3.1 电离平衡（第二课时）课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

null向小烧杯中加入35毫升冰醋酸。将小烧杯放入大烧杯中。调节传感器的高度，直至探头浸没在冰醋酸溶液中。向小烧杯中加入蒸馏水，缓慢注入。可以看到，冰醋酸在稀释的过程中导电，率先增加后降低。 null 《化学反应原理》第三章 第一节 第二课时 16 十月 2026 强电解质和弱电解质 一 弱电解质的电离平衡 二 电离平衡常数 三 2 二、弱电解质的电离平衡 CH3COOH CH3COO - + H+ 电离 结合 开始： 1mol/L 0 0 反应速率 V(电离) V(结合) V(电离) = V(结合) 电离平衡状态 时间 1.电离平衡的建立 中途： 0.01mol/L 0.01mol/L 0.01mol/L 平衡： 0.99mol/L 0.01mol/L 0.01mol/L ➊数据展示 ➋动画展示 ➌图象展示 电离平衡 2.定义： 3.特点： 在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态— 动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液里既有离子又有分子， 且各分子、离子的浓度不变。 变 条件改变时，电离平衡发生移动。 等 V电离=V结合≠0 逆 弱电解质的电离是可逆的 二、弱电解质的电离平衡 电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒夏特列原理。 CH3COOH CH3COO - + H+ 电离 结合 4.影响电离平衡的因素 二、弱电解质的电离平衡 CH3COOH CH3COO - + H+ 电离 结合 ①温度:电离过程是______过程，温度升高平衡 向______方向移动。 ②浓度:浓度越大，电离程度______。 ③其他因素:加其它物质 吸热 电离 越小 水 NaOH HCl CH3COONa { → → ← ← 【例】：0.1mol/L的CH3COOH溶液 CH3COOH CH3COO-+H+ 电离 程度 n(H+) c(H+) 导电 能力 加水 升温 加CH3COONa 加HCl 加NaOH 增大 增大 减小 减弱 增大 增大 增大 增强 减小 减小 减小 增强 减小 增大 增大 增强 增大 减小 减小 增强 【练】：0.1mol/L的氨水溶液 NH3·H2O NH4++OH- 电离 程度 n(NH4+) c(OH-) 导电 能力 加水 升温 加NH4Cl 加HCl 加NaOH 增大 增大 减小 减弱 增大 增大 增大 增强 减小 增大 减小 增强 增大 增大 减小 增强 减小 减小 增大 增强 小结： 二.弱电解质的电离平衡 ①电离平衡状态 ②电离平衡特点（五点） ③影响电离平衡的因素 ➊温度 ➋浓度 ➌反应物 ➍方程式中相同的离子或分子 1.弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度________? （填变大、变小、不变或不能确定） 变大 不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线(视频)。 课堂练习 约1mol/L 例1.醋酸加水稀释， PH__________ 增大或减小 例2.0.1mol/L的氨水加水稀 释，PH______ 减小 c纯醋酸=17.4mol/L c浓氨水=16.6mol/L 2.用如图所示装置分别进行 下列各组物质的导电能力 实验，小灯泡的亮度比反 应前明显减弱的是（　） A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气 B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢 C.向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气 D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 C 课堂练习 增强 不变 减弱 不变 3 .一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固） BD 课堂练习 4.把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间后达 到如下平衡: Ca(OH)2(s) Ca2+ + 2OH- 加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ） A.Na2S溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液 B 课堂练习 5.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率__________________， 最终收集到的氢气的物质的量_________________。 6.pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率 __________________， 最终收集到的氢气的物质的量 ________________。 硫酸＞盐酸＞醋酸 硫酸＞盐酸=醋酸 三者相等 醋酸＞硫酸=盐酸 课堂练习 7.H2S溶于水的电离方程式： ——————————————————————————————（1）向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向———移动，c(H+) ————，c(S2-) —————。 （2）向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向———移动，c(H+) ————，c(S2-) —————。 H2S H+ + HS- HS- H+ + S2- 右 增大 减少 增大 减少 右 课堂练习 14 15 $