甘肃天水市第一中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

天水一中2026～2027学年度第一学期高三第二次月考·化学 参考答案、提示及评分细则 1．C 2．A 3．D 4．C 5．D 6．B 7．D 9．B 10．C 11．A 12．B 13．C 14．D 15．（1）①烧杯中溶液变红（2分） ②（2分） （2）①（2分） ②D（2分） （3）（2分） BC（2分） 电子转移（2分） 16．（1）（2分） 饱和食盐水（1分） 平衡气压，防止倒吸（2分） （2）足量的KOH固体（或KOH固体）（1分） 大量晶体析出（2分） 用无水乙醇洗涤2～3次（或用无水乙醇洗涤）（2分） （3）（2分） （4）（2分） 17．（1）（2分） 在空气中易被O₂氧化为，最终会导致产品草酸亚铁晶体不纯（2分） （2）取最后一次洗涤滤液少许于试管中，先滴加盐酸酸化，再滴加BaCl₂溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤完全（2分） （3）沉淀不再减少（2分） 稀硫酸（1分） 铁粉（1分） KSCN溶液（1分） （4）97.2（2分） （5）（2分） 18．（1）、（2分） 、、、（2分） （2）（2分） （3）（2分） （4）①（2分） ②不能（1分） Ⅱ中所得的溶液是加入过量盐酸后的溶液，溶液中一定含有，但不能说明该废水中就一定含有（2分） （5）1.82（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 天水一中2026～2027学年度第一学期高三第二次月考 化学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5 mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 4．本卷主要命题范围：必修第一册第一章～第三章，必修第二册第五章第一节。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A．神舟飞船的轨道舱壳体采用了铝合金材料，铝合金具有密度小、抗腐蚀性能好等特性 B．利用合成淀粉有助于实现“碳达峰”和“碳中和” C．燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放和酸雨的形成 D．丝绸的主要原料为蚕丝，其主要成分是蛋白质 2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 3．用下列仪器配制100 mL 0.100 溶液。下列说法错误的是 A．用分析天平称量2.50 g 晶体放入小烧杯中溶解 B．配制过程的先后顺序为①②③⑤④ C．定容时仰视容量瓶颈部的刻度线，导致所配溶液中溶质的实际浓度偏低 D．将100 mL 0.100 溶液稀释至0.0100 ，需要加入1 L蒸馏水 4．现有一包白色粉末样品，可能含有、、、、中的一种或几种。某同学为探究样品的组成，取适量样品进行如下实验。下列说法错误的是 A．固体粉末中一定不含有，含有 B．固体粉末中一定含有和 C．取溶液1先加足量盐酸酸化，再加硝酸钡溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无硫酸钠 D．为进一步确定样品组成，可以向固体2中加入足量溶液 5．能正确表示下列反应的离子方程式为 A．向中滴入浓盐酸并加热： B．明矾溶于水产生胶体： C．溶于水产生： D．向溶液中滴入少量溶液： 6．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4 L 含有的原子数为 B．含个氧原子的和的混合气体的质量为16 g C．溶液中含有个 D．5.6 g 与足量盐酸反应转移的电子数为 7．下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法错误的是 A．配制溶液，操作1需要称量8.0 g 固体 B．操作2是将恢复至室温的溶液转移到容量瓶中 C．操作4是用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切 D．操作5中，将容量瓶颠倒、摇匀后，发现液面低于刻度线，要继续滴加蒸馏水 8．下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是 A．能溶于水，可用于工业制盐酸 B．有强氧化性，可用于水体杀菌消毒 C．不稳定，可用于棉、麻漂白 D．溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜 9．关于反应，下列说法正确的是 A．既是氧化剂又是还原剂 B．生成1 mol ，转移2 mol电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．是氧化产物 10．一种由铝土矿（主要成分为、等，杂质不参与反应）炼铝的部分工艺流程如下。下列说法错误的是 A．是两性氧化物 B．操作Ⅰ、操作Ⅱ均为过滤 C．②、④中的化合价均发生改变 D．①中反应的化学方程式是 11．实验室中利用如图装置验证铁与水蒸气的反应。红热的铁与水蒸气反应有Fe₃O₄生成。下列说法正确的是 A．点燃肥皂泡可检验生成的氢气 B．实验结束时固体变为红棕色 C．图中盛装肥皂液的仪器是坩埚 D．每消耗1 mol Fe，转移3 mol电子 12．用强光照射广口瓶中的氯水，通过pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器获得如下图像，下列说法错误的是 A．在常温下，溶于水中的部分与发生反应： B．图1中pH下降的主要原因是光照引起逸出 C．结合图1、图2和图3，推测发生了反应： D．光照较长时间后，溶液的漂白性减弱 13．已知：，。若用如图装置制取“84”消毒液，下列说法正确的是 A．甲中盛放的试剂可以是固体 B．乙中可采用80~90℃的热水浴，有利于加快反应速率 C．在通入三颈烧瓶的导管口加装多孔球泡，可以提高氯气的吸收率 D．向烧瓶中滴加浓盐酸时，必须打开恒压滴液漏斗上口的玻璃塞 14．已知：一定条件下，能与溶液反应生成沉淀。某小组同学用如图所示实验进行验证，观察到a中有大量气体生成，c中出现白色浑浊。取c中悬浊液继续实验（见下表），经较长时间，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中白色沉淀量基本相同。 序号 实验 试剂d 现象 Ⅰ 盐酸 白色浑浊很快消失，小时后开始产生白色沉淀，并逐渐增多 Ⅱ 硝酸 白色浑浊很快消失，小时后开始产生白色沉淀，并逐渐增多 Ⅲ 水 白色浑浊不消失，小时后沉淀量明显增加 下列说法错误的是 A．b的作用是吸收可能产生的硫酸酸雾 B．由实验Ⅰ可以推断c中的白色浑浊为 C．实验Ⅱ产生白色沉淀的主要反应的离子方程式是 D．与溶液反应生成的难溶物的成分不随时间发生变化 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）宏观辨识、微观探析和符号表征是体现化学学科特征的思维方式。某化学兴趣小组设计实验，探究离子反应及氧化还原反应的本质。回答下列问题： Ⅰ．离子反应 （1）向溶液中滴入几滴酚酞溶液（装置如图所示），接通电源，向该溶液中滴入溶液。 ①接通电源前，能说明在水中电离的实验现象为________________。 ②随着溶液的滴入，观察到烧杯中溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀，小灯泡亮度变暗，这些现象说明该反应的微观本质是和浓度降低，该反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________。 （2）向溶液中逐滴滴入盐酸，测定溶液电导率的变化如图所示。 ①B点恰好完全反应，此时溶液中存在的主要微粒有、______________。 ②下列化学反应的离子方程式与溶液和稀盐酸反应相同的是_____（填标号）。 A．溶液和稀硫酸反应 B．氨水和稀盐酸反应 C．溶液和溶液反应 D．澄清石灰水和稀硝酸反应 Ⅱ．氧化还原反应 （3）部分含硫物质如图所示，其中H₂S和X是大气污染物。这些物质之间的相互转化为工业生产和处理环境问题提供了理论支持。 已知Na₂SO₃可发生下列过程：，其中反应①的离子方程式是_______________________________，若欲将X转化成“安全物质”Z，使其对环境的影响最小，需加入__________（填标号）。 A．酸性物质 B．碱性物质 C．氧化剂 D．还原剂 X转化为Z可以说明氧化还原反应的本质是发生了__________________。 6．（14分）常用的自来水消毒剂有高铁酸钾（K₂FeO₄）、二氧化氯等。回答下列问题： Ⅰ．制取高铁酸钾 已知： ① ② 高铁酸钾易溶于水，微溶于浓KOH溶液，不溶于乙醇；在强碱性溶液中稳定；酸性至弱碱性条件下，与水反应生成氧气。 （1）制取NaClO溶液的装置如图所示。装置A中反应的化学方程式为_________________________________________。装置B中盛装的液体是_______________________，玻璃管a的作用是_____________________________。 （2）制取高铁酸钾晶体。将装置C中制得的NaClO溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的溶液和FeCl₃饱和溶液，搅拌，充分反应，再向反应后的溶液中加入_______________，搅拌至_______________，静置、过滤，_______________，干燥。 （实验中须使用的试剂：KOH固体，无水乙醇） Ⅱ．制取二氧化氯 已知：ClO₂为易溶于水且不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。 （3）晶体和的乙醇溶液反应制取（同时有生成）的化学方程式为_____________________________________________________________。 （4）烧杯中混合液用于吸收产生的同时生成，反应的离子方程式为_____________________________________________________________。 17．（15分）草酸亚铁晶体（）可作为制备汽车电池正极材料磷酸铁（Ⅱ）锂（）的原料。以溶液制备电池级草酸亚铁晶体的实验流程如下： 回答下列问题： （1）“沉淀”过程中发生反应的离子方程式为_____________________________________________，得到的混合体系不宜在空气中久置，其原因是______________________________________________________。 （2）检验“洗涤”完全的实验方案是_________________________________________________________。 （3）以废渣（主要含、、等）为原料制备实验所需的溶液。向废渣中分批加入稀硫酸，边加边搅拌，当固体不再溶解时，过滤；在搅拌下向滤液中滴加溶液至____________时，过滤；用蒸馏水洗涤滤渣2～3次后，在搅拌下向滤渣中加入___________至滤渣完全溶解；在搅拌下向所得溶液中分批加入__________，直至向取出的少量溶液中滴加___________不再出现红色，过滤。 ［实验中可供使用的试剂：稀硫酸、铁粉、溶液、KSCN溶液、蒸馏水］ （4）测定草酸亚铁晶体产品纯度的方法如下：将准确称取的0.2500 g草酸亚铁晶体产品置于250 mL锥形瓶内，加入适量稀硫酸溶解，逐滴加入标准溶液至恰好完全反应（草酸亚铁转化为和），消耗标准溶液18.00 mL。产品中的纯度为_________%（保留3位有效数字）。 （5）高温灼烧由、和过量炭黑组成的混合物也可制得汽车电池正极材料磷酸铁（Ⅱ）锂，反应的化学方程式为____________________________________________________________。 18．（15分）某化学兴趣小组对仅含下表中某些离子的工业废水进行研究，该废水呈无色，废水中各种离子的物质的量浓度相等，均为（忽略水的电离、离子的水解）。 阳离子 、、、、、、 阴离子 、、、、 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： Ⅰ．取废水5 mL，滴加几滴稀氨水有沉淀生成，且溶液中离子种类增加。 Ⅱ．另取废水少许，加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。 Ⅲ．将Ⅱ中所得溶液分成两份，一份滴入KSCN溶液，溶液不变红；另一份加入溶液，有白色沉淀生成。 回答下列问题： （1）该废水中一定存在的阳离子是______________，一定存在的阴离子是______________。 （2）该废水与过量的溶液反应，产生的沉淀是______________（填化学式）。 （3）Ⅱ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是__________________________________________。 （4）若向Ⅱ中所得的溶液中加入过量溶液，充分反应后过滤；然后向所得滤液中加入溶液，观察到有白色沉淀生成。 ①该白色沉淀是______________（填化学式）。 ②仅根据此实验现象，______________（填“能”或“不能”）说明该废水中一定存在该白色沉淀中的阴离子，其原因是_____________________________________________________________。 （5）乙同学取200 mL该工业废水，向其中加入足量的氨水，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为_________g（保留2位小数）。 学科网（北京）股份有限公司 $