精品解析：江西省赣州市某校2026-2027学年高一上学期第一次阶段检测 化学试题

高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，42分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 古诗词或谚语中包含了丰富的化学知识。下列说法正确的是 选项 古诗词或谚语 涉及的化学反应类型 A 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 复分解反应 B 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 分解反应 C 美人首饰侯王印，尽是江中浪底来 置换反应 D 真金不怕火，怕火便是铜 分解反应 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关胶体的说法不正确的是 A. 制备：将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可制得氢氧化铁胶体 B. 鉴别：淀粉胶体能够发生丁达尔效应，而NaCl溶液则不能 C. 分离提纯：用半透膜能分离淀粉胶体和NaCl溶液 D. 应用：用Fe(OH)3胶体吸附水中的杂质颗粒净水 3. “分类”始出《书·舜典》附亡《书》序：“帝厘下土，方设居方，别生分类”，作《汩作》。面对纷繁复杂的物质世界，分类是一种行之有效的方法。下列物质分类的正确组合是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质 A B 氨水 C 碘酒 D 胆矾 硝酸钾 A. A B. B C. C D. D 4. 物质分类观是化学学科的核心观念，下列物质的性质及分类分析正确的是 A. 与酸反应可以生成盐、水和氧气，故属于碱性氧化物 B. (次磷酸)与足量的NaOH反应后只生成，故属于一元酸 C. 《神农本草经》中提到“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱 D. “钴酞菁”分子(直径为 m)所形成的分散系具有丁达尔效应，故“钴酞菁”属于胶体 5. 如下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是 选项 甲 乙 丙 丁 A CO2 CaCO3 H2O O2 B NaOH NaCl CO2 Na2CO3 C H2O2 H2O O2 MgO D CaO Ca(OH)2 H2O CaCl2 A. A B. B C. C D. D 6. 图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图a不导电，说明固体中不存在离子 B. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程，与电源正极相连，与电源负极相连 C. 图示中表示的是水合钠离子 D. 图c能导电证明氯化钠溶液是电解质，溶于水的电离过程为： 7. 下列方程式以及说法中正确的是 A. 可以表示醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液时发生的反应 B. 碳酸氢钠在水溶液中电离： C. 稀硫酸溶液中加入氧化铜： D. 稀硫酸和铁的反应： 8. 下列各组离子能大量共存的是 A. 在无色溶液中：、、、 B. 在含大量的溶液中：、、、 C. 在强碱性溶液中：、、、 D. 在滴加紫色石蕊显红色的溶液中：、、、 9. 下列电子转移的表示方法中正确的是 A. B. C. D. 10. 学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推不正确的是 A. 已知通入溶液中先变浑浊后溶解，通入溶液中也先变浑浊后溶解 B. 已知能溶于盐酸，溶液变澄清，也能溶于硫酸，溶液变澄清 C. 已知能与反应生成，也能与反应生成 D. 已知，则 11. 在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析正确的是 A. ①代表滴加溶液的变化曲线 B. b点时反应的离子方程式为： C. c点，两溶液中酸碱性相同 D. a、d两点对应的体系的溶质相同 12. 下列反应的离子方程式中正确的是 A. 溶液中加入足量溶液： B. 向溶液中加入溶液至完全沉淀： C. 向碳酸氢钠溶液中滴加等数量的澄清石灰水： D. 碳酸钡加入稀硫酸： 13. 如图所示，下列关于含钒物质转化的说法不正确的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为： B. 实现Ⅱ的转化需要提供还原剂 C. 反应Ⅲ的转化发生了离子反应 D. 反应Ⅳ的转化中发生氧化反应 14. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的两种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、 B. 可能含有、、 C. 一定不含有、、 D. 无法判断有 二、填空题(本大题共4小题，共58分，每空2分) 15. 人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如等。②非吸收性抗酸药，如、、等。 （1）上述所举抗酸药中有_______种是电解质。 （2）写出在水溶液中的电离方程式：_______，_______。 （3）作抗酸药时发生反应的离子方程式为_______。 （4）_______(填“可以”或“不可以”)服用来治疗胃酸过多，原因是(用化学方程式和文字)：_______。 16. 对于数以千万计的化学物质和众多的化学反应，分类是高效学习和研究化学知识的常用方法。 Ⅰ．现有以下物质：① ② ③ ④胶体 ⑤纯酒精 ⑥ ⑦稀硫酸 ⑧ ⑨熔融的 （1）上述物质中属于混合物的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。 （2）上述物质属于图1所示化学概念交叉部分的是_______(填序号)。 Ⅱ．不同的分类标准可将化学反应分为四种基本反应类型、离子反应和氧化还原反应。 （3）图2为离子反应、氧化还原反应、复分解反应和置换反应之间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)。 （4）化学工业为疾病防控提供了强有力的物质支撑。高铁酸钾是一种高效多功能的绿色消毒剂，工业制备高铁酸钾的方法主要有湿法和干法两种。 ①湿法制备高铁酸钾()的流程如图： 已知：①氯气通入氢氧化钠溶液中生成次氯酸钠，次氯酸钠与浓的硝酸铁溶液反应生成高铁酸钠 ②中为负一价 该流程的转化1和转化2反应类型分别属于图2中的_______和_______(填字母)。转化2反应能发生的原因是_______。 ②干法制备高铁酸钾的第一步反应为，该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为_______。 17. 2021年3月22日是第二十九届“世界水日”。为了深入开展珍惜水、爱护水的主题活动，推进水资源的集约安全利用，某校、化学兴趣小组的同学展开对我市某饮用水源水库水组成问题的研究，他们猜想该水库水中可能含有大量Cu2+、Ca2+、Mg2+和某些阴离子，从而进行了三组实验： ①取适量该水库水于试管中，滴加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀； ②过滤后取滤液于试管中，滴加过量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成： ③另取适量该水库水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。 请根据已有知识和反应事实回答以下问题： （1）该小组有关大量存在___________ (填写离子符号)的猜想是错误的。 （2）通过实验可初步确定该水库水中___________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2+、Mg2+；判断依据的离子方程式有___________。 （3）该水库水中所含阴离子可以确定有___________，理由是___________。 （4）确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是___________。 18. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3ClO-＋2Fe3＋＋xOH-=2＋3Cl-＋yH2O。 （1）上述反应中的x=_______。 （2）上述反应中氧化剂为_______；还原产物为_______。 （3）由上述反应可知，氧化性强弱：ClO-_______(填“>”或“＜”，下同) 。 （4）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：______________________。 （5）已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3＋，进而Fe3＋在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。 ①Na2FeO4在处理饮用水的过程中_______(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 ②Fe(OH)3胶体为_______色，写出区分胶体与溶液的操作及现象：______________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，42分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 古诗词或谚语中包含了丰富的化学知识。下列说法正确的是 选项 古诗词或谚语 涉及的化学反应类型 A 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 复分解反应 B 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 分解反应 C 美人首饰侯王印，尽是江中浪底来 置换反应 D 真金不怕火，怕火便是铜 分解反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生反应：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，属于置换反应，A错误； B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”是指碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，B正确； C．这里提到的首饰和侯王印均由黄金制成，而沙中淘金仅涉及物理变化，不涉及置换反应，C错误； D．“怕火便是铜”指的是铜与氧气的反应，为化合反应，D错误； 答案选B。 2. 下列有关胶体的说法不正确的是 A. 制备：将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可制得氢氧化铁胶体 B. 鉴别：淀粉胶体能够发生丁达尔效应，而NaCl溶液则不能 C. 分离提纯：用半透膜能分离淀粉胶体和NaCl溶液 D. 应用：用Fe(OH)3胶体吸附水中的杂质颗粒净水 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体，向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，加热至液体呈红褐色，即为氢氧化铁胶体，A错误； B．淀粉胶体能够发生丁达尔效应，而NaCl溶液则不能，B正确； C．淀粉胶体不能透过半透膜，而溶液可以，用半透膜能分离淀粉胶体和NaCl溶液，C正确； D．Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质颗粒，用于净水，D正确； 故选A。 3. “分类”始出《书·舜典》附亡《书》序：“帝厘下土，方设居方，别生分类”，作《汩作》。面对纷繁复杂的物质世界，分类是一种行之有效的方法。下列物质分类的正确组合是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质 A B 氨水 C 碘酒 D 胆矾 硝酸钾 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于碱式盐，不属于碱；属于非电解质，A错误； B．不属于酸；氨水是混合物，不属于电解质，B错误； C．碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，不属于电解质，C错误； D．属于碱，属于酸，胆矾是结晶水合物属于盐，与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，硝酸钾是可溶性盐，属于电解质，D正确； 故答案选D。 4. 物质分类观是化学学科的核心观念，下列物质的性质及分类分析正确的是 A. 与酸反应可以生成盐、水和氧气，故属于碱性氧化物 B. (次磷酸)与足量的NaOH反应后只生成，故属于一元酸 C. 《神农本草经》中提到“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱 D. “钴酞菁”分子(直径为 m)所形成的分散系具有丁达尔效应，故“钴酞菁”属于胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱性氧化物是指能与酸反应只生成盐和水的氧化物；与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不符合碱性氧化物的定义，所以Na2O2不属于碱性氧化物，A错误； B．一元酸是指在水溶液中只能电离出一个氢离子的酸；与足量NaOH反应后只生成，说明H3PO2只能电离出一个，属于一元酸，B正确； C．由金属离子、和组成的化合物，属于碱式盐，而不是碱，C错误； D．胶体是混合物，由分散质和分散剂组成；“钴酞菁”分子是纯净物，不是胶体，其分子形成的分散系具有丁达尔效应，但“钴酞菁”本身不是胶体，D错误； 故答案选B。 5. 如下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是 选项 甲 乙 丙 丁 A CO2 CaCO3 H2O O2 B NaOH NaCl CO2 Na2CO3 C H2O2 H2O O2 MgO D CaO Ca(OH)2 H2O CaCl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，水通电分解生成氢气和氧气，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现转化，故A正确； B．氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠不能通过一步反应生成二氧化碳，故B错误； C．过氧化氢分解生成水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，镁与氧气反应生成氧化镁，氧化镁不能通过一步反应生成过氧化氢，故C错误； D．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，水不能通过一步反应生成氯化钙，故D错误； 故选A。 6. 图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图a不导电，说明固体中不存在离子 B. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程，与电源正极相连，与电源负极相连 C. 图示中表示的是水合钠离子 D. 图c能导电证明氯化钠溶液是电解质，溶于水的电离过程为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是离子晶体，固体中存在和，但离子无法自由移动，因此图a不导电，A错误； B．半径大于，故大灰球为、小白球为；图b中带负电的向极移动，阴离子向阳极移动，因此与电源正极相连，带正电的向极移动，因此与电源负极相连，对应熔融状态下氯化钠的导电过程，B正确； C．图示粒子中心为大灰球即，表示的是水合氯离子，C错误； D．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，氯化钠溶液为混合物，不属于电解质；且溶于水即可自发电离，不需要通电，电离方程式的条件标注错误，D错误； 故选B。 7. 下列方程式以及说法中正确的是 A. 可以表示醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液时发生的反应 B. 碳酸氢钠在水溶液中电离： C. 稀硫酸溶液中加入氧化铜： D. 稀硫酸和铁的反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆为，醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式为，不能用表示，A错误； B．是弱酸的酸式酸根，电离时不能拆分为和，碳酸氢钠的电离方程式为，B错误； C．氧化铜是固体氧化物，书写离子方程式时不能拆为，反应的离子方程式为，C错误； D．稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为，D正确； 故选D。 8. 下列各组离子能大量共存的是 A. 在无色溶液中：、、、 B. 在含大量的溶液中：、、、 C. 在强碱性溶液中：、、、 D. 在滴加紫色石蕊显红色的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜离子溶液为蓝色，故A不符合题意； B．铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故B不符合题意； C．在强碱性溶液中：、、、相互不反应，能大量共存，故C符合题意； D．滴加紫色石蕊显红色的溶液为酸性，氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳，不能大量共存，，故D不符合题意； 故选C。 9. 下列电子转移的表示方法中正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．由反应可知，Cl元素化合价升高，发生氧化反应，失去2×e-，Mn元素化合价降低，发生还原反应，得到2e-，双线桥表示电子转移的情况为：，故A错误； B．由反应可知，O元素化合价升高，失去6×2e-，Cl元素化合价降低，得到2×6e-，双线桥表示电子转移的情况为：，故B正确； C．由反应可知，Zn元素化合价升高，发生氧化反应，失去2e-，H元素化合价降低，发生还原反应，得到2×e-，双线桥表示电子转移的情况为：，故C错误； D．由反应可知，C元素化合价升高，发生氧化反应，失去3×2e-，Fe元素化合价降低，发生还原反应，得到2×3e-，双线桥表示电子转移的情况为：，故D错误； 故选B。 10. 学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推不正确的是 A. 已知通入溶液中先变浑浊后溶解，通入溶液中也先变浑浊后溶解 B. 已知能溶于盐酸，溶液变澄清，也能溶于硫酸，溶液变澄清 C. 已知能与反应生成，也能与反应生成 D. 已知，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．和均为酸性氧化物，与碱反应时，若和少量，生成难溶性正盐，若过量则生成可溶性酸式盐，故通入溶液也先浑浊后溶解，A正确； B．与盐酸反应生成可溶的，溶液变澄清；与硫酸反应时生成难溶的，溶液依然浑浊，类推不成立，B错误； C．和均为碱性氧化物，均可与水反应生成对应的碱，C正确； D．和均为酸性氧化物，均可与强碱反应生成盐和水，反应方程式类推成立，D正确； 故选B。 11. 在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析正确的是 A. ①代表滴加溶液的变化曲线 B. b点时反应的离子方程式为： C. c点，两溶液中酸碱性相同 D. a、d两点对应的体系的溶质相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度几乎为0，应该为溶液和H2SO4的反应，则曲线②为溶液和NaHSO4溶液的反应，即①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A错误； B．根据图知，b点反应为NaHSO4+=BaSO4↓+NaOH+H2O，离子方程式为，故B正确； C．c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中硫酸氢钠过量，则溶质为NaOH、Na2SO4，两溶液中酸碱性不同，故C错误； D．a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应；d点②中溶质为Na2SO4，a、d两点对应的体系的溶质不相同，故D错误； 故选：B。 12. 下列反应的离子方程式中正确的是 A. 溶液中加入足量溶液： B. 向溶液中加入溶液至完全沉淀： C. 向碳酸氢钠溶液中滴加等数量的澄清石灰水： D. 碳酸钡加入稀硫酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中与物质的量之比为2:3，和足量反应时离子方程式为，选项系数配比错误、原子不守恒，A错误； B．与反应至完全沉淀时，二者物质的量之比为1:1，离子方程式为，选项给出的是反应至溶液中性的离子方程式，B错误； C．等物质的量的与澄清石灰水反应，与反应生成，恰好与生成沉淀，离子方程式书写正确，C正确； D．碳酸钡与稀硫酸反应还会生成难溶的沉淀，正确离子方程式为，选项漏写沉淀，D错误； 故选C。 13. 如图所示，下列关于含钒物质转化的说法不正确的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为： B. 实现Ⅱ的转化需要提供还原剂 C. 反应Ⅲ的转化发生了离子反应 D. 反应Ⅳ的转化中发生氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ为碱性环境下和反应生成，反应的离子方程式为：，A正确； B．Ⅱ中反应前后V元素化合价始终为+5价，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要提供还原剂，B错误； C．反应Ⅲ为水溶液中与的反应，有离子参与反应，属于离子反应，C正确； D．反应Ⅳ中中V元素从+5价降低为中的+4价，作氧化剂，则X为还原剂，发生氧化反应，D正确； 故选B。 14. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的两种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、 B. 可能含有、、 C. 一定不含有、、 D. 无法判断有 【答案】C 【解析】 【分析】无色溶液说明不含呈蓝色的；(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液呈碱性；(2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；说明原溶液一定含有、，则一定不含与二者不共存的与；(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，但步骤(2)加入、步骤(3)加入盐酸均引入了，则无法确定原溶液是否含；阳离子只剩下，由电荷守恒可知，则该溶液一定含有、、，一定不含、、，可能含有、。 【详解】A．根据分析知，一定含有,可能含有，A错误； B．由分析知，溶液中一定存在、，B错误； C．由分析知，溶液中一定不含、、，C正确； D．由分析知，溶液中一定含有,D错误； 故选C。 二、填空题(本大题共4小题，共58分，每空2分) 15. 人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如等。②非吸收性抗酸药，如、、等。 （1）上述所举抗酸药中有_______种是电解质。 （2）写出在水溶液中的电离方程式：_______，_______。 （3）作抗酸药时发生反应的离子方程式为_______。 （4）_______(填“可以”或“不可以”)服用来治疗胃酸过多，原因是(用化学方程式和文字)：_______。 【答案】（1）4 （2） ①. ②. （3） （4） ①. 不可以 ②. 碳酸钡和胃酸中的盐酸反应，生成的氯化钡为重金属盐，容易使人中毒： 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为在水溶液中或熔融状态下能电离出阴阳离子而导电的化合物，酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物均为电解质。（盐）、（盐）、（金属氧化物，熔融状态导电）、（弱碱）均符合电解质定义，共4种； 【小问2详解】 是弱酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根，；是难溶强电解质，溶解的部分完全电离为钙离子和碳酸根：； 【小问3详解】 是难溶的两性氢氧化物，离子方程式中不能拆写，其与胃酸中的发生中和反应生成可溶性铝盐和水：； 【小问4详解】 可与胃酸的主要成分盐酸反应生成可溶性氯化钡，钡离子属于重金属离子，能使人体蛋白质发生变性，具有生理毒性，反应的化学方程式为，因此不能用治疗胃酸过多。 16. 对于数以千万计的化学物质和众多的化学反应，分类是高效学习和研究化学知识的常用方法。 Ⅰ．现有以下物质：① ② ③ ④胶体 ⑤纯酒精 ⑥ ⑦稀硫酸 ⑧ ⑨熔融的 （1）上述物质中属于混合物的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。 （2）上述物质属于图1所示化学概念交叉部分的是_______(填序号)。 Ⅱ．不同的分类标准可将化学反应分为四种基本反应类型、离子反应和氧化还原反应。 （3）图2为离子反应、氧化还原反应、复分解反应和置换反应之间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)。 （4）化学工业为疾病防控提供了强有力的物质支撑。高铁酸钾是一种高效多功能的绿色消毒剂，工业制备高铁酸钾的方法主要有湿法和干法两种。 ①湿法制备高铁酸钾()的流程如图： 已知：①氯气通入氢氧化钠溶液中生成次氯酸钠，次氯酸钠与浓的硝酸铁溶液反应生成高铁酸钠 ②中为负一价 该流程的转化1和转化2反应类型分别属于图2中的_______和_______(填字母)。转化2反应能发生的原因是_______。 ②干法制备高铁酸钾的第一步反应为，该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为_______。 【答案】（1） ①. ④⑦ ②. ②⑤⑥ （2）⑨ （3）C （4） ①. AC ②. DC ③. 相同温度下，反应体系中高铁酸钾溶解度较小 ④. 【解析】 【小问1详解】 混合物是由两种及以上物质组成的体系：④胶体属于分散系、⑦稀硫酸是硫酸的水溶液，均为混合物；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，②、⑤纯酒精、⑥自身均不能电离，属于非电解质；①属于纯净物，不是电解质也不是非电解质；③、 ⑧、⑨熔融的属于纯净物，是电解质； 【小问2详解】 图1交叉部分的物质需同时满足“属于电解质”和“能导电”两个条件。题给物质中③、 ⑧、⑨熔融的是电解质，只有熔融存在自由移动的离子，可以导电，符合要求； 【小问3详解】 置换反应全部属于氧化还原反应，因此B为置换反应、A为氧化还原反应；复分解反应均不属于氧化还原反应且都为离子反应，因此D为复分解反应，剩余的C表示离子反应； 【小问4详解】 ①转化1中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且反应在水溶液中进行，属于离子反应，对应A和C的交叉区域；转化2为和的复分解反应，属于离子反应，对应D和C的交叉区域；该反应能发生是因为相同温度下溶解度更小，可析出沉淀，满足复分解反应发生条件； ②反应中中元素从-1价降低到-2价，作氧化剂；中元素从+2价升高到+6价、中元素从-1价升高到0价，共物质作还原剂，因此氧化剂和还原剂的个数比为。 17. 2021年3月22日是第二十九届“世界水日”。为了深入开展珍惜水、爱护水的主题活动，推进水资源的集约安全利用，某校、化学兴趣小组的同学展开对我市某饮用水源水库水组成问题的研究，他们猜想该水库水中可能含有大量Cu2+、Ca2+、Mg2+和某些阴离子，从而进行了三组实验： ①取适量该水库水于试管中，滴加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀； ②过滤后取滤液于试管中，滴加过量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成： ③另取适量该水库水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。 请根据已有知识和反应事实回答以下问题： （1）该小组有关大量存在___________ (填写离子符号)的猜想是错误的。 （2）通过实验可初步确定该水库水中___________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2+、Mg2+；判断依据的离子方程式有___________。 （3）该水库水中所含阴离子可以确定有___________，理由是___________。 （4）确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是___________。 【答案】（1）Cu2+ （2） ①. 含有 ②. Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓，CO+Ca2+=CaCO3↓ （3） ①. Cl－ ②. Cl－+Ag+=AgCl↓，AgCl不溶于稀硝酸 （4）取适量实验②反应后的上层清液于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡（或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀），证明Na2CO3溶液已过量。 【解析】 【小问1详解】 ①取适量该溶液于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Mg2+，没有铜离子，②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成，说明原溶液中含有Ca2+，③另取适量该溶液于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-，综上：原溶液中含有Ca2+、Mg2+、Cl-；没有Cu2+，则该小组有关大量存在Cu2+的猜想是错误的。 【小问2详解】 根据①、②的现象，生成的白色沉淀是氢氧化镁和碳酸钙，可确定原溶液中含有Ca2+、Mg2+阳离子，反应的离子方程式是：Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓，CO+Ca2+=CaCO3↓； 【小问3详解】 滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl，溶液中含有的离子是Cl－，原因是：Cl－+Ag+=AgCl↓，AgCl不溶于稀硝酸； 【小问4详解】 Na2CO3溶液能与盐酸反应放出气体，则确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是：取适量实验②反应后的上层清液于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡（或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀），证明Na2CO3溶液已过量。 18. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3ClO-＋2Fe3＋＋xOH-=2＋3Cl-＋yH2O。 （1）上述反应中的x=_______。 （2）上述反应中氧化剂为_______；还原产物为_______。 （3）由上述反应可知，氧化性强弱：ClO-_______(填“>”或“＜”，下同) 。 （4）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：______________________。 （5）已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3＋，进而Fe3＋在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。 ①Na2FeO4在处理饮用水的过程中_______(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 ②Fe(OH)3胶体为_______色，写出区分胶体与溶液的操作及现象：______________________。 【答案】（1）10 （2） ①. ClO- ②. Cl- （3）＞ （4） （5） ①. 发生了 ②. 红褐 ③. 用激光笔照射液体，从垂直于光束的方向观察，若是胶体则可以看到一条光亮的“通路” 【解析】 【小问1详解】 在3ClO－＋2Fe3+＋xOH－＝＋3Cl－＋yH2O中，根据电荷守恒：－3＋6－x＝－4－3，所以x＝10，然后根据质量守恒可求出y＝5，即该反应的化学方程式为：3ClO－＋2Fe3+＋10OH－＝2＋3Cl－＋5H2O； 【小问2详解】 在3ClO－＋2Fe3+＋10OH－＝2＋3Cl－＋5H2O中，ClO－中氯元素的化合价从＋1价降低到反应后Cl－中的－1价，作氧化剂，被还原，还原产物为Cl－； 【小问3详解】 该反应中，Fe3+被氧化为，则Fe3+是还原剂，是氧化产物。在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则氧化性：ClO－＞，还原性：Fe3＋＞Cl－； 【小问4详解】 该反应中，1 个ClO－转化为Cl－，得到2个电子，则3个ClO－转化为Cl－，得到6个电子；1个Fe3+转化为，失去3个电子，则2个Fe3+转化为，失去6个电子。即2个Fe3+转移6个电子给3个ClO－，用单线桥法表示该反应中电子的转移情况为：； 【小问5详解】 ①Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，铁元素发生了化合价的变化，发生了氧化还原反应。 ②Fe(OH)3胶体为红褐色，区分胶体与溶液的方法为丁达尔效应，具体操作为用激光笔照射液体，从垂直于光束的方向观察，若是胶体则可以看到一条光亮的“通路”。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $