精品解析：上海市华东师范大学第一附属中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试题

华东师大一附中2026学年第一学期高一年级适应性调研 化学试题 注意事项： 1.本卷满分100分，时间60分钟。 2.本卷设试卷和答题纸两部分，所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 3.务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、班级，并用2B铅笔填涂学号。 4.选择题没有特别注明为单选题，只有一个正确选项。若注明不定项选择，则有1或2个正确选项，有2个选项的，多选、错选均不得分。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、 “84消毒液”（共18分） “84消毒液”是常用的含氯消毒剂，其有效成分为“次氯酸钠”。下图是某品牌“84消毒液”。 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000 mL 【质量分数】25% 【密度】 回答下列问题： 1. 次氯酸钠属于___________。 A. 酸  B. 碱  C. 盐  D. 酸性氧化物 2. 次氯酸钠由一种正离子和一种负离子以构成。 （i）写出其正离子的结构示意图__________________。 （ii）写出其负离子的微粒符号__________________。 3. 次氯酸钠中氯元素的化合价为_______价。 4. 次氯酸钠能与盐酸、碳酸等物质反应生成更弱的次氯酸（化学式HClO）。 （i）将次氯酸钠溶液在空气中放置片刻，完成有关反应的化学方程式______________（已知各物质以等物质的量反应）。 ________________________ （ii）该反应属于_______反应。 A. 化合           B. 分解           C. 置换           D. 复分解 5. 这瓶“84消毒液”中，次氯酸钠物质的量浓度为____________mol/L。（计算结果保留两位小数） 6. “84消毒液”贮藏时应注意密封、避光保存。A同学对一瓶久置且已完全失去消毒能力的消毒液成分展开探究。实验时，取适量该消毒液试样于试管中，加入足量某种试剂，静置，观察到有白色沉淀产生，则该消毒液试样中一定含有的微粒是________（填微粒符号）。使用的检测试剂是__________。（不定项） A. 硝酸银溶液           B. 稀硝酸           C. 氯化钡溶液           D. 稀盐酸 【答案】1. C 2. ①. ②. 3. +1 4. ①. ， ②. D 5. 6. ①. ②. AB 【解析】 【1题详解】 次氯酸钠的化学式为，是由钠离子（）和次氯酸根离子（）构成的化合物，属于盐，故选C； 【2题详解】 (i) 次氯酸钠的正离子为钠离子（），其原子序数为11，失去最外层1个电子后，核外有10个电子，分两层排布，分别为2、8。其结构示意图为：； (ii) 次氯酸钠的负离子为次氯酸根离子，微粒符号为； 【3题详解】 在中，元素的化合价为+1价，元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得元素的化合价为+1价； 【4题详解】 (i) 次氯酸钠溶液在空气中放置，与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸和碳酸氢钠（已知各物质以等物质的量反应），化学方程式为； (ii) 该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故选D； 【5题详解】 根据物质的量浓度与质量分数的换算公式，次氯酸钠的物质的量浓度； 【6题详解】 消毒液完全失去消毒能力，说明次氯酸钠已完全变质。变质过程发生的反应为：、、；最终溶液中一定含有，即一定含有的微粒是；检验需要加入硝酸银溶液产生白色沉淀，同时加入稀硝酸以排除碳酸根等离子的干扰，故检测试剂选A、B。 二、“可燃冰”（共16分） 天然气的主要成分是甲烷（）。回答下列问题： 7. 下列不属于液化天然气安全使用标识的是_________。 A. B.   C. D. 8. 下列关于甲烷的叙述中，正确的是_________。（不定项） A. 由甲烷分子构成   B. 由碳、氢元素组成 C. 由1个碳原子和2个氢分子构成  D. 由碳离子和氢离子构成 9. 下列关于液化天然气说法错误的是_________。 A. 降温、加压可使甲烷液化  B. 液化过程中甲烷分子间距离减小 C. 液化时，甲烷的化学性质不变  D. 减压，液态甲烷气化，向环境释放热量 10. 家用天然气中会添加微量有特殊臭味的泄漏警告剂，其主要成分是四氢噻吩（），一般添加量是。若一个三口之家一年使用天然气的量为，计算其一年所消耗的四氢噻吩最多为____________mol。（计算结果保留两位小数） 甲烷在0℃的海水中，只要压强达到3 MPa，能与形成笼状结构（如下图所示）的水合物晶体，俗称“可燃冰”。 11. 已知0℃时，海洋中深度每增加10 m，压强就增大0.1 MPa，则至少在_______m以下深的海底就可能找到“可燃冰”。 A. 300  B. 500  C. 3000  D. 5000 12. 甲烷水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或1个水分子。若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外两个被水分子容纳，则该甲烷水合物的化学式为___________。 A.   B.   C.   D. 13. 以下属于“可燃冰”开采与利用重要方法的是___________。（不定项） A. 加压  B. 减压  C. 降温  D. 升温 甲烷、二氧化碳在500℃时催化重整的反应原理如下： 主反应： 副反应：I： II： 其中，副反应I、II形成的积碳易导致催化剂失去活性。 14. 在原料气中添加微量有利于保持催化剂的活性，其原因用化学方程式表示为________________________________________________。 【答案】7. B 8. AB 9. D 10. 0.17 11. A 12. D 13. BD 14. 【解析】 【7题详解】 天然气的主要成分是甲烷， A．甲烷为易燃气体，需要有易燃物质的标志，A不符合题意； B．甲烷本身无毒，不需要有毒物质标志，B符合题意； C．甲烷为易燃气体，需要有严禁烟火的标志，C不符合题意； D．液态天然气为压缩气体，需要加压气体的标志，D不符合题意； 故选B； 【8题详解】 A．甲烷是由碳、氢两种元素组成的共价化合物，由甲烷分子构成，A正确； B．甲烷是由碳、氢两种元素组成的共价化合物，由碳、氢元素组成，B正确； C．甲烷的分子式为，1个甲烷分子是由1个碳原子和4个氢原子构成的，C错误； D．甲烷为共价化合物，不含离子，D错误； 故选AB； 【9题详解】 A．甲烷属于气体，通过降温、加压的方式可以使气态甲烷转变为液态，A正确； B．物质从气态变为液态的液化过程中，分子间的间距会显著减小，B正确； C．液化属于物理变化，过程中甲烷的化学性质保持不变，C正确； D．气态变为液态是放热过程，而液态气化为气态是吸热过程，会向环境吸收热量，D错误； 故选D； 【10题详解】 一年消耗天然气的体积为，四氢噻吩的最大添加量为，则四氢噻吩的最大质量，四氢噻吩（）的摩尔质量，其物质的量； 【11题详解】 形成可燃冰需要达到的压强，已知深度每增加压强增大，则所需深度至少为，故选A； 【12题详解】 根据题意，8个分子笼由46个水分子构成，其中6个笼容纳甲烷分子，2个笼容纳水分子，因此，该结构中含有6个甲烷分子，水分子总数为个，甲烷分子与水分子的个数比为，化学式为，故选D； 【13题详解】 “可燃冰”是在低温、高压条件下形成的，要将其开采并转化为气体，需要破坏其稳定存在的条件，即可以通过减压或升温的方法使其分解，故选BD； 【14题详解】 根据已知信息，副反应生成的积碳（）会导致催化剂失去活性。加入微量可以与积碳发生反应生成气体，从而清除积碳，恢复催化剂活性，反应方程式为。 三、氨气和氨水（共32分） 氨气（）有刺激性气味，密度比空气小，是重要化工原料。某兴趣小组用下图实验装置制备、收集干燥的氨气： 已知：。 15. 甲装置也可以用于实验室制备___________气体。 A.               B.               C. 16. 图中仪器②的名称为______________。 17. 下列气体中不能用碱石灰，但能用无水氯化钙干燥的是__________。（不定项） A.   B.   C.   D. 18. 丙装置用于收集，则乙中导管口a应与丙中导管____________相连。 A. b口              B. c口 19. 若排气时间不够长，只排出了集气瓶丙中4/5的空气。（已知空气的平均相对分子质量为29） （i）下列关于瓶内“氨气空气”的说法中，正确的是________。（不定项） A. 密度之比为                            B. 体积之比为 C. 物质的量之比为                    D. 质量之比为 （ii）则此时丙中收集到的气体的平均相对分子质量为________。（精确到0.1） （iii）将该集气瓶倒置于水槽中，氨气全部溶解（假设空气中各成分都不溶解，按标准状况计算），所得氨水的物质的量浓度为____________mol/L。（精确到0.001） 氨气的水溶液称为“氨水”。 20. 在试管中取1 mL氨水，向其中滴加几滴石蕊试液，溶液呈_______色。 21. 浓氨水有较强的挥发性，打开盛有浓氨水的试剂瓶，可以观察到的现象是________________________。 22. 向1 L水中通入224 L氨气（已折算为标准状况，且气体被完全吸收，溶质全部以计）。所得溶液的质量分数为_____________（精确到0.001）。 23. 若用25%的市售浓氨水（密度为）配制250 mL 1 mol/L的稀氨水。 （i）需要浓氨水的体积为____________mL。 （ii）量取浓氨水所使用的量筒规格应选择____________。 A．10 mL              B．20 mL              C．50 mL              D．100 mL （iii）配制过程中还需要用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______________。 （iv）下列操作会使所配制的溶液浓度偏小的是__________。（不定项） A．容量瓶、烧杯洗涤后没有晾干 B．量取浓氨水时，量筒仰视读数 C．转移烧杯中的液体后，没有洗涤烧杯和玻璃棒 D．摇匀后，发现液面低于刻度线，补加少量蒸馏水至刻度线 【答案】15. B 16. U形干燥管 17. AB 18. B 19. ①. A ②. 19.4 ③. 0.045 20. 蓝 21. 瓶口上方产生白雾 22. 0.145 23. ①. 18.7 ②. B ③. 容量瓶、胶头滴管 ④. CD 【解析】 【分析】 【15题详解】 甲装置为固固加热制备气体的装置； A．实验室制备是利用锌和稀硫酸制备，属于固液不加热类型，不能用装置甲进行制备，A不符合题意； B．实验室制备是利用加热或和混合物的方法制备，属于固固加热类型，可以用装置甲进行制备，B符合题意； C．实验室制备是利用碳酸钙和稀盐酸制备，属于固液不加热类型，不能用装置甲进行制备，C不符合题意； 故选B； 【16题详解】 图中仪器②的名称为U形干燥管； 【17题详解】 A．为酸性气体，碱石灰为碱性干燥剂，与发生反应，不能用于干燥；无水氯化钙为中性干燥剂，不与发生反应，可以用于干燥，A符合题意； B．为酸性气体，碱石灰为碱性干燥剂，与发生反应，不能用于干燥；无水氯化钙为中性干燥剂，不与发生反应，可以用于干燥，B符合题意； C．为中性气体，碱石灰和无水氯化钙都能用于干燥，C不符合题意； D．为中性气体，碱石灰和无水氯化钙都能用于干燥，D不符合题意； 故选AB； 【18题详解】 的密度比空气小，需要采用向下排空气法，气体流向应为短进长出，因此乙中导管口a应与丙中短导管c相连，故选B； 【19题详解】 （ⅰ）集气瓶中为的和的空气；相同条件下，体积之比等于物质的量之比； A．两者的物质的量之比为，质量之比为 ，体积之比为，因此密度之比为，A正确； B．体积之比为，B错误； C．物质的量之比等于体积之比为，C错误； D．两者的物质的量之比为，质量之比为 ，D错误； 故选A； （ⅱ）假设集气瓶中的物质的量为、空气的物质的量为，气体的总质量为，气体的摩尔质量为，因此气体的平均分子质量为； （iii）假设集气瓶中的物质的量为、空气的物质的量为，集气瓶的体积为，空气不溶于水，完全溶于水，集气瓶中进入的水的体积为，的物质的量为，因此氨水的物质的量浓度为； 【20题详解】 氨水呈碱性，石蕊试液遇到碱性溶液会变蓝色； 【21题详解】 浓氨水挥发出的氨气会结合空气中的水蒸气形成小液滴，打开试剂瓶的现象为瓶口上方产生白雾； 【22题详解】 的的物质的量为，其质量为，的质量为，溶液的总质量为，质量分数为； 【23题详解】 （ⅰ）利用可以计算浓氨水的物质的量浓度为 ，根据稀释公式可知，（量筒的精度为）； （ⅱ）量筒选择略大于所需量取体积的最小规格的量筒，所需要的体积为，因此选择的量筒，选B； （iii）配制的稀氨水的配制过程中除了烧杯、玻璃棒还需要的玻璃仪器有容量瓶和胶头滴管； （ⅳ）A．容量瓶、烧杯洗涤后没有晾干，不会影响溶质的质量和溶液的体积，对溶液浓度无影响，A不符合题意； B．量取浓氨水时，量筒仰视读数，会导致量取的浓氨水体积偏大，溶质偏多，会使溶液浓度偏大，B不符合题意； C．转移烧杯中的液体后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，溶质偏少，溶液浓度偏小，C符合题意； D．摇匀后，发现液面低于刻度线，补加少量蒸馏水至刻度线，会使溶液体积偏大，导致溶液浓度偏小，D符合题意； 故选CD。 四、AgI胶体（共16分） AgI是难溶于水的黄色沉淀，可通过溶液和KI溶液反应生成。在一定条件下两者也可以形成AgI胶体。回答下列问题： 24. 某兴趣小组用溶液与过量的KI溶液制备AgI胶体。 （i）写出制备AgI胶体的化学方程式_____________________________________。 （ii）下列试剂中适合用于制备AgI胶体的是____________。（不定项） A. 2%的溶液                                 B. 0.02%的溶液 C. 1%的KI溶液                                          D. 0.01%的KI溶液 25. 证明所得分散系属于胶体，可用激光笔照射该分散系，若观察到有明显的光路，则可证明。该方法的原理是__________________。 26. 将所得AgI胶体装入U形管，插入石墨电极后通直流电，片刻后发现阳极附近有较明显的浅黄色。 （i）胶体的这种现象称为____________。 （ii）实验证明该AgI胶粒“带”________电荷。 A. 正                             B. 负 27. 提纯AgI胶体的方法如下图所示。 （i）材料X称为____________。 （ii）该提纯胶体的方法称为____________。 （iii）将提纯后的AgI胶体与胶体进行混合，可能的现象是____________。 【答案】24. ①. ②. BD 25. 胶体粒子对光线的散射作用（丁达尔效应） 26. ①. 电泳 ②. B 27. ①. 半透膜 ②. 渗析 ③. 产生沉淀（或发生聚沉） 【解析】 【24题详解】 （ⅰ）溶液和过量的溶液反应生成胶体和，因此化学方程式为； （ⅱ）制备胶体的过程中，为了避免反应物浓度过高直接生成大颗粒沉淀，需要使用浓度较小的反应物溶液，因此选用的溶液和的溶液，选BD； 【25题详解】 该方法是由于胶体粒子对光线的散射作用，为胶体的显著特征，为丁达尔效应； 【26题详解】 （ⅰ）在外加直流电场的作用下，胶体中的分散质粒子会向电极做定向移动，这种现象为电泳； （ⅱ）通电后，观察到胶粒向阳极移动，带负电荷的离子会向阳极定向迁移，因此胶粒带负电荷，选B； 【27题详解】 （ⅰ）胶体粒子无法透过半透膜，而离子、小分子等杂质可以透过半透膜，该装置中盛装胶体，起到阻隔胶粒同时允许小分子、离子杂质通过作用的材料X为半透膜； （ⅱ）利用半透膜将胶体中的离子、小分子等杂质分离出去，从而提纯胶体的方法为渗析； （ⅲ）根据3中现象可知，胶粒带负电荷，胶粒带正电荷，两者混合后，会发生胶体的聚沉，因此对应的现象是产生沉淀。 五、纯碱的生产（共18分） 碳酸钠，也叫纯碱，是生产、生活中的重要物质，有着广泛的应用。工业上用氯化钠来生产碳酸氢钠。 I．粗盐提纯 已知某粗盐样品中含有泥沙和、、等杂质。某同学将该样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行提纯。 28. 溶解、过滤、蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，其名称是___________。 29. 固体X中所含的难溶物有______种。 A. 1  B. 2  C. 3  D. 4 30. 溶液Y中加入适量盐酸是为了除去剩余的少量____________。（填化学式） II．制碱 我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，联合合成氨厂，将氨气、二氧化碳气体通入食盐水中，得到碳酸氢钠（沉淀）和氯化铵： 31. 写出碳酸氢钠受热分解制取碳酸钠的化学方程式________________________。 III．产品检验 所得纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，某兴趣小组同学用“排液测气”的原理来测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 32. A同学称取一定质量的样品，用下图1装置来测定生成体积。有关化学反应方程式为__________________________________________________。 33. B同学指出用该装置可能有3处较大的问题，导致较大的误差。请补全这几处问题： i．二氧化碳气体会部分溶解于水； ii．导管内会残留较多水； iii．_______________________________________。 34. C同学设计了图2装置。连接装置并检验气密性后，进行了如下操作： i．称取m克样品，将样品和过量稀硫酸分别置于Y形管的两个支管内。 ii．重新连接装置，调节水准管C的高度，使其液面与量气管B的液面相平。 iii．记录初读数。 iv．倾斜Y形管，使稀硫酸流入另一侧支管中，与样品反应。 v．待不再有气体产生后，冷却至室温。 vi．调节水准管C的高度，使其液面与量气管B的液面相平。 vii．记录末读数。 viii．重新进行一次平行实验。 （i）仪器B中盛放的液体最好是______________溶液（填化学式）。 （ii）步骤ii和vi都进行了调整液面高度的操作，其目的是________________________________________。 （iii）以下是某次实验记录的数据： 室温：25℃    气压：101.3kPa 样品质量m 量气管初读数 量气管末读数 0.168 g 5.05 mL 42.15 mL 已知常温下。 根据上述数据可以计算出样品中的质量分数为_________________。（精确到0.001） 【答案】28. 玻璃棒 29. D 30. 、 31. 32. 33. 滴入的稀硫酸占据了烧瓶内的部分体积，导致排出的气体体积偏大 34. ①. （或饱和） ②. 使量气管内的气压与外界大气压相等，确保在常压下准确测量气体体积 ③. （或） 【解析】 【分析】I．粗盐提纯：粗盐样品中含有泥沙和、、等杂质，加入过量的溶液可以将转化为沉淀，加入过量的溶液可以将转化为沉淀，加入过量的溶液可以将和多余的转化为和沉淀，过滤后加入适量的盐酸除去多余的和，得到精盐； II．制碱：先将通入饱和食盐水，再将通入饱和食盐水，利用溶解度小得到沉淀，再将加热得到； III．产品检验：图1的装置是利用和稀硫酸反应生成，通过测定的体积从而测定的质量分数，但是由于会部分溶解于水、导管内会残留较多水，并且滴入的稀硫酸占据了烧瓶内的部分体积，导致较大的误差； 图2的装置利用反应前后的液面差值来测定的体积从而测定的质量分数，采用饱和溶液减少溶解度，并且装置封闭，可减小实验误差，由此解答； 【28题详解】 在溶解时，玻璃棒用于搅拌加速溶解；在过滤时，玻璃棒用于引流；在蒸发时，玻璃棒用于搅拌使受热均匀、防止局部过热造成液滴飞溅，因此三个操作中都用到一种玻璃仪器为玻璃棒； 【29题详解】 由分析可知，固体X中含有、、和，有4种难溶物，因此选D； 【30题详解】 由分析可知，加入适量的盐酸除去多余的和； 【31题详解】 加热分解为、和水，因此化学方程式为； 【32题详解】 由分析可知，和稀硫酸反应生成和，因此化学方程式为； 【33题详解】 由分析可知，除了会部分溶解于水、导管内会残留较多水的原因外，滴入的稀硫酸占据了烧瓶内的部分体积，会导致测定生成体积偏大； 【34题详解】 （ⅰ）为了防止会部分溶解于水造成误差，可以采用饱和溶液减少溶解度； （ⅱ）调整液面高度是为了使量气管内的气压与外界大气压相等，确保在常压下准确测量气体体积； （ⅲ）生成的体积为，其物质的量为，根据，的物质的量为，其质量为，因此样品中的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 华东师大一附中2026学年第一学期高一年级适应性调研 化学试题 注意事项： 1.本卷满分100分，时间60分钟。 2.本卷设试卷和答题纸两部分，所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 3.务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、班级，并用2B铅笔填涂学号。 4.选择题没有特别注明为单选题，只有一个正确选项。若注明不定项选择，则有1或2个正确选项，有2个选项的，多选、错选均不得分。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、 “84消毒液”（共18分） “84消毒液”是常用的含氯消毒剂，其有效成分为“次氯酸钠”。下图是某品牌“84消毒液”。 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000 mL 【质量分数】25% 【密度】 回答下列问题： 1. 次氯酸钠属于___________。 A. 酸  B. 碱  C. 盐  D. 酸性氧化物 2. 次氯酸钠由一种正离子和一种负离子以构成。 （i）写出其正离子的结构示意图__________________。 （ii）写出其负离子的微粒符号__________________。 3. 次氯酸钠中氯元素的化合价为_______价。 4. 次氯酸钠能与盐酸、碳酸等物质反应生成更弱的次氯酸（化学式HClO）。 （i）将次氯酸钠溶液在空气中放置片刻，完成有关反应的化学方程式______________（已知各物质以等物质的量反应）。 ________________________ （ii）该反应属于_______反应。 A. 化合           B. 分解           C. 置换           D. 复分解 5. 这瓶“84消毒液”中，次氯酸钠物质的量浓度为____________mol/L。（计算结果保留两位小数） 6. “84消毒液”贮藏时应注意密封、避光保存。A同学对一瓶久置且已完全失去消毒能力的消毒液成分展开探究。实验时，取适量该消毒液试样于试管中，加入足量某种试剂，静置，观察到有白色沉淀产生，则该消毒液试样中一定含有的微粒是________（填微粒符号）。使用的检测试剂是__________。（不定项） A. 硝酸银溶液           B. 稀硝酸           C. 氯化钡溶液           D. 稀盐酸 二、“可燃冰”（共16分） 天然气的主要成分是甲烷（）。回答下列问题： 7. 下列不属于液化天然气安全使用标识的是_________。 A. B.   C. D. 8. 下列关于甲烷的叙述中，正确的是_________。（不定项） A. 由甲烷分子构成   B. 由碳、氢元素组成 C. 由1个碳原子和2个氢分子构成  D. 由碳离子和氢离子构成 9. 下列关于液化天然气说法错误的是_________。 A. 降温、加压可使甲烷液化  B. 液化过程中甲烷分子间距离减小 C. 液化时，甲烷的化学性质不变  D. 减压，液态甲烷气化，向环境释放热量 10. 家用天然气中会添加微量有特殊臭味的泄漏警告剂，其主要成分是四氢噻吩（），一般添加量是。若一个三口之家一年使用天然气的量为，计算其一年所消耗的四氢噻吩最多为____________mol。（计算结果保留两位小数） 甲烷在0℃的海水中，只要压强达到3 MPa，能与形成笼状结构（如下图所示）的水合物晶体，俗称“可燃冰”。 11. 已知0℃时，海洋中深度每增加10 m，压强就增大0.1 MPa，则至少在_______m以下深的海底就可能找到“可燃冰”。 A. 300  B. 500  C. 3000  D. 5000 12. 甲烷水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或1个水分子。若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外两个被水分子容纳，则该甲烷水合物的化学式为___________。 A.   B.   C.   D. 13. 以下属于“可燃冰”开采与利用重要方法的是___________。（不定项） A. 加压  B. 减压  C. 降温  D. 升温 甲烷、二氧化碳在500℃时催化重整的反应原理如下： 主反应： 副反应：I： II： 其中，副反应I、II形成的积碳易导致催化剂失去活性。 14. 在原料气中添加微量有利于保持催化剂的活性，其原因用化学方程式表示为________________________________________________。 三、氨气和氨水（共32分） 氨气（）有刺激性气味，密度比空气小，是重要化工原料。某兴趣小组用下图实验装置制备、收集干燥的氨气： 已知：。 15. 甲装置也可以用于实验室制备___________气体。 A.               B.               C. 16. 图中仪器②的名称为______________。 17. 下列气体中不能用碱石灰，但能用无水氯化钙干燥的是__________。（不定项） A.   B.   C.   D. 18. 丙装置用于收集，则乙中导管口a应与丙中导管____________相连。 A. b口              B. c口 19. 若排气时间不够长，只排出了集气瓶丙中4/5的空气。（已知空气的平均相对分子质量为29） （i）下列关于瓶内“氨气空气”的说法中，正确的是________。（不定项） A. 密度之比为                            B. 体积之比为 C. 物质的量之比为                    D. 质量之比为 （ii）则此时丙中收集到的气体的平均相对分子质量为________。（精确到0.1） （iii）将该集气瓶倒置于水槽中，氨气全部溶解（假设空气中各成分都不溶解，按标准状况计算），所得氨水的物质的量浓度为____________mol/L。（精确到0.001） 氨气的水溶液称为“氨水”。 20. 在试管中取1 mL氨水，向其中滴加几滴石蕊试液，溶液呈_______色。 21. 浓氨水有较强的挥发性，打开盛有浓氨水的试剂瓶，可以观察到的现象是________________________。 22. 向1 L水中通入224 L氨气（已折算为标准状况，且气体被完全吸收，溶质全部以计）。所得溶液的质量分数为_____________（精确到0.001）。 23. 若用25%的市售浓氨水（密度为）配制250 mL 1 mol/L的稀氨水。 （i）需要浓氨水的体积为____________mL。 （ii）量取浓氨水所使用的量筒规格应选择____________。 A．10 mL              B．20 mL              C．50 mL              D．100 mL （iii）配制过程中还需要用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______________。 （iv）下列操作会使所配制的溶液浓度偏小的是__________。（不定项） A．容量瓶、烧杯洗涤后没有晾干 B．量取浓氨水时，量筒仰视读数 C．转移烧杯中的液体后，没有洗涤烧杯和玻璃棒 D．摇匀后，发现液面低于刻度线，补加少量蒸馏水至刻度线 四、AgI胶体（共16分） AgI是难溶于水的黄色沉淀，可通过溶液和KI溶液反应生成。在一定条件下两者也可以形成AgI胶体。回答下列问题： 24. 某兴趣小组用溶液与过量的KI溶液制备AgI胶体。 （i）写出制备AgI胶体的化学方程式_____________________________________。 （ii）下列试剂中适合用于制备AgI胶体的是____________。（不定项） A. 2%的溶液                                 B. 0.02%的溶液 C. 1%的KI溶液                                          D. 0.01%的KI溶液 25. 证明所得分散系属于胶体，可用激光笔照射该分散系，若观察到有明显的光路，则可证明。该方法的原理是__________________。 26. 将所得AgI胶体装入U形管，插入石墨电极后通直流电，片刻后发现阳极附近有较明显的浅黄色。 （i）胶体的这种现象称为____________。 （ii）实验证明该AgI胶粒“带”________电荷。 A. 正                             B. 负 27. 提纯AgI胶体的方法如下图所示。 （i）材料X称为____________。 （ii）该提纯胶体的方法称为____________。 （iii）将提纯后的AgI胶体与胶体进行混合，可能的现象是____________。 五、纯碱的生产（共18分） 碳酸钠，也叫纯碱，是生产、生活中的重要物质，有着广泛的应用。工业上用氯化钠来生产碳酸氢钠。 I．粗盐提纯 已知某粗盐样品中含有泥沙和、、等杂质。某同学将该样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行提纯。 28. 溶解、过滤、蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，其名称是___________。 29. 固体X中所含的难溶物有______种。 A. 1  B. 2  C. 3  D. 4 30. 溶液Y中加入适量盐酸是为了除去剩余的少量____________。（填化学式） II．制碱 我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，联合合成氨厂，将氨气、二氧化碳气体通入食盐水中，得到碳酸氢钠（沉淀）和氯化铵： 31. 写出碳酸氢钠受热分解制取碳酸钠的化学方程式________________________。 III．产品检验 所得纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，某兴趣小组同学用“排液测气”的原理来测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 32. A同学称取一定质量的样品，用下图1装置来测定生成体积。有关化学反应方程式为__________________________________________________。 33. B同学指出用该装置可能有3处较大的问题，导致较大的误差。请补全这几处问题： i．二氧化碳气体会部分溶解于水； ii．导管内会残留较多水； iii．_______________________________________。 34. C同学设计了图2装置。连接装置并检验气密性后，进行了如下操作： i．称取m克样品，将样品和过量稀硫酸分别置于Y形管的两个支管内。 ii．重新连接装置，调节水准管C的高度，使其液面与量气管B的液面相平。 iii．记录初读数。 iv．倾斜Y形管，使稀硫酸流入另一侧支管中，与样品反应。 v．待不再有气体产生后，冷却至室温。 vi．调节水准管C的高度，使其液面与量气管B的液面相平。 vii．记录末读数。 viii．重新进行一次平行实验。 （i）仪器B中盛放的液体最好是______________溶液（填化学式）。 （ii）步骤ii和vi都进行了调整液面高度的操作，其目的是________________________________________。 （iii）以下是某次实验记录的数据： 室温：25℃    气压：101.3kPa 样品质量m 量气管初读数 量气管末读数 0.168 g 5.05 mL 42.15 mL 已知常温下。 根据上述数据可以计算出样品中的质量分数为_________________。（精确到0.001） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $