江西九江市同文中学2026-2027学年高一上学期阶段一·化学试题

九江市同文中学2026一2027学年上学期高一 阶段一·化学 满分100分 时间75分钟 一、单选题（每题3分，共42分） 1.下面关于物质分类正确的是() A.干净的空气一一纯净物 B.CaO一一碱性氧化物 C.氨水一一电解质 D.FeSO47H20一一混合物 2.中华优秀传统文化底蕴深厚、源远流长。下列对古文或诗词的解读错误的是() A.《抱朴子》中“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，指的是铁与硫酸铜的置换反应 B.“远上寒山石径斜，白云深处有人家”，此处白云是一种胶体 C.“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，这里的“盐”是一种纯净物 D.《天工开物》中“每金七厘，造方寸金一千片”利用了金的延展性 3.下列是与实验有关的部分图标，“高锰酸钾制氧气”实验中不需要标注的图标是() ① A.①③⑦ B.①③④ C.②④⑥ D.②⑤⑦ 4.下列物质间的转化不能一步实现的是() A.A1→Al2O3→A1(OH3→AIC3 B.Zn→ZnS04ZnCl2→Zn(OH2 C.C→C02→CaC03→CaCl2 D.H2→HCl→BaC2→AgCl 5.下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是() A.2Fe3++2I-=2Fe3++I2 B.NH3 HCI NH4CI C.Zn+CuCl2 Cu+ZnCl2 D.3NO2+H2O=2HNO3+NO 6.如表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图，下列说法不正确的是() 88cg9 8 8 88o8g 8 8 882 gg9 r 8 9g8 & 8 8.A c8 ApRd A.干燥的NaCI固体不导电，是因为不存在自由移动的离子 B.图中2处所指代的粒子为水合钠离子 第1页（共6页) C.NaCI溶液能导电，是由于在电流作用下解离出自由移动的Na+和C D.将NaCI固体加热至熔融状态，也能电离出自由移动的Na和CI 7.类比和推理是化学学习中的重要学习方法。下列类比或推理的结论正确的是() A.酸都能电离出氢离子，电离出氢离子的化合物一定是酸 B.单质都是由一种元素组成的，因此只含一种元素的物质一定是单质 C.化合反应中有单质参加的一定是氧化还原反应，因此有单质参与的反应一定是氧化还原反应 D.酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定都是酸性氧化物 8.歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的主要化学成分是碱式碳酸 铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应：2Cu+O2+C02+H20一Cu2(OH),C03,下列有关该反应的 说法不正确的是()（相对原子质量：016Cu64) A.该反应是氧化还原反应 B.每3.2gO2参与反应，就有12.8gCu被还原 C.Cu2(OH)2CO3属于盐，可以与盐酸反应 D.该反应中发生化合价变化的元素有2种 9.下列各组中的两个反应能用同一离子方程式表示的是() A.NaOH溶液与稀硫酸；KOH溶液与稀醋酸 B.NaHCO3溶液与稀盐酸；NH4HCO3溶液与稀硫酸 C.CaCO3与盐酸；Na2CO3与稀硫酸 D.FeCl3溶液与NaOH溶液；Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液 10.高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石（含有少量MgCO,杂质）制备高纯碳酸钙的 工艺流程如图。体系中有关反应方程式书写错误的是() C0, 盐酸 石灰浆 NH, 原料→煅烧→浸出→净化→碳化、过滤干燥 滤渣 高纯CaCO A.煅烧过程：CaC0,商逼Ca0+C02t B.浸出过程：MgO+2H+=Mg2++H2O C.净化过程：Mg2++2OH=Mg(OH)21 D.碳化过程：CaCl2+2NH3+CO2+H2O一CaCO3↓+2NH4Cl 第2页（共6页) 11.常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是() A.某无色溶液：Ht、Mn04、SO子、Mg2+ B.含有HCO3的溶液：Na+、Ba2+、OH、NO3 C.使紫色石蕊试液显红色的溶液中：NHt、K+、CO?、NO3 D.某澄清透明溶液：Na+、Ht、Cl、Cu+ 12.下列过程相应方程式的书写正确的是（) A.稀盐酸滴在铁片上：2Fe+6H+一3H2↑+2F3+ B.醋酸用于除水垢：CaCO3+2H+一C02↑+H20+Ca2+ C.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO子一BaSO4↓ D.用小苏打溶液治疗胃酸过多：HCO3+H+=CO2↑+HO 13.元素铬(C)的几种化合物存在如下转化关系，下列说法不正确的是（) C20固体 KOH溶液 H202溶液 H2S04 →KCrO2溶液 →K2CrO4溶液 K2Cr20,溶液 ① (绿色) ② (黄色)③ (橙红色) 注：含铬的化合物中O的化合价均为-2 A.反应①表明Cr2O3具有酸性氧化物的性质 B.反应②发生时应避免溶液温度过高，防止H2O2分解 C.反应①②③中只有1个不是氧化还原反应 D.反应②中H2O2发生了还原反应 14.某无色、澄清溶液中可能含有①Na、②SO子、③CI、④HCO3、⑤CO?、⑥H+、⑦Mg*+中的几 种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： ①向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变红 ②向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成 ③将步骤②中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成 下列结论不正确的是() A,该实验无法确定是否含有⑦ B.肯定含有的离子是①②⑥ C.③是不存在的 D.④⑤⑦离子肯定不含有 第3页（共6页) 15.(21分)现有关于铁的三种分散系，其成分如图所示： FeCl3 溶液 Fe(OH)3 Fe(OH3的悬浊液 胶体 (I)为了得到浓的FeCl3溶液以制取Fe(OH)3胶体，某小组进行了如下实验： 废铁屑 稀盐酸 (含有少量铜) 溶液①C, 分散系A Fe FeCla,溶液C,浓FeCl,溶液 操作① i.将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为： ⅱ.操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有 ii.为增大FeCl溶液的浓度，向稀FeCl,溶液中加入纯Fe粉后再通入Cl2。此过程中发生的主要反应 的离子方程式为 ； iv.有同学认为直接在Fe(OH3的悬浊液加入盐酸也可得到FeC3溶液，除此之外，请写出一种（不在上 面流程中)制备FeC的方法的化学方程式： (2)制备Fe(OH)3胶体 i.制备方法：向40mL沸水中逐滴加入5~6滴FeC,饱和溶液，继续煮沸至液体呈色，停止加热。 ⅱ.烧杯中发生反应的化学方程式为 ，该反应的反应类型为 反应（填基本反应类型）。 (3)关于三种分散系说法下列正确的是 。 (填序号) ①三种分散系都是透明、均一的 半透膜 ②三者的本质区别是分散质粒子直径的大小 Fe(OH),胶体 ③可将FeCl3溶液加入NaOH溶液中快速制得Fe(OH)3胶体 蒸馏水 ④除去Fe(OHD3胶体中的Fe(OH)3固体可用过滤的方法 第(4)问 ⑤在F(OH)3胶体制备实验中继续煮沸时可加以搅拌，使得到的分散系更加均匀 (4)某同学将制得的氢氧化铁胶体放入半透膜制成的袋内，如上图所示。 i.请设计实验证明胶体粒子不能透过半透膜： ⅱ.取最后一次浸泡过的蒸馏水，向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若不出现 (写现象)， 则认为胶体中的杂质已除去。 (⑤)向Fecl溶液中加入氨水可以得到F(OH3的悬浊液，请写出该反应的离子方程式： 第4页（共6页) 16.(15分)(1)现有以下物质：①石墨②次磷酸(H3P02)③CO2④澄清石灰水⑤小苏打粉末 ⑥蔗糖⑦熔融NaCl⑧氯化氢气体。请回答下列问题： i.其中属于电解质的是 (用序号作答)：能导电的是 (用序号作答)： iⅱ.请写出⑤在水中的电离方程式： ⅱ.请写出实验室用④检验CO2的离子方程式： ⅳ.请写出少量⑤的溶液与④发生反应的离子方程式： (2)磷酸(H3PO4小、亚磷酸H3PO3)和次磷酸H3PO2)都是重要的化工产品。已知：分子个数相等的磷酸、亚磷 酸、次磷酸最多消耗NaOH的粒子个数之比为3：2：1。 i.下列推断正确的是（填序号）。 ①磷酸与NaOH反应只能生成2种盐 ②NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐 ③H3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸 ④H3P03是三元酸 ⅱ.在工业上次磷酸常用于化学镀银，发生的反应：4Ag+H3PO2+2H2O=4Ag↓+H3PO4+4H;则 H3PO2中，P元素的化合价为 ；该反应中，H3PO2被（填“氧化”或“还原”）。 17.(8分)医疗上利用双氧水H202)有杀菌消毒作用来清洗伤口。请回答下列问题： (1)双氧水常用于实验室制O2,请写出该反应的化学方程式： (2)双氧水HO2)溶液显极弱酸性，一定条件下可以解离出H，因此它能同强碱作用形成“正盐”，也 可形成“酸式盐”。请写出H2O2与Ba(OHD2作用形成的“正盐”与水的化学反应方程式： (3)对于下列涉及H2O2的反应： ①H2O2与Ba(OH)2形成正盐的反应 ②Cl2+H202=2H++O2↑+2CI ③2H202=2H20+02↑ ④H202+2Fe2++4H+=2Fe3++2H20 其中，H2O2仅被氧化的反应是 (填序号，下同)，H2O2既被氧化又被还原的反应； (4)结合整题题干中的信息，下列离子在H202溶液中能大量共存的是 。(填序号) ①C、No3、K+、Na ②C0号、OH、S0驿、K ③S0、Fe2+、Na、C ④K+、N03、S0?、Ba2+ 第5页（共6页） 18.(14分)(1)粗食盐中除了含泥沙等难溶性杂质外，还含有Ca2+、Mg2+、S0子等可溶性杂质。为得到精 制食盐，可向粗盐的水溶液中依次加入：过量BaCl2溶液、过量Na2CO3溶液、过量NaOH溶液，然后过 滤，再在滤液中加入适量盐酸后加热蒸发结晶得NaCl晶体。 i.蒸发结晶需要的实验仪器除了酒精灯、铁架台（带铁圈)还需要 i.向粗盐的水溶液中加入过量Na2CO3溶液的目的是： i.用离子方程式表示加入适量盐酸的作用：H++OH~=H20J和 (2)为了确定某澄清溶液中是否大量存在$O子、CO和CI,某小组同学进行如下实验操作，可选的试 剂有：硫酸、稀硝酸、盐酸、硝酸银、氯化钡、硝酸钡。 ①第一步：向溶液中滴加过量的稀硝酸溶液，其目的是检验CO并将其除去； ②第二步：继续向①的溶液中加入稍过量的（填化学式）溶液，其目的是： ③第三步：过滤，再向滤液中加入 (填化学式)溶液。 (3)某化学研究小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Cu2+、Ca2+、 CO}、SO}、CI中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验： ①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀： ②向其中再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解； ③最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。 i.不进行任何操作，可知溶液中不含 (填离子符号，下同)： ⅱ.该水样中一定存在的离子有， 可能存在的离子有。 第6页（共6页） 九江市同文中学2026一2027学年上学期高 阶段一化学 参考答案 选择题：BCDAD CDBBC DDCA 15.共21分 ()无气泡生成 漏斗、玻璃棒 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe2*+Cl2 =2Fe3++2Cl- Fe2O,+6HCl=2FeCL+3HO(合理即可) (2)红褐色(1分)FeCs+3H0=Fe(OHD(胶体)+3HC1 复分解(1分) (3)2④ (4)一段时间后，取少量半透膜袋外的溶液，用一束激光照射，若无一条光亮的“通过，说明胶体粒子不能透 过半透膜 白色沉淀(1分) (5)Fe*+3NH;-H2O Fe(OH)3+3NH 16.共15分 (1)②⑦8 ①④⑦ NaHCO;=Na+HCO Ca2*+20H +CO2=CaCO3+H2O HCO +Ca2*+OH=CaCO3J+H2O (2)③ +1(1分) 氧化 17共8分 (①2H0,Mn02H0+0t (2)H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O (3)②(1分) ③(1分) (4① 18共14分 (1)蒸发皿玻璃棒(1分，答道蒸发皿就给分) 除去溶液中的Ca2*和之前过量的Ba2*(1个1分) 2H+C03=C02↑+0(2分) (2)BaNO2(1分) 检验溶液中的$O经 AgNO(1分) (3)Cu2+(1分) K+、CO3、SO经 CI-