精品解析：江西赣州市定南中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

定南中学2026—2027学年第一学期高一年级10月考 化学试卷 (全卷满分100分 考试用时75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中华文化博大精深，其睿智渗透在医药、建造、生产等方方面面，以下说法正确的是 A. 中国中医药博大精深，《疡医大全·卷二十九》记载“皂矾（又名绿矾，成分为FeSO4·7H2O）”具有外用治疗癣痒功效。按物质组成分类，FeSO4·7H2O属于混合物 B. 明代《天工开物》中介绍了炉甘石（主要成分为ZnCO3），该物质难溶于水 C. 传统“松烟墨”的制作工艺包括“选松、烧烟、筛烟、熔胶、杵捣、捶打”等过程，其中烧烟过程仅为物理变化 D. 《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水(氨水)”的记载：“治外感风寒等症，嗅之大能发汗”，其中鼻冲水属于电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．是具有固定组成的结晶水合物，属于纯净物，不属于混合物，A错误； B．碳酸盐中仅钾、钠、铵的碳酸盐可溶于水，属于难溶于水的碳酸盐，B正确； C．烧烟过程是松木不完全燃烧生成炭黑的过程，有新物质生成，属于化学变化，并非仅为物理变化，C错误； D．鼻冲水是氨水，为氨气的水溶液，属于混合物，而电解质是化合物范畴，因此氨水不属于电解质，D错误； 故选B。 2. 下列表格中各项分类都正确的一组是 碱性氧化物 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A Mn2O7 食盐 冰水混合物 CaCO3 蔗糖 B NO 生石灰 海水 铜 乙醇 C CuO 胆矾 稀豆浆 熔融CaO CO2 D Na2O2 碱石灰 空气 H2SO4 食醋 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于酸性氧化物，不是碱性氧化物；食盐含有添加剂属于混合物，冰水混合物只含一种物质属于纯净物，前三项分类错误，A错误； B．是不成盐氧化物，不属于碱性氧化物；铜是金属单质，单质既不属于电解质也不属于非电解质，电解质分类错误，B错误； C．与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物；胆矾是，由单一物质组成属于纯净物；稀豆浆是分散系，由多种物质组成属于混合物；熔融是化合物，熔融状态下可电离出离子导电，属于电解质；自身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，各项分类均正确，C正确； D．与酸反应除生成盐和水外还生成，不属于碱性氧化物；碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，不属于纯净物；食醋是醋酸的水溶液，属于混合物，混合物既不属于电解质也不属于非电解质，非电解质分类错误，D错误； 故答案选C。 3. 在负压和超低温条件下，冰可能会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，形成“气凝胶冰”。在“气凝胶冰”晶体里，水分子就像立柱一样，支撑起天花板与地板之间广阔的空间。下列相关说法错误的是 A. “气凝胶冰”中的水与普通水的化学性质相同 B. “气凝胶冰”的密度小于普通冰 C. “气凝胶冰”中的水以水蒸气的形式存在 D. “气凝胶冰”是一种分散系 【答案】C 【解析】 【详解】A．气凝胶冰与普通水的组成微粒均为，同种分子化学性质相同，A正确； B．气凝胶冰分子间存在广阔空间，相同质量的气凝胶冰体积大于普通冰，根据可知其密度小于普通冰，B正确； C．气凝胶冰属于晶体，是固态的水，并非以水蒸气形式存在，C错误； D．气凝胶冰中水分子形成骨架，空隙内填充气体，属于由固态水和气体组成的混合物，符合分散系的定义，D正确； 故选 C。 4. 下列关于胶体的说法不正确的是 A. 与氢氧化铁胶体制备实验有关的实验室安全图标为： B. 胶体、溶液、浊液都是混合物 C. 肾病患者在医院进行的透析治疗，与胶体粒子的直径大小有关 D. 胶体会产生明显的丁达尔效应与胶体粒子对光的反射作用有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备胶体需将饱和溶液滴入沸水中，实验涉及加热操作，有火灾、烫伤风险，且具有腐蚀性，若不慎溅到体表需及时冲洗，给出的图标分别对应洗眼、化学灼伤冲洗、当心火灾、当心烫伤，均和该实验相关，A正确； B．胶体、溶液、浊液都属于分散系，均由分散质和分散剂组成，都是混合物，B正确； C．透析利用半透膜分离血液中小分子毒素和蛋白质等胶体粒子，胶体粒子直径大于半透膜孔径无法透过半透膜，原理和胶体粒子的直径大小有关，C正确； D．丁达尔效应是胶体粒子对入射光的散射作用导致的，与反射作用无关，D错误； 故选D。 5. 下列图示实验中，操作正确的是 A．除去中的HCl B．实验室制取 C．稀释浓硫酸 D．测溶液的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠与HCl发生反应生成气体，仍含杂质，A错误； B．实验室用锌粒和稀硫酸制取，属于固液不加热制气装置，可采用图示实验装置，分液漏斗可以控制液体的滴加速度，B正确； C．稀释浓硫酸时必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散；图中操作是将水倒入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，浓硫酸稀释放出的大量热会使水暴沸，引发液体飞溅，存在严重安全隐患，C错误； D．测溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，会污染试剂，正确操作是取一小块pH试纸放在洁净干燥的玻璃片/表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，待显色后与标准比色卡对比读数，D错误； 故选B。 6. 已知：胶体粒子不能透过半透膜。将淀粉胶体和稀混合，装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯内，一段时间后(不考虑淀粉水解)，取出烧杯中的液体进行实验，下列现象能证明半透膜完好无损的是 A. 加入溶液产生白色沉淀 B. 滴加石蕊溶液显红色 C. 能产生丁达尔效应 D. 加入碘水不变蓝 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于小分子离子，无论半透膜是否完好都能自由透过半透膜进入烧杯液体，加入产生白色沉淀只能说明存在，无法证明半透膜完好，A不符合题意； B．属于小分子离子，无论半透膜是否完好都能自由透过半透膜进入烧杯液体，滴加石蕊溶液显红色只能说明溶液呈酸性存在，无法证明半透膜完好，B不符合题意； C．丁达尔效应是胶体的特征性质，若烧杯中液体能产生丁达尔效应，说明淀粉胶体已经透过半透膜，证明半透膜破损，C不符合题意； D．淀粉属于胶体粒子，无法透过完好的半透膜，加入碘水不变蓝说明烧杯液体中无淀粉，可证明半透膜完好无损，D符合题意； 故选D。 7. 正确使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列说法正确的是 A. H2O、H2CO3中均含有氢分子 B. Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数均为10 C. KCl、KClO3中氯元素的化合价不相同 D. 表示的粒子都是阴离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．、中均含有氢元素，不含氢分子，氢分子仅存在于氢气单质中，A错误； B．、、的原子核内质子数分别为11、12、13，仅核外电子数均为10，质子数不随电子得失改变，B错误； C．化合物中正负化合价代数和为0，中为+1价，故为-1价；设中化合价为，可得，解得，二者氯元素化合价不同，C正确； D．三种粒子的质子数分别为16、17、19，核外电子数均为18，前两种质子数小于核外电子数为阴离子，第三种质子数大于核外电子数为阳离子，不都是阴离子，D错误； 故选C。 8. 如图所示，相邻的两物质反应都能生成硫酸钡，说法正确的是 A. 甲盐是硫酸钠 B. 乙盐是氯化钡 C. 都是复分解反应 D. 溶解性：甲盐<硫酸钡 【答案】C 【解析】 【分析】根据相邻的两物质反应都能生成硫酸钡，则酸为硫酸；甲盐为可溶性钡盐；乙盐为可溶性硫酸盐；碱为氢氧化钡，据此分析。 【详解】A．甲盐需要含才能与酸（为）反应生成，硫酸钠（）和硫酸不发生反应，A错误； B．乙盐需要含才能与碱（为）反应生成，氯化钡（）和氢氧化钡不发生反应，B错误； C．涉及的反应分别为酸与碱的中和反应、酸与钡盐、碱与硫酸盐、钡盐与硫酸盐的反应，均为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，且有沉淀或水生成，都属于复分解反应，C正确； D．甲盐为可溶性钡盐，硫酸钡是难溶物，溶解性甲盐，D错误； 故选C。 9. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 含有大量的溶液中：，，， B. 滴加酚酞变红的溶液中：，，， C. 无色透明的溶液中：，，， D. 含有大量的溶液中：，，， 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有大量的溶液中，与发生反应生成和，不能大量共存，A错误； B．滴加酚酞变红的溶液呈碱性，存在大量，、、、之间互不反应，也都不与反应，能大量共存，B正确； C．为紫色离子，不符合无色透明溶液的要求，不能大量存在，C错误； D．含有大量的溶液中存在大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 答案选B。 10. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁锈溶于稀硫酸：O2-＋2H+= H2O B. NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：＋OH−= H2O＋ C. 小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多：＋2 H+= CO2↑＋H2O D. 澄清石灰水久置后出现白色固体：Ca2+＋2OH−＋CO2=CaCO3↓＋H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁锈的主要成分为，属于金属氧化物，在离子方程式中不能拆写为，正确反应为，A错误； B．在水溶液中完全电离，需拆为和，正确离子方程式为：，B错误； C．小苏打为，是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，正确离子方程式为：，C错误； D．澄清石灰水久置时，可溶强电解质拆为和，与空气中反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式书写符合规则，D正确； 故选D。 11. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 和澄清石灰水，和硫酸 B. 与盐酸，与醋酸 C. 与，与 D. 石灰石与硫酸，石灰石与盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl和澄清石灰水反应的离子方程式为，NaOH和硫酸反应的离子方程式也为，二者离子方程式相同，A符合题意； B．盐酸为强酸可拆为，与盐酸反应的离子方程式为；醋酸为弱酸不可拆，与醋酸反应的离子方程式为，二者离子方程式不同，B不符合题意； C．与反应仅生成沉淀，离子方程式为；与反应同时生成和两种沉淀，离子方程式为，二者离子方程式不同，C不符合题意； D．石灰石与盐酸反应生成可溶性，离子方程式为；石灰石与硫酸反应生成微溶的，离子方程式为，二者离子方程式不同，D不符合题意； 故选A。 12. 根据酸碱质子理论，凡是能给出质子(即)的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，若既可给出质子又可结合质子，则为两性物质，给出质子的能力越强，酸性越强。按照这个理论，下列说法错误的是 A. 属于碱 B. 是酸，是碱 C. 属于两性物质 D. 能发生，可知酸性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中的可以结合质子生成或，符合酸碱质子理论中碱的定义，A正确； B．可以给出质子生成，属于酸；可以结合质子生成，属于碱，B正确； C．既可以给出质子生成，又可以结合质子生成，属于两性物质，C正确； D．反应中给出质子作反应物酸，是结合质子得到的产物酸，根据强酸制弱酸的规律，酸性：，D错误； 故选D。 13. 某IL混合溶液中所含离子的个数比如下表，则M离子可能为 所含离子 个数 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．的电荷数为，满足溶液电荷为0的原则：，且与其它离子不反应，A符合题意； B．会与生成沉淀，无法共存，B不符合题意； C．的电荷数为+1，，不满足液电荷为0的原则（x=2），C不符合题意； D．的电荷数为+1，同样不满足液电荷为0的原则，D不符合题意； 故选A。 14. 某溶液可能由、、、、、、中的一种或几种组成。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量盐酸，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀； ③取少量原溶液，加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列关于原溶液说法正确的是 A. 一定存在 B. 肯定不存在、，可能存在K+ C. 可能存在 D. 、至少存在一种 【答案】D 【解析】 【分析】实验①加足量盐酸有气体产生，说明原溶液中含有或；实验②中Cl−来自外加盐酸，不能说明原溶液中含有Cl−；实验③中白色沉淀加足量稀盐酸部分溶解，不溶解的BaSO4说明含有，溶于酸的BaCO3说明还含有或。由共存关系可知：Ba2+与、均不能大量共存，Fe3+与、发生双水解反应而不能共存，故Ba2+、Fe3+肯定不存在；溶液呈电中性，阳离子中只剩K+，故K+一定存在。 【详解】A．实验①加入足量盐酸时引入了外源Cl−，实验②中硝酸银产生的白色沉淀无法证明原溶液一定存在Cl−，A错误； B．原溶液存在以及或，Ba2+会与、生成沉淀，Fe3+与、均发生双水解反应无法共存，故肯定不存在Ba2+、Fe3+；溶液呈电中性，仅剩的阳离子K+一定存在，不是可能存在，B错误； C．实验③中加入Ba(OH)2产生的白色沉淀加足量稀盐酸部分溶解，不溶解的沉淀为BaSO4，说明原溶液肯定存在，不是可能存在，C错误； D．实验①加入足量盐酸产生的气体为CO2，说明原溶液中、至少存在一种，D正确； 故选D。 二、非选择题： 15. 科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。请回答下列问题： （1）下图中的分类方法是___________分类法。 （2）有下列九种物质：①熔融的BaSO4、②H3PO4、③CO2、④固体的Al2(SO4)3、⑤石墨、⑥Ba(OH)2溶液、⑦医用酒精、⑧蔗糖、⑨NaHCO3固体。其中，属于分散系的有___________(填序号，下同)，能导电的是___________，属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________。 （3）CO2、SO3都属于酸性氧化物，完成SO3与足量NaOH反应的化学方程式为___________。 （4）写出物质④在水中的电离的方程式___________。 （5）写出H3PO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式___________。 （6）写出⑥中加入足量⑨的溶液的离子方程式___________。 【答案】（1）交叉 （2） ①. ⑥⑦ ②. ①⑤⑥ ③. ①②④⑨ ④. ③⑧ （3）SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O （4）Al2(SO4)3=2Al3++3 （5）H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O （6）＋2OH−＋2= BaCO3↓＋＋2H2O 【解析】 【分析】判断物质类别时先看物质的组成：混合物属于分散系，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；电解质是水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是两种状态下都不能导电的化合物，能否导电要看是否存在自由移动的带电微粒。酸性氧化物与足量强碱反应生成对应价态的含氧酸盐和水；书写电离方程式和化学方程式时须遵循质量守恒与电荷守恒，并注意微粒的拆分与保留。 【小问1详解】 同一组物质按多个不同标准归类，一种物质可同时归属不同类别：三种酸既按分子中能电离出的氢离子个数分为一元酸、二元酸，又按强弱分为强酸、弱酸，分类线彼此交叉，因此该分类方法为交叉分类法。 【小问2详解】 分散系是混合物，⑥氢氧化钡溶液和⑦医用酒精均为混合物，属于分散系。导电需要存在自由移动的带电微粒：①熔融硫酸钡中有自由移动的离子、⑤石墨中有自由移动的电子、⑥氢氧化钡溶液中有自由移动的离子，三者能导电；④固体硫酸铝和⑨碳酸氢钠固体中的离子不能自由移动，不导电。电解质是水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，①硫酸钡、②磷酸、④硫酸铝、⑨碳酸氢钠均属于电解质；非电解质是水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，③二氧化碳和⑧蔗糖自身都不能电离出离子，均属于非电解质；⑤石墨是单质，⑥⑦是混合物，既不是电解质也不是非电解质。 【小问3详解】 三氧化硫是酸性氧化物，与足量强碱反应生成对应价态的硫酸盐和水，据此写出化学方程式：。 【小问4详解】 硫酸铝是强电解质，在水中完全电离出铝离子和硫酸根离子，据此写出电离方程式：。 【小问5详解】 由分类图可知该酸是一元弱酸，分子中只能电离出1个氢离子，与足量氢氧化钠按1:1的物质的量之比发生中和反应，生成次磷酸钠和水，据此写出化学方程式：。 【小问6详解】 碳酸氢钠溶液足量时氢氧化钡完全反应，钡离子与氢氧根按1:2的物质的量之比参与反应；氢氧根全部与碳酸氢根反应生成碳酸根和水，生成的碳酸根部分与钡离子结合生成碳酸钡沉淀，据此写出离子方程式：。 16. 清晨的阳光穿过林间形成一道道光亮的通路、豆浆在卤水点化后变成滑嫩的豆腐、用净水剂将水中悬浮的黏土颗粒沉降……这些看似毫不相关的现象，背后都隐藏着一种共同的物质存在形式——胶体。回答下列问题： （1）钱逸泰院士等以CCl4 (四氯化碳)和Na为原料，在700℃时反应制造出了纳米级金刚石(直径约10nm)，发生反应：CCl4＋4Na 4NaCl＋C(金刚石)。下列相关说法错误的是______(填字母)。 A. 该反应属于置换反应 B. 纳米级金刚石粉末属于胶体 C. 纳米级金刚石粉末分散在水中可产生丁达尔效应 D. CCl4和金刚石均属于有机物 （2）①向沸腾的蒸馏水中滴加几滴__________溶液，继续煮沸至__________，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为________________________________。 ②判断胶体制备是否成功，可利用胶体的___________这一性质检验。 （3）向Fe(OH)3胶体中逐渐滴入过量稀硫酸，依次出现如下现象： ⅰ．先出现红褐色沉淀；ⅱ．沉淀逐渐溶解，最终形成黄色溶液。 写出现象ⅱ对应反应的化学方程式：____________________。 （4）如图，在半透膜袋里盛有淀粉溶液和KI溶液，将半透膜袋悬挂在盛有蒸馏水的烧杯中。分离二者的这种方法称为___________。 【答案】（1）BD （2） ①. 饱和 ②. 液体呈红褐色 ③. FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl ④. 丁达尔效应 （3） （4）渗析 【解析】 【分析】突破口是胶体的本质——分散质粒子直径介于1~100 nm之间，且胶体属于混合物；胶体具有丁达尔效应、能发生聚沉，其分散质粒子不能透过半透膜，故可用半透膜分离胶体与溶液。 【小问1详解】 A选项，该反应是单质Na与化合物CCl4反应生成新单质C和新化合物NaCl，符合置换反应的定义，说法正确；B选项，胶体属于混合物，而纳米级金刚石是碳单质、属于纯净物，不属于胶体，说法错误；C选项，纳米级金刚石颗粒的直径约10 nm，处于胶体分散质粒子直径范围(1~100 nm)之内，分散在水中形成胶体，能产生丁达尔效应，说法正确；D选项，金刚石是碳单质，不属于有机物，说法错误。故错误的是BD。 【小问2详解】 ①向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色时停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体；加热时间过长会使胶体聚沉生成Fe(OH)3沉淀，故须控制加热程度。②丁达尔效应是胶体特有的性质，因此可利用丁达尔效应检验Fe(OH)3胶体是否制备成功。 【小问3详解】 现象ⅱ为聚沉生成的Fe(OH)3沉淀与过量稀硫酸反应，生成黄色的硫酸铁和水，沉淀逐渐溶解得到黄色溶液，据此写出对应化学方程式：。 【小问4详解】 胶体的分散质粒子不能透过半透膜，而溶液中的小分子、离子可以透过半透膜，利用半透膜把胶体与溶液分离的操作称为渗析。 17. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： （1）某无色透明溶液中含有下列离子中的某些离子：K+，Mg2+，Fe3+，，，OH-，和Cl-，取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少量原溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。 Ⅱ．取少许原溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ．取少许Ⅱ中溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_________，肯定存在的离子是______。 ②若溶液中各种离子数目相等，确定溶液中_______(填“有”或“无”)。 ③Ⅲ中产生白色沉淀的离子方程式为___________。 （2）当温度和压强一定时，向KOH、Ba(OH)2混合溶液中逐步通入CO2气体至过量，随CO2的通入生成的沉淀质量如图所示(已知：BaCO3＋CO2＋H2O=Ba(HCO3)2)： ①实验室制取二氧化碳的离子方程式：___________。 ②根据图像可知，随着CO2通入KOH、Ba(OH)2混合溶液，反应分多个阶段，BD阶段发生的反应的离子方程式为：___________。 ③随着CO2的通入(不考虑CO2在溶液中的溶解，忽略溶液体积的微小变化)，混合溶液的导电性会发生一些变化，导电性：O点___________D点(填“＞”、“≈”或“＜”)。 ④OA段和BD段消耗CO2用量的数量关系：___________(用a、b和c表示)。 【答案】（1） ①. Fe3+、Mg2+、、 ②. Ba2+、OH- ③. 无 ④. Ag++Cl−=AgCl↓ （2） ①. ②. ③. ≈ ④. a=(c-b) 【解析】 【小问1详解】 ① 溶液无色透明，说明一定不含黄色的；实验Ⅰ中滴入紫色石蕊试液呈蓝色，说明溶液呈碱性，含有或，由于与、均会生成沉淀而不能大量共存，故一定不含；实验Ⅱ中滴入溶液无白色沉淀产生，说明一定不含和，结合实验Ⅰ可知溶液中一定含有；实验Ⅳ中滴入少量溶液有白色沉淀产生，说明一定含有，由于实验Ⅱ引入了，无法说明原溶液是否含有。综上所述，原溶液中肯定不存在的离子是、、、，肯定存在的离子是、，可能存在的离子是、； ② 溶液中一定含有、，可能含有、。若溶液中各种离子数目相等，假设存在的离子物质的量均为，根据溶液的电荷守恒，若存在，则阳离子所带正电荷总数为，而阴离子最多为与，所带负电荷总数为，无法实现电荷守恒，故溶液中一定无； ③ 实验Ⅱ中加入了溶液，引入了，实验Ⅲ中滴加硝酸和溶液产生的白色沉淀为，其离子方程式为； 【小问2详解】 ① 实验室通常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，其离子方程式为； ② 向、混合溶液中通入，OA段发生反应；AB段发生反应、；BD段沉淀开始溶解，发生反应； ③ O点溶液中的溶质为和，D点溶液中的溶质为和。反应前后溶液的体积几乎不变，阳离子种类和浓度不变，阴离子由完全转化为，根据电荷守恒，阴离子所带电荷总数不变，即溶液中离子总浓度和电荷数几乎没有变化，故导电性O点D点。 ④ OA段生成沉淀，BD段沉淀溶解，根据方程式和可知，生成沉淀和溶解等量沉淀消耗的物质的量相等，故数量关系为。 18. 某兴趣小组对NaHSO4的性质进行了如下探究。从组成上看，它与NaHCO3类似，应该属于盐。 【提出预测】 a．NaHSO4溶液呈碱性 b．NaHSO4溶液能与盐酸反应 c．NaHSO4溶液能与NaOH溶液反应 【实验设计】 序号 实验操作 实验现象 ⅰ 取少量的NaHSO4溶液，滴加2～3滴石蕊试液 溶液变红 ⅱ 向ⅰ所得溶液中逐滴加入NaOH溶液 溶液先变成紫色，后变成蓝色 【得出结论】 （1）上述预测a、c中，正确的是___________(填字母)。 为探究预测b的正确性，他们又设计了如下三个实验： 【补充实验】 序号 实验操作 实验现象 ⅲ 向NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液 有气泡生成 ⅳ 向NaHSO4溶液中滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 ⅴ 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 有白色沉淀生成 （2）①实验ⅲ中反应的离子方程式为___________。 ②通过上述三个实验，从而判断预测b是否正确___________(填“是”或“否”)。 ③对上述实验ⅴ中发生反应的离子方程式，你认为刚开始滴加时发生的离子反应方程式是___________。 【拓展探究】 （3）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示： ①图中Ⅰ代表滴加___________(填化学式)溶液的曲线。 ②a点之前发生的反应离子方程式为___________。 ③b点溶液中大量存在的离子是___________。 【答案】（1）c （2） ①. H++=CO2↑+H2O ②. 否 ③. Ba2++2OH−+2H++=BaSO4↓+2H2O （3） ①. H2SO4 ②. Ba2++2OH−+2H++=BaSO4↓+2H2O ③. Na+、OH− 【解析】 【小问1详解】 实验ⅰ中溶液滴加石蕊试液变红，说明溶液呈酸性，预测a错误；实验ⅱ中加入溶液后溶液由红变紫再变蓝，证明可以和发生中和反应，预测c正确； 【小问2详解】 ①​在水溶液中完全电离出、、，电离产生的和反应生成气体和水，离子方程式为； ②盐酸的溶质是HCl，电离出的和与溶液中的离子不满足复分解反应发生条件，因此和盐酸不反应，预测b错误； ③ 刚开始向中滴加​时，​不足，和按1:2的比例参与反应，将恰好完全中和，同时生成​沉淀和水，对应离子方程式为； 【小问3详解】 ① ​和恰好完全反应时，生成沉淀和弱电解质水，溶液中离子浓度几乎为0，导电能力接近0，对应曲线Ⅰ的a点，因此曲线Ⅰ代表滴加​的曲线； ② a点是和恰好完全反应的点，因此a点之前是​和的反应，离子方程式和总反应一致：； ③ b点时恰好完全沉淀，中的仅被中和了一半，溶液中大量存在的离子是生成的和剩余的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 定南中学2026—2027学年第一学期高一年级10月考 化学试卷 (全卷满分100分 考试用时75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中华文化博大精深，其睿智渗透在医药、建造、生产等方方面面，以下说法正确的是 A. 中国中医药博大精深，《疡医大全·卷二十九》记载“皂矾（又名绿矾，成分为FeSO4·7H2O）”具有外用治疗癣痒功效。按物质组成分类，FeSO4·7H2O属于混合物 B. 明代《天工开物》中介绍了炉甘石（主要成分为ZnCO3），该物质难溶于水 C. 传统“松烟墨”的制作工艺包括“选松、烧烟、筛烟、熔胶、杵捣、捶打”等过程，其中烧烟过程仅为物理变化 D. 《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水(氨水)”的记载：“治外感风寒等症，嗅之大能发汗”，其中鼻冲水属于电解质 2. 下列表格中各项分类都正确的一组是 碱性氧化物 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A Mn2O7 食盐 冰水混合物 CaCO3 蔗糖 B NO 生石灰 海水 铜 乙醇 C CuO 胆矾 稀豆浆 熔融CaO CO2 D Na2O2 碱石灰 空气 H2SO4 食醋 A. A B. B C. C D. D 3. 在负压和超低温条件下，冰可能会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，形成“气凝胶冰”。在“气凝胶冰”晶体里，水分子就像立柱一样，支撑起天花板与地板之间广阔的空间。下列相关说法错误的是 A. “气凝胶冰”中的水与普通水的化学性质相同 B. “气凝胶冰”的密度小于普通冰 C. “气凝胶冰”中的水以水蒸气的形式存在 D. “气凝胶冰”是一种分散系 4. 下列关于胶体的说法不正确的是 A. 与氢氧化铁胶体制备实验有关的实验室安全图标为： B. 胶体、溶液、浊液都是混合物 C. 肾病患者在医院进行的透析治疗，与胶体粒子的直径大小有关 D. 胶体会产生明显的丁达尔效应与胶体粒子对光的反射作用有关 5. 下列图示实验中，操作正确的是 A．除去中的HCl B．实验室制取 C．稀释浓硫酸 D．测溶液的pH A. A B. B C. C D. D 6. 已知：胶体粒子不能透过半透膜。将淀粉胶体和稀混合，装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯内，一段时间后(不考虑淀粉水解)，取出烧杯中的液体进行实验，下列现象能证明半透膜完好无损的是 A. 加入溶液产生白色沉淀 B. 滴加石蕊溶液显红色 C. 能产生丁达尔效应 D. 加入碘水不变蓝 7. 正确使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列说法正确的是 A. H2O、H2CO3中均含有氢分子 B. Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数均为10 C. KCl、KClO3中氯元素的化合价不相同 D. 表示的粒子都是阴离子 8. 如图所示，相邻的两物质反应都能生成硫酸钡，说法正确的是 A. 甲盐是硫酸钠 B. 乙盐是氯化钡 C. 都是复分解反应 D. 溶解性：甲盐<硫酸钡 9. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 含有大量的溶液中：，，， B. 滴加酚酞变红的溶液中：，，， C. 无色透明的溶液中：，，， D. 含有大量的溶液中：，，， 10. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁锈溶于稀硫酸：O2-＋2H+= H2O B. NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：＋OH−= H2O＋ C. 小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多：＋2 H+= CO2↑＋H2O D. 澄清石灰水久置后出现白色固体：Ca2+＋2OH−＋CO2=CaCO3↓＋H2O 11. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 和澄清石灰水，和硫酸 B. 与盐酸，与醋酸 C. 与，与 D. 石灰石与硫酸，石灰石与盐酸 12. 根据酸碱质子理论，凡是能给出质子(即)的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，若既可给出质子又可结合质子，则为两性物质，给出质子的能力越强，酸性越强。按照这个理论，下列说法错误的是 A. 属于碱 B. 是酸，是碱 C. 属于两性物质 D. 能发生，可知酸性： 13. 某IL混合溶液中所含离子的个数比如下表，则M离子可能为 所含离子 个数 A. B. C. D. 14. 某溶液可能由、、、、、、中的一种或几种组成。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量盐酸，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀； ③取少量原溶液，加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列关于原溶液说法正确的是 A. 一定存在 B. 肯定不存在、，可能存在K+ C. 可能存在 D. 、至少存在一种 二、非选择题： 15. 科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。请回答下列问题： （1）下图中的分类方法是___________分类法。 （2）有下列九种物质：①熔融的BaSO4、②H3PO4、③CO2、④固体的Al2(SO4)3、⑤石墨、⑥Ba(OH)2溶液、⑦医用酒精、⑧蔗糖、⑨NaHCO3固体。其中，属于分散系的有___________(填序号，下同)，能导电的是___________，属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________。 （3）CO2、SO3都属于酸性氧化物，完成SO3与足量NaOH反应的化学方程式为___________。 （4）写出物质④在水中的电离的方程式___________。 （5）写出H3PO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式___________。 （6）写出⑥中加入足量⑨的溶液的离子方程式___________。 16. 清晨的阳光穿过林间形成一道道光亮的通路、豆浆在卤水点化后变成滑嫩的豆腐、用净水剂将水中悬浮的黏土颗粒沉降……这些看似毫不相关的现象，背后都隐藏着一种共同的物质存在形式——胶体。回答下列问题： （1）钱逸泰院士等以CCl4 (四氯化碳)和Na为原料，在700℃时反应制造出了纳米级金刚石(直径约10nm)，发生反应：CCl4＋4Na 4NaCl＋C(金刚石)。下列相关说法错误的是______(填字母)。 A. 该反应属于置换反应 B. 纳米级金刚石粉末属于胶体 C. 纳米级金刚石粉末分散在水中可产生丁达尔效应 D. CCl4和金刚石均属于有机物 （2）①向沸腾的蒸馏水中滴加几滴__________溶液，继续煮沸至__________，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为________________________________。 ②判断胶体制备是否成功，可利用胶体的___________这一性质检验。 （3）向Fe(OH)3胶体中逐渐滴入过量稀硫酸，依次出现如下现象： ⅰ．先出现红褐色沉淀；ⅱ．沉淀逐渐溶解，最终形成黄色溶液。 写出现象ⅱ对应反应的化学方程式：____________________。 （4）如图，在半透膜袋里盛有淀粉溶液和KI溶液，将半透膜袋悬挂在盛有蒸馏水的烧杯中。分离二者的这种方法称为___________。 17. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： （1）某无色透明溶液中含有下列离子中的某些离子：K+，Mg2+，Fe3+，，，OH-，和Cl-，取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少量原溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。 Ⅱ．取少许原溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ．取少许Ⅱ中溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_________，肯定存在的离子是______。 ②若溶液中各种离子数目相等，确定溶液中_______(填“有”或“无”)。 ③Ⅲ中产生白色沉淀的离子方程式为___________。 （2）当温度和压强一定时，向KOH、Ba(OH)2混合溶液中逐步通入CO2气体至过量，随CO2的通入生成的沉淀质量如图所示(已知：BaCO3＋CO2＋H2O=Ba(HCO3)2)： ①实验室制取二氧化碳的离子方程式：___________。 ②根据图像可知，随着CO2通入KOH、Ba(OH)2混合溶液，反应分多个阶段，BD阶段发生的反应的离子方程式为：___________。 ③随着CO2的通入(不考虑CO2在溶液中的溶解，忽略溶液体积的微小变化)，混合溶液的导电性会发生一些变化，导电性：O点___________D点(填“＞”、“≈”或“＜”)。 ④OA段和BD段消耗CO2用量的数量关系：___________(用a、b和c表示)。 18. 某兴趣小组对NaHSO4的性质进行了如下探究。从组成上看，它与NaHCO3类似，应该属于盐。 【提出预测】 a．NaHSO4溶液呈碱性 b．NaHSO4溶液能与盐酸反应 c．NaHSO4溶液能与NaOH溶液反应 【实验设计】 序号 实验操作 实验现象 ⅰ 取少量的NaHSO4溶液，滴加2～3滴石蕊试液 溶液变红 ⅱ 向ⅰ所得溶液中逐滴加入NaOH溶液 溶液先变成紫色，后变成蓝色 【得出结论】 （1）上述预测a、c中，正确的是___________(填字母)。 为探究预测b的正确性，他们又设计了如下三个实验： 【补充实验】 序号 实验操作 实验现象 ⅲ 向NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液 有气泡生成 ⅳ 向NaHSO4溶液中滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 ⅴ 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 有白色沉淀生成 （2）①实验ⅲ中反应的离子方程式为___________。 ②通过上述三个实验，从而判断预测b是否正确___________(填“是”或“否”)。 ③对上述实验ⅴ中发生反应的离子方程式，你认为刚开始滴加时发生的离子反应方程式是___________。 【拓展探究】 （3）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示： ①图中Ⅰ代表滴加___________(填化学式)溶液的曲线。 ②a点之前发生的反应离子方程式为___________。 ③b点溶液中大量存在的离子是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $