4-2-2元素周期律 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用 第二节　元素周期律 人教版 必修一 情景引入 元素周期表、元素周期律是一种重要的结构理论,那么它的重要性体现在什么地方呢? 元素在周期表中的位置(简称“位”)反映了元素的原子结构(简称“构”),而元素的原子结构则决定了元素的性质(简称“性”)。因此,我们只要知道三种量(位、构、性)中的一种,即可推出另外两种量。 人教版 必修一 元素周期表中有一条金属与非金属的分界线,分界线左边是金属元素,右边是非金属元素,但实际上金属元素与非金属元素的性质之间并没有严格的界线。 讲授新课 一、周期表中金属元素与非金属元素的分区 人教版 必修一 请同学们根据同族元素、同周期表性质的变化规律，总结金属元素与非金属元素在周期表中的分布。 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 人教版 必修一 1.金属性最强的元素(不含放射性元素)为Cs;非金属性最强的元素(不含放射性元素)为F。 2.元素的金属性和非金属性的递变规律:同主族元素从上到下金属性依次增强,非金属性依次减弱;同周期元素从左到右金属性依次减弱,非金属性依次增强。 小结： 二、元素金属性、非金属性变化规律、强弱判断 人教版 必修一 1.金属性强弱的判断 (1)根据元素周期表判断:同一主族元素从上到下金属性逐渐增强。 (2)根据金属活动性顺序判断： ，金属单质的活动性减弱,元素的金属性也减弱。 (3)根据单质及其化合物的性质判断: ①金属单质与水或酸反应越剧烈,元素的金属性越强。 ②最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,元素的金属性越强。 人教版 必修一 (4)金属单质间的置换反应:较活泼的金属将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。如Zn+Cu2+ Zn2+ +Cu,则金属性:Zn>Cu。 (5)根据离子的氧化性的强弱判断:金属阳离子的氧化性越强,元素的金属性越弱。如氧化性:Cu2+ >Fe2+ ,则金属性:Cu<Fe。 人教版 必修一 2.非金属性强弱的判断 (1)根据元素周期表判断:同一主族元素从上到下非金属性逐渐减弱。 (2)根据单质及其化合物的性质判断: ①单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定),元素的非金属性越强。 ②最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,元素的非金属性越强。 (3)根据非金属单质间的置换反应:活泼的非金属单质将较不活泼的非金属单质从其盐溶液中置换出来。如Cl2+2Br- 2Cl- +Br2,则非金属性:Cl>Br。 (4)根据离子的还原性的强弱判断:非金属阴离子的还原性越强,元素的非金属性越弱。如还原性:Cl- <I- ,非金属性:Cl>I。 人教版 必修一 1.标出下列有下划线的元素的化合价,讨论元素最高正价与元素位置、结构之间的关系。 2.标出下列有下划线的元素的化合价,讨论元素最高正化合价与最低负化合价的关系。 最高正价=主族序数(O、F除外)=最外层电子数 最低负价=主族序数-8,|最低负价|+最高正价=8 三、元素的化合价与元素在周期表中的位置的关系 人教版 必修一 根据元素的原子结构可推测该元素在周期表中的位置和性质,也可根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质 (1)方法一:根据原子结构示意图确定元素在周期表中的位置。 四、元素周期律的应用 人教版 必修一 (2)方法二:0族定位法确定元素在周期表中的位置。 ①先确定各0族元素的周期数和原子序数。 ②用原子序数减去比它小但相近的稀有气体元素的原子序数,即得该元素所在的纵列数,再用纵列数与族序数的关系确定元素所在的族,而这种元素的周期数比相应的稀有气体元素的周期数大1。 人教版 必修一 1.认识元素周期表的相关信息。 2.结合元素周期表,讨论同周期相邻主族元素的原子序数之差。 (1)同周期相邻主族元素的原子序数之差一般为1。 (2)同周期第Ⅱ A 族和第Ⅲ A 族元素原子序数的差值取决于它们所在的周期数,具体如下: 人教版 必修一 3.讨论同主族元素的原子序数之差。 (1)Ⅰ A族、Ⅱ A族:同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素的种数。如:钠和钾的原子序数之差为 19-11=8(钠所在的第三周期含8种元素)。 (2)Ⅲ A族~Ⅶ A族:同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素的种数。如:氯和溴的原子序数之差为 35-17=18(溴所在的第四周期含8种元素)。 人教版 必修一 周期表和元素周期律的应用： 1.硅可做半导体材料,位于金属与非金属的交界处,此位置的元素可能发现新的半导体材料。 2.磷是制造农药的元素,在它附近的非金属元素也可能成为新的农药发展方向。 3.可在过渡元素中寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料。 人教版 必修一 【例1】元素R、X、T、Z、Q在周期表中的相对位置如图所示,其中R在周期表中非金属性最强。则下列判断正确的是（ ） A.非金属性:Z＜T＜X B.R与Q的电子数相差26 C.简单气态氢化物的热稳定性:R＜T＜Q D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:T＜Q B 人教版 必修一 【例2】请运用元素周期表的有关理论分析判断，下面几种元素及其化合物性质的推断中正确的是(　　) 　　A．铊(Tl)的氧化物的水化物可能具有两性 　　B．砹(At)为无色固体，HAt不稳定，AgAt具有感光性，且不溶于水 　　C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 　　D．H2Se 是无色、有毒、比H2S稳定的气体 C 人教版 必修一 【例3】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期数与主族序数相等。 请回答下列问题： (1)W在周期表中的位置是______________，Q、R、T三种元素原子半径由大到小的顺序是__________ (用元素符号表示)，Q的最高价氧化物的化学式为____，R的简单氢化物分子中的电子数为___。 第三周期ⅥA族 Al＞C＞N CO2 10 (2)元素的原子得电子能力：Q_____W(填“强于”或“弱于”)。 弱于 (3)原子序数比R多1的元素有一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，该反应的化学方程式为______________________。 人教版 必修一 原子 结构 元素 位置 元素 性质 最外层 电子数 电子 层数 核电 荷数 原子序数 周期 主族 周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数 原子序数＝核电荷数 金属性/非金属性 原子半径 化合价 最高正价＝最外层电子数 最高正价＋|最低负价|＝8 +Z K L M 电子层数 核电荷数 核外电子数 元素的原子得失电子的倾向 在元素周期表中，主族元素从上到下元素的金属性增强，非金属性减弱；从左到右，元素的金属性减弱、非金属性增强。 展示归纳 人教版 必修一 1.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图 所示,W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由 此可知 ( ) A.X、Y、Z中最简单氢化物的稳定性最弱的是Y B.Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C.X元素形成的单核阴离子的还原性大于Y D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 A 目标检测 人教版 必修一 2.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X 的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元 素原子中最大的,W 与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈 中性。下列说法正确的是 ( ) A.简单离子半径:W<X<Z B.W 与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C.气态氢化物的热稳定性:W<Y D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:Y>Z B 人教版 必修一 3.科学家推算,宇宙中可能存在的第119号未知元素,位于第ⅠA族, 有人称为“类钫”。根据周期表中同主族元素的相似性,下列有 关“类钫”的预测中正确的是 ( ) A.其原子半径小于铯的原子半径 B.其形成的单质有较高的熔点 C.“类钫”与钫互为同位素 D.其形成的单质能与水剧烈反应 D 人教版 必修一 4.如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列 说法正确的是 ( ) A.原子半径:Z>Y>X B.气态氢化物的稳定性:R<W C.WX2和水反应形成的化合物是一种强酸 D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 D 人教版 必修一 5.如图为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W 为短周期元素,W 元 素原子的核电荷数为X 元素的2倍。下列说法正确的是 ( ) A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大 B.Y、Z、W 元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱 C.简单离子半径:Z<W D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3 具有氧 化性和还原性 D 人教版 必修一 2H2O22H2O＋O2↑ $