江西省赣州市某校2026-2027学年高一上学期第一次阶段检测 化学试题

高一化学答案 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，42分。每小题列出的四个 备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1 2 3 4 5 6 7 B 又 D B A B D 8 9 10 11 12 13 14 C D B B C B C 15(12分)(1)4 (2NaHCO;-Na*+HCO3 CaC03=Ca2+C032- (3)A1(OH)3+6H=AB+3H2O。 (④)不可以；碳酸钡和胃酸中的盐酸反应，生成的氯化钡为重金属盐，容 易使人中毒BaCO3+2HCl=BaCl,+H2O+CO,↑ 16.(16分) 【答案(1)④⑦②⑤© (2)⑨ (3)c (4)①ACDC相同温度下，反应体系中高铁酸钾溶解度较小②5：3 17.(14分) 【答案】(1)Cu2+(2分) (2)含有(1分)Mg2++20H=Mg(OHD2,C032+Ca2+-CaC03l(2分) (3)C1(1分) CI+Ag=AgCU,AgC1不溶于稀硝酸(2分) (④)取适量实验②反应后的上层清液于试管中，滴加足量盐酸，若产生无 色气泡（或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀），证明NaCO3溶液已过量 (2分) 18.(16分) 【答案】(1)10(1分) (2)C1OC1(2分) (3)>(1分) 6e (4)3C10+2Fe2++100H=2Fe0:+3C1+5H,0(2分) (5)①发生了(1分)②红褐(1分)用激光笔照射液体，从垂直于光 束的方向观察，若是胶体则可以看到一条光亮的通路”(2分) 1【答案】B 【解析】“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜'，发生反应：Fe+CuSO4一FSO4 十Cu,属于置换反应，A项错误；“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲” 是指碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，B项正确：这里 提到的首饰和侯王印均由黄金制成，而沙中淘金仅涉及物理变化，不涉 及置换反应，C项错误：“怕火便是铜'指的是铜与氧气的反应，为化合 反应，D项错误。 2 【答案】A 【解析】A项，氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，制 备氢氧化铁胶体，向沸水中滴加饱和FCl3溶液，加热至液体呈红褐色， 即为氢氧化铁胶体，A错误：B.淀粉胶体能够发生丁达尔效应，而NaCI 溶液则不能，B正确：C.淀粉胶体不能透过半透膜，而溶液可以，用 半透膜能分离淀粉胶体和NaCl溶液，C正确；D.Fe(O田3胶体具有吸 附性，能吸附水中的杂质颗粒，用于净水，D正确；故选A。 3.【答案】D 【解析】A.C(OH2CO3是碱式碳酸铜，属于碱式盐不是碱；CO属于 非电解质，A错误；B.NH3不属于酸；氨水属于混合物，不属于电解 质，B错误；C.碘精为混合物，C错误；D.Ba(OD2属于碱，HSO4 属于酸，胆矾属于盐，N2O与酸反应生成盐和水，氧化钠属于碱性氧化 物，硝酸钾属于电解质，D正确；故选D。 4. 【答案】B 【解析】A项，碱性氧化物是指能与酸反应只生成盐和水的氧化物：N2O, 与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不符合碱性氧化物的定义，所 以N2O2不属于碱性氧化物，A错误；B.一元酸是指在水溶液中只能 电离出一个氢离子的酸；HPO2与足量NaOH反应后只生成NaHPO2, 说明HPO2只能电离出一个H,属于一元酸，B正确；C.C(ODCO3 由金属离子Cu+、OH和CO32组成的化合物，属于碱式盐，而不是碱， C错误；D.胶体是混合物，由分散质和分散剂组成：“钴酞菁分子是纯 净物，不是胶体，其分子形成的分散系具有丁达尔效应，但“钴酞菁”本 身不是胶体，D错误：故选B。 5【答案】A 【解析】二氧化碳与氢氧化钙反应能一步得到碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸 反应能一步得到水，水通电分解能一步得到氧气，氧气和碳反应能一步 得到二氧化碳，A符合题意；氯化钠不能通过一步反应得到二氧化碳， B不符合题意：氧化镁不能通过一步反应得到过氧化氢，C不符合题意： 水不能通过一步反应得到氯化钙，氯化钙也不能通过一步反应得到氧化 钙，D不符合题意。 6. 【答案】B 【解析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质 是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电 的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子： Cl半径大于Nat,则白球为Na+,黑球为CI。A.NaCl是由Na+和CI 构成的，NaCl固体中离子不能自由移动，故NaCl固体不导电，A错误； B.熔融状态下NaCl的导电过程，C带负电，向X极移动，则X与电 源正极相连，Y与电源负极相连，B正确；C.黑球为C,图示中 第1页共2页 表示的是水合氯离子，C错误；D.氯化钠溶液为混合物， 不是电解质，D错误；故选B。 7 【答案】D 【解析】A.醋酸为弱电解质，书写离子方程式时不能拆成离子，因此 醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 CH3COOH+OH=CH3COO+HO,A项错误；B.HCO3为弱酸的酸式酸 根离子，因此NaHCO3电离后只能得到Na+和HCO3,B项错误；C.氧 化铜为固体，书写离子方程式时不能拆成离子，故离子方程式为 CuO+2H=Cu2+HO,C项错误；D.稀硫酸和铁反应生成氢气和硫酸亚 铁，离子方程式正确D项正确；故选D。 6 【答案】C 【解析】A.铜离子溶液为蓝色，故A不符合题意； B.铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故B不符 合题意；C.在强碱性溶液中：Na+、K+、SO42、CO32相互不反应，能 大量共存，故C符合题意；D.滴加紫色石蕊显红色的溶液为酸性，氢 离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳，不能大量共存，，故D不符合 题意；故选C。 9 【答案】D 【解析】A.HCl中的氯，失去2×e,化合价升高，被氧化，MnO2中的 Mn得到2e,化合价降低，被还原，A错误；B.FeO3中Fe得到2×3e, 化合价降低，被还原，C0中的C失去3×2e,化合价升高，被氧化，B 错误；C.Zn失去2e,化合价升高，被氧化，C错误；D.氯酸钾中的 氯元素由+5价下降到-1价，氧元素由-2价上升到0价，根据得失电子守 得到2×6e,化合价降低，被还原 MnO2 恒可得双线桥2KC1O3=2KC1+302个 ,D正确：故选D。 失去6×2e,化合价升高，被氧化 10. 答案B 解析CO2和SO2都是典型的酸性氧化物，所以化学性质类似，与 Ca(OH)2或者Ba(O)2溶液反应时都是先变浑浊后溶解，A项正确； BaCO3能溶于硫酸，但是会生成新的沉淀BaSO4,溶液依然浑浊，B项 错误；NaO和BaO都是氧化物，氧元素的化合价都是一2价，都可与 水反应生成相应的碱，C项正确；CO3和SO2都是酸性氧化物，都能和 碱反应生成盐和水，D项正确。 11. 【答案】B 【解析】A.Ba(O)2溶液和HSO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为 HSO4+ Ba(OH=BaSO4+2HO NaHSO4+ Ba(OH)2BaSO4J+NaOH+H2O 2NaHSO4+ Ba(OD=BaSO4+Na2SO4+2HO,溶液导电能力与离子浓度成正比，根 据图知，曲线①在ā点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度几 乎为0，应该为Ba(OD2溶液和HSO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶 液和NaHSO4溶液的反应，即①代表滴加HSO4溶液的变化曲线，故A 错误；B.根据图知，b点反应为NaHSO4+Ba(OD=BaSO4+NaOH+HO, 离子方程式为H+S042+Ba2++OH=BaSO4+HO,故B正确；C.c点， ①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中硫酸氢钠过量，则溶质为NaOH、 NaSO4,两溶液中酸碱性不同，故C错误；D.a点①中硫酸和氢氧化 钡恰好完全反应：d点②中溶质为NaSO4,a、d两点对应的体系的溶质 不相同，故D错误；故选B。 12 【答案】C 【解析】 A.硫酸铁溶液与足量的Ba(OD,溶液反应，铁离子和硫酸根离子完全反 应 正确的离子。方程式为 : 2Fe3++3SO4+3Ba2+60H=2Fe(OH)3J+3BaS04↓，故A错误： B.NaHSO4溶液中加入Ba(OD2溶液至SO完全沉淀的离子反应为 H+SO+Ba2+OH-BaSO4↓+H2O,故B错误： C.向碳酸氢钠溶液中滴加等数量的澄清石灰水： Ca++HC03+OH =CaC03+H20,故C正确； D.碳酸钡加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，反应的离子方程 式为：BaC03+SO}+2=BaSO4+HO+C02↑，，故D错误。 故选：C。 13, 【答案】B 【解析】A.VO5在碱性条件下生成VO43,离子方程式为 VO5+60H=2V043+3H0,A正确；B.VO5中的V为+5价，V02+中 +5价，不是氧化还原反应，B错误；C.反应Ⅲ中发生离子反应，C正 确；D.反应IV中，VO5中V元素由+5价降低为VO+中+4价，为氧化 剂，加入还原剂X发生氧化反应，D正确；故选B。 14. 【答案】C 【解析】无色溶液，说明溶液中不含Cu+,(1)取少量溶液，滴加无色酚 酞试液，酚酞变红，说明溶液中可能含有OH或碳酸根中一种或两种， 则Ag*一定不存在；(2)另取少量溶液，加入足量BaC2溶液，产生白色 沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明不溶的沉 淀为硫酸钡沉淀，并有无色气体生成，说明溶解的沉淀为碳酸钡沉淀， 说明溶液中含有C032·、SO42,不含有Ba+,根据电荷守恒，一定含有 K+,(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀 生成，得到AgC1白色沉淀，由于前面加了盐酸，因此不能说明含有CI。 A.由分析可知，一定含有K+,CI不能确定，A错误；B.由分析可知， 一定含有C032、S042,OH不能确定，B错误：C.由分析可知，一定 不含有Ag、Ba+、Cu2+,C正确：D.由分析可知，D错误；故选C。 二、填空题（本大题共4小题，共58分，每空2分） 15(12分)【答案】 (1)4 (2)NaHCO3-Na+HCO CaC03=Ca2++C032- (3)Al(OH)3+6=Al3+3H2O。 (4)不可以：碳酸钡和胃酸中的盐酸反应，生成的氯化钡为重金属盐，容 易使人中毒BaC03+2HC1=BaCl2+H2O+C02↑ 【解析】 (1)NaHCO3在水溶液中能导电，CaCO3熔融状态下能导电，MgO熔融状 态下能导电，Mg(O田2熔融状态下能导电，都为化合物，为电解质，上 述所举抗酸药中有4种是电解质。 (②)碳酸氢钠在水溶液中完全电离出碳酸氢根离子和钠离子，电离方程式 为：NaHC03Na++HCO3。CaC03=Ca2+C032 (3)A1(OD3和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式： Al(OH)3+6=Al3+3H20。 (4)碳酸钡和胃酸中的盐酸反应，BaC03+2HC=BaCl2+H,O+C02↑，生成 的氯化钡为重金属盐，容易使人中毒，不能服用BaCO3来治疗胃酸过多 16.(16分) 答案(1)④⑦②⑤⑥(2)⑨(3)C (4)①ACDC相同温度下，反应体系中高铁酸钾溶解度较小②5：3 解析(1)①C1属于单质，不是电解质也不是非电解质②NH3是非电解 质③BaCO3是盐，属于电解质④Fe(OHD3胶体属于混合物，不是电 解质也不是非电解质⑤纯酒精属于非电解质⑥CO2是非金属氧化物， 属于非电解质⑦稀硫酸属于混合物⑧HC1是酸，属于电解质⑨熔 融的NaCl属于盐，是电解质，则属于混合物的是④⑦：属于非电解质 的是②⑤⑥：(2)由上述分析可知属于电解质的是③⑧⑨，其中处于电离 状态能导电的是⑨：(3)置换反应均为氧化还原反应，复分解反应均不是 氧化还原反应，据此并结合图示，可知A为氧化还原反应，B为置换反 应，D为复分解反应，则C为离子反应。(4)①氯气通入氢氧化钠溶液中 生成次氯酸钠，次氯酸钠与浓的硝酸铁溶液反应生成高铁酸钠，该反应 属于氧化还原反应且为离子反应，转化1后的溶液中加稀KOH除去过 量的铁离子，然后在滤液中加浓的KOH,发生复分解反应，与高铁酸钠 反应生成高铁酸钾，同时该反应属于离子反应，该反应能够发生的主要 原因是相同温度下，反应体系中高铁酸钾溶解度较小，过滤洗涤得到高 铁酸钾；②由反应可知硫酸亚铁为还原剂，过氧化钠既是氧化剂又是还 原剂，在反应中6mol过氧化钠反应时其中5mol作氧化剂，1mol作还 原剂，故还原剂的总量为3ol,氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：3。 17.(14分) 【答案】(1)Cu2+(2分) (2)含有(1分) Mg2++20H -Mg(OH2,CO32+Ca2+-CaCO3(2) (3)C1(1分) C1+Ag=AgCl,AgCI不溶于稀硝酸(2分) (4)取适量实验②反应后的上层清液于试管中，滴加足量盐酸，若产生无 第2页共2页 色气泡（或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀），证明Na2CO3溶液已过量 (2分) 【解析】(I)①取适量该溶液于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白 色沉淀，说明原溶液中含有Mg+,没有铜离子，②过滤后取滤液于试管 中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成，说明原溶液中含有 Ca+,③另取适量该溶液于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶 液，也产生白色沉淀，说明原溶液中含有C,综上：原溶液中含有Ca+、 Mg2+、CI;没有Cu2+,则该小组有关大量存在C2+的猜想是错误的(2) 根据①、②的现象，生成的白色沉淀是氢氧化镁和碳酸钙，可确定原溶 液中含有Ca+、Mg2+阳离子，反应的离子方程式是：Mg2++2OH =Mg(OHD2↓，CO32-+Ca2+=CaCO3l:(3)滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3 溶液，能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀AgC1,溶液中含有的离子是C1, 原因是：CI+Ag*=AgCI,AgC1不溶于稀硝酸；(4)NaCO3溶液能与盐 酸反应放出气体，则确定实验②中滴加的NaCO3溶液已过量的检验方 法是：取适量实验②反应后的上层清液于试管中，滴加足量盐酸，若产 生无色气泡（或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀），证明Na2CO3溶液已 过量。 18.(16分) 【答案】(1)10(1分) (2)COC1(2分) (3)>(1分) 6e (4)3C10-+2Fe2++100H=2Fe04+3C1+5H,0(2分) (5)①发生了(1分)②红褐(1分)用激光笔照射液体，从垂直于光 束的方向观察，若是胶体则可以看到一条光亮的“通路”(2分) 【解析】(1)在3ClO+2Fe3+xOH一2FeO4+3CI+H0中，根据 电荷守恒：一3十6一x=一4一3，所以x=10,然后根据质量守恒可求出 y=5,即该反应的化学方程式为：3Cl0+2Fe3++100H一2Fe04+3C1 +5H0:(2)在3C10+2Fe3++10OH=2Fe04+3C1+5H0中， CIO中氯元素的化合价从十1价降低到反应后C1厂中的一1价，做氧化剂， 被还原，还原产物为C1;(3)该反应中，CIO做氧化剂，C1厂是还原产 物，Fe3被氧化为FeO,则Fe3+是还原剂，FeO?是氧化产物。在一个 氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还 原性强于还原产物的还原性，则氧化性：ClO>FeO4,还原性：Fe3 >C1;(4)该反应中，1个C10转化为C1,得到2个电子，则3个 ClO转化为Cl,得到6个电子；1个Fe3转化为Fe04,失去3个电子， 则2个Fe3+转化为FeO,失去6个电子。即2个Fe3+转移6个电子给 3个CO,用单线桥法表示表示该反应中电子的转移情况为： 6e 3Co+2Fe2++100H=2Fe0+3Cr+5H,0:(5)NaFe0,在处理饮 用水的过程中铁元素会被转化为Fe3t,铁元素发生了化合价的变化，发 生了氧化还原反应。F(O田3胶体为红褐色，区分胶体与溶液的方法为 丁达尔效应，具体操作为用激光笔照射液体，从垂直于光束的方向观察， 若是胶体则可以看到一条光亮的“通路”。高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23A1-27S-32C1-35.5Fe-56 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，42分。每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 古诗词或谚语中包含了丰富的化学知识。下列说法正确的是( 选项 古诗词或谚语 涉及的化学反应类型 A 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 复分解反应 B 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 分解反应 C 美人首饰侯王印，尽是江中浪底来 置换反应 D 真金不怕火，怕火便是铜 分解反应 2.下列有关胶体的说法不正确的是() A.制备：将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可制得氢氧化铁胶体 B.鉴别：淀粉胶体能够发生丁达尔效应，而NaCI溶液则不能 C.分离提纯：用半透膜能分离淀粉胶体和NaCl溶液 D.应用：用F(OD3胶体吸附水中的杂质颗粒净水 3. “分类始出《书舜典》附亡《书》序：“帝厘下土，方设居方，别生分类”，作《汩作》。面对纷繁复 杂的物质世界，分类是一种行之有效的方法。下列物质分类的正确组合是() 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质 Cu2(OH)2CO3 HNO3 CaCl2 FeO CO B NaOH NH3 NaCl Cao 氨水 KOH HCI NaHCO3 MgO 碘酒 D Ba(OH)2 H2SO4 胆矾 Na20 硝酸钾 4. 物质分类观是化学学科的核心观念，下列物质的性质及分类分析正确的是( A.Na2O2与酸反应可以生成盐、水和氧气，故Na2O2属于碱性氧化物 B.H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应后只生成NaH2PO2,故H3PO2属于一元酸 C.《神农本草经》中提到“白青Cu(O田2CO得铁化为铜”，其中白青属于碱 D.“钴酞菁”分子（直径为1.5×109m)所形成的分散系具有丁达尔效应，故“钴酞菁”属于胶体 5. 下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是( 选项 甲 乙 丙 A CO2 CaCO3 H2O 02 B NaOH NaCl CO Na2CO3 甲 丙 C H202 H2O 02 MgO D CaO Ca(OH)2 H2O CaCl2 6.图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。下列说法正确的 是( 减器 图a 图B 图c 第1页共 A.图a不导电，说明NaCI固体中不存在离子 B.图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程，X与电源正极相连，Y与电源负极相连 C.图示中 表示的是水合钠离子 D.图c能导电证明氯化钠溶液是电解质，NaCI溶于水的电离过程为：NaCI通电Na+CI 7.下列方程式以及说法中正确的是() A.H+OH=H2O可以表示醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液时发生的反应 B.碳酸氢钠在水溶液中电离：NaHCO3=H+CO32+Na C.稀硫酸溶液中加入氧化铜：O2-+2H=H2O D.稀硫酸和铁的反应：Fe+2H一Fe++H2↑ 8.下列各组离子能大量共存的是() A.在无色溶液中：Na、Cu2+、CI、NO3 B.在含大量Fe+的溶液中：Na、K+、NO3、OH C.在强碱性溶液中：Na、K+、SO42、CO32 D.在滴加紫色石蕊显红色的溶液中：K+、Na、CI、HCO3 9.下列电子转移的表示方法中正确的是 得到2×c,化合价升高，被氧化 失去1×6，化合价升高，被还原 高温 A. 4HCI(浓)+MnO2 △ MnCl2+Cl2↑+2H20 Fe203+3C0=2Fe+3C02 失去1×2心，化合价降低，被还原 得到3×2e,化合价降低，被氧化 失去2×e,化合价升高，被氧化 得到2×6爬，化合价降低，被还原 MnO, C. Zn+HSO2(稀)一ZnS04+H, D. 2KC103=22KC1+30, △ 得到2×e,化合价降低，被还原 失去6×2e,化合价升高，被氧化 10.学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推不正 确的是() A.已知CO2通入C(OH)2溶液中先变浑浊后溶解，SO2通入Ba(OH2溶液中也先变浑浊后溶解 B.已知BaCO3能溶于盐酸，溶液变澄清，BaCO3也能溶于硫酸，溶液变澄清 C.已知H2O能与Na2O反应生成NaOH,H2O也能与BaO反应生成Ba(OH2 D.已知CO2+2NaOH—-Na2C03+H2O,则SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 11.在两份相同的Ba(OHD2溶液中，分别滴入浓度相等的HSO4、NaHSO.4溶液，其导电能力随滴入溶液 体积变化的曲线如图所示，下列分析正确的是() ① A.①代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线 电 B.b点时反应的离子方程式为：H+SO42+Ba+OH=BaSO4+H2O 能 C.c点，两溶液中酸碱性相同 ② D.a、d两点对应的体系的溶质相同 滴入溶液的体积 2页 12.下列反应的离子方程式中正确的是() A.Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OD2溶液：Fe3++SO}+Ba2++3OH=2Fe(Od3J+BaSO4J B.向NaHSO4溶液中加入Ba(OHD2溶液至SO}完全沉淀：2H+SO+2OH+Ba2+=2H,O+BaSO4↓ C.向碳酸氢钠溶液中滴加等数量的澄清石灰水：Ca++HCO3+OH=CaC03l+H,O D.碳酸钡加入稀硫酸：BaC03+2=Ba++H2O+C03↑ VO,(橙红色)OH,VOA(黄色) 13.如图所示，下列关于含钒物质转化的说法不正确的是( IV /X A.反应I的离子方程式为：V205+60H=2V043+3H0 Vo(蓝色) H B.实现Ⅱ的转化需要提供还原剂 C.反应Ⅲ的转化发生了离子反应 Zn I 一VO(浅黄色) D.反应V的转化中X发生氧化反应 14.某无色溶液中只可能含有K+、Ag*、Ba2+、Cu2+、C1、OH、C032、S042-中的两种或几种，对其进行 如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量BaC12溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成： (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是() A.一定含有K+、CI B.可能含有OH、C032、S042 C.一定不含有Ag+、Ba+、Cu+ D.无法判断有K+ 二、填空题（本大题共4小题，共58分，每空2分） 15(12分)人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或 过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水“烧心胃部隐隐作痛”等症状。目 前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、 A1(O)3等。 (1)上述所举抗酸药中有种是电解质。 (2)写出NaHCO3,CaCO3在水溶液中的电离方程式： (3)A(OD3作抗酸药时发生反应的离子方程式为 (4)(填“可以”或“不可以)服用BC03来治疗胃酸过多，原因是（用化学方程式和文字）： 16.(16分)对于数以千万计的化学物质和众多的化学反应，分类是高效学习和研究化学知识的常用方法。 I现有以下物质：①Cu②NH3③BaCO3 ④Fe(OD3胶体⑤纯酒精⑥CO2⑦稀硫酸⑧HCl⑨熔融的NaCI (1)上述物质中属于混合物的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 (2)上述物质属于图1所示化学概念交叉部分的是 (填序号)。 能导电( 电解质 图1 图2 Ⅱ不同的分类标准可将化学反应分为四种基本反应类型、离子反应和氧化还原反应。 (3)图2为离子反应、氧化还原反应、复分解反应和置换反应之间的关系，其中表示离子反应的是 (填字母)。 第2页 (④)化学工业为疾病防控提供了强有力的物质支撑。高铁酸钾是一种高效多功能的绿色消毒剂，工业制备 高铁酸钾的方法主要有湿法和干法两种。 ①湿法制备高铁酸钾KFeO4)的流程如图： 标况下22.4LCL2浓FeN0,)3稀K0H 浓KOH 溶液 溶液 溶液 500 mL 4.0 mol/L NaOH溶液 转化1 除杂 转化2 过滤 Fe(OH)3 产品 洗涤 已知：①氯气通入氢氧化钠溶液中生成次氯酸钠，次氯酸钠与浓的硝酸铁溶液反应生成高铁酸钠 ②NaO2中O为负一价 该流程的转化1和转化2反应类型分别属于图2中的 和 (填字母)。转化2反应能发生 的原因是 ②干法制备高铁酸钾的第一步反应为2FeSO4十NaO=2 NaFeO4+2Na0十2NaS04十O2↑，该反应 中氧化剂和还原剂的个数之比为 0 17.(14分)为了深人开展珍惜水、爱护水的主题活动，推进水资源的集约安全利用，某校、化学兴趣小组 的同学展开对我市某饮用水源水库水组成问题的研究，他们猜想该水库水中可能含有大量C+、Ca+、 Mg+和某些阴离子，从而进行了三组实验： ①取适量该水库水于试管中，滴加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀： ②过滤后取滤液于试管中，滴加过量的NCO3溶液，又有白色沉淀生成： ③另取适量该水库水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。 请根据已有知识和反应事实回答以下问题： (1)该小组有关大量存在 (填写离子符号)的猜想是错误的。 (2)通过实验可初步确定该水库水中 (填“含有'或不含有)大量Ca+、Mg2+:判断依据的离子方 程式有」 (3)该水库水中所含阴离子可以确定有 理由是（用离子方程式和文字） (4)确定实验②中滴加的NaCO3溶液己过量的检验方法是 18.(16分)高铁酸钠Na2FeO4.)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸 钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3CI0+2Fe3+十xOH一2Fe0:+ 3CI+yH0。 (1)上述反应中的x= (2)上述反应中氧化剂为 ；还原产物为 (3)由上述反应可知，氧化性强弱：C1o (填>”或“<”，下同)FeO4。 (④)请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况： 3C10 +2Fe3+xOH=2FeO+3C1+yH2O. (⑤)已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3,进而Fe3+在水中产生Fe(OHD3胶体， Fe(O田3胶体具有吸附性。 ①Na2FeO4在处理饮用水的过程中 (填“发生了”或“未发生)氧化还原反应。 ②Fe(OHD3胶体为 色，写出区分胶体与溶液的操作及现象： 共2页