专题02 认识酸和碱 海洋化学资源的利用（期中知识清单）九年级化学上学期新教材鲁教版五四学制

期中知识清单（第二、三单元） 思维导图→考点清单（9大考点）→素养提升清单（4大易错点、6大方法） 第二单元 认识酸和碱 · 考点01 溶液的酸碱性 1、溶液的pH与酸碱性关系 ①、pH＝7，溶液呈 ； ②、pH<7，溶液呈 ，pH越小，酸性 ，即：H+的浓度越高 ； ③、pH>7，溶液呈 ，pH越大，碱性 ，即：OH-的浓度越高 。 pH值：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增强 中性 碱性增强 2、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 （1）①在洁净干燥的 板上放一片pH试纸；②用洁净干燥的 蘸取待测试液；③滴在 (试纸不能预先用水润湿)上，④ 将试纸显示的颜色与 对照，⑤便可读出溶液的pH（注意：读数精确到 。（简记为：放、蘸、滴、对、读） （2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会 ；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会 ；若溶液是中性则没有影响 。 3、酸碱性与酸碱度关系： 指示剂 pH值 石蕊 酚酞 酸性 中性 碱性 · 考点02 酸及其性质 一、盐酸、硫酸的物理性质的用途 盐酸 硫酸 颜色、状态 色、 体 色、黏稠、 状 体 挥发性 挥发 挥发 打开试剂瓶后的现象 瓶口有 出现 无明显现象 吸水性 吸水性 吸水性 气味 有 气味 味 密度 常用浓盐酸(37%-38%) 1.19g·cm-3 常用浓硫酸(98%) 1.84g·cm-3 用途 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等； 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 二、浓硫酸的特性 1、吸水性∶浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，用来干燥不与其反应的 性或 性气体，如O2、H2、CO2等。 2、浓硫酸的稀释 ①浓硫酸的稀释方法∶在稀释浓硫酸时，一定要 。 三、酸的化学性质 1、酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液 ；使无色酚酞 。 2、酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐 （常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、 为不活泼金属） （1）盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐 ；放热；反应的方程式： 。 （2）盐酸与铁钉反应：铁钉表面 产生，同时溶液由 逐渐变成 。 反应的化学方程式： 。（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显 价，所得溶液是 。） 3、酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐 （1）盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由 逐渐变为 。 方程式 。（铁锈的主要成分为 ，含Fe3+的溶液是 。） （2）硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜 ；溶液由 逐渐变为 ，方程式： 。 4、酸与碱反应：酸+碱=水+盐 （1）氢氧化钠和盐酸反应： 。 （2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： 。 5、酸与部分盐反应： （1）与碳酸盐反应（含碳酸根离子的盐）：酸 + 碳酸盐=水+ 二氧化碳 +盐 ①石灰石和盐酸的反应的化学方程式： 。 ②碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式： 。 （2）与其它盐反应：酸 + 盐=另一种酸+另一种盐 ①盐酸与硝酸银反应方程式： ；现象：生成 。 ②硫酸与氯化钡反应方程式： ；现象：生成 。 6、酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出 ；具有差异性是因为 不同。 · 考点03 碱及其性质 一、几种常见的碱 1、常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。 2、氢氧化钠、氢氧化钙的俗名、物理性质和用途 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗名 颜色、状态 色 体 色 状 体 溶解性 溶于水，溶解时会放出大量的热 溶于水，溶解度随温度的升高而减小 吸水性 易吸水潮解 不易吸水 用途 重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业；生活中用来去除油污；在实验室中用作某些气体的干燥剂 建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁；在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，防止害虫生卵；农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用，熟石灰还可用来改良酸性土壤；实验室用澄清石灰水检验二氧化碳 3、氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性 氢氧化钠有强烈的 性，使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。如果氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要用大量的 冲洗，再涂上 溶液。氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应小心。 4、氢氧化钙的制备 氢氧化钙可由生石灰与水反应得到，反应的化学方程式为 ，该反应放出大量的 。生石灰易吸收水分，可以作某些气体的干燥剂，也常用作食品干燥剂。 二、碱的化学性质 1、碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液 ，使无色酚酞试液 。 2、碱与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物=水+盐 （1）氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式： 。 （2）氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式： 。 3、碱与酸反应：碱+酸=水+盐 （1）氢氧化钠和盐酸反应： 。 （2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： 。 4、碱与部分盐反应：碱+盐=另一种碱+另一种盐 【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】 （1）2NaOH＋CuCl2＝ 现象是 沉淀。 （2）Ca（OH）2＋Na2CO3＝ 现象是 沉淀。 （3）Ca（OH）2＋MgCl2＝ 现象是 沉淀。 5、碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。 · 考点04中和反应 1、定义： 。 2、实质：其实质是 和 结合生成 。 3、温馨提示：中和反应不属于四 类型，基本反应类型有：①、置换反应；② ③ ④化合反应；但是中和反应属于其中的 。 4、应用： （1）、用于医药卫生 ①、胃酸过多可以服用某些 物质的药物，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，其治疗胃酸的化学方程式 。 ②、因为铝元素对人体的健康有影响，现在普遍采用Mg(OH)2代替Al(OH)3治疗胃酸过多，反应的化学方程式是 。 （2）改变土壤的酸碱性 如：酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的 加入土壤以中和酸性。 （3）处理工厂的废水 如：硫酸厂的污水可以用 进行中和处理，化学方程式： 。 1. 调节溶液的酸碱性 第三单元 海洋化学资源的利用 · 考点05海洋化学资源 1.海水中的物质 （1）海水中的物质： 、NaCl、MgCl2等。 （2）海水制镁 ①流程：海水或卤水氢氧化镁氯化镁镁 （操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为蒸发） ②原理： a. (从海水中分离出镁元素)； b. (转化成可电解的氯化镁)；  c. 。  2.海底矿物 （1）常规化石燃料：煤、石油、天然气等。 （2）天然气水合物，又称可燃冰。 （3）多金属结核，又称锰结核。 3.海水淡化 方法 原理 （1） ，较为常用的是多级闪急蒸馏法，通过加热蒸发，实现水与盐的分离  （2） ，又称为反渗透法，利用一种只允许水分子通过，不允许盐的离子通过的渗透膜，实现水与盐的分离  · 考点06海水“晒盐” 1.海水晒盐 （1）原理： ，海水经过风吹日晒等，使溶剂不断减少，溶质质量分数逐渐增大，直至形成饱和溶液，继而析出晶体。  （2）海水“晒盐”的过程 ：海水→蒸发池→结晶池→ 2.粗盐提纯 （1）粗盐中难溶性杂质的去除步骤： → → 。  各步骤中玻璃棒的作用分别为：搅拌，加速溶解 ； 引流 ； 搅拌，防止因局部受热不均匀，造成液滴飞溅。 （2）粗盐中可溶性杂质的去除 原理： 。  蒸发结晶得到的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁和氯化钙等可溶性杂质，可用化学方法除去，净化过程如下： 过程 化学方程式 向溶液中加过量BaCl2溶液 加过量的Na2CO3溶液 加过量NaOH溶液 过滤 加足量盐酸 蒸发 【特别提醒】 （1）加入过量BaCl2溶液的作用：除去Na2SO4。 （2）加入过量Na2CO3溶液的作用：除去溶液中的CaCl2和过量的BaCl2。 （3）加入过量NaOH溶液的作用：除去MgCl2。 （4）加入足量盐酸的作用：除去NaOH和Na2CO3。 · 考点07碳酸氢钠与碳酸钠 1.氨碱法制纯碱 （1）制取原料：纯碱是以食盐、二氧化碳为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。 （2）制取原理： ；  。  （3）制取流程：盐水饱和食盐水饱和氨盐水碳酸氢钠纯碱 2.纯碱的性质 （1）物理性质 碳酸钠俗称 ，通常情况下为 色粉末， 溶于水，常用于石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维和玻璃生产等，还广泛用于冶金、 、纺织印染和洗涤剂的生产。  （2）化学性质 ①与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。 ②与酸反应(写出与图中物质对应的化学方程式，下同)： ；  。  ③与碱反应： ；  。  ④与盐反应： ；  。  3.碳酸氢钠的性质和用途 ①碳酸氢钠俗称 ，通常为 色粉末状晶体，能溶于水，水溶液呈 性，受热易 。 ②可作灭火器中的二氧化碳发生剂；是发酵粉的主要成分；是制造饮料的原料；是治疗胃酸过多的药剂之一。 · 考点08盐的化学性质 盐的化学性质 具体实例或化学方程式 （1）溶液酸碱性 大多数盐溶液呈中性，但有的盐溶液呈碱性，如碳酸钠 （2）可溶性盐+金属→新盐+新金属(置换反应) （3）盐+酸→新盐+新酸 （4）可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱 （5）可溶性盐1+可溶性盐2→新盐1+新盐2 · 考点09复分解反应 复分解反应的实质 （1）定义： 。 （2）反应可表示为 。  （3）条件：至少有 、 和水中的一种生成。  （4）实质：酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应，实质上是它们解离出的离子相互结合，生成 、 或 的过程。 · 易错点01 酸碱指示剂的变色规律与使用 1．紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。 无色酚酞试液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。 红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝色，遇酸不变色； 蓝色石蕊试纸遇酸变红色，遇碱性溶液不变色。 若用石蕊试纸检验气体是酸性气体还是碱性气体，需要用水润湿。 2．向某溶液加无色酚酞试剂，溶液为 ，则该溶液可能是 ，也可能是 。无色酚酞试液在酸性和中性溶液中都 色，不能用于区分 和 溶液。 3．酸溶液与酸性溶液的区别：酸溶液是指阳离子全部是 ；而酸性溶液是指只要有 即可。故酸溶液 是酸性溶液，酸性溶液 是酸溶液。碱溶液与碱性溶液的区别：碱溶液是指阴离子全部是 ；而碱性溶液是指只要有 即可。故碱溶液 是碱性溶液，碱性溶液 是碱溶液。 【判断对错】 1. 酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，所以二氧化碳是酸。(× ) 2．将无色酚酞试液滴入某无色溶液中，溶液仍为无色，则该溶液一定是酸性溶液。（ × ） 3．碱性溶液遇酚酞溶液变红。(× ) 4. 某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则该溶液的pH一定大于7。（ √ ） 5. 用指示剂检验溶液的酸碱性时，将指示剂滴入被测溶液后，溶液的颜色变化是永久的。（ × ） 6. 测试氢氧化钠溶液的酸碱性时，先用蒸馏水将pH试纸润湿，测定结果会更准确。（ × ） 7. 可以用紫色石蕊试液准确测定溶液的pH值。（ × ） · 易错点02 酸及酸的化学通性（与金属反应） 1.产生的阳离子 是氢离子的化合物属于酸，如果有其他阳离子的则不是酸。 2.浓硫酸的稀释操作：必须将 沿器壁慢慢注入 中，并用 不断搅拌。绝不能将水倒入浓硫酸中，以免发生酸液飞溅伤人。 3 . 酸与金属反应生成 和 ，这里的酸主要指稀 和稀 。 4 . 金属必须位于金属活动性顺序表 （H）之前。 5 . 和 具有强氧化性，与金属反应不生成氢气。 6 . 铁与酸（如稀盐酸、稀硫酸）发生置换反应时，生成的是 ，溶液呈 色，切记不是三价的铁离子。 7 .酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出 ；具有差异性是因为 不同。 【判断对错】 1.稀释浓硫酸时，为了加快溶解，可以将水快速倒入浓硫酸中。（   ） 2．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断地搅拌。( ) 3．所有酸都能与活泼金属反应生成氢气。（   ） 4.铜能与稀盐酸反应生成氢气。（   ） 5.铁与足量稀硫酸反应后，溶液变成黄色。（   ） 6.铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼，不与酸反应。（   ） 7.可用铁桶盛放稀硫酸和稀盐酸。（   ） 8．在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以酸有一些相似的性质。（ ） 9．将生锈的铁钉放入稀硫酸中，刚开始主要发生的反应是：Fe2O3＋2H2SO4===2FeSO4＋2H2O。( ) 10．稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，稀硫酸能与氯化钡溶液反应，其实质原因是它们具有不同的酸根离子。( 　) · 易错点03 碱及碱的变质与保存 1 .产生的阴离子 是氢氧根离子的化合物属于碱，如果有其他阴离子的则不是碱。 2 . 氢氧化钠必须密封保存，原因有二：①易 （ 变化）；②能与空气中的 反应而变质（ 变化）其变质的化学方程式为： ）。 3 . 氢氧化钙也会与 反应变质，但通常不易潮解，其变质的化学方程式为： 。 4 . 检验NaOH是否变质，就是检验是否含有 。但加入稀盐酸有气泡产生，只能证明其已变质，无法证明是 变质还是 变质。 5 . 碱有相似的化学性质是因为都能解离出 ；具有差异性是因为 不同。 【判断对错】 1.氢氧化钠固体露置于空气中，表面变湿，这个过程属于化学变化。（   ） 2．氢氧化钠的俗称是苛性钠、火碱或纯碱。( ) 3.氢氧化钠和氢氧化钙都需要密封保存，主要原因都是防止与二氧化碳反应。（   ） 4.向久置的氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞，溶液变红，证明氢氧化钠没有变质。（   ） 5.检验氢氧化钠是否变质，可加入少量稀盐酸，观察是否产生气泡。（  ） 6.石灰水试剂瓶内壁的白色物质是氢氧化钙。（   ） 7．碱溶液具有相似化学性质的原因是碱在溶液中都能解离出氢氧根离子。(  ) 8．氢氧化钠易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳气体。( ) · 易错点04 中和反应与溶液pH的变化 1 . 中和反应的实质是： + = 。生成盐和水的反应 是中和反应（如金属氧化物与酸的反应）。 2 . 中和反应一定 。 3 . 中和反应的实质是 和 结合生成 。 4 .在中和反应过程中，溶液的pH会发生变化。向酸中加碱，pH由 变 ；向碱中加酸，pH由 变 。 5 恰好完全反应时，溶液不一定显中性（pH=7）。如果用的是强酸和弱碱，溶液显酸性；强碱和弱酸反应，溶液显碱性。 6. 中和反应尤先，比如向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，加入稀盐酸，盐酸和氢氧化钠和碳酸钠都反应，但是盐酸首先与 反应， 没有后，才与 反应。 【判断对错】 1.生成盐和水的反应一定是中和反应。（   ） 2.中和反应一定是复分解反应。（   ） 3．两种物质相互反应生成盐和水，证明该反应是中和反应。(　　) 4.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH逐渐减小。（   ） 5.将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，当溶液pH=7时，说明酸和碱恰好完全反应。（  ） 6.中和反应发生时，都没有明显的实验现象。（  ） · 方法1 酸碱性、酸碱度避坑指南 错误类型 错误原因解读 对指示剂的使用理解错误 使紫色石蕊溶液变红的是酸溶液 碱能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液，不一定是碱，如碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，但属于盐；使石蕊变红的是一定显酸性，但不一定是酸溶液，如氯化铵溶液显酸性，但属于盐。 使酚酞溶液变红的是碱溶液。 酸能使酚酞溶液变红 pH试纸的使用出现错误 使用干燥的石蕊试纸检验气体 检验气体酸碱性时，需要先将pH试纸润湿后再使用 测pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后把试纸浸入被测溶液中 pH试纸使用前不能用水湿润，可能会影响结果（对中性溶液无影响）； 测定溶液的酸碱度用石蕊试纸或pH 试纸 测定溶液的酸碱度用pH 试纸，不能用石蕊试纸 pH试纸读取数据错误 pH试纸通常用于粗略测定溶液的酸碱度，结果取整数； · 方法2酸的性质及用途避坑指南 错误类型 错误原因解读 酸的特性把握不准确 浓硫酸可吸收氨气中的水蒸气 硫酸可与氨气反应，不能用来干燥它 打开浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白烟产生 浓盐酸具有挥发性，打开试剂瓶瓶塞，瓶口有白雾产生，不是白烟 浓硫酸稀释操作错误 应将浓硫酸沿容器壁或用琉璃棒引流缓缓注入水中，并不断搅拌 对浓硫酸吸水性、浓盐酸挥发性理解不到位 浓硫酸有吸水性，敞口放置会导致浓度变大，浓盐酸挥发性，敞口放置浓度变大 对酸的通性和差异性理解错误 检验反应后溶液中含有盐酸，使用硝酸银溶液 如果反应的溶液中含有氯化钠，加入硝酸银溶液，不管是否含有盐酸，都会有白色沉淀 检验溶液中含有酸，用酚酞溶液 酚酞溶液遇酸不变色，无法证明是否有酸 稀硫酸能与氯化钡溶液反应，认为是酸的通性 稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，本质上是硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡，未体现氢离子的性质，即不反映酸的通性 鉴别盐酸与硫酸，使用硝酸银溶液 盐酸与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，硫酸与硝酸银也会出现白色浑浊现象，因为硫酸银是微溶的 · 方法3碱的性质及用途避坑指南 错误类型 错误原因解读 只考虑氢氧化钠的碱性，忽视氢氧化钠腐蚀性 用氢氧化钠治疗胃酸过多 胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化钠可以和盐酸反应生成氯化钠和水，但氢氧化钠碱性很强，具有腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多 用氢氧化钠改良酸性土壤 氢氧化钠显碱性，能与酸性物质反应，但是氢氧化钠腐蚀性较强，不能用于改良酸性土壤 检验氢氧化钠变质，使用酚酞溶液 氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，生成 碳酸钠，显碱性，不管是否变质，用酚酞溶液都会变红 氢氧化钠固体易潮解，可用作食品干燥剂 氢氧化钠碱性很强，具有腐蚀性，不能用来作食品干燥剂，且氢氧化钠固体易潮解，使食品潮湿更易变质 忽视氢氧化钠和氢氧化钙应用范围 除二氧化碳用石灰水，检验用氢氧化钠溶液 氢氧化钠和氢氧化钙均能与二氧化碳发生反应，但氢氧化钠比氢氧化钙的溶解性大，所以浓氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好 · 方法4酸碱指示剂“变色歌”记忆法 1、石蕊和酚酞溶液的显色规律 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 色 紫色 色 无色酚酞溶液 色 无色 色 2、酸碱指示剂变色的情况可用歌谣记忆，如下：酸里红（山里红），碱里蓝（眼发蓝），中性是那紫罗兰，无色酚酞最大胆，只有遇碱才红脸。 · 方法5 中和反应pH曲线“拐点”分析法 核心要点：分析中和反应过程中pH曲线图，关键是找到“拐点”（恰好完全反应的点）。 1 . 看起点：判断是将酸滴入碱（起点pH 7），还是将碱滴入酸（起点pH 7）。 2 . 找拐点：拐点对应的横坐标（加入量）即为 时所需的量。 3 . 分析点： 拐点pH=7：强酸与强碱反应。 拐点pH≠7：强酸与弱碱（pH<7）或弱酸与强碱（pH>7）反应。 4 . 选指示剂：指示剂的变色范围应在pH突跃范围内。酚酞（8.2-10.0）和甲基橙（3.1-4.4）是常用选择。 5 . 口诀记忆：“pH曲线看拐点，恰好反应在中间；强强中和终为7，指示剂要选得灵”。 · 方法6 物质鉴别与离子检验的“特征现象”法 核心要点：利用物质或离子的专属反应产生独特现象进行鉴别。 1 . H⁺（酸）：滴加紫色石蕊试液变 ；加入活泼金属产生 。 2 . OH⁻（碱）：滴加无色酚酞试液变 。 3 . CO₃²⁻：滴加稀盐酸，产生使 变浑浊的气体。 4 . NH₄⁺：与碱混合研磨或加热，产生有 气味、使 试纸变 的气体。 5 . Cl⁻：滴加 溶液，产生不溶于稀硝酸的 。 6 . SO₄²⁻：滴加 溶液，产生不溶于稀硝酸的 。 7 . 口诀记忆：“鉴别离子靠特征，沉淀气体颜色定；铵根遇碱氨气生，碳酸遇酸冒气泡”。 学科网（北京）股份有限公司8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $ 期中知识清单（第二、三单元） 思维导图→考点清单（9大考点）→素养提升清单（4大易错点、6大方法） 第二单元 认识酸和碱 · 考点01 溶液的酸碱性 1、溶液的pH与酸碱性关系 ①、pH＝7，溶液呈中性； ②、pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，即：H+的浓度越高酸性越强； ③、pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，即：OH-的浓度越高碱性越强。 pH值：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增强 中性 碱性增强 2、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 （1）①在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸；②用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测试液；③滴在pH试纸(试纸不能预先用水润湿)上，④立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，⑤便可读出溶液的pH（注意：读数精确到整数。（简记为：放、蘸、滴、对、读） （2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会偏大；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会偏小；若溶液是中性则没有影响pH不变。 3、酸碱性与酸碱度关系： 指示剂 pH值 石蕊 酚酞 酸性 <7 变红色 无色 中性 =7 紫色 无色 碱性 ﹥7 变蓝色 变红色 · 考点02 酸及其性质 一、盐酸、硫酸的物理性质的用途 盐酸 硫酸 颜色、状态 无色、液体 无色、黏稠、油状液体 挥发性 易挥发 难挥发 打开试剂瓶后的现象 瓶口有白雾出现 无明显现象 吸水性 无吸水性 有吸水性 气味 有刺激性气味 无味 密度 常用浓盐酸(37%-38%) 1.19g·cm-3 常用浓硫酸(98%) 1.84g·cm-3 用途 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等； 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 二、浓硫酸的特性 1、吸水性∶浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，用来干燥不与其反应的酸性或中性气体，如O2、H2、CO2等。 2、浓硫酸的稀释 ①浓硫酸的稀释方法∶在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注人水里，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒人浓硫酸。 三、酸的化学性质 1、酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。 2、酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐 （常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属） （1）盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。 （2）盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。 反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。） 3、酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐 （1）盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。 方程式Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。（铁锈的主要成分为Fe2O3，含Fe3+的溶液是黄色。） （2）硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为蓝色，方程式：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。 4、酸与碱反应：酸+碱=水+盐 （1）氢氧化钠和盐酸反应：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。 （2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O。 5、酸与部分盐反应： （1）与碳酸盐反应（含碳酸根离子的盐）：酸 + 碳酸盐=水+ 二氧化碳 +盐 ①石灰石和盐酸的反应的化学方程式：2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑。 ②碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑。 （2）与其它盐反应：酸 + 盐=另一种酸+另一种盐 ①盐酸与硝酸银反应方程式：HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3；现象：生成白色沉淀。 ②硫酸与氯化钡反应方程式：H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl；现象：生成白色沉淀。 6、酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出氢离子；具有差异性是因为酸根离子不同。 · 考点03 碱及其性质 一、几种常见的碱 1、常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。 2、氢氧化钠、氢氧化钙的俗名、物理性质和用途 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水，溶解时会放出大量的热 微溶于水，溶解度随温度的升高而减小 吸水性 易吸水潮解 不易吸水 用途 重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业；生活中用来去除油污；在实验室中用作某些气体的干燥剂 建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁；在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，防止害虫生卵；农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用，熟石灰还可用来改良酸性土壤；实验室用澄清石灰水检验二氧化碳 3、氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。如果氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应小心。 4、氢氧化钙的制备 氢氧化钙可由生石灰与水反应得到，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应放出大量的热。生石灰易吸收水分，可以作某些气体的干燥剂，也常用作食品干燥剂。 二、碱的化学性质 1、碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 2、碱与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物=水+盐 （1）氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。 （2）氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式：Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。 3、碱与酸反应：碱+酸=水+盐 （1）氢氧化钠和盐酸反应：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。 （2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O。 4、碱与部分盐反应：碱+盐=另一种碱+另一种盐 【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】 （1）2NaOH＋CuCl2＝Cu（OH）2↓＋2NaCl现象是生成蓝色沉淀。 （2）Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH现象是生成白色沉淀。 （3）Ca（OH）2＋MgCl2＝Mg（OH）2↓＋CaCl2 现象是生成白色沉淀。 5、碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。 · 考点04中和反应 1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。 2、实质：其实质是H+和OH结合生成H2O。 3、温馨提示：中和反应不属于四大基本反应类型，基本反应类型有：①、置换反应；②复分解反应 ③分解反应④化合反应；但是中和反应属于其中的复分解反应。 4、应用： （1）、用于医药卫生 ①、胃酸过多可以服用某些碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，其治疗胃酸的化学方程式3HCl + Al(OH)3 ==AlCl3 + 3H2O。 ②、因为铝元素对人体的健康有影响，现在普遍采用Mg(OH)2代替Al(OH)3治疗胃酸过多，反应的化学方程式是2HCl + Mg (OH)2 == MgCl2+ 2H2O。 （2）改变土壤的酸碱性 如：酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。 （3）处理工厂的废水 如：硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理，化学方程式：H2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4+ 2H2O。 1. 调节溶液的酸碱性 第三单元 海洋化学资源的利用 · 考点05海洋化学资源 1.海水中的物质 （1）海水中的物质：　H2O　、NaCl、MgCl2等。 （2）海水制镁 ①流程：海水或卤水氢氧化镁氯化镁镁 （操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为蒸发） ②原理： a.　MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2　(从海水中分离出镁元素)； b.　Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O　(转化成可电解的氯化镁)；  c.　MgCl2Mg+Cl2↑　。  2.海底矿物 （1）常规化石燃料：煤、石油、天然气等。 （2）天然气水合物，又称可燃冰。 （3）多金属结核，又称锰结核。 3.海水淡化 方法 原理 （1）　热法　，较为常用的是多级闪急蒸馏法，通过加热蒸发，实现水与盐的分离  （2）　膜法　，又称为反渗透法，利用一种只允许水分子通过，不允许盐的离子通过的渗透膜，实现水与盐的分离  · 考点06海水“晒盐” 1.海水晒盐 （1）原理：　蒸发结晶　，海水经过风吹日晒等，使溶剂不断减少，溶质质量分数逐渐增大，直至形成饱和溶液，继而析出晶体。  （2）海水“晒盐”的过程 ：海水→蒸发池→结晶池→ 2.粗盐提纯 （1）粗盐中难溶性杂质的去除步骤：　溶解　→　过滤　→　蒸发结晶　。  各步骤中玻璃棒的作用分别为：搅拌，加速溶解 ； 引流 ； 搅拌，防止因局部受热不均匀，造成液滴飞溅。 （2）粗盐中可溶性杂质的去除 原理：　用化学方法除去可溶性杂质　。  蒸发结晶得到的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁和氯化钙等可溶性杂质，可用化学方法除去，净化过程如下： 过程 化学方程式 向溶液中加过量BaCl2溶液 　Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4↓　  加过量的Na2CO3溶液 　Na2CO3+BaCl22NaCl+BaCO3↓　  　Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓　  加过量NaOH溶液 　MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg(OH)2↓　  过滤 　滤液中的溶质有NaCl、NaOH、Na2CO3  加足量盐酸 蒸发 　NaOH+HClNaCl+H2O　  　Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑　  【特别提醒】 （1）加入过量BaCl2溶液的作用：除去Na2SO4。 （2）加入过量Na2CO3溶液的作用：除去溶液中的CaCl2和过量的BaCl2。 （3）加入过量NaOH溶液的作用：除去MgCl2。 （4）加入足量盐酸的作用：除去NaOH和Na2CO3。 · 考点07碳酸氢钠与碳酸钠 1.氨碱法制纯碱 （1）制取原料：纯碱是以食盐、二氧化碳为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。 （2）制取原理：　NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl　；  　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　。  （3）制取流程：盐水饱和食盐水饱和氨盐水碳酸氢钠纯碱 2.纯碱的性质 （1）物理性质 碳酸钠俗称　纯碱或苏打　，通常情况下为白色粉末，　易　溶于水，常用于石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维和玻璃生产等，还广泛用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂的生产。  （2）化学性质 ①与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。 ②与酸反应(写出与图中物质对应的化学方程式，下同)：　Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑　；  　Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑　。  ③与碱反应：　Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓　； 　Na2CO3+Ba(OH)22NaOH+BaCO3↓　。  ④与盐反应：　Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓　； 　Na2CO3+BaCl22NaCl+BaCO3↓　。  3.碳酸氢钠的性质和用途 ①碳酸氢钠俗称小苏打，通常为白色粉末状晶体，能溶于水，水溶液呈碱性，受热易分解。 ②可作灭火器中的二氧化碳发生剂；是发酵粉的主要成分；是制造饮料的原料；是治疗胃酸过多的药剂之一。 · 考点08盐的化学性质 盐的化学性质 具体实例或化学方程式 （1）溶液酸碱性 大多数盐溶液呈中性，但有的盐溶液呈碱性，如碳酸钠 （2）可溶性盐+金属→新盐+新金属(置换反应) 　Fe+CuSO4FeSO4+Cu　；  　Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2　  （3）盐+酸→新盐+新酸 　Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑　；  　NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑　；  　CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑　  （4）可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱 　CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4　  　Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH　  （5）可溶性盐1+可溶性盐2→新盐1+新盐2 　Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl　  　Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl　  · 考点09复分解反应 复分解反应的实质 （1）定义：　由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应　。 （2）反应可表示为　AB+CDAD+CB　。  （3）条件：至少有　沉淀　、　气体　和水中的一种生成。  （4）实质：酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应，实质上是它们解离出的离子相互结合，生成　沉淀　、　气体　或　水　的过程。 · 易错点01 酸碱指示剂的变色规律与使用 1．紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。 无色酚酞试液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。 红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝色，遇酸不变色； 蓝色石蕊试纸遇酸变红色，遇碱性溶液不变色。 若用石蕊试纸检验气体是酸性气体还是碱性气体，需要用水润湿。 2．向某溶液加无色酚酞试剂，溶液为无色，则该溶液可能是酸性溶液，也可能是中性溶液。无色酚酞试液在酸性和中性溶液中都无色，不能用于区分酸性和中性溶液。 3．酸溶液与酸性溶液的区别：酸溶液是指阳离子全部是氢离子；而酸性溶液是指只要有氢离子即可。故酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液。碱溶液与碱性溶液的区别：碱溶液是指阴离子全部是氢氧根离子；而碱性溶液是指只要有氢氧根离子即可。故碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。 【判断对错】 1. 酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，所以二氧化碳是酸。(× ) 2．将无色酚酞试液滴入某无色溶液中，溶液仍为无色，则该溶液一定是酸性溶液。（ × ） 3．碱性溶液遇酚酞溶液变红。(× ) 4. 某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则该溶液的pH一定大于7。（ √ ） 5. 用指示剂检验溶液的酸碱性时，将指示剂滴入被测溶液后，溶液的颜色变化是永久的。（ × ） 6. 测试氢氧化钠溶液的酸碱性时，先用蒸馏水将pH试纸润湿，测定结果会更准确。（ × ） 7. 可以用紫色石蕊试液准确测定溶液的pH值。（ × ） · 易错点02 酸及酸的化学通性（与金属反应） 1.产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，如果有其他阳离子的则不是酸。 2.浓硫酸的稀释操作：必须将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。绝不能将水倒入浓硫酸中，以免发生酸液飞溅伤人。 3 . 酸与金属反应生成盐和氢气，这里的酸主要指稀盐酸和稀硫酸。 4 . 金属必须位于金属活动性顺序表氢（H）之前。 5 . 硝酸和浓硫酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气。 6 . 铁与酸（如稀盐酸、稀硫酸）发生置换反应时，生成的是正二价的亚铁离子，溶液呈浅绿色，切记不是三价的铁离子。 7 .酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出氢离子；具有差异性是因为酸根离子不同。 【判断对错】 1.稀释浓硫酸时，为了加快溶解，可以将水快速倒入浓硫酸中。（ × ） 2．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断地搅拌。(√ ) 3．所有酸都能与活泼金属反应生成氢气。（ × ） 4.铜能与稀盐酸反应生成氢气。（ × ） 5.铁与足量稀硫酸反应后，溶液变成黄色。（ × ） 6.铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼，不与酸反应。（ × ） 7.可用铁桶盛放稀硫酸和稀盐酸。（ × ） 8．在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以酸有一些相似的性质。（√ ） 9．将生锈的铁钉放入稀硫酸中，刚开始主要发生的反应是：Fe2O3＋2H2SO4===2FeSO4＋2H2O。(×) 10．稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，稀硫酸能与氯化钡溶液反应，其实质原因是它们具有不同的酸根离子。(√　) · 易错点03 碱及碱的变质与保存 1 .产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，如果有其他阴离子的则不是碱。 2 . 氢氧化钠必须密封保存，原因有二：①易潮解（物理变化）；②能与空气中的CO₂反应而变质（化学变化）其变质的化学方程式为：2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O）。 3 . 氢氧化钙也会与CO₂反应变质，但通常不易潮解，其变质的化学方程式为：Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O。 4 . 检验NaOH是否变质，就是检验是否含有CO₃²⁻。但加入稀盐酸有气泡产生，只能证明其已变质，无法证明是部分变质还是完全变质。 5 . 碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。 【判断对错】 1.氢氧化钠固体露置于空气中，表面变湿，这个过程属于化学变化。（ × ） 2．氢氧化钠的俗称是苛性钠、火碱或纯碱。(×) 3.氢氧化钠和氢氧化钙都需要密封保存，主要原因都是防止与二氧化碳反应。（ × ） 4.向久置的氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞，溶液变红，证明氢氧化钠没有变质。（ × ） 5.检验氢氧化钠是否变质，可加入少量稀盐酸，观察是否产生气泡。（ √ ） 6.石灰水试剂瓶内壁的白色物质是氢氧化钙。（ × ） 7．碱溶液具有相似化学性质的原因是碱在溶液中都能解离出氢氧根离子。( √) 8．氢氧化钠易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳气体。(×) · 易错点04 中和反应与溶液pH的变化 1 . 中和反应的实质是：H⁺ + OH⁻ = H₂O。生成盐和水的反应不一定是中和反应（如金属氧化物与酸的反应）。 2 . 中和反应一定放热。 3 . 中和反应的实质是H+和OH结合生成H2O。 4 .在中和反应过程中，溶液的pH会发生变化。向酸中加碱，pH由小变大；向碱中加酸，pH由大变小。 5 恰好完全反应时，溶液不一定显中性（pH=7）。如果用的是强酸和弱碱，溶液显酸性；强碱和弱酸反应，溶液显碱性。 6. 中和反应尤先，比如向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，加入稀盐酸，盐酸和氢氧化钠和碳酸钠都反应，但是盐酸首先与氢氧化钠反应，氢氧化钠没有后，才与碳酸钠反应。 【判断对错】 1.生成盐和水的反应一定是中和反应。（ × ） 2.中和反应一定是复分解反应。（ √ ） 3．两种物质相互反应生成盐和水，证明该反应是中和反应。(　　) 4.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH逐渐减小。（ √ ） 5.将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，当溶液pH=7时，说明酸和碱恰好完全反应。（ √ ） 6.中和反应发生时，都没有明显的实验现象。（ × ） · 方法1 酸碱性、酸碱度避坑指南 错误类型 错误原因解读 对指示剂的使用理解错误 使紫色石蕊溶液变红的是酸溶液 碱能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液，不一定是碱，如碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，但属于盐；使石蕊变红的是一定显酸性，但不一定是酸溶液，如氯化铵溶液显酸性，但属于盐。 使酚酞溶液变红的是碱溶液。 酸能使酚酞溶液变红 pH试纸的使用出现错误 使用干燥的石蕊试纸检验气体 检验气体酸碱性时，需要先将pH试纸润湿后再使用 测pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后把试纸浸入被测溶液中 pH试纸使用前不能用水湿润，可能会影响结果（对中性溶液无影响）； 测定溶液的酸碱度用石蕊试纸或pH 试纸 测定溶液的酸碱度用pH 试纸，不能用石蕊试纸 pH试纸读取数据错误 pH试纸通常用于粗略测定溶液的酸碱度，结果取整数； · 方法2酸的性质及用途避坑指南 错误类型 错误原因解读 酸的特性把握不准确 浓硫酸可吸收氨气中的水蒸气 硫酸可与氨气反应，不能用来干燥它 打开浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白烟产生 浓盐酸具有挥发性，打开试剂瓶瓶塞，瓶口有白雾产生，不是白烟 浓硫酸稀释操作错误 应将浓硫酸沿容器壁或用琉璃棒引流缓缓注入水中，并不断搅拌 对浓硫酸吸水性、浓盐酸挥发性理解不到位 浓硫酸有吸水性，敞口放置会导致浓度变大，浓盐酸挥发性，敞口放置浓度变大 对酸的通性和差异性理解错误 检验反应后溶液中含有盐酸，使用硝酸银溶液 如果反应的溶液中含有氯化钠，加入硝酸银溶液，不管是否含有盐酸，都会有白色沉淀 检验溶液中含有酸，用酚酞溶液 酚酞溶液遇酸不变色，无法证明是否有酸 稀硫酸能与氯化钡溶液反应，认为是酸的通性 稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，本质上是硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡，未体现氢离子的性质，即不反映酸的通性 鉴别盐酸与硫酸，使用硝酸银溶液 盐酸与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，硫酸与硝酸银也会出现白色浑浊现象，因为硫酸银是微溶的 · 方法3碱的性质及用途避坑指南 错误类型 错误原因解读 只考虑氢氧化钠的碱性，忽视氢氧化钠腐蚀性 用氢氧化钠治疗胃酸过多 胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化钠可以和盐酸反应生成氯化钠和水，但氢氧化钠碱性很强，具有腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多 用氢氧化钠改良酸性土壤 氢氧化钠显碱性，能与酸性物质反应，但是氢氧化钠腐蚀性较强，不能用于改良酸性土壤 检验氢氧化钠变质，使用酚酞溶液 氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，生成 碳酸钠，显碱性，不管是否变质，用酚酞溶液都会变红 氢氧化钠固体易潮解，可用作食品干燥剂 氢氧化钠碱性很强，具有腐蚀性，不能用来作食品干燥剂，且氢氧化钠固体易潮解，使食品潮湿更易变质 忽视氢氧化钠和氢氧化钙应用范围 除二氧化碳用石灰水，检验用氢氧化钠溶液 氢氧化钠和氢氧化钙均能与二氧化碳发生反应，但氢氧化钠比氢氧化钙的溶解性大，所以浓氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好 · 方法4酸碱指示剂“变色歌”记忆法 1、石蕊和酚酞溶液的显色规律 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 2、酸碱指示剂变色的情况可用歌谣记忆，如下：酸里红（山里红），碱里蓝（眼发蓝），中性是那紫罗兰，无色酚酞最大胆，只有遇碱才红脸。 · 方法5 中和反应pH曲线“拐点”分析法 核心要点：分析中和反应过程中pH曲线图，关键是找到“拐点”（恰好完全反应的点）。 1 . 看起点：判断是将酸滴入碱（起点pH>7），还是将碱滴入酸（起点pH<7）。 2 . 找拐点：拐点对应的横坐标（加入量）即为恰好完全反应时所需的量。 3 . 分析点： 拐点pH=7：强酸与强碱反应。 拐点pH≠7：强酸与弱碱（pH<7）或弱酸与强碱（pH>7）反应。 4 . 选指示剂：指示剂的变色范围应在pH突跃范围内。酚酞（8.2-10.0）和甲基橙（3.1-4.4）是常用选择。 5 . 口诀记忆：“pH曲线看拐点，恰好反应在中间；强强中和终为7，指示剂要选得灵”。 · 方法6 物质鉴别与离子检验的“特征现象”法 核心要点：利用物质或离子的专属反应产生独特现象进行鉴别。 1 . H⁺（酸）：滴加紫色石蕊试液变红；加入活泼金属产生气泡。 2 . OH⁻（碱）：滴加无色酚酞试液变红。 3 . CO₃²⁻：滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 4 . NH₄⁺：与碱混合研磨或加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。 5 . Cl⁻：滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 6 . SO₄²⁻：滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 7 . 口诀记忆：“鉴别离子靠特征，沉淀气体颜色定；铵根遇碱氨气生，碳酸遇酸冒气泡”。 学科网（北京）股份有限公司8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $