四川成都外国语学校2026-2027学年高二上学期十月月考 化学试卷（A）

成都外国语学校2026—2027学年度上期十月月考 高二化学试卷（A）参考答案 1-5 CCDDB 6-10 DCCAA 11-15 DDCCA 16【答案】（13分，除标注外，每空2分） (1)AC (2)硫酸浓度对反应速率的影响（1分） 6.0（1分） 0.0（1分） (3)①+3=Cl-+3+3H+ ②a.A D b.温度升高，加快了化学反应速率 17【答案】（14分，除标注外，每空2分） (1) 温度(1分) > (1分) (2)升高温度(1分) 减小压强(增大体积) (1分) (2分) (3) ①.1:4(2分) 变大(1分) ②d(1分) c(1分) 小于(1分) ③选择合适催化剂(2分) 18【答案】（14分 除标明外，每空2分） （1）（1分） （2） （3） （1分） （4）B （5） 19【答案】（14分 除标明外，每空2分） （1） ①. CuFeS2、O2 ②. 3 （2） （3） （4）取最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸和AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已经洗涤干净 （5） ①. 温度为30℃，pH=2.0 ②. 反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 成都外国语学校2026—2027学年度上期十月月考 高二化学试卷（A） 注意事项： 1．本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2．本堂考试75分钟，满分100分。 3．答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。 4．考试结束后，将答题卡交回。 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1．日常生活中的下列做法，为了提高反应速率的是 A．用冰箱冷藏食物 B．活性炭吸附冰箱异味 C．面团放在温热处发酵 D．钢铁表面刷油漆 2．下列示意图表示正确的是 A．甲图可表示氢氧化钡晶体和氯化铵固体混合搅拌过程中的能量变化 B．乙图可表示A、B、C的稳定性由强到弱的顺序为A>B>C C．丙图中，曲线Ⅱ表示反应时加入了催化剂降低了反应的活化能 D．丁图中HI分子间发生了有效碰撞 3．某温度下，关于可逆反应，下列说法正确的是 A．其他条件不变，升高温度，活化能减小，活化分子百分数增加，速率增大 B．其他条件不变，恒容条件下，通入稀有气体（不参加反应），正、逆反应速率均增大 C．其他条件不变，减小C(g)的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．其他条件不变，压缩体积增大压强，单位体积内活化分子数增加，正逆反应速率均增大 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．溶液中加入固体KSCN后溶液红色变深 B．选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来 C．CO中毒后，需经过多次高压氧舱治疗［，Hb表示血红蛋白］ D．一定温度下密闭容器中发生，平衡时B浓度为0.5 mol/L，将容器缩小为原来体积的一半，平衡时测得B的浓度1.0 mol/L 5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A 分解2 mol液态水，吸收483.6 kJ热量 B 当反应生成2 mol氨气，放出92.4 kJ热量 C 稀硫酸与溶液反应生成1 mol水放出57.3 kJ热量 D 的燃烧热为 A．A B．B C．C D．D 6．化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验装置或操作合理的是 A．探究反应物浓度对化学反应速率的影响 B．测定中和反应反应热 C．测定锌与稀硫酸反应速率（夹持装置省略） D．探究温度对化学平衡的影响 7．下列有关可逆反应达到平衡状态的判断不正确的是 A．反应，当时一定达到了平衡状态 B．反应，当混合气体的颜色保持不变时一定达到了平衡状态 C．反应，当混合气体的平均相对分子质量不变时，一定达到平衡状态 D．反应在恒温恒压的密闭容器中，当混合气体的密度不变时，一定达到平衡状态 8．下列实验操作、现象、结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向平衡体系中加入适量KCl固体 溶液的颜色变浅 平衡逆向移动 B 对平衡体系压缩体积，增大压强 混合气体的颜色变深 平衡逆向移动 C 2 mL 溶液中存在：，向其中滴加5～10滴 NaOH溶液 溶液由橙色变为黄色 平衡正向移动 D 向2支分别盛有5 mL 0.1 mol/L和0.5 mol/L酸性高锰酸钾溶液的试管中同时滴加5滴溶液 0.5 mol/L高锰酸钾溶液褪色快 浓度越大，反应速率的越快 9．依据图示关系，下列说法正确的是 A． B．金刚石比石墨稳定 C． D． 10．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是 A．图甲表示合成氨反应在恒温恒容下进行的速率—时间图，Ⅰ、Ⅱ两平衡状态时，平衡常数： B．图乙为在恒容密闭容器中进行反应：，平衡常数与温度的关系图，图中可知该反应，且a、b、c三点都已经达到平衡状态 C．图丙表示恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 D．图丁表示反应，达到平衡时的转化率大小为：a<b<c 11．由γ-羟基丁酸（）生成γ-丁内酯（）的反应如下： 。在时，溶液中γ-羟基丁酸初始浓度为0.180 mol/L，随着反应的进行，测得γ-丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示。下列说法中错误的是 /min 21 50 80 100 120 160 220 ∞ /（mol/L） 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 A．在120 min时，γ-羟基丁酸的转化率为50% B．在50~80 min内，以γ-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为0.0007 mol/（L·min） C．在时，该反应的平衡常数为K=2.75 D．为提高平衡时γ-羟基丁酸的转化率，可及时移出γ-丁内酯使平衡正向移动，并能加快反应速率 12．用活性炭还原可防止空气污染，其反应原理为。在密闭容器中1 mol 和足量C发生上述反应，反应相同时间后测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间后测得的转化率随压强的变化如图2所示，下列说法错误的是 A．图1中的A、B、C三个点中只有C点达平衡状态 B．图2中E点的小于F点的 C．图2中平衡常数K（F）=K（G），的平衡浓度c（F）<c（G） D．在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的，与原平衡相比，的平衡转化率变大 13．在一定温度下，向容积均为2 L的两个密闭容器中通入一定量的一氧化碳和水蒸气，保持温度恒定，发生反应：，数据如下表。下列说法正确的是 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达到平衡时体系放出的能量/kJ CO ① a 4a 0 0 ② 3a 12a 0 0 A．达到平衡的时间： B．平衡常数：①<② C．平衡时：①<② D．达到平衡时能量的变化： 14．氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得。在催化剂作用下，HCOOH催化释放氢的反应机理如图所示。下列叙述错误的是 A．催化剂表面附着杂质会影响催化活性 B．HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂与形成 C．HCOOD催化释放氢反应除生成外，还可能生成、HD、 D．该反应过程决速步的活化能为0.62 eV 15．氢能是一种重要的绿色能源。利用乙醇与水催化重整制氢时，发生以下反应： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 一定压强下，将1 mol 和3 mol 通入某密闭容器发生反应ⅰ和ⅱ，测得平衡时乙醇的转化率、和CO的选择性随温度（从左到右温度逐渐升高）的变化曲线如下图所示。 已知：的选择性。 下列说法错误的是 A．曲线b表示CO的选择性 B．随着温度升高，平衡体系中增大 C．时，反应ⅱ的平衡常数 D．若将初始水醇比提高，的选择性将升高 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 二、非选择题（本题共4个小题，共55分） 16．（13分）（1）中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。某同学用50 mL 盐酸和50 mL NaOH溶液测定的反应热（）的实验时，下列说法不正确的是 。 A．用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的反应热变小 B．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液缓缓倒入量热计内筒中，并不断用玻璃搅拌器搅拌，测得的反应热变大 C．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度，测得的反应热变小 D．改用25 mL 盐酸和25 mL NaOH溶液进行测定，测得的反应热不变 （2）硫代硫酸钠（）俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。某同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验： 实验序号 反应温度/ 浓度 稀硫酸 /mL /（mol/L） /mL /（mol/L） /mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 0.50 3 20 0.10 4.0 0.50 该实验1和3可探究 对反应速率的影响，因此 mL。实验1和2可探究温度对反应速率的影响，因此 mL。 （3）某化学小组欲测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率，所用试剂为10 mL 0.1 mol/L 溶液和10 mL 0.3 mol/L 溶液，所得溶液中的浓度随时间变化的曲线如图1和的速率随时间的变化关系如图2： ①写出该反应离子方程式： 。 ②段该反应速率增大，为探究可能的原因，设计如下方案探究影响化学反应速率的因素：已知：对该反应无影响；可供选择的试剂有： A．NaCl固体　B．固体　C．0.2 mol/L HCl　D．0.1 mol/L 　E．0.2 mol/L 方案 假设 数据处理 具体操作 Ⅰ 反应产物对反应有催化作用，加快了化学反应速率 取10 mL 0.1 mol/L 溶液于烧杯中，先加入 （填字母），再加入10 mL 0.3 mol/L 溶液。 通过绘制随时间变化的曲线与图1对比 Ⅱ 反应中溶液酸性增强，加快了化学反应速率 分别向两个烧杯中加10 mL 0.1 mol/L 溶液。烧杯①：加入1 mL水，烧杯②：加入1 mL （填字母）。再分别向两个烧杯中加入10 mL 0.3 mol/L 溶液。 a．方案Ⅰ中所选试剂 ，方案Ⅱ中所选试剂 。 b．除方案Ⅰ和方案Ⅱ外，请再提出一种可能加快化学反应速率的假设 。 17．（14分）乙烯和乙烷是重要的基础化工原料，在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题： （1）已知。在反应器中充入一定量的和，在铂催化剂作用下合成乙烷，测得平衡体积分数（ψ）与温度、压强关系如图乙所示。 ①图中X为 （填“温度”或“压强”）。 。（填“>”或“<”） （2）乙烷在一定条件可发生如下反应： ①提高该反应平衡转化率的方法有 、 。 ②容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下（p）发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数 （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 （3）工业上常利用催化加氢制备乙烯（）和水 ①此反应中，产物的物质的量之比 。当反应达到平衡时，若增大压强，则 （填“变大”“变小”或“不变”）。 ②理论计算表明，原料初始组成，在体系压强为0.1 MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示 图中，表示、变化的曲线分别是 、 。催化加氢合成反应的 0（填“大于”或“小于”）。 ③二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成、、等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当 。 18．（14分）燃料燃烧过程中释放出的热量是人类生产生活所需要能量的重要来源。 （1）把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径Ⅰ： 途径Ⅱ：先制成水煤气： 再燃烧水煤气： 途径Ⅰ放出的热量 （填“>”“<”或“=”）途径Ⅱ放出的热量，、、、的数学等式关系为 。 （2）已知某些燃料的燃烧热如表所示： 燃料 CO （l，辛烷） 燃烧热 -286.0 -283.0 -890.0 -5518.0 写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式 。 （3）燃料的热值是指单位质量的燃料完全燃烧放出的热量，其常用的单位为kJ/g。上表所列燃料中热值最大的是 （填化学式），放出相同的热量时选择 （填“CO”或“”）作为燃料产生的二氧化碳较少。 （4）现有112 L（折算成标准状况下）与的混合气体，完全燃烧生成和时放出3846.0 kJ的热量，则原混合气体中与的物质的量之比是 （填序号）。 A．4∶1 B．1∶4 C．1∶2 D．2∶1 （5）将上题所生成的气体通入3 L 2 mol/L KOH溶液中充分反应（不考虑气体的逸出），所得的盐为 （填化学式），反应放出热量m kJ。若该条件下，将1 mol 通入1 L 2 mol/L KOH溶液中充分反应放出n kJ的热量。则与KOH溶液反应生成的热化学方程式为 （用含m、n的式子表示）。 19．（14分）Ⅰ．Cu和在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿（主要成分为，假定Cu为+2价、Fe为+2价）制取Cu和的工艺流程如图所示： 已知：。请回答： （1）高温焙烧时发生的反应是，该反应中，氧化剂是 ；0.5 mol 参加反应时，反应中转移电子 mol。 （2）写出向滤液A中通入氯气的离子方程式 。 （3）写出溶液B中加入的离子方程式 。 （4）设计实验方案验证经过操作b后滤渣已洗涤干净 。 Ⅱ．工业上用生物法处理的原理为（硫杆菌作催化剂）： （5）由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为 ，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 。 学科网（北京）股份有限公司 $