山东省济南市部分学校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

高二10月阶段性检测 化 学 注意事项： 1．答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 40 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．生活中处处存在化学现象，下列化学现象中涉及吸热反应的是 A．食物缓慢氧化变质 B．冰雪融化 C．天然气（）燃烧 D．生活用水加热产生水垢 2．已知氢气与碘单质反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．转化为属于吸热反应 B．反应是放热反应 C．与或反应的活化能相同 D．中增大压强，平衡向正反应方向移动 3．在容积为的密闭容器中，反应在三种不同情况下的反应速率如下：①、②、③，其表示的反应速率由大到小的顺序正确的是 A．②①③ B．①②③ C．②③① D．③①② 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．反应常在高压条件下进行 B．新制氯水中加入适量固体以获得更多的 C．工业上用制取时常需要氧气过量 D．配制硫酸亚铁溶液时，常加入适量铁粉 5．某小组用如图所示装置进行实验探究，其步骤如下： ⅰ．常温下，将适量粉末与粉末依次加入烧瓶中。再搅拌一段时间，用手触摸烧瓶外壁。 ⅱ．滴加浓盐酸。 对实验步骤中反应的描述合理的是 A．步骤ⅰ中烧瓶内有液态物质生成，说明该反应的 B．步骤ⅰ中试纸会变蓝，说明发生离子反应 C．步骤ⅱ中有白烟产生，说明与化合是吸热反应 D．该实验能探究粉末与粉末反应的热效应 6．一定温度及催化剂条件下，在恒容密闭容器中利用反应 制取。下列说法正确的是 A．更换高效催化剂，该反应的减小 B．当气体密度不变时，该反应达到平衡状态 C．该反应中反应物断裂化学键吸收的总能量小于生成物形成化学键释放的总能量 D． 7．已知在、下，发生某些变化时的能量变化如图所示（已知：）。下列说法正确的是 A． B．氢气的燃烧热 C．的总能量小于的总能量 D．和恰好完全反应生成气态水，放出能量 8．下列装置中反应开始后出现的现象，不能说明相应的化学反应属于放热反应的是 装置 现象 A．气球慢慢胀大 B．针筒活塞向右移动 C．U形管中乙侧液面上升 D．钠熔成小球 9．我国科研人员发现在表面上的光热化学分解反应的机理如图所示。 已知：分子解离能是指在和下，理想气态分子解离成完全独立的气态原子所需的最小能量。一些分子的解离能如下表： 分子 CO 解离能 496 1072 1598 下列说法错误的是 A．该过程中存在光能化学能的转化 B．为催化剂，可降低反应的活化能 C．该过程中被还原为 D．表示燃烧热的热化学方程式是 10．汽油的主要成分是辛烷（），其在、时燃烧的热化学方程式为 。下列叙述正确的是 A．液态辛烷的燃烧热 B．其他不变，若生成气态水，则 C．上述反应过程中的相对能量变化可表示为 D．该反应焓变单位中的“”表示辛烷 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．已知反应： ，下列说法正确的是 A．增大的浓度，活化分子百分数增大，反应速率增大 B．增大氧气的浓度，氧气的平衡转化率增大 C．升高温度，（正）减小、（逆）增大 D．该反应中 12．时，碳及一氧化碳燃烧的能量转化如图所示（）。该温度下，下列说法正确的是 A．的燃烧热（）小于的燃烧热（） B．在反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 C．由图可得出热化学方程式： D．燃烧放出的热量在 13．工业上用黄铁矿（主要成分可表示为，其中还有少量等）为原料制备硫酸的流程如图所示： 下列说法错误的是 A．将黄铁矿粉碎处理可以提高原料的利用率 B．沸腾炉中矿石粉末的“沸腾”加快了黄铁矿的反应速率 C．氧化在高温下进行是因为其为吸热反应，升高温度，平衡正向移动 D．工业上吸收塔中吸收的试剂是98.3%的浓硫酸 14．室温下，某溶液初始时仅溶有，同时发生以下两个反应：①、②。反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为（、为速率常数，和温度、催化剂有关）。反应体系中组分、的浓度随时间变化的情况如图所示。下列说法错误的是 A．若，则该时间段内用表示的反应①的平均反应速率为 B．~时间段内，体系中和的浓度之比逐渐增大 C．起始时， D．反应②的活化能比反应①的活化能大 15．一氧化碳甲烷化反应常用于气体净化和合成天然气制备，相关反应如下： 反应Ⅰ：（主反应） 反应Ⅱ：（副反应） 时，向某恒容密闭容器中充入和发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡时的转化率（）及的物质的量（）随起始的变化如图所示。 下列说法正确的是（为用分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数） A．曲线表示的变化 B．时，的平衡体积分数最大 C．时，的平衡转化率为0.7 D．若反应Ⅱ的，则反应体系的温度高于 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）某温度下，ⅥA族元素的单质、、与反应生成的能量变化如图所示： 回答下列问题： （1）其中单质_________（填分子式）与的反应属于吸热反应，该反应的热化学方程式是_____________________________________________。 （2）10 g 完全燃烧生成气态水，放出的热量为_________。 （3）该条件下与反应生成和的热化学方程式为_________________________________。若生成等质量的和，放出热量较多的是生成_________[填“”或“”]，判断理由是_____________________________________________。 17．（12分）某小组通过如图所示的量热装置测量反应前后体系温度变化，并利用（、稀溶液的）计算反应的热量变化。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为________。 （2）该小组取溶液和盐酸各进行反应，测得反应前后体系的温度分别为、，则该过程中放出的热量________（保留一位小数，下同），该反应生成液态水时的_________。若装置杯盖密封不严，则测得的_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （3）该小组测量与水反应的焓变（忽略实验装置对实验结果的影响），实验结果如表所示。 序号 反应试剂 体系温度/℃ 反应前 反应后 ⅰ 0.56 g 固体、100 mL水 25.0 26.8 ⅱ 25.0 29.6 ⅲ 25.0 26.6 已知：溶于水放热；与水反应生成消石灰时放出的热量。 ①CaO与水反应生成消石灰的热化学方程式是_____________________________________。 ②实验测得的反应前后体系温度变化的平均值_________℃。 ③该实验测得的小于理论值，造成实验与理论值偏差的主要原因可能是_________________。 18．（12分）某小组对可逆反应进行探究。 回答下列问题： （1）计算机模拟了在有、无催化剂存在（甲）及存在催化剂下（乙）反应过程中的能量变化，结果如图所示： ①甲中代表有催化剂的曲线是_________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 ②曲线Ⅱ条件下逆反应的活化能为_____________（填“”或“”），此时的_________（用含、的代数式表示）。 ③乙中更容易发生反应的曲线是_________（填“Ⅲ”或“Ⅳ”）。 （2）时，向5 L恒容密闭容器中充入X、Y发生上述反应，测得反应过程中三种气体的物质的量浓度（c）与时间（t）的关系如图所示。 ①_____________。 ②∼内用表示的平均反应速率为___________。 ③X的平衡转化率为___________%。 19．（12分）工业氨氮废水（主要含）的排放对环境造成很大的影响，常见的处理方法有生物脱氮法、吹脱-氧化法等。回答下列问题： Ⅰ．生物脱氮法 第一步： 第二步：_____ 已知：a． b．的燃烧热 （1）完成第二步反应的离子方程式：_____________________________________________________，该反应的______。 Ⅱ．吹脱-氧化法 （2）吹脱时，与在溶液中存在平衡：（不考虑挥发）。下，平衡时水中的含量随的变化如图所示： 越大，水中的含量越高，其原因是_________________________________________。 （3）氧化原理如下： 在一定温度范围内，在密闭容器中发生反应：，该反应的平衡常数与温度的倒数的关系如图所示。 该反应的________0（填“>”“<”或“=”）。若时，压缩容器体积，将反应平衡体系加压，再次达到平衡时，体系的压强________（填“>”“<”或“=”）原平衡体系的压强，理由是________________________________________________________________________________________________________。 20．（12分）、是常见的大气污染物，将二者转化为无毒、无害的气体是研究的热点课题。、在催化剂作用下会发生如下反应： 反应Ⅰ：（主反应） 反应Ⅱ：（副反应） 时，在黑暗中或可见光中将与按投料比及足量催化剂加入恒容密闭容器中发生上述反应，测得的转化率和的选择性[的选择性]随时间变化的部分曲线如图所示。 回答下列问题： （1）根据图像可知，该反应中的选择性较高的反应环境是_________（填“黑暗中”或“可见光中”）。 （2）CO与NO在可见光中催化反应的机理如图所示（为电子，为空穴）： ①图中X是_________（填化学式）。 ②CO与NO在适宜可见光条件下反应速率更快的原因是_________________________。 ③在恒温恒容密闭容器中发生上述反应Ⅰ、Ⅱ，下列能说明反应达到平衡状态的是_________（填标号）。 A．容器中压强不变 B．气体的平均摩尔质量不变 C．容器中测得 D．和的物质的量相等 （3）在可见光条件下，40 min时的转化率不再变化时可近似为平衡转化率，则该温度下，的平衡转化率为_________（保留三位有效数字）；若平衡体系的压强为，则反应Ⅰ的_________（为用分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二10月阶段性检测 化学（A）答案 1~10题，每小题2分，共20分。 1．答案D 2．答案B 3．答案A 4．答案D 5．答案D 6．答案C 7．答案C 8．答案A 9．答案D 11~15从题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．答案D 12．答案AC 13．答案C 14．答案BD 15．答案CD 16．答案（1）（2分） （合理即可，2分） （2）1210（2分） （3） （2分）  （2分） 是由气态变为固态，放热，故若生成等质量的和，生成放出的热量较多（合理即可，2分） 17．答案（1）（环形）玻璃搅拌器（1分） （2）1137.0（2分） -56.8或-56.9（2分） 偏大（2分） （3）① （2分） ②1.7（2分） ③溶于水放热造成测定的偏小（合理即可，1分） 18．答案（1）①Ⅰ（1分） ②（1分） （2分） ③Ⅲ（2分） （2）①（2分） ②0.03（2分） ③40（2分） 19．答案（1）（2分，不标物质状态不扣分） -1086（2分） （2）溶液碱性增强，反应的平衡逆向移动（合理即可，2分） （3）<（2分） =（2分） 因为该反应的，温度不变，平衡常数不变，总压强不变（合理即可，2分） 20．答案（1）可见光中（2分） （2）①（2分） ②可见光提供额外能量使催化剂的活性更高（或催化剂被光激发产生和，提供氧化还原驱动力）（合理即可，2分） ③AB（2分） （3）66.7（2分） 38.4（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $