3.2.4 水的电离和溶液酸碱性 课件 -2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件围绕酸碱中和滴定，系统涵盖原理（H⁺+OH⁻=H₂O及c酸V酸=c碱V碱）、仪器（滴定管等）、步骤（检漏至计算）、指示剂选择（突跃范围4.3~9.7）及误差分析，通过pH计算、读数练习等导入，构建从原理到操作再到分析的学习支架。 其亮点在于融合科学思维（误差分析中依据公式推理V变化对结果的影响）与科学探究与实践（滴定管使用、重复实验等步骤），结合pH突变计算、指示剂颜色变化表等实例，采用学生活动与练习巩固的教学方法，助学生形成定量分析观念，提升探究能力，教师可直接用于实验教学以提高效率。

酸碱中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定 未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。 一、酸碱中和滴定的原理 （一）中和反应的实质是： H+ + OH - = H2O n ( H+ )= n ( OH - ) 酸 酸 碱 碱 V c V c = 若为一元酸碱, 得: 例：教材P68 例题 二、酸碱中和滴定 （一）仪器：酸式滴定管（精确到0.01 mL）、碱式滴定管（精确到0.01 mL）、滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶（盛装待测液）（有时还需要移液管） [关于滴定管] 种类：分酸式、碱式两种。 用途：精确地放出一定体积的溶液。 仪器a是酸式滴定管， 仪器b是碱式滴定管 ① 读数精确度：0.01mL ② 酸式滴定管盛装：酸性、强氧化性试剂 碱式滴定管盛装：碱性试剂 标注温度、量程 “0”刻度线在上 玻璃塞 带玻璃球的橡胶塞 3 6. 滴定管的使用方法 ①查漏 ②润洗 ③装液 ⑤调液面记数据 ④排气 4 0刻度处 25ml刻度处 练习：读出以下液体体积的读数 7 8 滴定管 8 7 量筒 5 学生活动：以0.100 mol·L-1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1 HCl溶液 ，计算下列状态时，溶液的pH值（常温） （1）滴定前： （2）当滴入NaOH溶液19.98 mL （3）二者恰好完全反应时 （4）当滴入NaOH溶液20.02 mL 结论：二者恰好完全反应前后，即从剩余HCl溶液0.02 mL到NaOH溶液过量0.02 mL，总共不过是0.04 mL（约一滴），溶液的pH却从4.3 增大到9.7 ，发生了“突变”。 误差： 判断滴定终点 石蕊： 甲基橙： 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酚酞： 8.2 10 5 8 3.1 4.4 中和滴定指示剂的选择 强碱滴定强酸 强酸滴定强碱 强酸滴定弱碱 强碱滴定弱酸 酚 酞 无→粉红 红→无 甲基橙 红→橙 黄→橙 石蕊因变色不明显，通常不用作指示剂 无→粉红 4.3 突跃范围 9.7 黄→橙 无→粉红 （二） 试剂：标准液、待测液、指示剂(一般用酚酞或甲基橙) （三）滴定步骤（用标准的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸） 2、水洗：滴定管和锥形瓶 3、润洗： 4、加液： 1、检漏： 5、排气调液： “0”刻度处或“0”刻度以下某位置 读数：体积估读到0.01mL 检验滴定管是否漏液 注意：不能润洗锥形瓶 用3-5mL对应的酸（碱）润洗2-3次 向液面位于“0”刻度以上2 ~ 3 cm处 6、取液：用酸式滴定管准确放出一定体积的未知浓度的盐酸，注入锥形瓶中，加入指示剂（ 酚酞2 ~ 3 滴）。 7、滴定：记录起始时碱式滴定管的读数 8、读数：当滴入最后半滴氢氧化钠时，刚好使锥形瓶中的溶液发生明显的颜色变化(无色变为粉红色)，且半分钟内不变色时，即到终点，停止滴定。平视滴定管中凹液面最低点，读取溶液体积。 9、重复实验2 ~ 3次 10、计算 控制活塞开关 向一个方向振荡锥形瓶 锥形瓶中颜色变化、 滴定管下端溶液流速 （四） 滴定终点 滴定终点的判断 — 酸碱指示剂 当滴入最后半滴碱液（或酸液），溶液颜色变化，且半分钟内不褪色，表示已达滴定终点。 注意： （1）酸碱恰好完全反应（即等反应点）时，溶液不一定呈中性。 （2）中和滴定终点与等反应点有区别，此时溶液一般不为中性。 （3）酸碱中和滴定通常选用酚酞或甲基橙试液做指示剂。 练习: 用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L盐酸，如达到滴定的 终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约0.05 mL）， 继续加水到50 mL，所得溶液的pH是（   ） A、4  B、7.2  C、10   D、11.3 C 三、中和滴定误差分析 例：用已知浓度的盐酸标准液来滴定未知浓度的NaOH溶液 c (NaOH)= c (HCl ) · V[HCl(aq)] V [NaOH(aq)] 标准液：HCl 待测液：NaOH 1、仪器洗涤： ①碱式滴定管水洗后未润洗： ――偏低 ――标准液溶液降低， V[HCl(aq)] ↑ ――偏高 ②酸式滴定管水洗后未润洗： ③锥形瓶水洗后用NaOH 溶液润洗： ――锥形瓶中待测液的物质的量增大，V[HCl(aq)] ↑ ――偏高 ④锥形瓶水洗后还残留蒸馏水： ――标准液溶液不变， V[HCl(aq)] 不变 ――不影响 例：用已知浓度的盐酸标准液来滴定未知浓度的NaOH溶液 c (NaOH)= c (HCl ) · V[HCl(aq)] V [NaOH(aq)] 2、读数： ①滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视： 俯视 ――V[HCl(aq)] ↑ ――偏高 ②滴定前仰视，滴定后俯视酸式滴定管： ――V[HCl(aq)] ↓ ――偏低 ③滴定完毕后，立即读数： ――滴定管内壁上有液体未流下 ――V[HCl(aq)] ↑ ――偏高　 仰视 例：用已知浓度的盐酸标准液来滴定未知浓度的NaOH溶液 c (NaOH)= c (HCl ) · V[HCl(aq)] V [NaOH(aq)] 3、其它不当操作： ①酸式滴定管漏液： ――V[HCl(aq)] ↑ ――偏高 ②酸式滴定管中有气泡，滴定完后气泡减小或消失： ――V[HCl(aq)] ↑ ――偏高 ③滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出： ――V[HCl(aq)] ↓ ――偏低 ④滴定进程中，锥形瓶内加少量蒸馏水： ―― n (NaOH)不变， V[HCl(aq)]不变，――无影响 ⑤滴至终点时滴定管尖嘴处半滴标准液尚未滴下： ――V[HCl(aq)] ↑ ――偏高 大本练习 $