专题01 步入化学殿堂 认识物质的构成（期中知识清单）九年级化学上学期新教材鲁教版

期中知识清单（鲁教版2024第1~2单元） 思维导图→考点清单（10大考点）→素养提升清单（6大易错点、3大方法） 第1单元 步入化学殿堂 · 考点01 化学科学的研究价值 （一）化学的概念 化学是在分子、原子水平上研究物质 、 、 与 的科学它能指导我们更好地认识、改造和应用物质。 （二）化学研究的范畴 研究物质的组成和结构、物质的性质和变化、物质的制取和用途。 （三）化学研究的领域和作用 化学研究的领域 对社会发展的影响和作用 信息科学 研究计算机芯片和光导纤维的制作技术，促进科技进步 功能材料研制 研制新型材料，提高生活质量和促进科学进步 能源开发 合理使用煤、石油和天然气，开发利用新能源 环境保护 保护生态环境，洽理环境污染，研制对环境污染小，甚至没有污染的化学制品 生命过程探索 化学的发展对生命探索具有重要作用，如克隆技术等 （四）化学重要人物贡献 俄国科学家 ——在前人研究的基础上排出了第一张元素周期表。 法国化学家 ——用定量的方法研究了空气的组成，得出了“空 气是由氧气和氮气组成的”结论。 法国化学家 ——质量守恒定律。 英国科学家 ——原子学说。 英国科学家 ——发现电子，建立葡萄干布丁模型。 英国科学家 ——建立原子结构模型。 中国化工专家 ——联合制碱法（侯氏制碱法）。 中国科学家 ——发现并提取了青蒿素，因研究青蒿素获诺贝尔奖。 · 考点02 化学科学研究的对象 （一）物质的变化与性质 1.物理变化和化学变化 物理变化 化学变化 定 义 的变化叫物理变化 的变化叫化学变化 本质区别 伴随现象 物质的 、 发生变化 颜色改变、放出气体、生成沉淀等， 并吸热、放热、发光等（ ） 微观实质 构成物质的分子本身 ，一般只是分子间的 发生变化 构成物质的分子本身 ，生成新物质的分子（或其他新的微粒） 联 系 发生 时 同时 ，而发生 时 同时 。 举例：蜡烛燃烧时一定伴随蜡烛的熔化。 实 例 性状改变：破碎、弯曲、拉成丝、压成片等 状态改变：熔化、凝固、汽化、液化、升华、凝华、铸造等 其他：灯泡通电发光、活性炭吸附色素、金属导电、（气球、轮胎、高压锅）爆炸 燃烧变化：物质燃烧、汽油火药等爆炸 变质变化：发酵、酿酒、发霉、腐烂等 锈蚀变化：金属生锈 其他变化：光合作用、呼吸作用、杀菌消毒、物质分解等 2.物理性质和化学性质 物理性质 化学性质 定 义 物质 就可以表现出来的性质 物质在 中表现出来的性质 区 别 某种性质 才能表现出来 注 意 物质的性质受外界条件影响，在描述物质性质时注明条件。（如液体沸点受大气压影响） 实 例 等 等 （二）物质由微观粒子构成 1.世界万物都是由极其微小的粒子（如 、 等）构成的，例如水（H2O）是由大量的 聚集而成的，而每个水分子是由两个 和一个 构成的。 2.构成物质的微观粒子不同，物质表现出的性质就 。即便是由相同的微观粒子构成，粒子的 不同，物质表现的性质也 。如金刚石和石墨都是由 构成的，但它们的性质却差异巨大，金刚石是自然界中 最大的物质，而石墨则 。金刚石和石墨性质的差异是由 决定的。 化学就是在 层次上研究物质的 、 、 、 及其 的一门基础学科，它指导着我们更科学地 、 和 物质。 · 考点03 化学科学研究的方法 （一）科学探究的环节 科学探究过程包括 、 、 、获取证据、 、反思评价及 等要素。 （二）探究蜡烛燃烧的奥秘 蜡烛燃烧的探究。 （1）实验1：取一支蜡烛，用小刀切下一小块，放入水中发现蜡烛浮在水面上，说明石蜡的密度比水小， 溶于水，硬度 。 （2）实验2：点燃蜡烛，发现蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层。用一根木条迅速放入火焰中1～2s后取出，发现木条与外焰接触处炭化变黑，说明蜡烛火焰的 温度最高。 （3）实验3：将一只干燥的冷烧杯罩在蜡烛火焰的上方，发现烧杯的内壁出现水雾，触摸烧杯外壁感觉到发热，迅速将烧杯倒转过来，倒入少量的澄清石灰水，振荡，发现澄清石灰水变 ，说明蜡烛燃烧生成了 和 。 （4）如图，取一支短导管，将其一端伸入焰心，等另一端有白烟出现时，再将燃着的火柴放到导管口，观察到白烟可以被点燃，证明蜡烛燃烧产生的火焰是由 物质燃烧形成的。若导管长度过长，则实验容易失败，原因是 。 （三）常用仪器 分类 仪器名称 反应容器 能直接加热 蒸发皿 需垫石棉网加热 圆底烧瓶 存放仪器 广口瓶 滴瓶 （固体）（液体）（气体）（液体） 取用仪器 镊子 计量仪器 托盘天平 过滤、加液体（三种漏斗）仪器 漏斗 夹持仪器 试管夹 加热仪器 其他仪器 水槽 石棉网 （四）化学实验室安全 1.实验室安全规则 ①不能在实验室内戏耍打闹、大声喧哗，禁止将 、 等带入实验室。 ②未经老师同意，不能擅自动手做实验，不乱动 和其他设施。 ③实验过程中，要按照规定的实验内容进行实验，遵守 。 ④保持实验室的清洁、整齐，实验中的废物、废液等必须 。 ⑤爱护实验仪器，注意 试剂，若损坏了仪器、污染了试剂，须及时报告老师。 ⑥实验结束按要求把实验物品分类放到 ，把仪器洗刷干净后放回 。 ⑦实验室内的物品未经老师允许，一律不准 。 ⑧注意安全用电和节约用水，离开实验室前务必关闭 和 。 2.危险化学品标志 性物质 性物质 的物质 性物质 （五）基本的化学实验技能 1.化学试剂的取用 （1）实验室药品取用原则 取用原则 具体要求和注意事项 三不原则 ①不能 接触药品 ②不要 去闻药品(特别是气体)的气味 ③不得 任何药品的味道 节约原则 严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般按最少量取用，液体取 ，固体只需 即可。如果要取用规定数量的试剂，则需要使用 或 。 处理原则 用剩的药品要尽量防止污染，既不能 ；也不要 ，更不要拿出实验室，要放入 （2）固体药品的取用 ①存贮：广口瓶 ②粉末固体取用： ；（ ） ③块状固体取用： ；（ ） 。 （3）液体药品的取用 ①存贮： ；（广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性） ②多量液体取用： 注意事项（括号内为操作目的）： ①细口瓶 必须 在桌面上（ ） ②瓶口必须 试管口缓缓倒（ ） ③细口瓶 一面必须 （ ） ④倒完液体后， 并放回原处，标签向面（ ） ③少量液体取用： 注意事项（括号内为操作目的） ①应在 ；胶头滴管 （ ）； ②取液后的滴管，应 ， （ ）； ③用过的试管要 ；但 。 ④一定量的液体取用： 注意事项 ①操作：先向量筒中 时，停止倾倒，余下部分 药液至所需刻度线； ②正确读数：读数时量筒必须 ，视线与量筒内液体的 ③读数误差： 俯视： > ；仰视： < 。 2.物质的加热 （1）酒精灯 使用酒精灯时，先取下 ，用火柴点燃酒精灯，再用温度较高的 给物质加热，使用完毕用 盖灭酒精灯。 （2）使用酒精灯注意事项（括号内为操作目的） ① （ ）； ② ，应该用火柴点燃（ ）； ③用完酒精灯后，必须用 ，不可用嘴去吹（以免引起灯内酒精燃烧发生危险）； ④如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应 。 ⑤酒精灯内酒精含量一般不能少于酒精灯容量的 ，也不能多于 ，酒精灯在 的情况下用 。 （3）试管加热的注意事项（括号内为操作目的） ①给试管里的液体加热时，试管外壁应保持 ，试管里的液体不要超过试管容积的 。将试管夹从试管的 套入，夹持在离试管口约 处，使试管略微 。先将试管 ，加热过程中不断地 （ ）。加热时切不可将试管口对着 或 （ ）。不要触碰刚加热完的试管，也不要立即用 冲洗试管（ ）。 ②给试管里的固体加热时，先放置好酒精灯，然后根据酒精灯火焰的高度，将盛有固体试剂的试管固定在 上，试管口略向 倾斜，以免 。先移动酒精灯均匀加热试管，然后将酒精灯固定在有试剂的部位加热（ ）。 3.仪器的连接与洗涤 （1）仪器的连接 ①将玻璃管插入胶皮管时，先将玻璃管一端用水润湿，然后一手持玻璃管，一手持 胶皮管，稍稍用力转动插入。 ②用带玻璃管的橡皮塞塞住试管时，一手持试管，一手持橡皮塞，稍稍用力转动塞入试管中 （2）仪器的洗涤 以试管的洗涤为例，先将试管中的废液倒入 中，再注入适量的水， 后把水倒掉，如此反复几次。如果试管内壁附有不易冲洗掉的物质，要用 刷洗。刷洗时将试管刷轻轻转动或上下移动进行刷洗， 注意用力不要过猛，以防损坏试管。洗过的 时，表示仪器已洗干净。仪器洗干净后。 （3）检查装置的气密性 ①检查步骤（图1）：先将导管浸入水中，再用手紧握试管壁，玻璃管口有 ，当手离开后，导管内形成 ，说明气密性良好。 ②检查步骤（图2）：用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中注入水，若 ，则说明装置气密性良好。 第2单元 认识物质的构成 · 考点01 分子和原子 1.物质由微观粒子构成 物质是由 、 或 等微观粒子构成的。 2.分子 分子 概念：由分子构成的物质，分子是保持其 的最小粒子 由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身 发生变化，物质的化学性质也 发生变化；在发生化学变化时，分子 了变化，变成了别的物质的分子，而这些变化后的新分子 保持原物质的化学性质。 3.分子由原子构成 物质的名称和符号 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2） 氨气（NH3） 构成该物质的分子 氧分子 物质的分子模型 构成该分子的原子 分子是否由同种原子构成 小结 分子可以由同种原子构成，也可以由不同种原子构成 4.分子和原子的比较 分子 原子 相同点 ①都是构成物质的微观粒子；②质量和体积都很小；都在不断地运动；微粒间都有间隔； ③同种微粒，化学性质相同 不同点 由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子 原子是 中的最小粒子 相互关系 可以分成 ， 可以构成 本质区别 在化学变化中， 可以再分， 不能再分 化学变化的微观实质 在化学变化中， 可以分成 ， 又可以结合成新的 5.从宏观和微观角度认识物质的组成及变化实质 由分子构成的物质 宏观 微观 纯净物 只含有 物质 物质中含有 混合物 含有 物质 物质中含有 物理变化 的变化 分子 ，只是 化学变化 的变化 分子 ，分子 原子，原子 新分子 · 考点02 原子结构 1.原子的构成 原子是由居其中心的 与 构成的。 原子核一般由 和 构成。每个质子带 个单位的 ，每个电子带 个单位的 ，中子 。所有原子都有原子核和核外电子， （如氢原子无中子）。 由于原子核内 所带正电荷与 所带负电荷数量相等、电性 ，所以原子不显电性。 在原子中，核电荷数（原子核所带的正电荷数）= = 。 2．卢瑟福α粒子散射实验的解释 一束带正电的α粒子轰击金箔： 大多数α粒子穿透金箔——原子虽小，但原子内空间相对较大，而且电子质量很小 。 一小部分α粒子路径偏转——α粒子受到带正电的原子核的排斥，发生偏转，说明原子内部有一微粒，该微粒的体积很 ，带 电，即原子核。 极少数的α粒子反弹——α粒子撞到原子核被反弹，说明原子中心的原子核体积较小，但质量相对较 。 3.原子核外电子的排布 规律 （1）电子层由内而外总共分为 层，电子分层运动，电子优先排在离核 的电子层，依次向外排布 （2）第1层最多容纳 电子，第2层最多容纳 电子，最外层电子数不超过 （只有1层的，电子不超过 ） （3）原子结构排布规律 ①每一横排， 相同， 从左到右依次递增； ②除稀有气体外，每一纵列， 相同， 从上到下依次递增 前20位元素原子结构示意图 4.原子结构与性质的关系 元素种类 最外层电子数 元素的性质 结论 金属元素 个 原子易 电子 决定了元素的化学性质 非金属元素 个 原子易 电子 稀有气体元素 个（氦2个） 不易得、失电子，稳定 5.相对原子质量 化学史 中国科学院院士 教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献 概念 以一种碳原子(碳12)质量的为标准，其他原子的实际质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar) 表达式 注意事项 ①相对原子质量是一个比值，它的国际单位制(SI)单位为“ ”，一般不读出也不写出； ②相对原子质量的近似值计算公式：相对原子质量≈ + ； ③相对原子质量不是原子的实际质量，原子的实际质量越大，其相对原子质量越 ，原子的实际质量之比等于其 之比。 · 考点03 离子 1.离子 概念 的原子。原子通过 形成离子 分类 带 电的原子叫做阳离子，带 电荷的原子叫做阴离子 书写 在元素符号的右上角标明离子所带的电荷数和电性。电荷数在 （电荷数为1时，1 ），电性在 （“+”表示正电，“-”表示负电） 离子符号的意义 Mg2+：表示 离子，其中“2+”表示 ；离子符号前面加了数字，只能表示多少个什么离子，如2Mg2+表示 离子是构成物质的微观粒子。如氯化钠是由 和 构成 2.离子和原子的联系与区别 原子 阳离子 阴离子 结构 质子数 核外电子数 质子数 核外电子数 质子数 核外电子数 电性 联系 原子 变为阴离子， 变为阳离子 · 考点04 元素 1.元素 概念 元素是 （即 ）相同的一类原子的总称 元素概念理解 （1）不同元素的根本区别是 不同； 决定元素的种类。 （2）质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。 （3）原子得失电子后形成离子，元素种类 。 （4）元素是一类原子的“总称”，是 ，因此元素 。 地壳中前四位元素 、 、 、 ；地壳中含量最多的金属元素是 2．元素的简单分类 （1） [其中文名称一般都带有“钅”字旁，金属汞（Hg）除外]，如铝元素（Al）、铁元素（Fe）、铜元素（Cu）等。 （2） （其中文名称一般都带有“石”字旁、“氵”字旁或“气”字头），如氮元素（N）、氧元素（O）、碳元素（C）等。 （3） （其中文名称一般都带有“气”字旁），如氦元素（He）、氖元素（Ne）、氩元素（Ar）等。 3．单质和化合物 （1） ，属于单质，如氢气、氧气、金刚石等； （2） ，属于化合物，如水、二氧化碳、氯化钠等。 4.元素与原子的比较 元素 原子 概念 相同的一类原子的总称 的最小粒子 区别 宏观概念，讲种类、讲质量， 个数；可组成物质 微观概念，讲种类、讲质量，也讲个数；可构成分子，也可构成物质 适用范围 描述物质的 描述物质的 联系 ①原子和元素是个体和总体的关系； ②原子的 决定元素的种类； ③原子的 决定元素的化学性质； ④化学变化中原子和元素的种类 。 5.元素符号 书写 （1）由一个字母表示的元素符号必须 写。 （2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须 写，第二个字母必须 写。 意义 （1）宏观：表示一种 。 （2）微观：表示该元素的 。 例：H：表示氢元素，一个氢原子 （3）由原子构成的物质得元素符号还 （主要包含 、 、常温下的固态非金属如 、P、S等） 例：Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质 （4）数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子 例：5H：表示5个氢原子； 3Fe：3个铁原子 6．分子、原子、离子、元素、物质之间的关系 7.元素周期表 化学史 等化学家发现元素周期律，使化学研究和学习变得有规律可循，为化学的发展奠定了基础。 我国近代化学启蒙者 与他人合译的《化学鉴原》中，许多元素的中文名称，如钠、铝、钾等沿用至今。 编排依据 根据元素的 和 ，把元素科学有序地排列起来 结构 （1）周期：元素周期表共有 个横行，每一个横行叫做一个 ，共有 个周期。 （2）族：sir元素周期表共有 个纵列，每一个纵列叫做一个 （8，9，10三个纵列共同组成一个族），共有16个族。 （3）原子序数：元素周期表按元素 递增的顺序给元素编的号。原子序数与 在数值上相同。 元素周期表的规律 （1）同一周期的元素通常以 元素开头，靠近尾部的是 元素，结尾是 元素。 （2）同一周期元素的原子，质子数和核外电子数的变化规律是 。 （3）同一族元素原子的 相同，化学性质相似。（He最外层有2个电子，属于相对稳定结构） 举例 元素名称为 ，元素符号为 ，该元素原子的核电荷数为 ，质子数为 ，相对原子质量为 ，核外电子数为 。 · 考点05 化学式 1.定义 用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式，如O2、H2O和CO2等。只有 才能用化学式表示其组成，每种纯净物的组成是固定不变的，所以表示每种纯净物组成的化学式只有一个。 2.意义 （1）由分子构成的物质的化学式，又叫分子式。常见的由分子构成的物质有：①非金属气体单质如O2、H2、N2等；②非金属氧化物如CO、CO2、SO2、H2O等；③酸如HCl、H2SO4、H2CO3；④大部分有机物如CH4、C2H5OH、C6H12O6等等其意义如下表： 化学式的含义 示例(以H2O为例) 宏观 表示一种物质 表示 表示物质的元素组成 表示 微观 表示物质的一个构成粒子 表示 表示物质的一个分子的原子构成 表示 （2）由原子构成的物质，其化学式一般为相应的元素符号。其意义如下表： 意义 不由原子构成的物质，元素符号的两种含义 ①宏观：表示一种 。 ②微观：表示该元素的 。 例：O： 表示氧元素； 一个氧原子。 由原子构成的物质，元素符号的三种含义（主要包含 、 、 、 等） ①宏观：表示一种 。 ②宏观：表示 ③微观：表示该元素的 。 例：Cu： 表示铜元素； 表示一个铜原子； 表示铜这种物质。 数字+元素符号，只表示 意义：几个原子 例： 3N：表示3个氮原子； 5Fe：5个铁原子。 （3）由离子构成的物质中不存在一个个的分子，其化学式表示了该物质中阴阳离子个数的最简比。由离子构成的物质有：大部分的盐如NaCl、BaSO4、KNO3、CaCO3等；强碱如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。 化学式的含义 表示物质由阴阳离子构成 例NaCl：氯化钠由 构成 符号前面的数字 只表示微观意义，不表示宏观意义 2Ca2+表示 符号右上角的数字 表示该元素的一个离子所带的电荷数 Mg2+中的“2+”表示 。 3.写法和读法 金属+非金属 （1） 写法：金属靠 ，非金属靠 （2） 读法：“某化某”，一般不读出角标，读出金属的不同价态 （3） 特殊：MnO2——二氧化锰 Fe3O4——四氧化三铁 非金属+非金属 （1） 写法：一般显正价元素在 ，一般显负价的元素在 （2） 读法：“某化某”，角标≥2才读，含氧元素角标为“1”也要读 （CO：一氧化碳） （3） 特殊：H2O——水 H2O2——过氧化氢 NH3——氨气 CH4——甲烷 含原子团的化合物 （1） 写法：正价前，负价后，原子团超过1个时要打括号，在括号外右下角写上原子团的个数角标 （2） 读法：都不读角标 （3） 分类： ①氢元素+酸根——读“某酸” HNO3——硝酸 H2CO3——碳酸 H2SO4——硫酸 H3PO4——磷酸 特殊：盐酸的主要成分氯化氢——HCl ②金属+酸根 酸根/金属 Na K Mg Ca Fe Al NO3 NaNO3 KNO3 Mg(NO3)2 Ca(NO3)2 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Al(NO3)3 硝酸钠 硝酸钾 硝酸镁 硝酸钙 硝酸亚铁 硝酸铁 硝酸铝 CO3 Na2CO3 K2CO3 MgCO3 CaCO3 FeCO3 Fe2(CO3)3 Al2(CO3)3 碳酸钠 碳酸钾 碳酸镁 碳酸钙 碳酸亚铁 碳酸铁 碳酸铝 SO4 Na2SO4 K2SO4 MgSO4 CaSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 Al2(CO3)3 硫酸钠 硫酸钾 硫酸镁 硫酸钙 硫酸亚铁 硫酸铁 硫酸铝 读法：某酸某，+2价的铁元素读作亚铁，+3价的铁元素读作铁。 ③金属+氢氧根 读作：“氢氧化某” NaOH——氢氧化钠 KOH——氢氧化钾 Fe(OH)2——氢氧化亚铁 Fe(OH)3——氢氧化铁 ④铵根+其他元素/原子团 读作：某化铵或某酸铵 NH4Cl——氯化铵 NH4NO3——硝酸铵 (NH4)2SO4——硫酸铵 特殊：NH3·H2O——氨水 · 考点06 化合价 1.定义 化合物有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，我们可以通过元素的“化合价”认识其中的规律。 2.意义 化合价是元素的一种性质，它用来确定化合物中原子或离子之间相互结合的数目关系。元素的化合价分为正价和负价。 3.表示方法 化合物中各元素的化合价通常是在化学式中各元素符号或原子团的正上方用“+n”或“-n”表示，如表示硫元素的化合价为+6。 4.常见元素及根的化合价 （1）化合价口诀： 一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳； 二四六硫三五氮，铜汞二价最常见；一五七氯都齐全，单质零价永不变。 （2）常见原子团的化合价 原子团：有一些物质，如Ca(OH)2、CaCO3等，它们中的一些带电的原子团，如OH-、CO32-，常作为一个整体参加反应，这样的原子团，又叫做根。根也有化合价，如OH-为-1价。 根的名称 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 铵根 根的符号 OH- NO3- SO42- CO32- PO43- NH4+ 化合价 5.化合价的一般规律 （1）一般情况下，元素化合价为常见化合价，氢元素的化合价通常显 价；氧元素的化合价显 价。 （2）在化合物中，金属元素为 价。  （3）非金属与氢或金属化合时，非金属元素显 价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显 价。 （4）在化合物中，正、负化合价的代数和为 。 （5）在单质中元素的化合价为 。  （6）有些元素有可变化学价，如Fe2O3中铁元素为 价，FeSO4中铁元素为 价。  （7）有些元素在同一化合物里可显不同的化学价。 6.化合价的计算 原则：化合物里各元素正、负化合价的代数和为 。一般根据无变价元素的化合价，推求变价元素的化合价。 举例：计算HClO4中氯元素的化合价；设氯元素的化合价为x，则(+1)×1+x×1+(-2)×4=0、解得x= 。 · 考点07 根据物质的化学式进行计算 1．元素质量比的计算 指 ，根据化学式来计算某物质中所含的 ： （1）计算公式是：“ ”。 （2）如果知道了物质中各元素的 ，就可以利用 即可。 例：CO2中碳元素和氧元素的质量比为(12×1)∶(16×2)＝3∶8。 2．元素质量分数计算 （1）某元素的质量分数 = A%= 。 （2）化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的 。 （3）化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该元素的 。 例：CO2中碳元素的质量分数为×100%≈27.3%。 3．化合物中某元素的质量计算 化合物中某元素的质量计算是指利用化合物的化学式先求出某元素的质量分数，然后结合化合物的质量来求解其中某元素的质量的一种综合性计算；计算公式是：“ ”。 · 易错点01 物质的变化 是否产生其他物质，不能仅仅根据现象，如化学变化中常伴随有发光、放热变色、产生沉淀和气体等现象。有上述现象产生的不一定是化学变化，如：水沸腾时产生气泡，日光灯通电后发光放热，这些变化中都没有产生其他物质，属于物理变化。 · 易错点02 物质的变化和性质的区别与联系 1.辨别物质的变化和性质 物质的变化与物质的性质是两个不同的概念，很容易混淆。物质的性质是物质固有的属性，无论是否变化，都是客观存在的，物质的变化强调的是过程。如酒精挥发是物理变化，酒精易挥发是物理性质。 2.辨别物理变化、化学变化的依据： 是否产生其他物质，不能仅仅根据现象，如化学变化中常伴随有发光、放热、变色、产生沉淀和气体等现象。有上述现象产生的不一定是化学变化，如：水沸腾时产生气泡，日光灯通电后发光放热，这些变化中都没有产生其他物质，属于物理变化。 3.叙述物质的性质往往用“能”、“难”、“易”、“会”、“就”、“可”等表示能力或属性的用语。 4.叙述物质的变化往往用“已经”、“了”、等过去时或“在”等现在时等表示时态的用语。 · 易错点03 常见仪器的使用与区别 1.可直接加热的仪器： ①底面积较小，如试管； ②用耐高温的材质制作而成，如蒸发皿、燃烧匙等。 2.可加热但需垫陶土网的仪器：底面积较大的玻璃仪器，如烧杯、烧瓶、锥形瓶等。 3.不可加热的仪器：除反应容器外的其他仪器，如量筒、漏斗、集气瓶、广口瓶、细口瓶等。 注意：广口瓶和集气瓶的区别 （1）瓶口不同 集气瓶：瓶口是磨砂的，盖住后比较严密，瓶口内侧是光滑的。 广口瓶：瓶口是光滑的，口内侧是磨砂的。 （2）用法不同 集气瓶：一般搭配磨砂玻璃盖片使用。 广口瓶：一般和瓶塞配合使用。 （3）用途不同 广口瓶：用于盛放固体试剂的玻璃容器。 集气瓶：用于收集或储存少量气体；用于有关气体的化学反应。 · 易错点04 量筒的使用 ①不能加热； ②不能用作反应容器； ③根据量取液体体积的多少，选择合适的量筒： ④读数时，量筒必须放平，视线应与液体凹液面的最低处保持水平。读数时，俯视会使读数偏大，仰视会使读数偏小（如图所示）。 · 易错点05 用微粒的性质解释现象 1. 分子是肉眼无法直接看到的，因此平时看到的尘土飞扬、柳絮纷飞等现象不能用分子在不断运动的性质解释。 2. 分子是构成物质的一种基本粒子，它们都是由原子构成的。由分子构成的物质发生物理变化时，分子本身没有变化；发生化学变化时，分子发生了变化，变成了其他物质的分子。因此，分子是保持物质化学性质的一种粒子，也就是说同种分子的化学性质相同，不同种分子的化学性质不同。 3.分子不保持物质的物理性质，物质的物理性质是大量分子聚集在一起表现出来的。 · 易错点06 化学反应的微观解释 化学反应的过程中： （1）原子的种类，数目在化学反应前后不变； （2）元素的种类在化学反应前后不变； （3）分子的种类一定改变； （4）化学反应的实质：由分子构成的物质在发生化学反应时，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。 · 方法1 物质的加热 项目 液体 固体 操作 顺序 试管夹从试管底部往上套，在试管离试管口约1/3处，与桌面成45°角。 放置好酒精灯，根据酒精灯外焰的高度将试管固定在铁架台上，铁夹夹在距试管口约1/3处，管口略向下倾斜。 操作 顺序 先预热，在火焰上方来回移动试管 先预热，在试管下方来回移动酒精灯 加热过程中要不断地上下稍稍移动试管 固定在有试剂的地方利用外焰加热 操作 试管倾斜的原因： a.使试管受热面积增大； b.避免酒精灯的火焰烧焦试管夹 试剂平铺在试管底部。 注 意 事 项 a.试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾溅出伤人 b.手指不能按在试管夹的短柄处 a.固定装置时总的原则是“从下到上、从左到右” b.试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管 a.加热时试管外壁不能有水，试管不要接触灯芯，避免因受热不均匀而使试管炸裂 b.烧得很热的试管不要立即用冷水冲洗或放在实验台上，防止试管炸裂或烫坏实验台 · 方法2 分子的特性 性质 事例 分子的质量和体积都很小 1 滴水中约含 1.67×1021个水分 1个水分子的质量约为3×10-26 kg 分子相互之间有间隔，存在着相 互作用 水的三态变化，100 mL水与100 ml酒精混合后的总体积小于200mL 分子自身有能量，总在不停地运动，且温度越高，运动越快 湿衣服晾干；闻到花香；红墨水在水中的扩散速率比在冷水中快 同种物质的分子化学性质相同； 不同种物质的分子化学性质不同 氧气和液氧的化学性质相同；氧与二氧化碳的化学性质不同 · 方法3 化学式的书写 学科网（北京）股份有限公司8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $ 期中知识清单（鲁教版2024第1~2单元） 思维导图→考点清单（10大考点）→素养提升清单（6大易错点、3大方法） 第1单元 步入化学殿堂 · 考点01 化学科学的研究价值 （一）化学的概念 化学是在分子、原子水平上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学它能指导我们更好地认识、改造和应用物质。 （二）化学研究的范畴 研究物质的组成和结构、物质的性质和变化、物质的制取和用途。 （三）化学研究的领域和作用 化学研究的领域 对社会发展的影响和作用 信息科学 研究计算机芯片和光导纤维的制作技术，促进科技进步 功能材料研制 研制新型材料，提高生活质量和促进科学进步 能源开发 合理使用煤、石油和天然气，开发利用新能源 环境保护 保护生态环境，洽理环境污染，研制对环境污染小，甚至没有污染的化学制品 生命过程探索 化学的发展对生命探索具有重要作用，如克隆技术等 （四）化学重要人物贡献 俄国科学家门捷列夫——在前人研究的基础上排出了第一张元素周期表。 法国化学家拉瓦锡——用定量的方法研究了空气的组成，得出了“空 气是由氧气和氮气组成的”结论。 法国化学家拉瓦锡——质量守恒定律。 英国科学家道尔顿——原子学说。 英国科学家汤姆森——发现电子，建立葡萄干布丁模型。 英国科学家卢瑟福——建立原子结构模型。 中国化工专家侯德榜——联合制碱法（侯氏制碱法）。 中国科学家屠呦呦——发现并提取了青蒿素，因研究青蒿素获诺贝尔奖。 · 考点02 化学科学研究的对象 （一）物质的变化与性质 1.物理变化和化学变化 物理变化 化学变化 定 义 没有生成其他物质的变化叫物理变化 生成其他物质的变化叫化学变化 本质区别 是否有新物质生成 伴随现象 物质的状态、形状发生变化 颜色改变、放出气体、生成沉淀等， 并吸热、放热、发光等（一定伴随能量改变） 微观实质 构成物质的分子本身不变化，一般只是分子间的距离发生变化 构成物质的分子本身发生变化，生成新物质的分子（或其他新的微粒） 联 系 发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。 举例：蜡烛燃烧时一定伴随蜡烛的熔化。 实 例 性状改变：破碎、弯曲、拉成丝、压成片等 状态改变：熔化、凝固、汽化、液化、升华、凝华、铸造等 其他：灯泡通电发光、活性炭吸附色素、金属导电、（气球、轮胎、高压锅）爆炸 燃烧变化：物质燃烧、汽油火药等爆炸 变质变化：发酵、酿酒、发霉、腐烂等 锈蚀变化：金属生锈 其他变化：光合作用、呼吸作用、杀菌消毒、物质分解等 2.物理性质和化学性质 物理性质 化学性质 定 义 物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 区 别 某种性质是否需要经过化学变化才能表现出来 注 意 物质的性质受外界条件影响，在描述物质性质时注明条件。（如液体沸点受大气压影响） 实 例 颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点；溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等 可燃性、助燃性；氧化性； 稳定性、活泼性；酸性、碱性、毒性等 （二）物质由微观粒子构成 1.世界万物都是由极其微小的粒子（如分子、原子等）构成的，例如水（H2O）是由大量的水分子聚集而成的，而每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。 2.构成物质的微观粒子不同，物质表现出的性质就不一样。即便是由相同的微观粒子构成，粒子的排列方式不同，物质表现的性质也不同。如金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但它们的性质却差异巨大，金刚石是自然界中硬度最大的物质，而石墨则很软、有滑腻感。金刚石和石墨性质的差异是由碳原子之间形成的不同的化学结构决定的。 化学就是在分子层次上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的一门基础学科，它指导着我们更科学地认识、改造和应用物质。 · 考点03 化学科学研究的方法 （一）科学探究的环节 科学探究过程包括提出问题、形成假设、设计并实施实验方案、获取证据、形成结论、反思评价及表达交流等要素。 （二）探究蜡烛燃烧的奥秘 蜡烛燃烧的探究。 （1）实验1：取一支蜡烛，用小刀切下一小块，放入水中发现蜡烛浮在水面上，说明石蜡的密度比水小，难溶于水，硬度小。 （2）实验2：点燃蜡烛，发现蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层。用一根木条迅速放入火焰中1～2s后取出，发现木条与外焰接触处炭化变黑，说明蜡烛火焰的外焰温度最高。 （3）实验3：将一只干燥的冷烧杯罩在蜡烛火焰的上方，发现烧杯的内壁出现水雾，触摸烧杯外壁感觉到发热，迅速将烧杯倒转过来，倒入少量的澄清石灰水，振荡，发现澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳。 （4）如图，取一支短导管，将其一端伸入焰心，等另一端有白烟出现时，再将燃着的火柴放到导管口，观察到白烟可以被点燃，证明蜡烛燃烧产生的火焰是由气态物质燃烧形成的。若导管长度过长，则实验容易失败，原因是长导管中石蜡蒸汽凝结成了固体，到不了导管另一端，所以不能被点燃。 （三）常用仪器 分类 仪器名称 反应容器 能直接加热 试管 蒸发皿 燃烧匙 需垫石棉网加热 烧杯 圆底烧瓶 锥形瓶 存放仪器 广口瓶 细口瓶 集气瓶 滴瓶 （固体）（液体）（气体）（液体） 取用仪器 药匙 镊子 胶头滴管 计量仪器 托盘天平 量筒 过滤、加液体（三种漏斗）仪器 漏斗 长颈漏斗 分液漏斗 夹持仪器 试管夹 铁架台 坩埚钳 加热仪器 酒精灯 其他仪器 玻璃棒 水槽 石棉网 （四）化学实验室安全 1.实验室安全规则 ①不能在实验室内戏耍打闹、大声喧哗，禁止将饮料、食品等带入实验室。 ②未经老师同意，不能擅自动手做实验，不乱动实验仪器和其他设施。 ③实验过程中，要按照规定的实验内容进行实验，遵守实验操作规程。 ④保持实验室的清洁、整齐，实验中的废物、废液等必须放入指定的容器中。 ⑤爱护实验仪器，注意节约试剂，若损坏了仪器、污染了试剂，须及时报告老师。 ⑥实验结束按要求把实验物品分类放到指定位置，把仪器洗刷干净后放回原处。 ⑦实验室内的物品未经老师允许，一律不准带出室外。 ⑧注意安全用电和节约用水，离开实验室前务必关闭电源和用水设备。 2.危险化学品标志 腐蚀性物质 毒性物质 易于自燃的物质 爆炸性物质 （五）基本的化学实验技能 1.化学试剂的取用 （1）实验室药品取用原则 取用原则 具体要求和注意事项 三不原则 ①不能用手接触药品 ②不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味 ③不得品尝任何药品的味道 节约原则 严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般按最少量取用，液体取1-2mL，固体只需盖满试管底部即可。如果要取用规定数量的试剂，则需要使用量筒或天平。 处理原则 用剩的药品要尽量防止污染，既不能放回原瓶；也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内 （2）固体药品的取用 ①存贮：广口瓶 ②粉末固体取用：药匙或纸槽；（“一斜、二送、三直立”） ③块状固体取用：镊子夹取；（“一横、二放、三慢竖”） 用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。 （3）液体药品的取用 ①存贮：细口瓶或滴瓶；（广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性） ②多量液体取用：直接倾倒 注意事项（括号内为操作目的）： ①细口瓶瓶塞必须倒放在桌面上（防止药品腐蚀实验台或污染药品） ②瓶口必须紧挨试管口缓缓倒（防止药液损失） ③细口瓶标签一面必须朝向手心（防止药液洒出腐蚀标签） ④倒完液体后，立即盖紧瓶塞并放回原处，标签向面（防止药品潮解、变质） ③少量液体取用：胶头滴管 注意事项（括号内为操作目的） ①应在容器的正上方竖直滴入；胶头滴管不要接触容器壁（防止沾污试管或污染试剂）； ②取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置（防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽）； ③用过的试管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管（专管专用）不能用水冲洗，也不能交叉使用。 ④一定量的液体取用：量筒（配套使用胶头滴管） 注意事项 ①操作：先向量筒中倾倒液体至接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线； ②正确读数：读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平 ③读数误差： 俯视：读数>液体实际体积；仰视：读数 < 液体实际体积。 2.物质的加热 （1）酒精灯 使用酒精灯时，先取下灯帽，用火柴点燃酒精灯，再用温度较高的外焰给物质加热，使用完毕用灯帽盖灭酒精灯。 （2）使用酒精灯注意事项（括号内为操作目的） ①禁止向燃着的酒精灯里添加酒精（防止失火）； ②禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃（防止失火）； ③用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹（以免引起灯内酒精燃烧发生危险）； ④如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。 ⑤酒精灯内酒精含量一般不能少于酒精灯容量的 1/3，也不能多于 2/3，酒精灯在熄灭的情况下用漏斗添加酒精。 （3）试管加热的注意事项（括号内为操作目的） ①给试管里的液体加热时，试管外壁应保持干燥，试管里的液体不要超过试管容积的 1/3。将试管夹从试管的底部套入，夹持在离试管口约 1/3 处，使试管略微倾斜。先将试管预热，加热过程中不断地上下稍稍移动试管（防止受热不均炸裂）。加热时切不可将试管口对着自己或他人（防止液体沸腾时溅出伤人）。不要触碰刚加热完的试管，也不要立即用冷水冲洗试管（防止骤冷炸裂）。 ②给试管里的固体加热时，先放置好酒精灯，然后根据酒精灯火焰的高度，将盛有固体试剂的试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜，以免加热时产生的液体倒流使试管底部炸裂。先移动酒精灯均匀加热试管，然后将酒精灯固定在有试剂的部位加热（防止受热不均炸裂）。 3.仪器的连接与洗涤 （1）仪器的连接 ①将玻璃管插入胶皮管时，先将玻璃管一端用水润湿，然后一手持玻璃管，一手持 胶皮管，稍稍用力转动插入。 ②用带玻璃管的橡皮塞塞住试管时，一手持试管，一手持橡皮塞，稍稍用力转动塞入试管中 （2）仪器的洗涤 以试管的洗涤为例，先将试管中的废液倒入废液缸中，再注入适量的水，振荡后把水倒掉，如此反复几次。如果试管内壁附有不易冲洗掉的物质，要用试管刷刷洗。刷洗时将试管刷轻轻转动或上下移动进行刷洗， 注意用力不要过猛，以防损坏试管。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。仪器洗干净后。 （3）检查装置的气密性 ①检查步骤（图1）：先将导管浸入水中，再用手紧握试管壁，玻璃管口有气泡冒出，当手离开后，导管内形成一段稳定水柱，说明气密性良好。 ②检查步骤（图2）：用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中注入水，若在长颈漏斗下端形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好。 第2单元 认识物质的构成 · 考点01 分子和原子 1.物质由微观粒子构成 物质是由分子、原子或离子等微观粒子构成的。 2.分子 分子 概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，物质的化学性质也没有发生变化；在发生化学变化时，分子发生了变化，变成了别的物质的分子，而这些变化后的新分子不再保持原物质的化学性质。 3.分子由原子构成 物质的名称和符号 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2） 氨气（NH3） 构成该物质的分子 氧分子 氢分子 二氧化碳分子 氨分子 物质的分子模型 构成该分子的原子 氧原子 氢原子 碳原子、氧原子 氮原子、氢原子 分子是否由同种原子构成 是 是 否 否 小结 分子可以由同种原子构成，也可以由不同种原子构成 4.分子和原子的比较 分子 原子 相同点 ①都是构成物质的微观粒子；②质量和体积都很小；都在不断地运动；微粒间都有间隔； ③同种微粒，化学性质相同 不同点 由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子 相互关系 分子可以分成原子，原子可以构成分子 本质区别 在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 化学变化的微观实质 在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子 5.从宏观和微观角度认识物质的组成及变化实质 由分子构成的物质 宏观 微观 纯净物 只含有一种物质 物质中含有一种分子 混合物 含有两种或两种以上物质 物质中含有多种分子 物理变化 没有新物质生成的变化 分子不改变，只是分子间隔在改变 化学变化 有新物质生成的变化 分子改变，分子破裂成原子，原子重新组合成新分子 · 考点02 原子结构 1.原子的构成 原子是由居其中心的原子核与核外电子构成的。 原子核一般由质子和中子构成。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电荷。所有原子都有原子核和核外电子，不一定有中子（如氢原子无中子）。 由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等、电性相反，所以原子不显电性。 在原子中，核电荷数（原子核所带的正电荷数）=质子数=核外电子数。 2．卢瑟福α粒子散射实验的解释 一束带正电的α粒子轰击金箔： 大多数α粒子穿透金箔——原子虽小，但原子内空间相对较大，而且电子质量很小 。 一小部分α粒子路径偏转——α粒子受到带正电的原子核的排斥，发生偏转，说明原子内部有一微粒，该微粒的体积很小，带正电，即原子核。 极少数的α粒子反弹——α粒子撞到原子核被反弹，说明原子中心的原子核体积较小，但质量相对较大。 3.原子核外电子的排布 规律 （1）电子层由内而外总共分为7层，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布 （2）第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子，最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个） （3）原子结构排布规律 ①每一横排，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增； ②除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增 前20位元素原子结构示意图 4.原子结构与性质的关系 元素种类 最外层电子数 元素的性质 结论 金属元素 ＜4个 原子易失 电子 最外层电子数决定了元素的化学性质 非金属元素 ≥4 个 原子易得 电子 稀有气体元素 8 个（氦2个） 不易得、失电子，稳定 5.相对原子质量 化学史 中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献 概念 以一种碳原子(碳12)质量的为标准，其他原子的实际质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar) 表达式 注意事项 ①相对原子质量是一个比值，它的国际单位制(SI)单位为“1”，一般不读出也不写出； ②相对原子质量的近似值计算公式：相对原子质量≈质子数+中子数； ③相对原子质量不是原子的实际质量，原子的实际质量越大，其相对原子质量越大，原子的实际质量之比等于其相对原子质量之比。 · 考点03 离子 1.离子 概念 带电荷的原子。原子通过得失电子形成离子 分类 带正电的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子 书写 在元素符号的右上角标明离子所带的电荷数和电性。电荷数在前（电荷数为1时，1省略不写），电性在后（“+”表示正电，“-”表示负电） 离子符号的意义 Mg2+：表示镁离子，其中“2+”表示1个镁离子带2个单位的正电荷；离子符号前面加了数字，只能表示多少个什么离子，如2Mg2+表示2个镁离子 离子是构成物质的微观粒子。如氯化钠是由钠离子和氯离子构成 2.离子和原子的联系与区别 原子 阳离子 阴离子 结构 质子数 = 核外电子数 质子数 > 核外电子数 质子数 < 核外电子数 电性 不带电 带正电 带负电 联系 原子得到电子变为阴离子，失去电子变为阳离子 · 考点04 元素 1.元素 概念 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 元素概念理解 （1）不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类。 （2）质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。 （3）原子得失电子后形成离子，元素种类不变。 （4）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。 地壳中前四位元素 氧O、硅Si、铝Al、铁Fe；地壳中含量最多的金属元素是铝Al 2．元素的简单分类 （1）金属元素[其中文名称一般都带有“钅”字旁，金属汞（Hg）除外]，如铝元素（Al）、铁元素（Fe）、铜元素（Cu）等。 （2）非金属元素（其中文名称一般都带有“石”字旁、“氵”字旁或“气”字头），如氮元素（N）、氧元素（O）、碳元素（C）等。 （3）稀有气体元素（其中文名称一般都带有“气”字旁），如氦元素（He）、氖元素（Ne）、氩元素（Ar）等。 3．单质和化合物 （1）只由一种元素组成的纯净物，属于单质，如氢气、氧气、金刚石等； （2）由两种或两种以上元素组成的纯净物，属于化合物，如水、二氧化碳、氯化钠等。 4.元素与原子的比较 元素 原子 概念 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 宏观概念，讲种类、讲质量，不讲个数；可组成物质 微观概念，讲种类、讲质量，也讲个数；可构成分子，也可构成物质 适用范围 描述物质的宏观组成 描述物质的微观构成 联系 ①原子和元素是个体和总体的关系； ②原子的核内质子数决定元素的种类； ③原子的最外层电子数决定元素的化学性质； ④化学变化中原子和元素的种类均不发生变化。 5.元素符号 书写 （1）由一个字母表示的元素符号必须大写。 （2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。 意义 （1）宏观：表示一种元素。 （2）微观：表示该元素的一个原子。 例：H：表示氢元素，一个氢原子 （3）由原子构成的物质得元素符号还表示该物质（主要包含金属、稀有气体、常温下的固态非金属如C、P、S等） 例：Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质 （4）数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子 例：5H：表示5个氢原子； 3Fe：3个铁原子 6．分子、原子、离子、元素、物质之间的关系 7.元素周期表 化学史 门捷列夫等化学家发现元素周期律，使化学研究和学习变得有规律可循，为化学的发展奠定了基础。 我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，许多元素的中文名称，如钠、铝、钾等沿用至今。 编排依据 根据元素的原子结构和性质，把元素科学有序地排列起来 结构 （1）周期：元素周期表共有7个横行，每一个横行叫做一个周期，共有7个周期。 （2）族：sir元素周期表共有18个纵列，每一个纵列叫做一个族（8，9，10三个纵列共同组成一个族），共有16个族。 （3）原子序数：元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号。原子序数与核电荷数在数值上相同。 元素周期表的规律 （1）同一周期的元素通常以金属元素开头，靠近尾部的是非金属元素，结尾是稀有气体元素。 （2）同一周期元素的原子，质子数和核外电子数的变化规律是从左到右依次递增。 （3）同一族元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似。（He最外层有2个电子，属于相对稳定结构） 举例 元素名称为铁，元素符号为Fe，该元素原子的核电荷数为26，质子数为26，相对原子质量为55.85，核外电子数为26。 · 考点05 化学式 1.定义 用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式，如O2、H2O和CO2等。只有纯净物才能用化学式表示其组成，每种纯净物的组成是固定不变的，所以表示每种纯净物组成的化学式只有一个。 2.意义 （1）由分子构成的物质的化学式，又叫分子式。常见的由分子构成的物质有：①非金属气体单质如O2、H2、N2等；②非金属氧化物如CO、CO2、SO2、H2O等；③酸如HCl、H2SO4、H2CO3；④大部分有机物如CH4、C2H5OH、C6H12O6等等其意义如下表： 化学式的含义 示例(以H2O为例) 宏观 表示一种物质 表示水这种物质 表示物质的元素组成 表示水由氢元素和氧元素组成 微观 表示物质的一个构成粒子 表示一个水分子 表示物质的一个分子的原子构成 表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 （2）由原子构成的物质，其化学式一般为相应的元素符号。其意义如下表： 意义 不由原子构成的物质，元素符号的两种含义 ①宏观：表示一种元素。 ②微观：表示该元素的一个原子。 例：O： 表示氧元素； 一个氧原子。 由原子构成的物质，元素符号的三种含义（主要包含所有金属、稀有气体、金刚石、石墨等） ①宏观：表示一种元素。 ②宏观：表示这种物质 ③微观：表示该元素的一个原子。 例：Cu： 表示铜元素； 表示一个铜原子； 表示铜这种物质。 数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子 例： 3N：表示3个氮原子； 5Fe：5个铁原子。 （3）由离子构成的物质中不存在一个个的分子，其化学式表示了该物质中阴阳离子个数的最简比。由离子构成的物质有：大部分的盐如NaCl、BaSO4、KNO3、CaCO3等；强碱如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。 化学式的含义 表示物质由阴阳离子构成 例NaCl：氯化钠由钠离子和氯离子构成 符号前面的数字 只表示微观意义，不表示宏观意义 2Ca2+表示2个钙离子 符号右上角的数字 表示该元素的一个离子所带的电荷数 Mg2+中的“2+”表示1个镁离子带2个单位的正电荷。 3.写法和读法 金属+非金属 （1） 写法：金属靠前，非金属靠后 （2） 读法：“某化某”，一般不读出角标，读出金属的不同价态 （3） 特殊：MnO2——二氧化锰 Fe3O4——四氧化三铁 非金属+非金属 （1） 写法：一般显正价元素在前，一般显负价的元素在后 （2） 读法：“某化某”，角标≥2才读，含氧元素角标为“1”也要读 （CO：一氧化碳） （3） 特殊：H2O——水 H2O2——过氧化氢 NH3——氨气 CH4——甲烷 含原子团的化合物 （1） 写法：正价前，负价后，原子团超过1个时要打括号，在括号外右下角写上原子团的个数角标 （2） 读法：都不读角标 （3） 分类： ①氢元素+酸根——读“某酸” HNO3——硝酸 H2CO3——碳酸 H2SO4——硫酸 H3PO4——磷酸 特殊：盐酸的主要成分氯化氢——HCl ②金属+酸根 酸根/金属 Na K Mg Ca Fe Al NO3 NaNO3 KNO3 Mg(NO3)2 Ca(NO3)2 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Al(NO3)3 硝酸钠 硝酸钾 硝酸镁 硝酸钙 硝酸亚铁 硝酸铁 硝酸铝 CO3 Na2CO3 K2CO3 MgCO3 CaCO3 FeCO3 Fe2(CO3)3 Al2(CO3)3 碳酸钠 碳酸钾 碳酸镁 碳酸钙 碳酸亚铁 碳酸铁 碳酸铝 SO4 Na2SO4 K2SO4 MgSO4 CaSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 Al2(CO3)3 硫酸钠 硫酸钾 硫酸镁 硫酸钙 硫酸亚铁 硫酸铁 硫酸铝 读法：某酸某，+2价的铁元素读作亚铁，+3价的铁元素读作铁。 ③金属+氢氧根 读作：“氢氧化某” NaOH——氢氧化钠 KOH——氢氧化钾 Fe(OH)2——氢氧化亚铁 Fe(OH)3——氢氧化铁 ④铵根+其他元素/原子团 读作：某化铵或某酸铵 NH4Cl——氯化铵 NH4NO3——硝酸铵 (NH4)2SO4——硫酸铵 特殊：NH3·H2O——氨水 · 考点06 化合价 1.定义 化合物有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，我们可以通过元素的“化合价”认识其中的规律。 2.意义 化合价是元素的一种性质，它用来确定化合物中原子或离子之间相互结合的数目关系。元素的化合价分为正价和负价。 3.表示方法 化合物中各元素的化合价通常是在化学式中各元素符号或原子团的正上方用“+n”或“-n”表示，如表示硫元素的化合价为+6。 4.常见元素及根的化合价 （1）化合价口诀： 一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳； 二四六硫三五氮，铜汞二价最常见；一五七氯都齐全，单质零价永不变。 （2）常见原子团的化合价 原子团：有一些物质，如Ca(OH)2、CaCO3等，它们中的一些带电的原子团，如OH-、CO32-，常作为一个整体参加反应，这样的原子团，又叫做根。根也有化合价，如OH-为-1价。 根的名称 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 铵根 根的符号 OH- NO3- SO42- CO32- PO43- NH4+ 化合价 -1 -1 -2 -2 -3 +1 5.化合价的一般规律 （1）一般情况下，元素化合价为常见化合价，氢元素的化合价通常显+1价；氧元素的化合价显-2价。 （2）在化合物中，金属元素为正价。  （3）非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负 价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。 （4）在化合物中，正、负化合价的代数和为零。 （5）在单质中元素的化合价为零。  （6）有些元素有可变化学价，如Fe2O3中铁元素为 +3价，FeSO4中铁元素为+2价。  （7）有些元素在同一化合物里可显不同的化学价。 6.化合价的计算 原则：化合物里各元素正、负化合价的代数和为零。一般根据无变价元素的化合价，推求变价元素的化合价。 举例：计算HClO4中氯元素的化合价；设氯元素的化合价为x，则(+1)×1+x×1+(-2)×4=0、解得x=+7。 · 考点07 根据物质的化学式进行计算 1．元素质量比的计算 指利用相对原子质量，根据化学式来计算某物质中所含的元素的质量比： （1）计算公式是：“元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比”。 （2）如果知道了物质中各元素的实际质量，就可以利用元素的实际质量来直接相比即可。 例：CO2中碳元素和氧元素的质量比为(12×1)∶(16×2)＝3∶8。 2．元素质量分数计算 （1）某元素的质量分数 = ×100% A%= ×100%。 （2）化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数。 （3）化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数。 例：CO2中碳元素的质量分数为×100%≈27.3%。 3．化合物中某元素的质量计算 化合物中某元素的质量计算是指利用化合物的化学式先求出某元素的质量分数，然后结合化合物的质量来求解其中某元素的质量的一种综合性计算；计算公式是：“化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该化合物中该元素的质量分数”。 · 易错点01 物质的变化 是否产生其他物质，不能仅仅根据现象，如化学变化中常伴随有发光、放热变色、产生沉淀和气体等现象。有上述现象产生的不一定是化学变化，如：水沸腾时产生气泡，日光灯通电后发光放热，这些变化中都没有产生其他物质，属于物理变化。 · 易错点02 物质的变化和性质的区别与联系 1.辨别物质的变化和性质 物质的变化与物质的性质是两个不同的概念，很容易混淆。物质的性质是物质固有的属性，无论是否变化，都是客观存在的，物质的变化强调的是过程。如酒精挥发是物理变化，酒精易挥发是物理性质。 2.辨别物理变化、化学变化的依据： 是否产生其他物质，不能仅仅根据现象，如化学变化中常伴随有发光、放热、变色、产生沉淀和气体等现象。有上述现象产生的不一定是化学变化，如：水沸腾时产生气泡，日光灯通电后发光放热，这些变化中都没有产生其他物质，属于物理变化。 3.叙述物质的性质往往用“能”、“难”、“易”、“会”、“就”、“可”等表示能力或属性的用语。 4.叙述物质的变化往往用“已经”、“了”、等过去时或“在”等现在时等表示时态的用语。 · 易错点03 常见仪器的使用与区别 1.可直接加热的仪器： ①底面积较小，如试管； ②用耐高温的材质制作而成，如蒸发皿、燃烧匙等。 2.可加热但需垫陶土网的仪器：底面积较大的玻璃仪器，如烧杯、烧瓶、锥形瓶等。 3.不可加热的仪器：除反应容器外的其他仪器，如量筒、漏斗、集气瓶、广口瓶、细口瓶等。 注意：广口瓶和集气瓶的区别 （1）瓶口不同 集气瓶：瓶口是磨砂的，盖住后比较严密，瓶口内侧是光滑的。 广口瓶：瓶口是光滑的，口内侧是磨砂的。 （2）用法不同 集气瓶：一般搭配磨砂玻璃盖片使用。 广口瓶：一般和瓶塞配合使用。 （3）用途不同 广口瓶：用于盛放固体试剂的玻璃容器。 集气瓶：用于收集或储存少量气体；用于有关气体的化学反应。 · 易错点04 量筒的使用 ①不能加热； ②不能用作反应容器； ③根据量取液体体积的多少，选择合适的量筒： ④读数时，量筒必须放平，视线应与液体凹液面的最低处保持水平。读数时，俯视会使读数偏大，仰视会使读数偏小（如图所示）。 · 易错点05 用微粒的性质解释现象 1. 分子是肉眼无法直接看到的，因此平时看到的尘土飞扬、柳絮纷飞等现象不能用分子在不断运动的性质解释。 2. 分子是构成物质的一种基本粒子，它们都是由原子构成的。由分子构成的物质发生物理变化时，分子本身没有变化；发生化学变化时，分子发生了变化，变成了其他物质的分子。因此，分子是保持物质化学性质的一种粒子，也就是说同种分子的化学性质相同，不同种分子的化学性质不同。 3.分子不保持物质的物理性质，物质的物理性质是大量分子聚集在一起表现出来的。 · 易错点06 化学反应的微观解释 化学反应的过程中： （1）原子的种类，数目在化学反应前后不变； （2）元素的种类在化学反应前后不变； （3）分子的种类一定改变； （4）化学反应的实质：由分子构成的物质在发生化学反应时，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。 · 方法1 物质的加热 项目 液体 固体 操作 顺序 试管夹从试管底部往上套，在试管离试管口约1/3处，与桌面成45°角。 放置好酒精灯，根据酒精灯外焰的高度将试管固定在铁架台上，铁夹夹在距试管口约1/3处，管口略向下倾斜。 操作 顺序 先预热，在火焰上方来回移动试管 先预热，在试管下方来回移动酒精灯 加热过程中要不断地上下稍稍移动试管 固定在有试剂的地方利用外焰加热 操作 试管倾斜的原因： a.使试管受热面积增大； b.避免酒精灯的火焰烧焦试管夹 试剂平铺在试管底部。 注 意 事 项 a.试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾溅出伤人 b.手指不能按在试管夹的短柄处 a.固定装置时总的原则是“从下到上、从左到右” b.试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管 a.加热时试管外壁不能有水，试管不要接触灯芯，避免因受热不均匀而使试管炸裂 b.烧得很热的试管不要立即用冷水冲洗或放在实验台上，防止试管炸裂或烫坏实验台 · 方法2 分子的特性 性质 事例 分子的质量和体积都很小 1 滴水中约含 1.67×1021个水分 1个水分子的质量约为3×10-26 kg 分子相互之间有间隔，存在着相 互作用 水的三态变化，100 mL水与100 ml酒精混合后的总体积小于200mL 分子自身有能量，总在不停地运动，且温度越高，运动越快 湿衣服晾干；闻到花香；红墨水在水中的扩散速率比在冷水中快 同种物质的分子化学性质相同； 不同种物质的分子化学性质不同 氧气和液氧的化学性质相同；氧与二氧化碳的化学性质不同 · 方法3 化学式的书写 学科网（北京）股份有限公司8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $