精品解析：湖南长沙市长郡中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

高一化学10月练习 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：C~12 N~14 O~16 S~32 K~39 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 实验室试剂应分类存放。下列试剂存放正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于盐，属于碱，属于金属单质，三种试剂不属于同一类别，A错误； B．、和均由金属阳离子和酸根阴离子构成，均属于盐，可以归为一类存放，B正确； C．和均属于氧化物，浓硫酸属于酸类试剂，三种试剂不属于同一类别，C错误； D．盐酸属于酸类试剂，乙醇属于有机物，属于碱，三种试剂不属于同一类别，D错误； 故选B。 2. 准确形成化学基本概念，有助于知识学习中举一反三。下列说法正确的是 ①同素异形体由同种元素组成，H2O和 H2O2互为同素异形体 ②冰水混合物、液氯都是纯净物 ③CuSO4、NaHCO3都是酸式盐 ④Na2O等大多数金属氧化物属于碱性氧化物，CO2等大多数非金属氧化物属于酸性氧化物 ⑤纯碱、一水合氨均属于碱 ⑥能与酸反应生成盐和水的物质一定是碱 A. ①④ B. ②④ C. ③⑥ D. ②④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①同素异形体的定义是同种元素形成的不同单质，和是两种化合物，不符合同素异形体的范畴，①错误； ②冰和水是的不同聚集状态，仅含一种分子；液氯是液态的，二者都属于纯净物，②正确； ③电离时不会产生可电离的，属于正盐，只有是酸式盐，③错误； ④这类和酸反应仅生成盐和水的金属氧化物属于碱性氧化物，是大多数金属氧化物的类别；这类和碱反应仅生成盐和水的非金属氧化物属于酸性氧化物，是大多数非金属氧化物的类别，④正确； ⑤纯碱是的俗称，属于盐类，不符合碱的定义（电离出的阴离子全部是的化合物），⑤错误； ⑥能和酸反应生成盐和水的物质除了碱，还有碱性氧化物，比如CuO和盐酸反应也生成氯化铜和水，⑥错误； 综上②④正确，故选B。 3. 下列物质按溶液、胶体、悬浊液的顺序排列正确的是 A. 淀粉溶液、有色玻璃、苏打水 B. 碘水、云、泥水 C. 白糖水、食盐水、汽水 D. 石灰乳、雾、油泼面汤 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉溶液、有色玻璃均属于胶体，苏打水属于溶液，其排列顺序为胶体、胶体、溶液，A错误； B．碘溶于水形成碘水，属于溶液；云是微小水滴等分散在空气中形成的胶体；泥水中含有悬浮的难溶固体颗粒，属于悬浊液，其排列顺序符合题意，B正确； C．白糖水、食盐水分别由白糖、食盐溶于水形成，汽水中溶有二氧化碳等物质，三者均属于溶液，第二种和第三种分散系的类别均不符合题意，C错误； D．石灰乳中含有未溶解的氢氧化钙固体颗粒，属于悬浊液；雾是微小水滴分散在空气中形成的胶体；油泼面汤中的油滴分散在水中形成乳浊液，其排列顺序不符合题意，D错误； 故选B。 4. 下列有关胶体性质和应用的描述错误的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径为1~100 nm B. 光束通过大雾时会产生一条光亮的通路，是胶体的丁达尔效应 C. 个铁离子形成氢氧化铁胶体后，其分散系中胶体粒子数目为 D. “钴酞菁”分子(直径约为 在水中形成的分散系能透过滤纸 【答案】C 【解析】 【详解】A．分散系的分类依据就是分散质粒子直径大小，胶体的本质特征就是分散质粒子直径在1~100 nm之间，A正确； B．大雾属于气溶胶，光束通过胶体时出现光亮通路的现象就是丁达尔效应，B正确； C．氢氧化铁胶体粒子是多个聚集形成的集合体，并非单个铁离子转化而来的独立粒子，因此个铁离子形成的胶体粒子数目远小于，C错误； D．，该分子直径约为，处于胶体粒子直径范围，胶体分散系中的粒子可以透过滤纸，D正确； 故选C。 5. 下列物质在指定条件下的电离方程式书写正确的是 A. 在水中： B. 溶于水： C. 熔融状态下： D. 溶于水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．一水合氨是弱电解质，在水中只有部分电离，电离方程式应使用可逆号，正确的电离方程式为，A错误； B．碳酸氢钠溶于水时完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆写成氢离子和碳酸根离子，正确的电离方程式为，B错误； C．硫酸钡虽然难溶于水，但属于强电解质，在熔融状态下完全电离，电离方程式应使用等号，正确的电离方程式为，C错误； D．高锰酸钾是强电解质，溶于水时完全电离为钾离子和高锰酸根离子，电离方程式为，D正确； 故选D。 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 将铜片插入硝酸银溶液中： B. 将氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液混合： C. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： D. 碳酸钙与稀盐酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜原子失去2个电子生成，每个银离子得到1个电子生成银原子，因此参与反应的铜与银离子的个数比为1∶2。原式既不符合电荷守恒，也不符合得失电子守恒，正确的离子方程式为，A错误； B．碳酸氢钠在水溶液中电离产生和，书写离子方程式时，不能将拆写为和。碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，正确的离子方程式为，B错误； C．硝酸银溶液中的银离子与氯化钠溶液中的氯离子结合生成氯化银沉淀，钠离子和硝酸根离子不参与反应。离子方程式为，符合原子守恒和电荷守恒，C正确； D．碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时应保留其化学式，不能拆写成离子。碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 7. 在指定条件下，下列各组离子在溶液中能够大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：、 B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、、 C. 强碱性溶液中：、、、 D. 含有大量的溶液中：、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．所列离子均为无色，但与反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为，不能大量共存，A错误； B．使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，其中的与反应生成弱电解质醋酸，离子方程式为，不能大量共存，B错误； C．强碱性溶液中存在大量，是可溶性碱，不会与反应生成沉淀。所列四种离子相互之间以及与之间均不发生反应，能够大量共存，C正确； D．溶液中含有大量，它与反应生成二氧化碳和水，离子方程式为，不能大量共存，D错误； 故选C。 8. 稀溶液的部分化学性质总结如下。下列说法错误的是 A. 性质①说明 为酸式盐 B. 性质②中发生的反应的离子方程式为 C. 性质③中反应生成的气体是 H2 D. 以上性质说明 稀溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．能使紫色石蕊变红，说明稀溶液中可电离出，它由金属阳离子和酸式酸根离子​构成，属于酸式盐，A正确； B．稀溶液中，​完全电离为、、​，加入​时，除了和​生成​沉淀，还会和发生中和反应，选项中的离子方程式遗漏了与的反应，若与按1:1反应，离子方程式为： ；若与按2:1反应，离子方程式为：  ，B错误； C．​稀溶液中存在大量，和活泼金属反应会生成，C正确； D．稀溶液可使石蕊变红、和活泼金属生成氢气、和金属氧化物反应生成盐和水，符合酸的通性；同时溶液中存在大量，性质和稀硫酸高度相似，部分反应中可代替稀硫酸，D正确； 故选B。 9. 某溶液仅由、、，、、、中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验。 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 向滤液2中加入溶液会产生白色沉淀 B. 白色沉淀2为 C. 原溶液中一定存在，一定不存在 D. 白色沉淀3为AgCl，原溶液中一定存在 【答案】D 【解析】 【分析】原溶液加入过量盐酸后产生气体，在题给离子范围内，可确定原溶液含有，发生反应。盐酸过量，碳酸根离子已被除去；所得溶液1无色，说明原溶液不含呈蓝色的和呈黄色的。由于与不能大量共存，原溶液也不含；题给阳离子中仅剩，根据溶液呈电中性，可确定原溶液含有。向无色溶液1中加入过量溶液，先中和过量的盐酸，再使硫酸根离子形成白色沉淀，因而可确定原溶液含有。过滤后，滤液2中含有过量试剂提供的和，也含有第一步加入盐酸带入的。最后加入过量硝酸和硝酸银溶液，硝酸中和碱，银离子与氯离子反应产生白色沉淀。 【详解】A．向无色溶液1中加入的溶液过量，因此滤液2中含有和。加入溶液后，与反应生成，再与结合，反应可表示为，会产生白色沉淀，A正确； B．第一步加入过量盐酸，已将除去；无色溶液1中又不含和。因此，加入过量溶液后生成的白色沉淀只能来自与的反应，即，白色沉淀2为，B正确； C．加入盐酸产生气体，说明原溶液含有，而与会形成难溶的，故原溶液不含。无色溶液1又排除了和，题给阳离子中仅剩。溶液中既有阴离子，就必须有阳离子使溶液呈电中性，因此原溶液一定含有，C正确； D．滤液2中的已在前一步被沉淀除去，加入过量硝酸和硝酸银溶液后，发生反应，所以白色沉淀3为AgCl。但第一步加入的盐酸已经引入，即使原溶液不含，也会产生这一白色沉淀，故不能确定原溶液一定含有，D错误； 故选D。 10. 下列化学反应中，S元素仅被还原的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中，硫元素的化合价由中的+4价升高到中的+6价，化合价升高对应被氧化，因此硫元素仅被氧化，A错误； B．反应中，单质硫中硫元素的化合价为0价，生成物和中硫元素的化合价分别为-2价和+4价。硫元素的化合价既有降低又有升高，因此硫元素既被还原又被氧化，B错误； C．反应中，硫元素的化合价由中的+6价降低到中的+4价，化合价降低对应被还原，且没有硫元素化合价升高的过程，因此硫元素仅被还原，C正确； D．反应中，中硫元素的化合价由-2价升高到0价，被氧化；中硫元素的化合价由+4价降低到0价，被还原。因此硫元素既被氧化又被还原，D错误； 故选C。 11. ClO2是目前国际上公认的高效、广谱、快速安全的杀菌剂。工业制ClO2的化学反应为2NaClO3 + SO2 + H2SO4＝2ClO2 + 2NaHSO4。下列有关该反应的说法正确的是 A. SO2是氧化剂 B. NaClO3被氧化 C. SO2发生了还原反应 D. NaClO3得到电子 【答案】D 【解析】 【详解】在2NaClO3 + SO2 + H2SO4＝2ClO2 + 2NaHSO4的反应中，SO2中的硫元素化合价升高，失去电子被氧化，本身做还原剂；NaClO3中的氯元素化合价降低，得到电子被还原，本身做氧化剂，故D正确， 答案选D。 12. 过氧化钙 在食品加工方面可用作面粉处理剂、氧化剂，能与水缓慢反应： 高铁酸钠 是一种新型绿色自来水消毒剂、净水剂，一种碱性条件下制备高铁酸钠的化学原理如下： 下列说法不正确的是 A. 在反应 中，体现还原性的反应物为 B. 反应中电子转移的方向和数目可表示为 C. 中铁元素的化合价为+6价 D. 制备高铁酸钠的反应中每生成1个 ，共转移3个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．在中，中的O为-1价，该反应是的歧化反应：部分-1价O降价到中的-2价体现氧化性，部分-1价O升价到​中的0价体现还原性，水中H、O化合价均未变化，因此体现还原性的反应物是​，A正确； B．该反应中2个​共转移2个电子：2个-1价O失去 生成​，另外2个-1价O得到 生成-2价O，电子转移总数为2，且电子的得失均发生在​的O元素，图示中转移电子数标记错误、电子来源指向错误，正确的表示为：，B错误； C．中O为-2价，设Fe化合价为x，根据电荷守恒：，解得，C正确； D．制备高铁酸钠的反应中，Fe元素从中的+3价升高到中​的+6价，每生成1个​，转移电子数为，D正确； 故选B。 13. 把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是 A. 通入溶液 B. HCl通入溶液 C. 通入NaOH溶液 D. 通入稀盐酸溶液 【答案】A 【解析】 【分析】溶液的导电能力取决于溶液中的离子浓度大小，离子浓度越大，溶液导电能力越强。 【详解】A．通入到溶液中，溶液由醋酸(弱电解质)变为醋酸铵(强电解质), 故导电能力显著增强，故A符合题意； B．HCl通入醋酸钠溶液，溶液由醋酸铵(强电解质) 变为醋酸(弱电解质)和氯化钠(强电解质)，故导电能力有所增强但变化较小，故B不符合题意； C．通入NaOH溶液，转变为碳酸钠溶液，NaOH溶液和碳酸钠溶液均为强电解质溶液、故导电能力变化不大，故C不符合题意； D．通入到盐酸中，溶液由盐酸变为氯化铵，故导电能力变化不大，故D不符合题意； 故选A。 14. 已知下列实验事实： ①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液 ②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液 ③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝 下列判断错误的是 A. 实验①证明Cr2O3是两性氧化物 B. 实验①发生氧化还原反应 C. 实验②H2O2体现氧化性 D. 可发生反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．两性氧化物的定义是既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水，实验①中分别与、硫酸反应均得到对应的盐和水，符合两性氧化物特征，A正确； B．实验①的两个反应中，元素化合价均为价，所有元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，B错误； C．实验②中元素化合价从价升高为价，发生氧化反应，作为氧化剂，体现氧化性，C正确； D．由实验②可知氧化性，由实验③可知氧化性，故氧化性，该离子反应可发生，D正确； 故答案选B。 二、非选择题(本题共4个小题，共58分) 15. 某固体物质X中可能含有Fe、CuO、NaCl、中的若干种，为确定其组成，取物质X做如下实验，过程中所加试剂均过量。回答下列问题： （1）固体2的成分为__________（填化学式，下同），说明固体1中含有__________。写出固体1溶于盐酸时，发生的复分解反应的离子方程式：_______________________。 （2）气体1的成分为__________，此现象说明物质X中一定含有__________。 （3）白色沉淀的成分为__________，该现象_____________（填“能”或“不能”）说明物质X中含有NaCl。 【答案】（1） ①. Cu ②. Fe、CuO ③. （2） ①. ②. （3） ①. AgCl ②. 不能 【解析】 【分析】向X中加入足量水后，不溶于水的Fe、CuO留在固体1中，NaCl、若存在则溶于水，进入溶液1。两部分分别加盐酸：固体1中的Fe、CuO都能与盐酸反应，其中CuO反应生成的还能与Fe发生置换反应，因此固体2应从反应新生成的物质中判断；溶液1中的碳酸盐若存在，会与盐酸反应产生气体。过量盐酸使碳酸盐反应完全，同时向溶液2中引入，后续检验时需要考虑这一变化。 【小问1详解】 固体1来自X中不溶于水的成分，只可能含Fe、CuO。加入过量盐酸时，Fe发生反应而溶解；CuO是碱性氧化物，与盐酸反应生成盐和水，该反应属于复分解反应，其离子方程式为。若固体1只含Fe或只含CuO，均不会留下固体；二者同时存在时，Fe还能与生成的发生反应。生成的Cu不与盐酸反应，而剩余的Fe和CuO均能被过量盐酸溶解，因此固体2为Cu，固体1中含有Fe、CuO； 【小问2详解】 溶液1中可能含NaCl和，其中NaCl不与盐酸反应，与过量盐酸反应的离子方程式为。因此气体1为，物质X中一定含有； 【小问3详解】 溶液1中加入的盐酸过量，碳酸根离子已反应完全，溶液2中含有盐酸引入的。加入硝酸银溶液后发生反应，故白色沉淀为AgCl。即使X中没有NaCl，盐酸引入的也能产生该白色沉淀，因此该现象不能说明X中含有NaCl。 16. A、B、C、D为四种可溶性盐，其阳离子分别是 中的某一种，阴离子分别是 中的某一种(离子在物质中不重复出现)。现完成以下实验： i．若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。 ii．若向 i 的四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。 （1）根据 i 、ii实验事实可推断它们的化学式分别为： A________________；B_____________；C_____________；D______________。 （2）写出下列反应的离子方程式。 ①D与足量盐酸反应：__________________________。 ②CO2 通入 D溶液中生成酸式盐：________________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. ②. 【解析】 【分析】只有C盐溶液呈蓝色，说明C含；加盐酸后B盐有沉淀，说明B含，由于与​都会生成沉淀，因此只能和​配对，即B为​；加盐酸后D盐放出无色无味气体，说明D含​，由于与会生成沉淀，因此只能和配对，即D为；此时剩余未配对的阳离子为，剩余未配对的阴离子为，由于和​会生成沉淀，因此只能和配对，得到A为​，最后和配对，得到C为。 【小问1详解】 由上述分析知，A为，B为，C为，D为。 【小问2详解】 ①和足量盐酸反应时，​直接和过量完全反应，生成​气体和水，反应的离子方程式为： 。 ②过量通入溶液中，正盐和、反应，生成可溶的酸式盐，反应的离子方程式为：。​ 17. 氧化还原反应在人类的生产、生活中有着重要的应用。 （1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为 该反应中，被氧化的元素是__________(填元素符号)，消耗的还原剂和氧化剂的质量比为__________。 （2）在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌) 请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：__________。 在该反应中，氧化剂是__________。 （3）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的 转变为易吸收的 反应中维生素 C__________(填“被氧化”或“被还原”)。 （4）氮氧化物是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气的一种方法是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成两种气体，其中一种气体占空气体积的78%。写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_______________________________。 （5）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为 则X的化学式是______________，其中 H2S在该反应中__________(填标号)。 A．作氧化剂 B．既是氧化剂又是还原剂 C．作还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂 【答案】（1） ①. C ②. （2） ①. ②. （3）被氧化 （4） （5） ①. ②. D 【解析】 【小问1详解】 反应中各元素价态变化：S从0价降到-2价，N从+5价降到0价，C从0价升高到+4价。被氧化的元素是化合价升高的C。还原剂是C（，总质量），氧化剂是S和（1mol S + 2mol ，总质量），二者质量比为。 【小问2详解】 火法炼锌中碳酸锌和过量碳在高温下反应生成Zn单质和CO，中Zn元素从+2价降为0价、C元素从+4价降为+2价，1个得，C单质中C元素从0价升高到+2价，1个C失，根据得失电子守恒：系数（化学计量数）为1、C系数为2，再根据原子守恒，配平其余物质系数可得化学方程式：。反应中​里Zn元素和C元素化合价均降低，故作氧化剂。 【小问3详解】  转变为，Fe元素化合价降低被还原，因此维生素C作还原剂，化合价升高，被氧化。 【小问4详解】 占空气体积78%的气体是​，NO和CO在催化剂作用下生成和，该反应的方程式为：。NO中的N元素从+2价降为0价，2NO共得到，CO中的C元素从+2价升为+4价，2CO共失去，因此单线桥从CO的C指向NO的N，桥上标注，表示为：。 【小问5详解】 根据原子守恒，反应前后Ag、S原子数均为4、2，因此2X含4个Ag和2个S，X为。中H、S元素化合价反应前后均无变化，因此既不是氧化剂也不是还原剂，故选D。 18. 某兴趣小组研究了离子反应过程中溶液导电能力的变化。已知：导电能力与溶液中离子数目、离子所带电荷数、溶液体积均有关。 实验Ⅰ：向一定体积的 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀盐酸，实验装置如图1所示，电导率传感器可测定混合溶液的导电能力，变化曲线如图2所示。 （1）的电离方程式为_______________________。 （2）逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中的现象是____________________________________________________；AB段发生的反应的离子方程式为_____________________________。 实验Ⅱ：向相同体积的某种 溶液中分别逐滴加入 溶液、 溶液，测得混合溶液的导电能力变化曲线如图3所示。 （3）该小组的同学关于图3的下列说法中，正确的是 (填标号)。 A. ab段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的 是非电解质 B. b处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. 曲线①的第二阶段溶液的导电能力不断增强，主要是由于过量的 电离出的离子导电 D. b处 溶液与稀硫酸恰好完全中和 （4）写出a→c反应的离子方程式：____________________________________。 （5）d处溶液中大量存在的离子有____________________。 实验Ⅲ：已知 为酸性氧化物，其化学性质与相似。向稀氨水中通入 气体至过量。 （6）上述过程的总离子方程式为___________________________________________。 （7）反应结束时，忽略溶液体积变化，与原溶液相比，溶液的导电性________________(填“增强”“减弱”或“几乎不变”)。 【答案】（1） （2） ①. 溶液红色逐渐变浅，最终褪去 ②. （3）BD （4） （5） （6） （7）增强 【解析】 【分析】实验Ⅱ： 溶液中逐滴加入 溶液时，因不参加反应，溶液中始终存在，溶液的导电能力不会为0。曲线①中b点的导电能力约为0 ，说明此时与 恰好完全反应生成和，曲线①代表溶液中逐滴加入 溶液，曲线②代表溶液中逐滴加入 溶液。 【小问1详解】 ​是强碱，在水溶液中完全电离为钡离子和氢氧根离子，电离方程式为：。 【小问2详解】 烧杯中是滴加了酚酞的氢氧化钡溶液，初始为红色，逐滴加入稀盐酸时，盐酸和氢氧化钡发生中和反应，溶液中浓度不断降低，因此红色逐渐变浅，最终溶液变为无色。AB段是氢氧化钡和盐酸的中和反应，本质是和结合生成水，反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 A．属于难溶盐，但在熔融状态下可以导电，是电解质，ab段导电能力减弱是因为反应过程中溶液中自由移动的离子总浓度大幅降低，并非因为是非电解质，A错误； B．溶液的导电能力由自由移动离子所带的电荷浓度大小决定，b处导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确； C．曲线①对应滴加硫酸的反应，第二阶段导电能力增强是因为加入了过量的硫酸，硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，并非由于过量，C错误； D．b处导电能力几乎为0，此时氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，生成硫酸钡沉淀和水，体系中几乎没有自由移动的离子，D正确； 故选BD。 【小问4详解】 a→c是与少量 溶液反应，到c点时，溶液中恰好完全反应，反应的离子方程式为：。 【小问5详解】 曲线②是溶液中逐滴加入 溶液，d点之前发生的反应依次为：、，因此d点溶液中大量存在的离子是。 【小问6详解】 二氧化硫和二氧化碳化学性质相似，向稀氨水中通入过量二氧化硫，最终生成可溶性的亚硫酸氢铵，一水合氨是弱碱，在离子方程式中保留化学式，因此总离子方程式为：。 【小问7详解】 原溶液中的一水合氨是弱碱，只能部分电离，反应结束时生成，是可溶性盐，完全电离，相同体积下溶液中自由移动的离子总浓度显著增大，因此溶液导电性增强。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学10月练习 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：C~12 N~14 O~16 S~32 K~39 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 实验室试剂应分类存放。下列试剂存放正确的是 A. B. C. D. 2. 准确形成化学基本概念，有助于知识学习中举一反三。下列说法正确的是 ①同素异形体由同种元素组成，H2O和 H2O2互为同素异形体 ②冰水混合物、液氯都是纯净物 ③CuSO4、NaHCO3都是酸式盐 ④Na2O等大多数金属氧化物属于碱性氧化物，CO2等大多数非金属氧化物属于酸性氧化物 ⑤纯碱、一水合氨均属于碱 ⑥能与酸反应生成盐和水的物质一定是碱 A. ①④ B. ②④ C. ③⑥ D. ②④⑤ 3. 下列物质按溶液、胶体、悬浊液的顺序排列正确的是 A. 淀粉溶液、有色玻璃、苏打水 B. 碘水、云、泥水 C. 白糖水、食盐水、汽水 D. 石灰乳、雾、油泼面汤 4. 下列有关胶体性质和应用的描述错误的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径为1~100 nm B. 光束通过大雾时会产生一条光亮的通路，是胶体的丁达尔效应 C. 个铁离子形成氢氧化铁胶体后，其分散系中胶体粒子数目为 D. “钴酞菁”分子(直径约为 在水中形成的分散系能透过滤纸 5. 下列物质在指定条件下的电离方程式书写正确的是 A. 在水中： B. 溶于水： C. 熔融状态下： D. 溶于水： 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 将铜片插入硝酸银溶液中： B. 将氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液混合： C. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： D. 碳酸钙与稀盐酸反应： 7. 在指定条件下，下列各组离子在溶液中能够大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：、 B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、、 C. 强碱性溶液中：、、、 D. 含有大量的溶液中：、、 8. 稀溶液的部分化学性质总结如下。下列说法错误的是 A. 性质①说明 为酸式盐 B. 性质②中发生的反应的离子方程式为 C. 性质③中反应生成的气体是 H2 D. 以上性质说明 稀溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀硫酸 9. 某溶液仅由、、，、、、中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验。 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 向滤液2中加入溶液会产生白色沉淀 B. 白色沉淀2为 C. 原溶液中一定存在，一定不存在 D. 白色沉淀3为AgCl，原溶液中一定存在 10. 下列化学反应中，S元素仅被还原的是 A. B. C. D. 11. ClO2是目前国际上公认的高效、广谱、快速安全的杀菌剂。工业制ClO2的化学反应为2NaClO3 + SO2 + H2SO4＝2ClO2 + 2NaHSO4。下列有关该反应的说法正确的是 A. SO2是氧化剂 B. NaClO3被氧化 C. SO2发生了还原反应 D. NaClO3得到电子 12. 过氧化钙 在食品加工方面可用作面粉处理剂、氧化剂，能与水缓慢反应： 高铁酸钠 是一种新型绿色自来水消毒剂、净水剂，一种碱性条件下制备高铁酸钠的化学原理如下： 下列说法不正确的是 A. 在反应 中，体现还原性的反应物为 B. 反应中电子转移的方向和数目可表示为 C. 中铁元素的化合价为+6价 D. 制备高铁酸钠的反应中每生成1个 ，共转移3个电子 13. 把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是 A. 通入溶液 B. HCl通入溶液 C. 通入NaOH溶液 D. 通入稀盐酸溶液 14. 已知下列实验事实： ①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液 ②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液 ③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝 下列判断错误的是 A. 实验①证明Cr2O3是两性氧化物 B. 实验①发生氧化还原反应 C. 实验②H2O2体现氧化性 D. 可发生反应： 二、非选择题(本题共4个小题，共58分) 15. 某固体物质X中可能含有Fe、CuO、NaCl、中的若干种，为确定其组成，取物质X做如下实验，过程中所加试剂均过量。回答下列问题： （1）固体2的成分为__________（填化学式，下同），说明固体1中含有__________。写出固体1溶于盐酸时，发生的复分解反应的离子方程式：_______________________。 （2）气体1的成分为__________，此现象说明物质X中一定含有__________。 （3）白色沉淀的成分为__________，该现象_____________（填“能”或“不能”）说明物质X中含有NaCl。 16. A、B、C、D为四种可溶性盐，其阳离子分别是 中的某一种，阴离子分别是 中的某一种(离子在物质中不重复出现)。现完成以下实验： i．若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。 ii．若向 i 的四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。 （1）根据 i 、ii实验事实可推断它们的化学式分别为： A________________；B_____________；C_____________；D______________。 （2）写出下列反应的离子方程式。 ①D与足量盐酸反应：__________________________。 ②CO2 通入 D溶液中生成酸式盐：________________________。 17. 氧化还原反应在人类的生产、生活中有着重要的应用。 （1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为 该反应中，被氧化的元素是__________(填元素符号)，消耗的还原剂和氧化剂的质量比为__________。 （2）在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌) 请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：__________。 在该反应中，氧化剂是__________。 （3）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的 转变为易吸收的 反应中维生素 C__________(填“被氧化”或“被还原”)。 （4）氮氧化物是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气的一种方法是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成两种气体，其中一种气体占空气体积的78%。写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_______________________________。 （5）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为 则X的化学式是______________，其中 H2S在该反应中__________(填标号)。 A．作氧化剂 B．既是氧化剂又是还原剂 C．作还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂 18. 某兴趣小组研究了离子反应过程中溶液导电能力的变化。已知：导电能力与溶液中离子数目、离子所带电荷数、溶液体积均有关。 实验Ⅰ：向一定体积的 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀盐酸，实验装置如图1所示，电导率传感器可测定混合溶液的导电能力，变化曲线如图2所示。 （1）的电离方程式为_______________________。 （2）逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中的现象是____________________________________________________；AB段发生的反应的离子方程式为_____________________________。 实验Ⅱ：向相同体积的某种 溶液中分别逐滴加入 溶液、 溶液，测得混合溶液的导电能力变化曲线如图3所示。 （3）该小组的同学关于图3的下列说法中，正确的是 (填标号)。 A. ab段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的 是非电解质 B. b处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. 曲线①的第二阶段溶液的导电能力不断增强，主要是由于过量的 电离出的离子导电 D. b处 溶液与稀硫酸恰好完全中和 （4）写出a→c反应的离子方程式：____________________________________。 （5）d处溶液中大量存在的离子有____________________。 实验Ⅲ：已知 为酸性氧化物，其化学性质与相似。向稀氨水中通入 气体至过量。 （6）上述过程的总离子方程式为___________________________________________。 （7）反应结束时，忽略溶液体积变化，与原溶液相比，溶液的导电性________________(填“增强”“减弱”或“几乎不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $