精品解析：甘肃白银市第一中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

高三化学试卷 一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分) 1. 磷酸亚铁锂是新型锂离子电池的正极材料，具有高安全性、长循环寿命、无污染等特点，广泛应用于新能源汽车、储能设备等领域，可通过反应制得。该电池充电时变成在制备和充电时：H、Li、P、O化合价不变。下列说法正确的是 A. 该制备反应中作氧化剂 B. 由变成时，铁元素被还原 C. 时，中的和个数之比为3:7 D. 标准状况下每生成时，反应中转移电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．该制备反应中的C元素化合价从+3价升高到+4价，反应中作还原剂，A错误； B．由变成时，只有Fe元素化合价变化了，Li的个数减少了，故Fe元素化合价升高，铁元素被氧化，B错误； C．时，设化合物中和个数分别为m、n，则有m+n=1，根据化合价代数和为0，有，得m=0.3，n=0.7，故和个数之比为3:7，C正确； D．由题中反应方程式可知，每生成3个CO2，转移2个电子，故标准状况下每生成时（1.5mol），反应中转移电子，D错误； 故答案选C。 2. 关于过氧化氢()的性质，下列说法不正确的是 A. 可将氧化为 B. 与酸性溶液反应的氧化产物为 C. ，说明氧化性： D. 工业制：，生成理论上转移4mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有氧化性，可将氧化为，离子方程式为：2H+++2=2+2H2O，A正确； B．的氧化性较强，与酸性溶液发生氧化还原反应生成Mn2+和O2，离子方程式为：，该反应的氧化产物为，B正确； C．中O元素由-1价下降到-2价，I元素由-1价上升到+1价，是氧化剂，KIO是氧化产物，说明氧化性：，C正确； D．中，的O元素由0价下降到-1价，生成的同时消耗1mol ，理论上转移2mol电子，D错误； 故选D。 3. 工业上除去电石渣浆(含CaO)清液中的，并制取石膏()的常用流程如图所示。 下列说法正确的是 A. 除去的过程中，起催化作用的物质是 B. 过程Ⅰ中，反应的离子方程式为 C. 转化成的过程中， D. 上述流程中涉及的氧化还原反应共有4个 【答案】C 【解析】 【详解】A．由流程图可知，在过程I中锰元素化合价升高，被氧化生成；在过程Ⅱ中锰元素化合价降低，被还原重新生成，则除去的过程中，起到催化剂作用是，A错误； B．过程Ⅰ中，被氧化生成，被还原生成，经配平可得反应的离子方程式为：，B错误； C．由流程图可知，转化成的过程中，硫元素化合价从+2价升高到+6价，每个失去8个电子，氧气中氧元素化合价从0价降低到-2价，每个得到4个电子，根据得失电子守恒可知，该过程中，C正确； D．由流程图可知，上述流程中涉及的氧化还原反应有过程Ⅰ、过程Ⅱ、转化成，共有3个，D错误； 故选C。 4. 在给定条件下，下列涉及的物质转化均可以实现的是 A. 制备胶体：胶体 B. 制备金属钛： C. 制备氢氧化铜： D. 制备纯碱：饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．在中点燃生成固体，但制备胶体需将饱和溶液滴入沸水中，直接向固体中加水加热会得到沉淀，A错误； B．与不反应，且会优先与水溶液中的反应，无法置换出，B错误； C．与在加热条件下生成，但为碱性氧化物，不与反应，无法直接得到，C错误； D．向饱和溶液中先通入再通入，可析出溶解度较小的，不稳定，受热分解生成（纯碱），两步转化均可实现，D正确； 故选D。 5. 下列图示实验装置和原理能达到实验目的的是 A．称取一定质量的NaOH固体 B．检验样品中是否含钾元素 C．除去碳酸氢钠中少量的碳酸钠 D．除去CO2中少量HCl(g) A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH固体易潮解且具有强腐蚀性，不能直接放在托盘上称量，应放在小烧杯中称量，A错误； B．检验钾元素的焰色试验时，需透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，图示操作符合实验要求，B正确； C．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，加热会使被提纯的碳酸氢钠变质，无法除去碳酸氢钠中的碳酸钠，C错误； D．会与碳酸钠溶液发生反应，会消耗目标产物，应选用饱和碳酸氢钠溶液除杂，D错误； 故答案选B。 6. 超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2。下列说法正确的是 A. 1 mol KO2晶体中离子的物质的量为2 mol B. KO2中K为+4价 C. CO2与Na2O2也能反应，两反应中CO2的作用不同 D. 该反应中每转移1 mol电子生成O2 1.5mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．是离子晶体，由和超氧根离子构成，中含和，总离子物质的量为，A正确； B．K是IA族碱金属，最高价为价，中K为+1价，整体为价，B错误； C．与、的反应均为过氧化物/超氧化物的歧化反应，中各元素化合价均未变化，都既不作氧化剂也不作还原剂，都只作为酸性氧化物参与反应，作用相同，C错误； D．该反应中，反应共转移电子，生成，因此转移电子时生成，D错误； 故选A。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将铜片加到氯化铁溶液中： B. 向溶液中滴加少量溶液： C. 向溶液中通入少量： D. 将过氧化钠加入水中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，A错误； B．碳酸氢钙与少量的NaOH反应生成碳酸钙沉淀、水和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，B错误； C．还原性强于，少量优先和反应，反应的离子方程式为，C错误； D．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为，D正确； 故选D。 8. 高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石（含有少量和杂质）制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。体系中有关离子反应方程式书写错误的是 A. 浸出过程： B. 浸出过程： C. 净化过程： D. 碳化过程： 【答案】C 【解析】 【分析】优质大理石原料（主要成分为，含少量、杂质）先经煅烧，碳酸盐受热分解得到金属氧化物、、；煅烧产物加盐酸浸出，金属氧化物与盐酸反应转化为可溶性金属阳离子、、、，得到含多种金属离子的酸性溶液；浸出液加入石灰浆（悬浊液）进行净化，调节pH使铁、镁杂质转化为氢氧化物滤渣除去；净化后溶液通入、碳化，转化为碳酸钙沉淀，最后经过滤、干燥得到高纯； 【详解】A．煅烧时，浸出时和盐酸反应，是金属氧化物不能拆，离子方程式为，A正确； B．可等价表示为，与盐酸发生复分解反应，生成、和水，反应无化合价变化，离子方程式为，B正确； C．净化过程加入的是石灰浆，为悬浊液，在书写离子方程式时不能拆分为和，须保留化学式，正确离子方程式应为，C错误； D．碳化时溶液中含，通入创造碱性环境，再通入生成，与结合析出沉淀，离子方程式为，D正确； 故选C。 9. 钪(Sc)是航空航天、超导材料领域的关键稀土金属。以Sc2O3为原料，采用钙热还原法制备高纯金属钪的核心工艺如下： 已知：CaF2的熔点为1402℃，Sc的熔点为1541℃。 以下说法正确的是 A. “氟化”反应可以在石英坩埚中进行 B. “氟化”过程中反应的方程式：Sc2O3+6NH4HF2=2ScF3+6NH4F+3H2O C. “升温脱氨”利用的是NH4F的熔点低 D. “钙热还原”温度高于1541℃时有利于反应和分离 【答案】B 【解析】 【分析】以Sc2O3为原料，首先在300℃下与过量NH4HF2发生氟化反应，生成ScF3、NH4F和H2O，接着升温脱除NH4F，得到无水ScF3，随后在氩气保护下，用Ca还原ScF3得到粗钪，最后通过真空蒸馏（利用Ca与Sc的沸点差异，Ca沸点更低易挥发）分离杂质，最终得到高纯钪。 【详解】A．氟化反应生成ScF3、NH4F和H2O，NH4F生成HF，HF能与二氧化硅反应，不可以在石英坩埚中进行，A错误； B．“氟化”过程中Sc2O3和NH4HF2反应生成ScF3、NH4F和H2O，根据原子守恒配平后反应方程式为：Sc2O3+6NH4HF2=2ScF3+6NH4F+3H2O，B正确； C．“升温脱氨”是因为NH4F受热易分解生成NH3和HF，而不是因为NH4F的熔点低，C错误； D．已知：CaF2的熔点为1402℃，Sc的熔点为1541℃，“热还原”温度高于1541℃，Sc、状态相同，不利于分离，D错误； 故答案选B。 10. 利用锌灰(主要成分为ZnO，含有CuO、PbO、SiO2、FeO、Fe2O3等杂质)制备高纯ZnO的工艺流程如下，下列说法错误的是 A. 滤渣1的主要成分为SiO2、PbSO4 B. 取步骤3后的干燥滤饼11.2 g进行煅烧，可得产品8.1 g，则x=2 C. 加入试剂a发生置换反应：Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu D. 步骤1中发生反应的离子方程式为＋3Fe2＋＋7H2O=3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋ 【答案】B 【解析】 【分析】锌灰的主要成分为ZnO，含有CuO、PbO、、FeO、等杂质，加稀硫酸溶解，PbSO4不溶，过滤，滤渣1为PbSO4、，滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁，加入高锰酸钾氧化硫酸亚铁为氢氧化铁、高锰酸根被还原为二氧化锰，为除去硫酸铜可采用置换反应，试剂a为Zn，发生置换反应：Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，滤渣2为铜与过量的锌粉，过滤，滤液为硫酸锌，加入碳酸氢铵生成ZnCO3∙xZn(OH)2，再煅烧得到ZnO，据此分析； 【详解】A．不与稀硫酸反应，锌灰中PbO加稀硫酸溶解得到 PbSO4不溶于水，过滤，滤渣1为PbSO4、，A正确； B．设ZnCO3∙xZn(OH)2的物质的量为y mol，ZnCO3∙xZn(OH)2煅烧得到ZnO，则固体质量减少的质量为二氧化碳、水的质量，，根据固体质量减少的质量、ZnO的物质的量列方程为44y+18xy=11.2-8.1、y+xy=0.1，解得x=1、y=0.05，B错误； C．为除去硫酸铜可采用置换反应，试剂a为Zn，锌粉发生置换反应：Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，目的是除去，C正确； D．加入高锰酸钾氧化亚铁离子为氢氧化铁、高锰酸根被还原为二氧化锰，步骤1中发生反应的离子方程式为：，D正确； 故选B。 11. 在催化剂上发生反应生成原理如图，下列不正确的是 A. MgO是一种碱性氧化物 B. Pd能促进中的H-H键断裂 C. 生成的总反应为 D. 每步反应中碳元素的化合价均发生改变 【答案】D 【解析】 【详解】A．MgO可与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，A正确； B．由反应原理图可知，在Pd表面解离为H原子，说明Pd能促进H-H键断裂，B正确； C．该反应反应物为和，生成物为和，配平可得总反应为，C正确； D．第一步与MgO结合生成的过程中，碳元素化合价均为+4价，未发生变化，因此并非每步反应中碳元素化合价均发生改变，D错误； 故选D。 12. 下列化学用语表述错误的是 A. 的结构示意图： B. 的电子式： C. 用双线桥法标出氯酸钾受热分解反应中电子的转移情况： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe3+核外一共23个电子，结构示意图表示正确，A正确； B．NH4Cl由铵根和氯离子构成，为离子化合物，电子式表示正确，B正确； C．图示电子转移数目表示错误，正确应为，C错误； D．CaCl2为离子化合物，每个Ca原子失去2个电子分别转移给2个Cl原子，形成Ca2+和2个Cl-，图示表示正确，D正确； 故选C。 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项 操作及现象 结论 A 取少量紫色石蕊试液于试管中，滴入新制氯水，溶液先变红后褪色 新制氯水具有酸性和漂白性 B 向装有Al(OH)3沉淀的两支试管中，分别滴加盐酸和NaOH溶液，振荡，均得到无色溶液 Al(OH)3是两性氢氧化物 C 将碳酸钠溶液滴入稀盐酸中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性：Cl>C D 向某溶液中先滴加适量稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，出现白色沉淀 该溶液中存在氯离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水中H+体现酸性（变红），HClO体现漂白性（褪色），A正确； B．Al(OH)3与酸、碱均反应溶解，符合两性氢氧化物的定义，B正确； C．非金属性强弱需通过最高价含氧酸酸性比较（如HClO4酸性强于H2CO3），该实验仅证明盐酸酸性强于碳酸，无法直接推断元素非金属性，C错误； D．硝酸酸化可排除等干扰，AgCl白色沉淀是Cl⁻的特征反应，D正确； 故选C。 14. 钪(Sc)是航空航天、超导材料领域的关键稀土金属。以钒钛磁铁矿中提取的为原料，采用钙热还原法制备高纯金属钪的核心工艺如下： 已知：的熔点为1402℃，Sc的熔点为1541℃ 以下说法正确的是 A. “氟化”反应可以在石英坩埚中进行 B. 流程中各步骤均应在惰性气体氛围中反应 C. Ca的沸点高于Sc D. “热还原”温度高于1541℃有利于反应和分离 【答案】B 【解析】 【分析】以为原料，首先在300 ℃下与发生氟化，生成、和；接着升温脱氨得到和无水；随后用Ca还原得到粗钪；最后通过真空蒸钙、蒸钪（利用Ca与Sc的沸点差异，Ca沸点更低）分离杂质，最终得到高纯钪。 【详解】A．石英即，与在加热条件下能反应，故“氟化”反应不可以在石英坩埚中进行，A错误； B．惰性气体可以有效防止还原性物质被氧化，故流程中各步骤均应在惰性气体氛围中反应，B正确； C．最后通过真空蒸钙、蒸钪（利用Ca与Sc的沸点差异，Ca沸点更低）分离杂质，最终得到高纯钪，钙先蒸得，故Ca的沸点低于Sc，C错误； D．的熔点为1402℃，Sc的熔点为1541℃，“热还原”温度若高于1541℃，、状态相同，不利于分离，D错误； 故选B。 二、解答题(共4小题，每空2分，共58分) 15. 某同学欲探究H2O2的氧化还原性： （1）该同学从化合价的角度分析H2O2既有氧化性又有还原性，探究H2O2的氧化性可以选取的物质是：___________(填序号) ①淀粉KI溶液(酸性) ②酸性KMnO4溶液 ③Cl2 ④HNO3溶液 任选一个你所选的物质进行实验，观察到___________现象，证明H2O2有氧化性，反应的离子方程式为___________。 （2）继续探究： 资料：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2、2H2O2=2H2O+O2↑ ①制备H2O2：将Na2O2溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。 向A中加入过量稀H2SO4，得溶液B。 ②检验H2O2：向溶液A、B中分别滴加适量KMnO4溶液。 Ⅰ.B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。反应的离子方程式为___________。 Ⅱ.A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含MnO2，对其产生的原因提出猜想： 猜想1.KMnO4，有氧化性，能被还原为MnO2 猜想2.Mn2+有___________性，能与H2O2反应产生MnO2 猜想3…… ③探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下： 序号 实验 试剂 现象 i a 生成棕褐色固体，产生大量气泡 ii b 有少量气泡 iii H2O2溶液 有少量气泡 iii是ii和i的对照实验。 ①X是___________。 ②a是___________、b是___________。 ③取i中棕褐色固体，实验证明是MnO2。 综上所述，H2O2体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的酸碱性有关。 【答案】（1） ①. ① ②. 淀粉KI溶液变蓝 ③. 2H++H2O2+2I-=I2+2H2O （2） ①. 5H2O2+6H++2MnO=2Mn2++5O2↑+8H2O ②. 还原 ③. MnSO4溶液 ④. H2O2和NaOH溶液 ⑤. H2O2和H2SO4溶液 【解析】 【小问1详解】 探究H2O2的氧化性应该选用还原剂，KI具有还原性，H2O2中加入淀粉KI溶液，若溶液变蓝，说明I-被氧化为I2，证明H2O2具有氧化性，反应的离子方程式为2H++H2O2+2I-=I2+2H2O，故选①； 【小问2详解】 Ⅰ.B中产生气泡，说明双氧水被氧化为氧气，滴入的溶液紫色褪去，说明高锰酸根离子被还原为锰离子，反应的离子方程式为5H2O2+6H++2MnO=2Mn2++5O2↑+8H2O。 Ⅱ.A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含MnO2，对其产生的原因提出猜想： 猜想1.KMnO4，有氧化性，能被还原为MnO2 猜想2.Mn2+与H2O2反应产生MnO2，Mn元素化合价升高，发生氧化反应，所以预测锰离子有还原性。 实验Ⅰ、Ⅱ的区别是溶液酸碱性不同，Ⅰ 中加入了硫酸，在酸性条件下没有棕褐色固体MnO2生成，设计实验的目的是验证在碱性条件下Mn2+能被双氧水氧化为MnO2； iii是ii和i的对照实验，则试剂a是H2O2和NaOH溶液，b是H2O2和H2SO4溶液，X是MnSO4溶液。 16. 某化学兴趣小组设计实验装置分别制备无水氯化铁和“84”消毒液。回答下列问题： I．制备无水氯化铁 工业上，向的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁，向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。某实验小组同学选用上图所示的装置制备无水氯化铁。已知：无水氯化铁易潮解，左右时升华，冷却后易凝华。 （1）制备无水氯化铁所选用仪器接口的连接顺序为__________(填小写字母，按气流从左往右的方向)。 （2）仪器的名称是__________，仪器中发生反应的离子方程式为__________。 II．制备“84”消毒液 与溶液反应是放热反应，温度超过时会生成，制备“84”消毒液时选用装置、、。 （3）装置的作用是__________，装置的作用是__________(用化学反应方程式表示)。 （4）若装置三颈烧瓶内的产物中，则产物中__________。 【答案】（1）befcda （2） ①. 球形干燥管 ②. （3） ①. 除去HCl ②. （4）或 【解析】 【分析】根据A装置的药品，制备无水氯化铁是用Fe和氯气反应，故将装置B中产生的氯气经过a口进入装置A制备无水氯化铁，无水氯化铁易潮解，故气体需要经过除杂后干燥的氯气才能通入装置A中。制备“84”消毒液是用氯气与NaOH溶液在常温下反应获得。 【小问1详解】 制备无水氯化铁先制备氯气(内有HCl和水)，先进入饱和食盐水除去HCl，后进入浓硫酸干燥，所选用仪器接口的连接顺序为befcda。 【小问2详解】 仪器x的名称是球形干燥管；仪器y中加入的高锰酸钾与分液漏斗中的HCl反应制备出氯气，离子方程式为。 【小问3详解】 装置D中的饱和食盐水用于除去氯气中的HCl；装置Z中的NaOH用于尾气处理氯气，其作用用化学反应方程式表示为。 【小问4详解】 设，，根据电子守恒 ， 。 17. 某工厂废渣中主要含、、和可燃性有机物，通过如下工艺流程回收等。回答下列问题： （1）“焙烧”前需要将工厂废渣粉碎，其目的是__________；“焙烧”的目的是除去__________。 （2）“碱浸”时发生反应的化学方程式为__________。 （3）“滤渣I”的成分是__________(填化学式)，实验室进行“操作I”时，玻璃棒的作用是__________。 （4）加入过量铁粉的目的为__________。 （5）“酸浸2”时，发生反应的离子方程式为__________。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快焙烧速率，使焙烧更充分 ②. 可燃性有机物 （2） （3） ①. 、 ②. 引流 （4）将、完全还原 （5） 【解析】 【分析】工厂废渣中主要含、、和可燃性有机物，焙烧将废渣中的可燃性有机物除去，碱浸加入溶液，会溶解，而、不溶，通过操作Ⅰ过滤分离出滤渣Ⅰ(、)和滤液Ⅰ(、过量的NaOH)，酸浸1中将滤渣Ⅰ用硫酸溶解，得到、和的混合溶液，加过量铁粉将还原为、将置换为，操作Ⅱ过滤分离出滤渣Ⅱ(和)和滤液Ⅱ()，酸浸2将滤渣Ⅱ中的溶解，留下，以此解答； 【小问1详解】 废渣粉碎后，焙烧时与空气的接触面积增大，既能加快焙烧速率，又能使可燃性有机物与氧气充分反应，焙烧更彻底；题干明确废渣含 “可燃性有机物”，焙烧时有机物与反应生成和，从而除去可燃性有机物； 【小问2详解】 碱浸试剂为溶液，废渣中只有两性氧化物能与强碱反应，、为碱性氧化物，不与反应，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 与反应生成可溶性进入滤液Ⅰ；、不与反应，仍以固体形式存在，因此滤渣Ⅰ为、；操作Ⅰ实现了滤液Ⅰ和 滤渣Ⅰ的固液分离，该操作为过滤，过滤时，玻璃棒的核心作用是引流，防止液体溅出； 【小问4详解】 酸浸1步骤后得到、和的混合溶液，加过量铁粉的目的是将和完全还原； 【小问5详解】 滤渣Ⅱ是和的混合物，酸浸2中加入硫酸后，与反应生成和，而不反应，则离子方程式为：。 18. 化学工艺即化学生产技术，指的是将原料通过化学反应转化成产品且除去杂质的方法和过程，包括实现这些转变的全部操作。绿矾()具有补血消积、解毒敛疮、燥湿杀虫功效，工业上用赤铁矿(含、，也含有等杂质)制备绿矾的工艺流程如图所示。 （1）操作①的名称是_____，需要用到的玻璃仪器主要包括烧杯、_____。 （2）属于两性氧化物，可以与等强碱反应生成偏铝酸钠()，写出与溶液反应的离子方程式_____。 （3）向滤渣I中加入适量的试剂a名称为_____。加入过量试剂b后发生反应的离子方程式有_____、_____。 （4）已知的溶解度随温度的升高而增大，则操作④包含蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥。操作④需要隔绝空气的主要原因是_____。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗、玻璃棒 （2） （3） ①. 稀硫酸 ②. ③. （4） ①. 冷却结晶 ②. 防止溶液中的Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+ 【解析】 【分析】由制备流程可知，向赤铁矿(含、，也含有等杂质)中加NaOH溶液小火煮沸，Al2O3与NaOH反应，过滤后滤液I中含Na+、OH-、AlO，滤渣I中含Fe2O3、FeO、MnO2、CuO，试剂a为稀硫酸，操作①②均为过滤，滤液Ⅱ中含Fe2(SO4)3、FeSO4、CuSO4；加入过量的试剂b为Fe，经操作③过滤后所得滤渣Ⅲ为Cu、Fe，滤液Ⅲ含FeSO4，在隔绝空气的条件下，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾，以此解答该题。 【小问1详解】 操作①为过滤，用于分离固体和液体，过滤时需要用到的玻璃仪器主要包括烧杯、漏斗、玻璃棒；故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒。 【小问2详解】 与溶液反应生成和水，其离子方程式为，故答案为：。 【小问3详解】 根据分析，试剂a为稀硫酸，滤液Ⅱ中含Fe2(SO4)3、FeSO4、CuSO4，试剂b为Fe，加入过量试剂b后发生反应的离子方程式有、，故答案为：硫酸；；。 【小问4详解】 的溶解度随温度的升高而增大，则操作④包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。亚铁离子不稳定，易被空气中的氧气氧化生成铁离子，所以操作④隔绝空气的目的是防止溶液中的Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+，故答案为：冷却结晶；防止溶液中的Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学试卷 一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分) 1. 磷酸亚铁锂是新型锂离子电池的正极材料，具有高安全性、长循环寿命、无污染等特点，广泛应用于新能源汽车、储能设备等领域，可通过反应制得。该电池充电时变成在制备和充电时：H、Li、P、O化合价不变。下列说法正确的是 A. 该制备反应中作氧化剂 B. 由变成时，铁元素被还原 C. 时，中的和个数之比为3:7 D. 标准状况下每生成时，反应中转移电子 2. 关于过氧化氢()的性质，下列说法不正确的是 A. 可将氧化为 B. 与酸性溶液反应的氧化产物为 C. ，说明氧化性： D. 工业制：，生成理论上转移4mol电子 3. 工业上除去电石渣浆(含CaO)清液中的，并制取石膏()的常用流程如图所示。 下列说法正确的是 A. 除去的过程中，起催化作用的物质是 B. 过程Ⅰ中，反应的离子方程式为 C. 转化成的过程中， D. 上述流程中涉及的氧化还原反应共有4个 4. 在给定条件下，下列涉及的物质转化均可以实现的是 A. 制备胶体：胶体 B. 制备金属钛： C. 制备氢氧化铜： D. 制备纯碱：饱和溶液 5. 下列图示实验装置和原理能达到实验目的的是 A．称取一定质量的NaOH固体 B．检验样品中是否含钾元素 C．除去碳酸氢钠中少量的碳酸钠 D．除去CO2中少量HCl(g) A. A B. B C. C D. D 6. 超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2。下列说法正确的是 A. 1 mol KO2晶体中离子的物质的量为2 mol B. KO2中K为+4价 C. CO2与Na2O2也能反应，两反应中CO2的作用不同 D. 该反应中每转移1 mol电子生成O2 1.5mol 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将铜片加到氯化铁溶液中： B. 向溶液中滴加少量溶液： C. 向溶液中通入少量： D. 将过氧化钠加入水中： 8. 高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石（含有少量和杂质）制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。体系中有关离子反应方程式书写错误的是 A. 浸出过程： B. 浸出过程： C. 净化过程： D. 碳化过程： 9. 钪(Sc)是航空航天、超导材料领域的关键稀土金属。以Sc2O3为原料，采用钙热还原法制备高纯金属钪的核心工艺如下： 已知：CaF2的熔点为1402℃，Sc的熔点为1541℃。 以下说法正确的是 A. “氟化”反应可以在石英坩埚中进行 B. “氟化”过程中反应的方程式：Sc2O3+6NH4HF2=2ScF3+6NH4F+3H2O C. “升温脱氨”利用的是NH4F的熔点低 D. “钙热还原”温度高于1541℃时有利于反应和分离 10. 利用锌灰(主要成分为ZnO，含有CuO、PbO、SiO2、FeO、Fe2O3等杂质)制备高纯ZnO的工艺流程如下，下列说法错误的是 A. 滤渣1的主要成分为SiO2、PbSO4 B. 取步骤3后的干燥滤饼11.2 g进行煅烧，可得产品8.1 g，则x=2 C. 加入试剂a发生置换反应：Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu D. 步骤1中发生反应的离子方程式为＋3Fe2＋＋7H2O=3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋ 11. 在催化剂上发生反应生成原理如图，下列不正确的是 A. MgO是一种碱性氧化物 B. Pd能促进中的H-H键断裂 C. 生成的总反应为 D. 每步反应中碳元素的化合价均发生改变 12. 下列化学用语表述错误的是 A. 的结构示意图： B. 的电子式： C. 用双线桥法标出氯酸钾受热分解反应中电子的转移情况： D. 用电子式表示的形成过程： 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项 操作及现象 结论 A 取少量紫色石蕊试液于试管中，滴入新制氯水，溶液先变红后褪色 新制氯水具有酸性和漂白性 B 向装有Al(OH)3沉淀的两支试管中，分别滴加盐酸和NaOH溶液，振荡，均得到无色溶液 Al(OH)3是两性氢氧化物 C 将碳酸钠溶液滴入稀盐酸中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性：Cl>C D 向某溶液中先滴加适量稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，出现白色沉淀 该溶液中存在氯离子 A. A B. B C. C D. D 14. 钪(Sc)是航空航天、超导材料领域的关键稀土金属。以钒钛磁铁矿中提取的为原料，采用钙热还原法制备高纯金属钪的核心工艺如下： 已知：的熔点为1402℃，Sc的熔点为1541℃ 以下说法正确的是 A. “氟化”反应可以在石英坩埚中进行 B. 流程中各步骤均应在惰性气体氛围中反应 C. Ca的沸点高于Sc D. “热还原”温度高于1541℃有利于反应和分离 二、解答题(共4小题，每空2分，共58分) 15. 某同学欲探究H2O2的氧化还原性： （1）该同学从化合价的角度分析H2O2既有氧化性又有还原性，探究H2O2的氧化性可以选取的物质是：___________(填序号) ①淀粉KI溶液(酸性) ②酸性KMnO4溶液 ③Cl2 ④HNO3溶液 任选一个你所选的物质进行实验，观察到___________现象，证明H2O2有氧化性，反应的离子方程式为___________。 （2）继续探究： 资料：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2、2H2O2=2H2O+O2↑ ①制备H2O2：将Na2O2溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。 向A中加入过量稀H2SO4，得溶液B。 ②检验H2O2：向溶液A、B中分别滴加适量KMnO4溶液。 Ⅰ.B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。反应的离子方程式为___________。 Ⅱ.A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含MnO2，对其产生的原因提出猜想： 猜想1.KMnO4，有氧化性，能被还原为MnO2 猜想2.Mn2+有___________性，能与H2O2反应产生MnO2 猜想3…… ③探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下： 序号 实验 试剂 现象 i a 生成棕褐色固体，产生大量气泡 ii b 有少量气泡 iii H2O2溶液 有少量气泡 iii是ii和i的对照实验。 ①X是___________。 ②a是___________、b是___________。 ③取i中棕褐色固体，实验证明是MnO2。 综上所述，H2O2体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的酸碱性有关。 16. 某化学兴趣小组设计实验装置分别制备无水氯化铁和“84”消毒液。回答下列问题： I．制备无水氯化铁 工业上，向的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁，向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。某实验小组同学选用上图所示的装置制备无水氯化铁。已知：无水氯化铁易潮解，左右时升华，冷却后易凝华。 （1）制备无水氯化铁所选用仪器接口的连接顺序为__________(填小写字母，按气流从左往右的方向)。 （2）仪器的名称是__________，仪器中发生反应的离子方程式为__________。 II．制备“84”消毒液 与溶液反应是放热反应，温度超过时会生成，制备“84”消毒液时选用装置、、。 （3）装置的作用是__________，装置的作用是__________(用化学反应方程式表示)。 （4）若装置三颈烧瓶内的产物中，则产物中__________。 17. 某工厂废渣中主要含、、和可燃性有机物，通过如下工艺流程回收等。回答下列问题： （1）“焙烧”前需要将工厂废渣粉碎，其目的是__________；“焙烧”的目的是除去__________。 （2）“碱浸”时发生反应的化学方程式为__________。 （3）“滤渣I”的成分是__________(填化学式)，实验室进行“操作I”时，玻璃棒的作用是__________。 （4）加入过量铁粉的目的为__________。 （5）“酸浸2”时，发生反应的离子方程式为__________。 18. 化学工艺即化学生产技术，指的是将原料通过化学反应转化成产品且除去杂质的方法和过程，包括实现这些转变的全部操作。绿矾()具有补血消积、解毒敛疮、燥湿杀虫功效，工业上用赤铁矿(含、，也含有等杂质)制备绿矾的工艺流程如图所示。 （1）操作①的名称是_____，需要用到的玻璃仪器主要包括烧杯、_____。 （2）属于两性氧化物，可以与等强碱反应生成偏铝酸钠()，写出与溶液反应的离子方程式_____。 （3）向滤渣I中加入适量的试剂a名称为_____。加入过量试剂b后发生反应的离子方程式有_____、_____。 （4）已知的溶解度随温度的升高而增大，则操作④包含蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥。操作④需要隔绝空气的主要原因是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $