教材核心知识速记（期中复习清单，图文版）九年级化学上学期新教材鲁教版五四学制

鲁教版（五四学制）九年级化学全一册第1~3单元速记清单 第一单元溶液」第二单元认识酸和碱」第三单元海洋化学资源的利用 第一单元第一节溶液的形成一溶解过程与溶液概念 |必记点 ·天然水（海水、河水、湖水、泉水）即使清澈也不是纯净的水，因为溶解了许多物质。 ·溶解的微观过程：在水分子的作用下，氯化钠解离成a+和C,扩散到水中，形成氯化钠溶液。 溶液中离子与分子的体积（直径不超过109m)和质量都很小，彼此间存在相互作用且不浙运动。 ·均一性：任意一部分组成都相同；稳定性：只要水分不蒸发、外界条件不改变，溶质就不会从溶液中分离出来。 ·溶液定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。 ·溶剂：起溶解作用的物质（如水）；溶质：被溶解的物质（如氯化钠）。 ● 水是最常用的溶剂；酒精、汽油也可作溶剂（汽油溶解油漆、酒精溶解碘）。 溶解能力差异：食盐能溶于水却几乎不溶于酒精；碘几乎不溶于水却可溶于酒精一说明同一物质在不同溶剂中、 不同物质在同一溶剂中溶解能力都不同。 溶液的意义：土壤营养物质须溶于水才能被根吸收；动物摄取的养分先变成溶液才能被吸收；医疗上葡萄糖溶液、 生理盐水、抗菌注射液均按一定要求配成溶液。 △易错点(25条) 1.均一、稳定的液体不一定是溶液一蒸馏水、无水酒精是纯净物，不是溶液。 2.溶液不一定是无色的，也不一定是液态的（空气是气态溶液） 3.溶液质量可相加，但体积不能直接相加（粒子间有间隔）。 4.溶质可以是固体、液体或气体（酒精溶液溶质是液体）。 5.溶解是复杂的物理化学过程，不是单纯的物理变化。 6.溶解过程通常伴随能量变化，不是所有溶解都无明显温度变化。 了一句话速记 溶液是均一稳定混合物，水是最重要溶剂，同物异剂溶解异。 第一单元第一节溶解过程中的能量变化 |必记点 ·物质溶于水时发生两种变化：①溶质的分子（或离子）向水中扩散，此过程吸收热量；②溶质的分子（或离子）与 水分子作用，生成水合分子（或水合离子），此过程放出热量。 溶质不同，两种过程吸收或放出的热量不同，从而使溶液温度发生不同的变化。 实验数据：NaCI溶于水温度基本不变；NaOH溶于水放热（温度升高）；NH4NO3溶于水吸热（温度降低）。 △易错点(25条) 1.溶解过程中既有物理变化（扩散）又有化学变化（水合），不能只说"物理变化"。 2.温度升高说明溶解过程放热，不能说明溶质发生了变化学反应。 3.搅拌只能加快溶解速率，不能改变溶液最终的温度变化性质。 4.用手触摸烧杯外壁时，实验前先测水温(T1)，溶解后再测(T2)，必须比较差值而非绝对温度。 5.NaOH有强腐蚀性，称量时不能直接用手接触，必须用镊子或药匙，称量放在小烧杯中。 6.NaCl溶解温度基本不变，说明扩散吸热与水合放热基本相等。 了一句话速记 扩散吸热水合放热，NaOH放热、硝酸铵吸热。 仑实验要点（教材1-2） 两个小烧杯各加约50L蒸馏水，用温度计测量水温(T1)；向一个小烧杯加约5 g NaOH固体，搅拌，测溶液温度 (T2);另一烧杯加约5gNH4NO3固体，搅拌，测溶液温度(T3)。比较温度变化判断吸放热。 一第1页/共9页一 第一单元第二节溶液组成的定量表示—溶质质量分数 |必记点 溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%（溶液质量=溶质质量+溶剂质量） 溶液组成的定量表示方法很多，化学上常用溶质质量分数表示溶液的组成。 溶液稀释：稀释前后溶质的质量不变。 浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数」加水量=稀溶液质量一浓溶液质量 教材例题：将100g25%的KN03溶液稀释成10%的溶液。100g×25%=X×10%,×=250g,需加水250g- 100g=150g。 浓度：一定量溶液中所含溶质的量；溶质质量分数是表示浓度的一种常用方法。 体积分数：75%医用酒精表示每100体积酒精溶液中含75体积乙醇；52度白酒表示100体积白酒中含52体积乙醇。 医疗用生理盐水溶质质量分数约0.9%（太稀或太浓都会带来生命危险）。 农业上用一定溶质质量分数的食盐水挑选种子。 △易错点（≥5条） 1.质量分数是质量之比，不能用体积直接算，给体积必须先换算成质量。 2.溶质质量分数越大，溶质含量越高，溶液越浓，但与溶液多少无关。 3."将5gNaC溶于95g水中可制得5%溶液"是对的，但溶液质量必须是100g,而不是95g。 4.结晶水合物溶于水时，溶质是不含结晶水的部分，结晶水计入溶剂质量。 5.取出50g溶液后，剩余溶液溶质质量分数仍是5%（溶液具有均一性）。 6.溶质质量分数增大一倍时，是溶质质量增加而溶剂质量不变；不能简单理解为“加倍加水"或”减半溶液”。 了一句话速记 质分是质量比，稀释溶质不变，加水量为稀减浓。 第一单元第二节溶液的配制 |必记点（以配制50g16%NaCl溶液为例） 步骤 操作内容 1.计算 需NaC1质量=50g×16%=8g;需水质量=50g-8g=42g,折合体积约42mL(1g水体积约1ml) 2.称量 用托盘天平（或电子秤）称取所需NaCl,再用量筒量取所需水 3.溶解 将称好的NaCI倒入干燥的烧杯中，加入量好体积的水，用玻璃棒充分搅拌至全部溶解 4.装瓶存放装入试剂瓶，盖好瓶塞，贴标签（注明药品名称和溶质质量分数），放入试剂柜 ·仪器：托盘天平（或电子秤）、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管、量筒(10mL、50mL、100mL)、试剂瓶。 ·量取液体时，量筒平放桌上，视线与凹液面最低点保持水平。 搅拌时注意玻璃棒不要碰触容器器壁。 △易错点(25条) 1.量取水时仰视读数一→实际水偏多→质量分数偏小；俯视读数一→水偏少一→质量分数偏大。 2.称量NaOH等易潮解、有腐蚀性的固体，须放在小烧杯（称量瓶）中，不能放纸上。 3.溶液转移时洒出少量，不影响质量分数（溶液均一），但溶质总量减少。 4.溶解必须在烧杯中进行，不能在量筒中溶解（量筒只量体积，不接触放热/腐蚀过程）。 5.标签必须写药品名称和溶质质量分数，缺一不可。 6.称量时指针偏左说明溶质多了，应减少溶质，不能调平衡螺母。 了一句话速记 计算称量溶解装瓶，仰小俯大，溶质偏少溶剂偏多都偏小。 仑实验要点（学生实验1） 实验目的：配制80g10%的NaCI溶液，需NaC18g、水72mL。注意试剂的取用、液体搅拌等基本操作规范。 一第2页/共9页一 第一单元第三节饱和溶液与不饱和溶液 |必记点 ·活动探究1-4硝酸钾在水中的溶解：①室温下20L蒸馏水中加4gKNO3搅拌，再加4g搅拌；②加热烧杯，观 察；冷却后观察；®加10mL水搅拌观察。 。饱和溶液：在一定温度下、一定量的水中不能继续溶解硝酸钾的溶液。 不饱和溶液：还能继续溶解硝酸钾的溶液。 饱和与不饱和是有条件的，改变条件可使二者相互转化。 转化规律：加溶质、蒸发溶剂、降温（一般）→使不饱和变饱和；加溶剂、减少溶质、升温→使饱和变不饱和。 ● 判断依据：看该温度下能不能继续溶解同种溶质。 硝酸钾的溶解受温度影响，说明物质的溶解是有限度的。 △易错点(25条) 1.饱和溶液不一定是浓溶液（常温下C(OH)2饱和溶液很稀）；不饱和溶液也不一定是稀溶液。 2.某溶质的饱和溶液不能再溶解该溶质，但还能溶解其他溶质。 3.搅拌不能改变物质溶解的限度，只能加快溶解速率。 4.C(OH)2的溶解度随温度升高而减小，转化规律与一般物质相反，升温不能使其变为饱和。 5.判断是否饱和不能靠"浓稀"判断，应看能否继续溶解。 6.结晶水合物中结晶水算作溶剂，溶解后溶质是不含结晶水的部分。 ?一句话速记 饱和看能否再溶同种溶质，加减溶质溶剂或改变温度可互转。 第一单元第三节溶解度与溶解度曲线 |必记点 固体溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所溶解的质量(g) 20℃时溶解度/g >10 1~10 0.01~1 <0.01 溶解能力 易溶 可溶 微溶 难溶 影响溶解性的因素：①溶质本身的性质；②溶剂的种类；③温度。 气体溶解度：在一定温度下，压强越大溶解度越大，压强越小溶解度越小，在一定压强下，温度越高溶解度越小， 温度越低溶解度越大。 溶解度曲线的意义：查出某物质在不同温度时的溶解度；比较不同物质在同一温度时溶解度的大小；看出不同物质 溶解度随温度变化的规律。 结晶：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出。 降温结晶：适用于溶解度受温度影响较大的物质（如KNO3)，将热饱和溶液冷却使溶质结晶析出。 ·教材数据：80C时100g水中最多溶解169gKNO3;冷却到20℃时100g水中只溶解31.6gKNO3,析出晶体 169g-31.6g=137.4g。 ·蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响较小的物质（如NaC),如海水晒盐。 晶体实例：硫酸铜晶体、食盐晶体、明矾晶体。 △易错点(25条) 1.说溶解度必须指明温度，且必须是1009溶剂（不是100g溶液）。 2.固体的溶解度不一定都随温度升高而增大，Ca(OH)p相反。 3.一定温度下，搅拌不能改变硝酸钾的溶解度。 4.饱和溶液的质量分数=S÷(100+S)×100%,S是溶解度。 5.气体溶解度用体积表示，固体溶解度用质量(g)表示，两者定义方式不同。 6.降温结晶前必须先将固体完全溶解在热水中配成热饱和溶液，否则结晶不充分。 ?一句话速记 溶解度四要素：一定温度、100g溶剂、达饱和、溶解质量。 一第3页/共9页一 第二单元第一节酸及其性质 1必记点 ①常见酸的性质 物质 颜色状态 气味 特性 浓盐酸(HC) 无色液体 刺激性气 易挥发，瓶口形成白雾，需密封保存，相对密度1.2g/mL,HC1质量分数36%~38% 味 浓硫酸 无色黏稠油状 无味 难挥发、有吸水性（暴露空气中迅速吸水）与强腐蚀性，相对密度1.84g/mL,H2SO4 (H2s0) 液体 质量分数95%~98% 浓硝酸 无色液体 激性气 易挥发 (HNO3) 味 ·酸的定义：在水溶液里解离出的阳离子全部是氢离子(H)的化合物。 其他常见酸：醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)、柠檬酸。 ②酸的化学性质（通性源于H+) ·能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 ·能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 能与某些金属反应，生成盐和氢气。 。 能与某些盐反应，生成新盐和新酸（如与碳酸钙、氯化钡）。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H20(除锈，生成氯化铁) Fe+2HCI=FeCl2+H2↑（生成氯化亚铁） BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl(硫酸特有，盐酸不与BaC2反应) ·盐的定义：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物（如BaCl2、FeCl3、BaSO4、CaCO3)。 。酸的差异：不同的酸解离出的酸根阴离子不同，性质存在差异。 ·用途：硫酸70%以上用于生产化肥，其余用于农药、炸药、染料、治炼金属、精炼石油、除锈；盐酸用于制药、作 除锈剂。 △易错点(25条) 1.闻气味不能凑近瓶口，要用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。 2.浓盐酸瓶口的白雾"是HC与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴，不是气体。 3.稀释浓硫酸必须把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里并不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。 4.浓硫酸沾到皮肤：立即用大量水冲洗，再涂3%~5%的碳酸氢钠溶液。 5.同是酸，盐酸不能与BaCl2反应，硫酸能一原因是酸根阴离子不同。 6.白醋与稀盐酸化学性质相似，但不能用铁制容器盛装白醋（醋酸与铁反应）。 了一句话速记 酸能红石蕊、蚀金属、化氧化物、换盐，通性靠H+,差异靠酸根。 一第4页/共9页一 第二单元第二节碱及其性质 1必记点 ①常见的碱 物质 颜色状态 露置空气中的变化 溶解情况 NaOH(烧碱/火碱/荷性钠) 白色固体 易吸收水蒸气而逐渐溶解（潮解） 易溶于水，溶解时放热 Ca(OH)2(熟石灰的主要成分) 白色粉末 微溶于水，水溶液俗称石灰水 碱的定义：在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子(O)的化合物。 氢氧化钠对皮肤、纸张、织物等有强烈腐蚀性；氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀作用。 其他常见碱：氢氧化钾(KOH)。 。工业制生石灰：CaC03高温Ca0+C021。 。 制熟石灰（放热）：Ca0+H20=Ca(OH)2。 ②碱的化学性质（通性源于OH) 能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 。 能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 ·能与某些盐溶液反应，生成新盐和新碱。 2NaOH CO2 Na2CO3+H2O Ca(OH2+C02=CaC03↓+H20(检验C02) Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(NaOH不与Na2CO3反应，体现碱的差异) ·用途：NaOH用于造纸、印染、炼油、生产化学纤维和橡胶；Ca(OH)2用于生产农药和漂白剂、作土木建筑材料 改良酸性土壤。 △易错点（≥5条） 1.使用NOH须佩戴手套、护目镜，穿实验服；不慎沾到皮肤立即用大量水冲洗，再涂适量硼酸溶液。 2.NaOH不能放在纸上称量（潮解且腐蚀），须放小烧杯（表面皿）中。 3.矿泉水瓶变瘪不足以证明C02与碱反应，因为C02溶于水也会产生类似现象，需设对照实验。 4.澄清石灰水可用来检验C02,但不能用石灰水吸收过多的c02(溶解度小)。 5.碱性氧化物/酸性氧化物的对应关系不能记混：CO2是酸性氧化物，CaO是碱性氧化物。 6.碱的通性源于OH,差异源于金属阳离子不同。 了一句话速记 碱能蓝石蕊红酚酞、吸非金属氧化物、换盐，通性靠0H。 仑实验要点（活动探究2-3、2-4） NaOH与Ca(OH)2分别加石蕊/酚酞观察变色；向两个盛满CO2的矿泉水瓶中分别加5 mL NaOH溶液、5mLCa(OH)2 溶液，拧紧瓶盖振荡，观察瓶变瘪。 一第5页/共9页一 第二单元第三节溶液的酸碱性 |必记点 ·酸碱指示剂：遇到酸或碱时能发生特定颜色变化的物质， 常用的有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。 用指示剂判断酸碱性属于间接观察法。 ● 变色规律：紫色石蕊试液遇酸性变红、遇碱性变蓝；无色酚酞遇酸性不变色、遇碱性变红： 科学史话：英国化学家波义耳不慎将浓盐酸溅到紫罗兰花瓣上，花瓣变红，由此发现酸碱指示剂；从地衣植物石蕊 中提取的紫色浸液变色最明显。 ·pH:表示溶液酸碱性强弱程度，数值通常在0~14之间。 pH范围 pH<7 pH=7 pH>7 溶液性质 酸性，pH越小酸性越强 中性 碱性，pH越大碱性越强 ·pH试纸测定：把试纸放在洁净干燥的玻璃片（或白瓷板）上，用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，与标准比色卡对照 读数。 更精确测定用H计（台式、便携式、笔式）。 人体体液正常p:血液7.35~7.45；唾液6.6~7.1；胃液0.9~1.5；乳汁6.6~7.6；尿液4.7~8.4。 胃酸（主要成分盐酸）帮助消化，分泌过多会胃痛；剧烈运动产生乳酸过多导致肌肉酸痛，休息后会消失。 作物 最适pH 作物 最适pH 水稻、小麦、玉米 6.0~7.0 甘蔗、桑树、苹果树 6.0≈8.0 西瓜 6.0≈7.0 松树、烟草 5.0~6.0 棉花 6.0°6.8 柑橘 5.0~7.0 大豆 6.5~7.5 茶树 5.0～5.5 ·大多数植物适宜生长在接近中性的土壤中；土壤酸性太强(pH<4)或碱性太强(pH>8)时，一般作物不能正常生 长。 △易错点(25条) 1.用pH试纸测pH时，不能把试纸直接插入待测液中，也不能用水润湿试纸。 2.pH试纸只能读出整数，结果较粗略；要精确须用H计。 3.一次性区分稀盐酸、NOH溶液、蒸馏水，最好用紫色石蕊试液（酚酞只能区分出碱性溶液）。 4.酸性食物与碱性食物的划分不能简单等同于味道酸，要看其在体内的代谢产物。 5.使用酸碱溶液要戴护目镜，不慎溅入眼睛立即用大量水冲洗并报告老师。 6.不能用手直接接触待测液或试纸条的变色部位。 ?一句话速记 石蕊酸红碱蓝、酚酞遇碱变红，pH小于7酸、等于7中、大于7碱。 一第5页/共9页一 第二单元第四节酸碱中和反应 1必记点 ·活动探究2-7：向2mL0.4%NaOH溶液中滴加0.4%盐酸，无明显现象；测加酸前后pH变化（蒸馏水、NaOH溶 液、加酸后)，据此判断是否反应。 ● pH明显变化不是混合稀释造成的，而是H+与OH结合生成水，使酸碱性相互"中和"。Na+和CI留在溶液中，恰好 完全反应时得到氯化钠溶液。 NaOH HCI NaCl H2O 中和反应定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。 酸+碱→盐+水|实质：H++OH=H2O ·其他中和反应：KOH+HCI=KCI+H2O;Ba(OH)2+2HCI=BaCl2+2H2O;2NaOH+H2SO4=Na2SO4+ 2H20;2KOH+H2S04=K2S04+2H20。 ·pH变化曲线（活动探究2-9）：向20mL0.4%NaOH溶液逐滴滴入0.4%盐酸，曲线从pH>7逐渐下降至7再降至 <7。曲线上(18,7)表示加入18L盐酸时pH=7,即恰好完全中和。 ·滴入盐酸少时NaOH有剩余，pH>7;恰好完全反应时pH=7;盐酸过量时pH<7。 中和反应应用（四个方面） 1.医药卫生：胃酸过多服用碱性药物，与胃酸发生中和反应，生成无毒中性物质。 2.改变土壤酸碱性：向酸性土壤撒熟石灰，把土壤H控制在最适合作物生长的范围。 3.处理工业废水：污水含酸量超标时用熟石灰中和，达标后排放。 4.调节溶液酸碱性：科学实验中需将溶液H控制在一定范围内，可用适当的碱或酸调节。 △易错点（≥5条） 1.仅靠"溶液变无色"不能证明恰好完全中和一盐酸可能过量，需结合H计测定判断。 2.向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加稀硫酸，现象是溶液由红色变无色，pH逐渐减小。 3.化学实验产生的酸性或碱性废液不能直接倒入下水道，须中和处理至符合要求后排放。 4.中和反应属于复分解反应的一种，但复分解反应不都是中和反应。 5.处理污染河水(pH为1~4)应建议用熟石灰等碱性物质中和，不能用NaOH(成本高、腐蚀性强)。 6.改良酸性土壤时加熟石灰，需注意不能过量，否则土壤变碱同样不利于作物生长。 ?一句话速记 酸+碱→盐+水，实质H++OH=H2O,四点应用记心间。 一第5页/共9页一 第二单元跨学科实践活动1探究土壤酸碱性对植物生长的影响 1必记点（活动目标与流程） ·活动目标：①加深对物质酸碱性知识和H测定方法的理解与掌握；②学习控制变量和对比实验的设计方法；③增强 科学知识联系生活实践的兴趣。 不同植物对酸碱性的喜好不同，超出适宜H范围往往难以正常生长；即使在适宜范围内，生长情况也可能因酸碱度 不同而不同（如牵牛花、绣球花会随土壤酸碱度改变而呈现不同颜色）。 变量类型 变量描述 观测指标 自变量 土壤的酸碱性 因变量 植物的生长情况 生长速度、形态等 控制变量植物种子的数量或幼苗生长状况、光照强度、水分含量、生长温度、二氧化碳含量等 ·可选实验用品：植物种子或幼苗、白醋、柠檬水、稀盐酸、稀硫酸、小苏打、石灰水、氢氧化钠溶液、蒸馏水、腐 殖土；烧杯、花盆、试管、量筒、胶头滴管、玻璃棒、pH试纸、pH计等。 △易错点(25条) 1.植物生长缓慢，必须注意收集证据、保存过程性数据，不能只记最终结果。 2.调节土壤酸碱性时选用的试剂应避免对土壤造成污染。 3.只改变"士壤酸碱性”一个自变量，其余条件（光、水、温度、CO2)必须一致。 4.种植在不同酸碱性土壤中的植物要选择易获得、养护方便、生长状态差别明显的种类。 5.不能以偏概全：影响植物生长的因素还有温度、营养元素等，本活动只探究酸碱性这一因素。 6.归纳反思时要与其他组比较，分析自己组的优点与不足。 ?一句话速记 自变量土酸碱、因变量植物生长，其余条件全一致。 一第6页/共9页一 第三单元第一节海洋化学资源 1必记点 ①海水中的物质 地球表面71%被海水覆盖；我国海岸线长3.2万千米，主张管辖海域面积约300万平方千米。 海水成分：水96.5%，溶解的盐3.5%。把1000g海水加热蒸干可得约35g盐；全球海水中盐类总质量约5亿亿吨， 其中氯化钠约占盐类总质量的80%。 海水中主要离子含量：C55.06%、Na+30.61%、S0427.67%、Mg2+3.69%、Ca2+1.15%、K+1.10%、其他 0.72%。 ·地球上可供人类使用的淡水仅占总水量的03%，且分布不均衡。 ②海水淡化 ·能规模化和产业化的主要方法：膜法（反渗透法）和热法（热法中较常用的是多级闪急蒸馏法）。 ·膜法(RO)：利用渗透压原理。用渗透膜将淡水和海水隔开，正常时水分子由淡水侧向海水侧渗透；向海水侧施加 大于渗透压的压力时，海水侧水分子通过渗透膜向淡水侧渗透，而体积较大的盐离子无法通过渗透膜，从而得到淡 水。 ·多级闪急蒸馏法(MSF,简称闪蒸法)：利用闪蒸原理。常压下水的沸点是100℃，减压时水的沸点降低。设计一 套压强一个比一个低的蒸发室并连通，高温海水从压强较高的蒸发室流入压强较低的蒸发室，就会瞬间蒸发形成水 蒸气，水蒸气冷凝成淡水。蒸发室越多，总蒸发效率越高。 ·活动探究3-1蒸馏法淡化海水：用品为酒精灯、试管、单孔橡皮塞、玻璃导管、铁架台（带铁夹）、胶头滴管、火 柴、食盐水、硝酸银溶液。向大试管加5~10L食盐水加热，向小试管里的冷凝水中滴加硝酸银溶液，若无白色沉 淀说明已得到淡水(NaCl溶液与AgNO3反应会产生白色沉淀)。 ③海底矿物 ● 海底蕴藏着大量煤、石油、天然气等化石燃料。 天然气水合物（可燃冰）：由天然气和水在低温、高压条件下形成的冰状固体；极易燃烧，燃烧产生的热量远比同 等条件下煤或石油燃烧产生的热量多，燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被科学家称为"未来能源”"21世纪能 源”。我国南海可燃冰已试采成功。 ·多金属结核（锰结核）：含有锰、铁、镍、铜、钴和钛等几十种金属元素，全球总储量在30000亿吨以上。形如土 豆，外表暗褐色，直径一般3~7厘米，主要分布在太平洋、大西洋和印度洋水深2000~6000米的深海底部。太平 洋底表层一米内所含锰、铜、钴、镍等的储量就比陆地上总储量高出数十倍。 海洋资源还包括海洋生物资源和海洋动力资源。 △易错点(25条) 1.海水淡化的主要方法只有膜法和热法能做到规模化和产业化，其他方法（如冷冻法、水合物法）尚未大规模应用。 2.汽水中冒气泡、鱼能在水中生存，都说明气体能溶于水一这是气体溶解度的证据。 3.检验冷凝水是否为淡水用AgNO3溶液（无白色沉淀即为淡水），不能用石蕊试液，也不能只靠尝味道。 4."可燃冰"是天然气水合物，主要成分是甲烷，不是干冰，也不是冰。 5.海底矿物与海水化学资源不是一回事：前者是固体矿物，后者是溶解在海水中的物质。 6.海洋资源开发同时会带来海洋环境污染和海洋生态破坏问题，必须依法合理开发。 了一句话速记 海水七成分盐3.5%，淡化用膜法与热法，可燃冰和锰结核是宝库。 一第7页/共10页一 第三单元第二节海水"晒盐” |必记点 ①海水"晒盐"的过程 ·从海水中提取食盐的主要方法为"盐田法”（也称"太阳能蒸发法"），是一种古老且至今仍广泛沿用的方法。 盐田需建在气候温和、光照充足的平坦海边滩涂上。 盐田通常分为两部分：蒸发池和结晶池。先将海水（或海边地下卤水）引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度 时，再导入结晶池继续日晒，海水成为食盐的饱和溶液，再晒就逐渐析出食盐晶体，即粗盐”。剩余的液体称为母 液（苦卤），可从中提取多种化工原料。 ·流程：海水→蒸发池→结晶池→粗盐+母液 ·蒸发结晶：像海水"晒盐"这样，经日晒、风吹等使溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐增大，直至形成饱和溶液， 继而析出晶体的过程，是物质结晶的途径之一。 ·NaCI的溶解度受温度影响小（比较NaCI与KNO3溶解度曲线），所以从海水中获得食盐用蒸发结晶而不用降温结 晶。 我国海盐年产量超过3000万吨，居世界第一位，较大的盐场有河北的长芦盐场、山东的莱州湾盐场等。我国劳动人 民在五干多年前就能从海水中提取海盐。 ·井盐、湖盐、池盐：在气候炎热干燥地区，长期水分蒸发形成盐井、盐湖和盐池，分布于四川川、云南（盐井）、山 西、青海、新疆、内蒙古（盐池或盐湖）等地。 ②粗盐的提纯 ·粗盐含可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。 物理方法提纯：将粗盐晶体溶解在水中，先通过过滤除去难溶性杂质，再通过蒸发结晶得到比较纯净的食盐晶体。 ·化学方法除可溶性杂质：向食盐水中加入过量的BaC2(除SO42-)、NaOH(除Mg2+)、Na2C03(除Ca2+和过 量的Ba2+)将杂质离子转化为沉淀，过滤除去沉淀后，再加入适量的盐酸将溶液的H调为7，除去多余的CO3和 O川，得到精盐水，最后经蒸发结晶即得到较纯净的氯化钠晶体。 NaOH HCI NaCl H2O Na2CO3+2HCI 2NaCl H2O CO2t ③从海水中提炼金属镁 ● 海水"晒盐"后的苦卤是宝贵化学资源，主要含氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素的盐。 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2(加熟石灰) Mg(OH)2+2HC1=MgCl2+2H2O(加盐酸) MgC2通电Mg+CL2↑（熔融状态通直流电） ·食盐是人体正常新陈代谢的必需品，是重要的调味品和食品添加剂，还是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱等的基本原 料。 △易错点(25条) 1.海水"晒盐"利用的是蒸发结晶，不是降温结晶；叙述中说"利用降温结晶的方法"是错误的 2.结晶池中析出盐后的母液是氯化钠的饱和溶液（仍含NaCl,并非已无NaCI)。 3.粗盐提纯"溶解、过滤、蒸发"三步是物理方法；化学方法除杂要注意试剂加入顺序和用量(BaCl2必须在Na2C03之 前，盐酸最后加且要适量)。 4.蒸发时，当蒸发皿中出现较多晶体时即停止加热，利用余热蒸干剩余水分，不能蒸干后再加热。 5.加热前要将蒸发皿外壁擦干，停止加热后不要立即放在实验台上，应放在陶土网上冷却。 6.海水提镁要先转成Mg(OH)2再转回MgCl2,目的是富集和提纯镁元素（海水中含盐量分散）。 了一句话速记 海水晒盐靠蒸发，蒸发池转结晶池，粗盐纯化滤加蒸发，苦卤提镁四步走。 仑实验要点（学生实验3粗盐中难溶性杂质的去除） ①溶解：称3.09粗盐加10L水搅拌至全溶。②过滤：滤纸对折两次呈圆锥形，用水润湿紧贴漏斗内壁（无气泡） 滤纸边缘稍低于漏斗边缘；检体沿玻璃棒缓缓倒入，烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒末端轻靠三层滤纸一侧，漏斗未端紧靠 烧杯内壁，液面稍低于滤纸边缘；用少量蒸馏水洗涤滤渣2~3次。③蒸发：滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热并用玻璃 棒不断搅拌，出现较多晶体时停止加热。④计算产率。 一第8页/共10页 第三单元第三节碳酸氢钠和碳酸钠 小必记点 ①碳酸氢钠 ·俗称小苏打，由Na+和HCO3(碳酸氢根离子)构成的盐，通常是白色粉未状晶体，可溶于水；受热易分解，能与 酸发生反应。 NaHCO3 HCI NaCl H20+CO2 2NaHCO3 Na2CO3+H20+CO2t 。用途：食品工业上与固体酸制成发酵粉，用于蒸馒头、焙制糕点（消除酸味并使糕点疏松可口）；灭火器中作二氧 化碳发生剂；制造饮料的常用原料；医疗上治疗胃酸过多的药剂之一。 ②碳酸钠 ·俗称纯碱或苏打；通常情况下为白色粉未，易溶于水，水溶液显碱性。 ·用途：石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维制造、玻璃生产，以及冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂生产等。 Na2CO3+2HCI 2NaCl +H2O+CO2t Na2C03+H2S04=Na2S04+H20+C02↑ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH CaCO3 。 科学史话：我国制碱工业的先驱侯德榜(1890一1974)，1921年应范旭东邀请回国，发明了将制碱与制氨联合起 来的联合制碱法（侯氏制碱法），打破了西方国家的技术封锁。 目复分解反应 ·复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 ·实质：酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应，实质上是它们解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水 的过程。 并不是任意的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应：如NCI与KNO3混合，离子之间不能结合成沉淀、气体或水， 则不发生化学反应。 以Na2C03溶液与HCl溶液混合为例：C032-与H+结合成不稳定的H2C03,H2C03分解成H20和C02,Na+和C仍 留在溶液中形成NaCl溶液。 △易错点(25条) 1.纯碱(Na2CO3)、小苏打(NaHCO3)虽然名字带"碱"，但都是盐；熟石灰[Ca(OH)2】是碱不是盐。 2.苏打(Na2CO3)与小苏打(NaHCO3)不是同-种物质，性质也不同（小苏打受热易分解）。 3.除去氯化钙溶液中的少量盐酸，不用指示剂时应加石灰石粉未（过量石灰石不溶于水可过滤除去），不能用石灰水 或纯碱（会引入新杂质）。 4.复分解反应发生的条件不能只记"生成沉淀"，还要包括气体或水。 5.碳酸钠水溶液显碱性，能使酚酞变红，但不能因此说Na2CO3是碱。 6.检验碳酸盐(C032-)用稀盐酸和澄清石灰水：产生气体并使澄清石灰水变浑浊即可证明。 了一句话速记 小苏打受热易分解，纯碱水溶液显碱性，复分解要有沉气水。 )实验要点（活动探究3-2认识碳酸钠） ①取少量Na2C03固体加蒸馏水振荡，观察溶解情况，再滴2~3滴酚酞，溶液变红（显碱性）；②向Na2CO3溶液中 滴加稀盐酸，产生气泡，将气体通入澄清石灰水变浑浊，用稀疏酸重复也有相同现象；③向澄清石灰水中滴加N2CO3 溶液，产生白色沉淀。 一第9页/共10页 第三单元跨学科实践活动2制备五水硫酸铜晶体 1必记点 活动目标：①配制硫酸铜的热饱和溶液，加深对饱和溶液与不饱和溶液相互转化的认识；②体验自主设计、制备不 同形状五水硫酸铜晶体的思路和方法；③感受科学与艺术融合的价值和魅力。 五水硫酸铜(CuSO45H2O)俗称胆矾、蓝矾，可形成单颗晶体或不同形状的图案。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 100 CuS045H20溶解度/g 23.1 27.5 32.0 37.8 44.6 61.8 83.8 114 。 结晶方法选择：由溶解度数据可见CuS045H2O溶解度随温度升高明显增大（陡升型），应采用降温结晶的方法。 ·实验用品：五水硫酸铜、蒸馏水、自来水；酒精灯、烧杯、天平、药匙、量筒、玻璃棒、温度计、水槽、滤纸、漏 斗、铁架台、陶土网、细线、保鲜膜等。 △易错点（≥5条） 1.灰尘和杂质的掺入会阻碍结晶的正常形成，实验过程中要注意防尘、防污染。 2.降温过快会导致结晶不均匀、不规则，应实现缓慢降温（如用棉花包裹烧杯、放在水槽中缓慢冷却、用保鲜膜封 口)。 3.配制热饱和溶液时以60℃为例，50L水中至少需加五水硫酸铜的质量可按溶解度数据计算，不能凭感觉加量。 4.所选溶液中不能有未溶解的固体杂质，否则会影响晶体纯度与外观。 5.结晶要选用塑料、玻璃容器，避免灰尘落入；晶种（细线捆绑）可引导晶体生长。 6.活动反思时要分析实验成功的关键或失败的原因，不能只展示成品不反思过程。 ?一句话速记 胆矾溶解度陡升，配热饱和溶液后缓慢降温结晶。 ？第1~3单元核心知识速记总览 板块 核心内容 溶液定义 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物 溶解过程 扩散吸热+水合放热，NaOH放热、NH4NO3吸热、NaC基本不变 溶质质量分数 溶质质量÷溶液质量×100%；稀释前后溶质质量不变 配制步骤 计算一称量/量取→溶解→装瓶贴标签 饱和/不饱和 定温度下一定量水中能否继续溶解同种溶质；可相互转化 固体溶解度 一定温度下，100g溶剂中达饱和时所溶解的质量(g) 溶解能力(20℃) >10g易溶；1~10g可溶；0.01~1g微溶；<0.019难溶 气体溶解度 压强越大、温度越低，溶解度越大 结晶方法 蒸发结晶(NaCl、海水晒盐)；降温结晶(K