实验温 度/K 溶液(含硫酸) 溶液 溶液颜色褪至 无色时所需时间/s V/mL c/ V/mL c/ V/mL A 293 2 0.02 5 0.1 5 B 2 0.02 4 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 6 (3)通过实验A、B可探究_______(填外部因素)的改变对反应速率的影响，通过实验_______探究温度变化对化学反应速率的影响。 (4)若，则由此实验可以得出的结论是_______；利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为_______。 （5）一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2， 发生反应：3H2(g)+CO2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O(g)。达到平衡时，测得CO2转化率为50%，容器体积为2L，则该温度下此反应的平衡常数K= _______ （保留两位小数）。 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷答案 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第2章第3节（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1-5;BDBAA 6-10AACC A 11-16DBDCDB 2、 非选择题：本题共4个小题，共56分。(无特殊注明，一空两分) 17．（13分） 【答案】】(1)280 4.00×10-3 (2 3.50×10-3 (3)增大 (4)升高温度，反应速率增大 (5)75%（3分） 18． 【答案】(1)环形玻璃搅拌棒（1分） (2)C (3) 保温、隔热，减少热量散失 保证硫酸完全反应 (4)D (5) 增大 减小 19． （14分） 【答案】(1)−41.2 (2)bc (3)b (4)BC (5)不可再生 (6)572kJ (7)随手关灯（合理即可） 20.（14分） 【答案】 (1) (2) (3)草酸浓度 BC (4)其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 0.025 （5）0.15 学科网（北京）股份有限公司 $