精品解析：宁夏吴忠市青铜峡市第一中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

青铜峡市第一中学2026-2027学年第一学期9月月考试卷 高一化学 时间：75分钟 分值：100分 一、单项选择题(每题3分，共16×3=48分) 1. 分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类不合理的是 A. K2CO3属于钾盐、碳酸盐 B. Ba(OH)2属于可溶性强碱 C. 液氯属于混合物 D. CaO属于碱性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．的阳离子为，属于钾盐；阴离子为​，属于碳酸盐，该分类合理，A正确； B．在水中完全电离，是强碱，且钡的氢氧化物可溶于水，属于可溶性强碱，该分类合理，B正确； C．液氯是氯气单质降温加压后得到的液态物质，只由​一种分子构成，属于纯净物，不属于混合物，该分类不合理，C错误； D．能与酸反应只生成盐和水，符合碱性氧化物的定义，该分类合理，D正确； 故选C。    2. 下列电离方程式中，错误的是 A. NaHCO3=Na++ B. Ca (OH) 2 = Ca2++2H++2O2- C. Na2SO4=2Na++ D. H2SO4=2H++ 【答案】B 【解析】 【详解】A．是弱酸的酸式盐，弱酸的酸式酸根不可拆分，该电离方程式书写正确，A正确； B．是强碱，电离时是整体的阴离子，不能拆分为和，正确电离方程式为，该选项电离方程式书写错误，B错误； C．是可溶性盐，完全电离出和，电离方程式书写正确，C正确； D．是二元强酸，完全电离出和，电离方程式书写正确，D正确； 故选B。 3. 下列各组化学变化中，加入稀硫酸能一步实现的是 A. B. MgO→H2O C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与稀硫酸混合时，无沉淀、气体或水、弱酸、弱碱生成，无法发生复分解反应得到，A不符合题意； B．为碱性氧化物，可与稀硫酸发生反应，能一步生成，B符合题意； C．属于酸性氧化物，和稀硫酸不发生反应，无法一步得到，C不符合题意； D．与稀硫酸混合时，无沉淀、气体或水、弱酸、弱碱生成，无法发生复分解反应得到，D不符合题意； 故选B。 4. 下列叙述中，正确的是 A. NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 B. 熔融的能导电，所以是电解质 C. 氯水、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D. NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解质导电需要存在自由移动的离子，固体中离子不能自由移动所以不导电，但在水溶液中及熔融状态下能导电，属于电解质，A错误； B．是化合物，熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，符合电解质的定义，B正确； C．氯水是混合物，石墨是单质，二者均不属于化合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．溶于水时，在水分子的作用下即可自发发生电离，不需要通电条件，D错误； 故选B。 5. 已知X和Y能发生如下反应：，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是 A. X为强酸、Y为弱碱 B. X为碱性氧化物、Y为酸 C. X为正盐、Y为碱 D. X为碱、Y为酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．强酸和弱碱发生中和反应可生成盐和水，如盐酸与一水合氨反应生成氯化铵和水，A正确； B．碱性氧化物与酸反应生成盐和水，如氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，B正确； C．正盐是酸碱完全中和的产物，不含可与反应生成水的，与碱发生复分解反应时生成新盐和新碱，不可能只生成盐和水，C错误； D．碱与酸性氧化物反应可生成盐和水，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，D正确； 故选C。 6. 胶体区别于其它分散系的本质特征是 A. 能产生丁达尔现象 B. 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 C. 胶体在一定条件下能稳定存在 D. 分散质粒子直径在 1 nm～100 nm之间 【答案】D 【解析】 【详解】A．丁达尔现象是胶体的特有光学性质，并非与其他分散系的本质区别，A错误； B．分散质能否通过滤纸是粒子直径大小决定的宏观性质，不是胶体的本质特征，B错误； C．一定条件下稳定存在是胶体的介稳性，属于胶体的性质，不是本质区别，C错误； D．分散系的分类依据是分散质粒子直径大小，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间，D正确； 故选D。 7. 下列关于物质分类的正确组合是 分类组合 电解质 非电解质 碱 酸性氧化物 A Cu B 碘酒 C D 熔融KOH CO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．是单质，电解质和非电解质的研究对象为化合物，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，电解质和非电解质的研究对象为化合物，碘酒既不属于电解质也不属于非电解质；属于碱式盐，不属于碱，B错误； C．是熔融状态下可导电的化合物，属于电解质；自身不能电离，属于非电解质；为两性氢氧化物，可归为弱碱范畴；能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确； D．在水溶液中可以导电，属于电解质，不属于非电解质；不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，D错误； 故选C。 8. 硬笔书法是中国传统文化的重要组成部分，其中钢笔书写时所用墨水如染料墨水，分散质微粒直径小于1nm；如碳素墨水，分散质微粒直径大于100nm。下列有关说法错误的是 A. 染料溶于水形成墨水属于物理变化 B. 染料墨水具有丁达尔效应 C. 碳素墨水属于浊液 D. 碳素墨水属于混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．染料溶于水形成墨水的过程无新物质生成，属于物理变化，A正确； B．丁达尔效应是胶体特有的性质，染料墨水的分散质微粒直径小于，属于溶液，不具有丁达尔效应，B错误； C．分散质微粒直径大于的分散系为浊液，碳素墨水分散质微粒直径大于，属于浊液，C正确； D．碳素墨水是由分散质和分散剂组成的分散系，属于混合物，D正确； 故选B。 9. 下列实验能达到对应目的的是 A．分离泥沙和食盐 B．制备胶体 C．实验室制备氧气 D．收集 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．泥沙难溶于水，食盐可溶于水，该装置为过滤装置，可实现二者的分离，A正确； B．制备胶体需将饱和溶液滴入沸水中，向溶液中滴加饱和溶液会直接生成沉淀，无法得到胶体，B错误； C．高锰酸钾受热时固体粉末易随气流进入导管，试管口要塞一团棉花，防止堵塞导管，该装置不能达到实验目的，C错误； D．密度小于空气，用该万能瓶排空气收集时应短管进气、长管出气，该装置进气方向错误，无法收集到，D错误； 故选A。 10. 某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是 A. 硝酸钾固体不是电解质 B. 硝酸钾溶液是电解质 C. 硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D. 在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子 【答案】C 【解析】 【分析】图A连接好线路，发现灯泡不亮,说明不导电，没有自由移动的离子，图B连接好线路，发现灯泡亮了，有自由移动的离子，线路导电了，据此回答问题。 【详解】A. 硝酸钾固体在溶液水或熔化状态下都能导电，是化合物，属于电解质，故A错误； B. 电解质必须为化合物，而硝酸钾溶液属于混合物，一定不是电解质，故B错误； C. 硝酸钾溶于水时，在水分子的作用下电离出了可以自由移动的离子，故C正确； D. 水为极弱电解质，不可能电离出大量的离子，故D错误； 故选：C。 11. 碱溶液中都含有，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于性质的描述中，不属于碱的共同性质的是 A. 能与反应生成水 B. 能与盐酸反应生成水 C. 能使酚酞溶液变红色 D. 能与溶液反应生成沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱能与CO2反应生成水和碳酸盐或碳酸氢盐，属于碱的共性，故A不符合题意； B．碱能与盐酸反应生成水和盐，属于碱的共性，故B不符合题意； C．碱都能电离出氢氧根，氢氧根能使酚酞溶液变红色，属于碱的共性，故C不符合题意； D．能与溶液反应生成沉淀是钙离子和碳酸根离子的反应，不属于碱的共性，故D符合题意。 故选D。 12. 下列各组物质之间可以按下图所示关系直接转化的是 A. Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe B. HCl→CuCl2→BaCl2→HCl C. NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH D. CO→CO2→H2CO3→CO 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe和O2加热条件下生成Fe2O3，Fe2O3不能直接转化为FeSO4 ，FeSO4和Mg反应生成Fe，A错误； B．HCl溶液可以和CuO反应生成CuCl2 ， CuCl2和Ba ( OH ) 2反应生成BaCl2 ，BaCl2可以和H2SO4反应生成HCl，B正确； C．NaOH和盐酸反应生成NaCl，NaCl不能一步转化为Na2CO3，Na2CO3可以和Ca ( OH ) 2反应生成NaOH，C错误； D．CO和O2加热条件下生成CO2，CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3不能直接转化为CO，D错误； 故选B。 13. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁锈溶于稀硫酸： B. 澄清石灰水久置后出现白色固体： C. Cu与盐酸反应： D. 氢氧化钡溶液与硫酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁锈的主要成分为，属于难溶氧化物，在离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，A错误； B．澄清石灰水久置时，其中的、和空气中的反应生成难溶的白色沉淀，该离子方程式书写符合事实、拆分正确、守恒关系成立，B正确； C．金属活动性顺序中Cu位于H之后，Cu和盐酸不发生反应，该离子方程式不符合客观事实，C错误； D．氢氧化钡和硫酸反应时，除了和生成沉淀，还有和生成，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 14. 离子方程式：“”能代表的反应中，所涉及的物质组合是 ① ② ③盐酸 ④ ⑤ ⑥ A. ①③ B. ②④ C. ②⑥ D. ③⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】A．提供离子，与反应时离子方程式为，不符合题意，A错误； B．为弱酸，不能完全电离提供离子，离子方程式中应写为分子形式，不符合题意，B错误； C．提供离子，中完全电离提供离子，反应离子方程式为，符合题意，C正确； D．为难溶固体，不能直接提供离子，反应离子方程式为，不符合题意，D错误； 故答案选C。 15. 一种制备的流程如图所示，下列关于该流程的说法错误的是 A. 该流程中可循环利用的物质有CaCO3  B. 该流程不涉及置换反应 C. 生石灰和熟石灰都能溶于稀盐酸，均属于碱性氧化物 D. 由制备流程可知，该流程中既含有化合反应，又含有分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。 【详解】A．熟石灰和碳酸钾反应生成KOH和CaCO3，CaCO3可回收重新煅烧制备生石灰，可循环利用，故A正确； B．该流程涉及的反应为CaCO3煅烧的分解反应、CaO和水的化合反应、Ca(OH)2和K2CO3的复分解反应，无置换反应，故B正确； C．生石灰是CaO，属于碱性氧化物；熟石灰是Ca(OH)2，属于碱，不属于氧化物，故C错误； D．CaO和水反应生成Ca(OH)2属于化合反应，CaCO3高温煅烧生成CaO和CO2属于分解反应，流程中两种反应都存在，故D正确； 选C。 16. 2023年诺贝尔化学奖颁发给“发现和合成量子点”的三位科学家。如图是一种TiO2复合氧化铁量子点，该量子点的粒径范围为40~60nm，可用于高效率降解有机污染物。下列说法中正确的是 A. 当光束通过含有该量子点的空气时，可以产生一条光亮的通路 B. 科学家研究过程中制得了直径为4.5nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体 C. 可以用滤纸分离该量子点和食盐水的混合物 D. 向热的氢氧化钠溶液中逐滴滴加饱和氯化铁溶液可得到与该量子点分散到水中相同的分散系 【答案】A 【解析】 【详解】A．该量子点的粒径范围为40~60nm，分散在空气中形成胶体，胶体具有丁达尔效应，当光束通过该分散系时可产生光亮的通路，A正确； B．胶体是分散质粒子直径在1~100nm的分散系，属于混合物，直径为4.5nm的硫化镉是纯净物，不属于胶体，B错误； C．胶体粒子和溶液中的溶质均可以透过滤纸，无法用滤纸分离该量子点和食盐水的混合物，C错误； D．向热的氢氧化钠溶液中逐滴滴加饱和氯化铁溶液，会反应生成氢氧化铁沉淀，得到悬浊液而非胶体，D错误； 故选A。 二、填空题 17. 化学与生活息息相关，根据所学知识回答下列问题： （1）亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似且具有咸味容易被误食中毒。从物质分类角度来看，NaNO2属于__________(填字母序号)。 a．酸    b．盐    c．碱    d．电解质 （2）适当饮水有益健康，但过量饮水会使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”。下列物质属于人体内常见电解质的是______________。 A. CO2 B. 葡萄糖 C. NaCl D. BaSO4 （3）目前，我们食用的碘盐是在食盐中加入碘元素，碘元素以碘酸钾(KIO3)形式存在，请写出碘酸钾在水溶液中的电离方程式：_____________________________________。 （4）人体内的胃酸酸性很强，其中酸性物质是盐酸，如果胃酸过多，常服用含小苏打(主要成分是NaHCO3)的药物，写出盐酸与小苏打反应的化学方程式：______________________________。 （5）我国古代曾采用“湿法炼铜”，并将其反应原理表述为“曾青(天然硫酸铜)得铁则化为铜”，写出相关的离子方程式_____________________________________。 【答案】（1）bd （2）C （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 从物质分类判断：​由金属阳离子和酸根阴离子​构成，属于盐；同时盐类在水溶液或熔融状态下能导电，符合电解质的定义，酸的阳离子全部是，碱的阴离子全部是，亚硝酸钠不符合酸和碱的定义，因此选bd； 【小问2详解】 A选项​自身不能电离，属于非电解质； B选项葡萄糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质； C选项是人体体液中大量存在的电解质，维持生理活动正常进行； D选项​虽然属于电解质，但它不是人体内常见的物质； 故选C； 【小问3详解】 碘酸钾是盐，可溶性强电解质，在水溶液中完全电离为钾离子和碘酸根离子，按照强电解质电离方程式的书写为； 【小问4详解】 小苏打和盐酸反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为：； 【小问5详解】 湿法炼铜是铁和可溶性铜盐发生置换反应生成铜单质和亚铁离子，硫酸铜是强电解质可拆，反应前后电荷、原子均守恒，得到对应离子方程式。 18. NaCl易溶于水、微溶于，主要来源于。电解NaCl溶液可制备，电解可生产。回答下列问题： （1）上述标有序号的物质中能导电的有__________(填序号，下同)，属于电解质的有__________、属于非电解质的有_____________________。 （2）将NaCl溶于水形成溶液，溶于乙醇形成胶体，可通过_________________方法区分两种分散系。 （3）加碘盐的主要成分是NaCl，同时还有抗结剂(如SiO2)和KIO3等。 ①KIO3中碘元素的化合价为____________。 ②抗结剂SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O。SiO2是____________(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)，SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为________________。 【答案】（1） ①. ②③④⑤ ②. ④ ③. ① （2）丁达尔效应 （3） ①. +5 ②. 酸性氧化物 ③. SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 【解析】 【小问1详解】 导电的前提是存在自由移动的带电粒子：①乙醇：是共价化合物，无自由移动离子，不导电；②海水：含大量自由移动的、等离子，可导电；③NaClO溶液：属于电解质水溶液，有自由移动的、，可导电；④熔融氯化钠：电离出自由移动的、，可导电；⑤金属钠：存在自由电子，可导电，故能导电的有②③④⑤；电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，①乙醇，是共价化合物，在水溶液或熔融状态下不能电离出自由移动离子，不导电，属于非电解质；②海水、③NaClO溶液属于混合物，⑤金属钠属于单质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；④熔融氯化钠是化合物，熔融能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；故属于电解质的是④，属于非电解质的是①； 【小问2详解】 胶体具有丁达尔效应，溶液没有该性质，因此可以用丁达尔效应区分NaCl水溶液和NaCl乙醇胶体； 【小问3详解】 ①化合物中正负化合价代数和为0，​中K为+1价、O为-2价，设I价态为，则，，故I为+5价； ②酸性氧化物的定义是能和碱反应生成盐和水的氧化物，​和NaOH反应生成盐和水，属于酸性氧化物，反应方程式为。 19. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应的化学方程式为。请回答下列问题： （1）黑火药属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）上述反应涉及的六种物质中，属于单质的是___________(填化学式，下同)，属于盐的是___________。 （3）碳元素的同素异形体有多种，下列物质与石墨互为同素异形体的有___________(填标号)。 A. 金刚石 B. CO C. 碳酸 D. C60 （4）KNO3中氮元素的化合价为___________。 （5）写出木炭粉和CO2在高温时发生反应的化学方程式：___________。 （6）写出KNO3在水溶液中的电离方程式___________。 【答案】（1）混合物 （2） ①. S、C、N2 ②. KNO3、K2S （3）AD （4）+5价 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 黑火药由硫黄、碳粉、硝酸钾等多种物质构成，属于混合物。 【小问2详解】 单质是由同种元素组成的纯净物，反应涉及的六种物质里，S（硫单质）、C（碳单质）、​（氮单质）符合定义；盐是由金属阳离子（或铵根）和酸根阴离子构成的化合物，​由和构成，由和构成，都属于盐。  【小问3详解】 同素异形体指的是只由同一种元素构成的不同单质，与石墨(构成元素为C)互为同素异形体的是金刚石和C60。 【小问4详解】 KNO3中N元素化合价为+5价； 【小问5详解】 木炭与CO2在高温下发生的反应为。 【小问6详解】 KNO3为强电解质，完全电离，。 20. 分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。 I．按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： （1）上述分类方法的名称为_____________，X代表的物质类别是_____________。 （2）物质②________(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物；写出⑤在水溶液中的电离方程式：_____________。 Ⅱ．某同学在实验室制备Fe(OH)3胶体，操作及现象如下： ①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾； ②向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色； ③继续加热，出现红褐色沉淀。 （3）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：_______________________________。 （4）向③中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，写出加入稀盐酸时发生反应的化学方程式___________________。 （5）下列关于Fe(OH)3胶体的制备和性质的叙述中，正确的是________(填写字母)。 a．Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液、Fe(OH)3沉淀的本质区别是：Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 b．可用饱和FeCl3溶液与浓NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体 c．Fe(OH)3胶体属于纯净物，而FeCl3溶液属于混合物 d．该实验过程中不能用玻璃棒搅拌 【答案】（1） ①. 树状分类法 ②. 单质 （2） ①. 属于 ②. Na2CO3=2Na++CO （3） （4） （5）d 【解析】 【小问1详解】 该分类是对同类事物按照从属关系逐层细分的方法，名称为树状分类法；纯净物可按照元素组成分为单质和化合物，因此X代表单质； 【小问2详解】 能与酸反应只生成盐和水，符合碱性氧化物的定义，因此属于碱性氧化物；是强电解质，在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸根离子，对应电离方程式为； 【小问3详解】 制备氢氧化铁胶体是和沸水在加热条件下反应生成氢氧化铁胶体和氯化氢，化学方程式为； 【小问4详解】 步骤③中得到的红褐色沉淀是，加入稀盐酸后发生酸碱中和反应，生成棕黄色的溶液，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 a.胶体、溶液、沉淀的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，丁达尔效应只是胶体的特征性质，不是本质区别，a错误； b.饱和溶液和浓溶液反应会直接生成沉淀，无法得到胶体，b错误； c.胶体和溶液都属于分散系，都是混合物，c错误； d.制备胶体时不能用玻璃棒搅拌，否则会破坏胶体的介稳性，导致胶体聚沉生成沉淀，d正确； 故选d。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 青铜峡市第一中学2026-2027学年第一学期9月月考试卷 高一化学 时间：75分钟 分值：100分 一、单项选择题(每题3分，共16×3=48分) 1. 分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类不合理的是 A. K2CO3属于钾盐、碳酸盐 B. Ba(OH)2属于可溶性强碱 C. 液氯属于混合物 D. CaO属于碱性氧化物 2. 下列电离方程式中，错误的是 A. NaHCO3=Na++ B. Ca (OH) 2 = Ca2++2H++2O2- C. Na2SO4=2Na++ D. H2SO4=2H++ 3. 下列各组化学变化中，加入稀硫酸能一步实现的是 A. B. MgO→H2O C. D. 4. 下列叙述中，正确的是 A. NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 B. 熔融的能导电，所以是电解质 C. 氯水、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D. NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离 5. 已知X和Y能发生如下反应：，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是 A. X为强酸、Y为弱碱 B. X为碱性氧化物、Y为酸 C. X为正盐、Y为碱 D. X为碱、Y为酸性氧化物 6. 胶体区别于其它分散系的本质特征是 A. 能产生丁达尔现象 B. 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 C. 胶体在一定条件下能稳定存在 D. 分散质粒子直径在 1 nm～100 nm之间 7. 下列关于物质分类的正确组合是 分类组合 电解质 非电解质 碱 酸性氧化物 A Cu B 碘酒 C D 熔融KOH CO A. A B. B C. C D. D 8. 硬笔书法是中国传统文化的重要组成部分，其中钢笔书写时所用墨水如染料墨水，分散质微粒直径小于1nm；如碳素墨水，分散质微粒直径大于100nm。下列有关说法错误的是 A. 染料溶于水形成墨水属于物理变化 B. 染料墨水具有丁达尔效应 C. 碳素墨水属于浊液 D. 碳素墨水属于混合物 9. 下列实验能达到对应目的的是 A．分离泥沙和食盐 B．制备胶体 C．实验室制备氧气 D．收集 A. A B. B C. C D. D 10. 某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是 A. 硝酸钾固体不是电解质 B. 硝酸钾溶液是电解质 C. 硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D. 在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子 11. 碱溶液中都含有，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于性质的描述中，不属于碱的共同性质的是 A. 能与反应生成水 B. 能与盐酸反应生成水 C. 能使酚酞溶液变红色 D. 能与溶液反应生成沉淀 12. 下列各组物质之间可以按下图所示关系直接转化的是 A. Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe B. HCl→CuCl2→BaCl2→HCl C. NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH D. CO→CO2→H2CO3→CO 13. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁锈溶于稀硫酸： B. 澄清石灰水久置后出现白色固体： C. Cu与盐酸反应： D. 氢氧化钡溶液与硫酸反应： 14. 离子方程式：“”能代表的反应中，所涉及的物质组合是 ① ② ③盐酸 ④ ⑤ ⑥ A. ①③ B. ②④ C. ②⑥ D. ③⑤ 15. 一种制备的流程如图所示，下列关于该流程的说法错误的是 A. 该流程中可循环利用的物质有CaCO3  B. 该流程不涉及置换反应 C. 生石灰和熟石灰都能溶于稀盐酸，均属于碱性氧化物 D. 由制备流程可知，该流程中既含有化合反应，又含有分解反应 16. 2023年诺贝尔化学奖颁发给“发现和合成量子点”的三位科学家。如图是一种TiO2复合氧化铁量子点，该量子点的粒径范围为40~60nm，可用于高效率降解有机污染物。下列说法中正确的是 A. 当光束通过含有该量子点的空气时，可以产生一条光亮的通路 B. 科学家研究过程中制得了直径为4.5nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体 C. 可以用滤纸分离该量子点和食盐水的混合物 D. 向热的氢氧化钠溶液中逐滴滴加饱和氯化铁溶液可得到与该量子点分散到水中相同的分散系 二、填空题 17. 化学与生活息息相关，根据所学知识回答下列问题： （1）亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似且具有咸味容易被误食中毒。从物质分类角度来看，NaNO2属于__________(填字母序号)。 a．酸    b．盐    c．碱    d．电解质 （2）适当饮水有益健康，但过量饮水会使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”。下列物质属于人体内常见电解质的是______________。 A. CO2 B. 葡萄糖 C. NaCl D. BaSO4 （3）目前，我们食用的碘盐是在食盐中加入碘元素，碘元素以碘酸钾(KIO3)形式存在，请写出碘酸钾在水溶液中的电离方程式：_____________________________________。 （4）人体内的胃酸酸性很强，其中酸性物质是盐酸，如果胃酸过多，常服用含小苏打(主要成分是NaHCO3)的药物，写出盐酸与小苏打反应的化学方程式：______________________________。 （5）我国古代曾采用“湿法炼铜”，并将其反应原理表述为“曾青(天然硫酸铜)得铁则化为铜”，写出相关的离子方程式_____________________________________。 18. NaCl易溶于水、微溶于，主要来源于。电解NaCl溶液可制备，电解可生产。回答下列问题： （1）上述标有序号的物质中能导电的有__________(填序号，下同)，属于电解质的有__________、属于非电解质的有_____________________。 （2）将NaCl溶于水形成溶液，溶于乙醇形成胶体，可通过_________________方法区分两种分散系。 （3）加碘盐的主要成分是NaCl，同时还有抗结剂(如SiO2)和KIO3等。 ①KIO3中碘元素的化合价为____________。 ②抗结剂SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O。SiO2是____________(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)，SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为________________。 19. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应的化学方程式为。请回答下列问题： （1）黑火药属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）上述反应涉及的六种物质中，属于单质的是___________(填化学式，下同)，属于盐的是___________。 （3）碳元素的同素异形体有多种，下列物质与石墨互为同素异形体的有___________(填标号)。 A. 金刚石 B. CO C. 碳酸 D. C60 （4）KNO3中氮元素的化合价为___________。 （5）写出木炭粉和CO2在高温时发生反应的化学方程式：___________。 （6）写出KNO3在水溶液中的电离方程式___________。 20. 分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。 I．按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： （1）上述分类方法的名称为_____________，X代表的物质类别是_____________。 （2）物质②________(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物；写出⑤在水溶液中的电离方程式：_____________。 Ⅱ．某同学在实验室制备Fe(OH)3胶体，操作及现象如下： ①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾； ②向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色； ③继续加热，出现红褐色沉淀。 （3）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：_______________________________。 （4）向③中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，写出加入稀盐酸时发生反应的化学方程式___________________。 （5）下列关于Fe(OH)3胶体的制备和性质的叙述中，正确的是________(填写字母)。 a．Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液、Fe(OH)3沉淀的本质区别是：Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 b．可用饱和FeCl3溶液与浓NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体 c．Fe(OH)3胶体属于纯净物，而FeCl3溶液属于混合物 d．该实验过程中不能用玻璃棒搅拌 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $