四川广安市邻水正大实验学校2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试题

高2025级高二上第一次月考化学试题 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Fe-56 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。） 1.下列日常生活情境与化学反应速率无关的是() A.用较浓的白醋清洗水壶垢 B.面团加酵母粉放在温热处发酵 C.夏天将食物放在冰箱中冷藏 D.糖果制作过程中添加着色剂 2.下列变化中属于吸热反应的是() ①干冰升华②碳酸氢钠溶液与盐酸反应③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧 气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A.②④B.①②④C.③⑤D.①② 3.COCl(g)三CO(g)+Cl2(g)△H>0,当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②增CO浓 度：③减压：④加催化剂：能使平衡正向移动从而提高COC12转化率的是() A.①② B.①③ C.②③ D.②④ 4.下列说法正确的是() A.己知500C、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g),当N2的转化率为40%时，放热18.48kJ,则热化学方程式为 500C30MPa N,(g)+3H,(g)死 2NH3 (g)AH=-38.6kJ.mol B.己知2H(g)+0(g)=2H0(g)△H=-483.6kJmo1,则氢气的燃烧热为-241.8Jmol1 C.己知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+HO①)△H=-57.4kJmo1,则含20.0 g NaOH的稀 溶液与稀盐酸完全中和，放出28.水J的热量 D.已知25C、101kPa条件下：4Al(s)+30(g)=2A1203(s△H1=-2834.9 kJ.mol-1, 4A1(s)+203(g)=2A12O3(S△H=-3119.1 kJ-mol-1,则可推出O3比O2稳定 5.“活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子，的说法中不正确的是 () A.催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加 B增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 C.有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加 快 D.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 1/ 6.几种物质转化时的能量变化如图所示，下列说法正确的是() 2C0g+0,(g △H,=-221.0kJmo △H,=-566.0kJmo 反应1反应2 2Cs+20,g) △H 反应3 2C0,(g) A.在一定条件下，化学反应的反应热与反应的途径有关 B.28gC0(g)在O2(g)中完全燃烧，放出的能量为566.0kJ C.△H3=+787.0 kJ.mol1 D.反应1中，反应物的总能量小于生成物的总能量 7.三甲胺N(CH)3是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N,N二 甲基甲酰胺[(CH)2NCHO,简称DMF]转化为三甲胺N(CH)2。计算机模拟单个 DF分子在铜催化剂表面的反应历程如图示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，设N为 阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( (CH)2NCHO(g)+2H2(g) 0.01 0.5 N(CH3)(g)+H2O(g) -1.0 (CH)2NCHOH'+3H" -1.23 (CH)2NCH+OH'+2H*-102 -2.16 L7755 -2.0 -2.21/ (CH)2NCH2OH'+2H* (CH2NCH0°+4H N(CH+OH'+H A.该历程中决速步骤为(CH),NCH,OH=(CH3),NCH+OH B.该历程中的最大能垒（活化能）为0.93eV C.升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率 D.若1 mol DMF完全转化为三甲胺，则会释放出1.02eV·Na的能量 8.可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2,实现氯资源的再利用。反应 的热化学方程式：4HC(g)+0,(g)02C,(g)+2H0(g)A-1144kJ-mor。下 图所示为该法的一种催化机理。下列说法正确的是() > W CuCl- Cu(OH)CI Cu,OCl CuCl,← Cuo A.Y为反应物HCl,W为生成物H,OB.反应制得1 mol Cl2,须投入2 mol CuO C.改变催化剂种类，△H发生变化 D.图中涉及的反应有3个属于氧化还原反应 9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是() A.硫酸工业中增大氧气的浓度有利于提高S0,的转化率 B.在容器中充入一定量的I2与H,,达到平衡后压缩容器容积以增大压强，混合物颜色加深 C.向FeCl3溶液中加入适量KSCN溶液后溶液呈红色，再加入少量Fe粉后红色变浅 D.实验室用软锰矿制备氯气，可将产生的气体通过饱和食盐水以除去氯气中的HCI杂质 10.可逆反应mX(g)十nY(g)、三xZ(g)在不同温度及压强(p1和p2)条件下反应物X的转化率的 变化情况如图所示。下列判断正确的是() 的↑ P 反应时间 温度 A.正反应放热，m十n<x B.B.正反应放热，m十n>x C.正反应吸热，m十n<x D.D.正反应吸热，m十n>x 11.从下列实验所引出的相应结论正确的是( 选项 实验 结论 向两份5mL0.1mol.L1草酸(HC204)溶液中， 加入0.2mol.L1的酸性高 分别滴加0.1mol.L1和0.21mol.L1的酸性高锰 锰酸钾溶液褪色快 酸钾溶液2mL。(已知：H2C2O4被氧化成C0) 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有 催化剂一定不参与化学反 B 发生改变 应 取足量KI溶液于烧杯中，加5mL0.1molL1FeCl 溶液，将混合溶液分别装入A和B两试管，A中 I与FeCl3的反应是可逆反 C 滴入淀粉溶液，溶液变蓝，B中滴入5滴15%KSCN 应 溶液，溶液变血红色 在容积可变的密闭容器中发生反应N2O4=2NO2, 加压该平衡逆向移动，体系 D 把容积缩小一倍 颜色变浅 B.B C.C D.D 2 12.在密闭容器中进行A(g)+2B(s)≥2C(s)十3D(S)△H>0的反应，下列说法正确的是() A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B.容器内气体平均相对分子质量不变时达到化学平衡状态 C.温度不变，增大B的投入量，正反应速率增大 D.温度不变，压缩容器体积重新达到平衡后，A的浓度不变 13.反应4NH3(g)+502(g)4NO(g)+6HO(g),在5L密闭恒容容器中投入1moNH和 1molO2,2min后N0的物质的量增加了0.4mol,下列说法错误的是() A.开始时刻与2min时容器内压强之比为9：10 B.用氧气表示2nin内平均反应速率：v(O2)=0.05mol/(Lmin)） C.2min内NH3的转化率是40% D.当容器内混合气体密度不再发生变化时不可判断反应已达化学平衡状态 14.某容器中只发生反应：aX(g)+bY(g)≥cZ(g)+dW(S)。由下列图象得出的结论正确 的是() ,Z的体积分数 X的转化率% Y的平衡转化率 0.8 0.5 →T/C 0 n(X)/mol T 容器的体积L 图1 图2 图3 A.其他条件相同，如图1所示，平衡时Y的转化率：c<a<b B.其他条件相同，如图1所示，若压强P1>p2,则a+b>c+d C.向两恒容密闭容器中按不同投料比分别通入一定量的X和Y,Y的平衡转化率随温 度变化曲线如图2所示，则平衡常数Kc>K=KA D.相同温度下，分别向体积不等的A、B两个恒容密闭容器中均通入2molX和2olIY, 反应到mn时X的转化率如图3所示。若B中反应已达到平衡状态，则A中反应一定 也达到了平衡状态 /4 15.向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应， 各物质浓度随时间变化如图甲所示0t1阶段c(B)未画出]。图乙中四个阶段各改变一种不 同的条件。已知，t34阶段为使用催化剂。下列说法错误的是() ↑c/mol·L 0.15 0.11 c(C) 0.06 c(A 0.05 c(B) 0 架 A.若t1=15s,则在0-t1时间段用C表示的化学反应速率为0.004molL1.s1 B.B的起始物质的量为0.02mol C.ts~t6阶段改变的条件可能是升高温度 D.t1~t2阶段的K等于t3t4阶段的K 二、非选择题（共4题，共55分) 16.(11分，除特殊标注外，每空2分)用50ml0.5mol1.L1稀HC1与50mL0.55mol.L1 NOH溶液在如下图所示的装置中进行反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算出中 和反应反应热。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中缺少的重要仪器为 (1分) 玻璃搅拌器 内筒 隔热层 (2)已知：中和反应后生成的溶液的比热容c为c=42Jg1.℃1，溶液的密度均为1gcm3, 某学习小组三次实验测得温度平均升高3.4℃。则生成1molH0①时放出的热量为kJ。 (3)实验中若用70ml0.5mol.L1稀HCl与50mL0.55mol.L1NaOH溶液进行反应，与上 3 述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等)：若用50mL0.50mol.L1醋酸代 替稀HC1进行上述实验，测得反应放出的热量 (填变大”、“变小”或“无影响)，其原 因是 (④)中和反应反应热测定实验中，下列操作不能保证实验准确性的是 (填字母)。 a.为减小误差，重复3次实验 b.隔热层内填充物没有填满 c.记录混合液的最高温度作为终止温度d.用铜制搅拌器代替玻璃搅拌器进行实验 17.(14分，每空2分)对SO2、NOx、CO2和C0进行回收利用是节能减排的重要课题。某 温度下，向恒容密闭容器中充入NO2、SO2发生反应：NO(g+SO(g)=SO3(g)+NO(g): (1)①只改变下列某一反应条件时，能使上述反应速率加快的是 (填序号)。 a.使用高效催化剂b.向容器中充入氩气c.降低温度d.减小O的物质的量 (2)在体积为1L密闭容器中充入3 molCo2(g)和9molH(g),发生反应 2C02(g)+6H2(g)=CH,OCH3(g)+3HO(g),测得CO,(g)、CH,OCH3（g)的 物质的量随时间变化如图所示。 ↑n/mol 2 1.25 CH3OCH3 1 0.5 CO2 0 3 5 t/min ①反应到达3min时，v正 V逆（填“><”或=）。 ②0~5min内，v(co2)= mol.L.min。 ③反应达到平衡状态时，CH OCH(g)的体积分数为 %(保留1位小数)。 ④a、b、c三点中代表达到平衡的是 ,a点的正反应速率 (填>、 <或=)b点的逆反应速率。 ⑤反应达到平衡后，若再向容器中加入3molC02和9molH2,再次达到平衡时，CH3OCH3 的百分含量将 (填“增大”、“减少”或“不变”) /4 18.（16分，每空2分)碘在科研与生活中有重要应用，科研小组用0.50mol/LI、0.2%淀 粉溶液、0.10mol/LK,S,0g,0.10mol/LNaS2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率 的影响。 已知：某碘钟实验分为以下两个反应进行 反应A:S203+2I=2S0+I2 反应B:12+2S,03=2I+S,O 为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 体积V/mL 实验序号 K2S20g溶液 水 KI溶液 NaS,O3溶液 淀粉溶液 溶液变蓝时间t/s ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 10 ② 5.0 5.0 4.0 4.0 2.0 20 ③ 10.0 V 2.0 4.0 2.0 20 ④ 4.0 0.0 4.0 10.0 2.0 溶液未变蓝 (1)总反应的离子方程式为 I在其中产生的作用为 (2)表中V= ml. 实验①用NaS,O3的浓度变化表示的反应速率为 (3)结合有效碰撞理论解释前三组实验中溶液变蓝所需时间最短的为①的原因 为 (4)已知A反应的速率方程为：v=kc(S,O)·c(I),式中k为常数，根据实验数据可推知 m= ,n= (5)由实验①②③溶液变蓝，实验④溶液未变蓝的现象可推知该“碘钟实验”的决速步骤为 (填“反应A”或“反应B)。 4/4 19.(14分，每空2分)甲烷是一种重要的化工原料和清洁能源，研究其再生有重要意义。C0, 甲烷化的一种途径如下： 反应I.C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H,O(g)△H=-165 kJ.mol 反应IⅡ.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2=+41kJ·mo 反应Π.CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H,O(g)△H, (1)①△H3= kJ.mol。 ②反应I能自发进行的条件是 (填“高温”“低温”或“任意温度”)。 ③若在绝热恒容的密闭容器中只发生反应Ⅱ，下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变 B.容器内混合气体的密度不再改变 C.容器内的温度不再改变 D.容器内CO的体积分数不再改变 (2)在催化剂作用下，向VL密闭容器中通入1molC02和4molH2,同时发生反应I和反 应Ⅱ，容器内CO2的平衡转化率随温度和压强变化的关系如图所示。 105 100 0 85 (575,80) 75 70 65 60 010020030040050060070080090010001100 温度C ①、P、中，压强最大的为 ● ②在575℃、P条件下达到平衡，甲烷的选择性 n(C,)+n1cox1o0%为50P6.则平衡时，CH, n(CH) 的物质的量为 mol:该温度下，反应Ⅱ的平衡常数K。= (用平衡分压代替 平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 ③随温度的升高C0,的平衡转化率，先减小后增大的原因为 高2025级高二上第一次月考化学试题参考答案 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分) 1 2 345 67 8 9 10 11 12 1314 15 D A BC D C D A B D A 0 B 二、非选择题（共4大题，55分） 16.(11分) (1)温度计(1分) (2)57.12 (3)不相等；变小；醋酸是弱电解质，电离过程会吸收一部分热量，反应放出的总热量变小 (4)bd 17.(14分，每空2分) 答案：(1)a: (2)>;0.5;17.9%;c:>;增大 18.(16分，每空2分) (1) S,08+2S,0=2S0+S406 催化剂 (2) 2.0 0.002mol/(Ls) (3)当其他条件相同时，反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，单位时间内有效碰撞 的次数增加，化学反应速率增大 (4) 1 1 (5)反应A 19.(14分，每空2分) 19.(1) -206 低温 CD (2) 0.4 1.2 反应I为放热反应，温度较低时，升高温度反应I平衡逆 向移动，CO2转化率减小：反应Ⅱ为吸热反应，温度较高时，升高温度反应Ⅱ平衡正向移动， C02转化率增大