精品解析：上海市市北中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试题

2026学年市北中学第一学期高一化学阶段考试试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写班级、姓名、准考证号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 一 化学中的哲理 “化学”中充满着哲理，良好的哲学素养有助于更深刻地理解化学知识和化学过程。 1. 蒸馏水中含有极少量的，的制备过程体现了“量变引起质变”的哲学观点。填写下列表格： 序号 实验过程 实验现象 化学方程式 Ⅰ 向40mL溶液中滴加10mLNaOH溶液，恰好完全反应。 ①____________ ②____________ Ⅱ 将少量饱和溶液逐滴滴入50mL煮沸的蒸馏水中。 得到红褐色澄清液体。 ③____________ 2. “对比法”是一种重要的科学研究方法。通过如图所示，我们可以证明上题中的“分散系Ⅱ”确实与FeCl3溶液存在区别。请在下图中画出实验的现象______。分散系Ⅱ属于______。 A．溶液 B．胶体 C．浊液 3. 宏观现象往往反映出事物的微观本质。通过两个简单的实验，能够区分分散系Ⅰ和分散系Ⅱ在分散质颗粒大小上存在区别的现象名称是______。 4. 分散系Ⅱ具有不少独特的性质，引起广泛的研究兴趣。如图所示的实验现象称为______。可以得出的结论是：____________。 铝土矿的主要成分为，还含有、等杂质。工业上主要采用下列流程冶炼铝单质： 5. 物质属于______。 A．酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．两性氧化物 用一个化学方程式说明你的判断：____________。 6. 从物质分类的角度，分析铝土矿中的不与NaOH溶液反应的原因：____________。 7. 属于两性氢氧化物。写出下列化学方程式： 与稀盐酸反应：____________； 与NaOH溶液反应：____________。 【答案】1. ①. 产生红褐色沉淀 ②. ③.   2. ①. ②. B 3. 丁达尔效应 4. ①. 电泳 ②. 胶体粒子带正电荷 5. ①. A ②. 6. 为碱性氧化物，可与酸溶液发生反应生成盐和水，不能和碱溶液发生反应 7. ①. ​ ②. 【解析】 【1题详解】 ①和NaOH反应，产生红褐色沉淀； ②此反应为复分解反应，反应方程式为； ③沸水中发生水解，少量的OH⁻逐步结合，生成分散质颗粒直径在1~100 nm的氢氧化铁胶体，不会形成大颗粒沉淀，反应方程式为；  【2题详解】 胶体的分散质颗粒直径大于溶液中的离子，能够对可见光产生散射，形成丁达尔效应，而溶液中的离子直径过小，无该现象，画图要求：溶液中无光亮的通路，分散系Ⅱ的液体中会出现一条清晰的光亮“通路”，； 分散系Ⅱ属于胶体，故选B； 【3题详解】 胶体分散质粒子直径为1~100 nm，当光速通过胶体时，胶体粒子对光线散射，形成一条光亮的通路，叫丁达尔效应； 【4题详解】 图中U形管负极侧液体红褐色明显加深，正极侧颜色变浅，即胶体的胶粒向阴极（外接电源负极）定向移动，说明胶体的胶粒带正电荷；在外加电场作用下，带电胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象叫电泳； 【5题详解】 酸性氧化物的定义是能和碱反应只生成盐和水的氧化物，能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物，故选A；反应方程式为：； 【6题详解】 从物质分类的通性角度，属于碱性氧化物，碱性氧化物的通性是只能与酸反应生成盐和水，不能和碱发生反应； 【7题详解】 属于两性氢氧化物，与稀盐酸反应生成氯化铝与水：​；与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠：。 二 海水的综合利用 海洋是资源的宝库，从海水中可提取钠、氯、锂等多种元素，有很好的综合利用价值。 8. 海水经日光、风力蒸发浓缩得到粗盐的过程属于______。 A．化学变化 B．物理变化 9. 海水中含有、、、、、等多种离子。晒盐时NaCl优先大量析出是由于______。 A. NaCl溶解度较大 B. NaCl熔点较高 C. NaCl摩尔质量较小 D. 和浓度均较大 10. 实验室提纯粗盐，不需要进行的操作是______。 A. 溶解 B. 过滤 C. 渗析 D. 蒸发 下图是一种粗盐的提纯流程： 已知：20℃时，的溶解度为3.89g/100g水，的溶解度为35.7g/100g水。 11. a、b、c的试剂添加顺序还可以是______。(不定项) A. 、、NaOH B. 、NaOH、 C. 、NaOH、 D. 、、NaOH 12. 加盐酸调整pH至3~4，除去的离子有______。(不定项) A. B. C. D. 13. 工业上，在粗盐提纯过程中通常选择加而不是来除去杂质离子。其主要原因是____________。 14. 如图所示，X、Y为两个惰性电极，它们通过导线与直流电源相连，a是饱和食盐水。实验开始前，在两侧电极附近均滴加酚酞试液。 (1)X电极被称为______极，该电极附近观察到的实验现象是______。 (2)Y电极的电极反应式是______，检验该电极处生成物的试剂是______。 (3)该装置中发生反应的化学方程式是____________。 (4)工业中，电解食盐水，一段时间后，NaCl的浓度变为，则这段时间电解产生的气体在标准状况下的总体积为______L。(请列式计算。不考虑溶液体积变化及气体溶解损失) 【答案】8. B 9. D 10. C 11. BD 12. AC 13. ①20℃时溶解度远高于，达到相同除杂所需浓度时，用量更少，除杂效率更高 14. ①. 阴极 ②. 产生无色气泡，溶液由无色变红色 ③. ④. 湿润的淀粉-KI试纸 ⑤. ⑥. ， 【解析】 【分析】粗盐的提纯流程：①加水搅拌溶解②过滤：分离泥沙（滤渣）和滤液、、、、；③加除杂试剂 a、b、c（3种试剂）：除去，生成沉淀，：除去，生成沉淀，：除去和过量，生成沉淀，④过滤：除去上面生成的所有沉淀；⑤加盐酸调pH：除去滤液中过量的；⑥蒸发结晶得到精盐； 7.X电极连接电源负极为阴极；Y电极接电源正极为阳极，电解液：饱和溶液，两极预先滴酚酞。 【8题详解】 海水蒸发浓缩得到粗盐的过程，仅通过水的状态变化使NaCl结晶析出，没有新物质生成，属于物理变化，故选B； 【9题详解】 晒盐时海水中和浓度均较大，蒸发浓缩时最先达到NaCl的饱和状态，因此NaCl优先大量析出，故选D； 【10题详解】 粗盐提纯的步骤为溶解粗盐、过滤除去泥沙、加入除杂试剂后过滤除去沉淀、蒸发结晶得到精盐；渗析是用于分离胶体和溶液的操作，粗盐体系不存在需要渗析分离的胶体杂质，不需要该操作，故选C； 【11题详解】 粗盐除杂的核心规则是：加入除去后，后续必须加入，用于除去过量的，NaOH的加入顺序不受限制，A、C选项中加在之后，过量的无法除去，错误；B、D均满足在之后的要求，正确，故选BD。 【12题详解】 加盐酸调pH至3~4时，H⁺会和OH⁻反应生成水，和反应生成和，从而除去这两种过量的杂质离子，故选AC； 【13题详解】 已知20℃时，的溶解度为3.89 g/100 g水，的溶解度为35.7 g/100 g水，故20℃时溶解度远高于，达到相同除杂所需浓度时，用量更少，除杂效率更高； 【14题详解】 （1）X电极连接电源负极，为阴极；阴极发生反应，生成和OH⁻，遇酚酞显红色，故现象为产生无色气泡，溶液由无色变红色； (2)Y为阳极，Cl⁻放电生成，电极反应式是；能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，用该试剂检验；  (3)电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应方程式为；  (4)电解的NaCl物质的量为，根据电解方程式，每电解2 mol NaCl生成1 mol 和1 mol 共2 mol气体，因此生成气体总物质的量为200 mol，标准状况下体积为。 三 气体摩尔体积、物质的量浓度 化学学科看物质的体积既要从宏观的影响因素分析，更要从微观的层次进行研究。 15. 气体体积的大小与许多因素有关。当温度和压强相同时，气体体积主要取决于______ A. 气体的种类 B. 气体的物质的量 C. 气体分子本身的大小 D. 气体分子之间的平均距离 16. 关于同温、同压下，等体积的和CO的叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子个数相等；④所含碳原子个数相等，其中正确的是______ A. ①②③④ B. ②③④ C. ③④ D. ③ 17. 在标准状况下①②个分子③④0.6 mol，下列对这四种物质关系从大到小的表达正确的是______ A. 物质的量：③>①>④>② B. 质量：④>③>①>② C. 体积：④>②>③>① D. 原子数：①>②>④>③ 18. 设表示阿伏加德罗常数。有臭氧()与二氧化碳的混合气体共23.2 g，其标准状况下体积为11.2 L，下列说法错误的是______。(不定项) A. 混合气体含有的原子数为 B. 混合气体对氢气的相对密度为23.2 C. 混合气体中臭氧在标准状况下的体积为6.72 L D. 混合气体中臭氧物质的量分数为40% 19. 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示相同温度时，等质量的氢气与氦气的是______。 A. B. C. D. 20. 标准状况下，的密度为______(保留3位小数)。若中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数的表达式为______。(用含a、b的式子表示) 21. 已知1个分子的质量是a g，1个分子的质量是b g，若以1个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，试计算的相对分子质量(用含a、b的式子表示)______。 在生产和科学实验中，经常会用到一定浓度的溶液，我们可以从不同的角度来认识它。 22. 下列溶液中与硫酸钾溶液中浓度相同的是______。 A. 氯化钾 B. 硝酸钾 C. 氯酸钾 D. 磷酸钾 23. 已知HCl气体极易溶于水，1 L水溶解了336 L HCl(标准状况)，所得溶液密度为，则溶液体积为______，此溶液的质量分数是______，物质的量浓度是______，该温度下，HCl的溶解度是______。(水的密度按照计算，结果保留三位有效数字) 24. 下表是某人的体检报告。 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考单位 1 *钾 K 4.1 3.5-5.5 2 *钠 Na 140 135-145 3 *葡萄糖 Glu 5.1 3.9-6.1 (1)如果某人的血糖(血液中的葡萄糖)检测结果为，参照如图体检报告中的相关指标，他的血糖______(填“偏高”、“正常”或“偏低”)(葡萄糖的分子式：) (2)一袋250 mL规格的医用葡萄糖注射液含葡萄糖25g，该注射液的物质的量浓度是______(保留三位有效数字)。将该浓度的溶液加水稀释至1L，溶液中所含葡萄糖的质量为______。稀释过程中，需使用下图装置X，X的名称是______，在图上补充装置X缺少的两处重要标示______。 (3)除该装置外，转移和定容操作还要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。其中，转移液体的过程中玻璃棒的作用是______。 (4)下列情况对所配制的葡萄糖溶液浓度实验有何影响？(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) a)装置X中原有少量蒸馏水：______； b)定容时仰视装置X基准线：______。 【答案】15. B 16. C 17. D 18. D 19. A 20. ①. 0.714 ②. 21. 22. A 23. ①. ②. 35.4% ③. 11.1 ④. 54.8 24. ①. 偏低 ②. 0.556 ③. 25 g ④. 容量瓶 ⑤. ⑥. 胶头滴管 ⑦. 引流 ⑧. 无影响 ⑨. 偏小 【解析】 【分析】本题属于综合题，考查了较多知识点，具体解析如下： 【15题详解】 同温同压，气体分子间距几乎相等，气体体积主要取决于气体的物质的量，答案选B； 【16题详解】 同温同压，等体积，根据阿伏加德罗定律，二者物质的量相等，分子数相等。 ①：摩尔质量不同，质量不等，①错误； ②：摩尔质量不同，密度不等，②错误； ③：所含分子个数相等，③正确； ④：每个分子都含1个C原子，二者物质的量相等，因此所含碳原子个数相等，④正确； 故③④正确，答案选C； 【17题详解】 ①；②个：；③：；④0.6 mol：标况状态下不是气体，据此分析： A．④>②>③>①，A错误； B．④质量为，②质量为，③质量为13.6 g，①质量为，因此排序为③>④>①>②，B错误； C．标况状态下水是液体，体积最小，因此排序为②>③>①>④，C错误； D．①原子数为，②原子数为，③原子数为，④原子数为，①>②>④>③，D正确； 故答案选D； 【18题详解】 混合气体总物质的量，平均摩尔质量为，设为x mol，CO2为y mol，，解得， A．原子总数：，原子数1.5，A正确； B．相对氢气密度=，B正确； C．体积为，C正确； D．物质的量分数=，D错误； 故答案选D； 【19题详解】 等质量与：，同温，隔板自由滑动，压强相等，体积比=物质的量比=2:1，是双原子分子，是单原子分子，故答案选A； 【20题详解】 标准状况下，密度为； 中含有个氧原子，； 【21题详解】 1个分子的质量是ag，，，两式相减，=1个N和2个O，根据上面的公式，可推导，标准质量=，相对分子质量为一个分子真实质量/标准质量； 【22题详解】 硫酸钾溶液：， A．氯化钾，，A正确； B．硝酸钾，，B错误； C．氯酸钾，，C错误； D．磷酸钾，，D错误； 故答案选A； 【23题详解】 标准状况下，336LHCl：，，1L水即1000 g，溶液总质量=1000+547.5=1547.5 g，溶液体积为； 质量分数为； 物质的量浓度为; 设100g水溶解S， 【24题详解】 (1) ，，参考值为3.9~6.1，因此偏低； (2) 25 0mL含葡萄糖25 g，，稀释至1 L，溶质质量不变为25 g；X是容量瓶，应标注刻度线和1000 mL，； (3) 转移和定容操作还要用到还需要胶头滴管； 玻璃棒作用：引流，防止液体洒出； (4) a 容量瓶原有蒸馏水，对溶质、体积无影响，因此对所配制的葡萄糖溶液浓度无影响； b 定容仰视，加水偏多，体积偏大，因此使得所配制的葡萄糖溶液浓度偏小。 四 新型催化剂材料 化学的魅力之一就是实现物之间的转化，从而造福于人类。今年，某国际研究小组制备了一种新型催化剂材料，它由一个个嵌套在纳米氮化碳晶体中的单个铜原子“结构单元”构成。 25. 若氮化碳中两种元素的化合价与“”、“”中相应元素的化合价相同，则氮化碳的化学式为______。 26. 自然界中碳元素可组成金刚石、足球烯、石墨等物质，它们互称为______。 27. 用0.64g纯铜制备该催化剂材料，理论上能得到______个上述物质的“结构单元”。 28. 有人认为：由该“结构单元”构成的纳米催化剂属于胶体。对这一观点的正确性予以评价，并说明理由。(字数控制在40字以内)______。 含碳材料可作为荧光材料用于定量检测金属离子的浓度。某课题组用该材料检测水中铁离子浓度，测得相对荧光强度I与溶液中铁离子浓度的关系为：，该关系式中的单位为，。 已知：《生活饮用水卫生标准》(GB5749-2022)规定，饮用水中铁离子的浓度应不高于。 29. 若测得某水样的相对荧光强度，则该样品中的浓度为______。(请写出具体计算过程，结果保留至小数点后2位) 30. 该水样中铁离子的浓度______《生活饮用水卫生标准》中铁的浓度要求。(填“符合”、“不符合”、“无法判断是否符合”) 【答案】25. 26. 同素异形体 27. 28. 不正确，该结构单元是单个铜原子构成，为纯净物，而胶体是分散系的一种，为混合物 29. ，解得，换算为单位体积质量为： 30. 不符合 【解析】 【25题详解】 中C为+4价，中N为-3价，根据化合物正负化合价代数和为0，得氮化碳的化学式为； 【26题详解】 金刚石、足球烯、石墨是由碳元素组成的性质不同的单质，互称为同素异形体； 【27题详解】 0.64 g Cu的物质的量为，每个结构单元含1个Cu原子，故结构单元数为； 【28题详解】 胶体是分散系中一种，属于混合物，该催化剂由单个铜原子的结构单元嵌套在氮化碳晶体中构成，属于纯净物，故不属于胶体； 【29题详解】 已知，将代入关系式，，解得，换算为单位体积质量为：； 【30题详解】 由第5问计算知该水样中铁离子的浓度为，由于，故不符合水质标准。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年市北中学第一学期高一化学阶段考试试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写班级、姓名、准考证号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 一 化学中的哲理 “化学”中充满着哲理，良好的哲学素养有助于更深刻地理解化学知识和化学过程。 1. 蒸馏水中含有极少量的，的制备过程体现了“量变引起质变”的哲学观点。填写下列表格： 序号 实验过程 实验现象 化学方程式 Ⅰ 向40mL溶液中滴加10mLNaOH溶液，恰好完全反应。 ①____________ ②____________ Ⅱ 将少量饱和溶液逐滴滴入50mL煮沸的蒸馏水中。 得到红褐色澄清液体。 ③____________ 2. “对比法”是一种重要的科学研究方法。通过如图所示，我们可以证明上题中的“分散系Ⅱ”确实与FeCl3溶液存在区别。请在下图中画出实验的现象______。分散系Ⅱ属于______。 A．溶液 B．胶体 C．浊液 3. 宏观现象往往反映出事物的微观本质。通过两个简单的实验，能够区分分散系Ⅰ和分散系Ⅱ在分散质颗粒大小上存在区别的现象名称是______。 4. 分散系Ⅱ具有不少独特的性质，引起广泛的研究兴趣。如图所示的实验现象称为______。可以得出的结论是：____________。 铝土矿的主要成分为，还含有、等杂质。工业上主要采用下列流程冶炼铝单质： 5. 物质属于______。 A．酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．两性氧化物 用一个化学方程式说明你的判断：____________。 6. 从物质分类的角度，分析铝土矿中的不与NaOH溶液反应的原因：____________。 7. 属于两性氢氧化物。写出下列化学方程式： 与稀盐酸反应：____________； 与NaOH溶液反应：____________。 二 海水的综合利用 海洋是资源的宝库，从海水中可提取钠、氯、锂等多种元素，有很好的综合利用价值。 8. 海水经日光、风力蒸发浓缩得到粗盐的过程属于______。 A．化学变化 B．物理变化 9. 海水中含有、、、、、等多种离子。晒盐时NaCl优先大量析出是由于______。 A. NaCl溶解度较大 B. NaCl熔点较高 C. NaCl摩尔质量较小 D. 和浓度均较大 10. 实验室提纯粗盐，不需要进行的操作是______。 A. 溶解 B. 过滤 C. 渗析 D. 蒸发 下图是一种粗盐的提纯流程： 已知：20℃时，的溶解度为3.89g/100g水，的溶解度为35.7g/100g水。 11. a、b、c的试剂添加顺序还可以是______。(不定项) A. 、、NaOH B. 、NaOH、 C. 、NaOH、 D. 、、NaOH 12. 加盐酸调整pH至3~4，除去的离子有______。(不定项) A. B. C. D. 13. 工业上，在粗盐提纯过程中通常选择加而不是来除去杂质离子。其主要原因是____________。 14. 如图所示，X、Y为两个惰性电极，它们通过导线与直流电源相连，a是饱和食盐水。实验开始前，在两侧电极附近均滴加酚酞试液。 (1)X电极被称为______极，该电极附近观察到的实验现象是______。 (2)Y电极的电极反应式是______，检验该电极处生成物的试剂是______。 (3)该装置中发生反应的化学方程式是____________。 (4)工业中，电解食盐水，一段时间后，NaCl的浓度变为，则这段时间电解产生的气体在标准状况下的总体积为______L。(请列式计算。不考虑溶液体积变化及气体溶解损失) 三 气体摩尔体积、物质的量浓度 化学学科看物质的体积既要从宏观的影响因素分析，更要从微观的层次进行研究。 15. 气体体积的大小与许多因素有关。当温度和压强相同时，气体体积主要取决于______ A. 气体的种类 B. 气体的物质的量 C. 气体分子本身的大小 D. 气体分子之间的平均距离 16. 关于同温、同压下，等体积的和CO的叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子个数相等；④所含碳原子个数相等，其中正确的是______ A. ①②③④ B. ②③④ C. ③④ D. ③ 17. 在标准状况下①②个分子③④0.6 mol，下列对这四种物质关系从大到小的表达正确的是______ A. 物质的量：③>①>④>② B. 质量：④>③>①>② C. 体积：④>②>③>① D. 原子数：①>②>④>③ 18. 设表示阿伏加德罗常数。有臭氧()与二氧化碳的混合气体共23.2 g，其标准状况下体积为11.2 L，下列说法错误的是______。(不定项) A. 混合气体含有的原子数为 B. 混合气体对氢气的相对密度为23.2 C. 混合气体中臭氧在标准状况下的体积为6.72 L D. 混合气体中臭氧物质的量分数为40% 19. 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示相同温度时，等质量的氢气与氦气的是______。 A. B. C. D. 20. 标准状况下，的密度为______(保留3位小数)。若中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数的表达式为______。(用含a、b的式子表示) 21. 已知1个分子的质量是a g，1个分子的质量是b g，若以1个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，试计算的相对分子质量(用含a、b的式子表示)______。 在生产和科学实验中，经常会用到一定浓度的溶液，我们可以从不同的角度来认识它。 22. 下列溶液中与硫酸钾溶液中浓度相同的是______。 A. 氯化钾 B. 硝酸钾 C. 氯酸钾 D. 磷酸钾 23. 已知HCl气体极易溶于水，1 L水溶解了336 L HCl(标准状况)，所得溶液密度为，则溶液体积为______，此溶液的质量分数是______，物质的量浓度是______，该温度下，HCl的溶解度是______。(水的密度按照计算，结果保留三位有效数字) 24. 下表是某人的体检报告。 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考单位 1 *钾 K 4.1 3.5-5.5 2 *钠 Na 140 135-145 3 *葡萄糖 Glu 5.1 3.9-6.1 (1)如果某人的血糖(血液中的葡萄糖)检测结果为，参照如图体检报告中的相关指标，他的血糖______(填“偏高”、“正常”或“偏低”)(葡萄糖的分子式：) (2)一袋250 mL规格的医用葡萄糖注射液含葡萄糖25g，该注射液的物质的量浓度是______(保留三位有效数字)。将该浓度的溶液加水稀释至1L，溶液中所含葡萄糖的质量为______。稀释过程中，需使用下图装置X，X的名称是______，在图上补充装置X缺少的两处重要标示______。 (3)除该装置外，转移和定容操作还要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。其中，转移液体的过程中玻璃棒的作用是______。 (4)下列情况对所配制的葡萄糖溶液浓度实验有何影响？(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) a)装置X中原有少量蒸馏水：______； b)定容时仰视装置X基准线：______。 四 新型催化剂材料 化学的魅力之一就是实现物之间的转化，从而造福于人类。今年，某国际研究小组制备了一种新型催化剂材料，它由一个个嵌套在纳米氮化碳晶体中的单个铜原子“结构单元”构成。 25. 若氮化碳中两种元素的化合价与“”、“”中相应元素的化合价相同，则氮化碳的化学式为______。 26. 自然界中碳元素可组成金刚石、足球烯、石墨等物质，它们互称为______。 27. 用0.64g纯铜制备该催化剂材料，理论上能得到______个上述物质的“结构单元”。 28. 有人认为：由该“结构单元”构成的纳米催化剂属于胶体。对这一观点的正确性予以评价，并说明理由。(字数控制在40字以内)______。 含碳材料可作为荧光材料用于定量检测金属离子的浓度。某课题组用该材料检测水中铁离子浓度，测得相对荧光强度I与溶液中铁离子浓度的关系为：，该关系式中的单位为，。 已知：《生活饮用水卫生标准》(GB5749-2022)规定，饮用水中铁离子的浓度应不高于。 29. 若测得某水样的相对荧光强度，则该样品中的浓度为______。(请写出具体计算过程，结果保留至小数点后2位) 30. 该水样中铁离子的浓度______《生活饮用水卫生标准》中铁的浓度要求。(填“符合”、“不符合”、“无法判断是否符合”) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $