精品解析：湖南长沙市明德中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

明德中学2026年下学期10月阶段检查 高一年级化学试卷 时量：60分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：O：16 Cl：35.5 Cr：52 一、选择题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 下列各组物质中，分别属于酸、混合物和碱的是 A. 硫酸氢钠、、氯化钠 B. 、食盐水、氢氧化钠 C. 醋酸、胆矾、石灰石 D. 盐酸、冰水混合物、碳酸钠 2. 下列关于胶体的说法错误的是 A. 将浓溶液滴加到饱和溶液中制备胶体 B. 胶体分散质粒子直径约为 C. 可用激光笔照射的方法鉴别胶体和溶液 D. 制备胶体的实验过程中，煮沸至液体呈红褐色时应停止加热 3. 下列说法正确的是 A. 属于碱性氧化物 B. 酸性氧化物都能与水反应生成对应的酸 C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 D. 碱性氧化物能与酸反应生成盐和水 4. 下列化学反应的离子方程式，能用表示的是 A. B. C. D. 5. 下列物质按照“→”所示不能一步实现转化的是 A. B. C. Al→AlCl3 D. 6. 反应中，氧化剂是 A. B. C. HCl D. 7. 下列条件下离子组一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 在NaOH溶液中：、、、 C. 含有的溶液中：、、、 D. 无色透明溶液中：、、、 8. 下列电离方程式书写正确的是 A. 熔融NaHSO4：NaHSO4=Na++H++ B. H2SO4溶于水：H2SO4=2H++ C. Ca(OH)2溶于水： D. NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na++H++ 9. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 碳酸钙与稀硫酸溶液反应： C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D. 醋酸与氢氧化钠溶液反应： 10. 现有①铜片 ②固体 ③固体 ④石墨 ⑤ ⑥稀硫酸 ⑦熔融的，下列说法正确的是 A. 属于电解质的是②③⑤⑦ B. 难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以是非电解质 C. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 D. 能导电的是①④⑥⑦ 11. 已知在热的碱性溶液中，发生如下反应：，在相同条件下也能发生类似的反应，其最终产物是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 12. 已知物质的氧化性：。下列反应能够发生的是 A. B. C. D. 13. 某离子反应涉及、、、、、等微粒，其中、的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应中作氧化剂 B. 生成一个分子时，转移3个电子 C. 该反应中作氧化产物 D. 中元素化合价为+1价 14. 在电解质溶液的导电性实验(装置如图示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭又逐渐变亮的是 A. 硫酸钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 B. 盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C. 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 D. 盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 二、非选择题(共58分) 15. 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、，某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示。 （1）试剂a为__________(写化学式)，“分离操作”的名称是__________；试剂b为__________(写化学式)。 （2）确定已去除干净的方法：____________________________________________________________。 （3）向“溶液1”中加入过量试剂c后，发生反应的离子方程式为______________________________。 （4）“溶液3”所含的溶质离子主要有、__________(写离子符号)。 16. 某无色透明的溶液中一定含有，可能大量含有以下离子中的几种：、、、、、、、、，且每种离子的数目相等。为确定其组成，分别取原溶液进行了如下实验：①取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红；②取少量溶液于试管中，滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀；③取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀； （1）②中白色沉淀化学式为__________。 （2）写出步骤③产生白色沉淀的离子方程式________________________________________。 （3）溶液中一定存在的阴离子为__________(填离子符号，下同)。 （4）溶液中除外一定存在的阳离子为__________。 17. 回答下列问题： （1）下列反应中，不是氧化还原反应的是__________(填字母序号)。 a． b． c． （2），反应中氧化产物和还原产物的个数比为__________。 （3）会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中发生__________反应(填“氧化”或“还原”，下同)；中毒后可服用维生素，帮助人体将转化为，这说明维生素C具有__________性。 （4）请用双线桥法表示电子的转移：_________。 18. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）古代炼丹术用到的铅丹可与硝酸反应：，则铅丹的化学式为__________。 （2）食盐中含有的少量碘酸钾能与反应：。当有3个生成时转移电子数目为__________。 （3）反应I． 反应II． ①中元素的化合价为__________。 ②、和的氧化性由强到弱的顺序是______________________________。 ③反应中，氧化剂和还原剂的质量之比为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 明德中学2026年下学期10月阶段检查 高一年级化学试卷 时量：60分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：O：16 Cl：35.5 Cr：52 一、选择题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 下列各组物质中，分别属于酸、混合物和碱的是 A. 硫酸氢钠、、氯化钠 B. 、食盐水、氢氧化钠 C. 醋酸、胆矾、石灰石 D. 盐酸、冰水混合物、碳酸钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸氢钠属于酸式盐不属于酸，为纯净物不属于混合物，氯化钠属于盐不属于碱，A错误； B．电离出的阳离子全部为属于酸，食盐水是氯化钠水溶液属于混合物，氢氧化钠电离出的阴离子全部为属于碱，B正确； C．醋酸属于酸，胆矾是为结晶水合物属于纯净物不属于混合物，石灰石主要成分为碳酸钙不属于碱，C错误； D．盐酸是氯化氢水溶液属于混合物不属于酸，冰水混合物只含一种物质属于纯净物不属于混合物，碳酸钠属于盐不属于碱，D错误； 故选B。 2. 下列关于胶体的说法错误的是 A. 将浓溶液滴加到饱和溶液中制备胶体 B. 胶体分散质粒子直径约为 C. 可用激光笔照射的方法鉴别胶体和溶液 D. 制备胶体的实验过程中，煮沸至液体呈红褐色时应停止加热 【答案】A 【解析】 【详解】A．将浓溶液滴加到饱和溶液中，会发生复分解反应生成沉淀，无法制备胶体，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，A错误； B．胶体分散质粒子的直径范围为，这是胶体的本质特征，胶体符合该规律，B正确； C．胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，可用激光笔照射是否产生光亮通路鉴别二者，C正确； D．若煮沸时间过长，胶体会发生聚沉生成沉淀，因此煮沸至液体呈红褐色时应停止加热，D正确； 故选A。 3. 下列说法正确的是 A. 属于碱性氧化物 B. 酸性氧化物都能与水反应生成对应的酸 C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 D. 碱性氧化物能与酸反应生成盐和水 【答案】D 【解析】 【详解】A．是高锰酸的酸酐，属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物，A错误； B．部分酸性氧化物难溶于水且不与水反应，如，无法和水反应生成对应的硅酸，B错误； C．部分非金属氧化物属于不成盐氧化物，如、等，不属于酸性氧化物，C错误； D．碱性氧化物的定义为能与酸反应生成盐和水的氧化物，该表述符合定义，D正确； 故选D。 4. 下列化学反应的离子方程式，能用表示的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸和氢氧化钠均为强电解质，在水溶液中完全电离，删去反应前后不变的钠离子和氯离子，得到离子方程式，与题干所给离子方程式相同，A正确； B．一水合氨是弱电解质，书写离子方程式时保留化学式，反应的离子方程式为，与题干所给离子方程式不同，B错误； C．碳酸氢根在离子方程式中保留整体，反应的离子方程式为，与题干所给离子方程式不同，C错误； D．氢氧化铜难溶，书写离子方程式时保留化学式，反应的离子方程式为，与题干所给离子方程式不同，D错误； 故选A。 5. 下列物质按照“→”所示不能一步实现转化的是 A. B. C. Al→AlCl3 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．高温煅烧可分解生成和，能一步实现转化，A不符合题意； B．与水反应可直接生成，能一步实现转化，B不符合题意； C．与盐酸反应（或与点燃反应）可直接生成，能一步实现转化，C不符合题意； D．是难溶于水的碱性氧化物，不能直接与水反应生成，需先与酸反应生成铁盐，再与碱反应得到，不能一步实现转化，D符合题意； 答案选D。 6. 反应中，氧化剂是 A. B. C. HCl D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中元素化合价从-1价升高为中的0价，过氧化氢失电子发生氧化反应，作还原剂，A错误； B．中元素化合价从0价降低为中的-1价，得电子发生还原反应，作氧化剂，B正确； C．是反应的还原产物，不属于反应物，不是氧化剂，C错误； D．是反应的氧化产物，不属于反应物，不是氧化剂，D错误； 故选B。 7. 下列条件下离子组一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 在NaOH溶液中：、、、 C. 含有的溶液中：、、、 D. 无色透明溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明不要求溶液无色，、、、之间不发生反应，可大量共存，A正确； B．溶液中含大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．为紫红色离子，不符合无色透明溶液的要求，不能大量共存，D错误； 故选A。 8. 下列电离方程式书写正确的是 A. 熔融NaHSO4：NaHSO4=Na++H++ B. H2SO4溶于水：H2SO4=2H++ C. Ca(OH)2溶于水： D. NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na++H++ 【答案】B 【解析】 【详解】A．在熔融状态下，硫酸氢钠正确的电离方程式为，A错误； B．硫酸是强酸，在水溶液中完全电离，B正确； C．氢氧化钙为可溶性强碱，电离方程式应为Ca(OH)2=Ca2++2OH-，C错误； D．是弱酸的酸式酸根，不能拆开，电离方程式应为NaHCO3=Na++，D错误； 答案选B。 9. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 碳酸钙与稀硫酸溶液反应： C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D. 醋酸与氢氧化钠溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，应生成Fe2+，正确离子方程式为，A错误； B．碳酸钙为难溶物，离子方程式中需写化学式，不能拆写为，且反应生成的硫酸钙为微溶物也需保留化学式，正确离子方程式为，B错误； C．氢氧化钡与稀硫酸反应同时生成硫酸钡沉淀和水，选项漏写了H+与OH−生成H2O的反应，正确离子方程式为，C错误； D．醋酸为弱电解质，离子方程式中写化学式，与氢氧化钠反应生成可溶醋酸钠和水，离子方程式书写规范，D正确； 故答案为D。 10. 现有①铜片 ②固体 ③固体 ④石墨 ⑤ ⑥稀硫酸 ⑦熔融的，下列说法正确的是 A. 属于电解质的是②③⑤⑦ B. 难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以是非电解质 C. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 D. 能导电的是①④⑥⑦ 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离出阴阳离子而导电的化合物，⑤自身不能电离，属于非电解质，属于电解质的是②③⑦，A错误； B．在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，且溶解于水的那一小部分完全电离，属于电解质，电解质分类与物质溶解性大小无必然关系，B错误； C．溶于水时在水分子的作用下即可发生电离，不需要通电，C错误； D．①铜片、④石墨中存在自由移动的电子可导电，⑥稀硫酸、⑦熔融的中存在自由移动的离子可导电，因此能导电的是①④⑥⑦，D正确； 故选D。 11. 已知在热的碱性溶液中，发生如下反应：，在相同条件下也能发生类似的反应，其最终产物是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】A 【解析】 【分析】发生反应，氯元素化合价既升高又降低，据此分析解答。 【详解】A．生成氯元素化合价既有升高又有降低，故A正确； B． →、，氯元素化合价只有升高没有降低，故B错误； C． →，氯元素化合价只有降低没有升高，故C错误； D．→，氯元素化合价只有升高没有降低，故D错误； 故选A。 12. 已知物质的氧化性：。下列反应能够发生的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中氧化剂为，氧化产物为，若反应能发生需满足氧化性，与题干给出的氧化性顺序矛盾，A错误； B．该反应中氧化剂为，氧化产物为，若反应能发生需满足氧化性，与题干给出的氧化性顺序矛盾，B错误； C．该反应中氧化剂为，氧化产物为，符合题干给出的氧化性顺序，反应可以发生，C正确； D．该反应中氧化剂为，氧化产物为，若反应能发生需满足氧化性，与题干给出的氧化性顺序矛盾，D错误； 故选C。 13. 某离子反应涉及、、、、、等微粒，其中、的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应中作氧化剂 B. 生成一个分子时，转移3个电子 C. 该反应中作氧化产物 D. 中元素化合价为+1价 【答案】D 【解析】 【详解】A．中元素化合价从-3升高到中的0价，失电子作还原剂，A错误； B．1个分子含2个原子，原子化合价由-3升至0价，每个N失去3个电子，则生成1个分子时，共转移6个电子，B错误； C．中元素化合价从+1降低为中的-1价，是还原产物，C错误； D．中为-2价，离子整体带1个单位负电荷，计算得元素化合价为价，D正确； 故选D。 14. 在电解质溶液的导电性实验(装置如图示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭又逐渐变亮的是 A. 硫酸钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 B. 盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C. 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 D. 盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，完全反应时生成硫酸钡沉淀和强氧化钠，一直会有自由移动的离子，灯泡不会熄灭，A错误； B．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成NaCl和水，始终存在可自由移动的Na+和Cl-，滴定过程中灯泡不可能熄灭，B错误； C．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成硫酸钡沉淀合氢氧化铜沉淀，氢氧化钡剩余以后则会后自由移动的阴阳离子，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮，C正确； D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液生成AgCl沉淀和硝酸，始终存在可自由移动的H+和硝酸根离子，滴定过程中灯泡不可能熄灭，D错误； 故选C。 二、非选择题(共58分) 15. 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、，某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示。 （1）试剂a为__________(写化学式)，“分离操作”的名称是__________；试剂b为__________(写化学式)。 （2）确定已去除干净的方法：____________________________________________________________。 （3）向“溶液1”中加入过量试剂c后，发生反应的离子方程式为______________________________。 （4）“溶液3”所含的溶质离子主要有、__________(写离子符号)。 【答案】（1） ①. ②. 过滤 ③. （或 ） （2） 静置，取上层清液少许于试管中，加入稀盐酸酸化，无明显现象，继续滴加 （或 ）溶液，若无白色沉淀产生，则说明 已去除干净 （3） （4） 、 【解析】 【分析】该酸性工业废水含有、、、、等离子，为除去其中的和并最终得到中性溶液，按如下流程处理：首先向废水中加入过量的碱类试剂，使转化为蓝色的沉淀，通过分离操作过滤得到蓝色沉淀1和去除了的溶液1；接着向溶液1中加入过量的试剂，将转化为沉淀，之后再加入过量的试剂，除去前一步过量引入的，随后通过分离操作过滤，得到白色沉淀2（包含生成的与沉淀），以及含有过量、的溶液2；最后向溶液2中加入适量盐酸调节体系，中和多余的、，反应释放出气体，最终得到呈中性的溶液3。 【小问1详解】 要除去得到蓝色沉淀，且不引入难以除去的新阳离子，过量试剂a选择，既可以将完全转化为氢氧化铜蓝色沉淀，还能中和原废水的酸性；将沉淀和溶液分离的操作是过滤。后续需要除去，因此试剂b选择过量的，可将完全转化为沉淀； 【小问2详解】 检验的标准操作需先加盐酸排除等干扰离子，再加钡盐，通过无沉淀证明硫酸根已除尽； 【小问3详解】 加入的过量试剂c是，作用是除去上一步过量的，生成白色沉淀，对应离子方程式为； 【小问4详解】 原废水中的、全程未参与反应，后续加适量盐酸将过量的、完全中和，最终得到中性溶液，因此溶液3中除外，主要剩余离子为和。 16. 某无色透明的溶液中一定含有，可能大量含有以下离子中的几种：、、、、、、、、，且每种离子的数目相等。为确定其组成，分别取原溶液进行了如下实验：①取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红；②取少量溶液于试管中，滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀；③取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀； （1）②中白色沉淀化学式为__________。 （2）写出步骤③产生白色沉淀的离子方程式________________________________________。 （3）溶液中一定存在的阴离子为__________(填离子符号，下同)。 （4）溶液中除外一定存在的阳离子为__________。 【答案】（1） （2） （3）、、 （4）、 【解析】 【分析】溶液无色透明，说明一定不含有黄色的；步骤①中，取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红，说明溶液呈酸性，一定含有，因与不能大量共存，故一定不存在；步骤②中，取少量溶液于试管中，滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为不溶于酸的，说明溶液中一定含有，因与不能大量共存，故一定不存在；步骤③中，取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为，说明溶液中一定含有；已知溶液中一定含有，故溶液中一定含有的阳离子为 、、；已知每种离子的数目相等，假设每种离子的数目均为，则目前确定的阳离子所带正电荷总数为 ；目前确定的阴离子所带负电荷总数为 ；根据溶液呈电中性（电荷守恒原则），阴离子还需要提供的负电荷，因此溶液中还必须同时含有和（提供 的负电荷），且一定不能含有 （否则正电荷总数变为，阴离子电荷无法配平）；综上所述，溶液中一定存在的离子为 、、、、、，一定不存在 、、、。 【小问1详解】 由上述分析可知，步骤②中加入硝酸钡溶液，与结合生成硫酸钡白色沉淀，其化学式为。 【小问2详解】 步骤③中滴入过量氢氧化钠溶液，与反应生成白色沉淀，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 由分析知，该溶液中一定存在的阴离子是、、。 【小问4详解】 由以上分析知，，该溶液中一定存在的阳离子是 、、，故除外一定存在的阳离子为 、。 17. 回答下列问题： （1）下列反应中，不是氧化还原反应的是__________(填字母序号)。 a． b． c． （2），反应中氧化产物和还原产物的个数比为__________。 （3）会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中发生__________反应(填“氧化”或“还原”，下同)；中毒后可服用维生素，帮助人体将转化为，这说明维生素C具有__________性。 （4）请用双线桥法表示电子的转移：_________。 【答案】（1）b （2） （3） ①. 还原 ②. 还原 （4） 【解析】 【小问1详解】 判断是否为氧化还原反应，关键在于看反应前后是否有元素化合价的变化。 a．中  为  价，产物  中  为  价，  中  为  价。氯元素化合价发生变化，是氧化还原反应，a不符合题意； b．反应物中为 价、为  价、为 价、为  价，生成物中为价、为价，中为价、为价，中为  、 为价。所有元素化合价均未改变，不是氧化还原反应，b符合题意； c．中为价，产物中为价，中为价。氮元素化合价发生变化，是氧化还原反应，c不符合题意； 故选b。 【小问2详解】 该反应为归中反应，单质中元素化合价从0价升高到+4价，被氧化，对应生成的为氧化产物，共1个；浓中元素化合价从+6价降低到+4价，被还原，对应生成的为还原产物，共2个，因此反应中氧化产物和还原产物的个数比为； 【小问3详解】 转化为时元素化合价升高，发生氧化反应，作为氧化剂，发生还原反应；转化为时元素化合价降低，发生还原反应，维生素作为还原剂，体现还原性； 【小问4详解】 该反应为归中反应，中为+3价，反应后变为中0价，得到3个电子，发生还原反应；中为-3价，反应后变为中0价，失去3个电子，发生氧化反应，按双线桥“失电子对氧化反应、得电子对还原反应，两端指向变价同种元素”的规则标注即可，正确的表示方法为：。 18. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）古代炼丹术用到的铅丹可与硝酸反应：，则铅丹的化学式为__________。 （2）食盐中含有的少量碘酸钾能与反应：。当有3个生成时转移电子数目为__________。 （3）反应I． 反应II． ①中元素的化合价为__________。 ②、和的氧化性由强到弱的顺序是______________________________。 ③反应中，氧化剂和还原剂的质量之比为__________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。生成物总原子组成为：3个、4个、16个、4个，反应物中4个已提供4个、4个、12个，因此X为； 【小问2详解】 该反应为归中反应：中从价降低到0价，每个得到5个电子；5个中从价升高到0价，共失去5个电子，对应生成3个，因此转移电子数目为5； 【小问3详解】 ① 离子中各元素化合价代数和等于离子所带电荷数，为价，设化合价为，列方程，解得。 ② 氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物。反应I中铁元素化合价降低，是氧化剂，硫元素化合价升高，是氧化产物，故氧化性；反应II中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性，综上得氧化性顺序。 ③ 该反应中中元素化合价降低，作氧化剂；中元素化合价升高，作还原剂。1个被还原的同时有6个被氧化，二者质量比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $