精品解析：湖南省部分名校2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

高一化学一 时量：75分钟 满分：100分 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列生产生活中的变化，不涉及氧化还原反应的是 A. 工业炼铁——CO还原铁矿石 B. 食品脱氧——铁粉吸收氧气 C. 蒸馏白酒——分离乙醇和水 D. 酿造食醋——粮食发酵成醋 2. 下列物质的分类错误的是 A. 生理盐水属于混合物 B. 属于氧化物 C. 小苏打属于钠盐 D. 蛋白质属于有机物 3. 下列关于电解质与非电解质的分类正确的是 选项 电解质 非电解质 A 硝酸钾 二氧化碳 B 石墨 蔗糖 C 硫酸铁 碳酸钙 D 盐酸 水 A. A B. B C. C D. D 4. 在澄清透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 物质的变化与分类是化学研究的重要内容。下列说法正确的是 A. NO和都是由氮元素和氧元素组成的化合物，二者互为同素异形体 B. CO是非金属氧化物，因此，CO属于酸性氧化物 C. 振荡植物油和水的混合物，可以得到乳状浑浊的液体，该液体属于悬浊液 D. 湿法炼铜中铁与硫酸铜溶液反应生成铜单质，该反应属于置换反应 6. 下列反应中，作还原剂的是 A. B. C. D. 7. 化学实验是学习化学的重要途径，规范操作是实验安全的重要保障。下列关于实验安全对应图标的说明错误的是 A. 制备氢氧化铁胶体实验中会用到明火，要正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物 B. 稀释浓硫酸时，需要佩戴护目镜，以保护眼睛 C. 硫在氧气中燃烧会生成有刺激性气味的，实验应开启排风管道或排风扇 D. 测定物质的导电性时会用到电器，禁止湿手操作，实验完毕应及时切断电源 8. 下列离子方程式中，正确的是 A. 向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液： B. 将稀硫酸滴在锌片上： C. 向碳酸钠溶液中滴入稀盐酸： D. 向氯化钙溶液中通入二氧化碳： 9. 下列有关电解质及其电离的说法正确的是 A. 溶于水后能够导电，所以是电解质 B. NaOH固体不导电，所以NaOH不是电解质 C. 、在水溶液中都能电离出，因此都属于酸 D. 将NaCl固体加入水中，会形成水合钠离子和水合氯离子 10. 某实验小组用酸性溶液测定空气中的含量，发生的主要反应为（未配平，反应物和生成物中还缺少或）。下列说法错误的是 A. 该反应的氧化剂是 B. 该反应中，发生了氧化反应 C. 该反应的氧化产物与还原产物的数目之比为 D. 配平后的离子方程式中，位于反应物一侧，其系数为4 11. 根据下列实验操作和现象，得出的结论一定正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向水中加入CaO固体，液体导电性增强 CaO在水中电离出和 B 向某待测液中滴加盐酸，产生气泡 该待测液中一定含有 C 向双氧水中滴加酸性溶液，溶液紫红色褪去，有气泡产生 发生了还原反应 D 向某盐溶液中滴加适量稀盐酸，无明显现象，再滴加溶液，产生白色沉淀 该盐中一定含有 A. A B. B C. C D. D 12. 下列选项中的物质能按图示路径进行转化的是 甲乙丙 选项 甲 乙 丙 A B C D NaOH KOH A. A B. B C. C D. D 13. 过氧化氢（）是工业生产中常用的化学试剂，它既具有氧化性又具有还原性。已知下列三个反应： ① ② ③ 下列说法错误的是 A. 反应①②中表现氧化性，反应③中表现还原性 B. 反应②中电子转移的方向和数目可用双线桥法表示为 C. 反应③中每生成1个分子，转移2个电子 D. 向反应②所得溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，说明有生成 14. 某实验小组在室温下，向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，同时测定混合溶液的导电能力，得到导电能力与加入溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是 A. ab段发生反应的离子方程式为 B. b点后继续滴加溶液，生成的沉淀质量继续增大 C. b点后继续滴加溶液，导电能力不断增大，原因是溶液中自由移动的离子浓度增大 D. 若将溶液换成溶液，所得溶液导电能力曲线与原曲线相同 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15. 胶体的制备实验如图所示。取一小烧杯，加入30 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得胶体。 回答下列问题： （1）写出制备胶体的化学方程式：________。 （2）判断是否生成了胶体，可利用胶体的________进行验证。 （3）利用半透膜精制胶体的方法是________（填“过滤”或“渗析”）。 （4）下列关于胶体的制备和性质的叙述中，正确的是________（填标号）。 a．可用饱和溶液与浓NaOH溶液反应制备胶体 b．制备胶体实验过程中不能搅拌 c．胶体属于纯净物，溶液属于混合物 d．胶体很稳定，可以长时间存放 （5）取少量制得的胶体于试管中，逐滴加入过量稀硫酸，现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解。该过程中产生红褐色沉淀的原因是________，沉淀溶解时发生反应的离子方程式为________________。 （6）胶体可以吸附水中的悬浮颗粒而聚沉，使水变得澄清，该过程发生的是________（填“物理变化”或“化学变化”）。 16. 现有下列十种物质：①纯碱 ②CaO ③ ④ ⑤铜 ⑥ ⑦KOH ⑧酒精 ⑨稀硫酸 ⑩溶液。回答下列问题： （1）下列依次对①②③三种物质的分类中，正确的是________（填标号）。 A. 碳酸盐、氧化物、酸性氧化物 B. 碱、碱性氧化物、非金属氧化物 C. 盐、金属氧化物、氧化物 D. 钠盐、酸性氧化物、碱性氧化物 （2）⑤～⑩中，能导电的有________（填序号，下同），属于电解质的有________。 （3）④的电离方程式为________。 （4）⑨与⑩反应的离子方程式为________。 （5）上述物质中，有两种物质之间发生反应的离子方程式可用表示，写出该离子反应对应的化学方程式：________。 （6）CaO俗称生石灰，可用作干燥剂，其干燥的原理是________________（用化学方程式表示）。 17. A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是、、、中的一种，阴离子分别是、、、中的一种（每种离子恰好出现一次）。现做下列实验： ①将四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，C的溶液呈蓝色。 ②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀X生成，D的溶液中有无色无味的气体Y逸出。 回答下列问题： （1）写出A、B、C的化学式：A________，B________，C________。 （2）沉淀X的化学式为________。 （3）写出实验②中盐酸与D反应生成气体Y的离子方程式：________。 （4）将含相同数目A、B、D的溶液混合，充分反应后，溶液中含有的金属离子是________（填离子符号），向反应后的混合体系中加入过量盐酸，产生的现象是________。 18. 氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应。、、是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题： （1）下列物质中，一定不能用作氧化剂的是________（填标号）。 A. 非金属单质 B. 金属单质 C. 氯化物 D. 酸 （2）下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是________（填标号）。 A. B. C. D. （3）实验室中通常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气：。该反应中被氧化的元素是________（填元素符号），还原产物为________（填化学式）。实验室中也可用代替上述来制取氯气，此时反应不需要加热就能发生，据此说明氧化性：________（填“>”或“<”）。 （4）已知和在催化剂的作用下可发生反应生成和，写出该反应的化学方程式，并用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：________。 （5）硝酸浓度不同，与金属反应的产物不同，铜与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式如下： ①铜与稀硝酸反应的离子方程式为________。 ②反应生成相同数目的和时，转移电子的数目之比为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学一 时量：75分钟 满分：100分 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列生产生活中的变化，不涉及氧化还原反应的是 A. 工业炼铁——CO还原铁矿石 B. 食品脱氧——铁粉吸收氧气 C. 蒸馏白酒——分离乙醇和水 D. 酿造食醋——粮食发酵成醋 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业炼铁中还原铁矿石，铁元素化合价从+3价降低到0价，碳元素化合价从+2价升高到+4价，存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．铁粉吸收氧气脱氧时，铁元素化合价升高，氧元素化合价从0价降低到-2价，存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．蒸馏白酒是利用乙醇和水的沸点差异分离二者，属于物理变化，没有新物质生成，不存在元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，C符合题意； D．粮食发酵成醋的过程中，乙醇最终被氧化为乙酸，存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 2. 下列物质的分类错误的是 A. 生理盐水属于混合物 B. 属于氧化物 C. 小苏打属于钠盐 D. 蛋白质属于有机物 【答案】B 【解析】 【详解】A．生理盐水是氯化钠的水溶液，含有和两种物质，属于混合物，A正确； B．氧化物是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，含有、、三种元素，不属于氧化物，B错误； C．小苏打为，其阳离子为，属于钠盐，C正确； D．蛋白质是含碳元素的有机高分子化合物，属于有机物，D正确； 故选B。 3. 下列关于电解质与非电解质的分类正确的是 选项 电解质 非电解质 A 硝酸钾 二氧化碳 B 石墨 蔗糖 C 硫酸铁 碳酸钙 D 盐酸 水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝酸钾为可溶性盐，在水溶液和熔融状态下均可导电，属于电解质；自身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，A正确； B．石墨是碳单质，电解质和非电解质的研究范畴均为化合物，石墨既不属于电解质也不属于非电解质，B错误； C．碳酸钙属于盐，熔融状态下可以导电，属于电解质，不属于非电解质，C错误； D．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质；水可微弱电离出离子，属于弱电解质，不属于非电解质，D错误； 故选A。 4. 在澄清透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与会反应生成和，不能大量共存，A错误； B．、、、之间互不发生反应，能在溶液中大量共存，B正确； C．与会反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．与反应生成弱电解质，与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 5. 物质的变化与分类是化学研究的重要内容。下列说法正确的是 A. NO和都是由氮元素和氧元素组成的化合物，二者互为同素异形体 B. CO是非金属氧化物，因此，CO属于酸性氧化物 C. 振荡植物油和水的混合物，可以得到乳状浑浊的液体，该液体属于悬浊液 D. 湿法炼铜中铁与硫酸铜溶液反应生成铜单质，该反应属于置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，和均为化合物，不互为同素异形体，A错误； B．酸性氧化物的定义是能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，不能与碱发生此类反应，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误； C．悬浊液是固体小颗粒分散在液体中形成的分散系，植物油为液态，与水混合得到的是乳浊液，不属于悬浊液，C错误； D．湿法炼铜的反应为，符合单质与化合物反应生成新单质和新化合物的置换反应特征，属于置换反应，D正确； 故选D。 6. 下列反应中，作还原剂的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中，中铁元素化合价从+3价降低到+2价，得电子作氧化剂，A不符合题意； B．反应中，中铁元素化合价从+3价升高到中的+6价，失电子作还原剂，B符合题意； C．反应中，中铁元素化合价从+3价降低到+2价，得电子作氧化剂，C不符合题意； D．反应为复分解反应，各元素化合价均无变化，既不作氧化剂也不作还原剂，D不符合题意； 故选B。 7. 化学实验是学习化学的重要途径，规范操作是实验安全的重要保障。下列关于实验安全对应图标的说明错误的是 A. 制备氢氧化铁胶体实验中会用到明火，要正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物 B. 稀释浓硫酸时，需要佩戴护目镜，以保护眼睛 C. 硫在氧气中燃烧会生成有刺激性气味的，实验应开启排风管道或排风扇 D. 测定物质的导电性时会用到电器，禁止湿手操作，实验完毕应及时切断电源 【答案】D 【解析】 【详解】A．为当心火灾标识，制备氢氧化铁胶体需要加热煮沸，使用明火时确实需要规范使用火源、防止引燃衣物头发，对应说明正确，A正确； B．为佩戴护目镜标识，稀释浓硫酸时液体易飞溅，佩戴护目镜可保护眼睛免受飞溅液体伤害，对应说明正确，B正确； C．为注意通风标识，硫燃烧生成的有毒有刺激性，开启排风可避免有毒气体积累，对应说明正确，C正确； D．为手部冲洗标识，对应的是接触腐蚀性试剂后需冲洗手部的要求，和电器操作防触电的注意事项不匹配，说明错误，D错误； 故选D。 8. 下列离子方程式中，正确的是 A. 向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液： B. 将稀硫酸滴在锌片上： C. 向碳酸钠溶液中滴入稀盐酸： D. 向氯化钙溶液中通入二氧化碳： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液，二者反应生成氢氧化铜沉淀，所给写法电荷守恒、原子守恒且符合反应事实，A正确； B．将稀硫酸滴在锌片上，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所给离子方程式氢原子、电荷均不守恒，正确的离子方程式应为，B错误； C．向碳酸钠溶液中滴入稀盐酸，反应生成的H2CO3不稳定，易分解为H2O和CO2，正确的离子方程式应为，C错误； D．向氯化钙溶液中通入二氧化碳，碳酸酸性弱于盐酸，氯化钙与二氧化碳不发生反应，该选项不符合反应事实，D错误； 故选A。 9. 下列有关电解质及其电离的说法正确的是 A. 溶于水后能够导电，所以是电解质 B. NaOH固体不导电，所以NaOH不是电解质 C. 、在水溶液中都能电离出，因此都属于酸 D. 将NaCl固体加入水中，会形成水合钠离子和水合氯离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶于水导电是因为与水反应生成的发生电离，本身不能电离，属于非电解质，A错误； B．固体中离子不能自由移动所以不导电，但其在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质，B错误； C．酸是电离出的阳离子全部为的化合物，电离出的阳离子还有，属于酸式盐不属于酸，C错误； D．是离子化合物，溶于水时电离出和，二者与水分子结合形成水合钠离子和水合氯离子，D正确； 故答案选D。 10. 某实验小组用酸性溶液测定空气中的含量，发生的主要反应为（未配平，反应物和生成物中还缺少或）。下列说法错误的是 A. 该反应的氧化剂是 B. 该反应中，发生了氧化反应 C. 该反应的氧化产物与还原产物的数目之比为 D. 配平后的离子方程式中，位于反应物一侧，其系数为4 【答案】D 【解析】 【分析】由电荷守恒和原子个数守恒可知，反应的离子方程式为：，反应中锰元素的化合价降低被还原，高锰酸根离子是反应的氧化剂、锰离子是还原产物，硫元素的化合价升高被氧化，二氧化硫是反应的还原剂、硫酸根离子是氧化产物。 【详解】A．由分析可知，反应中锰元素的化合价降低被还原，高锰酸根离子是反应的氧化剂，A正确； B．由分析可知，反应中硫元素的化合价升高被氧化，二氧化硫是反应的还原剂，发生氧化反应，B正确； C．由分析可知，硫酸根离子是反应的氧化产物，锰离子是还原产物，则由方程式可知，反应的氧化产物与还原产物的数目之比为，C正确； D．由分析可知，水是反应的反应物，位于反应物一侧，系数为2，D错误； 故选D。 11. 根据下列实验操作和现象，得出的结论一定正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向水中加入CaO固体，液体导电性增强 CaO在水中电离出和 B 向某待测液中滴加盐酸，产生气泡 该待测液中一定含有 C 向双氧水中滴加酸性溶液，溶液紫红色褪去，有气泡产生 发生了还原反应 D 向某盐溶液中滴加适量稀盐酸，无明显现象，再滴加溶液，产生白色沉淀 该盐中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与水反应生成，液体导电性增强是因为电离出自由移动的离子，并非在水中电离出和，A错误； B．向待测液滴加盐酸产生气泡，待测液也可能含有、、等离子，不一定含有，B错误； C．酸性具有强氧化性，反应时元素化合价从+7降低为+2，得电子发生还原反应，与实验现象吻合，C正确； D．实验过程中滴加稀盐酸引入了，后续加产生白色沉淀无法证明原盐中含有，D错误； 故选C。 12. 下列选项中的物质能按图示路径进行转化的是 甲乙丙 选项 甲 乙 丙 A B C D NaOH KOH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与水可发生反应生成，与反应可生成，两步转化均能实现，A符合题意； B．与水反应生成，不能直接生成，甲到乙的转化无法实现，B不符合题意； C．难溶于水，不能与水发生反应生成，甲到乙的转化无法实现，C不符合题意； D．与水反应生成，但无法通过与酸或碱或盐的复分解反应，一步得到，乙到丙的转化无法实现，D不符合题意； 故选A。 13. 过氧化氢（）是工业生产中常用的化学试剂，它既具有氧化性又具有还原性。已知下列三个反应： ① ② ③ 下列说法错误的是 A. 反应①②中表现氧化性，反应③中表现还原性 B. 反应②中电子转移的方向和数目可用双线桥法表示为 C. 反应③中每生成1个分子，转移2个电子 D. 向反应②所得溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，说明有生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①②中中元素化合价从-1价降低到-2价，得电子作氧化剂，表现氧化性；反应③中中元素化合价从-1价升高到0价，失电子作还原剂，表现还原性，A正确； B．反应②中，中元素从-1价升高到0价，生成一个I2时共失去，中元素从-1价降低到-2价，生成两个时共得到，图中双线桥的电子得失方向标注相反，正确的为，B错误； C．反应③中，中元素从-1价升高到0价，每生成1个分子，2个共失去，转移电子数为2，C正确； D．淀粉遇变蓝色，向反应②所得溶液滴加淀粉溶液变蓝，说明有生成，D正确； 故选B。 14. 某实验小组在室温下，向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，同时测定混合溶液的导电能力，得到导电能力与加入溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是 A. ab段发生反应的离子方程式为 B. b点后继续滴加溶液，生成的沉淀质量继续增大 C. b点后继续滴加溶液，导电能力不断增大，原因是溶液中自由移动的离子浓度增大 D. 若将溶液换成溶液，所得溶液导电能力曲线与原曲线相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，ab段反应的离子方程式为，同时生成和沉淀，A错误； B．由图可知b点时，与恰好完全反应，继续滴加溶液无新沉淀生成，沉淀质量不变，B错误； C．由图可知，b点后继续滴加溶液，电离产生自由移动的和，故溶液中自由移动离子浓度增大，导电能力不断增强，C正确； D．若将溶液换成溶液，与反应生成BaSO4沉淀和NaOH，强电解质电离出和，溶液中始终有较多自由移动的离子，导电能力不会降至接近0，所得曲线与原曲线不同，D错误； 故选C。 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15. 胶体的制备实验如图所示。取一小烧杯，加入30 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得胶体。 回答下列问题： （1）写出制备胶体的化学方程式：________。 （2）判断是否生成了胶体，可利用胶体的________进行验证。 （3）利用半透膜精制胶体的方法是________（填“过滤”或“渗析”）。 （4）下列关于胶体的制备和性质的叙述中，正确的是________（填标号）。 a．可用饱和溶液与浓NaOH溶液反应制备胶体 b．制备胶体实验过程中不能搅拌 c．胶体属于纯净物，溶液属于混合物 d．胶体很稳定，可以长时间存放 （5）取少量制得的胶体于试管中，逐滴加入过量稀硫酸，现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解。该过程中产生红褐色沉淀的原因是________，沉淀溶解时发生反应的离子方程式为________________。 （6）胶体可以吸附水中的悬浮颗粒而聚沉，使水变得澄清，该过程发生的是________（填“物理变化”或“化学变化”）。 【答案】（1） （2）丁达尔效应 （3）渗析 （4）b （5） ①. 稀硫酸是电解质溶液，加入 胶体使其发生聚沉 ②. （6）物理变化 【解析】 【小问1详解】 制备 胶体是利用 在沸水中发生水解反应生成 胶体和 ，化学方程式为 ； 【小问2详解】 胶体具有丁达尔效应，因此可利用丁达尔效应来验证是否生成了胶体； 【小问3详解】 胶体粒子直径较大，不能透过半透膜，而溶液中的离子和小分子可以透过半透膜，因此利用半透膜精制胶体的方法是渗析； 【小问4详解】 a．饱和 溶液与浓 溶液反应会生成 沉淀，无法制得胶体，a错误； b．制备胶体实验过程中不能搅拌，因为搅拌会导致胶体聚沉生成沉淀，b正确； c．胶体是由分散质和分散剂组成的混合体系，属于混合物，c错误； d．胶体具有介稳性，其稳定性介于溶液和浊液之间，不能长时间存放，d错误； 故选b； 【小问5详解】 稀硫酸是电解质溶液，向 胶体中加入电解质溶液会中和胶体粒子所带的电荷，使其发生聚沉，从而产生红褐色沉淀，继续滴加过量稀硫酸，沉淀 会与 发生酸碱中和反应而溶解，反应的离子方程式为 ； 【小问6详解】 胶体吸附水中的悬浮颗粒使其聚沉，该过程中没有新物质生成，属于物理变化。 16. 现有下列十种物质：①纯碱 ②CaO ③ ④ ⑤铜 ⑥ ⑦KOH ⑧酒精 ⑨稀硫酸 ⑩溶液。回答下列问题： （1）下列依次对①②③三种物质的分类中，正确的是________（填标号）。 A. 碳酸盐、氧化物、酸性氧化物 B. 碱、碱性氧化物、非金属氧化物 C. 盐、金属氧化物、氧化物 D. 钠盐、酸性氧化物、碱性氧化物 （2）⑤～⑩中，能导电的有________（填序号，下同），属于电解质的有________。 （3）④的电离方程式为________。 （4）⑨与⑩反应的离子方程式为________。 （5）上述物质中，有两种物质之间发生反应的离子方程式可用表示，写出该离子反应对应的化学方程式：________。 （6）CaO俗称生石灰，可用作干燥剂，其干燥的原理是________________（用化学方程式表示）。 【答案】（1）AC （2） ①. ⑤⑨⑩ ②. ⑥⑦ （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 ①纯碱的化学式为，属于盐类中的碳酸盐（钠盐），不是碱；②是由金属元素和氧元素组成的金属氧化物，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；③是由非金属元素和氧元素组成的氧化物，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。因此A和C选项的分类均正确。 【小问2详解】 物质导电的前提是含有自由移动的电子或离子。⑤铜属于金属单质，含有自由移动的电子，能导电；⑨稀硫酸和⑩溶液均为水溶液，含有自由移动的离子，能导电；⑥和⑦虽为离子化合物，但在固态时离子不能自由移动，不导电。 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。⑥和⑦均为化合物，且在水溶液中能电离出离子而导电，属于电解质；⑤铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑧酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；⑨稀硫酸和⑩溶液是混合物，不属于电解质的范畴。 【小问3详解】 ④属于可溶性盐，是强电解质，在水溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，其电离方程式为。 【小问4详解】 ⑨稀硫酸与⑩溶液发生酸碱中和反应，生成难溶的硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为。 【小问5详解】 离子方程式代表的是强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，稀硫酸为强酸，为强碱，两者反应生成可溶性的和水，对应的化学方程式为。 【小问6详解】 俗称生石灰，具有吸水性，其干燥原理是与水发生化合反应生成氢氧化钙，从而达到吸收水分的目的，该反应的化学方程式为。 17. A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是、、、中的一种，阴离子分别是、、、中的一种（每种离子恰好出现一次）。现做下列实验： ①将四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，C的溶液呈蓝色。 ②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀X生成，D的溶液中有无色无味的气体Y逸出。 回答下列问题： （1）写出A、B、C的化学式：A________，B________，C________。 （2）沉淀X的化学式为________。 （3）写出实验②中盐酸与D反应生成气体Y的离子方程式：________。 （4）将含相同数目A、B、D的溶液混合，充分反应后，溶液中含有的金属离子是________（填离子符号），向反应后的混合体系中加入过量盐酸，产生的现象是________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） （3） （4） ①. ②. 部分沉淀溶解，并有无色气体产生 【解析】 【小问1详解】 ①将四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，C的溶液呈蓝色，C中含有，与反应生成沉淀，则C中一定不含； ②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀X生成，X为AgCl，则B中含有，与、、均不共存，所以B是AgNO3；D的溶液中有无色无味的气体Y逸出，Y是二氧化碳，则D中含有，与、、均不共存，D是Na2CO3。A中含有，与不共存，所以A是BaCl2、C是CuSO4； 综合以上分析， A是，B是，C是。 【小问2详解】 根据以上分析，沉淀X的化学式为； 【小问3详解】 实验②中盐酸与Na2CO3反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 将含相同数目、、Na2CO3溶液混合后钡离子和恰好转化为碳酸钡沉淀，银离子和氯离子转化为氯化银沉淀，反应后得到的溶液是氯化钠和硝酸钠的混合液，因此溶液中存在的离子为、、Na+,存在的金属阳离子为Na+；向反应后的混合体系中加入过量盐酸，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳、水，产生的现象是部分沉淀溶解，并有无色气体产生。 18. 氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应。、、是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题： （1）下列物质中，一定不能用作氧化剂的是________（填标号）。 A. 非金属单质 B. 金属单质 C. 氯化物 D. 酸 （2）下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是________（填标号）。 A. B. C. D. （3）实验室中通常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气：。该反应中被氧化的元素是________（填元素符号），还原产物为________（填化学式）。实验室中也可用代替上述来制取氯气，此时反应不需要加热就能发生，据此说明氧化性：________（填“>”或“<”）。 （4）已知和在催化剂的作用下可发生反应生成和，写出该反应的化学方程式，并用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：________。 （5）硝酸浓度不同，与金属反应的产物不同，铜与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式如下： ①铜与稀硝酸反应的离子方程式为________。 ②反应生成相同数目的和时，转移电子的数目之比为________。 【答案】（1）B （2）BC （3） ①. ②. ③. （4） （5） ①. ① ②. ② 【解析】 【小问1详解】 氧化剂在反应中得电子，所含元素化合价降低。金属单质无负价，反应中只能失电子化合价升高，仅作还原剂；其余三类物质均可含有高价态元素，可作氧化剂，故选B。 【小问2详解】 需加入氧化剂实现的转化中，反应物作还原剂，所含元素化合价升高。 A．从价降为价，需加入还原剂，A不符合题意； B．从价升为价，需加入氧化剂，B符合题意； C．从价升为价，需加入氧化剂，C符合题意； D．从价降为价，需加入还原剂，D不符合题意； 故选BC。 【小问3详解】 反应中里的从价升高为价，被氧化；中从价降低为价，作氧化剂，对应还原产物为。氧化剂氧化性越强，反应条件越温和，与浓盐酸反应无需加热，故氧化性更强。 【小问4详解】 从价升为价，每个失，从价降为价，每个得，根据得失电子守恒、原子守恒配平计量数；单线桥从失电子的指向得电子的，标注总转移电子数，单线桥表示法为。 【小问5详解】 ① 稀硝酸、硝酸铜为强电解质，拆为离子，删去未反应的硝酸根，离子方程式为。② 生成1分子时得，生成1分子时得，故相同数目产物的转移电子数之比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $