3.1 电离平衡 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第一节 电离平衡 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 第1课时 电解质及弱电解质的电离平衡 复习回顾 类别： 酸、碱、盐、H2O、活泼金属氧化物等 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。 电解质： 非电解质： 化合物 类别：多数有机物、非金属氧化物(CO2、SO2等)、NH3等 两者满足其一 两者都满足 有机酸是电解质（如乙酸） 复习回顾 下列物质中，能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是____________。 ①H2SO4　②铜　 ③氯气　④硫酸钡　⑤CH3CH2OH　⑥盐酸 ⑦CH3COOH　 ⑧CO2 ⑨熔融的NaCl ②⑥⑨ ①④⑦⑨ ⑤⑧ HCl的水溶液 1、单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 易错点 2、能导电的物质不一定是电解质。 3、电解质不一定能导电。 ✪ 特别提示：纯酸不导电 单质及混合物不叫做电解质，也不能叫做非电解质。（如：金属单质、溶液、盐酸——电解质溶液） 强电解质和弱电解质 盐酸和醋酸是生活中经常用到的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁。 主要成分是盐酸(HCl) 醋酸的腐蚀性比盐酸的小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？ 醋酸的去水垢能力不如盐酸强，除了浓度因素外，是否还有其他原因?下面的实验也许可以帮助我们求得一个合理的解释。 学习任务一 强电解质和弱电解质 取相同体积、0.1 mol/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。 【实验3-1】 酸 0.1 mol·L－1盐酸 0.1 mol·L－1醋酸 pH值 导电能力 与镁条反应 学习任务一 强电解质和弱电解质 实验现象与结论： 酸 0.1 mol·L－1盐酸 0.1 mol·L－1醋酸 pH 较___ 较___ 导电能力 较___ 较____ 与镁条反应的现象 产生无色气泡的速率____ 产生无色气泡的速____ 实验结论 实验表明盐酸中c(H＋) ，说明盐酸的电离程度_____醋酸的电离程度 小 大 强 弱 较慢 更大 大于 较快 导电能力与自由移动的离子浓度和离子所带电荷有关 强电解质和弱电解质 盐酸与醋酸的电离程度的微观比较 主要粒子 电离程度 H+ Cl- H+ CH3COO- CH3COOH CH3COOH在水中部分电离 HCl在水中完全电离 电解质 强电解质 弱电解质 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中部分电离的电解质 强酸、强碱、大多数盐(包括难溶性盐) 完全电离，只有离子，无分子，不可逆 定义： 类别： 特点： 类别： 定义： 特点： 不完全电离，既有分子又有离子，可逆 弱酸、弱碱、水、极少数盐 (CH3COO)2Pb HgCl2 六大强酸：HCl、HBr、HI、H₂SO₄、HNO₃、HClO₄ 四大强碱：KOH、Ba(OH)₂、NaOH、Ca(OH)₂ 强电解质和弱电解质 下列电解质中， 哪些是强电解质，哪些是弱电解质? ① NaCl ② Ba(OH)2 ③ NH3·H2O ④ H2CO3 ⑤ CuSO4 ⑥ AgCl ⑦ H3PO4 ⑧ CH3COOK 强电解质: 弱电解质: ③ ④ ⑦ ① ② ⑤ ⑥ ⑧ 【注意】1、电解质的强弱与其溶解性和导电能力无关，只与电离程度有关。 强电解质和弱电解质 强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 相同点 电离程度 在溶液中存在形式 物质种类 本质区别 完全电离 部分电离 阴、阳离子 阴、阳离子和弱电解质分子 强酸、强碱、多数盐 弱酸、弱碱、水、极少数盐 都是电解质，在水溶液中都能电离，溶液都能导电 在水溶液中是否完全电离 电离方程式的书写 1、强电解质： 完全电离，书写时用“ = ” HCl = H+ + Cl- 强酸 强碱 大多数盐 NaOH=Na＋＋OH－ Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- 弱酸的酸式盐 强酸的酸式盐 NaHSO4 水溶液：NaHSO4 == Na+ + H+ + SO42- 熔融状态：NaHSO4 == Na+ + HSO4- NaHCO3 HCO3 ⇌H+ + CO32- 水溶液：NaHCO3 == Na+ + HCO3- 熔融状态：NaHCO3 == Na+ + HCO3- 强中有弱，分步电离 说明：熔融状态只破坏离子键，水溶液既破坏离子键又破坏共价键 ①一元弱酸、弱碱、水：一步电离 ②多元弱酸：分步电离，以第一步为主，一次只能电离出一个氢离子 2、弱电解质：部分电离，书时用“ ⇌”号 ③多元弱碱分步电离，但分步电离较为复杂，一般一步电离书写 Fe(OH)3 ⇌Fe3+ + 3OH- 电离方程式的书写 CH3COOH ⇌H+ + CH3COO- NH3·H2O ⇌ + OH- H2O ⇌ H+ + OH- ⇌H+ + H2SO3 ⇌H+ + H2CO3 H2SO3 H3PO4 ⇌H+ + H3PO4 ⇌H+ + ⇌H+ + ⇌H+ + H2CO3 ⇌H+ + （主要） （次要） 电离方程式的书写 （3）两性氢氧化物双向电离 Al(OH)3 +H2O ⇌H+ + [Al(OH)4]- （酸式电离） （碱式电离） Al(OH)3 ⇌ Al3+ + 3OH- 习题 写出下列电解质的电离方程式 ⇌Cu2++2OH－ H2SO4 Ca(OH)2 CH3COONH4 H2S Cu(OH)2 H3PO4 （水溶液中）KHSO3 = Ca2+ + 2OH－ = 2H+ + SO42－ = CH3COO－ + NH4+ ⇌H++HS－ ⇌H++ = K++HSO3－ HSO3－ ⇌H++SO32－ [口诀]：强等号；弱可逆；多元弱酸分步写，多元弱碱一步完，酸式盐看完强弱看条件。 HS－ ⇌H++S2－ C 练习册70 返回导航 化学 选择性必修1 （配人教版） 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 1．生活离不开化学，下列生活中常用物质的主要成分不属于电解质的是 (　　　　) A．食用碱面 B．白酒 C．食醋 D．食盐 B 练习册71 返回导航 化学 选择性必修1 （配人教版） 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 A 返回导航 化学 选择性必修1 （配人教版） 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 冰醋酸加入水中会发生如何的变化？请结合平衡理论进行解释 弱电解质的电离平衡 CH3COOH CH3COO - + H+ 水 冰醋酸 弱电解质分子 电离 结合 离子 ①开始时，v电离 和 v结合 怎样变化？ ②当 v电离 = v结合 时，可逆过程达到什么状态？画出V～t图 弱电解质的电离平衡 2、概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率、与离子结合成电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。 弱电解质的电离是可逆过程 条件改变，电离平衡发生移动 动态平衡 溶液中各分子、离子的浓度不变 v电离 = v结合 ≠ 0 3、特征 逆 等 动 定 变 v结合 v t v电离 v电离 = v结合 t1 0 弱电解质的电离平衡 4、电离平衡的影响因素 电离平衡和化学平衡一样， 当外界条件改变时符合勒夏特列原理。 (2) 外因 ①温度 ②浓度 ③同离子效应 ④化学反应 条件改变 平衡移动方向 c(H+) c(CH3COO-) c(CH3COOH) 电离程度 导电能力 升高温度 加H2O 加CH3COOH 加CH3COONa(s) 通HCl(g) 加NaOH(s) 加入镁粉 分析下列条件对醋酸电离平衡的影响 CH3COOH⇌CH3COO- + H+ ΔH>0 弱电解质的电离平衡 同离子效应 化学反应 温度 升高温度有利于电离(因为电离是吸热的) 浓度 稀释有利于电离，电离程度增大 加入与弱电解质具有相同离子的强电解质会抑制电离 加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质可促进电离 3、影响弱电解质电离的因素 外 因 增大电解质的浓度，促进电离，电离程度减小 同离子效应 化学反应 越热越电离 越稀越电离 同抑反应促 三、弱电解质的电离平衡 （类压强） 导 电 能 力 习题 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如右图所示。 (1)“O”点不能导电的理由__________________。 (2)M、N、P三点溶液 c(H+) 由大到小的顺序为__________。 N>M>P 没有自由移动的离子 (3)M、N、P三点对应的溶液中，CHCOOH电离程度 由大到小的顺序为__________。 P>N>M P=N=M 由导电能力可知 加水，越稀越电离 离子浓度 不电离 越稀越电离 A 练习册71 返回导航 化学 选择性必修1 （配人教版） 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 小杨老师 15521324728 【例2】下列说法不正确的是 ①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4不是电解质 ②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A．①④ B．①④⑤ C．①②③④⑤ D．①②③④ C 题型二：强、弱电解质的性质与区别 离子化合物在熔融状态下能导电，共价化合物在熔融状态下不能导电 条件改变 平衡移动方向 c(NH4+) c(OH－) c(NH3·H2O) 电离程度 升温 加水 NH3·H2O NH4Cl(g) NaOH(s) HCl(g) 作业 分析下列条件对NH3·H2O NH4+ + OH- 的平衡体系的影响 条件改变 平衡移动方向 c(NH4+) c(OH－) c(NH3·H2O) 电离程度 升温 加水 NH3·H2O NH4Cl(g) NaOH(s) HCl(g) ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↓ ↑ ↑ 正向 正向 ↓ ↓ ↓ 逆向 逆向 正向 ↓ ↑ ↓ ↓ ↑ ↑ ↓ ↓ 正向 ↑ ↓ ↓ ↑ 作业 分析下列条件对NH3·H2O NH4+ + OH- 的平衡体系的影响 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数。用符号K 表示。 对于可逆反应：mA(g)＋nB(g) ⇌ pC(g)＋qD(g) K = 生成物浓度幂之积 反应物浓度幂之积 = cp(C)·cq(D) cm(A)·cn(B) 【知识回顾】——化学平衡常数 微信公众号：杨 sir 化学 基础版课件不提供所有内容 一、电离平衡常数 1.概念： 在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数。叫电离平衡常数（电离常数） 2.表示方法： 弱酸的电离常数用Ka表示，弱碱的电离常数用Kb表示。 NH3·H2O ⇌ N + OH− CH3COOH ⇌ CH3COO− + H+ Ka＝ c(CH3COO−)·c(H+) c(CH3COOH) Kb＝ c(N )·c(OH−) c(NH3·H2O) acid 酸 base碱 一、电离平衡常数 3.多元弱酸的K： 多元弱酸的电离是分步进行的，每一步各有电离常数。 通常用Ka1 、Ka2 、Ka3等来分别表示 H2CO3 H+ + H+ + CO32- H2CO3 Ka1＝ Ka2＝ 4.3×10-7 5.6×10-11 注意：多元弱酸的各级电离常数逐渐减小： Ka1＞Ka2＞Ka3 …… 当Ka1≫Ka2时，计算多元弱酸中的c(H＋)，或比较多元弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。 一、电离平衡常数 4.影响因素： 外因：温度 K 只受温度影响 电离是吸热的，升高温度，平衡正向移动，电离常数 K ___ 增大 内因：弱电解质本身的性质 电解质越弱，越难电离，电离常数K越小 5.意义： 一定温度下，弱电解质的K值越大，电离程度越大，酸性（或碱性）越强。 二、电离平衡常数计算 例： C初/mol·L－1 0.2 0 0 ∆C/mol·L－1 C平/mol·L－1 某温度下，氨水的浓度为 2.0 mol·L–1 ， 达到电离平衡时，已电离的NH3·H2O 为1.7×10-3 mol·L–1 。计算该温度下的电离平衡常数。 NH3·H2O NH4+ + OH- = 0.2 1.7×10-3 ≈ ×1.7×10-3 1.4×10-5 1.7×10−3 0.2 −1.7×10−3 1.7×10−3 1.7×10−3 1.7×10−3 1.7×10−3 三、电离平衡常数应用 1.判断电离平衡移动的方向 将1L 0.1 mol/L 醋酸加水稀释到2L，判断电离平衡移动的方向。 K a= c(CH3COO-) · c(CH3COO-) c(CH3COOH) 条件改变瞬间： Q = c(CH3COO-) · c(CH3COO-) 1 2 1 2 c(CH3COOH) 1 2 Q<Ka 越稀越电离 则平衡正向移动 三、电离平衡常数应用 2.判断弱酸（弱碱）的相对强弱 名称 化学式 电离常数(K) 碳酸 H2CO3 Ka1=4.50×l0-7 Ka2=4.70×10-11 草酸 H2C2O4 Ka1=5.60×l0-2 Ka2=1.50×l0-4 磷酸 H3PO4 Ka1=6.90×l0-3 Ka2=6.20×10-8 Ka3=4.80×l0-13  亚硫酸 H2SO3 Ka1=1.40×l0-2 Ka2=6.00×l0-8 氢硫酸 H2S Ka1=1.10×l0-7  Ka2=l.30×10-13 分析相同温度下(25℃)各弱酸的电离常数，比较酸性强弱 酸性：草酸>亚硫酸>磷酸>碳酸>氢硫酸 K值越大，电离程度越大，酸(或碱)性越强。 三、电离平衡常数应用 3.比较离子结合质子（H+）的能力大小 电离常数越小，酸性越弱，酸根离子结合 H+ 的能力就越强； 酸性： CH3COOH＞H2CO3＞ CH3COO- _____ HCO3- _____ CO32- 结合H+能力： ＜ ＜ 小杨老师 15521324728 本质是“强酸制弱酸” 先将酸性排个序 酸：HCOOH ＞ HCN HCOOH＋NaCN===HCN＋HCOONa Ka(HCOOH)＝1.77×10－4 mol·L－1 Ka(HCN)＝4.9×10－10 mol·L－1 HCOONa 与 HCN不反应 HCOOH与NaCN溶液： HCOONa 与 HCN溶液： 4.判断复分解反应能否发生 三、电离平衡常数应用 A 返回导航 化学 选择性必修1 （配人教版） 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 D 返回导航 化学 选择性必修1 （配人教版） 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 C 返回导航 化学 选择性必修1 （配人教版） 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 A 返回导航 化学 选择性必修1 （配人教版） 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 D 返回导航 化学 选择性必修1 （配人教版） 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 A 返回导航 化学 选择性必修1 （配人教版） 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 4．下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数，有关说法不正确的是 (　　　　) H2CO3 HClO H3PO4 Ka1＝4.3×10-7 Ka2＝5.6×10-11 Ka＝3.0×10-8 Ka1＝7.5×10-3 Ka2＝6.2×10-8 Ka3＝2.2×10-13 C 返回导航 化学 选择性必修1 （配人教版） 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 5．NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。 (1)下列关于NaHSO4的说法正确的是 (填序号)。 A．NaHSO4固体不能导电 B．NaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液 C．NaHSO4属于强电解质 D．NaHSO4溶液显中性 A、C 返回导航 化学 选择性必修1 （配人教版） 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 (4)当H2S浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收。下表为H2S、H2CO3的电离平衡常数。 电离平衡常数 Ka1 Ka2 H2S 1.1×10-7 1.3×10-13 H2CO3 4.5×10-7 4.7×10-11 返回导航 化学 选择性必修1 （配人教版） 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 2.一元强酸与一元弱酸的比较 (1)相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较（消耗氢氧化钠和生成氢气的量，只和酸中所有氢离子数目有关，和酸的强弱无关） 物质 c(H＋) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸 大 强 相同 相同 大 一元弱酸 小 弱 小 练习册70 返回导航 化学 选择性必修1 （配人教版） 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 (2)相同体积、相同c(H＋)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 物质 c(H＋) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸 相同 相同 小 少 相同 一元弱酸 大 多 返回导航 化学 选择性必修1 （配人教版） 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 强酸与弱酸比较 1.相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸与足量Zn反应 HCl CH3COOH t V(g) 0 【拓展延伸1】 2.同pH同体积的盐酸与醋酸溶液加水稀释 b a HCl CH3COOH 7 0 V(水) pH V' 加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大 C 练习册71 返回导航 化学 选择性必修1 （配人教版） 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 B 练习册71 返回导航 化学 选择性必修1 （配人教版） 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 3．常温下，等体积、等c(H＋)的盐酸和醋酸两溶液，下列说法正确的是 (　　　　) A．分别与适量且等量的锌粒反应，平均反应速率前者大 B．两溶液导电能力相同 C．分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应至中性，消耗的氢氧化钠溶液的体积前者大 D．稀释10倍后，盐酸的c(H＋)比醋酸的c(H＋)大 B 练习册71 返回导航 化学 选择性必修1 （配人教版） 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 4．常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是 (　　　　) A．0.1 mol·L-1 HX溶液中c(H＋)<0.1 mol·L-1 B．NaX和H2CO3反应，生成HX C．0.1 mol·L-1 HX溶液的导电能力比0.1 mol·L-1硝酸的导电能力弱 D．10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液与10 mL 0.1 mol·L-1 HX溶液恰好中和 D 练习册71 返回导航 化学 选择性必修1 （配人教版） 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 1．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 (　　　　) A．NaHCO3=== Na＋＋H＋＋CO B．NH3·H2O=== NH＋OH－ C．Al(OH)3⥫⥬ Al3+＋3OH－ D．H2SiO3⥫⥬ 2H＋＋SiO 2．下列电离方程式的书写正确的是 (　　　　) A．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3⥫⥬ Fe3+＋3OH－ B．H2CO3的电离：H2CO3⥫⥬ 2H＋＋CO C．H2S的第一步电离：H2S=== H＋＋HS－ D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4=== Na＋＋HSO 5．氨水中存在如下电离平衡：NH3·H2O⥫⥬ NH＋OH－，下列叙述正确的是 (　　　　) A．加入少量水，电离平衡正向移动，溶液中n(OH－)增大 B．加入少量浓盐酸，电离平衡正向移动，溶液中c(OH－)增大 C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动，溶液中n(NH3·H2O)增大 D．加入少量NH4Cl固体，电离平衡逆向移动，溶液中c(NH)减小 [例1] 常温下，将0.1 mol·L-1的HCOOH(甲酸，一元弱酸)溶液加水稀释至0.010 mol·L-1，此过程中下列量始终保持增大的是 (　　　　) A．n(HCOO－) B．c(H＋)＋ C．c(H＋)＋c(HCOO－) D． 1．二元弱酸H2X的电离过程是吸热过程。常温下，H2X电离常数为＝2.5×10-4、＝2×10-8。下列说法错误的是 (　　　　) A．升高温度后，、均增大 B．加入H2X，H2X的电离程度减小 C．该温度下0.1 mol·L-1的H2X溶液中c(H＋)≈5×10-3 mol·L-1 D．在H2X溶液加水稀释的过程中减小 [例2] 一定温度下，向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列说法正确的是 (　　　　) A．NH3·H2O的电离程度减小 B．NH3·H2O的Kb增大 C．NH的数目增多 D．减小 2．一定温度下，向0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体时，下列各量保持不变的是 (　　　　) A． B．CH3COOH的电离程度 C．溶液的导电能力 D．c(H＋) 1．下列关于电离平衡常数的说法正确的是 (　　　　) A．电离平衡常数随着弱电解质浓度的增大而增大 B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝ C．一定温度下，向醋酸中加入少量CH3COONa固体，电离平衡常数减小 D．电离平衡常数只与温度有关，与弱电解质浓度无关 2．将2 mL 1 mol·L-1的醋酸滴入饱和Na2CO3溶液中，观察到有气泡产生。下列有关说法不正确的是 (　　　　) A．H2CO3在水中的电离方程式：H2CO3=== 2H＋＋CO B．酸性强弱：CH3COOH>H2CO3 C.电离平衡常数：Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3) D．H2CO3的电离平衡常数：Ka1≫Ka2 A.碳酸的酸性弱于磷酸 B．将少量的CO2气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为CO2＋ClO－＋H2O=== HCO＋HClO C．常温下，加水稀释次氯酸溶液，c(ClO－)增大 D．常温下，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变 (2)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式： 。 (3)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为 。 NaHSO4=== Na＋＋H＋＋SO H＋＋HCO=== H2O＋CO2↑ 纯碱溶液吸收少量H2S的离子方程式为 。 H2S＋CO=== HS－＋HCO [例2] 常温下，下列操作(忽略过程中温度变化)可以使HClO稀溶液中的增大的是 (　　　　) A．通入HCl B．加入NaCl固体 C．加入NaOH固体 D．加入NaHSO4固体 2．已知：相同温度下，pH越小，溶液中c(H＋)越大；pH相同时，溶液中c(H＋)相同。25 ℃时，pH＝3的盐酸和醋酸各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是 (　　　　) A．曲线 Ⅰ 代表盐酸的稀释过程 B．a点溶液的导电能力比b点溶液的导电能力强 C．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 D．将a、b两点所示溶液加热至30 ℃，的值变小 $