精品解析：湖南长沙市南雅中学2026-2027学年高一上学期10月质量检测 化学试题

2026年下学期高一年级10月质量检测卷(化学) 考试时间：75分钟 总分：100分 一、单选题 1. 中华文明源远流长，现代科技造就美好生活。下列科技产品和技艺中，不涉及化学变化的是 A．炼铁 B．节日燃放烟花 C．粮食酿酒 D．雕刻玉器 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．炼铁过程中，铁矿石（如氧化铁）被还原为铁单质，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B．燃放烟花时，火药燃烧生成二氧化碳、二氧化硫等新物质，属于化学变化，B不符合题意； C．粮食酿酒过程中，淀粉发酵生成酒精等新物质，属于化学变化，C不符合题意； D．雕刻玉器只是改变玉的形状和大小，没有新物质生成，属于物理变化，D符合题意； 故选D。 2. 中华优秀传统文化源远流长，其中蕴含着丰富的化学知识。下列解释不正确的是 A. 《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发食盐水可得食盐 B. 《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”——铁能从铜的盐溶液中置换出铜 C. 《浪淘沙》：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”——此现象与胶体性质有关 D. 《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石生成熟石灰 【答案】D 【解析】 【详解】A．“取井火煮之，一斛水得五斗盐”的过程为加热蒸发食盐水得到食盐氯化钠的过程，故A正确； B．“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”的过程能发生是因为铁的金属性强于铜，能从铜的盐溶液中置换出铜，故B正确； C．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”指胶体的丁达尔效应，故C正确； D．“凡石灰，经火焚炼为用”指的是煅烧石灰石，石灰石高温条件下发生分解反应生成生石灰氧化钙和二氧化碳，故D错误； 故答案选D。 3. 下列各组物质的分类正确的是 A. Fe(OH)3胶体： 混合物 B. 红磷：化合物 C. 氨水：纯净物 D. 胆矾：单质 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe(OH)3胶体是混合物，A正确； B．红磷是磷元素组成的单质，B错误； C．氨水是NH3溶于水形成的溶液，属于混合物，C错误； D．胆矾是CuSO4·5H2O，属于化合物，D错误； 故选A。 4. 下列物质转化，不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与发生化合反应可直接生成，可以一步实现，A不符合题意； B．是难溶于水的碱性氧化物，无法直接与水反应生成，需要先与酸反应得到铜盐，再与碱反应制得，不能一步实现，B符合题意； C．与（或等可溶性钡盐）发生复分解反应可直接生成沉淀，可以一步实现，C不符合题意； D．在氧气中燃烧可一步反应生成，可以一步实现，D不符合题意； 故选B。 5. 下列物质在水溶液和熔融状态下均能导电的是 A. 醋酸 B. 硫酸钡 C. 蔗糖 D. 氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸在水溶液中部分离解，能导电，但熔融时，仍为分子态，无法导电，A不符合题意； B．硫酸钡熔融时，完全离解，能导电，但水溶液中溶解度极低，离子浓度不足，导电性微弱，B不符合题意； C．蔗糖为非电解质，水溶液和熔融态均不导电，C不符合题意； D．氯化钠在水溶液中完全离解为Na+和Cl-，能导电，熔融时同样离解为自由离子导电，D符合题意； 故选D。 6. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中的是整体原子团，电离时不能拆分为和，正确电离为，A错误； B．中铁元素为+3价，电离应生成，电离方程式为，B错误； C．是强电解质，完全电离为1个和3个，电离方程式为，C正确； D．电离应生成2个带1个单位正电荷的，电离方程式为，D错误； 故选C。 7. 下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．、之间反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误； B．、、、之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确； C．、之间反应生成难溶物氢氧化铜，在溶液中不能大量共存，故C错误； D．、之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故D错误； 故答案选B。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氧化铝与稀硝酸反应： B. 铁与硫酸铜溶液反应： C. 氧化铁与稀盐酸反应： D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化铝是难溶物，应写为Al2O3，不能拆解为O2-，正确写法为Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O，A错误； B．铁与硫酸铜反应生成Fe2+而非Fe3+，正确离子方程式为Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，B错误； C．氧化铁与盐酸反应生成Fe3+和水，方程式配平正确且符合实际反应，C正确； D．硫酸铜与氢氧化钡反应应同时生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀，正确离子方程式为，D错误； 答案选C。 9. 重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 A. Cu2+和 B. Cu2+和Cl⁻ C. K+和 D. Ag+和 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙中可与甲中反应生成沉淀，可与甲中反应生成沉淀，两种重金属离子均被沉淀，毒性明显降低，故选A； B．可与甲中反应生成沉淀，不能与反应生成沉淀，仍存在于溶液中，毒性未明显降低，故不选B； C．、均不与、反应，仍存在，毒性无明显降低，故不选C； D．Ag+和OH-反应生成沉淀，不能与反应生成沉淀，仍存在于溶液中，毒性未明显降低，故不选D； 选A。 10. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 从颜色上无法区别溶液和胶体 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在∼之间 C. 用平行光线照射溶液和胶体时，产生的现象不相同 D. 胶体属于混合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液呈黄色，胶体为红褐色，从颜色上可以区分二者，A错误； B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间，B正确； C．胶体能产生丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，用平行光线照射时二者现象不同，C正确； D．胶体属于分散系，由分散质和分散剂组成，属于混合物，D正确； 故选A。 11. 下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是 A. CuO+2HCl=CuCl2+H2O B. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C. MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O D. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．上述反应中各元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．HCl中H元素化合价从+1价降低到0价，得到电子，所以HCl被还原，B不符合题意； C．HCl中Cl元素原子中有部分化合价从-1价升高到0价，这部分HCl被氧化，C符合题意； D．化学方程式中各元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 12. 下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中元素化合价均为+4价，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，A错误； B．中元素化合价从+7价降低到+2价，化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，B正确； C．中元素化合价从0价升高到+3价，化合价升高被氧化，需要加入氧化剂，C错误； D．中元素化合价均为-3价，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，D错误； 故选B。 13. 常温下在溶液中可发生以下反应：①②2Br⁻+Cl2=Br2+2Cl⁻，③2Fe3++2I⁻= 2Fe2+ +I2，下列说法正确的是 A. 铁元素在反应①③中被还原，作氧化剂 B. 反应②中当有1 个 Cl2分子被氧化时，有2 个电子发生转移 C. 氧化性强弱顺序为 D. 还原性强弱顺序为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中Fe元素化合价从+2升高到+3，被氧化，作还原剂；仅反应③中Fe元素化合价降低被还原作氧化剂，A错误； B．反应②中中Cl元素化合价从0降低到-1，被还原而非被氧化，1个被还原时转移2个电子，B错误； C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，由反应①得氧化性，反应②得，反应③得，因此氧化性强弱顺序为，C正确； D．氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，由反应①得还原性，反应②得，反应③得，因此还原性强弱顺序为，D错误； 故答案为C。 14. 早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺，其过程如图所示。下列说法错误的是 A. 草木灰中含有 B. 反应过程中未涉及的基本反应类型为置换反应 C. 操作a和操作b所需的玻璃仪器只要玻璃棒和烧杯 D. 反应过程中能够循环利用的物质是碳酸钙 【答案】C 【解析】 【分析】碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，草木灰加水过滤主要得到含碳酸钾的灰汁，碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾溶液，再进行过滤分离。 【详解】A．草木灰的主要成分为，A正确； B．流程中涉及碳酸钙高温分解的分解反应、氧化钙和水化合的化合反应、氢氧化钙和碳酸钾反应的复分解反应，未涉及置换反应，B正确； C．操作a和操作b均为过滤操作，所需玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、漏斗，并非只有玻璃棒和烧杯，C错误； D．碳酸钙既是流程起始的反应物，又是反应的生成物，能够循环利用，D正确； 选C。 二、解答题(每空2分，共58分) 15. 按要求书写方程式： （1）写出HNO3的电离方程式：________________________。 （2）写出碳酸钙与足量稀盐酸反应的化学方程式：______________________________________________________；对应的离子方程式：___________________________________________。 （3）写出硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：__________________________________________________________。 （4）写出铁和稀硫酸反应的离子方程式：____________________________________________________________。 【答案】（1）HNO3=H⁺+NO （2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ②. CaCO3+2H⁺=Ca2++CO2↑+H2O （3）Cu2++2OH⁻=Cu(OH)2↓ （4）Fe+2H⁺=Fe2++H2↑ 【解析】 【小问1详解】 是一元强酸，属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离生成氢离子和硝酸根，电离方程式：； 【小问2详解】 碳酸钙与稀盐酸发生复分解反应，生成可溶性氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式：；书写离子方程式时，难溶物、气体、弱电解质保留化学式，强酸和可溶性盐拆为离子，删去两边未参与反应的即得到离子方程式 ； 【小问3详解】 硫酸铜与氢氧化钠发生复分解反应生成难溶的氢氧化铜沉淀，和不参与反应，删去后得到铜离子与氢氧根结合生成氢氧化铜沉淀的离子方程式 ； 【小问4详解】 稀硫酸为非氧化性酸，与铁发生置换反应时，铁被氧化为+2价亚铁离子，被还原为氢气，不参与反应，离子方程式为 。 16. 有下列物质：①固体；②熔融的；③；④稀硫酸；⑤；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨饱和溶液；⑩。 （1）上述属于非电解质的是__________(填序号，下同)。 （2）上述物质能导电的是_________________。 （3）上述物质属于电解质的是__________________________。 （4）上述物质属于纯净物的是__________________________。 （5）将⑤通入足量溶液中，发生反应的离子方程式为__________________________。 （6）⑨可用于实验室制备胶体，写出该反应的化学方程式：__________________________。 （7）图Ⅰ所示的装置中，烧杯中盛放的是溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液导电性的变化趋势如图Ⅱ所示： 滴加溶液A至图Ⅱ中曲线最低点时，灯泡熄灭，则溶液A溶质可能是_______________。 A. B. C. D. 【答案】（1）⑤⑧ （2）②④⑥⑦⑨ （3）①②③⑩ （4）①②③⑤⑥⑧⑩ （5） （6） （7）C 【解析】 【小问1详解】 非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能自身电离出阴阳离子而导电的化合物，自身不能电离，蔗糖在两种状态下都不电离，属于非电解质，答案为⑤⑧； 【小问2详解】 导电需要存在自由移动的带电粒子(离子或电子)。熔融的含有能自由移动的离子，稀硫酸、氨水、饱和溶液是电解质水溶液，含有能自由移动的离子，铜是金属单质，含有自由电子，都可以导电，答案为②④⑥⑦⑨； 【小问3详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离而导电的化合物，电解质属于纯净物，常见电解质包括酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物； 固体是碱，熔融的是盐，、是酸，均属于电解质；稀硫酸、氨水、饱和溶液是混合物，铜是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质； 答案为①②③⑩； 【小问4详解】 只由一种物质组成的为纯净物，固体、熔融的、 、、铜、蔗糖晶体、均为纯净物；稀硫酸是水溶液，氨水是水溶液，饱和溶液均属于混合物； 答案为①②③⑤⑥⑧⑩； 【小问5详解】 通入足量溶液中反应生成和，反应的离子方程式为； 【小问6详解】 饱和溶液滴入沸水中可制备胶体，反应的化学方程式为； 【小问7详解】 溶液导电性曲线最低点灯泡熄灭，说明此时溶液中完全反应，离子浓度几乎为0； A．与发生反应，生成的可溶于水，溶液中始终有离子存在，溶液导电性不会接近于0，A不符合题意； B．与发生反应：，溶液中始终有离子存在，溶液导电性不会接近于0，与图示曲线变化不符，B不符合题意； C．与发生反应：，恰好完全中和时，溶液中离子浓度几乎为0，溶液不导电，灯泡熄灭，C符合题意； D．与反应，完全反应生成沉淀时，溶液中含和未反应的，完全反应生成水时，溶液中含和过量的，溶液中始终有离子，导电性不会接近于0，D不符合题意； 答案选C。 17. 铁及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： （1）印刷电路板用途广泛，电子工业中常用覆铜板为基材，利用溶液将覆铜板上不需要的铜腐蚀，其化学原理可用化学方程式表示：。 ①氧化性：__________(填“>”或“<”)。 ②用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：________________________________________。 （2）工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()作处理剂，反应的离子方程式为。 ①属于__________(填“纯净物”或“混合物”)。 ②该反应中，氧化剂为__________(填离子符号)。 （3）工业上通常用黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，其涉及的化学反应方程式之一为。 已知：中铁元素为+2价。 ①中硫元素的化合价为__________。 ②该反应中被氧化的元素是__________(填元素名称)。 （4）①用单线桥法标出下列反应的电子转移情况：__________。 ②该反应的氧化剂是__________，还原剂是__________，还原产物是__________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 纯净物 ②. （3） ①. ②. 铁、硫 （4） ①. ②. （浓） ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 ① 该反应中中的铁元素从+3价降低到中的+2价，2个共得到2个电子，被还原作氧化剂；单质中的铜元素从0价升高到中的+2价，1个共失去两个电子，被氧化，为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此氧化性； ②根据①中分析可知，用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目为； 【小问2详解】 ① 结晶水合物有固定的组成和化学式，属于纯净物； ② 该反应中中的铬元素从+6价降低到中的+3价，得电子被还原，作氧化剂，因此氧化剂为； 【小问3详解】 ① 化合物中正负化合价代数和为0，已知为+2价，设化合价为，则，解得； ② 化合价升高的元素被氧化：从+2价升为+3价，从-1价升为+4价，因此被氧化的元素是铁和硫； 【小问4详解】 ① 该反应中单质中的铜元素从0价升高到中的+2价，1个共失去两个电子，被氧化作还原剂；中的氮元素从+5价降低到中的+4价，4个中的2个得到2个电子，被还原作氧化剂，为还原产物，单线桥法由还原剂指向氧化剂，直接标注转移电子总数：； ②根据①中分析可知，氧化剂为浓、还原剂为、还原产物为。 18. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除外，还含有、、以及泥沙等难溶于酸碱的杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步骤操作流程如图： （1）固体的俗名__________，步骤⑤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和__________。 （2）步骤②中加入的目的是除掉____________________(填一种离子符号)。 （3）步骤④中加入过量的目的是除掉____________________(填相关离子符号)。 （4）步骤③和步骤④能不能交换__________(填“能”或者“不能”)。 （5）步骤⑥若加入过量盐酸是否影响产品纯度？__________(填“是”或者“否”)。 （6）步骤⑦蒸发结晶操作中，需加热到什么程度停止加热___________________________________。 【答案】（1） ①. 纯碱（或苏打） ②. 漏斗 （2） （3）、 （4）不能 （5）否 （6）蒸发皿中出现较多固体时停止加热 【解析】 【分析】粗盐提纯的原理是通过加入化学试剂将杂质离子转化为沉淀除去，除去粗盐中的、、杂质，即除去、和，加入过量溶液可除去，加入过量溶液可除去，加入过量溶液可除去及前面加入的过量；为了保证过量的能被完全除去，溶液必须在溶液之后加入，过滤后，向滤液中加入稀盐酸以除去过量的和，最后通过蒸发结晶得到精盐。 【小问1详解】 固体的俗名为纯碱或苏打；步骤⑤为分离难溶性固体与液体的过滤操作，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； 【小问2详解】 步骤②中加入过量溶液，与溶液中的反应生成沉淀，其目的是除掉杂质离子； 【小问3详解】 步骤④中加入过量溶液，与原溶液中的反应生成沉淀，同时与步骤③中加入的过量反应生成沉淀，故其目的是除掉、； 【小问4详解】 步骤③和步骤④不能交换，若先加入溶液除去，后加入溶液除去，则加入的过量将无法被除去，导致最终的精盐中混入杂质； 【小问5详解】 步骤⑥加入过量稀盐酸不会影响产品纯度，因为盐酸中的溶质具有挥发性，在后续的蒸发结晶受热过程中，过量的和水分会一起挥发掉，最终得到纯净的； 【小问6详解】 步骤⑦为蒸发结晶操作，为了防止局部过热造成液滴飞溅，当蒸发皿中出现较多固体时应停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余水分蒸干。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年下学期高一年级10月质量检测卷(化学) 考试时间：75分钟 总分：100分 一、单选题 1. 中华文明源远流长，现代科技造就美好生活。下列科技产品和技艺中，不涉及化学变化的是 A．炼铁 B．节日燃放烟花 C．粮食酿酒 D．雕刻玉器 A. A B. B C. C D. D 2. 中华优秀传统文化源远流长，其中蕴含着丰富的化学知识。下列解释不正确的是 A. 《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发食盐水可得食盐 B. 《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”——铁能从铜的盐溶液中置换出铜 C. 《浪淘沙》：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”——此现象与胶体性质有关 D. 《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石生成熟石灰 3. 下列各组物质的分类正确的是 A. Fe(OH)3胶体： 混合物 B. 红磷：化合物 C. 氨水：纯净物 D. 胆矾：单质 4. 下列物质转化，不能一步实现的是 A. B. C. D. 5. 下列物质在水溶液和熔融状态下均能导电的是 A. 醋酸 B. 硫酸钡 C. 蔗糖 D. 氯化钠 6. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 7. 下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氧化铝与稀硝酸反应： B. 铁与硫酸铜溶液反应： C. 氧化铁与稀盐酸反应： D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： 9. 重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 A. Cu2+和 B. Cu2+和Cl⁻ C. K+和 D. Ag+和 10. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 从颜色上无法区别溶液和胶体 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在∼之间 C. 用平行光线照射溶液和胶体时，产生的现象不相同 D. 胶体属于混合物 11. 下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是 A. CuO+2HCl=CuCl2+H2O B. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C. MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O D. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 12. 下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 13. 常温下在溶液中可发生以下反应：①②2Br⁻+Cl2=Br2+2Cl⁻，③2Fe3++2I⁻= 2Fe2+ +I2，下列说法正确的是 A. 铁元素在反应①③中被还原，作氧化剂 B. 反应②中当有1 个 Cl2分子被氧化时，有2 个电子发生转移 C. 氧化性强弱顺序为 D. 还原性强弱顺序为 14. 早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺，其过程如图所示。下列说法错误的是 A. 草木灰中含有 B. 反应过程中未涉及的基本反应类型为置换反应 C. 操作a和操作b所需的玻璃仪器只要玻璃棒和烧杯 D. 反应过程中能够循环利用的物质是碳酸钙 二、解答题(每空2分，共58分) 15. 按要求书写方程式： （1）写出HNO3的电离方程式：________________________。 （2）写出碳酸钙与足量稀盐酸反应的化学方程式：______________________________________________________；对应的离子方程式：___________________________________________。 （3）写出硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：__________________________________________________________。 （4）写出铁和稀硫酸反应的离子方程式：____________________________________________________________。 16. 有下列物质：①固体；②熔融的；③；④稀硫酸；⑤；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨饱和溶液；⑩。 （1）上述属于非电解质的是__________(填序号，下同)。 （2）上述物质能导电的是_________________。 （3）上述物质属于电解质的是__________________________。 （4）上述物质属于纯净物的是__________________________。 （5）将⑤通入足量溶液中，发生反应的离子方程式为__________________________。 （6）⑨可用于实验室制备胶体，写出该反应的化学方程式：__________________________。 （7）图Ⅰ所示的装置中，烧杯中盛放的是溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液导电性的变化趋势如图Ⅱ所示： 滴加溶液A至图Ⅱ中曲线最低点时，灯泡熄灭，则溶液A溶质可能是_______________。 A. B. C. D. 17. 铁及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： （1）印刷电路板用途广泛，电子工业中常用覆铜板为基材，利用溶液将覆铜板上不需要的铜腐蚀，其化学原理可用化学方程式表示：。 ①氧化性：__________(填“>”或“<”)。 ②用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：________________________________________。 （2）工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()作处理剂，反应的离子方程式为。 ①属于__________(填“纯净物”或“混合物”)。 ②该反应中，氧化剂为__________(填离子符号)。 （3）工业上通常用黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，其涉及的化学反应方程式之一为。 已知：中铁元素为+2价。 ①中硫元素的化合价为__________。 ②该反应中被氧化的元素是__________(填元素名称)。 （4）①用单线桥法标出下列反应的电子转移情况：__________。 ②该反应的氧化剂是__________，还原剂是__________，还原产物是__________。 18. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除外，还含有、、以及泥沙等难溶于酸碱的杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步骤操作流程如图： （1）固体的俗名__________，步骤⑤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和__________。 （2）步骤②中加入的目的是除掉____________________(填一种离子符号)。 （3）步骤④中加入过量的目的是除掉____________________(填相关离子符号)。 （4）步骤③和步骤④能不能交换__________(填“能”或者“不能”)。 （5）步骤⑥若加入过量盐酸是否影响产品纯度？__________(填“是”或者“否”)。 （6）步骤⑦蒸发结晶操作中，需加热到什么程度停止加热___________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $