宁夏银川市六盘山高级中学2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学试题

宁夏六盘山高级中学 2026—2027学年第一学期高一第一次月考测试卷 试卷类型A、B卷 学科：化学 测试时间：120分钟 满分：100分 A卷(60分) 可能用到的原子量: H-1 O-16 N-14 1、 选择题（本题共25小题，前20道小题每题1分，后5道小题，每题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意） 1．成语是中华文化的瑰宝。下列成语涉及化学变化的是( ) A．聚沙成塔 B．死灰复燃 C．破釜沉舟 D．滴水成冰 2．合成新物质是化学研究的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法正确的是( ) A．O4是一种新型化合物 B．1个O4分子由两个O2分子构成 C．O4、O2、O3都是氧元素的同素异形体 D． O4和O2可通过氧化还原反应实现转化 3．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( ) A．碘酒   B．酒精溶液  C．稀盐酸 D．Fe(OH)3胶体 4．由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料(直径1-100 nm)在生物医学领域具有潜在的应用价值，具有协同性能和功能。多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法错误的是( ) A．该分散系属于胶体 B．多糖基复合纳米颗粒直径较大，不能透过滤纸 C．利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系 D．一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路 5．分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类不合理的是( ) A．属于钾盐、碳酸盐 B．属于可溶性强碱 C． 液氧属于混合物 D． CaO属于碱性氧化物 6．下列电离方程式中，错误的是( ) A．NaHCO3=Na++ B．Ca (OH) 2 = Ca2++2H++2O2- C． Na2SO4=2Na++ D．H2SO4=2H++ 7．下列属于氧化还原反应的是( ) A．CO2＋H2O=H2CO3　 B．Cu（OH）2CuO＋H2O　 C．CuO＋COCu＋CO2　 D．NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3　 8．下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是( ) A． B． C． D． 9．下列说法正确的是( ) A．石墨能导电，所以石墨是电解质 B．CO2溶于水能导电，所以 CO2是电解质 C．氯化氢水溶液能导电，所以盐酸是电解质 D．氧化钙在熔融状态下能导电，所以氧化钙是电解质 10．下列离子方程式书写正确的是( ) A．硫酸铜溶液和铁反应：3Cu2＋＋2Fe=2Fe3＋＋3Cu B．硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液混合：MgSO4＋2OH-=Mg(OH)2↓＋SO C．氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O D．澄清石灰水吸收二氧化碳：2OH-＋CO2=CO＋H2O 11．下图表示汽车尾气在有催化剂时的处理过程，有关说法错误的是( ) A．属于单质 B． 、和属于酸性氧化物 C．过程中原子种类未发生变化 D．反应前后物质的总质量未发生变化 12．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( ) A．Mg2+、Na+、Cl-、 B．K+、Na+、、 C．K+、Ag+、、Cl- D． Na+、Ba2+、OH-、 13．碱石灰(CaO与NaOH固体混合物) 可作干燥剂，不能与其发生反应的物质是( ) A．SO3 B．KNO3 C． HNO3 D．H2O 14．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( ) A．高炉炼铁 B．燃放鞭炮 C．食物腐败 D．豆浆制豆腐 15．某饮料含有蔗糖、、、、等，用于运动后补充电解质。下列物质不属于电解质的是( ) A．蔗糖 B． C． D． 16．下列反应中，S元素被还原的是( ) A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ B．C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O C．2NaOH ＋CuSO4＝Cu(OH)2 ↓＋ Na2SO4 D．S＋O2 SO2 17．为了使硫酸溶液导电性几乎降低为零，应加入适量的( ) A．NaOH B．Ba(OH)2 C． BaCl2 D．Na2CO3 18．反应中，氧化剂是( ) A． B． C． D． 19．现有和三种无色溶液，只用一种试剂即可把它们鉴别出来，可行的是( ) A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．溶液 D．硫酸钠溶液 20．离子方程式中的能代表的物质是( ) ① ② ③ ④ ⑤ A．③ B．①④⑤ C． ②③④⑤ D．③⑤ 21．依据下列实验事实，所得结论正确的是( ) 选项 A B C D 实验 结论 铜是电解质 NaCl固体中不含离子 NaCl在通电条件下发生电离 NaCl是电解质 A．A B．B C．C D．D 22．下列分类或归类正确的是( ) ①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物    ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物 ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质     ④ 火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质 ⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体 A． ①③④ B．②③ C．②④ D．②③④⑤ 23．下列表示电子转移方向的数目均正确的是( ) A． B． C． D． 24．下列对氧化还原反应的分析中合理的是( ) A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中被还原 B．KMnO4受热分解，锰元素化合价一方面升高，一方面降低，因此锰元素既被氧化又被还原 C．CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4属于氧化还原反应 D．反应2H2O2H2↑+O2↑，H2O中元素的化合价既有升高，又有降低，所以H2O既是氧化剂又是 +还原剂 25．向溶液a中加入溶液b，观察并分析实验现象产生的原因。下列说法不正确的是( ) 实验序号 1 2 3 溶液b CuSO4 H2SO4 Na2CO3 溶液a Ba(OH)2 Ba(OH)2 Ca(OH)2 A．实验1中灯泡亮度为“亮—暗—灭—亮” B．实验2中发生的反应： C．实验3中的灯泡不会熄灭 D．若改为向溶液中通入CO2至过量，其现象与实验3相同 二、非选择题(共30分） 26．填空题（每空3分，共12分） 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应。请回答下列问题： （1）反应A属于四种基本反应类型中的_____________ 反应； （2）反应B的离子方程式为   　； （3）四个反应中属于氧化还原反应的是_______ （填序号）； （4）上述四种物质中既不是电解质又不是非电解质的数量是_______。 a．1 b．2 c．3 d．4 27．填空题（每空2分，共12分） I．下列物质①Cu ②SO2 ③硫酸溶液 ④HCl ⑤NaOH ⑥酒精 （1）其中属于电解质的有_______ ； （2）属于非电解质的有_______ ； （3）能导电的有_______； II．书写下列反应的离子方程式 （1）氧化镁溶于稀盐酸   　； （2）用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳   　； （3）锌与稀硫酸反应生成氢气   　 。 28．填空题（每空2分，共6分） 在的反应中：请用单线桥表示反应的电子转移方向和数目： ， 被氧化的元素是 ，被还原的元素是 。 B卷（40分） 29．综合填空题（每空2分，共8分） （1）生活中可以用食醋(主要成分CH3COOH)除去热水壶中的水垢[主要成分CaCO3]，其反应的离子方程式： 。 （2）在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是 ： 。 （3）人体胃液中的胃酸(主要成分是盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量必须控制在一定范围内。当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。 ①用“小苏打片”(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为______________________； ②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用“胃舒平”[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为_____________________________________。 30．综合填空题（每空2分，共8分） 饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2。 其化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。 请回答下列问题： （1）上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子_________(填“得到”或“失去”)电子；__________元素发生还原反应。 （2）用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：________________________________。 31．实验探究题（每空2分，共12分） 某化学兴趣小组设计实验方案制备氢氧化铁胶体，请思考并回答下列问题。 （1）按照下列实验操作来制备氢氧化铁胶体，能达到预期目的的是__________。 A. 取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加稀的FeCl3溶液。继续煮沸 B. 取少量自来水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和FeCl3溶液。继续煮沸 C. 取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和FeCl3溶液。继续煮沸至液体呈透明的红褐色 D. 取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和FeCl3溶液。持续煮沸至液体变浑浊 （2）在制备Fe(OH)3胶体实验中，不需要标识的图标是__________(填序号)。 a． b． c． d． （3）制备氢氧化铁胶体的反应方程式为______________________________。 （4）鉴别烧杯中是否制得胶体，最常用的方法是____________________。 （5）某同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是发生了胶体的聚沉，随后沉淀溶解，此沉淀溶解反应的离子方程式是______________________________。 （6）在外加电场的情况下，发现Fe(OH)3胶粒向阴极移动，下列说法正确的是_____。 A. Fe(OH)3胶体粒子能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带正电荷 B. 能用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中的硝酸钾溶液 C. Fe(OH)3胶体中，胶体粒子的直径为1~100nm D. Fe(OH)3固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应 32．综合应用题(每空3分，12分) 某无色透明溶液可能含有Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、Cl－、SO42－、NO3－中的几种，现进行如下实验：Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是_____________。 （2）写出Ⅱ中发生反应的离子方程式：__________________________________。 （3）为了继续验证溶液中是否存在Cl－、NO3－，某同学提出下列假设，请完成下列填空： 假设一：只存在Cl－； 假设二：Cl－、NO3－同时存在； 假设三：____________。 已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。 验证完成实验Ⅱ后上层清液中是否存在Cl－的实验方法：__________________________________。 高一化学（第1页 共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $