广东江门市广雅中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

高一年级10月份供题训练 化学 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在 试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23A127S32C135.5Fe56 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.每年的10月至次年的3月是我国诺如病毒感染的高发季节。使用含氯泡腾片[主要成分为二 氧化氯(CO2)]可有效杀死病毒。二氧化氯属于 A.氧化物 B.酸 C.盐 D.碱 2.化学创造美好生活。下列现象与胶体的性质无关的是 A.在江河入海口容易形成三角洲 B.卤水点豆腐 C.用活性炭净水 D.清晨，会看到一缕缕阳光穿过枝叶间隙形成一道道光束 3.古诗词是中华民族的文化瑰宝，蕴含着丰富的化学知识。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是 A.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 B.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 C.丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂 D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 4.实验室安全图标不仅能够提醒潜在的危险因素，还能够引导实验人员采取相应的防护措施。实 验室制备氢氧化铁胶体的实验不需要标记的图标是 A.护目镜 B.明火 C.热烫 D.排风 化学试题第1页（共8页) 5.离子方程式通常能代表一类化学反应。下列反应能用离子方程式H+十OH一H2O来表示 的是 A.硫酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液反应 B.氢氧化钠溶液与稀醋酸反应 C.稀盐酸与氢氧化镁反应 D.澄清石灰水与稀硫酸反应 6.中国传统文化源远流长，其中蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是 A.活字印刷胶泥的成分含SiO2、CaO,二者均属于酸性氧化物 B.“白青[Cu3(OH)2(CO3)2]味甘平，利明目”中的“白青”属于碱 C.“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，烟、雾属于气溶胶，能产生丁达尔效应 D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”中涉及复分解反应 7.科学的分类有助于人类发现物质及其变化的规律。下列说法错误的是 A.纯净物：冰水混合物、绿矾(FeSO4·7H2O)、烧碱 B.同素异形体：石墨、C60、金刚石 C.电解质：盐酸、硫酸、硝酸 D.混合物：空气、K2SO4溶液、氢氧化铁胶体 8.NaNO2可使人体血红蛋白中的铁元素由十2价变为十3价，从而使血红蛋白丧失与O2结合的 能力，使人中毒，可用药品美蓝解毒。下列说法正确的是 A.美蓝具有还原性 B.美蓝不可能被NaNO2氧化 C.在中毒过程中NaNO2发生氧化反应 D.在中毒过程中铁元素被还原 9.化学用语是国际统一规定的化学文字，是化学教育、化学学习和科学研究的基本工具。下列化 学用语表述错误的是 得到2×e A.用双线桥分析某氧化还原反应：2Na十2H2O一2NaOH+H2◆ 失去2×e B.NaCI溶液中的水合氯离子、水合钠离子示意图：( 8 8 ●● C.小苏打在水中的电离方程式：NaHCO一Na++HCOs 2e D.用单线桥分析某氧化还原反应：H2十CuO△Cu+H,O 化学试题第2页（共8页） 10.明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐 内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出 …即倭铅也。…以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”已知炉甘石的主要成分是碳酸锌。 下列说法错误的是 A.火法炼锌的主要反应的化学方程式为ZnC0,十2C高温Zn十3C0 B.该反应属于置换反应 C.该反应的还原产物有Zn和CO D.“倭铅”是指金属锌和铅的混合物 11.“宏观辨识与微观探析”是化学学科素养之一。下列离子方程式书写正确的是 A.将稀盐酸滴在石灰石上：CO号+2H+CO2A+H2O B.用5%Na2SO4溶液除去误食的Ba2+:SO+Ba2+—BaSO4￥ C.将铜片插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+—Ag十Cu+ D.将稀硫酸滴在铁片上：2Fe十6H+—2Fe3+十3H2A 12.氨法脱硫工艺利用氨水吸收烟气中的SO2生成亚硫酸铵溶液，并在富氧条件下将亚硫酸铵氧 化成硫酸铵。氨脱硫法涉及反应的化学方程式如下： 反应①：2NH3+H2O+SO2—(NH4)2SO3;反应②：2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4。 下列说法错误的是 A.(NH4)2SO3和(NH4)2SO4均属于正盐 B.SO2、NH3、O2均属于非电解质 C.反应②的离子方程式为2SO号+O2—2SO D.反应①②均为化合反应 13.“宏观-微观符号”是化学学科独特的表征方法。下列关于图示的描述错误的是 饱和FeC13 溶液 沸水 电解质化合物)纯净物 盐酸 陶土网 我 A.制备氢氧化铁胶 B.表示物质类别间的 C.表示盐酸中HC1 D.表示熔融状态下NaC】 体的实验 关系 的存在形式 的导电过程 14.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.能使紫色石蕊试液变红的溶液中：OH、K+、SO、I B.透明溶液中：Na+、Cu+、CI-、SO C.强碱性溶液中：A3+、Na+、NO3、SO D.含有SO的溶液中：K+、Ba+、CI、NO3 化学试题第3页（共8页） 15.已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z+2XO,一2X2++5Z2+8H2O: ②2A2++B2—2A3++2B;③2B+Z2—B2+2Z。下列说法错误的是 A.反应Z2十2A2+—2A3++2Z可以进行 B.B2在反应②中是氧化剂，在反应③中是氧化产物 C.氧化性由强到弱的顺序是XO,、Z2、B2、A3+ D.反应①中1个XO参加反应得到10个电子 16.向两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入Ba(OH)2溶液和NaOH溶液，其导电能力随滴入溶液 体积的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 ① ② 0 溶液体积 A.①代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线 B.a、c两点对应溶液中均大量存在H+和SO C.b、d两点溶液均呈中性 D.e点时，两溶液中OH的数目相等 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17.(14分) 科学家在研究化学物质时常对其进行分类，以便对同类物质的性质进行深入研究，物质分类 及转化思想贯穿整个化学学习的始终。 Ba(OH)h、SO、NaHSO4、N2、空气、KNO,溶液、Mg 分类标准1 (纯净物) 门（类别1） Ba(OH2、SO3、NaHSO4、N2、Mg 空气、KNO,溶液 分类标准2 (类别2)口 ☐（化合物） N2 Mg Ba(OH)h、SO3、NaHSO4 回答下列问题： (1)按上图进行分类，图中所示所属的分类方法为 (2)“分类标准1”是 (3)“类别2”是 (4)图中物质属于电解质的是 (5)NaHSO4在物质分类中属于 (填选项字母)。 A.钠盐B.含氧酸 C.酸式盐 D.氧化物 (6)写出NaHSO溶于水的电离方程式： (7)将NaHSO,溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液中，至恰好沉淀完全，相应的离子方程式为 化学试题第4页（共8页） 18.(14分) 饮用水质量是关系人类健康的重要问题。现有某净水剂（高铁酸钾）的使用说明书如下： 高铁酸钾使用说明书 【化学式】K2FeO, 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应 放出氧气。K2FO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害 物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮 物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放5mgK2FeO4,即可达到卫生标准 回答下列问题： (1)FeO中铁元素的化合价为 (2)制备K2FeO4需要在 (填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行。 (3)水质净化是水质检验员的主要工作之一，某水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时， 发现原理为4K2FeO4+10H2O一4Fe(OH)3(胶体)+3O2A+8KOH。 反应中氧化剂是 (填化学式，下同)，氧化产物是 (4)高铁酸盐是一种新型、高效、多功能的绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾： i FeCl3+NaCIO+NaOH>Na2FeO4+NaCl+H2O(未配平)； ii Na2 FeO,+2KOH-K2 FeO+2NaOH. ①配平反应「并用单线桥表示其电子转移方向与数目： ②反应ⅰ中，氧化产物和还原产物的个数之比是 (5)氢氧化铁胶体可作为净水剂。实验室制备氢氧化铁胶体的操作是 化学试题第5页（共8页） 19.(14分) 氧化还原反应在人类的生产、生活中有着重要的应用。 回答下列问题： (1)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸 收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+,反应中维生素C发生 (填“氧化反应”或“还原 反应”)。 (2)法医常用“马氏试砷法”检验是否砒霜(A$2O3)中毒。涉及的化学反应如下： I.As2 O3+6Zn+12HCI=2AsH3+6ZnCl2+3H2O; Ⅱ.2AsH3-2As+3H2↑。 已知：砷化氢(AsH3)中H为十1价。 反应I中每生成1个AsH3分子时，转移 个电子；当反应I和反应Ⅱ转移 相同数目的电子时，生成的气体分子个数之比是 (3)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下 反应：2KNO十3C+S点燃K,S+N++3C0,+。该反应中氧化剂是 (填化学式)。 (4)次磷酸的一种制备方法如下： →PH3 白磷心，)过量烧碱溶液 →PH3 I 次磷酸钠(NaH2PO2)硫酸、次磷酸分解 亚磷酸钠NazHPO3)Ⅱ一亚磷酸 →H3PO4 ①其中NaH2PO2是 (填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)；亚磷酸属于 元酸。 ②上述反应中属于氧化还原反应的是 (填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”) 化学试题第6页（共8页） 20.(14分) 电极电势是一个可用来衡量物质氧化性和还原性强弱的物理量。例如：某电对A/B,A代表 氧化型物质，B代表还原型物质。该电对的电极电势越大，氧化型物质A的氧化能力越强，还原型 物质B的还原能力越弱：该电对的电极电势越小，氧化性物质A的氧化能力越弱，还原型物质B 的还原能力越强。下表是一些电对的电极电势： 电对符号 电极电势（酸性）/V 电对符号 电极电势（酸性）/V S/H2S 0.142 Cl/CI 1.358 12/1 0.535 Cr2O号/Cr3+ 1.36 Oz/H2O2 0.695 PbO2/Pb2+ 1.455 H2SeO:/Se 0.74 MnO,/Mn2+ 1.507 Brz/Br 1.087 Co+/Co+ 1.92 O2/H20 1.229 S208/S0 2.010 回答下列问题： (1)下列微粒中氧化性最强的是 (填选项字母，下同)。 A.MnO B.S2O C.Co3+ D.Cl2 化学试题第7页（共8页） (2)下列四组物质不能发生化学反应的是 A.Cr2O号+Br B.Co2++H2O2 C.PbO2+I D.Br2+Mn2+ (3)在SO中S为十6价，O有两种价态，分别为一2价和一1价，则两种O的数目之比为 (4)现有反应2KMnO4+16HC1(浓)-2KCl+2MnCl2+5Cl2A+8H2O。 ①在参加反应的HCI中，起还原剂作用的HCI与起酸性作用的HCI的质量之比为 ②用双线桥法标明该反应电子转移的方向和数目： (5)Co3+在水中不能稳定存在，用离子方程式表示原因： (6)向等浓度的NaBr和KI混合溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，发生反应的离子方程 式为 化学试题第8页（共8页） 高一年级10月份供题训练 化学 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.核心素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④实验探究与创新意识 ⑤科学精神与社会责任 能力要求 核心素养 预估难度 题号 分 知识点 题型 值 (主题内容) 0 ① ②③④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 2 氧化物 V 易 0.90 2 选择题 2 胶体的性质 易 0.90 3 选择题 2 古诗词与氧化还原反应 易 0.90 选择题 2 实验图标 易 0.90 选择题 2 离子方程式表示同类反应 易 0.85 6 选择题 2 传统文化与化学 易 0.85 选择题 2 物质分类 多 0.80 8 选择题 2 氧化还原反应的概念 易 0.80 选择题 2 化学用语 多 0.80 10 选择题 2 氧化还原反应 易 0.80 11 选择题 4 离子方程式判断正误 中 0.75 12 选择题 4 物质分类和离子反应 中 0.70 13 选择题 4 化学图标 中 0.70 14 选择题 4 离子共存 中 0.70 15 选择题 氧化还原能力判断 中 0.70 16 选择题 离子反应图像 中 0.70 17 物质分类、电离方程式和离子方程 非选择题 易 0.80 式等 氧化还原反应的概念、化合价和转 18 非选择题 14 中 0.70 移电子数等 氧化还原反应与STSE配平方程 19 非选择题 14 中 0.65 式、转移电子数等 氧化还原能力判断和陌生离子方程 20 非选择题 14 中 0.65 式书写等 ·1 参考答案及解析 化学 参考答案及解析 化学参考答案及解析 一、选择题 HO,A项符合题意：醋酸是弱酸，不能拆写为H+形 1.A【解析】二氧化氧由氧、氧两种元素组成，且其中 式，离子方程式为CH COOH十OH—CHCOO 一种元素为氧元素，属于氧化物，A项正确；酸是电离 十H2O,B项不符合题意：氢氧化镁是难溶弱碱，不能 时生成的阳离子全部为氢离子的化合物，二氧化氯不 拆写为OH形式，离子方程式为Mg(OH)2+2H 属于酸，B项错误：盐是由金属阳离子或铵根离子与 —Mg2++2H2O,C项不符合题意；澄清石灰水与 酸根离子构成的化合物，二氧化氧不属于盐，C项错 稀硫酸反应生成CaSO,和HzO等，CaSO,微溶于 误；碱是电离时生成的阴离子全部为氢氧根离子的化 水，主要以固体形式存在，应该写化学式，不能用离子 合物，二氧化氯不属于碱，D项错误。 方程式H+OH一HO来表示，D项不符合 2.C【解析】江河入海口的三角洲是河水中的胶体粒 题意。 子遇海水中电解质发生聚沉形成的，与胶体聚沉性质 6.C【解析】CaO属于碱性氧化物，可与酸反应生成盐 有关，A项错误；“卤水点豆腐”是向豆浆胶体中加入 和水，A项错误；白青的化学式为Cu(OH)2(CO3)2, 电解质使胶体聚沉，利用了胶体的聚沉性质，与胶体 属于碱式盐，不属于碱，B项错误：烟、雾属于气溶胶， 性质有关，B项错误；活性炭净水利用的是活性炭疏 是胶体的一种，胶体可发生丁达尔效应，C项正确；胆 松多孔结构的物理吸附作用，与胶体性质无关，C项 矾的主要成分为硫酸铜晶体，用铁釜熬制时硫酸铜溶 正确：清晨的薄雾属于气溶胶，阳光穿过枝叶形成光 液与铁发生反应Fe十CuSO,一FeSO,十Cu,该反应 束是胶体的丁达尔效应，该现象与胶体性质有关，D 属于置换反应，D项错误。 项错误。 7.C【解析】冰水混合物为水，绿矾为FeSO,·7H2O、 3.B【解析】爆竹爆炸过程中火药发生剧烈化学反应， 烧碱为氢氧化钠，三者均属于纯净物，A项正确；金刚 伴随元素化合价的变化，属于氧化还原反应，A项不 石、石墨和C是碳元素形成的不同单质，三者互为同 符合题意；淘金过程通过物理方法（水洗、筛选）从沙 素异形体，B项正确：盐酸是混合物，不属于电解质，C 中分离出金粒，金以单质形式存在，过程中无化学反 项错误；空气、KSO,溶液、氢氧化铁胶体均属于混合 应，更无元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，B 物，D项正确。 项符合题意：丹砂(HgS)加热分解生成Hg和S,Hg 8.A【解析】美蓝能解毒，通过使血红蛋白中铁元素的 元素化合价从十2价降低为0价，S元素化合价从一2 化合价由十3价降低到十2价，使其恢复与氧气结合 价升高为0价，后续Hg和S又化合生成HgS,两个 的能力，因此美蓝起还原作用，具有还原性，A项正 反应均有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C 确：NaNO2能使血红蛋白中的铁元素由十2价升高到 项不符合题意：蜡烛燃烧是有机物与氧气发生的氧化 十3价，具有氧化性，美蓝具有还原性，可以被NaNO2 还原反应，D项不符合题意 氧化，B项错误；中毒时，血红蛋白中铁元素的化合价 4.D【解析】氢氧化铁胶体制备实验中需要护目镜、注 由十2价升高到十3价，失去电子，被氧化，而NaNO, 意明火、防止热烫、注意洗手，实验无有毒气体产生， 得到电子，作氧化剂，发生还原反应，C,D项错误。 不需要及时排风。故选D项。 9.A【解析】反应中Na失去电子，HO中H得到电 5.A【解析】硫酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液反应生成 子，图示双线桥的得失电子标注相反，A项错误；水分 NSO1、KSO,和水，离子方程式为H+十OH 子中O带部分负电荷、H带部分正电荷，带负电的 化学 C-吸引水分子的H端，即C8OD,带正电的Na+ 吸水分子的0，即3书念.B顶正确，NC c88 是弱酸的酸式盐，电离方程式正确，C项正确；H2还 原CuO的反应中，H元素从0价升高为十1价，共失 去2e,Cu元素从十2价降低为0价，共得到2e,箭 头由失电子的H(H)指向得电子的Cu(CuO),标注 2e,D项正确。 10.D【解析】根据题意，冶炼Zn反应的化学方程式为 ZnC0,十2C高温Zn十3C0+,A项正确：该反应利用 碳单质从ZnCO,中置换出单质Zn,属于置换反应， B项正确：锌元素从十2价降低到0价，Zn是还原产 物，而C从十4价和0价变为十2价，所以CO既是 氧化产物又是还原产物，C项正确：“倭铅”是指金属 锌，不是锌和铅的合金，D项错误。 11.B【解析】石灰石的主要成分为CaCO,属于难溶 电解质，离子方程式中不能拆写，需保留化学式，A 项错误：SO与误食的Ba+反应生成难溶、无毒的 BaSO,沉淀，离子方程式书写正确，B项正确；铜片 与AgNO3发生置换反应，生成单质银和硝酸铜，离 子方程式为Cu十2Ag—2Ag十Cu+,C项错误： 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式 为Fe十2H+一Fe+十H2◆，D项错误。 12.B【解析】(NH)2SO和(NH1)2SO,均为正盐，A 项正确；SO2、NH均属于非电解质，O2属于单质， 不属于非电解质，B项错误；反应②的离子方程式为 2SO号+O2—2SO,C项正确；化合反应的特征 是多种物质反应生成一种物质，题给两个反应均符 合“多变一”的特点，均属于化合反应，D项正确。 13.C【解析】制备氢氧化铁胶体的操作为向沸水中逐 滴加入饱和FCl:溶液，继续煮沸至液体呈红褐色， 停止加热，装置符合实验要求，A项正确；电解质是 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，化合 物属于纯净物，B项正确；图中存在HC1分子，HC1 在盐酸中完全电离为H+和C1,C项错误；图中阴、 阳离子定向移动，对应熔融状态下NaCI的导电过 参考答案及解析 程，D项正确。 14.B【解析】能使石蕊试液变红的溶液呈酸性，存在 大量H+,H+会与OH反应生成H2O,不能大量共 存，A项不符合题意；Na+、Cu+、CI、SO之间均 不发生反应，能大量共存，B项符合题意；A+与 OH发生反应，不能大量共存，C项不符合题意； Ba+和SO会生成沉淀，不能大量共存，D项不符 合题意。 15.D【解析】同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性 大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，则氧 化性：XO>Z2>B2>A+,还原性：A+>B>Z >X+,C项正确；反应Z2十2A+—2A3+十2Z中 还原性：A+>Z,反应可以进行，A项正确；B在 反应②中为反应物且元素化合价降低被还原，是氧 化剂，在反应③中为生成物且元素化合价升高，是氧 化产物，B项正确；XO,中X元素化合价由十7价降 为十2价，1个XO参加反应得到5个电子，D项 错误。 16.D【解析】向两份相同的HSO,溶液中，分别滴入 Ba(OH)2、NaOH溶液，完全反应时，可分别生成硫 酸钡和水、硫酸钠和水，完全生成硫酸钡时，溶液导 电性近似为0，由此可知①代表滴加Ba(OH)2溶液 的变化曲线，②代表滴加NaOH溶液的变化曲线，b 点生成硫酸钡，d点生成硫酸钠。由上述分析知，① 代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线，A项正确；a、c 两点加入的碱均不足，H2SO,大量剩余，因此溶液 中均大量存在H和SO,B项正确；b点HSO, 与Ba(OH)2恰好完全反应，生成硫酸钡沉淀和水， 溶液呈中性，d点HzSO,与NaOH恰好完全反应， 生成硫酸钠和水，硫酸钠溶液呈中性，因此两点溶液 均呈中性，C项正确；e点时，①中Ba(OH)2过量，溶 液含大量OH,②中NaOH不足，HSO,剩余， OH含量极低，因此两溶液中OH的数目不相等， D项错误。 二、非选择题 17.(14分) (1)树状分类法(2分) (2)所含物质种类(2分，答案合理即可) 参考答案及解析 (3)单质(2分) (4)Ba(OH)2、Na HSO1(2分) (5)AC(2分) (6)Na HSO1—Na++H++S)号-(2分) (7)Ba2++OH+H++SO—BaSO,￥+H2O (2分) 【解析】(1)该分类方法按照物质组成和性质对同类 物质逐层细分，结构类似树形，属于树状分类法。 (2)“分类标准1”将物质分为纯净物和混合物，判断 依据为所含物质种类的多少：仅含1种物质的为纯 净物，含2种及以上物质的为混合物。 (3)纯净物按组成元素种类分为单质和化合物，仅由 1种元素组成的纯净物为单质，“类别2”包含N2 Mg,属于单质。 (4)电解质定义为在水溶液里或熔融状态下能导电 的化合物，需排除单质、混合物，Ba(OH)2、NaHSO, 属于电解质，SO3不属于电解质。 (5)NaHSO1含钠离子和酸式酸根，属于钠盐、酸式 盐，其电离出的阳离子不全为氢离子，不属于酸，含 三种元素，不属于氧化物，故选AC项。 (6)NaHSO1溶于水时完全电离出钠离子、氢离子、 硫酸根离子，故电离方程式为NaHSO,一Na+ H++SO。 (7)恰好沉淀完全时Ba+与SO个数之比为1：1， 此时NaHSO,与Ba(OH)2个数之比为1：1，OH 过量，离子方程式为Ba+十OH十H+十SO- BaSO1￥+H2O。 18.(14分) (1)+6(1分) (2)碱性(2分) (3)K,FeO1(2分)O2(2分) 6e (4)①2FeCl+3 NaClO+10NaOH-2 Na,FeO1十 9NaC1+5H2O(3分) ②2：3(2分) (5)将饱和FeCl,溶液滴入沸水中，加热至液体呈红 褐色，停止加热(2分) 【解析】(1)离子中各元素正负化合价代数和等于离 ·3 化学 子所带电荷数，FeO号中O为一2价，设Fe化合价 为x,则x十4×(-2)=一2，解得x=十6。 (2)由题可知K,FeO1在强碱溶液中稳定，pH减小 时稳定性下降、易分解，因此制备K2FO1需在碱性 环境中进行。 (3)反应中K:FeO,的Fe元素化合价从十6降低到 Fe(OH):中的+3价，得电子作氧化剂，部分O元 素化合价从一2升高到O2中的0价，失电子被氧 化，故O2为氧化产物。 (4)①反应ⅰ中Fe元素从十3价升高到十6价，C1 元素从十1价降低到一1价，配平离子方程式得 2FeCla +3NaClO+10NaOH-2Naz FeO,+9NaCl 十5H2O,2个Fe共失去6个电子，3个CI共得到6 个电子，单线桥从失电子的Fe元素指向得电子的CI 元素，桥上标注转移电子总数6e。 ②反应「中氧化产物为还原剂被氧化得到的 Naz FeO,共2个；还原产物为氧化剂被还原得到的 NaCl,3个NaCIO中的Cl被还原，对应3个还原产物 NaC1,故二者个数之比为2：3。 (5)实验室制备氢氧化铁胶体的操作为将饱和FeCL 溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，停止加热。 19.(14分) (1)氧化反应(2分) (2)6(2分)1：3(2分) (3)KNO、S(2分) (4)①正盐(2分)二(2分) ②I和Ⅲ(2分) 【解析】(I)Fe3+转化为Fe2+时Fe元素化合价降低， 被还原，说明维生素C在反应中失去电子作还原剂， 还原剂在反应中发生氧化反应。 (2)反应I每转移6e生成1个AsH气体，反应Ⅱ 每转移6eˉ生成3个H2气体，因此转移相同数目的 电子时，生成气体分子个数之比为1：3。 (3)在反应2KNO,十3C+S点燃KS+N,·+ 3CO2◆中，KNO,中N元素从十5价降为0价，S元 素从0价降为一2价，故二者为氧化剂。 (4)①由制备流程可知，HPO2与过量NaOH反应 生成NaH2PO2和亚磷酸钠Na2 HPO,说明HPO2z 化学 为一元酸，亚磷酸为二元酸，因此NaH2PO2为 正盐。 ②反应Ⅱ次磷酸钠、亚磷酸钠和硫酸反应生成次磷 酸、亚磷酸属于复分解反应，无元素化合价变化，不 是氧化还原反应，反应I和Ⅲ均有化合价变化，属于 氧化还原反应。 20.(14分) (1)B(2分) (2)D(1分) (3)3:1或1：3(2分) (4)①5：3(2分) 失去10×e ②2KMnO1十16HCI(浓)=2KC1+2MnC12+5CL2◆+ 得到2×5e 8H2O(3分) (5)4C03++2H0—4Co2+十4H+十O2个(2分) (6)2MnO+10I-+16H+—512+2Mn2++8H20 (2分) 【解析】(1)根据题目给出的电极电势表可知，SO 对应电对的电极电势最高，其氧化性最强，故选 B项。 (2)Cr2O号/Cr3+(1.36V)与Br2/Br(1.087V), 1.36>1.087,Cr2O号可以氧化Br,反应可以发 生，A项不符合题意；C03+/Co+(1.92V)与 02/H202(0.695V),1.92>0.695,Co3+可以氧化 HO2,反应可以发生，B项不符合题意；PbO2/Pb2+ (1.455V)与12/I(0.535V),1.455>0.535,Pb02 可以氧化I厂，反应可以发生，C项不符合题意； Br2/Br(1.087V)与MnO/Mn2+(1.507V), ·4。 参考答案及解析 1.087<1.507,Br2不能氧化Mn+,反应不能发生， D项符合题意。 (3)设S2O中-2价的O原子数为x,-1价的O 原子数为y。根据题意：总O原子数：x十y=8。总 电荷数：2×（十6）十（一2）x十（一1）y=一2，即12 -2x-y=-2。将y=8-x代入：12-2x- (8-x)=-2,解得x=6,y=2。因此，-2价的O 与一1价的0数目之比为6：2=3：1。 (4)①16个HC1参与反应时，10个HCI中C1元素 化合价升高，作还原剂；6个HC1中C1元素化合价 不变，形成盐起酸性作用，二者质量之比等于个数之 比为10：6=5：3。 ②反应中锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是 反应的氧化剂、氯化锰是还原产物，氯元素的化合价 部分升高被氧化，盐酸表现酸性和还原性、氯气是氧 化产物，反应转移的电子数目为10，则反应中电子 转移的方向和数目用双线桥表示为 失去10×e 2KMnO,+16HCI(浓)-2KC+2MnC2+5Cl◆8H2O。 得到2×5e (5)根据电极电势表：Co3+/Co2+:1.92V,O2/HO: 1.229V,Co3+的氧化性比O2强(1.92V> 1.229V),因此Co3+可以将水氧化为O2,自身被还 原为Co2+。反应方程式为4Co3+十2H20 4Co2+十O2↑十4H+。 (6)等浓度的NaBr和KI,KI的还原性更强，因此加 入少量酸性高锰酸钾溶液，KI先与酸性高锰酸钾反 应生成碘单质，离子方程式为2MnO十10I十 16H+5L2+2Mn2++8H20。