第四章 第一节 第一课时 原子的结构 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦原子结构与核外电子排布规律，从道尔顿实心球模型到现代原子结构，通过历史探索历程串联知识点，搭建从宏观现象到微观本质的学习支架，帮助学生理解原子构成及电子层排布的演变逻辑。 其亮点在于结合卢瑟福金箔散射实验现象分析、微观粒子数据表格对比等，以科学思维中的证据推理和模型建构为核心，通过判断正误、实例计算等练习强化应用。例如通过稀有气体电子层排布表推导电子排布规律，培养学生探究能力，既助学生深化微观认知，也为教师提供丰富教学素材，提升课堂效率。

第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表 第一课时 原子的结构 1.原子结构的探索历程 实心球模型 1803年，道尔顿提出构成物质的最小粒子是 原子，原子是不可再分的实心球体 1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念 枣糕模型 行星有核模型 1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转 1911年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大 得多的高速运动的α粒子轰击金箔 卢瑟福和金箔散射实验 大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向； 一小部分α粒子改变了原来的运动方向； 有极少数α粒子被弹了回来。 原子不是一个实心球体 金原子核的质量很大 金的原子核带正电荷 ，发现: 电子在核外做无规则的高速运转 现代原子结构 电子 中子 质子 原子核 原子 原子核 核外电子 质子 中子 核外电子数 (1)对原子: 核电荷数= 质子数 = 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 (2)质子数( )等于中子数 (3)氢原子的原子核中没有( ) 不一定 中子 思考:分析数据，你能发现哪些规律？ 质子的相对质量约为: 中子的相对质量约为: 电子的相对质量为: 1 1 0.005484 原子的质量主要集中在( )上 原子核 如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子内所有质子的相对质量与所有中子的相对质量之和为( ) 1 1 定值 ，常用____表示 质子 中子 整数值相加 A 将原子核内所有_____和_____的相对质量取近似___________，所得的数值叫做质量数 2.质量数 = 相对原子质量 质子数+中子数 ≈ 质量数 A Z N 3.原子的表示方法 (1)先写出元素符号 X (2)左下角写出质子数 Z (3)左上角写出质量数 A 练：写出中子数为13的Al的原子符号 Al 13 26 思考:填写下列表格并思考离子的核外电子数 、质子数、电荷数之间的关系。 粒子 符号 质子数 (Z) 质量数 (A) 中子数 (N） 电荷数 核外 电子数 11 Cl 17 37 20 11 23 12 1 18 1 10 阳离子中核外电子数＝ 阴离子中核外电子数＝ 质子数—电荷数 质子数 + 电荷数 37 17 Na+ 23 _ 1.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)34S原子核内中子数为16(　) (2)2H+核外电子数为2(　) (3)1H218O的摩尔质量为20g·mol－1(　) (4)13C和15N核内中子数相差1(　) (5)H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数(　) (6)O22-和S2-具有相同的质子数和电子数(　) × × √ √ × √ n 1 2 3 4 5 6 7 在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。 把不同区域简化成为不连续的壳层，称作电子层 3.电子层 电子层不是真实存在的，是为了研究方便假设的 字母 K L M N O P Q 离核距离：由近到远 能量：由低到高 核电荷数 元素名称 元素符号 各电子层的电子数 K L M N O P 2 氦 He 2 10 氖 Ne 2 8 18 氩 Ar 2 8 8 36 氪 Kr 2 8 18 8 54 氙 Xe 2 8 18 18 8 86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8 下表为稀有气体元素原子的电子层排布，思考 并讨论下列问题 (1)从能量角度思考，核外电子在电子层上的排布有什么规律？排布顺序是怎么样的？ 核外电子总是优先排布在能量( )的电子层里 最低 ，然后由里向外排布在能量逐渐升 高的电子层里 （能量最低原理） (2)当K为最外层时，最多能容纳的电子数是？除K层外，其它各层为最外层时，最多能容纳的电子数？ (3)次外层最多容纳的电子数？ (4)请写出前三个电子层最多能容纳的电子数，并总结其中规律？ 除K层外，最外层的电子数最多是8个 次外层最多能容纳的电子数不超过18个 第n层最多能容纳( )个电子 K层为最外层最多容纳2个电子 第一层: 第二层: 第三层: 2 8 18 2n2 特殊关系 元素 最外层电子数等于次外层电子数的一半 最外层电子数等于次外层电子数 最外层电子数等于次外层电子数的2倍 最外层电子数等于次外层电子数的3倍 最外层电子数等于电子层数 Li、Si Be、Ar C O H、Be、Al 4.1-20号元素原子核外电子排布的特点 关键： 掌握好1-20号元素的原子结构示意图 5.常见的等电子(10e )微粒 _ (1) 原子: Ne (2) 阳离子: Na 原子中的电子数比10( ) 大 + 、Mg 2+ 、Al 3+ 、NH4 + 、H3O + 水合氢离子 (3) 阴离子: F 原子中的电子数比10( ) 小 _ 、O 2- 、N 3- 、OH _ (4) 分子: 、H2O CH4 、NH3 、HF 都含( ) H 6.常见的等电子(18e )微粒 _ (1) 原子: Ar (2) 阳离子: K 原子中的电子数比18( ) 大 + 、Ca 2+ (3) 阴离子: Cl 原子中的电子数比18( ) 小 _ 、S 2- 、HS _ (4) 分子: 、O2 2- 、H2S SiH4 、PH3 、HCl 、H2O2 、F2、N2H4 和Na＋离子都具有相同电子数的一组微粒是(　　) C A．Na　NH4+ B．CO　N2 C．CH4　H2O D．Mg　N2H4 练一练 已知R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A ，确定m g R2＋中含有电子的物质的量为( ) C n(R )= 2+ m(R ) 2+ M(R ) 2+ = m A M(R )= 2+ A g/mol 1个R 含( )个电子 (mol) 2+ A-N-2 1个R 含( )个质子 2+ A-N Lavf57.62.100 C. mol D. mol A. mol B. mol $