广东东莞市东华高级中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

东莞市东华高级中学 东华松山湖高级中学 2026-2027年第一学期教学质量检查（一） 高一化学 一、单选题（共16小题，每题3分，共48分） 1．我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是（ ） A．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B．冬天里“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景描述主要是物理变化 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D．成语“百炼成钢”不涉及氧化还原反应 2．下列关于胶体的叙述，错误的是（ ） A．用丁达尔效应可区别溶液和胶体 B．向沸水中滴入饱和溶液并加热至红褐色，可得到胶体 C．可以用过滤的方法分离胶体和沉淀 D．纳米材料粒子直径一般在1~100 nm之间，因此纳米材料属于胶体 3．下列有关物质分类说法正确的是（ ） A．云属于胶体，蛋白质溶液属于溶液分散系 B．是酸性氧化物，是碱性氧化物 C．硫酸、纯碱、醋酸钠分别属于酸、碱、盐 D．C60、金刚石、石墨都属于碳的同素异形体 4．下列对物质进行的分类完全正确的是（ ） 选项 酸性氧化物 碱 盐 分散系 电解质 A 熟石灰 纯碱 冰水混合物 B 碘酒 C 小苏打 溶液 D 烧碱 生石灰 胶体 5．下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是（ ） A．溶液 B．溶液沉淀 C． D．溶液溶液 6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．透明的溶液中：Cu2+、Na+、、 B．使酚酞试液变红的溶液中：、Na+、、 C．加入金属锌产生的无色溶液中：Na+、Ba2+、、 D．使紫色石蕊变红的溶液中：、、Na+、 7．下列说法正确的是（ ） A．电离生成的阳离子含有的化合物一定是酸 B．使氯化钠中的和能够自由移动的过程就是氯化钠的电离过程 C．在熔融状态时的电离方程式为 D．如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，其中离子为 8．下列叙述对应的离子方程式正确的是（ ） A．铜片插入硝酸银溶液中： B．向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸： C．向澄清石灰水中通入少量生成沉淀： D．溶液与溶液反应至溶液呈中性时： 9．下列物质在水中电离方程式正确的是（ ） A． B． C． D． 10．某溶液中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是（ ） A．溶液中只存在、 B．溶液中可能存在，一定不存在 C．白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物 D．溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液中含有 11．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ） A． B． C． D． 12．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A． B． C． D． 13．下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是（ ） A． B． C． D． 14．已知反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ） A．2∶3 B．3∶2 C．8∶3 D．3∶8 15．2025年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰105周年纪念日。金属铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素。关于铈的有关化合物与的转化关系如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．过程①中还原性： B．该过程说明氧化还原反应会有元素化合价升降 C．过程②的离子方程式为 D．该反应历程的总反应为 16．已知有以下三个反应：①；②；③ 下列有关说法正确的是（ ） A．反应①②中都有单质生成，都属于置换反应 B．反应③中每3个参加反应，转移2个电子 C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1 D．反应②中氧化性：，为氧化产物 二、解答题（共56分，每空2分。共3题） 17．（22分）现有下列9种物质：①液态；②溶液；③；④；⑤蔗糖溶液；⑥溶液；⑦固体；⑧胶体；⑨澄清石灰水回答下列问题： （1）属于电解质的有___________（填序号，下同），能导电的是___________，⑥和⑧两种分散系的本质区别是_______________________________。 （2）实验室向沸水中滴加几滴饱和溶液制备⑧的化学方程式为_____________________。 （3）将（2）中制得的⑧放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到__________________（填“有”或“无”）丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为__________________________。 （4）若某⑧中含有少量可溶性离子杂质，常用的除杂方法是______________。 （5）若小明同学制备出的⑧液体呈浑浊状，则可能造成的原因是_______________________（任写一种）。 （6）写出②⑥混合后发生反应的离子方程式：________________________________________________。 （7）已知与足量⑥反应的化学方程式为：，属于____________（填“正盐”或“酸式盐”或“碱式盐”）。 （8）在含有、、的溶液中加入适量④，首先置换出的是（ ） A． B． C． D． 18．（16分）氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产、科研领域都有广泛得应用，请回答以下问题。 （1）人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。以上过程中分别体现了亚硝酸盐、维生素C的什么性质：__________、_________（填“氧化性”或“还原性”）。 （2）实验室中若将有毒气体和有刺激性气味的气体反应可转化为无毒气体。 ①将方程式补充完整： ____________—__________ ②该反应中氧化剂是__________（填化学式），氧化产物与还原产物个数比为__________。 （3）砒霜（）可与反应：。每生成1个分子转移_____个电子。 （4）金属钛具有熔点高、硬度大，常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。在工业上常采用金属钠还原熔融的方法制取：，用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目________________________________________。 （5）已知在酸性溶液中易被还原成，、、、的氧化性依次减弱。下列反应的方程式错误的是（ ） A． B． C． D． 19．（14分）天宫课堂第二课中，王亚平老师用醋酸钠（化学式：）的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”，因此同学们想对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。回答下列问题： 已知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离，因此其在水中的电离方程式为。 （1）用醋酸除铁锈是利用醋酸表现的_____性（填字母）。 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性 （2）同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为，继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为。据此推测，在水溶液中存在着能导电的微粒是__________（填微粒符号、不考虑、）。 （3）①往盛有溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，直至过量。请写出醋酸溶液与溶液反应的离子方程式：_________________________________________________。 ②随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与下图一致的是_________。（填字母） A． B． C． D． （4）若往盛有溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的硫酸溶液，直至过量，随着硫酸的滴入，画出烧杯中溶液的电导率随滴入硫酸溶液的体积的变化趋势图。 （5）设计实验方案证明酸性比碳酸强。 限选试剂：溶液、稀、固体、固体、石蕊试液。自选仪器 实验操作 实验现象 结论 _____________________________ ________________________________ 酸性：碳酸 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027年第一学期教学质量检查（一)参考答案 一、单选题（共16小题，每题3分，共48分） 题号 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 D D 0 A B C 0 题号 11 12 13 14 15 16 答案 A A O B 二、解答题（共56分，每空2分。共3题） 17.(1)①⑦ ②④⑥⑧⑨（少一个得一分，有错不得分） 分散质的粒子直径大小不同 2FcC,+3H,0Fe(OH,(胶体)+3HC (反应条件和胶体有错扣一分) (3)无产生白色沉淀 (4)渗析 (5)煮沸时搅拌或加热时间过长 (6) H*+OH=H,O (7)正盐 (8)C 18.(1)氧化性还原性 (2)8NH+6N0,=7N+2_H,0 NO24:3 TiCl+4Na=4NaCl+Ti (3)6 (4) (5)D 4e 19.1)c(2)CH,C00、Na(每个-分) (3)CH,COOH+OH=CH,COO+H,O B (4) (硫酸溶液) (5)向装 Na,C0固体的试管中滴少量 H,COOH 溶液 有气泡产生