广东省江门市新会第一中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题

第 1 页，共 8 页 2024-2025 学年高一上学期化学第一次月考 班别： 姓名： 学号： 分数： 考生注意： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共 100分。考试时间 75分钟。 2.可能用到的相对原子质量： H-1；C-12；O-16；Cl-35.5；Na-23；Al-27；Mg-24；Fe-56；Mn—55；Cu-64 一、单选题：本大题共 16小题，1—10题，2分/题。11-16题，4分/题，共 44分。 1.下列有关物质变化和分类的说法正确的是( ) A. 三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 B. 葡萄糖溶液和淀粉溶液都属于溶液，因而不能用丁达尔效应区分 C. 碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的𝑁𝑎2𝐶𝑂3 ⋅ 10𝐻2𝑂属于纯净物 D. 成语“水滴石穿”、“水乳交融”中都有化学变化发生 2. 下列分类方法中，正确的是 ( ) A. 依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等 B. 𝑁𝐻4𝐶𝑙组成中不含金属离子，不属于盐 C. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 D. 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 3.在沸水中逐滴加入5～6滴𝐹𝑒𝐶𝑙3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。下列说法正确的是( ) A. 用激光笔照射，会出现丁达尔效应 B. 将液体静置片刻，会出现沉淀现象 C. 所得胶体中分散质的粒子直径大于100𝑛𝑚 D. 可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体 4. 下列变化中需加入氧化剂才能实现的是 A．Cl － → Cl2 B．Fe3+ → Fe2+ C．O2 → O3 D．CuO → Cu 第 2 页，共 8 页 5.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( ) A. 二氧化碳通入澄清石灰水中 B. 高锰酸钾受热分解制氧气 C. 铁在氧气中燃烧 D. 铁片置于硫酸铜溶液中 6.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 ( ) A. 𝐾+、𝑀𝑛𝑂4 −、𝑁𝑎+、𝐶𝑙− B. 𝐾+、𝑁𝑎+、𝑁𝑂3 −、𝐶𝑂3 2− C. 𝑁𝑎+、𝐻+、𝑁𝑂3 −、𝑆𝑂4 2− D. 𝐹𝑒3+、𝑁𝑎+、𝐶𝑙−、𝑆𝑂4 2− 7.下列离子方程式中，正确的是（ ） A. 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：𝐻+ + 𝑂𝐻− = 𝐻2𝑂 B. 金属钠跟水反应：𝑁𝑎 + 𝐻2𝑂 = 𝑁𝑎 + + 𝑂𝐻− + 𝐻2 ↑ C. 铁与稀硫酸反应：2𝐹𝑒 + 6𝐻+ = 2𝐹𝑒3+ + +3𝐻2 ↑ D. 碳酸钙与稀盐酸反应：𝐶𝑎𝐶𝑂3 + 2𝐻 + = 𝐶𝑎2+ + 𝐻2𝑂 + 𝐶𝑂2 ↑ 8. 化工厂常用浓氨水检验氯气管道是否漏气，原理为：3𝐶𝑙2 + 8𝑁𝐻3 = 6𝑁𝐻4𝐶𝑙 + 𝑁2，下列说法正确 的是( ) A. 𝐶𝑙2发生了氧化反应 B. 氧化性：𝑁2 > 𝐶𝑙2 C. 还原产物为𝑁2 D. 生成1 𝑁2时，转移电子数为6 9. 下列有关焰色试验或其应用的说法中错误的是( ) A. 焰色试验是物理变化 B. “焰色”属于对应元素化合物的性质 C. 利用焰色试验确定 NaCl 中是否含有 KCl 时必须使用蓝色的钴玻璃 D. 烟花燃放中发出的“五光十色”与焰色试验有关 10.下列关于钠及其化合物的性质说法错误的是( ) A. 为鉴别𝐾2𝐶𝑂3和𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3两种白色固体，可分别配成溶液做焰色反应实验，观察火焰的颜色 B. 热稳定性、水中的溶解性以及与酸反应的速度都是：𝑁𝑎2𝐶𝑂3 > 𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3 C. 钠不可以从硫酸铜溶液中置换出铜 D. 𝑁𝑎2𝑂与𝑁𝑎2𝑂2的阴、阳离子个数比相同 第 3 页，共 8 页 11. 下列关于物质的分类中，正确的是( ) 选项 碱性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 𝐴 𝐶𝑎𝑂 𝐻𝑁𝑂3 纯碱 漂白粉 𝑁𝑎𝐶𝑙 𝐵 𝑁𝑂 𝑁𝑎𝐻𝑆𝑂4 𝑁𝑎𝑂𝐻 碱石灰 蔗糖 𝐶 𝑁𝑎2𝑂2 𝐴𝑙(𝑂𝐻)3 𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3 𝐶𝑢𝑆𝑂4 ⋅ 5𝐻2𝑂 𝑁𝐻3 𝐷 𝑆𝑂2 𝐻𝐶𝑙𝑂 烧碱 𝐹𝑒(𝑂𝐻)3胶体 𝐻2𝑂 12. 下列离子方程式正确的是 A．稀硫酸滴在银片上：Ag＋2H ＋ ＝ Ag ＋ ＋H2↑ B．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2 ＋ ＋SO42 － ＝ BaSO4↓ C．硝酸银溶液与盐酸反应：Ag ＋ ＋Cl － ＝ AgCl↓ D．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 ＋CO32 － ＝ CaCO3↓＋H2O 13. 下列叙述中正确的是( ) ①𝑁𝑎2𝑂和𝑁𝑎2𝑂2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②𝑁𝑎2𝐶𝑂3和NaHC𝑂3溶液都能跟CaC𝑙2溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下容易被氧化 ④𝑁𝑎2𝑂2可作供氧剂，而𝑁𝑎2𝑂不行 ⑤除去𝑁𝑎2𝐶𝑂3固体中混有的NaHC𝑂3，将混合物加热至质量不再发生变化 ⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验 A. ③④⑤ B. ②④⑥ C. ②③④ D. ①②⑥ 14. 某工业废水中仅含下表离子中的𝟓种： 阳离子 𝐾+、𝐶𝑢2+、𝐹𝑒3+、𝐶𝑎2+、𝐹𝑒2+ 阴离子 𝐶𝑙−、𝐶𝑂3 2−、𝑁𝑂3 −、𝑆𝑂4 2−、𝑆𝑖𝑂3 2− 某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： Ⅰ.取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入𝐵𝑎𝐶𝑙2溶液，有白色沉淀生成． 下列推断不正确的是 ( ) A. 溶液中一定含有的离子是𝐾+、𝐶𝑙−、𝐶𝑂3 2−、𝑁𝑂3 −、𝑆𝑂4 2− B. Ⅰ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是𝐶𝑂3 2− + 2𝐻+ = 𝐶𝑂2 ↑ +𝐻2𝑂 第 4 页，共 8 页 C. 原溶液中的𝐾+、𝐶𝑙−、𝑁𝑂3 −存在与否无法确定 D. Ⅱ中产生白色沉淀的离子方程式是𝐵𝑎 2 + + 𝑆𝑂4 2− = 𝐵𝑎𝑆𝑂4 ↓ 15. 现有下列氧化还原反应： ①2𝐵𝑟− + 𝐶𝑙2 = 𝐵𝑟2 + 2𝐶𝑙 − ②2𝐹𝑒2+ + 𝐵𝑟2 = 2𝐹𝑒 3+ + 2𝐵𝑟− ③2𝑀𝑛𝑂4 − + 10𝐶𝑙− + 16𝐻+ = 2𝑀𝑛2+ + 5𝐶𝑙2 ↑ +8𝐻2𝑂 根据上述反应判断下列结论正确的是 A. 反应①中的氧化剂是𝐵𝑟− B. 反应②中𝐹𝑒2+发生还原反应 C. 氧化性：𝑀𝑛𝑂4 −﹥𝐶𝑙2﹥𝐵𝑟2﹥𝐹𝑒 3+ D. 向𝐹𝑒𝐵𝑟2的溶液中滴加过量酸性𝐾𝑀𝑛𝑂4溶液，发生反应：𝑀𝑛𝑂4 − + 5𝐹𝑒2+ + 8𝐻+ = 𝑀𝑛2+ + 5𝐹𝑒3+ + 4𝐻2𝑂 16.用反渗透法将海水淡化，剩余的浓缩液(主要含𝐶𝑙−、𝑁𝑎+、𝐶𝑎2+、𝑀𝑔2+、𝑆𝑂4 2−等离子)，可加工获 得其他产品。某学习小组模拟工业生产流程进行实验： 下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均属于氧化还原反应 B. 反应Ⅱ加入适量𝐶𝑎𝐶𝑙2固体可以获得𝐶𝑎𝑆𝑂4 C. 反应Ⅲ的离子方程式为𝑀𝑔2+ + 2𝑂𝐻− = 𝑀𝑔(𝑂𝐻)2 ↓ D. 粗盐提纯中，加入试剂的顺序依次为𝑁𝑎2𝐶𝑂3、𝐵𝑎𝐶𝑙2、𝑁𝑎𝑂𝐻、盐酸 二、简答题：本大题共 4小题，共 56分。 17.回答下列问题。 (1)如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了𝐶2𝐻5𝑂𝐻、𝐶𝑂2、𝐹𝑒2𝑂3、𝐹𝑒𝐶𝑙3、𝐾𝑂𝐻五 种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分𝐴、𝐵、𝐶、𝐷为相应的分类标准代号： 第 5 页，共 8 页 ①相连的两种物质都是电解质的是______(填分类标准代号，下同)，都是氧化物的是______。 ②图中相连的两种物质能够相互反应的是__ ____，所属基本反应类型的是 反应。 ③用洁净的烧杯取25𝑚𝐿蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶 液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为______，证明该分散系生成的实验原理是______（化学方 程式）。 (2)分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问 题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼．如： ①𝐶𝑂2、𝑆𝑖𝑂2、𝑆𝑂2、𝑆𝑂3都属于酸性氧化物，由𝐶𝑂2 + 𝐶𝑎(𝑂𝐻)2 = 𝐶𝑎𝐶𝑂3 ↓ +𝐻2𝑂，可完成𝑆𝑂3与 𝑁𝑎𝑂𝐻反应的化学方程式为______。 ②𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3、𝑁𝑎𝐻𝑆𝑂3、𝑁𝑎𝐻𝑆都属于弱酸形成的酸式盐，由𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3 + 𝑁𝑎𝑂𝐻 = 𝑁𝑎2𝐶𝑂3 + 𝐻2𝑂，完成 𝑁𝑎𝐻𝑆与𝑁𝑎𝑂𝐻反应的离子方程式为____________。 18.氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。 (1)下列表述中没有氧化还原反应发生的是___________。 𝑎.沙里淘金 𝑏.蜡炬成灰 𝑐.星火燎原 (2)取少量𝐹𝑒2𝑂3粉末，向其中加入适量盐酸使其充分溶解，该反应的离子方程式为_______________。 (3)𝑁𝑎𝑁𝑂2是食品防腐剂，常用于肉类食品保鲜。但亚硝酸钠具有一定的毒性，还会与食物作用生成致 癌物，因此食品中用量和残留量均有严格规定。某实验小组欲用酸性𝐾𝑀𝑛𝑂4测定𝑁𝑎𝑁𝑂2样品的纯度。 (𝑎)5𝑁𝑂 2 − + 2𝑀𝑛𝑂 4 − + 6𝐻+ = 5𝑁𝑂 3 − + 2𝑀𝑛2+ + 3𝐻2𝑂 (𝑏)𝑀𝑛𝑂 4 − + 𝐻2𝐶2𝑂4 + 𝐻 + → 𝑀𝑛2+ + 𝐶𝑂2 ↑ + 𝐻2𝑂(未配平) ①用双线桥法标出反应(𝑎)的电子得失和数目_______________，其中氧化产物是_______________。 ②𝐻2𝐶2𝑂4中𝐶元素的化合价为_________ (4)误食𝑁𝑎𝑁𝑂2会导致血红蛋白中的𝐹𝑒 2+转化为𝐹𝑒3+而中毒，可服用维生素𝐶解毒。下列分析错误的是 _________________(填序号)。 A.𝑁𝑎𝑁𝑂2被还原 𝐵.维生素𝐶具有还原性 𝐶.还原性：维生素𝐶 > 𝐹𝑒2+ 𝐷. 𝑁𝑎𝑁𝑂2是还原剂 第 6 页，共 8 页 19.下图是一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，𝐷、𝐹、𝐾均为无色无刺激性气味的气 体，𝐵是最常见的无色液体，𝐴是由单质𝐶在𝐷中燃烧生成的淡黄色固体。(反应中生成的部分物质已略 去) 回答下列问题： (1)物质𝐴、𝐼的化学式为________、________。 (2)单质𝐶的实验室保存方法是________________________________________。 (3)反应③的化学方程式为________________________________________。 (4)写出反应①的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______________________。 (5)反应④的化学方程式为________________________________________。 (6)向𝑁𝑎2𝐶𝑂3和𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3的混合溶液中逐滴加入盐酸溶液，产生𝐶𝑂2的体积与所加盐酸体积之间关系如 图所示： 则原混合溶液中，𝑁𝑎2𝐶𝑂3和𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3粒子数目之比为________。 第 7 页，共 8 页 20.构建思维导图是一种重要的学习方法。请根据下列酸和碱的化学性质思维导图，回答下列问题 (“—”表示相连的两类物质之间可以发生化学反应)。 (1)请写出图中甲表示的物质类别__________。 (2)𝐾𝑁𝑂3是一种复合肥料，按物质分类一般的方法，下列物质的类别与它最相似的是___________。 A.𝐾2𝐶𝑂3 𝐵．𝐻3𝑃𝑂4 𝐶．𝐾2𝑂 𝐷. 𝐾𝑂𝐻 (3)酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。如𝑁𝑎𝑂𝐻溶液能使无色酚酞变成_____色。 (4)利用活泼金属和酸之间反应关系进行湿法炼铜。湿法炼铜产生酸性废水，含有的𝐶𝑢𝑆𝑂4、𝑍𝑛𝑆𝑂4可用 铁炭混合物(铁粉和活性炭的混合物)除去。其他条件不变，废水𝑝𝐻对𝐶𝑢2+、𝑍𝑛2+去除率的影响如上图 所示。 ①𝑝𝐻 < 3时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的离子方程式为__________。 ②相同𝑝𝐻条件下，𝐶𝑢2+的去除率远高于𝑍𝑛2+的原因可能是__________。 (5)酸碱盐的水溶液都具有导电性，原因酸、碱、盐溶于水在水分子的作用下都能解离出自由移动的离 子。电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子 个数)成正比。如图所示是利用数字传感技术测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中的电导率变化。 ①𝑀点的意义是__________。 ②𝑃点和𝑁点的电导率相同，对应溶液中的离子是否相同？__________(选填“相同”或“不相同”)。 第 8 页，共 8 页 答案和解析 1. 𝐶 2. 𝐴 3. 𝐶 4. 𝐴 5. 𝐷 6. 𝐵 7. 𝐷 8.𝐵 9.𝐶 10𝐵 11】𝐶 12. 𝐴 13. 𝐶 14. 𝐴 15. 𝐷 16. 𝐵 17. (1)①𝐶𝐷；𝐵；②𝐷；复分解；(以上 1分每空，其他 2分每空） ③胶体；；FeCl3+3H2O==𝐹𝑒(𝑂𝐻)3(胶体)+3HCl (2)①𝑆𝑂3 + 2𝑁𝑎𝑂𝐻 = 𝑁𝑎2𝑆𝑂4 + 𝐻2𝑂； ②𝐻𝑆 − +𝐻+= 𝐻2𝑆 ↑ 18.【答案】(1)𝑎； (2)𝐹𝑒2𝑂3 + 6𝐻 + = 2𝐹𝑒3+ + 3𝐻2𝑂； (3)① ；𝑁𝑂3 −； ② + 3； (4)𝐷。 19(1)𝑁𝑎2𝑂2 𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3 (2)保存在煤油(或石蜡油)中 (3)2𝑁𝑎2𝑂2 + 2𝐻2𝑂 = 4𝑁𝑎𝑂𝐻 + 𝑂2 ↑ (4) (5)2𝑁𝑎𝑂𝐻 + 𝐶𝑂2 = 𝑁𝑎2𝐶𝑂3 + 𝐻2𝑂 (6)1: 2 20.【答案】(1)金属氧化物 (2)𝐴 (3)红 (4)①𝐹𝑒 + 𝐻2𝑆𝑂4 = 𝐹𝑒𝑆𝑂4 + 𝐻2 ↑；②𝐹𝑒能置换出𝐶𝑢，但不能置换出𝑍𝑛 (5)①氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应；②不相同 化学月考一答案 1.C2.D3.A4.A5.D6.B7.D8.D9.B10B11A12.C 13.A14.D15.C16.B 17.(1)①CD:B:②D:复分解：(2分每空) ③胶体：；FeC1+3H0=Fe(0H)3(胶体)+3HC1 (2)①S03+2Na0H=Na2S04+H20: ②Hs+0H=S2+H0 18.(1)a: (2)Fe203+6H+=2Fe3++3H20: 失5×2e 5NO;+2mO:+6H-5NO;+2Mm2·+3H2O L (3)① 得2×5e :NO3: ②+3： (4)D。 19(1)Na202 NaHCOs (2)保存在煤油（或石蜡油）中 (3)2Na202+2H20=4Na0H+02t 失去2×e (4)2Na+2H2O=2NaOH+H21 得到2×e (5)2Na0H+C02=Na2C03+H20 (6)1:2 20.(1)金属氧化物(2)A (3)红 (4)①Fe+2H=Fe+H↑ ②Fe能置换出Cu,但不能置换出Zn (5)①室氧化钠和稀硫酸恰好完全反应：②不相同