江苏南京市宁海中学2026-2027学年高二上学期第一次学情调研 化学试题

2025级高二（上）第一次学情调研 化学学科 2026.10 命题人：刘静怡审核人：刘小平 可能用到的相对原子质量：H一1C-12O一16K-39C1-52Fe-56 一.选择题（共13小题，满分39分，每小题3分） 1.中华传统文化博大精深，蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是() A.皮影戏中制作皮影的兽皮主要成分是蛋白质 B制作宣纸的核心材料是青檀树皮和沙田稻草，其主要成分均为天然有机高分子化合物 C.长治上党区八义窑红绿彩瓷主要成分是二氧化硅 D.“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”中的“气”是指乙烯 2C0和H人工合成淀粉的第一步反应为C0,+3H,一定条件 CH,OH+H,O,下列说法正确的是 () A.CO2是非电解质 B.H2与D3属于同素异形体 H-C-O-H C.甲醇的结构简式：H D.水的电子式：H+[:O:H] 3.下列说法正确的是() A.含0.2mo1HS04的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数小于0.2×6.02×1023 B.100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含0一H键的数目为7×6.02×103 C.1L0.1mo/LHC1O4溶液中由水电离出的H+数目为0.1×6.02×103 D.1L1mol/LNH4C1O4溶液中NH4和ClO4数目均为6.02×1023 4.下列关于有机物的说法正确的是() A.正丁烷和异丁烷互为同分异构体，它们的性质完全相同 OH COOH B 该有机物含有的官能团是甲基、羟基和羧基 C.C4HBr的同分异构体有5种 D.互为同系物的有机物不可能是同分异构体，但它们一定属于同一类别的物质 5X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3 倍，下列说法错误的是() X Y A.工业上制取镁粉时，可将镁蒸气在X的单质中冷却 B.简单氢化物的热稳定性：Y>Z Z W 第1页共7页 C.简单离子半径比较：W<Z D.X的简单氢化物靠近W的氢化物会产生白烟 6反应C(s)+HO(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反 应速率几乎无影响的是() ①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 A.①③ B.①④ C.②③ D.②④ 7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是() A.工业制硝酸：NH3 NO:HNO, B工业制硫酸：S)SO,0HS0, C工业制高纯硅：石英砂焦之粗硅C 30oC≥SiHCL3, 10。高纯硅 D.工业制金属镁：海水石灰乳Mg(OD2 MgCI2(aq)通电Mg 8.甲醛(HCHO)与O2在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应的相对能量与反应历程关系如图所示。 下列说法不正确的是() ↑相对能量 HAP A羟基磷灰石(HAP)是该反应的催化剂 图例： 8 B.反应过程中，存在非极性键的断裂和极性键的形成 C反应的化学方程式为：HCH0+O,H,0+C0, D.用18O2作同位素示踪实验，反应后HAP中不含18O原子 反应历程 9.实验室利用SO2+2CSO4+2NaBr+2HO=2CuBr+ 2H,SO4+Na2SO4制备CuBr。潮湿的CuBr受热易分解。用下列装置进行实验，不能达到实 验目的的是() 70%H,S0 SO CuB Na,SO, NaBr, CuSo 混合溶液 甲 丙 A.用装置甲制取SO2 B.用装置丁干燥CuBr C.用装置丙分离出CuBr D.用装置乙制取CBr 第2页共7页 10.下列离子方程式书写正确的是() A.稀硝酸中加入铜，产生无色气体：C+4H+2NO3=Cu++2NO2+2H,O B.CSO4溶液中通入HS,析出黑色固体：Cu2++H,S=CS+2H C.酸性高锰酸钾溶液中加入足量草酸，紫红色溶液变为无色：2MO+5C,O?+16H+= 2Mn2++10C02t+8H20 D.沸水中滴加饱和FeC3溶液并加热，得到红褐色液体：Fe+3H0、△一Fe(OHD:+3H 11.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论或目的的是( 选项 实验过程及现象 实验结论或目的 在试管中加入少量淀粉溶液和稀硫酸，加热一段时间后检验淀粉是否发生了 A 冷却，再加少量碘水 水解 取试管收集半试管甲烷和半试管氯气，试管夹固定倒扣 甲烷与氯气光照条件 B 于水中，放在光亮处，静置，观察到试管中的液面上升 下发生了反应 将NaS2O3溶液和稀HSO4混合，得到沉淀，且生成的证明NaSO3既体现还 气体可使品红溶液褪色 原性又体现氧化性 用pH计分别测定浓度均为0.1mol/L的NaC1O和K(HClo) D CH3COONa的pH,NaClo的pH更大 >Ka(CH3COOH) 12.常温下，现有含0.1mol/LCdP+的废液，可加入NaS或FeS固体除去Cd+,溶液中含S微粒 的物质的量分数及Cd(OH)2浊液中c(Cd+)随pH变化如图所示。下列说法正确的是() 己知：Ksp(FeS)=1017.20,Kp(CdS)=1026.10 Cd2+ 1.0 -[ow)/ 00.5 13.0 0.1 0.0 4 6 10 pH 0 7.5 图1：Na,S体系中各S粒子的物质 pH 的量分数与pH的关系 图2表示Cd(OH),浊液中Cd+浓度随pH的变化 A.向废液中加入FeS固体，可使c(Cd+约为109.mol/L B.加适量NaS固体可使废液中Cd+浓度由b点变到a点 第3页共7页 C.向NaS溶液中加盐酸使pH=7时，cNa力=2c(S2)十c(HS) D.NaS的水解平衡常数Kh1=106 100 13.CH4部分氧化重整与CH4一HO一CO2重整联合制合成气(C0、 80 H),涉及的反应如下 60 CO. ①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H(g)△H1=-71kJ·mol-1 40 ②CH4(g)+H2O(g)=C0(g)+3H(g)△H2=+206kJ·mol1 20 ③CH4(g)+C0,(g)=2C0g)+2H2(g)△H3=+247kJ·mol-1 760 780 800 820 840 TIC 常压下，将一定比例混合气体[n(CH4):n(C02):n(空气)：n(HO)=1:0.2:1.92:0.4]匀速通过 装有催化剂的反应管中，出口处测算CH4的转化率、CO,的转化率及比值随温度变化的 n(co) 关系如图所示。下列说法不正确的是() A其他条件不变，增大体系压强会降低CH4的平衡转化率 B.800~840℃，若温度升高反应②转化率增加，其对产物比值影响程度小于反应③ C,联合制合成气相比单一氧化重整有利于调节产物中比值、提高能源利用率 n(co) D.800℃时，若型=2、C02的转化率约为40%，则H0的转化率约为60% 'n(Co) 二解答题（共4小题，满分61分） 14.(16分)水溶液中存在多种多样的化学反应和平衡，按要求完成下列填空。 (I)25℃时，有pH=4的盐酸和pH=10的NaS溶液中由水电离出的c(H)之比为 (2)现有常温下水电离出的c(H)均为1×1011mol/L的四份溶液：①HC1溶液②CH;COOH溶 液③氨水④NaOH溶液，若向等体积的四种溶液中分别加水稀释至I00倍，则溶液的pH由 大到小是 (填序号)：若将等体积的①②④分别与足量的铝粉反应，生成H的量 由多到少是 (填序号)：若将①④以体积比1：3混合（忽略混合之后的体积误差）， 则所得溶液的pH= (已知：1g2=0.3)。 (3)25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示： 化学式 电离平衡常数(K) CH3COOH 1.75×105 H2CO3 Ka1=4.5×107Ka2=4.7×1011 第4页共7页 H2S Ka1=1.1×107Ka2=1.3×1013 ①等浓度的CO,2、CH3COO、HS结合H+能力由强到弱的顺序为： ②将过量HS气体通入NaCO3溶液中的离子反应方程式为： (4)已知草酸为二元弱酸：HCO4≥HC2O4+HK1，HC,O4=CO+HKa2,常温下， 向某浓度的HC04溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所òL.0 0.8 2 3 得溶液中HCO4、HCO4、HCO?三种微粒的物质的量分数(8) 0.6 (1.2,0.5) (4.2.0.5) 0.4 与溶液pH的关系如图所示。则pH=2.7时，溶液中0.2 2.7 e2(HC20) 0 3 4567 CHC24)c(C2 pH (⑤)废水中HS的去除：可用N2或CO2可将HS从水中吹出，再用碱液吸收。将HS从水 中吹出时，用CO2比N2效果更好，其原因是 15.(15分)以某有机物X为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C和高分子材料(G流程如图 所示： CHCHOH C 反应Ⅱ B 反应Ⅲ CHCOOC,Hs 0反应1 定条件 CHCH,OH 反应IV E F D 定条件 反应V CH,CICH,CIRV CH,=CHCI 已知：D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。回答下列问题： (1)若取1.8g(0.01mo)有机物X完全燃烧后生成了2.64gC0,和1.08gH0,据此分析该有机 物的分子式为 (2)D的结构简式为 F中所含官能团为 (填名称)。 (3)反应I→I中属于取代反应的是 (4)F→G为加聚反应，化学方程式是 H ←-② (⑤)CH3CH2OH转化为A的反应中，乙醇分子断裂的化学键为如图所示↑ H④H®① H3C-C-CH3 的 写出 OH 催化氧化的产物是 (⑥)反应Ⅱ的发生装置如图所示，下列有关说法正确的是 (填字母序号) A.实验时，先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸 第5页共7页 B.乙中试剂为饱和NaHCO3溶液，其作用是吸收乙醇，中和乙酸，乙醇、浓硫酸、 冰醋酸的混合物 降低乙酸乙酯的溶解度 C.浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂 D.实验结束时，反应的限度可达100% 16.(15分)已知：氯化铁受热易升华；室温时HgCl2可将Sn+氧化为Sn4+,难以氧化Fe2+:C12O 可被Fe+还原为C3升。研究小组测定某赤铁矿试样中的铁含量并制备FCO3 (1)配液。配制250 mL bmol/LK3C12O7标准溶液。再称取6gSnC12·2HO溶于20mL浓盐酸， 加水至100mL得到SnCl2溶液，向其中加入少量Sn粒。 ①用已准确称量的KC2O7固体配制KC12O,标准溶液时，须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃 棒和 ②结合离子方程式解释加入Sn粒的原因： (2)酸浸。将质量为g的某赤铁矿试样与足量浓盐酸在烧杯中混合，用表面皿盖住烧杯，微 热，使样品充分溶解。“酸浸”时温度要控制在适宜范围，原因是 (3)测定。将“酸浸”后的混合物进行过滤，用少量蒸馏水洗涤沉淀2~3次，将滤液与洗涤 液合并，置于锥形瓶中，边振荡边滴加SnCl2溶液至黄色消失后再滴入1~2滴SnCl2溶液。冷 却后加入适量HgCl2饱和溶液，用硫酸和磷酸酸化后，滴入指示剂，立即用KCO7标准溶液 滴定。 ①“酸浸”后需洗涤的玻璃仪器有 ②黄色消失后再滴入1~2滴SnC2溶液的目的是 (4制备。补充完整由赤铁矿酸溶并处理后的溶液[主要成分为FSO4,含HSO4、A1(SO4)3] 制备FeCO3的实验方案：将溶液置于烧杯中， ,低温干燥，得到FeCO3 固体。[A1(OH3开始沉淀的pH=3.3,完全沉淀的pH=4.7;Fe(OH2开始沉淀的pH=6.5。实 验中需使用：氨水一NH4HCO3混合溶液、lmol/LNaOH溶液、lmol/L BaCl2溶液]。 17.(15分)氨氮NH与硝氮O)是含氮废水中常见的氮元素存在形态，氨氮废水处理方法有 生物法、氧化法、催化还原法等。 I除氨氮： (I)生物法。在细菌的作用下铵态氮NH)与亚硝态氮NO)可以转化为氮气，所涉及的离子 方程式为 (2)氧化法。 第6页共7页 ①强酸性条件下，NaCI1O将废水中的氨氮转化为N2,该反应的离子方程式为 ②进水pH对氨氮去除率的影响如图所示： 96处 288 062 68 12345678910 进水pH .进水pH在1.25~2.75范围内时，氨氮去除率随pH的升高而下降的原因是 ⅱ.进水pH在2.75~6范围内时，氨氮去除率随pH的升高而上升的原因是 ③研究发现，强酸性废水中氨氮去除率随温度升高呈先升后降趋势。当温度大于30℃时， 废水中氨氮去除率随着温度升高而降低，其原因可能是 Ⅱ.除硝氮： (3)催化还原法。硝酸工业会产生含NO的酸性废水，可用磁性石墨烯负载纳米Fε/Cu还原 去除，其转化机理如图所示(*表示吸附在磁性石墨烯表面的物种)。 Fe2+ NO Fe Fe2+Fe 产*NO NO 磁性石墨烯 ①转化I中，纳米Fe与NO反应生成Fe+的离子方程式为 ②研究发现，若废水初始pH较高，除氮效果会显著下降，原因是 第7页共7页