上海市进才中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试题

上海市进才中学2026学年第一学期高一化学限时练习 考试注意： 1．试卷满分100分，考试时间60分钟。 2．本考试分设试卷和答题纸。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分；有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 一、元素周期表中填入1～20号元素符号（10分） 元素周期表 二、“奋斗者”号的装备与生命保障（24分） “奋斗者”号载人潜水器可下潜至万米深海，其结构材料、观察窗、通信与生命保障系统中蕴含着丰富的化学键与晶体知识：浮力与结构件使用镁合金，工业上由海水晒盐后的苦卤提取，再电解熔融制得金属镁；观察窗和光通信设备用到石英玻璃与光导纤维；密闭舱室用再生氧气并吸收人体呼出的，应急时用与水反应制取氢气；舱内设备焊接用作保护气，热控系统中的钠钾合金含金属；设备维护还要用到盐酸。 上述报道涉及如下晶体： A． B． C． D． E． F． G． H． 1．上述晶体中，晶体内不存在化学键的是________________________（不定项）。 2．上述晶体中，既含离子键又含共价键的是________________________（不定项）。 3．上述晶体中，存在正离子但不存在负离子的是________________________（不定项）。 4．上述晶体中，化学式能真实表示化合物分子组成的是________________________（不定项）。 5．HCl气体溶于水形成盐酸的过程中，____________________。 A．破坏离子键 B．破坏共价键 C．没有破坏化学键 6．写出和的电子式：________________________、________________________，其中正离子和负离子的最简个数比分别为_______________和___________________。 7．写出的结构式：________________________________________________。 8．和的化学式相似，但的熔点高达而固态在即升华，从晶体类型角度解释：__________________________________________________________________________________。 9．下列有关化学键的说法，正确的是________________________。 A．化学键是近邻原子或离子之间的强烈吸引力 B．化学键除了存在于原子、离子之间，也可以存在于分子之间 C．化学键分为离子键、共价键、金属键和分子间作用力 D．一个化合物中可以同时存在多种化学键 10．下列性质中，可以证明某化合物中存在离子键的是_______________________。 A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 三、深海考古任务中的元素推断（23分） 在“奋斗者”号执行深海考古任务时，化学小组围绕潜器材料、舱内环境保障和出水文物鉴定开展研究： 有甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七种元素，原子序数均小于18且核电荷数依次增大。甲元素原子只有一个质子；乙元素的一种核素可用于文物年代的测定，丁元素原子的质子数是己元素原子的一半，己元素原子的K层与M层上的电子数之和正好等于L层上的电子数。戊元素原子的电子层数等于其最外层电子数。 1．写出元素名称：甲_____________________，丙______________________，庚_______________________。 2．戊元素的离子结构示意图为______________________。己元素原子的电子式为____________________。 3．乙元素用于文物年代测定的核素符号为__________________________________________。 4．丙、丁、戊元素原子形成的简单离子的半径：_____________>______________>______________（用离子符号表示）。 5．任写1个由上述元素组成的与具有相同质子数和相同电子数的微粒：_______________________（用微粒符号表示）。 6．任写2个由上述元素组成的18电子分子的化学式：_____________________和______________________。 7．任写1个由上述元素组成的不含金属元素的离子化合物的电子式：_______________________。 8．下列说法不符合电子排布规律的是_______________________。 A．核外电子总是优先排在能量低的电子层上 B．某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍 C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层上的4倍 D．N层为次外层时，最多可容纳的电子数为18 9．据《科学》杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”。反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反。假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图_____________________。 A． B． C． D． 四、深海科考中的溴与碘（43分） 随“奋斗者”号执行万米深潜，化学小组对海洋中的卤素资源展开研究：海带等海洋藻类能从海水中富集碘，碘是潜航员必需的微量营养素，主要用于合成甲状腺激素，对维持正常新陈代谢、生长发育和神经功能至关重要；海水中溴含量丰富，是提取溴的重要来源，而溴是常温常压下唯一呈液态的非金属单质。 1．如图是溴元素和碘元素在周期表中的部分信息，下列说法正确的是______________________（不定项）。 A．溴原子的质子数为35 B．碘原子的中子数为53 C．溴原子的质量（原子的质量） D．碘元素的相对原子质量为126.904 2．氯、溴、碘单质具有相似的化学性质，主要是因为它们的原子具有相同的________________________，画出溴原子的结构示意图：________________________________________________。 3．从结构角度解释氯、溴、碘元素的非金属性依次减弱的原因：______________________________________。 4．关于和的说法正确的是________________________（不定项）。 A．互为同位素 B．互为同素异形体 C．属于同种元素 D．各种性质几乎完全相同 5．的质量数常被当作碘元素的相对原子质量的近似值，这里的“近似”不包括的含义是________________。 A．碘的其它同位素的丰度太低 B．质子和中子的相对质量都近似为1 C．碘元素的相对原子质量的近似值就是质量数 D．电子的质量太小 核电站的反应堆中在裂变时能产生碘的一种放射性同位素，反应式如下： 。 6．上述反应________________________化学反应。 A．是 B．不是 7．该碘核素的中子数为________________________。 溴元素有和两种天然稳定核素，相对原子质量分别为78.918和80.916，原子个数百分数（丰度）分别为50.65%和49.35%。 8．溴元素的近似相对原子质量的计算式为____________________________________________________（不用算出结果）。在天然核素中的质量分数为________________________________（用小数表示，保留3位有效数字）。 9．用和发生如下反应：，反应生成的的平均相对分子质量约为________________________。 A．158 B．160 C．161 D．162 碘元素和溴元素可以组成卤素互化物，它能发生水解反应：。 10．固态属于_______________________。 A．分子晶体 B．共价晶体 C．离子晶体 D．金属晶体 11．用电子式表示的形成过程__________________________________________________________。 12．的结构式为________________________，其中碘元素的化合价为________________________。 13．该水解反应中________________________。 A．无化学键的断裂和形成 B．既有化学键的断裂，又有化学键的形成 C．无化学键的断裂，但有化学键的形成 D．无化学键的形成，但有化学键的断裂 14．该水解反应_______________________复分解反应。 A．属于 B．可能属于 C．不属于 15．向水解后的溶液中加入足量的溶液，可得到两种钠盐，写出这两种钠盐的电子式：________________________、________________________。 16．某化合物的化学式为，x取不同值时，分子结构也会不同。写出x值的所有可能性并画出相应分子的结构式，填入表格（可以不填完）： x的值 结构式 学科网（北京）股份有限公司 $