精品解析：浙江省精诚联盟（四校）2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

绝密★考试结束前 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 K-39 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于非电解质，但溶于水可以导电的是 A. B. Na C. KCl D. 2. 已知：，下列表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 3. 下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对于，增大压强(减小容器的容积)可使气体颜色变深 B. 工业生产硫酸时，通入过量空气提高二氧化硫的转化率 C. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 D. ，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 4. 恒容绝热密闭容器中，发生反应：，下列状态可表明该反应达到平衡状态的是 A. 容器中混合气体的密度不再变化 B. 若单位时间内生成的同时，消耗 C. 在某个时刻，体系中、、的浓度相等 D. 容器内的压强不再变化 5. 一定温度下，反应达到平衡，其反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应逆反应为放热反应： B. 恒容条件下，反应到平衡后继续通入适量氨气，新平衡中的百分含量比原平衡更高 C. 初始投料相同，的平衡产率在恒压条件比在恒容条件下高 D. 温度降低，逆反应速率降低幅度大于正反应速率降低幅度，使平衡正移 6. 化学电源在生活中有广泛的应用，各种电池的示意图如图，下列有关说法正确的是 A. 甲：电流由锌片经导线流向铜片 B. 乙：负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+ C. 丙：锌筒作负极，发生还原反应，使用一段时间锌筒会变薄 D. 丁：使用一段时间后电解质溶液的酸性减弱，导电能力减弱 7. 奥地利物理学家Boltzmann首次将熵与混乱度定量地联系起来，在相同的温度和压强下，下列有关熵大小比较正确的是 A. 甲烷(g)丁烷(g) B. C. D. 8. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．液溴的保存 B．测定中和反应反应热 C．证明氯气和甲烷在光照条件下发生化学反应 D．制取并干燥 A. A B. B C. C D. D 9. 医学研究证实：痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原理为： △H＜0，下列说法不正确的是 A. 大量饮水会增大痛风病发作的可能性 B. 秋冬季节更易诱发关节疼痛 C. 饮食中摄入过多咸菜，会加重痛风病病情 D. 患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物 10. 下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应： B. 已知，，则 C. 的燃烧热为，则 D. 500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为 11. 如下有关C6H12O6与氧气反应的转化，下列说法不正确的是 A. B. C. D. 12. 为了模拟汽车尾气的净化，向密闭容器中投入一定量的CO和，在催化剂(Ⅰ型、Ⅱ型)和不同温度下发生反应：，反应进行相同时间t(s)，测得CO转化率与温度的关系曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应在a、b两点对应的平衡常数大小关系： B. 在实验中欲使a点转化率达到阴影部分数值可采用延长反应时间等方案 C. 在实际汽车尾气的净化场景中，可通过大幅增大压强，来提高CO的转化率 D. 50℃，t s时容器中浓度为0.01 mol/L，该温度下该反应平衡常数为 13. 利用空气、铜、稀硫酸制，工艺简单、生产成本低，但反应速率小。若加入，反应速率显著增大。反应过程中物质转化关系如下。 下列说法不正确的是 A. 反应①： B. 反应制得，需投入 C. 酸性条件下氧化Cu的速率大于氧化Cu的速率 D. 制的总反应： 14. 金属可活化放出，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法错误的是 A. 反应中涉及极性键和非极性键的断裂以及极性键的生成 B. 加入催化剂使正反应活化能和逆反应活化能均降低 C. 和的总键能大于和的总键能 D. 中间体中间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤 15. 已知： ，向恒容密闭容器中充入和，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态II．正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 容器内气体密度不变，表明反应已达平衡 B. 时改变的条件可能是向容器中加入C C. 平衡时A的体积分数： D. 平衡常数K： 16. 二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为： ① ② 225℃、下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及、、位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、和的体积分数如图所示。下列说法正确的是 A. 处与处反应①的平衡常数K相等 B. 反应②的焓变 C. 处的的体积分数大于处 D. 混合气从起始到通过处，的生成速率小于的生成速率 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 回答下列问题： （1）在时，在中完全燃烧生成液态水，放出的热量，的燃烧热______kJ/mol。 （2）与反应生成和一种黑色固体。在25℃、下，已知该反应每转移，放热，该反应的热化学方程式______。 （3）有研究表明，氯气与氢氧化钠反应生成的次氯酸钠会继续歧化生成和，反应分两步进行(已知两步均有参与反应)：Ⅰ．；Ⅱ．______ ①请写出第Ⅱ步反应______。 ②常温下，反应Ⅱ能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到，试用碰撞理论解释其原因：______。 （4）①探究中和反应反应热的测定：取 0.50 mol/L盐酸和 0.55mol/L氢氧化钠溶液，假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容为。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热______kJ/mol(结果保留一位小数)。 ②一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol/L的稀盐酸恰好完全反应时，其反应热分别为、、则、、的大小关系为______。 18. 尿素是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应分两步，反应的能量变化如下图所示。 （1）根据总反应分析有利于合成的条件：______。(填“高温”或“低温”) （2）某实验小组模拟工业合成尿素的条件，在恒定温度下，根据总反应，将和充入一体积为10 L的密闭容器中(假设容器体积不变，生成物均不为气态，体积忽略不计)，经20min达到平衡，此时氨气的浓度为0.2 mol/L，则该温度下的平衡常数为______；若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入3 mol的，则此时v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)，判断的理由是______。 （3）原料氨气，通过合成氨工业生产： 工业合成氨反应原理为： 。 图1中标数字的为催化剂层，结合图1、2分析，可通过多次______(“升温”或“降温”)的操作，使反应器出口氨含量达到较高值，图2所示进程中表示该操作过程的是______。 A． B． C． D． E． （4）2007年格哈德・埃特尔证实了与在催化剂表面的反应机理如下图所示： ①合成氨工业中，惰性气体(主要是和)不参与反应，会随循环在合成塔内越积越多。下列说法合理的是______。 A．为保证催化剂表面有足够的吸附点可提高催化效率，整个历程中重要的操作是氨气的及时扩散 B．在催化剂活性范围内，温度越高，反应速率越快 C．在一定条件下，选择合适的催化剂可以提高产率 D．在合成塔中，恒压条件下，为了防止惰气持续累积，必须定期或连续地从氨分离器后引出一小部分循环气(即弛放气)排出，否则会使降低氨的平衡产率 ②请写出反应历程中决速步反应______。 ③根据合成氨催化机理从速率和平衡角度分析：在工业实际生产中的原因______。 19. 重铬酸钾()是实验室常用的氧化剂和基准物。某实验小组以铬铁矿(主要成分为，含、等杂质)为原料制备重铬酸钾。(已知：的分解温度为500℃) 已知：相关物质溶解度随温度变化如图所示。 请回答： （1）下列仪器中步骤Ⅰ不需要用到的是______(填仪器名称)。 （2）步骤Ⅰ高温下与、反应生成亚硝酸盐和铬酸盐，同时生成一种气体和一种金属氧化物，写出该反应的化学反应方程式______。 （3）关于的制备实验，下列说法正确的是______。 A. 步骤Ⅱ、Ⅲ中的操作1和2均为过滤 B. 步骤Ⅲ中加热煮沸的目的是促进沉淀生成，便于过滤 C. 步骤Ⅲ、Ⅳ中所用的醋酸也可用草酸、盐酸或硫酸替代 D. 步骤Ⅳ中可用乙醇洗涤产品 （4）步骤Ⅳ中用冰醋酸调节为5的原因是：过小，酸性条件下会与发生氧化还原反应；过大，______。 （5）用重结晶法提纯产品，其实验操作过程为：将溶于适量蒸馏水→______→______→______→过滤→______→______→得到产品。 a．冷却结晶b．趁热过滤c．加热溶解d．洗涤e．25℃条件下烘干f．120℃条件下烘干 （6）常温下，某1L溶液中含铬元素，调节溶液的后(假设溶液体积不变)两种离子的变化曲线如下图所示，，其中可表示或，下图表示随变化的曲线为______(填“X”或“Y”)。其中反应：的平衡常数K=______。 [已知：] 20. 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯，PMMA)的重要原料。以B为原料，合成甲基丙烯酸甲酯的路线如下。 请回答： （1）X的结构简式是______；D→E的反应类型是______。 （2）甲基丙烯酸甲酯中的官能团名称是______。 （3）下列说法正确的是______。 A. 甲基丙烯酸甲酯与乙酸乙酯互为同系物 B. 可用碳酸氢钠溶液来鉴别有机物、和 C. A也可与物质X、CO通过加成反应直接生成化合物H，该反应的原子利用率高达100% D. 分子最多可与反应 （4）F变G的过程中可能会生成一种六元环的副产物，试写出其可能的结构简式______。 （5）一定条件下，甲基丙烯酸甲酯可发生类似于乙烯的加聚反应，生成的聚合物I，试写出化学方程式______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★考试结束前 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 K-39 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于非电解质，但溶于水可以导电的是 A. B. Na C. KCl D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是化合物，在水溶液和熔融状态下均不能电离导电，属于非电解质，但难溶于水，溶于水后无法导电，A错误； B．是单质，单质既不属于电解质也不属于非电解质，不符合题目要求，B错误； C．是化合物，在水溶液和熔融状态下都能电离导电，属于电解质，不符合非电解质的要求，C错误； D．是化合物，自身不能电离，属于非电解质；溶于水后与水反应生成弱电解质，电离出离子使溶液导电，符合题意，D正确； 故选D。 2. 已知：，下列表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】按照化学计量数关系，将选项中的反应速率全部换算为： A．v(NH3)=1.2 mol/(L⋅min)； B．v(NH3)=v(O2)=1.28 mol/(L⋅min)； C．反应中H2O为液态，不能用于比较反应速率； D．v(NH3)=v(NO)=1.8 mol/(L⋅min)； 综上，用NH3表示的反应速率D>B>A，故选D。 3. 下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对于，增大压强(减小容器的容积)可使气体颜色变深 B. 工业生产硫酸时，通入过量空气提高二氧化硫的转化率 C. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 D. ，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应前后气体总物质的量相等，增大压强平衡不发生移动，气体颜色变深是容器容积减小、浓度增大导致，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，A符合题意； B．工业生产硫酸时，二氧化硫的氧化反应为可逆反应，通入过量氧气增大反应物浓度，平衡正向移动，二氧化硫转化率提高，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．存在平衡，正反应放热，受热后平衡逆向移动，红棕色浓度增大，颜色加深，可用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．将气态钾及时从体系分离，降低生成物钾的浓度，使平衡正向移动，持续生成金属钾，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选A。 4. 恒容绝热密闭容器中，发生反应：，下列状态可表明该反应达到平衡状态的是 A. 容器中混合气体的密度不再变化 B. 若单位时间内生成的同时，消耗 C. 在某个时刻，体系中、、的浓度相等 D. 容器内的压强不再变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．恒容容器中气体总体积恒定，反应前后所有物质均为气态，根据质量守恒定律，混合气体总质量始终不变，由密度公式​可知，混合气体的密度全程不随反应进行发生变化，密度不再变化不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．单位时间内生成代表反应正向进行，消耗同样代表反应正向进行，仅体现了正反应方向的速率关系，无法说明正逆反应速率相等，不能证明反应达到平衡状态，B错误； C．体系中、​、​的浓度相等仅为某一时刻的特殊浓度关系，与反应物的初始投料和反应的转化程度有关，不能说明各物质的浓度不再发生改变，无法判断反应达到平衡状态，C错误； D．该反应前后气体总物质的量不变，但容器为绝热密闭容器，反应过程中体系的温度会随反应吸放热发生变化，根据理想气体状态方程，压强会随温度改变而变化，当容器内的压强不再变化时，说明体系温度不再改变，各物质的浓度不再改变，可证明反应达到平衡状态，D正确； 故选D。 5. 一定温度下，反应达到平衡，其反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应逆反应为放热反应： B. 恒容条件下，反应到平衡后继续通入适量氨气，新平衡中的百分含量比原平衡更高 C. 初始投料相同，的平衡产率在恒压条件比在恒容条件下高 D. 温度降低，逆反应速率降低幅度大于正反应速率降低幅度，使平衡正移 【答案】A 【解析】 【详解】A．从能量图可知，反应物总能量高于生成物总能量，因此正反应是放热反应，逆反应为吸热反应；正反应活化能为Ea，逆反应活化能为Ea′​，反应的焓变ΔH=正反应活化能-逆反应活化能=Ea−Ea′<0，因此逆反应的焓变为Ea′−Ea>0，逆反应是吸热反应，A错误； B．恒容条件下平衡后通入氨气，相当于增大体系总压强，该反应是气体分子数减小的反应，平衡正向移动，最终新平衡中NH3​的百分含量比原平衡更高，B正确； C．该反应正反应是气体分子数减小的反应，恒容条件下反应进行时体系压强会逐渐降低，恒压条件下体系压强始终大于恒容体系，加压会促进平衡正向移动，因此初始投料相同时，恒压条件下NH3的平衡产率更高，C正确； D．该正反应为放热反应，降低温度时，正、逆反应速率都会降低，但放热反应的逆反应活化能更大，速率受温度影响程度更大，因此逆反应（吸热方向）的速率降低幅度大于正反应速率的降低幅度，最终使平衡向正反应方向移动，D正确； 故选A。 6. 化学电源在生活中有广泛的应用，各种电池的示意图如图，下列有关说法正确的是 A. 甲：电流由锌片经导线流向铜片 B. 乙：负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+ C. 丙：锌筒作负极，发生还原反应，使用一段时间锌筒会变薄 D. 丁：使用一段时间后电解质溶液的酸性减弱，导电能力减弱 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置中Zn易失电子作负极、Cu作正极，则放电时电流由正极铜锌片经导线流向负极即锌片，A错误； B．该装置中Zn易失电子作负极，负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，Ag2O作正极，正极上Ag2O得电子和水反应生成Ag和OH-，B错误； C．该装置中Zn作负极、二氧化锰作正极，负极上Zn失电子发生氧化反应生成锌离子，使用一段时间锌筒会变薄，C错误； D．溶液导电能力与离子浓度成正比，根据以上分析知，电池反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，消耗硫酸且生成水，使用一段时间后电解质溶液的酸性减弱，同时导致溶液中离子浓度减小，所以溶液导电能力下降，D正确； 故答案为：D。 7. 奥地利物理学家Boltzmann首次将熵与混乱度定量地联系起来，在相同的温度和压强下，下列有关熵大小比较正确的是 A. 甲烷(g)丁烷(g) B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】熵是描述体系混乱度（无序程度）的物理量，是状态函数；粒子越多、分子越复杂、状态越 “松散”（固 < 液 < 气），熵越大； 【详解】A．物质的量相同，丁烷分子里原子数目更多，结构更复杂，混乱度更大，熵更大；A正确； B．同物质同状态，物质的量越大，粒子总数越多，熵越大；因此，B错误； C．物质的量相同的同种物质，液态混乱度大于固态，，C错误； D．甲烷分子简单，但3 mol 甲烷总粒子数远多于 1 mol 丙烷，总熵更大，D错误； 故答案选A。 8. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．液溴的保存 B．测定中和反应反应热 C．证明氯气和甲烷在光照条件下发生化学反应 D．制取并干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．液溴具有强腐蚀性，会腐蚀橡胶塞，保存液溴时不能使用橡胶塞，应选用玻璃塞，同时虽可通过水封减少液溴挥发，但装置的塞子选择错误，A错误； B．该装置为标准的中和热测定装置，具备隔热层减少热量散失、玻璃搅拌器使酸碱充分混合、温度计测量反应温度的结构，可准确测定中和反应的反应热，B正确； C．氯气和甲烷在强光直射条件下会发生剧烈爆炸，发生危险，反应条件选择错误，C错误； D．无水会与发生反应生成，不能用于干燥氨气，干燥氨气应选用碱石灰等碱性干燥剂，D错误； 故选B。 9. 医学研究证实：痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原理为： △H＜0，下列说法不正确的是 A. 大量饮水会增大痛风病发作的可能性 B. 秋冬季节更易诱发关节疼痛 C. 饮食中摄入过多咸菜，会加重痛风病病情 D. 患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物 【答案】A 【解析】 【详解】A．大量饮水会减小溶液中HUr、Na+、H+的浓度，从而使平衡逆向移动，NaUr减少，则可减小痛风病发作的可能性，A不正确； B．秋冬季节，气温降低，平衡正向移动，NaUr增多，更易诱发关节疼痛，B正确； C．饮食中摄入过多咸菜，会增大溶液中的Na+浓度，促使平衡正向移动，从而加重痛风病病情，C正确； D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物，否则会增大关节中HUr浓度，促使平衡正向移动，从而使NaUr增多，痛风病加重，D正确； 故选A。 10. 下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应： B. 已知，，则 C. 的燃烧热为，则 D. 500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸为弱酸属于弱电解质应写成化学式，A不符合题意； B．相同量的碳完全燃烧生成二氧化碳放出的能量大于碳不完全燃烧生成一氧化碳放出的能量， ，则， B不符合题意； C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物放出的能量。已知的燃烧热为可写出因此可写出 ，C符合题意； D．N2和H2反应属于可逆反应，500℃、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应参加反应的N2小于0.5mol生成的物质的量小于1mol，放热。1molN2反应放出的热量大于38.6kJ， 则，故D不符合题意； 故答案为C。 11. 如下有关C6H12O6与氧气反应的转化，下列说法不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．对应凝华为的过程，凝华放热故；对应汽化为的过程，汽化吸热故，A正确； B．是固态葡萄糖燃烧生成气态水的焓变，是气态葡萄糖燃烧生成液态水的焓变，二者均为负值，后者放热更多、焓变更小，故，B正确； C．对应气态葡萄糖燃烧生成气态水的焓变，燃烧放热故，而，因此，C正确； D．根据盖斯定律，总反应的焓变等于分步反应焓变之和，路径为气态反应物→固态反应物→气态产物→液态产物，因此，D错误； 故选D。 12. 为了模拟汽车尾气的净化，向密闭容器中投入一定量的CO和，在催化剂(Ⅰ型、Ⅱ型)和不同温度下发生反应：，反应进行相同时间t(s)，测得CO转化率与温度的关系曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应在a、b两点对应的平衡常数大小关系： B. 在实验中欲使a点转化率达到阴影部分数值可采用延长反应时间等方案 C. 在实际汽车尾气的净化场景中，可通过大幅增大压强，来提高CO的转化率 D. 50℃，t s时容器中浓度为0.01 mol/L，该温度下该反应平衡常数为 【答案】C 【解析】 【分析】该反应为，图像规律为温度较低时反应速率慢，相同时间内未达平衡，温度越高速率越快，CO转化率越高；的b点反应达到平衡；温度高于后CO转化率下降，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应。 【详解】A．平衡常数仅与温度有关，正反应放热，温度越高平衡常数越小，a点温度低于b点，因此，A正确，不符合题意； B．a点温度低，反应速率慢，相同时间内未达到平衡，转化率低于该温度下的平衡转化率，阴影对应平衡转化率，延长反应时间可以让反应继续正向进行，转化率提高至平衡值，B正确，不符合题意； C．虽然从原理上，该正反应是气体分子数减少的反应，增大压强平衡正向移动，能提高CO转化率，但实际汽车尾气净化是常压工作场景，大幅增大压强需要复杂的高压设备，成本高、在汽车场景中无法实现，该方案不可行，C错误，符合题意； D．设CO起始浓度为​，50℃平衡时CO转化率为，则平衡时，，已知平衡时，则平衡常数： ，D正确，不符合题意； 故选C。 13. 利用空气、铜、稀硫酸制，工艺简单、生产成本低，但反应速率小。若加入，反应速率显著增大。反应过程中物质转化关系如下。 下列说法不正确的是 A. 反应①： B. 反应制得，需投入 C. 酸性条件下氧化Cu的速率大于氧化Cu的速率 D. 制的总反应： 【答案】B 【解析】 【分析】首先分析转化流程：反应①是酸性条件下​氧化Cu，自身被还原为NO；反应②是NO被氧化重新生成，在整个过程中循环，相当于催化剂。对各选项分析： 【详解】A．反应①中，Cu被氧化为，被还原为NO，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式，A正确； B．在过程中循环再生，不被消耗，仅作催化剂，因此理论上不需要投入，B错误； C．题干明确说明原工艺（​直接氧化）反应速率小，加入​后速率显著增大，说明酸性条件下​氧化的速率大于​，C正确； D．将两步反应加和消去​、，得到总反应为，D正确； 故选B。 14. 金属可活化放出，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法错误的是 A. 反应中涉及极性键和非极性键的断裂以及极性键的生成 B. 加入催化剂使正反应活化能和逆反应活化能均降低 C. 和的总键能大于和的总键能 D. 中间体中间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知反应中涉及碳碳非极性键和碳氢极性键的断裂以及碳氢极性键的生成，A正确； B．催化剂同等量地降低正反应活化能和逆反应活化能，B正确； C．和的相对总能量为0，和的相对总能量为，正反应放热，和的总键能小于和的总键能，C错误； D．慢反应决定总反应速率，中间体中间体3的正反应活化能最大，反应速率最慢，所以中间体中间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤，D正确； 故答案选C。 15. 已知： ，向恒容密闭容器中充入和，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态II．正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 容器内气体密度不变，表明反应已达平衡 B. 时改变的条件可能是向容器中加入C C. 平衡时A的体积分数： D. 平衡常数K： 【答案】D 【解析】 【分析】该反应为气体分子数不变的放热反应 ，图像中​时刻正反应速率瞬间增大，之后正反应速率逐步升高，最终达到新的平衡且新平衡的正反应速率大于原平衡的正反应速率，说明​时刻改变的条件是升高温度，据此解答。 【详解】A．反应前后所有物质均为气体，恒容容器中气体总质量、总体积始终不变，密度始终为定值，故密度不变不能表明反应达到平衡，A错误； B．若时向容器中加入C，生成物浓度瞬间增大，逆反应速率会瞬间突变升高，根据浓度对速率的影响，此时反应物的速率不会出现瞬间跃升的情况，与图像不符，B错误； C．​时刻改变的条件是升高温度，平衡逆向移动，A的体积分数增大，平衡时A的体积分数，C错误； D．平衡常数仅与温度有关，​时刻改变的条件为升高温度：该反应，温度升高时，放热反应的平衡常数随温度上升而减小，故，D正确； 故选D。 16. 二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为： ① ② 225℃、下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及、、位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、和的体积分数如图所示。下列说法正确的是 A. 处与处反应①的平衡常数K相等 B. 反应②的焓变 C. 处的的体积分数大于处 D. 混合气从起始到通过处，的生成速率小于的生成速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．由右图可知，图中白圈标记的曲线代表气体温度，L4处与L5处对应的温度不同，故平衡常数K不相等，故A错误； B．气体的温度不断升高说明有热量放出，故反应②肯定是放热反应，故ΔH2＜0，故B错误； C．从L5到L6，甲醇的体积分数逐渐增大，说明反应②在向右进行，反应②消耗 CO，而CO体积分数没有明显变化，说明反应①也在向右进行，反应①为气体分子数不变的反应，其向右进行时，n(H2O)增大，反应②为气体分子数减小的反应，且没有H2O的消耗与生成，故 n总 减小前n(H2O)增加，即H2O的体积分数会增大，故 L6处的H2O的体积分数大于L5处，故C正确； D．L1处，CO的体积分数大于CH3OH，说明生成的CO的物质的量大于CH3OH，两者反应时间相同，说明CO的生成速率大于CH3OH的生成速率，故D错误； 答案选C。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 回答下列问题： （1）在时，在中完全燃烧生成液态水，放出的热量，的燃烧热______kJ/mol。 （2）与反应生成和一种黑色固体。在25℃、下，已知该反应每转移，放热，该反应的热化学方程式______。 （3）有研究表明，氯气与氢氧化钠反应生成的次氯酸钠会继续歧化生成和，反应分两步进行(已知两步均有参与反应)：Ⅰ．；Ⅱ．______ ①请写出第Ⅱ步反应______。 ②常温下，反应Ⅱ能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到，试用碰撞理论解释其原因：______。 （4）①探究中和反应反应热的测定：取 0.50 mol/L盐酸和 0.55mol/L氢氧化钠溶液，假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容为。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热______kJ/mol(结果保留一位小数)。 ②一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol/L的稀盐酸恰好完全反应时，其反应热分别为、、则、、的大小关系为______。 【答案】（1）-285.8 （2） （3） ①. ②. 反应Ⅰ的活化能高，活化分子百分数低，有效碰撞次数少，不利于转向 （4） ①. -51.8 ②. 【解析】 【小问1详解】 在中完全燃烧生成液态水，放出的热量，热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ，燃烧热定义是1mol纯物质完全燃烧生成指定产物放出的热量，所以1molH2燃烧放热为285.8kJ，故燃烧热为-285.8kJ/mol。 【小问2详解】 与反应生成和一种黑色固体CuO，反应为：4CuCl+O2=2CuCl2+2CuO，每转移，放热，转移4mol电子放热：4×44.5kJ=178kJ，故热化学方程式为：4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)。 【小问3详解】 ①已知，总歧化反应是3ClO-=2Cl-+，第Ⅱ步是总歧化减去第一步，第Ⅱ步为+ClO−=+Cl−。 ②虽然第Ⅱ步速率快，但第Ⅰ步速率慢，导致中间产物浓度极低，根据碰撞理论解释反应Ⅰ的活化能高，活化分子百分数低，有效碰撞次数少，不利于ClO-转化为。 【小问4详解】 ①三组温差：平均温差=，溶液总质量m=(50+50)mL×1g/mL=100g=0.1kg，放出热量Q=cm=4.18×0.1×3.1=1.2958kJ，n(H2O)=0.05L×0.50mol/L=0.025mol，生成1mol水放热：1.2958/0.025=51.832kJ/mol，保留一位小数。 ②NaOH、Ba(OH)2是强碱，完全电离，中和热数值相同：H1=H2 ，NH3·H2O是弱碱，电离吸热，放出总热量更少；放热越少，H越大（负数比较）H1=H2 <。 18. 尿素是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应分两步，反应的能量变化如下图所示。 （1）根据总反应分析有利于合成的条件：______。(填“高温”或“低温”) （2）某实验小组模拟工业合成尿素的条件，在恒定温度下，根据总反应，将和充入一体积为10 L的密闭容器中(假设容器体积不变，生成物均不为气态，体积忽略不计)，经20min达到平衡，此时氨气的浓度为0.2 mol/L，则该温度下的平衡常数为______；若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入3 mol的，则此时v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)，判断的理由是______。 （3）原料氨气，通过合成氨工业生产： 工业合成氨反应原理为： 。 图1中标数字的为催化剂层，结合图1、2分析，可通过多次______(“升温”或“降温”)的操作，使反应器出口氨含量达到较高值，图2所示进程中表示该操作过程的是______。 A． B． C． D． E． （4）2007年格哈德・埃特尔证实了与在催化剂表面的反应机理如下图所示： ①合成氨工业中，惰性气体(主要是和)不参与反应，会随循环在合成塔内越积越多。下列说法合理的是______。 A．为保证催化剂表面有足够的吸附点可提高催化效率，整个历程中重要的操作是氨气的及时扩散 B．在催化剂活性范围内，温度越高，反应速率越快 C．在一定条件下，选择合适的催化剂可以提高产率 D．在合成塔中，恒压条件下，为了防止惰气持续累积，必须定期或连续地从氨分离器后引出一小部分循环气(即弛放气)排出，否则会使降低氨的平衡产率 ②请写出反应历程中决速步反应______。 ③根据合成氨催化机理从速率和平衡角度分析：在工业实际生产中的原因______。 【答案】（1）低温 （2） ①. 250 ②. < ③. 恒温、恒压下，再充入，，平衡逆向移动，故v(正)<v(逆) （3） ①. 降温 ②. BD （4） ①. ACD ②. ③. 结合反应历程分析可知第②步，的断键为决速步，所以可以适当增加的浓度，提高决速步的速率；采用稍过量的氮气可以有效提高氢气的转化率 【解析】 【小问1详解】 由图可知，总反应为，该反应是一个放热反应，低温更有利于合成。 【小问2详解】 依据题给数据列出三段式：,；恒温、恒压下，体积之比等于物质的量之比，平衡时，10L容器中有2mol氨气，1mol二氧化碳，再充入，则体积变成20L，氨气浓度变成0.25mol/L，二氧化碳浓度变成0.05 mol/L ，，平衡逆向移动，故v(正)<v(逆)。 【小问3详解】 由图2可知，温度越低，平衡时氨的物质的量分数越高，所以可通过多次降温的操作，使反应器出口氨含量达到较高值，图2所示进程中和表示该降温过程，故选BD。 【小问4详解】 ①A．合成氨发生在催化剂表面，为保证催化剂表面有足够的吸附点可提高催化效率，整个历程中重要的操作是氨气的及时扩散，A正确； B．在催化剂活性范围内，温度升高到一定程度后，催化剂活性会下降，反应速率不会随温度升高而持续变快，B错误； C．合适的催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率，在工业生产的有限反应时间内，能够提高产率，C正确； D．恒压条件下，惰气持续累积相当于减少反应体系的分压，使合成氨的平衡逆向移动，故必须定期或连续地从氨分离器后引出一小部分循环气(即弛放气)排出，否则会降低氨的平衡产率，D正确； 故选ACD。 ②反应历程中活化能最大的一步为决速步，由图可知，决速步反应为：； ③结合反应历程分析可知第②步，的断键为决速步，所以可以适当增加的浓度，提高决速步的速率；采用稍过量的氮气可以有效提高氢气的转化率。 19. 重铬酸钾()是实验室常用的氧化剂和基准物。某实验小组以铬铁矿(主要成分为，含、等杂质)为原料制备重铬酸钾。(已知：的分解温度为500℃) 已知：相关物质溶解度随温度变化如图所示。 请回答： （1）下列仪器中步骤Ⅰ不需要用到的是______(填仪器名称)。 （2）步骤Ⅰ高温下与、反应生成亚硝酸盐和铬酸盐，同时生成一种气体和一种金属氧化物，写出该反应的化学反应方程式______。 （3）关于的制备实验，下列说法正确的是______。 A. 步骤Ⅱ、Ⅲ中的操作1和2均为过滤 B. 步骤Ⅲ中加热煮沸的目的是促进沉淀生成，便于过滤 C. 步骤Ⅲ、Ⅳ中所用的醋酸也可用草酸、盐酸或硫酸替代 D. 步骤Ⅳ中可用乙醇洗涤产品 （4）步骤Ⅳ中用冰醋酸调节为5的原因是：过小，酸性条件下会与发生氧化还原反应；过大，______。 （5）用重结晶法提纯产品，其实验操作过程为：将溶于适量蒸馏水→______→______→______→过滤→______→______→得到产品。 a．冷却结晶b．趁热过滤c．加热溶解d．洗涤e．25℃条件下烘干f．120℃条件下烘干 （6）常温下，某1L溶液中含铬元素，调节溶液的后(假设溶液体积不变)两种离子的变化曲线如下图所示，，其中可表示或，下图表示随变化的曲线为______(填“X”或“Y”)。其中反应：的平衡常数K=______。 [已知：] 【答案】（1）烧杯 （2） （3）AB （4）过大，平衡正向移动，生成而得不到 （5） ①. c ②. b ③. a ④. d ⑤. f （6） ①. Y ②. 【解析】 【分析】铬铁矿的主要成分为，含、等杂质，与、、混合高温加热，NaNO3将氧化成红棕色固体Fe2O3和，NaNO3被还原成NaNO2，同时硅、铝的杂质转化成硅酸钠和偏铝酸钠，加水煮沸过滤除去含铁的物质，溶液1中含有、、等，用冰醋酸调节pH为7到8，加热煮沸后过滤除去Al(OH)3和H2SiO3，将滤液转移至蒸发皿中，加冰醋酸调节pH为5，使平衡正向移动，加入KCl，进行结晶、过滤、洗涤、干燥得晶体。 【小问1详解】 步骤Ⅰ是固体物质在坩埚中高温加热需要用到坩埚、泥三角、坩埚钳，不需要烧杯； 【小问2详解】 高温下与、反应生成亚硝酸钠和铬酸钠，同时生成二氧化碳和一种氧化铁，根据得失电子守恒、原子守恒，该反应的化学反应方程式：； 【小问3详解】 A．步骤Ⅱ经过滤除去含铁的物质，步骤Ⅲ经过滤除去Al(OH)3和H2SiO3，即操作1和2均为过滤，A正确； B．步骤Ⅲ中加热煮沸的目的是促进、水解平衡正向进行，有利于氢氧化铝沉淀、硅酸的生成，便于过滤，B正确； C．具有强氧化性，能氧化草酸、盐酸，所以不能用草酸、盐酸替代醋酸，C错误； D．步骤Ⅳ中溶液呈酸性，重铬酸钾具有强氧化性，能将乙醇氧化，不能用乙醇洗涤产品，防止产品损失，D错误； 故选AB； 【小问4详解】 过大，平衡正向移动，生成而得不到； 【小问5详解】 用重结晶法提纯粗产品，将溶于适量蒸馏水，加热溶解、趁热过滤杂质，同时防止重铬酸钾析出、冷却结晶得到重铬酸钾、洗涤，洗去表面吸附的杂质，在120℃条件下烘干，得到产品； 【小问6详解】 由方程式可知，增大溶液的pH，溶液中铬酸根离子浓度增大、重铬酸根离子浓度减小，则图中表示随pH变化的曲线为Y；由图可知，溶液中铬酸根离子浓度和重铬酸根离子浓度相等时，溶液的pH为8.7，由铬原子个数守恒可知，溶液中铬酸根离子的浓度为=mol/L，由方程式可知，反应的平衡常数K====1.5×1017.4。 20. 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯，PMMA)的重要原料。以B为原料，合成甲基丙烯酸甲酯的路线如下。 请回答： （1）X的结构简式是______；D→E的反应类型是______。 （2）甲基丙烯酸甲酯中的官能团名称是______。 （3）下列说法正确的是______。 A. 甲基丙烯酸甲酯与乙酸乙酯互为同系物 B. 可用碳酸氢钠溶液来鉴别有机物、和 C. A也可与物质X、CO通过加成反应直接生成化合物H，该反应的原子利用率高达100% D. 分子最多可与反应 （4）F变G的过程中可能会生成一种六元环的副产物，试写出其可能的结构简式______。 （5）一定条件下，甲基丙烯酸甲酯可发生类似于乙烯的加聚反应，生成的聚合物I，试写出化学方程式______。 【答案】（1） ①. ②. 加成反应 （2）碳碳双键、酯基 （3）BC （4） （5）n 【解析】 【分析】A为丙炔，B为丙烯，B和水在催化剂作用下发生加成反应生成C（2-丙醇），C在铜催化剂、加热条件下被氧气氧化生成D（），D在催化剂作用下和氢氰酸发生加成反应生成E，E在酸性条件下水解生成F，F发生消去反应生成G，G和X在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成甲基丙烯酸甲酯，从酯的结构可知X为甲醇（CH3OH）。 【小问1详解】 根据分析知，X的结构简式是；D→E的反应类型是加成反应； 【小问2详解】 甲基丙烯酸甲酯中的官能团名称是碳碳双键、酯基； 【小问3详解】 A．甲基丙烯酸甲酯与乙酸乙酯官能团不完全相同，且在分子组成上不相差若干个“CH2”，不互为同系物，A错误； B．碳酸氢钠溶液与互相溶解，不分层；碳酸氢钠溶液与可生成二氧化碳气体；碳酸氢钠溶液与不互溶，混合后溶液分层，B正确； C．可发生反应，该反应的原子利用率高达100%，C正确； D．羧基与发生反应，分子含羧基，最多可与反应，D错误； 故选BC； 【小问4详解】 两分子F之间发生酯化反应生成一种六元环的副产物，其结构简式：； 【小问5详解】 一定条件下，甲基丙烯酸甲酯可发生类似于乙烯的加聚反应，生成聚合物I，化学方程式n   。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $