四川成都外国语学校2026-2027学年高二上学期十月月考 化学试卷（B）

成都外国语学校2026—2027学年度上期10月月考 化学答案 1—5 AABBD 6—10 DDBDB 11—15 CDABD 16．（13分，除标注外，每空2分） 【答案】（1） （2） （3）>（1分） BD （4）BC （5） 17．（16分，每空2分） 【答案】（1） （2）产生沉淀的快慢 6.0 （3） （4）BC （5）在其他条件相同时，增大反应物的浓度会加快化学反应速率 （6）过量 （7）生成的起催化作用（或催化剂） 18．（14分，除标注外每空2分） 【答案】（1）②⑤⑥ （2）98 （3）C （4）玻璃搅拌器 保证盐酸完全被中和 （5）-56.8 （6）a 19．（12分，每空2分） 【答案】（1） （2） AD （3）C （4）15% 0.076 学科网（北京）股份有限公司 $ 成都外国语学校2026—2027学年度上期10月月考 高二化学（B卷）试题 注意事项： 1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2、本堂考试75分钟，满分100分。 3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。 4、考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23　S-32　Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）。 1．为了给大家创设舒适的学习环境，下列措施不是为了改变化学反应速率的是 A．厨房师傅做馒头时添加膨松剂 B．工人师傅给学校的消防栓刷漆 C．在糕点包装内放置小包除氧剂 D．食堂使用冰箱保存食物 2．已知的燃烧热，下列热化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 3．可逆反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行的最快的是 A． B． C． D． 4．向一体积可变的密闭容器中加入一定量的铁粉和水蒸气，发生反应： 。改变下列条件，能明显增大化学反应速率的是 A．控制接触面积不变，增加一倍Fe的用量 B．将容器体积缩小一半 C．保持压强不变，充入Ar气使容器体积增大 D．将铁粉换为铁丝 5．某反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应， B．升高温度反应的活化能增大 C．反应过程a的化学反应速率较b快 D．反应过程a的活化能较反应过程b大 6．某温度下，关于可逆反应，下列说法正确的是 A．其他条件不变，升高温度，活化能减小，活化分子百分数增加，速率增大 B．其他条件不变，恒容条件下，通入稀有气体（不参加反应），正、逆反应速率均增大 C．其他条件不变，减小C(g)的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．其他条件不变，压缩体积增大压强，活化分子百分数不变，有效碰撞几率增加 7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．溶液中加入固体KSCN后溶液红色变深 B．选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来 C．CO中毒后，需经过多次高压氧舱治疗［，Hb表示血红蛋白］ D．对平衡体系压缩体积，混合气体颜色变深 8．已知： 下列说法正确的是 A．同物质的量的和完全燃烧，燃烧放出的热量多 B．同质量的和完全燃烧，燃烧放出的热量多 C． D． 9．如图为可逆反应：的逆反应速率随时间变化情况。根据图中曲线判断下列说法中正确的是 A．时采取的措施可能是增大B的浓度 B．时间段，平衡向正反应方向移动 C．时采取的措施可能是降温 D．时采取的措施可能是减小压强 10．据下图判断，下列说法正确的是 A．氢气的燃烧热化学方程式为 B．液态水分解的热化学方程式为 C．与所具有的总能量比所具有的总能量低 D．与反应生成时，断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量 11．下列实验操作、现象、结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向平衡体系中加入适量KCl固体 溶液的颜色变浅 平衡逆向移动 B 分别向均装有5 mL 3%的溶液的两支试管中滴入5滴的溶液、溶液 滴入溶液试管中产生气泡速率更快 的催化效果优于 C 溶液中存在：，向其中滴加5～10滴 NaOH溶液 溶液由橙色变为黄色 平衡正向移动 D 溶液中存在：，对溶液加热 溶液由蓝色变为黄色 平衡正向移动 12．由γ-羟基丁酸（）生成γ-丁内酯（）的反应如下： 。在时，溶液中γ-羟基丁酸初始浓度为0.180 mol/L。随着反应的进行，测得γ-丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示。下列说法中错误的是 21 50 80 100 120 160 220 ∞ 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 A．在120 min时，γ-羟基丁酸的转化率为50% B．在50～80 min内，以γ-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为0.0007 mol/（L·min） C．在时，该反应的平衡常数为 D．为提高平衡时γ-羟基丁酸的转化率，可及时移出γ-丁内酯使平衡正向移动，并能加快反应速率 13．DMC（碳酸二甲酯）由于毒性较小，是一种具有发展前景的“绿色”化工产品。其一种合成方案的反应历程如图所示（“＊”表示吸附在催化剂表面）。下列说法错误的是 A．该反应过程中既有极性键的断裂，又有非极性键的断裂 B．生成“过渡态Ⅰ”的过程是该反应的决速步 C．·OH在该反应过程中起催化作用 D．该历程的总反应为： 14．下列叙述与图对应不正确的是 A．由图可知，、，且满足反应： B．在恒容密闭容器中进行反应：，由图②可知该反应 C．图③表示恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 D．图④为合成氨的反应，a、b、c三点所处的平衡状态中，转化率大小为：a<b<c 15．已知反应：，将一定量的充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），下列说法正确的是 A．b点为压缩注射器，b点到c点平衡正向移动透光率下降 B．c点与a点相比，增大，减小 C．e点： D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 二、非选择题（本题共4个小题，共55分）。 16．某温度下，在2 L恒容密闭容器中X、Y、Z三种物质（均为气态）间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答： （1）该反应的化学方程式可表示为 。 （2）反应起始至（设），X的平均反应速率是 。 （3）在（）时，V（正） V（逆）（填＞，＜，或＝），下列判断反应已达到化学平衡状态的是 （填字母，下同）。 A． B．混合气体的压强不变 C．混合气体的密度不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变 （4）能使该反应的反应速率增大的措施有 。 A．及时分离出产物 B．增大X的浓度 C．将容器体积压缩为1 L D．恒容条件下充入氦气 （5）若开始压强为，则时容器中Z气体的分压为 ，该温度下的压强平衡常数 （气体的分压等于该气体的体积分数乘以总压）。 17．某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。 Ⅰ．硫代硫酸钠（）俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。甲同学利用控制变量法探究浓度对影响反应速率的因素时，设计了如表系列实验： 序号 反应温度/ 浓度 稀硫酸 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 20 0.10 4.0 0.50 （1）硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式： 。 （2）实验1和2可通过 （现象）探究浓度对反应速率的影响，因此 mL。 Ⅱ．乙同学利用控制变量法探究对反应速率的因素时，设计了如表系列实验。回答下列问题： 序号 温度/ 酸性溶液 溶液 褪色所需时间/s A 20 2 0.02 4 0.1 0 B 2 0.02 3 0.1 8 C 50 2 0.02 0.1 1 （3）写出酸性溶液与溶液反应的离子方程式 。 （4）通过实验 （填实验序号）可探究温度变化对反应速率的影响。 （5）若，则由此实验可以得出的结论是 。 （6）该小组的一位同学设计该实验证明，分别取等体积等浓度的和溶液混合，平均分成两份，一份中不加任何试剂，一份加入少量的某固体催化剂，但最终观察到两溶液都没有褪色，原因是 。 （7）实验B和C起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能原因是 。 18．Ⅰ．结合题干信息，利用已有的热化学知识完成下列问题。 （1）下列变化属于吸热反应的是 （填序号）。 ①液态水汽化；　②盐酸和碳酸氢钠反应；　③浓硫酸稀释；　④氢氧化钾和稀硫酸反应； ⑤灼热的木炭与的反应；　⑥晶体与晶体的反应 （2）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为 kJ。 （3）已知：。在该条件下，将与放入一密闭容器中充分反应，生成，则放出的热量 （填字母）。 A．等于196.6 kJ B．98.3 kJ～196.6 kJ C．等于98.3 kJ D．小于98.3 kJ Ⅱ．室温下，用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应。 （4）仪器a的名称为 ；实验中，所用NaOH稍过量的原因是 。 （5）该实验小组做了四次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50 mL，实验数据如表所示： 实验次数 反应物的温度/ 反应前体系的温度/ 反应后体系的温度/ 温度差/ 盐酸 NaOH溶液 1 23.0 23.2 23.1 26.5 2 22.9 23.1 23.0 26.3 3 23.6 23.4 23.5 27.0 4 24.4 24.2 24.3 28.7 已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为，中和后混合液的比热容，则该反应的中和热（生成时） kJ/mol（保留到小数点后1位）。 （6）上述实验结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因不可能是 （填字母）。 a．配制稀盐酸定容时俯视刻度线 b．把NaOH溶液分多次倒入盛有盐酸的小烧杯 c．将氢氧化钠溶液换成了等体积等浓度的氨水 d．用温度计测定NaOH溶液温度后未洗涤直接测定盐酸温度 19．炼铁高炉尾气中可发生反应。已知： ①； ②。 回答下列问题： （1）计算 。 （2）反应①、②的平衡常数分别用、表示，则反应的平衡常数 （用、表示）。高炉尾气处理常使用催化剂，下列说法正确的是 。 A．使用催化剂可以降低活化能 B．使用催化剂可以增大反应的平衡常数 C．使用催化剂可以增大平衡时的反应物转化率 D．使用催化剂可以增大活化分子百分数 （3）对于反应，下列条件可以加快反应速率，并能提高CO转化率的是 。 A．升高温度 B．缩小容器体积 C．再向容器中充入 D．恒容条件下，充入稀有气体 （4）在723 K时，将和通入抽空的2 L恒容密闭容器中，发生如下反应：，经过5 min达到平衡，的物质的量分数为10%，的平衡转化率等于 ，反应平衡常数 （保留两位有效数字）。 学科网（北京）股份有限公司 $